2026届高三化学一轮复习 第一章 物质及其变化 讲义

第一章 物质及其变化 第1讲 物质的分类及转化 明确 学习目标 课程标准 学习问题 1.认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。 2.认识同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化。 3.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。 1.常见的分类方法有哪几种？ 2.什么是分散系？什么是胶体？ 3.怎样制备氢氧化铁胶体？胶体具有哪些典型的性质？ 4.怎样利用类别分析物质的性质？ 整合 必备知识 知识整合 知识点1 物质的组成与分类 1.物质的组成 （1）宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子等微观粒子构成的。 （2）同素异形体 ①定义：由同一种元素形成的几种性质不同的单质。 ②性质：物理性质不同，化学性质有差异。同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种转化是化学变化。 ③常见元素的同素异形体 氧元素：、； 碳元素：金刚石、石墨、； 磷元素：白磷、红磷。 【知识拓展】 常见的混合物 （1）气体混合物：空气、水煤气和、爆鸣气和、天然气（主要成分是）、焦炉气（主要成分是和）、高炉煤气、石油气、裂解气。 （2）液体混合物：氨水、氯水、王水、天然水、水玻璃、福尔马林、浓硫酸、盐酸、汽油、植物油。 （3）固体混合物：大理石、碱石灰、漂白粉、玻璃、水泥、合金、铝热剂。 ［应用示例］ 有下列物质：①氧气 ②二氧化碳 ③臭氧 ④盐酸 ⑤铁 ⑥碳酸钠 ⑦空气 ⑧氢氧化钠 ⑨冰水混合物 ⑩乙醇 ⑪甲醚 （1） 其中由分子直接构成的纯净物有_  _  _  _  _  _  。（填序号，下同） （2） 由离子直接构成的纯净物有。 （3） 互为同素异形体的是。 （4） 属于单质的有_  _  。 （5） 属于化合物的有_  _  _  _  _  _  。 （6） 属于混合物的有。 （7） 互为同分异构体的是。 【答案】（1） ①②③⑨⑩⑪ （2） ⑥⑧ （3） ①③ （4） ①③⑤ （5） ②⑥⑧⑨⑩⑪ （6） ④⑦ （7） ⑩⑪ 2.物质的分类 （1）分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。常见物质类别标准： 纯净物 由同种单质或化合物组成的物质 混合物 由几种不同单质或化合物组成的物质 氧化物 由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物 酸 电离出的阳离子全部是  的化合物 碱 电离出的阴离子全部是  的化合物 盐 金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物 酸性氧化物 能与碱反应生成盐和水的氧化物 碱性氧化物 能与酸反应生成盐和水的氧化物 两性氧化物 既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水的氧化物 ［应用示例］ 下图的分类方法为分类法，请把下列物质的序号填写到下图的横线上： ①硫黄 ③苛性钠 ④明矾 ⑤小苏打 ⑥氧化钠 ⑦ ⑧溶液 ⑨⑩淀粉溶液 ⑪泥水 【答案】树状 （2）交叉分类法：同时用多个标准从不同角度对同一物质进行分类。 知识点2 分散系 胶体 1.分散系 （1）概念：一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系。 （2）分类：根据分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，可用如图直观地表示。 2.胶体的分类 按分散剂状态 气溶胶 雾、云、烟 液溶胶 胶体、蛋白质溶液 固溶胶 烟水晶、有色玻璃 按分散质类别 粒子胶体 分散质粒子是很多小分子或离子的集合体，如胶体 分子胶体 分散质粒子是高分子化合物，如淀粉溶液、蛋白质溶液 3. 胶体的制备 （1）制备方法：向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得胶体。 （2）制备原理： （胶体）（用化学方程式表示）。 （3）问题讨论 ①可以利用丁达尔效应证明胶体已经制成。 ②某同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会出现浑浊，原因可能是长时间加热使胶体发生聚沉。 4.胶体的性质及应用 丁达尔效应（或丁达尔现象）：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的“通路”。产生丁达尔现象的原因是胶体中分散质微粒对可见光有散射作用。可用此性质鉴别溶液和胶体。 【知识拓展】 胶体净水的原理 （1）胶体粒子的直径一般在，它决定了胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或色素形成沉淀，从而达到净化水的目的。 （2）常见的净水剂有、 等，其净水原理是、发生水解反应分别生成胶体、胶体。 5.三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质微粒成分 离子或小分子 大分子或离子集合体 巨大分子或离子集合体 分散质粒子直径大小       外观特征 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明 稳定性 稳定 介稳定 不稳定 分散质能否透过滤纸或半透膜 均能 能透过滤纸，不能透过半透膜 均不能 鉴别 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置沉淀或分层 【教考衔接】高考对胶体的考查比较简单，主要考查利用丁达尔效应检验胶体、氢氧化铁胶体的制备方法等知识，题目可能会以生活或生产中的实例为情境，提升学生应用化学知识解决实际问题的能力。 知识点3 物质的性质与变化 1.认识物理变化与化学变化 （1）从物质变化的角度认识物理变化和化学变化 有新物质生成的变化叫作化学变化，又叫作化学反应，无新物质生成的变化叫作物理变化。所以同素异形体之间的转化都属于化学变化，如。 （2）从化学键的角度认识化学变化 化学变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。旧化学键的断裂和新化学键的形成是一个化学变化过程中的两个方面，仅有旧化学键的断裂，没有新化学键的形成不是化学变化，如固体熔化是物理变化。 ［应用示例］ 通过对比物理变化和化学变化的不同，回答下列问题： ①石油的分馏 ②煤的干馏 ③钠的焰色试验 ④碘的升华 ⑤氯化铵分解 ⑥蛋白质的变性 ⑦蛋白质的显色反应 ⑧电解食盐水 的潮解 ⑩冰的融化 ⑪的水解 ⑫石油的裂化、裂解 ⑬蛋白质的盐析 ⑭食物的缓慢氧化 ⑮同素异形体间的转化 其中属于物理变化的是_  _  _  _  _  _  （填序号，下同）；属于化学变化的是_  _  _  _  _  _  _  _  。 【答案】①③④⑨⑩⑬； ②⑤⑥⑦⑧⑪⑫⑭⑮ 2.物质的转化 （1）金属单质及其化合物的转化 金属单质碱性氧化物碱盐 如：      符合上述转化关系的常见金属还有、、等，、、等不符合上述转化。 （2）非金属单质及其化合物的转化 非金属单质酸性氧化物酸盐 如：      符合上述转化关系的常见非金属还有、等，、等不符合上述转化。 自主练习 1．下列物质分类正确的组合是（ ） 选项 纯净物 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 A 石灰 纯净空气 B 蒸馏水 饱和食盐水 C 胆矾 氢氧化铁胶体 D 水银 澄清石灰水 【答案】B 【解析】石灰以氧化钙为主要成分，是混合物，是两性氧化物，不是碱性氧化物，不符合题意；不是碱性氧化物，不符合题意；不是酸性氧化物，不符合题意。 2．[（2024·山东威海二模）]化学与生活密切相关。下列一定涉及化学变化的是（ ） A. 爆炸 B. 卤水点豆腐 C. 澄清石灰水变浑浊 D. 无水遇水变为蓝色晶体 【答案】D 【解析】很多爆炸属于物理变化，如气球爆炸,不符合题意；卤水点豆腐是电解质溶液使胶体发生聚沉，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；澄清石灰水变浑浊不一定发生化学变化，如对饱和石灰水加热，向饱和石灰水中继续加入固体等，不符合题意；无水遇水变为蓝色晶体，即发生化学变化，，符合题意。 3．[（2024·浙江三模）]实验室将饱和溶液滴入沸水中可制得胶体，下列说法错误的是（ ） A. 溶液可用于制作印刷电路板 B. 胶体呈红褐色，也可以将加入溶液中制得 C. 可用丁达尔效应区分溶液和胶体 D. 直径为的微粒不属于胶体 【答案】B 【解析】溶液能和铜单质反应，可用于制作印刷电路板，正确；制取胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液继续加热至溶液变红褐色，将加入溶液中会生成氢氧化铁沉淀，错误；胶体具有丁达尔效应，而溶液没有此现象，因此可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液，正确；胶体一定是分散系，直径为的微粒不是分散系，故不属于胶体，正确。 提升 关键能力 高考 考情概览 高考考点 2024年 2023年 2022年 2021年 考点1.物质的组成与分类 河北卷新课标卷黑吉辽卷甘肃卷广东卷 新课标卷广东卷、 广东卷、浙江6月选考 浙江6月选考、 考点2.物质的性质与转化 安徽卷江苏卷 辽宁卷湖北卷 浙江6月选考 浙江6月选考广东卷 考点3.认识物理变化与化学变化 湖南卷 湖北卷湖南卷广东卷 广东卷湖南卷 考点 深度剖析 考点1 物质的组成与分类 例1 [（2024·河北，1）]燕赵大地历史悠久，文化灿烂。对下列河北博物院馆藏文物的说法错误的是（ ） 战国宫门青铜铺首 西汉透雕白玉璧 五代彩绘石质浮雕 元青花釉里红瓷盖罐 A. 青铜铺首主要成分是铜锡合金 B. 透雕白玉璧主要成分是硅酸盐 C. 石质浮雕主要成分是碳酸钙 D. 青花釉里红瓷盖罐主要成分是硫酸钙 【答案】D 【解析】青铜铺首是青铜器，青铜的主要成分是铜锡合金，正确；透雕白玉璧是玉石，玉石的主要成分是硅酸盐，正确；石质浮雕是汉白玉，汉白玉的主要成分是碳酸钙，正确；青花釉里红瓷盖罐是陶瓷，陶瓷的主要成分是硅酸盐，错误。 ［针对训练］ 1．[（2024· 黑吉辽,1）]文物见证历史，化学创造文明。东北三省出土的下列文物根据其主要成分不能与其他三项归为一类的是（ ） A. 金代六曲葵花鎏金银盏 B. 北燕鸭形玻璃注 C. 汉代白玉耳环 D. 新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐 【答案】A 【解析】金代六曲葵花鎏金银盏是合金，属于金属材料；北燕鸭形玻璃注是玻璃制品，属于硅酸盐材料；汉代白玉耳环是玉，属于含有微量元素的钙镁硅酸盐材料；新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐是陶器，属于硅酸盐材料。 2．（2024· 新课标卷，7）文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是（ ） A. 羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质 B. 松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳 C. 竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素 D. 大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐 【答案】D 【解析】羊毛的主要成分为蛋白质，正确；墨的主要成分是炭黑，炭黑是碳元素的一种单质，正确；竹子可用于造纸，竹子的主要成分是纤维素，用其造的纸的主要成分也是纤维素，正确；大理石可用于制砚台，大理石的主要成分为碳酸钙，不是硅酸盐，错误。 【归纳总结】 突破新情境中的物质组成与分类 阅读文字信息，抓住关键字句，从中找出相关的化学物质、化学反应、化学现象、化学原理及微观粒子等实质化学信息，联系现有知识对物质进行分类判断、成分判断、反应判断及现象判断。 考点2 物质的性质与转化 例2 [（2024·安徽，4）]下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是（ ） 选项 甲 乙 丙 A B C D 【答案】D 【解析】与水反应生成和，无法直接生成，错误；与水反应生成亚硫酸而不是硫酸，错误；氧化铁与水不反应，不能生成氢氧化铁沉淀，错误；与水反应生成碳酸，碳酸与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解生成二氧化碳气体，正确。 ［针对训练］ 3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】次氯酸钙与二氧化硫发生氧化还原反应生成和，错误；铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，错误；二氧化硫与氯化钡不反应，错误；氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气和水反应生成硝酸，正确。 4．[（2024·河南南阳二模）]物质的转化是化学学习的重要内容，下列甲、乙、丙所代表的物质不符合如图所示转化关系的是（ ） 选项 甲 乙 丙 A B C D 【答案】D 【解析】硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，正确；氧化铜和氢气反应生成铜和水，氧气和铜反应生成氧化铜，电解水可以生成氢气和氧气，氧气和氢气反应生成水，正确；氯化亚铁和锌反应生成铁，硫酸亚铁和氯化钡反应生成氯化亚铁，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁和锌反应生成铁，正确；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠，硝酸钠无法生成碳酸钠，错误。 【归纳总结】 物质间转化的5个常见易错点 1.燃烧不能直接生成而是生成。 2.、、与不反应，不能直接转化为、、。 3.催化氧化不能直接生成。 4.与反应不能直接生成。 5.与、、、反应不能直接生成。 考点3 认识物理变化与化学变化 例3 [（2022·湖北,1）]化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是（ ） A. 加入明矾后泥水变澄清 B. 北京冬奥会用水快速制冰 C. 炖排骨汤时加点醋味道更鲜 D. 切开的茄子放置后切面变色 【答案】B 【解析】明矾净水的原理为（胶体），胶体具有吸附性，可以使泥水变澄清，涉及化学变化，错误；水快速制冰为物理变化，正确；炖排骨汤时放点醋，醋酸会和排骨中溶解出的脂肪发生脂交换反应，生成低级脂，有香味，涉及化学变化，错误；茄子中存在一类叫“酚氧化酶”的物质，遇到氧气之后，发生化学反应产生一些有色的物质，反应时间越长，颜色越深，涉及化学变化，错误。 ［思维过程］解答本题应首先明确实例中涉及的化学过程，然后利用化学变化的本质分析解答问题。 ［针对训练］ 5．[（2022·湖南，1）]化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是（ ） A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B. 利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 C. 科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖 D. 北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰 【答案】D 【解析】跨临界直冷制冰是利用液态汽化吸热导致环境温度下降，从而使水结冰，属于物理变化，符合题意。 6．[（2024·河北石家庄二模）]古代技术是古人智慧的结晶，下列古代技术应用中不涉及化学变化的是（ ） A. 用粮食酿造白酒 B. 用黏土烧制陶瓷 C. 用青铜铸制食具 D. 用炉甘石炼锌 【答案】C 【解析】粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，不符合题意；烧制陶瓷时，陶土中会发生复杂的化学变化，不符合题意；用青铜铸制食具，过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；炉甘石（主要成分）与木炭混合加热后得到锌，有新物质生成，不符合题意。 【归纳总结】 物质变化中的“三馏”、“四色”、“五解”和“十六化” 变化类型 物理变化 化学变化 三馏 蒸馏、分馏 干馏 四色 焰色试验 显色反应、颜色反应、指示剂变色反应 五解 潮解 分解、电解、水解、裂解 十六化 熔化、汽化、液化、升华 氧化、风化、钝化、催化、皂化、歧化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化、煤的气化、煤的液化 高考 真题集训 1．[（2024·甘肃,1）]下列成语涉及金属材料的是（ ） A. 洛阳纸贵 B. 聚沙成塔 C. 金戈铁马 D. 甘之若饴 【答案】C 【解析】纸的主要成分是纤维素，不是金属材料，错误；沙的主要成分是硅酸盐，不是金属材料，错误；金和铁都是金属，正确；甘之若饴意思是把它看成像糖那样甜，糖类是有机物，不是金属材料，错误。 2．[（2024·广东，3）]嘀嗒嘀嗒，时间都去哪儿了！计时器的发展史铭刻着化学的贡献。下列说法错误的是（ ） A. 制作日晷圆盘的石材，属于无机非金属材料 B. 机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金 C. 基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为 D. 目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准，的质子数为55 【答案】C 【解析】制作日晷圆盘的石材主要为大理石，属于无机非金属材料，正确；由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的混合物称为合金，机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金，正确；基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为，错误；目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准，的质量数为135，质子数为55，正确。 3．（2023·新课标，7）化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是（ ） A. 竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B. 龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物 C. 古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为 D. 古壁画颜料中所用的铁红，其成分为 【答案】C 【解析】纤维素属于天然高分子，正确；羟基磷灰石的化学式为，属于无机物，正确；熟石膏的主要成分为，错误；铁红的主要成分是，正确。 4．[（2022·广东，2）]北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是（ ） A. 冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为氧化性气体 B. 飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子 C. 乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化 D. 核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素 【答案】D 【解析】作为燃料在反应中被氧化，体现还原性，错误；玻璃纤维是一种性能优异的无机非金属材料，错误；乙酸钠过饱和溶液析出晶体无新物质生成，属于物理变化，错误；和是质子数相同，中子数不同的核素，二者互为同位素，正确。 5．[（2023·广东，3）]建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列说法正确的是（ ） A. 千家万户通光纤，光纤的主要材质为 B. 乡村公路铺沥青，沥青属于天然无机材料 C. 美容扮靓迎佳节，化妆品中的甘油难溶于水 D. 均衡膳食助健康，主食中的淀粉可水解为葡萄糖 【答案】D 【解析】光纤的主要材质为二氧化硅，错误；沥青属于有机材料，错误；甘油易溶于水，错误；淀粉水解的最终产物为葡萄糖，正确。 6．[（2024·江苏，10）]在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是（ ） A. 制备：溶液和 B. 金属制备：溶液 C. 纯碱工业：溶液 D. 硫酸工业： 【答案】A 【解析】电解溶液可以得到和，和点燃反应生成，的转化可以实现；和盐酸反应可以得到溶液，但是电解溶液不能得到，电解熔融才能得到金属镁单质，的转化不能实现；纯碱工业是在饱和食盐水中通入和先得到，然后受热分解为，的转化不能实现；工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成，但是和水反应生成，不能得到，的转化不能实现。 对应训练 基础练 1．[（2023·浙江6月选考，1）]材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是（ ） A. 石墨烯 B. 不锈钢 C. 石英光导纤维 D. 聚酯纤维 【答案】D 【解析】石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，为碳的单质，属于无机物，不符合题意；不锈钢是、、等的合金，属于金属材料，不符合题意；石英光导纤维的主要成分为，属于无机非金属材料，不符合题意。 2．[（2024·安徽滁州一模）]分类法是认识物质世界、学习化学的重要方法之一。下列分类中正确的是（ ） A. 金属材料：生铁、不锈钢、玻璃钢 B. 可加热的容器：试管、烧杯、集气瓶 C. 混合物：空气、石油、冰水共存物 D. 可回收物：旧报纸、旧纸箱、易拉罐 【答案】D 【解析】玻璃钢属于复合材料，不属于金属材料，错误；集气瓶用来收集气体，不能被加热，错误；冰水共存物中只含有水一种物质，属于纯净物，错误；旧报纸、旧纸箱、易拉罐均能够重新加工后再次利用，属于可回收物，正确。 3．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁、戊是包含关系。 序号 甲 乙、丙、丁、戊 ① 常见干燥剂 浓硫酸、石灰石、碱石灰、五氧化二磷 ② 常见合金 不锈钢、青铜、硬铝、生铁 ③ 基本营养物质 油脂、蛋白质、纤维素、无机盐 ④ 腐蚀品 盐酸、浓硫酸、烧碱、硝酸 ⑤ 碱性氧化物 过氧化钠、氧化镁、氧化铝、氧化铁 ⑥ 弱电解质 次氯酸、一水合氨、水、醋酸 正确的组合是（ ） A. ①② B. ④⑤⑥ C. ②④⑥ D. ①⑤⑥ 【答案】C 【解析】①中，石灰石不具备吸水性，不能作干燥剂；③中，纤维素不能被人体吸收，不属于营养物质；⑤中，过氧化钠不是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物。 4．由一种金属阳离子与多种酸根阴离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙。则下列化合物属于混盐的是（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】的化学式可以写成，该物质是由一种金属阳离子和两种酸根阴离子构成的，因此属于混盐，正确；含有两种阳离子和一种酸根阴离子，不是混盐，错误；中只有一种酸根阴离子，不是混盐，错误；是含有一种阳离子和一种阴离子的盐，不是混盐，错误。 5．科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4 000个碳原子，直径约，在低于时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是（ ） A. “碳纳米泡沫”与石墨互为同位素 B. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应 C. “碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物 D. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同 【答案】B 【解析】“碳纳米泡沫”属于碳单质，与石墨互为同素异形体，、错误；在低于时，“碳钠米泡沫”具有永久磁性，金刚石没有磁性，二者性质不同，错误。 6．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一，下列各组物质的转化关系不能全部通过一步反应完成的是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】和氧气反应生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能直接生成氢氧化铝，错误。 7．在一定条件下进行的如图化学反应，已知A、B、C中均含有同种元素，则下列对应物质错误的是（ ） 选项 A物质 B物质 C物质 D物质 A 溶液 溶液 溶液 B C 溶液 溶液 溶液 D 【答案】B 【解析】若为，为，与反应生成而不是，错误。 能力练 8．实验室制备胶体的操作方法为向溶液中逐滴加入，溶液，并不断振荡。下列叙述正确的是（ ） A. 制备胶体的化学方程式为 B. 胶体中分散质颗粒直径大于 C. 利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液 D. 采用过滤操作可以除去胶体中的少量杂质 【答案】C 【解析】制备胶体的化学方程式为（胶体），不是生成沉淀，错误；胶体的分散质颗粒直径处于之间，错误；丁达尔效应是胶体特有性质，利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液，正确；胶体和溶液中粒子均能通过滤纸，过滤操作不能除去杂质，而胶体粒子不能透过半透膜，可用渗析方法分离，错误。 9．将碱定义为给予体，酸定义为接受体，酸和碱之间的反应是转移的反应。下列反应不属于“酸碱反应”的是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】氧化钡提供、二氧化硫接受，反应生成亚硫酸钡，属于“酸碱反应”；氧化钙提供、二氧化硅接受，反应生成硅酸钙，属于“酸碱反应”；二氧化碳、一氧化碳为共价化合物，不存在转移，不属于“酸碱反应”；二氧化钛提供、铝离子接受，存在转移，属于“酸碱反应”。 10．中国画中以墨色为主，以丹青色彩为辅，这样的水墨丹青画一般画在绢、纸上。下列说法错误的是（ ） A. 丹指朱砂，也叫辰砂，是的天然矿石 B. 青指石青，即蓝铜矿，是一种碱性含铜矿物，主要成分是，该物质属于盐 C. 墨的主要原料是炭黑、松烟、胶等，在砚中用水研磨可以产生用于毛笔书写的墨汁，墨汁属于胶体 D. 常见绢、纸的主要成分都是纤维素，纤维素属于天然高分子 【答案】D 【解析】丹指丹砂、朱砂、辰砂，是硫化汞的天然矿石，正确；青指石青，主要成分是，属于碱式碳酸盐，正确；墨汁、墨水均属于胶体，正确；绢指丝织品，主要成分是蛋白质，纸的主要成分是纤维素，错误。 11．蜡染技艺是中国非物质文化遗产之一，其制作工序包括：棉布制板、画蜡（将蜂蜡熔化后画在布上形成覆盖层）、蓝靛染色、沸水脱蜡、漂洗等。下列说法正确的是（ ） A. “制板”用的白棉布，主要成分为合成纤维素 B. “画蜡”过程中主要发生了化学变化 C. “画蜡”用的蜂蜡是一种混合物，无固定熔点 D. “染色”用的蓝靛属于有机高分子化合物 【答案】C 【解析】棉花为天然纤维，所以白棉布主要成分为天然纤维，错误；“画蜡”过程中将蜂蜡熔化后画在布上形成覆盖层，没有新物质生成，为物理变化，错误；“画蜡”用的蜂蜡是一种混合物，不属于晶体，无固定熔点，正确；根据题目信息可知蓝靛的相对分子质量较小，不是高分子化合物，错误。 12．（2025届高三部分重点中学12月联合测评）“新质生产力”的概念中，“新”的核心在于科技创新，下列有关说法正确的是（ ） A. 我国研发的核反应堆“华龙一号”以为核燃料，与化学性质不相同 B. 巴黎奥运会中“中国制造”的足球内胆中植入芯片，制备芯片的原料属于新型无机非金属材料 C. “祝融号”火星车采用我国自主研发的“正十一烷相变保温系统”，正十一烷属于脂环烃 D. “歼”战斗机机翼所使用的“碳纤维布”（聚丙烯腈经碳化而成）与金刚石互为同素异形体 【答案】B 【解析】与互为同位素，它们物理性质不同，化学性质几乎相同，错误；足球内胆中植入的芯片的主要成分是，属于新型无机非金属材料，正确；正十一烷属于脂肪烃，错误；“碳纤维布”是复合材料，与金刚石不是同素异形体，错误。 13．铁广泛应用于人类的生产、生活。 Ⅰ.铁及其化合物存在如图甲转化关系（部分反应物和反应条件已略去），回答下列问题。 甲 （1） 、、三种物质中属于电解质的是_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  （填化学式）。 （2） ①～⑤反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的有_  _  （填序号）。写出⑤的化学方程式：_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  。 （3） 将的浓溶液滴加到沸水中可得到红褐色液体，该液体属于一种特殊的分散系。该分散系中分散质的微粒直径为_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  。鉴别的浓溶液与该分散系所用方法的原理为_  _  _  _  _  _  _  _  。 Ⅱ.明崇祯年间《徐光启手迹》记载了以绿矾和硝为原料制备硝酸的方法，其主要流程如图乙： 乙 （4） 为铁的氧化物，的化学式可能为_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  ，判断依据为_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  。 （5） ③利用浓硫酸的性质为_  _  _  _  _  _  （填字母）。 .强氧化性 .高沸点 .酸性 .脱水性 【答案】（1） 、 （2） ②③⑤； （3） ；丁达尔效应 （4） 或；分解生成和，部分元素被还原，则元素应被氧化，所以为或 （5） 【解析】 （1） 根据物质类别和铁元素的化合价可知，为，为，为，为，为。、、三种物质中属于电解质的是、。 （2） ①铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；②氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁；③铁在氯气中点燃生成氯化铁；④反应中的化合价没有发生变化；⑤氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁；故①～⑤反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的有②③⑤。 （5） ③中浓硫酸与硝酸钾发生复分解反应生成硝酸，硝酸沸点低，易挥发，浓硫酸的沸点高，难挥发，利用了浓硫酸的高沸点和酸性。 高考热点1 化学与传统文化STSE 题型分析 传统文化、现代文明中的物质及变化常以中国古代文明、重要古籍文献、经典诗词、谚语、现代科技发明、生产生活场景蕴含的化学知识为背景，主要从物质的成分、类别、性质及相关转化等角度，考查元素及其化合物的基础知识，能从物质的微观层面理解其组成、结构和性质的联系，形成“结构决定性质，性质决定应用”的观念，以及关注与化学有关的社会热点问题，认识环境保护和资源合理开发的重要性，具有可持续发展意识和绿色化学观念，并考查考生的科学思维和人文思维。体现“科学态度与社会责任”的化学学科核心素养，提升学生的民族自信心与文化认同感。 题型1 化学与传统文化 1．[（2024·广东,1）]龙是中华民族重要的精神象征和文化符号。下列与龙有关的历史文物中，主要材质为有机高分子的是（ ） A. 红山玉龙 B. 鎏金铁芯铜龙 C. 云龙纹丝绸 D. 云龙纹瓷瓶 【答案】C 【解析】红山玉龙主要成分为和硅酸盐，属于无机非金属材料；鎏金铁芯铜龙主要成分为，属于金属材料；云龙纹丝绸主要成分为蛋白质，属于有机高分子材料；云龙纹瓷瓶主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，综上所述，符合题意。 2．[（2024·辽宁抚顺三模）]热播节目《中国诗词大会》深受观众青睐。下列古诗词只涉及物理变化的是（ ） A. 炉火照天地，红星乱紫烟 B. 忽如一夜春风来，千树万树梨花开 C. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D. 绿蚁新醅酒，红泥小火炉 【答案】B 【解析】燃烧的过程中，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化；“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”，描写的是一幅美丽的雪景，过程中没有新物质生成，属于物理变化；“烈火焚烧若等闲”的过程中发生了石灰石的主要成分碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳的反应，有新物质生成，属于化学变化；醅酒即酿酒，小火炉涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，综上所述，符合题意。 3．[（2024·山东青岛模拟）]一瓷跨千年，文明越山海。《瓷影》于除夕夜亮相中央广播电视总台“2024年春节联欢晚会”，通过舞者的肢体语言展现青白瓷跨越千年的独特魅力。青白瓷瓷胎的化学成分主要是二氧化硅和氧化铝，还有氧化钙、二氧化锰、铁的氧化物等。下列有关说法错误的是（ ） A. 瓷胎在烧窑过程中有氧化还原反应发生 B. 传统陶瓷的主要成分是硅酸盐，属于混合物 C. 陶瓷中的铁元素主要呈高价态时，瓷器呈青色 D. 陶瓷材料具有抗氧化、耐高温等性能 【答案】C 【解析】瓷胎在烧窑过程中有铁元素化合价的变化，正确；传统陶瓷的原料是黏土，主要成分是硅酸盐，属于混合物，正确；陶瓷中的铁元素主要呈低价态时，瓷器呈青色，错误；陶瓷有很好的物理、化学性能，如抗氧化、耐高温等，正确。 4．一些矿物颜料的色彩和主要成分见表： 色彩 霞光红 迎春黄 天霁蓝 瑞雪白 主要成分 朱砂 雌黄 石青 蛤灰 化学式 下列说法正确的是（ ） A. 石青颜料耐酸碱腐蚀 B. 蛤灰加水后会放出大量的热 C. 朱砂转化为汞涉及蒸发操作 D. 《遁斋闲览》中记载：“有误字，以雌黄灭之，为其与纸色相类。”利用了雌黄的化学性质 【答案】B 【解析】和酸会反应，故石青颜料不耐酸腐蚀，错误；反应是放热反应，故蛤灰加水后会放出大量的热，正确；，是还原产物，与蒸发无关，错误；书上有错误的地方，用雌黄涂抹，是因为雌黄的颜色与纸色差不多，所以可覆盖错字，利用的是雌黄的物理性质，错误。 题型2 化学与STSE 5．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A. 暖宝宝主要含有铁粉、水、活性炭、食盐等，其原理主要是利用铁粉与水反应放热 B. 飞机播撒碘化银可以实现人工降雨 C. 港珠澳大桥吊装缆绳全称为“超高分子量聚乙烯纤维干法纺丝”，属于混合物 D. 清晨，漫步于公园，枝叶间透过一道道光线，这是由于空气中分散质粒子直径介于之间 【答案】A 【解析】暖宝宝放热是利用原电池原理，铁作负极，最终将化学能转化为热能，错误；通过一定的手段在云层中播撒催化剂（碘化银）可以达到降雨目的，正确；聚合物中分子聚合度不同，属于混合物，正确；胶体粒子的直径在之间，枝叶间透过一道道光线，为胶体的丁达尔效应，正确。 6．[（2024·江西赣州二模）]科技是第一生产力，我国科学家在诸多科技领域取得新突破。下列说法正确的是（ ） A. 中国自主研发的计算机处理芯片“中国芯”的主要成分为 B. 全新电解原理实现海水制氢，其能量转化形式为化学能 电能 C. 最新合成的累积烯烃型环型碳、与互为同素异形体 D. 温和压力条件下实现乙二醇的合成，乙二醇属于有机高分子化合物 【答案】C 【解析】计算机处理芯片“中国芯”的主要成分为而不是，错误；全新电解原理实现海水制氢，其能量转化形式为电能 化学能，错误；累积烯烃型环型碳、与均为碳元素的单质，故互为同素异形体，正确；高分子是指相对分子质量达到一万以上的物质，乙二醇相对分子质量只有62，不属于有机高分子化合物，而是有机小分子物质，错误。 7．[（2024·天津武清模拟）]近几年来，我国科技事业收获丰硕成果。下列与科技成就相关的描述正确的是（ ） A. 开启航运氢能时代——氢氧燃料电池工作时可将热能转化为电能 B. 实施海底封存液化时，其共价键被破坏 C. 打造北斗卫星系统与星载铆钟所用的物理性质不同 D. 突破量子通信技术——作为传输介质的光纤，其主要成分为晶体硅 【答案】C 【解析】氢氧燃料电池工作时可将化学能转化为电能，错误；二氧化碳是分子晶体，所以二氧化碳液化时，只改变分子间的分子间作用力，不破坏分子内的共价键，错误；与质子数相同、中子数不同，互为同位素，同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质不同，正确；光纤的主要成分是二氧化硅，错误。 8．[（2024·安徽合肥三模）]化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是（ ） A. 用热的纯碱溶液可清洗衣物上的汽油污渍 B. 氯化钠不能使蛋白质变性，但可用作食品防腐剂 C. 向河水中加入明矾，可除去悬浮杂质并杀灭有害细菌 D. “三元催化剂”将汽车尾气中和转化为和有利于实现碳中和 【答案】B 【解析】汽油是烃的混合物，不溶于纯碱，所以不能用热的纯碱溶液清洗衣物上的汽油污渍，错误；氯化钠是轻金属盐，不能使蛋白质变性，但可用作食品防腐剂，正确；明矾溶于水，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒而净水，所以向河水中加入明矾，可除去悬浮杂质，但明矾不能杀灭有害细菌，错误；“三元催化剂”将汽车尾气中和转化为和，反应生成了，没有减少的排放量，所以不利于实现碳中和，错误。 方法指导 化学与传统文化、的解题思路 第1步：读题 （1）逐字逐句读，挖掘关键字，排除无效信息，找到对解题有价值的信息，并标记。 （2）分析题目给出的新信息所考查的内容，对于新信息中提供的物质要从性质与应用的角度分析。 第2步：联题 （1）结合题目中的问题或选项分析本题考查的知识板块。 （2）联系中学化学知识体系中的“知识块”和“化学性质”，找准提取信息（知识、性质、用途）的方向。 第3步：析题 （1）思维从新情境回归教材、回归平时的学习中。 （2）回顾解同类题易犯的错误，易漏知识等。 第4步：解题 （1）解题要抓住题目要求和关键词，如“不正确”与“正确”；“一定”与“可能”等易看错内容。 （2）熟记日常生活中常见物质的重要应用及典型化工流程的基本原理。 对应训练 1．[（2024·贵州黔东南三模）]化学与人类生产生活息息相关。下列说法中错误的是（ ） A. “酸可除锈”“纯碱可去油”都发生了化学变化 B. 53度的白酒中乙醇的质量分数为 C. 冬天在炉火旁放一盆清水不能防止一氧化碳中毒 D. 石墨烯纳米颗粒是一种粒子直径介于的材料，将其均匀分散在蒸馏水中，该分散系能使光波发生散射，当光束通过时可观察到丁达尔效应 【答案】B 【解析】“酸可除锈”“纯碱可去油”都有新物质生成，发生了化学变化，正确；白酒的度数表示酒中含乙醇的体积百分比，错误；一氧化碳难溶于水，故冬天在炉火旁放一盆清水不能防止一氧化碳中毒，正确；粒子直径介于的分散系属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，正确。 2．[（2024·湖北武汉模拟）]化学与人类生活、生产、科技等密切相关。下列说法正确的是（ ） A. 豆浆中加入石膏，使蛋白质变性制得豆腐 B. 以淀粉为原料，可得到多种产品如白酒和食醋等 C. 2023年诺贝尔化学奖授予量子点研究，直径为硅量子点属于胶体 D. “神舟十七号”使用砷化镓太阳能电池，供电时发生了电子转移 【答案】B 【解析】豆浆中加入石膏，发生聚沉制得豆腐，错误；以淀粉为原料，水解得到葡萄糖，在酒化酶的作用下可以得到白酒，发酵之后可以得到食醋，正确；胶体属于混合物，直径为硅量子点属于纯净物，不是胶体，错误；“神舟十七号”使用砷化镓太阳能电池，供电时将太阳能转化为电能，没有电子的转移，错误。 3．[（2024·北京大兴三模）]生产、生活中的一些现象常常涉及化学知识。下列说法正确的是（ ） A. 向食盐浓溶液中加入鸡蛋清溶液，有白色沉淀析出，因为食盐能使蛋白质变性 B. 咀嚼馒头时，越嚼越甜，因为淀粉水解生成了麦芽糖 C. 石油的分馏、海水晒盐、煤的气化都是物理变化 D. 纯碱溶液可去油污，是由于水解使溶液显碱性 【答案】B 【解析】食盐溶液是非重金属盐溶液，能使蛋白质盐析，而非变性，错误；淀粉在唾液淀粉酶的作用下，能水解为麦芽糖，故咀嚼馒头时，越嚼越甜，正确；石油的分馏、海水晒盐都是物理变化，但煤的气化为将转化为、等，有新物质生成，属于化学变化，错误；纯碱的主要成分为而不是，故纯碱溶液可去油污，是由于水解使溶液显碱性，错误。 4．[（2024·山西朔州模拟）]化学物质的研究与社会发展息息相关，下列说法错误的是（ ） A. 我国中核集团核理化院获得公斤级丰度为的产品，其中与互为同位素 B. 2023年诺贝尔化学奖授予“发现和合成量子点”的研究者，纳米量子点分散到溶剂中形成的分散系可能具有丁达尔效应 C. 镁铝合金是建造航空母舰的主体材料，可以在的保护下由镁、铝熔融后煅烧而成 D. 制作“青玉交龙纽”玉玺的材料的主要成分属于无机非金属材料 【答案】C 【解析】与是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，故互为同位素，正确；纳米量子点分散到溶剂中形成的分散系中分散质粒子直径大小在之间，属于胶体，可能具有丁达尔效应，正确；如果在氮气保护下制备该合金，单质在一定温度下熔炼时，镁和氮气发生反应，故镁铝合金不可以在的保护下由镁、铝熔融后煅烧而成，错误；制作“青玉交龙纽”玉玺的材料的主要成分一般为，属于无机非金属材料，正确。 5．[（2024·湖北武汉二模）]下列古诗文中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是（ ） A. “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江展”中的现象与胶体知识有关 B. “有硇水（硝酸）者，剪银块投之，则旋而为水”，该过程涉及氧化还原反应 C. “雨过天青云破处，这般颜色做将来”中所描述瓷器的青色不是来自氧化铁 D. “借问瘟君欲何往，纸船明烛照天烧”中纸和烛的化学成分相同 【答案】D 【解析】雾属于胶体，故“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江展”中的现象与胶体知识有关，正确；“有硇水（硝酸）者，剪银块投之，则旋而为水”，说明银和硝酸反应而溶解，银化合价升高，该反应属于氧化还原反应，正确；瓷器的青色不是来自氧化铁，因为氧化铁是红棕色，不是青色，正确；纸的主要成分为纤维素，烛的主要成分为烃类，二者化学成分不同，错误。 6．[（云南2025高考适应性测试）]云南传统工艺是各民族的智慧结晶。下列说法错误的是（ ） A. “乌铜走银”中的铜合金硬度比纯铜的大 B. “银胎掐丝珐琅”用到的硅酸盐珐琅化学性质稳定 C. “手工造纸”中加入草木灰（含）可以降低纸浆的 D. “户撒刀”锻制中将红热铁制刀具浸入水中，表面有生成 【答案】C 【解析】合金的硬度比组成合金的纯金属的硬度大，故铜合金硬度比纯铜的大，正确；硅酸盐珐琅具有良好的耐火性和化学稳定性，正确；水溶液呈碱性，“手工造纸”中加入草木灰（含）可以增大纸浆的，错误；红热的铁与水蒸气反应，生成，正确。 7．杭州亚运会开幕式主火炬选择甲醇点燃，彰显了绿色亚运的主题。如图为绿色甲醇生态示意图。下列有关说法错误的是（ ） A. 太阳能制氢中太阳能电池板主要材料为单晶硅 B. 二氧化碳烟气转化为液体燃料符合“碳中和”理念 C. 汽车中使用的甲醇燃料电池放电时化学能转化为电能 D. 燃油汽车排放的和尾气是汽油不充分燃烧产生的 【答案】D 【解析】硅可以做半导体，即太阳能制氢中太阳能电池板主要材料为单晶硅，正确；二氧化碳烟气转化为液体燃料，减少了二氧化碳，符合“碳中和”理念，正确；原电池放电时化学能转化为电能，正确；燃油汽车排放的是汽油不充分燃烧产生的，是氮气与氧气在高温下或者电子点火时产生的，错误。 第2讲 离子反应 明确 学习目标 课程标准 学习问题 1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。 2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。 3.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离，能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。 1.什么是电解质、非电解质、强电解质、弱电解质？ 2.电解质溶液导电能力的强弱与哪些因素有关？ 3.如何正确书写离子方程式？ 4.离子之间不能共存的情形有哪些？ 整合 必备知识 知识整合 知识点1 电解质及电离 1.电解质与非电解质 （1）电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，如酸、碱、盐、大多数金属氧化物、水。 （2）非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、乙醇。 （3）强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质，包括强酸、强碱、大多数盐类等。 （4）弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等。 ［应用示例］ 现有11种物质：①锂 ②纯 ③氨水 固体 溶液 ⑧乙醇 ⑪ 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的序号 （1） 本身能导电 _  _   （2） 电解质，熔融状态能导电 _  _   （3） 电解质，水溶液中能导电 _  _   （4） 非电解质   （5） 强电解质 _  _  _  _   （6） 弱电解质 _  _   【答案】①③⑦； ⑤⑥⑨⑪； ②⑥⑩⑪； ④⑧； ⑤⑥⑨⑩⑪； ② 2.电解质的电离 （1）电离及其条件 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动离子的过程叫作电离。离子化合物的电离条件是水溶液中或熔融状态下，共价化合物的电离条件是水溶液中。 （2）电离方程式书写 ①强电解质的电离方程式中，用“ ”连接，弱电解质（包括弱酸的酸式酸根离子）的电离方程式中，用“ ”连接。 如  ；  。 ②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。 如  ，  ；  。 ③酸式盐的电离方程式书写时，需要看酸的强弱，强酸酸式酸根离子完全电离出氢离子和酸根离子；弱酸酸式酸根离子需分步电离，强酸酸式酸根离子在受热熔化时不电离。 如溶液中：  ； 溶液中：  ，  ； 熔化：  。 ④两性氢氧化物的电离 碱式电离：  ；酸式电离：  。 【知识拓展】 电解质溶液导电原理及影响因素 （1）导电原理 电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程。 （2）影响因素 ①离子浓度：一般情况下，自由移动的离子浓度越大，所带电荷数越多，电解质溶液导电能力越强。 ②离子种类：离子浓度相同时，不同离子导电能力不同。 ③溶液温度：一般情况下，温度升高，电解质溶液导电能力增强。 ［教材延伸］ （必修第一册第一章 第2节“练习与应用”第9题拓展延伸）下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。 （1） 向溶液中加入等体积、等物质的量浓度的溶液。（ ） （2） 向溶液中通入直至过量。（ ） （3） 向溶液中通入少量。（ ） （4） 向氨水中通入直至过量。（ ） （5） 向溶液中通入少量。（ ） （6） 向饱和石灰水中不断通入。（ ） 【答案】（1） D （2） B （3） C （4） B （5） C （6） A 【解析】 （1）与中和生成弱电解质水，与结合成难溶，溶液中自由移动的离子浓度降低。（2）和（4）都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离子浓度增加。（3）和（5）虽然发生了离子反应，但自由移动离子的浓度基本未发生改变。（6）开始阶段与反应生成沉淀，离子浓度降低，至完全反应后，继续通入，、与反应生成可溶性的，自由移动离子的浓度又增加。 知识点2 离子反应 离子方程式的书写 1.离子反应 （1）概念：有离子参加或离子生成的化学反应。 （2）实质：溶液中离子的种类或浓度变化。 （3）类型： 复分解反应 生成难溶的物质，如、等 生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等 生成气态的物质，如、、等 氧化还原反应 溶液中进行的氧化还原反应，如溶液与反应的离子方程式： 络合反应 如溶液与溶液反应的离子方程式： 2.离子方程式 （1）概念及意义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。如强酸、强碱生成可溶性盐和水的中和反应可用  表示。 （2）离子方程式的书写（以与盐酸的反应为例） 3.离子方程式中物质的“拆分” （1）一般规律 ①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括强酸、强碱、大多数可溶性盐。 ②不能拆分的物质包括难溶电解质、弱电解质、气体、单质、氧化物，要写成化学式。 （2）微溶物的处理 ①微溶物作为产物时视为沉淀，不拆分； ②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆分。 （3）产物的处理 （4）酸式酸根离子的处理 强酸的酸式酸根离子如硫酸氢根离子在水溶液中完全电离能拆分：；多元弱酸的酸式酸根离子不完全电离不能拆分，如、等。 知识点3 离子方程式正误判断 离子方程式规范书写的基本要求 （1）符合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 （2）方程式正确：化学式与离子使用正确合理。 （3）三个守恒：两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。 （4）符号正确：“ ” “ ”“”等使用正确。 1．反应是否符合客观事实 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1） 向溶液中加入。（ ） （2） 和稀盐酸反应： 。（ ） （3） 和浓硫酸反应：。（ ） （4） 和的反应：。（ ） （5） 向溶液中通入少量。（ ） （6） 向稀中滴加溶液：。（ ） 【答案】（1） × （2） × （3） × （4） × （5） × （6） × 方法指导 常考易错的典型反应 （1）与稀盐酸、稀硫酸、溶液、溶液、、反应时均生成，而不会生成。 （2）铁与稀硝酸（过量）反应生成，过量与稀反应生成。 （3）漂白粉溶液中通入，产物是而不是。 （4）与反应生成、和水，而不是和水。 （5）、、与盐溶液反应时，均是先与水反应，再考虑产物与盐反应。 （6）或与碱性溶液反应，少量或反应时生成正盐或，足量或反应时，生成酸式盐或。 2．化学式拆分是否正确 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1） 向溶液中通入气体：。（ ） （2） 氯气溶于水：。（ ） （3） 溶液中加入稀盐酸：。（ ） （4） 硫酸铝溶液中加入少量氨水：。（ ） （5） 固体与水反应： 。（ ） （6） 与醋酸的反应：。（ ） （7） 磁性氧化铁溶于稀硝酸：。（ ） （8） 碳酸锌溶于稀硝酸： 。（ ） 【答案】（1） × （2） × （3） × （4） × （5） × （6） × （7） × （8） × 方法指导 离子方程式的正误判断中，常常设置物质“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中均不能拆分。 3．反应是否符合守恒关系 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1） 锌片插入硝酸银溶液中：。（ ） （2） 向溶液中通入。（ ） （3） 向水中加入一小块钠： 。（ ） （4） 向稀硝酸中加入铜片：。（ ） （5） 与在酸性溶液中的反应：。（ ） （6） 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：。（ ） 【答案】（1） × （2） × （3） × （4） × （5） √ （6） √ 方法指导 非氧化还原反应的离子方程式除了要符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，即方程式两边离子所带电荷总数相等，因此解题时可首先检查离子方程式两边电荷是否相等来进行判断；而氧化还原反应的离子方程式除符合质量守恒和电荷守恒外，还必须符合得失电子守恒。 4．书写是否规范，警惕“符号”陷阱 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1） 用饱和溶液制备胶体：。（ ） （2） 溶液因水解呈碱性：。（ ） （3） 向溶液中滴入烧碱溶液并加热：。（ ） （4） 水解生成胶体：。（ ） 【答案】（1） × （2） × （3） × （4） × 方法指导 离子方程式的书写必须规范，如第（1）题中为胶体状态而不是沉淀；第（2）题应用“ ”连接；第（3）题应生成氨气和水；第（4）题应用“ ”连接，且生成的不是沉淀。因此在判断离子方程式正误时要关注“ ”“ ”“”“ ”使用是否正确以及在给定反应条件时产物是否合理规范等。 5．反应物的用“量”对产物有何影响 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1） 向溶液中通入少量。（ ） （2） 向溶液中通入少量。（ ） （3） 向溶液中通入少量。（ ） （4） 向盐酸中滴加少量溶液：。（ ） （5） 少量和溶液反应：。（ ） （6） 向溶液中滴入少量盐酸： 。（ ） （7） 少量溶液和溶液反应：。（ ） （8） 溶液与溶液等物质的量反应：。（ ） 【答案】（1） × （2） × （3） √ （4） × （5） × （6） × （7） × （8） × 方法指导 离子方程式正误判断中，要关注反应物“少量”“足量”“一定量”对产物的影响。如与过量石灰水反应时，既要考虑与、的反应，又要考虑与的反应。 知识点4 离子共存判断 1.离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应。 2.判断离子能否大量共存的“四个要点” 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。 （1）一色——溶液颜色 无色溶液中，有颜色的离子一定不能大量存在。几种常见离子的颜色： 离子 溶液颜色 蓝色 黄色 浅绿色 紫红色 （2）二性——溶液的酸碱性 ①在强酸性溶液中，及弱酸根阴离子（如、、、、等）不能大量存在。 ②在强碱性溶液中，及弱碱阳离子（如、、、、、等）不能大量存在。 ③如、、、、等，在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。 （3）三特殊——三种特殊情况 ①与不能大量共存，反应的离子方程式为  。 ②“”组合具有强氧化性，能与、、、等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。 ③与、，与等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。 （4）四反应——四种反应类型 ①离子间发生复分解反应 .生成难电离物质（水、弱酸、一水合氨等）的离子不能大量共存。 如与、、、等生成弱酸不能大量共存；与  （稀溶液）生成弱碱不能大量共存；与生成水不能大量共存。 .生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存。 阳离子 不能大量共存的阴离子 、、 、、、、 、、 、、、、、 、、 、  、  、   、   .生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存。 离子 不能大量共存的离子 、  、  、  、  、  、   （浓溶液并加热） ②离子间发生氧化还原反应 强氧化性与强还原性的离子（或分子）在溶液中会发生氧化还原反应不能大量共存。 判断下表中所列离子能否发生氧化还原反应，能反应的打“√”，不能反应的打“×”。 √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ × √ √ — √ √ ×（酸性） — × ③离子间发生相互促进的水解反应 当弱酸的酸根离子如与弱碱的阳离子如同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根离子水解生成的与弱碱的阳离子水解生成的反应生成水，从而使两种离子的水解平衡互相促进，平衡向水解方向移动，甚至完全反应，如。常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下： 与、  、  、  、  、  。 与、  、  、  。 ④离子间发生络合反应 与因生成  而不能大量共存。 与因生成而不能大量共存。 与因生成  而不能大量共存。 自主练习 1．下列说法正确的是（ ） A. 的水溶液能导电，所以是电解质 B. 难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以的电离方程式为 C. 液溴不导电，所以溴是非电解质 D. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 【答案】D 【解析】因为，电离出和从而使溶液导电，而不是自身电离，因此是电解质，是非电解质，错误；电解质强弱的划分不是根据其溶解度的大小，溶解度很小，但溶于水的完全电离，所以是强电解质，不能用“ ”，错误；电解质和非电解质都是化合物，溴是单质，错误；电解质导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小以及所带的电荷多少有关，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，正确。 2．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ） A. 向石灰石中加入盐酸： B. 利用氢氧化钠溶液吸收废气 C. 向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液： D. 将滴入溶液中： 【答案】A 【解析】氢氧化钠溶液吸收废气，生成硝酸钠和亚硝酸钠，反应的离子方程式为，错误；向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液，生成氢氧化镁和硫酸钡两种沉淀，反应的离子方程式为，错误；中碘为价、氯为价，将滴入溶液中发生反应生成次碘酸钠和氯化钠，反应的离子方程式为，错误。 3．常温下，下列各种溶液中，一定不能大量共存的离子组是（ ） A. 的溶液中：、、、 B. 由水电离出的的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊溶液变红色的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】的溶液呈酸性，酸性溶液中、、、相互不反应，能大量共存，不符合题意；由水电离出的的溶液可能显酸性也可能显碱性，若为酸性溶液，则、都不能存在，若为碱性溶液，则、、、之间相互不反应，可以共存，不符合题意；含有大量的溶液中，、、、、之间都不反应，能大量共存，不符合题意；使紫色石蕊溶液变红色的溶液呈酸性，则不能大量存在，符合题意。 4．[（2024·黑龙江吉林模拟）]是引发酸雨的主要污染物，将工业废气中的吸收能有效减少对大气的污染、并实现资源化利用。下列离子方程式正确的是（ ） A. 硫酸型酸雨放置于空气中一段时间后溶液酸性增强： B. 用过量溶液吸收废气中的 C. 用过量氨水吸收废气中的 D. 将通入溶液中： 【答案】A 【解析】硫酸型酸雨放置于空气中一段时间后溶液酸性增强，是因为亚硫酸被氧化为硫酸：，正确；因为过量，离子方程式应该为，错误；用过量氨水吸收废气中的，错误；是弱酸，不能拆成离子形式，错误。 提升 关键能力 高考 考情概览 高考考点 2024年 2023年 2022年 2021年 考点1.离子方程式的正误判断 浙江6月选考 全国甲卷 新课标卷 北京卷 贵州卷 重庆卷 湖南卷 浙江6月选考 北京卷 广东卷 湖南卷 全国甲卷 浙江6月选考 全国乙卷 浙江6月选考 广东卷 考点2.离子共存问题 浙江1月选考 辽宁卷 湖北卷 重庆卷 湖南卷 福建卷 考点 深度剖析 考点1 离子方程式的正误判断 例1 [（2024·浙江6月选考，8）]下列离子方程式正确的是（ ） A. 用溶液除气体： B. 溶液中滴加溶液： C. 溶液中通入少量 D. 用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 【答案】D 【解析】在离子方程式中应保留化学式，正确的离子方程式为，错误；酸性条件下会将氧化成，与形成沉淀，滴加少量时的离子方程式为，滴加足量时的离子方程式为，错误；与水反应生成的与不反应，正确的离子方程式为，错误；与溶液反应生成、，反应的离子方程式为，正确。 ［针对训练］ 1．[（2024·北京，5）]下列方程式与所给事实不相符的是（ ） A. 海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： B. 用绿矾将酸性工业废水中的转化为 C. 用溶液能有效除去误食的 D. 用溶液将水垢中的转化为溶于酸的 【答案】D 【解析】氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式正确，正确；可以将氧化成，离子方程式正确，正确；结合生成沉淀，可以阻止被人体吸收，离子方程式正确，正确；与反应属于沉淀的转化，不能拆分，正确的离子方程式为，错误。 2．（2024· 新课标理综卷，10）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是（ ） A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B. 工业废水中的用去除： C. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 【答案】C 【解析】试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮气体，该反应的离子方程式为，错误；由于的溶解度远远小于，因此，工业废水中的用去除，该反应的离子方程式为，错误；海水提溴过程中将溴吹入吸收塔，在水溶液中将还原为，该反应的离子方程式为，正确；用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，被氧化为，属于弱酸，该反应的离子方程式为，错误。 方法指导 离子方程式正误判断的方法 考点2 离子共存问题 命题角度1 无限定条件的离子共存 例2 [（2024·浙江1月选考，5）]在溶液中能大量共存的离子组是（ ） A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】、、三种离子会发生氧化还原反应而不能大量共存，不符合题意；、会生成而不能大量共存，不符合题意；、会生成沉淀而不能大量共存，不符合题意；、、虽然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，符合题意。 ［针对训练］ 3．[（2024·浙江杭州二模）]在溶液中能大量共存的离子组是（ ） A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】铁离子与碘离子发生氧化还原反应不共存，错误；镁离子与碳酸根离子、硫离子均不共存，错误；铜离子和氰根离子反应方程式是，不能共存，错误；亚铁离子、钾离子、钠离子、硫酸根离子相互不反应，离子均可大量共存，正确。 4．[（2022·重庆，4）]下列操作中，不会影响溶液中、、、、、等离子大量共存的是（ ） A. 加入 B. 加入粉 C. 通入 D. 通入 【答案】D 【解析】向溶液中加入硫酸锌，硫酸根离子会与溶液中的钡离子反应生成沉淀，不符合题意；向溶液中加入铁粉，铁离子会与铁反应生成亚铁离子，不符合题意；向溶液中通入氨气，铝离子、铁离子会与氨水反应生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，不符合题意；向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与溶液中离子均不发生反应，符合题意。 命题角度2 限定条件下的离子共存 例3 [（2022·湖北，4）]下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（ ） A. 在氨水中：、、、 B. 在氯化钠溶液中：、、、 C. 在醋酸溶液中：、、、 D. 在硝酸银溶液中：、、、 【答案】C 【解析】氨水显碱性，会与、反应，不能大量共存，错误；、会发生氧化还原反应，不能大量共存，且与发生相互促进的水解反应，也不能大量共存，错误；醋酸溶液显酸性，在醋酸溶液中、、、均不会发生反应，能大量共存，正确；硝酸银中的银离子会与、反应，不能大量共存，错误。 ［思维过程］阅读题目，明确题目要求 分析限定条件，确定溶液中的隐性离子 分析所给离子的性质，尤其是关注其隐含性质（氧化性或还原性等） 综合分析解答。 ［针对训练］ 5．[（2024·贵州模拟预测）]常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A. 使酚酞变红色的溶液：、、、 B. 水电离的的溶液中：、、、 C. 与反应能放出的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】使酚酞变红色的溶液，显碱性，和生成氢氧化铁沉淀，不符合题意；水电离的的溶液可能为酸性或碱性，酸性溶液中、均会和反应，不能大量共存，不符合题意；与能放出氢气的，溶液可能显酸性也可能显碱性，若是碱性，则和不共存，若是酸性，在酸性条件下具有强氧化性，会氧化，不能大量共存，不符合题意；的溶液显酸性，酸性溶液中、、、相互不反应，能大量共存，符合题意。 6．[（2024·浙江嘉兴二模）]室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A. 溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 水电离产生的的溶液：、、、 D. 使甲基橙变红的溶液：、、、 【答案】A 【解析】在溶液中、、、四种离子不发生任何反应，可以大量共存，正确；与发生反应生成特征蓝色沉淀而不能大量共存，且与发生氧化还原反应不能大量共存，错误；水电离产生的的溶液，溶液可能为酸性，也可能为碱性，在酸、碱溶液中均不能大量共存，错误；使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中和发生氧化还原反应不能大量共存，错误。 【归纳总结】 离子共存的易错问题总结 1.防范与金属铝反应放出的思维定式 （1）加入金属铝只产生，有两种情况：①溶液呈碱性；②溶液呈酸性。 （2）加金属铝产生气体：①产生气体为，同上；②产生气体为，则溶液呈酸性且含，还原性微粒不能大量存在。 2.离子共存中隐含的氧化还原反应 （1）与在碱性条件下可以大量共存，但在酸性条件下则会发生氧化还原反应而不能大量共存。 （2）在碱性和中性环境中几乎没有氧化性，酸性环境中具有强氧化性。 （3）在酸性、中性和碱性环境中均有较强的氧化性。 （4）在酸性环境中可将氧化成。 （5）在酸性条件下可发生反应 。 高考 真题集训 1．[（2022·浙江6月选考，2）]下列物质属于强电解质的是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 2．[（2024·全国理综甲卷，8）]下列过程对应的离子方程式正确的是（ ） A. 用氢氟酸刻蚀玻璃： B. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： C. 用硫代硫酸钠溶液脱氯： D. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙： 【答案】D 【解析】玻璃的主要成分为，用氢氟酸刻蚀玻璃时，和氢氟酸反应生成气体和水，反应的方程式为，错误；可以将氧化成，三氯化铁刻蚀覆铜电路板时反应的离子方程式为，错误；氯气具有强氧化性，可以氧化生成，被还原为子，反应的离子方程式为，错误；碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程式为，正确。 3．[（2024·贵州，7）]下列离子方程式书写错误的是（ ） A. 用氢氟酸雕刻玻璃： B. 用绿矾处理酸性废水中的 C. 用泡沫灭火器灭火的原理： D. 工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气： 【答案】A 【解析】氟化氢是弱酸，不能拆写成离子，用氢氟酸雕刻玻璃时发生反应，错误。 4．[（2023·湖南，5）]下列有关电极方程式或离子方程式错误的是（ ） A. 碱性锌锰电池的正极反应： B. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应： C. 溶液滴入溶液中： D. 加入水中： 【答案】B 【解析】铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为，错误。 5．[（2023·北京，6）]下列离子方程式与所给事实不相符的是（ ） A. 制备84消毒液（主要成分是）： B. 食醋去除水垢中的 C. 利用覆铜板制作印刷电路板： D. 去除废水中的 【答案】B 【解析】食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为，错误。 6．[（2021·福建，6）]室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是（ ） A. 的溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 的溶液：、、、 【答案】D 【解析】是强酸弱碱盐，的溶液显酸性，与生成硅酸沉淀不能大量共存，不符合题意；的溶液，与生成不能大量共存，不符合题意；的溶液，、、共同作用发生氧化还原反应，不能大量共存，不符合题意；的溶液，、、、、、能大量共存，符合题意。 7．[（2021·湖南，12改编）]对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（ ） 选项 粒子组 判断和分析 A 、、、 不能大量共存，因发生反应： B 、、、 不能大量共存，因发生反应： C 、、、 能大量共存，粒子间不反应 D 、、、 能大量共存，粒子间不反应 【答案】B 【解析】和反应生成沉淀而不是，错误；可催化分解，所以与不能大量共存，错误；在酸性条件下能将氧化为，不能大量共存，错误。 对应训练 基础练 1．下列物质在熔融状态下不导电且属于电解质是（ ） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】是金属单质，在熔融状态下导电，但不属于电解质；是共价化合物，在熔融状态下不导电，在水溶液中能导电，属于电解质；是电解质，在熔融状态下能导电；是非电解质，在熔融状态下不导电。 2．电解质在生物体和工业中有广泛的应用。下列叙述中正确的是（ ） A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. 溶于水，在通电条件下才能发生电离 【答案】C 【解析】在水溶液中或熔融状态下可以导电，是电解质，错误；电解质和非电解质都是化合物，铜丝、石墨是单质，错误；电解质电离过程不需要通电，错误。 3．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是溶液分别滴定溶液和溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用溶液滴定和混合溶液的滴定曲线的是（ ） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】为强电解质，为弱电解质，滴加，先与反应，生成同样为强电解质的，溶液体积不断增大，离子浓度变小，所以电导率下降；当被中和完后，继续与反应，生成，为强电解质，所以电导率增大；与均反应完后，继续滴加弱电解质，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。 4．[（2024·山东日照二模）]下列关于含氮化合物之间转化反应的离子方程式书写错误的是（ ） A. 氧化物转化为酸： B. 氧化物转化为两种盐： C. 氢化物转化为络合物： D. 酸转化为氧化物： 【答案】C 【解析】氢氧化铜和氨水反应生成，离子方程式为，错误。 5．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式为。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】为难电离物质，为弱电解质，在离子方程式中不可拆分。 6．[（2024·重庆二模）]室温下，下列各组离子一定能够在指定溶液中大量共存的是（ ） A. 溶液中：、、、 B. 滴加酚酞变红的溶液：、、、 C. 新制氯水中：、、、 D. 与反应能产生气体的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】与会发生反应生成二氧化碳和水，所给离子不能大量共存，错误；滴加酚酞变红的溶液中含有大量的，和所给离子两两不反应，可以大量共存，错误；氯水中的、具有强氧化性，可以将氧化，所给离子不能大量共存，错误；与反应能产生气体的溶液可能为强酸（除硝酸）、强碱溶液，酸性条件下所给离子可以大量共存，强碱条件下不能大量共存，错误。 7．滴有酚酞的溶液显红色，在上述溶液中分别滴加溶液后有下列现象。下列说法错误的是（ ） 序号 装置 溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ 溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ 溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A. 实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应： B. 实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的与 C. 实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应： D. 将实验Ⅱ中溶液换成溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 【答案】D 【解析】与发生复分解反应，溶液中离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，氢氧根离子浓度减小，红色褪去，而且有蓝色沉淀生成，与加入溶液的实验现象不同，错误。 能力练 8．[（2024·湖北武汉模拟）]对于下列实验，描述其反应的离子方程式错误的是（ ） A. 用惰性电极电解硫酸铜溶液： B. 向苯酚钠溶液中滴加稀盐酸： C. 将溶液滴入溶液中： D. 向氢氧化钙溶液中滴加少量碳酸氢钙溶液： 【答案】B 【解析】用惰性电极电解硫酸铜溶液，阳极发生的反应为水失电子生成氧气，阴极发生的反应为铜离子得电子生成铜单质，因此电解反应的总反应式为，正确；向苯酚钠溶液中滴加稀盐酸的反应为，错误；二价铁的检验是加入溶液后产生蓝色沉淀，反应为，正确；碳酸氢钙溶液是少量，因此以碳酸氢钙配平，反应为，正确。 9．[（2024·湖南长沙模拟）]下列描述对应方程式错误的是（ ） A. 溶液在冷水和热水中颜色不同：（蓝色）（黄色） B. 施加适量石膏降低盐碱地土壤的碱性： C. 用除去废水中的 D. 硅酸钠溶液存放过程中变浑浊： 【答案】C 【解析】溶液中存在平衡呈蓝色，呈黄色，将溶液置于热水中，平衡正向移动，溶液变为黄绿色，再将溶液置于冷水中，平衡逆向移动，溶液变为蓝绿色，正确；盐碱地含较多，水解显碱性，用石膏降低盐碱地土壤碱性涉及反应的化学方程式为，正确；用除去废水中的，发生沉淀的转化，为难溶物，不能拆分，离子方程式为，错误；碳酸的酸性强于硅酸，因此溶液变浑浊是因为空气中的与溶液中的反应生成了难溶的，正确。 10．[（2024·安徽安庆三模）]铍和铝性质相似，氨硼烷和乙烷的结构相似，可与水在催化剂作用下生成和，的结构如图所示；是二元弱酸，有还原性；冠醚是一种环状碳化合物，可用于识别与；氨水是一种弱碱，可用于蚀刻微电子材料，可由电解熔融氟化氢铵制得。以下离子方程式，错误的是（ ） A. 向草酸钠溶液中加入酸性高锰酸钾溶液： B. 使用氨水吸收烟气中的二氧化硫： C. 可溶于强碱溶液： D. 水解制氢气： 【答案】B 【解析】向草酸钠溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，草酸根离子被氧化为，正确；使用氨水吸收烟气中的二氧化硫，氨水是弱碱，不能拆分，离子方程式为，错误；铍和铝性质相似，可溶于强碱溶液生成，正确；氨硼烷和乙烷的结构相似，可与水在催化剂作用下生成和，正确。 11．[（2024·甘肃张掖三模）]宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A. 碳酸钠溶液中：、、 B. 加入苯酚显紫色的溶液中：、、、 C. 酸性溶液中：、、、 D. 常温下的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】碳酸根离子和题给的三种离子均不会反应，且三种离子之间也互不反应，故各离子可以共存，正确；加入苯酚显紫色的溶液中有铁离子，铁离子和硫离子之间会发生氧化还原反应，生成亚铁离子和硫单质，故二者不能共存，错误；草酸根离子、亚铁离子、溴离子均能和酸性高锰酸钾溶液发生反应，故不能共存，错误；常温下的溶液中，氢离子的浓度为，溶液中还有硝酸根离子，在氢离子的作用下硝酸根离子会将亚铁离子氧化，错误。 12．[（河南2025高考适应性测试）]对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是（ ） A. 向浓硝酸中加入少量氧化亚铜： B. 以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫： C. 醋酸铵的水解： D. 酸性条件下,向碘酸钾溶液中滴加双氧水： 【答案】B 【解析】向浓硝酸中加入少量氧化亚铜，氧化亚铜被浓硝酸氧化，生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为，错误；氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫生成硫化钠、亚硫酸钠和水，离子方程式为，正确；中铵根离子与醋酸根离子都是弱离子，都会发生水解，错误；向碘酸钾溶液中滴加双氧水，碘酸钾中的碘元素为价，被双氧水还原为碘单质，双氧水则被氧化为氧气，反应的离子方程式为，错误。 高考热点2 与量有关的离子方程式书写 题型分析 与量有关的离子方程式书写及正误判断是高考的热点和难点之一。主要考查物质用量与反应的关系，需要考生具备较强的知识储备和迁移应用能力。 题型1 连续型反应 反应生成的离子又能与剩余（过量）的反应物继续反应。 1．根据条件写出离子方程式。 （1） 通入溶液中： 少量：_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  ； 过量：_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  。 （2） 盐酸滴入溶液中： ①盐酸少量：_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  ； ②盐酸过量：_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  。 （3） 盐酸滴入溶液中： ①盐酸少量：_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  ； ②盐酸过量：_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  。 （4） 通入溶液中： 少量：_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  ； 过量：_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  。 （5） 滴入溶液中： 少量：_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  ； 过量：_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  。 （6） 加入稀中： 少量：_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  ； 过量：_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  。 【答案】（1） ； （2） ； （3） ； （4） ； （5） ； （6） ； 题型2 配比型反应 当一种反应物中有两种或两种以上的组成离子参与反应时，因其组成比例不协调（一般为复盐或酸式盐），当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应（有剩余或不足），因而跟用量有关。 2．根据条件写出离子方程式 （1） 溶液与溶液反应： 不足：_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  ； 过量：_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  。 （2） 溶液与溶液反应： 不足：_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  ； 过量：_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  。 （3） 溶液与溶液反应： ① _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  ，此时溶液呈性； ② _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  ，此时溶液呈性，若向该溶液中再加入溶液，反应为。 （4） 与溶液反应： ① _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  ； ② _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  。 【答案】（1） ； （2） ； （3） ① ；碱 ② ；中 （4） ① ② 方法指导 “少定多变”法书写酸式盐与碱反应的离子方程式 （1）定“1”原则：先根据题给条件判断“少量物质”，将少量物质定为“”，确定所需“过量物质”的离子数目。 （2）配比原则：若少量物质有两种或两种以上组成离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 例如，向溶液中加入过量溶液的离子方程式的书写方法为 题型3 先后型反应 两种或两种以上的离子都能与另一种离子反应，反应先后次序不同。 3．根据条件写出离子方程式 （1） 溶液逐滴加入溶液中至过量： 不足：_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  ； 过量：_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  。 （2） 溶液逐滴加入含有、、的溶液中至过量： _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  ； _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  ； _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  ； _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  。 （3） 稀盐酸逐滴加入含有、、的溶液中至过量： _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  ； _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  ； _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  ； _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  。 （4） 通入溶液中至过量： 少量_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  ； 等物质的量_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  ； 过量_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  。 【答案】（1） ； （2） ；；； （3） ；；、； （4） ；； 对应训练 1．[（四川2025高考适应性测试）]下列过程对应的离子方程式正确的是（ ） A. 硫化氢溶液久置变浑浊： B. 锌粉与稀硝酸反应： C. 银氨溶液与溴化钠溶液反应： D. 碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合： 【答案】C 【解析】硫化氢溶液久置变浑浊发生的反应为氢硫酸与氧气反应生成硫和水，反应的离子方程式为，错误；锌粉与稀硝酸反应生成硝酸锌、一氧化氮和水，反应的离子方程式为，错误；银氨溶液与溴化钠溶液反应生成氯化钠、溴化银沉淀和氨气，反应的离子方程式为，正确；碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钠、碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，错误。 2．[（2024·陕西铜川模拟）]下列有关实验的离子方程式正确的是（ ） A. 将少量加入蒸馏水中： B. 将铁粉加入足量稀硫酸中： C. 将加入过量氢碘酸中： D. 将少量溶液加入溶液中： 【答案】D 【解析】不能拆开写，正确的离子方程式为，错误；稀硫酸将氧化为，正确的离子方程式为 ，错误；将溶于氢碘酸后生成的会氧化，正确的离子方程式为，错误；将少量溶液加入溶液中，发生反应的离子方程式为，正确。 3．[（2024·甘肃张掖模拟）]下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 铅酸蓄电池放电时的负极反应： B. 药物碘化钾片和加碘盐不可同时服用： C. 向溶液中加入足量溶液： D. 向食盐的氨水溶液中通入足量气体后生成沉淀： 【答案】B 【解析】铅酸蓄电池放电时在负极失去电子生成，电极反应式为，错误；酸性条件下，碘盐中的碘酸根离子可以和碘离子反应生成单质碘，正确；向溶液中加入足量溶液生成氢氧化镁沉淀和碳酸钠，离子方程式为，错误；向食盐的氨水溶液中通入足量气体后生成碳酸氢钠沉淀，离子方程式为，错误。 4．[（2024·安徽滁州二模）]下列所述实验事实或所对应的离子方程式错误的是（ ） 选项 实验事实 离子方程式 A 过量通入溶液中产生黑褐色沉淀 B 过量的与反应未生成沉淀 C 等物质的量 与 溶液反应产生白色沉淀 D 苯酚钠溶液中通入，溶液变浑浊 【答案】A 【解析】过量通入溶液中产生淡黄色沉淀，没有黑色沉淀生成，离子方程式为，错误；过量的与反应，转化为，转化为，未生成沉淀，正确；等物质的量与溶液反应，生成白色沉淀、和水，正确；苯酚钠溶液中通入，不管通入量如何，溶液都变浑浊，且都生成，正确。 5．[（2024·河北沧州三模）]电解质在水溶液中的反应属于离子反应。下列离子方程式正确的是（ ） A. 浓盐酸与反应制取少量氯气： B. 溶液中加入过量的溶液： C. 溶液中通入气体： D. 通入溶液中至恰好完全反应： 【答案】C 【解析】浓盐酸与反应制取少量氯气，反应的离子方程式为 ，错误；加入过量的溶液，优先和反应，反应的离子方程式为，错误；和反应，生成和，正确；还原性，先氧化，后氧化，反应的离子方程式为，错误。 6．请按要求书写下列离子方程式： （1） 向溶液中滴入溶液至沉淀完全，写出反应的离子方程式：_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  。 在上述溶液中继续滴入溶液，此时离子方程式为_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  。 （2） 的溶液与的溶液等体积混合：_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  。 （3） 溶液与溶液反应，当时：_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  。 （4） 标准状况下，通入的溶液中：_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  。 （5） 的溶液中加入_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  。 【答案】（1） ； （2） （3） （4） （5） 第3讲 氧化还原反应的基本概念和规律 明确 学习目标 课程标准 学习问题 1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移，知道常见的氧化剂和还原剂。 2.能够依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。 1.氧化还原反应的本质和特征是什么？ 2.怎样用双线桥法或单线桥法分析氧化还原反应中电子转移情况？ 3.怎样比较氧化性、还原性的强弱？ 整合 必备知识 知识整合 知识点1 氧化还原反应及相关概念 1.本质和特征 2.相关概念及其关系 （1）氧化性是指得电子的性质（或能力）；还原性是指失电子的性质（或能力）。 （2）氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：，，但根据金属活动性顺序可知，比活泼，更易失去电子，所以的还原性比强。 ［应用示例］ 对于反应 （1） 氧化剂是_  _  _  _  _  _  ，发生_  _  反应，被还原，生成_  _  产物。 （2） 还原剂是_  _  _  _  ，发生_  _  反应，被氧化，生成_  _  产物。 （3） C和浓硫酸在反应中分别表现_  _  性和_  _  性。 （4） 反应生成，浓硫酸得_  _  _  _  _  _  _  _  电子，C失去_  _  _  _  _  _  _  _  电子，反应转移_  _  _  _  _  _  _  _  电子。 【答案】（1） 浓硫酸；还原；还原 （2） C；氧化；氧化 （3） 还原；氧化 （4） ；； 3.氧化还原反应中电子转移的表示方法 （1）双线桥法 ①基本步骤 ②巧记口诀：先标化合价，再看价变化，起止同元素，桥上标变化。 ［应用示例］ 写出 与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目： 【答案】 （2）单线桥法 ①基本步骤 （3）巧记口诀：先确定变价元素，再计算价态变化；桥上标明电子数，箭头还原到氧化。 ［应用示例］ 写出 与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目： 【答案】 4.常见的氧化剂和还原剂 （1）常见的氧化剂 常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如 （2）常见的还原剂 常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如 （3）元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。如 其中、主要表现还原性，主要表现氧化性。 （4）分析氧化还原反应，走好关键一步——正确标出元素的化合价。 ［应用示例］ 请标出下列陌生物质中指定元素的化合价： （1） _  _  _  _  _  _  ，_  _  _  _  _  _  ，_  _  _  _  _  _  ； （2） _  _  _  _  _  _  ，_  _  _  _  _  _  、_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  ； （3） _  _  _  _  _  _  ，_  _  _  _  _  _  、_  _  _  _  _  _  ； （4） _  _  _  _  _  _  、_  _  _  _  _  _  ，_  _  _  _  _  _  、_  _  _  _  _  _  ； （5） _  _  _  _  _  _  ，_  _  _  _  _  _  ， （6） _  _  _  _  _  _  ，_  _  _  _  _  _  ，_  _  _  _  _  _  ，_  _  _  _  _  _  。 【答案】（1） ；； （2） ；；和 （3） ；； （4） ；；； （5） ； （6） ；；； 5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 【归纳总结】 氧化还原反应基本概念的易错点 1.有单质参加或生成的化学反应，不一定是氧化还原反应，如。 2.某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，也不一定被氧化。因为元素处于化合态时，其化合价可能为正，也可能为负。若元素由负价变为0价，则其被氧化，若元素由正价变为0价，则其被还原。 3.在氧化还原反应中，非金属单质不一定只作氧化剂，大部分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原性，只是以氧化性为主。如在反应中，既表现氧化性又表现还原性。 4.物质氧化性或还原性的强弱取决于其所含元素原子得失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无关。 5.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性。如中为价（最高价态），中为价，而实际上的氧化性没有的强。 6.在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，有许多反应是一种元素既被氧化又被还原。如在反应 中，中氧元素的化合价既升高又降低。 知识点2 氧化还原反应的强弱规律与价态规律 1.强弱规律——判断物质氧化性、还原性强弱的常用方法 （1）根据化学方程式判断 ①氧化性：氧化剂  氧化产物（填“ ”“ ”或“”，下同）。 ②还原性：还原剂  还原产物。 （2）依据金属、非金属的活动性顺序 （3）根据反应条件和产物价态高低判断 ①相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如： ②相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。例如： ③实验室中制备，使用作氧化剂时，需要在加热条件下与浓盐酸反应进行制备；如果使用作氧化剂，常温下即可制备，据此判断氧化性：  （填“ ”“ ”或“”）。 （4）根据电化学原理判断 在电解池中，惰性电极作电极时，阳极先失电子的物质还原性强；阴极先得电子的物质氧化性强。 （5）常见物质氧化性、还原性顺序 ①氧化性： ②还原性：或或 ［应用示例］ 1．已知下列反应：（Ⅰ）；（Ⅱ）。据此判断、、还原性强弱为_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  ；、、的氧化性强弱为：_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  。 【答案】； 2． （1） 如何设计实验证明氧化性？写出有关离子方程式。 （2） 如何设计实验证明还原性？写出有关离子方程式。 【答案】（1） 取少许 溶液于试管中，加入2滴 溶液，不显红色，加入氯水变成红色。，。 （2） 取少许 溶液于试管中，加入淀粉溶液，不变蓝色，加入 溶液，变蓝色。。 2.先后规律——判断反应顺序，遵循“强者优先”原则。 （1）同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如在溶液中通入少量时，因为还原性，所以先与反应。 （2）同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如在含有、的溶液中加入铁粉，因为氧化性，所以铁粉先与反应，然后再与反应。 3.价态转化规律 （1）价态归中规律 含有不同价态的同种元素物质间发生氧化还原反应时，该元素的价态变化一定遵循“高价低价 中间价”，即“价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢。”如： 不会出现⑤中和反应，转化为而转化为的情况。 （2）歧化反应规律 同一元素发生氧化还原反应生成不同价态的物质时，该元素的价态变化一定遵循“中间价态 高价态低价态”，不会出现“一边倒”的现象，即生成物中该元素的价态不能都比反应物中该元素价态高，或都比反应物中该元素价态低。 如： 自主练习 1．[（2024·浙江杭州模拟）]黑火药爆炸时反应： 。该反应的氧化产物是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】碳元素化合价由0升高到，化合价升高，在反应中作还原剂，得到的物质为氧化产物。 2．已知反应，下列说法正确的是（ ） A. 是氧化剂，生成过程中被氧化 B. 既是氧化产物又是还原产物 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 反应中参加反应时，共转移电子 【答案】D 【解析】元素的化合价降低，故是氧化剂，生成过程中发生还原反应，错误；、元素的化合价均降低，则生成的是还原产物，错误；元素化合价降低，是氧化剂，而中有由0价降低到价，作氧化剂；有由0价升高到价作还原剂，故氧化剂的物质的量是，还原剂物质的量是。氧化剂与还原剂的物质的量之比为，错误；消耗,反应转移，消耗，转移，正确。 3．为防止废弃的硒单质造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒，再用溶液处理回收。发生的反应为，。下列说法错误的是（ ） A. ①中是还原产物，是氧化产物 B. ②中是还原剂，是氧化剂 C. ②中每生成共转移电子 D. 氧化性由强到弱的顺序是 【答案】B 【解析】反应①中是还原剂，对应的生成物是氧化产物，浓硫酸是氧化剂，对应的生成物是还原产物，正确；反应②中由价变为0价，是氧化剂，由价变为0价，是还原剂，在反应前后化合价没有变化，既不是氧化剂也不是还原剂，错误；反应②中由价变为0价，则生成转移电子，正确；由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可得氧化性：，正确。 4．已知与水反应的化学方程式为 。 （1） 氧化剂为_  _  _  _  _  _  _  _  ，还原剂为_  _  _  _  _  _  _  _  。 （2） 用“单线桥”标出电子转移的方向和数目：_  _  ，其中氧化产物与还原产物的质量比为_  _  _  _  _  _  。 （3） 若生成标准状况下，则转移电子的物质的量为_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  。 【答案】（1） ； （2） ； （3） 提升 关键能力 高考 考情概览 高考考点 2024年 2023年 2022年 2021年 考点1.氧化还原反应及相关概念 山东卷 浙江6月选考、 贵州卷 北京卷 全国乙卷 浙江1月选考 广东卷 山东卷 广东卷 湖南卷 北京卷 湖南卷 浙江6月选考 湖北卷 考点2.氧化还原反应的强弱规律与价态规律 甘肃卷 辽宁卷 湖南卷 辽宁卷 湖南卷 浙江6月选考 湖北卷、 山东卷 考点 深度剖析 考点1 氧化还原反应及相关概念 命题角度1 氧化还原反应的识别 例1 [（2024·山东,1）]中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是（ ） A. 竹管、动物尾毫 湖笔 B. 松木 油烟 徽墨 C. 楮树皮 纸浆纤维 宣纸 D. 端石 端砚 【答案】B 【解析】湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，不符合题意；松木中的碳元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为碳单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，符合题意；宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，不符合题意；端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，不符合题意。 ［针对训练］ 1．[（2023·全国乙卷，7）]下列应用中涉及到氧化还原反应的是（ ） A. 使用明矾对水进行净化 B. 雪天道路上撒盐融雪 C. 暖贴中的铁粉遇空气放热 D. 荧光指示牌被照发光 【答案】C 【解析】使用明矾对水进行净化过程中，明矾电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，没有涉及氧化还原反应，不符合题意；雪天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到盐而使其熔点降低并熔化，没有涉及氧化还原反应，不符合题意；暖贴中的铁粉遇空气放热，是因为暖贴中含有铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质，当这些物质遇到空气后形成无数微小原电池并开始工作，该过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，符合题意；荧光指示牌被照发光，是因为光被指示牌反射，没有涉及氧化还原反应，不符合题意。 2．[（2024·河北模拟预测）]下列实验产生的现象是由于发生氧化还原反应的是（ ） A. 向碘水中加入，充分振荡静置，水层接近无色 B. 将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去 C. 用铂丝蘸取少量氯化铜溶液灼烧，火焰呈绿色 D. 向乙酸乙酯中加入溶液，充分振荡并微热，静置，溶液不分层 【答案】B 【解析】向碘水中加入，充分振荡静置，水层接近无色，该过程为萃取，与氧化还原反应无关，不符合题意；将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，二氧化硫具有还原性，被酸性高锰酸钾氧化，溶液紫色褪去，与氧化还原反应有关，符合题意；用铂丝蘸取少量氯化铜溶液灼烧，火焰呈绿色，为金属的焰色试验，体现的是金属的物理性质，与氧化还原反应无关，不符合题意；向乙酸乙酯中加入溶液，充分振荡并微热，乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，乙醇被溶解，乙酸与反应生成可溶性乙酸钠，静置，溶液不分层，与氧化还原反应无关，不符合题意。 命题角度2 氧化还原反应相关概念的综合考查 例2 [（2023·浙江1月选考，6）]关于反应，下列说法正确的是（ ） A. 生成，转移电子 B. 是还原产物 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 若设计成原电池，为负极产物 【答案】A 【解析】由化学方程式可知，反应生成，转移电子，正确；该反应中、元素化合价不变，既不是氧化产物，也不是还原产物，还原产物为，错误；由化学方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，是反应的还原剂，铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，错误；由化学方程式可知，反应中铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，若设计成原电池，铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，亚铁离子为正极产物，错误。 ［命题立意］氧化还原反应是高中化学重要的知识内容，一直是高考的重点考查范围。本题借助氧化还原方程式的分析，综合考查氧化还原反应的相关概念。 ［思维过程］分析化学方程式中元素的化合价 根据化合价的变化，确定物质是氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中哪一种 分析选项问题并正确作答。 ［针对训练］ 3．[（2024·辽宁抚顺三模）]已知：。下列有关该反应的叙述正确的是（ ） A. 氧化剂、还原剂的物质的量之比为 B. 全部是还原产物 C. 生成转移电子 D. 常温下，气体产物不能大量共存 【答案】C 【解析】元素化合价降低，中部分氧元素化合价降低，氧化剂是、，元素和中部分元素化合价升高，、是还原剂，氧化剂、还原剂的物质的量之比为，错误；反应生成的4个水分子中，有2个水分子中的氧原子来自硫酸，所以只有部分是还原产物，错误；氧化产物为、，生成转移电子，正确；和在常温下几乎不反应，气体产物能大量共存，错误。 4．[（2021·湖南，8）]常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为 。下列说法错误的是（ ） A. 产生（标准状况）时，反应中转移 B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. 可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉 D. 可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在 【答案】A 【解析】该反应中只有碘元素的价态升高，由0价升高至中的价，每个碘原子升高5价，即，又因化学方程式中，故，即，所以产生 （标准状况）即时，反应中应转移，错误；该反应中中氯元素价态降低，，中碘元素价态升高，作还原剂，由该化学方程式的计量数可知，，故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为，正确；漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，正确；食盐中可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的、发生归中反应，淀粉与生成的发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在，正确。 【归纳总结】 解氧化还原反应概念题要明确解题的思路：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有两种变价元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况，然后找出两剂、两产物，借助概念间的关系分析各物质的作用，电子转移的情况及量的关系。 考点2 氧化还原反应的强弱规律与价态规律 命题角度1 物质氧化性、还原性的强弱比较 例3 [（2024·甘肃,11）]兴趣小组设计了从中提取的实验方案，下列说法正确的是（ ） A. 还原性： B. 按上述方案消耗可回收 C. 反应①的离子方程式是 D. 溶液①中的金属离子是 【答案】C 【解析】金属活动性越强，金属的还原性越强，而且由题中的实验方案能得到证明，还原性从强到弱的顺序为，错误；由电子转移守恒可知，可以置换，而可以置换，因此，按题述方案消耗可回收，错误；反应①中，氯化四氨合铜溶液与浓盐酸反应生成氯化铜和氯化铵，该反应的离子方程式是，正确；向氯化铜和氯化铵的混合液中加入铁，铁置换出铜后生成，然后被通入的氧气氧化为，氯化铵水解使溶液呈酸性，在这个过程中，溶液中的氢离子参与反应，因此氢离子浓度减少促进了铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁存在沉淀溶解平衡，因此，溶液①中的金属离子是，错误。 ［命题立意］将氧化还原反应与实验的设计与探究、工艺流程或化学反应机理图相结合，是高考的新趋势，在复杂的情境中考查氧化还原反应，能够有效提升学生知识的迁移应用能力、信息整合能力。 ［思维过程］从实验方案可知，氨水溶解了氯化银，然后用铜置换出银，滤液中加入浓盐酸后得到氯化铜和氯化铵的混合液，向其中加入铁，铁置换出铜，过滤分铜可以循环利用，并通入氧气可将亚铁离子氧化为铁离子。 ［针对训练］ 5．[（2022·辽宁，6）]镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是（ ） A. 褪色原因为被还原 B. 液体分层后，上层呈紫红色 C. 镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D. 溶液恢复棕色的原因为被氧化 【答案】D 【解析】比活泼，更容易失去电子，还原性更强，先与发生氧化还原反应，故溶液褪色原因为被还原，错误；液体分层后，在层，的密度比水大，则下层呈紫红色，错误；若镀层金属活泼性大于，则不易生锈，反之，若活泼性大于镀层金属，则更易生锈，由于活泼性，则镀锡铁钉更易生锈，错误；漂白粉的有效成分为，其具有强氧化性，可将氧化，正确。 6．[（2024·湖北武汉二模）]已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势（用“”表示），越高则该电对中氧化型物质的氧化性越强，越低则该电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电极的电极电势，根据表格数据分析，下列说法中错误的是（ ） 氧化还原电对（氧化型/还原型） 电极电势 氧化还原电对（氧化型/还原型） 电极电势 0.77 1.36 或 1.69 0.151 1.51 0.54 A. 向含的溶液中加，滴加溶液，可观察到溶液变红 B. 往淀粉溶液中滴加溶液，溶液不变蓝 C. 还原性： D. 酸化高锰酸钾溶液时，可使用盐酸 【答案】D 【解析】由题干标准数据可知，或的电极电势大于的，说明的氧化性强于的，则向含的溶液中加入，被氧化，故滴加溶液，可观察到溶液变红，正确；的电极电势大于的，则往淀粉溶液中滴加溶液，不能被氧化，故溶液不变蓝，正确；电极电势：，故可得出还原性：，正确；电极电势：，即能够将氧化为，故酸化高锰酸钾溶液时，不可使用盐酸，应该使用硫酸，错误。 命题角度2 氧化还原反应规律的综合应用 例4 [（2022·湖南，9）]科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移如、和，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 过程Ⅰ中发生氧化反应 B. 和中转移的数目相等 C. 过程Ⅱ中参与反应的 D. 过程Ⅰ Ⅲ的总反应为 【答案】D 【解析】过程Ⅰ中转化为，氮元素化合价由降低到，得电子，发生还原反应，错误；过程Ⅰ为在酶1的作用下转化为和，反应的离子方程式为，过程Ⅱ为和在酶2的作用下发生氧化还原反应生成和，反应的离子方程式为，两个过程转移电子数目不相等，错误；由过程Ⅱ的反应方程式可知，错误；过程Ⅲ为转化为和、，反应的离子方程式为，所以过程Ⅰ Ⅲ的总反应为，正确。 ［针对训练］ 先后规律 7．向含有、的溶液中缓缓通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加溶液，溶液变为血红色，若只从反应顺序角度考虑反应情况，则下列叙述错误的是（ ） A. 通入氯气后的溶液中一定不存在 B. 通入氯气之后原溶液中的全部被氧化 C. 原溶液中的可能被氧化 D. 若取少量所得溶液，再加入溶液充分振荡，静置、分层，下层溶液可能呈紫红色 【答案】B 【解析】还原性：，向含有、的溶液中通入一定量的氯气后，向反应后的溶液中滴加溶液，结果溶液变为血红色，说明部分或全部被氧化，一定全部被氧化生成，正确；部分或全部被氧化，错误；部分或全部被氧化，出现，原溶液中的可能被氧化，正确；因被氧化生成，则加入溶液充分振荡，静置、分层，下层溶液可能呈紫红色，正确。 价态归中规律 8．[（2022·浙江6月选考，10）]关于反应，下列说法正确的是（ ） A. 发生还原反应 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 发生反应，转移电子 【答案】B 【解析】该反应的本质是在酸性条件下发生歧化反应生成和，化合价发生变化的只有元素，硫酸的作用是提供酸性环境，中所含元素的化合价均未发生变化，错误；中元素的平均化合价为，其发生歧化反应生成价和价，故其既是氧化剂又是还原剂，正确；该反应的氧化产物是，还原产物为，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，错误；根据中元素的化合价变化情况可知，发生反应，转移电子，错误。 【归纳总结】 假设法判断氧化还原反应能否进行 已知物质的氧化性或者还原性的强弱关系，判断某一氧化还原反应能否发生时可采用假设法。 第1步，先假设反应成立。 第2步，根据氧化剂的氧化性 氧化产物的氧化性，还原剂的还原性 还原产物的还原性的规律，列出假设反应中的上述关系。 第3步，结合题干条件判断该结论是否符合事实。符合事实，则反应成立；反之，则不成立。 高考 真题集训 1．[（2022·山东，1）]古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（ ） A. 金“虽被火亦未熟” B. 石灰“以水沃之，即热蒸而解” C. 石硫黄“能化……银、铜、铁，奇物” D. 石钟乳“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白” 【答案】C 【解析】金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，体现金的稳定性，与其氧化性无关，不符合题意；石灰“以水沃之，即热蒸而解”是指，反应放热，产生大量的水汽，而由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，不符合题意；石硫黄“能化……银、铜、铁，奇物”是指、、，反应中作氧化剂，与其氧化性有关，符合题意；石钟乳“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”是指 ，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，不符合题意。 2．[（2023·广东，9）]按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是（ ） A. Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性 B. Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性 C. 在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D. 撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去 【答案】C 【解析】Ⅰ中试管内发生反应，氢元素化合价不变，错误；Ⅱ中品红溶液褪色，体现的漂白性，错误；Ⅲ试管内发生反应，Ⅰ和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现象，正确；撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去的速率减慢，错误。 3．[（2023·湖南，10）]油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应。下列说法正确的是（ ） A. 和的空间结构都是正四面体形 B. 反应Ⅰ和Ⅱ中，元素和都被氧化 C. 反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ Ⅱ D. 反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为 【答案】D 【解析】的中心原子形成的4个 键的键长不一样，故其空间结构不是正四面体形，错误；中的化合价为，反应Ⅰ产物中的化合价为价，故该过程中没有被氧化，错误；反应Ⅰ的化学方程式为，反应Ⅱ的化学方程式为，则反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ Ⅱ，错误；经过反应Ⅰ后的化合价没有变，变为价，则失电子；在经过反应Ⅱ后，变为价，变为价，则失电子，则反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为，正确。 4．[（2020·天津，13节选）]、、能与反应，其中和均生成二氯化物，由此推断、和的氧化性由强到弱的顺序为_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  。 【答案】 【解析】由与反应生成可知，氧化性：；由和反应只生成可知，氧化性：。综上分析，、和三者氧化性由强到弱的顺序为。 5．[（2020· 全国Ⅰ卷，27节选）]为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。 回答下列问题： （1） 电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入_  _  电极溶液中。 （2） 电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中增加了。石墨电极上未见析出。可知，石墨电极溶液中_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  。 （3） 根据（1）、（2）实验结果，可知石墨电极的电极反应式为_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  ，铁电极的电极反应式为_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  。因此，验证了氧化性小于_  _  _  _  _  _  _  _  、还原性小于_  _  _  _  _  _  。 【答案】（1） 石墨 （2） （3） ；；； 【解析】 （1） 电子由负极流向正极，结合电子由铁电极流向石墨电极，可知铁电极为负极，石墨电极为正极。盐桥中的阳离子流向正极（石墨电极）溶液中。 （2） 由题意知负极反应为，正极反应为，则铁电极溶液中增加时，石墨电极溶液中增加，故此时石墨电极溶液中。 （3） 石墨电极的电极反应式为，铁电极的电极反应式为，故验证了氧化性：，还原性：。 对应训练 基础练 1．研究的综合利用对构建低碳环保社会有重要意义。下列有关的应用中涉及氧化还原反应的是（ ） A. 利用生产纯碱 B. 利用制甲酸 C. 利用干冰灭火 D. 利用制碳酸饮料 【答案】B 【解析】利用生产纯碱涉及的化学方程式为，不涉及氧化还原反应，错误；利用制甲酸的过程中二氧化碳生成了甲酸，化合价发生改变，正确；干冰灭火的原因有两点，首先干冰升华吸热将温度降低至可燃物着火点以下，其次二氧化碳不支持燃烧，不涉及氧化还原反应，错误；利用制碳酸饮料是利用二氧化碳与水反应生成碳酸,不涉及氧化还原反应，错误。 2．[（2024·浙江杭州二模）]运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾、硫黄、木炭，撞击时发生的化学反应为 。下列有关叙述错误的是（ ） A. 氧化产物只有 B. 反应中氯酸钾是氧化剂 C. 发令时产生的白烟主要是固体颗粒 D. 反应中消耗氯酸钾时，转移电子数为 【答案】A 【解析】反应中，元素由价降到价，得到6个电子，氯酸钾作氧化剂；由0价升高到价，失去4个电子，作还原剂；由0价升高到价，失去4个电子，作还原剂；、都为氧化产物，错误、正确。为白色固体，故发令时产生的白烟主要是固体颗粒，正确；氯酸钾中元素由价降到价，得到6个电子，消耗氯酸钾时，转移电子数为，正确。 3．陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是（ ） 选项 陈述 Ⅰ 陈述 Ⅱ A 用溶液刻蚀铜质电路板 氧化性 B 用作呼吸面具的氧气来源 能氧化 C 用除去废水中的和 具有还原性 D 用石灰乳脱除烟气中的 具有氧化性 【答案】A 【解析】用溶液刻蚀铜质电路板过程中发生反应：，氧化剂的氧化性强于氧化产物，即氧化性，正确；用作呼吸面具的氧气来源时，自身发生歧化反应，未氧化，错误；用除去废水中的和是发生复分解反应的过程，与的还原性无关，错误；用石灰乳脱除烟气中的过程中，先生成，后被氧化为，与的氧化性无关，错误。 4．[（2024·陕西西安一模）]2023年9月12日，天舟五号货运飞船再入大气层。天舟五号飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁冶炼钛的原理如下，下列有关说法正确的是（ ） ①高温下： ②在氩气氛围高温中： A. ①中化合价变化的元素为C、、 B. ①中每生成标准状况下，转移的电子数为（表示阿伏加德罗常数的值） C. ②中可以得出得电子的能力强于 D. ②中氩气的作用是防止、被氧化 【答案】D 【解析】由方程式可知，反应①中碳元素、氯元素和铁元素的化合价发生变化，钛元素化合价没有发生变化，错误；反应①生成一氧化碳时，反应转移电子，则生成标准状况下一氧化碳时，转移的电子数为，错误；反应②中镁元素化合价升高被氧化，镁是反应的还原剂，钛元素化合价降低被还原，四氯化钛是氧化剂、钛是还原产物，由还原剂的还原性强于还原产物可知，镁失去电子的能力强于钛，错误；镁和钛都易被空气中的氧气氧化，所以反应②中氩气的作用是隔绝空气，防止镁和钛高温时被氧化，正确。 5．高铁酸钾是一种新型的消毒剂，可以做到消毒、净水两用。高铁酸钾常用反应制备，下列说法错误的是（ ） A. 生成，转移电子 B. 高铁酸钾可以消毒、净水两用是因其有强氧化性且能生成胶体 C. 高铁酸钾消毒剂不能和洁厕灵混合使用 D. 氧化产物与还原产物物质的量之比为 【答案】D 【解析】题述反应铁化合价由变为，则生成，转移电子，正确；高铁酸根离子中铁元素处于高价态，具有强氧化性，可以消毒，溶于水能生成氢氧化铁胶体可以净水，正确；洁厕灵的主要成分是盐酸，高铁酸钾可以和其反应生成有毒的氯气，两者不能混用，正确；该反应中氧化产物是，还原产物是，根据方程式可知，两者物质的量之比为，错误。 能力练 6．[（2024·黑龙江模拟）]便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠，一种制备粗产品的工艺流程如图。已知纯易分解爆炸，一般用空气稀释到以下。 下列说法正确的是（ ） A. 溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸 B. 流程中做氧化剂 C. 发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂 D. 吸收塔中温度不宜过高，否则会导致产率下降 【答案】D 【解析】在稀硫酸中溶解，通入后在发生器中发生氧化还原反应，生成和，鼓入空气，防止浓度过高，还可以将其吹进吸收塔，根据氧化还原反应规律可知，在吸收塔中与双氧水、氢氧化钠反应生成和氧气，再经过一系列操作得到粗产品。具有强氧化性，可以氧化，则溶解过程中不可以用盐酸代替稀硫酸，错误；与双氧水、氢氧化钠反应生成和氧气，流程中做还原剂，错误；发生器中鼓入空气的主要目的是防止浓度过高，因为纯易分解爆炸，错误；不稳定，温度过高，容易分解，如果吸收塔中温度过高，会导致分解，从而导致产率下降，正确。 7．向含有、、的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法错误的是（ ） A. 线段代表物质的量的变化情况 B. 原混合溶液中 C. 当通入时，溶液中发生反应的离子方程式可表示为 D. 原溶液中 【答案】B 【解析】 通入的氯气会氧化溶液中的、和，根据还原性，线段代表物质的量的变化情况，线段代表物质的量的变化情况，线段代表物质的量的变化情况，正确；溶液体积未知，无法计算浓度，错误；当通入时，溶液中已发生的离子反应可表示为，正确；根据三段消耗氯气的量可知，原溶液中，正确。 8．[（2024·山东菏泽模拟）]乙苯脱氢的反应历程如图（Ph-为苯基），下列说法正确的是（ ） A. 物质Ⅰ为催化剂 B. 此反应过程中是氧化剂 C. 只有过程②有电子转移 D. 每脱去氢原子，转移电子 【答案】B 【解析】乙苯在物质Ⅳ的作用下生成苯乙烯，Ⅳ为催化剂，错误；在反应中生成，，正确；过程②④都有电子转移，错误；元素化合价变化量为1，每脱去氢原子，转移电子，错误。 9．[（2024·黑龙江哈尔滨模拟）]资料显示银镜用稀硝酸或溶液清洗均可，某研究小组探究如下。 实验所用试剂：溶液，溶液（向溶液中加入至饱和），饱和碘水，溶液。已知：在水溶液中无色。下列说法错误的是（ ） A. 黄色固体为 B. ①②实验银镜溶解速度对比说明发生,的氧化性与相近但溶解性更好 C. 由实验可知任一氧化剂和碘化钾混合形成的环境均可溶解银镜 D. 可向①中试管底部黄色固体中加入溶液验证银镜是否溶解完全，相应的离子方程式为 【答案】C 【解析】根据实验①可知银镜与溶液发生氧化还原反应，生成沉淀，正确；①②实验银镜溶解速度对比，①中银镜快速溶解，说明氧化剂浓度大反应快，正确；本实验只证明了碘作氧化剂，加入溶液后，氧化剂溶解度增大，氧化还原反应速率增大，不是任何氧化剂与碘化钾的混合环境都能溶解银镜，错误；向碘化银黄色固体中加入溶液，发生离子反应，可以检验银镜是否溶解完全，正确。 10．去除酸性废水中的反应机理如图所示（图中“ ”为自由基）。下列说法错误的是（ ） A. 的化学式为 B. 反应活性较强，不能稳定存在 C. 步骤Ⅲ反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 步骤Ⅳ除砷的化学方程式为 【答案】C 【解析】与氢离子在紫外线照射条件下可以生成 ，两个 可以结合生成，分解得到和，与发生反应生成，的化学式为，正确； 反应活性较强，在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在，正确；步骤Ⅲ反应中分解得到和，化学方程式为，元素化合价由上升到0，又由下降到，既是氧化剂也是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，错误；步骤Ⅳ中，与发生反应生成，化学方程式为，正确。 11．是难溶于水的白色固体。已知：氧化性，还原性。 （1） 根据物质氧化性和还原性的强弱推测，在溶液中和反应的产物是_  _  _  _  _  _  、_  _  _  _  _  _  。 （2） 久置于空气中的溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  。 （3） 欲消除（2）中溶液的黄色，也可向其中通入少量，这是因为当浓度接近时，还原性：_  _  （填“ ”“ ”或“”）；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的溶液浓度（填“高”“低”或“相等”）。 （4） 可用于监测空气中是否含有汞蒸气：（白色）（亮黄色）。下列关于该化学方程式的说法错误的是（填字母）。 A. 该反应中被氧化的元素是铜元素和汞元素 B. 该反应的氧化剂为 C. 既是氧化产物又是还原产物 D. 反应中每生成转移电子 【答案】（1） ； （2） （3） ；高 （4） AC 【解析】 （1） 氧化性，还原性，所以和反应，被还原为，被氧化为，和结合生成难溶于水的沉淀，所以反应的产物是、。 （2） 久置于空气中的溶液呈黄色，是因为其中的碘离子被氧化为碘单质，加入金属铜，金属铜可以和碘单质反应生成，反应的化学方程式为。 （3） 欲消除溶液的黄色，也可向其中通入少量，碘单质可以和硫化氢反应生成单质硫和碘化氢，还原性。 （4） 该反应中部分元素化合价由降低为0，元素化合价由0升高到，被氧化的元素是汞元素，氧化剂为，是氧化产物，反应中每生成转移电子。 第4讲 氧化还原反应方程式的配平与计算 明确 学习目标 课程标准 学习问题 1.掌握氧化还原反应的配平方法。 2.掌握氧化还原反应的常用计算方法。 3.能够根据情境信息书写指定条件的氧化还原反应方程式。 1.配平氧化还原反应的步骤是怎样的？ 2.利用电子守恒规律进行氧化还原反应的计算的思路是怎样的？ 整合 必备知识 知识整合 知识点1 氧化还原反应方程式的配平 1.氧化还原反应方程式配平的基本原则 2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤 3.缺项型氧化还原反应方程式的配平 缺项方程式是指某些反应物或生成物在化学方程式中没有写出来，它们一般为水、酸或碱，其配平流程为 知识点2 氧化还原反应的计算 1.计算依据 对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开多步的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思考，便可迅速获得正确结果。 2.守恒法解题思维流程 ［应用示例］ 1．（应用电子守恒确定元素化合价）现有 的 溶液与 的 溶液恰好完全反应。已知 可被 氧化为，则元素 在还原产物中的化合价为_  _  _  _  _  _  。 【答案】 【解析】根据氧化还原反应中得失电子守恒： ，解得。 2．（应用电子守恒对多步连续反应进行计算）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、、的混合气体，将这些气体与（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，则消耗溶液的体积是。 【答案】60 【解析】由题意可知，，则失去电子的物质的量与得到电子的物质的量相等，即。根据元素守恒及和的反应可得关系式：，则。 自主练习 1．在一定条件下可以将氧化为，若反应后变为，又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为，则的值是（ ） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】中元素的化合价为，分析题意可知，由价升高到价，元素由价降低到价，则是氧化剂，是还原剂。又由，得，根据氧化还原反应中电子得失守恒的规律列式：，综合上述两式解得。 2．一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为，下列说法错误的是（ ） A. 配平后的化学计量数为6 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 该反应既是分解反应也是氧化还原反应 D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为 【答案】A 【解析】，错误；中所含元素价态升高，部分所含元素价态降低，则既是氧化剂又是还原剂，正确；该反应中反应物只有一种，则属于分解反应，该反应中含有变价元素，则属于氧化还原反应，正确；氧化产物和还原产物的物质的量之比为，正确。 3．是一种食品添加剂，但食用过量可能致癌。酸性溶液与反应的化学方程式为（未配平）。下列叙述中正确的是（ ） A. 该反应中被还原 B. 反应过程中溶液的减小 C. 生成需消耗 D. □中的粒子是 【答案】C 【解析】中元素的化合价升高，被氧化，错误；根据元素化合价升降总数相等、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为，据此可知、错误，正确。 4．依据图示信息书写方程式： （1） 酸性环境中脱硫过程示意图如图。 过程ⅰ反应的离子方程式为_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  。 （2） 酸性环境中，纳米去除分两步，将步骤ⅱ补充完整： ； ⅱ._  _  _  _  _  _  _  _   _  _  _  _  _  _   _  _   _  _   _  _  _  _  _  _  _  _   _  _  _  _  _  _  _  _  。 【答案】（1） （2） ；；8；3；； 提升 关键能力 高考 考情概览 高考考点 2024年 2023年 2022年 2021年 考点1.氧化还原方程式的书写与配平 湖北卷 河北卷 江苏卷、 浙江6月选考 安徽卷 北京卷 湖北卷 山东卷 重庆卷 全国乙卷 新课标卷 北京卷 全国甲卷、 江苏卷 辽宁卷 全国甲卷 北京卷 考点2.氧化还原反应的计算 河北卷 山东卷 辽宁卷 辽宁卷 江苏卷 广东卷 北京卷 考点 深度剖析 考点1 氧化还原方程式的书写与配平 例1 [（2023·北京，18节选）]以银锰精矿（主要含、、）和氧化锰矿（主要含）为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。 已知：酸性条件下，的氧化性强于。 （1） “浸银”时，使用过量、和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出。 将“浸银”反应的离子方程式补充完整： （2） “沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。 该步反应的离子方程式有_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  。 【答案】（2） 、 【解析】 （2） 铁粉可将还原为单质银，过量的铁粉还可以与铁离子发生反应，因此离子方程式为、。 ［针对训练］ 1．（正向配平） （1） _  _   _  _   _  _   _  _   _  _   _  _   _  _   （2） _  _   _  _   _  _   _  _   _  _   （3） _  _   _  _   （4） _  _   _  _   _  _   _  _   _  _   _  _   _  _   【答案】（1） 5；2；3；1；2；5；8 （2） 6；1；14；6；2；7 （3） 5；12；18；6；12；10；33 （4） 2；1；2；2；2；2；2 2．（逆向配平） （1） _  _   _  _   _  _   _  _   _  _   （2） _  _   _  _   _  _   _  _   _  _   （3） _  _   _  _   _  _   _  _   _  _   【答案】（1） 3；6；5；1；3 （2） 3；6；2；1；3 （3） 2；9；3；3；5 3．（缺项配平） （1） （2） （3） （4） 将高锰酸钾逐滴加入硫化钾溶液中发生如下反应，其中和的物质的量之比为。完成下列化学方程式： 【归纳总结】 陌生情境中氧化还原反应方程式的书写方法 考点2 氧化还原反应的计算 例3 草酸钙沉淀经稀处理后，用标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为。实验中称取水泥样品，滴定时消耗了的溶液，则该水泥（主要成分为、等）样品中钙的质量分数为_  _  _  _  _  _  _  _  。 【答案】 【解析】根据化合价升降法、电荷守恒和质量守恒配平可得：，设含钙的物质的量为，由反应方程式和钙元素守恒可得关系式： 解得，则水泥样品中钙元素的质量为，故该水泥样品中钙的质量分数为。 ［针对训练］ 4．[（2022·辽宁，17节选）]取产品，加蒸馏水定容至摇匀。取于锥形瓶中，用酸性标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为、、。假设其他杂质不干扰结果，产品中质量分数为_  _  _  _  _  _  _  _  。 【答案】 【解析】根据得失电子守恒可得关系式。三组数据中偏差较大，舍去，故消耗酸性高锰酸钾标准溶液的平均体积为，的质量分数。 【归纳总结】 电子守恒法解题的思维流程 1.找出反应中的氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 2.找出一个原子或离子得失电子数目，从而确定氧化剂或还原剂得失电子数目（注意化学式中原子或离子个数，如被还原为价的得电子数是）。 3.根据题目中各物质的物质的量和得失电子守恒列出等式：（氧化剂） 变价原子数×化合价变化值（还原剂） 变价原子数×化合价变化值，从而求算出答案。 高考 真题集训 1． （1） [（2023· 湖北，16（4）改编）]在空气中煅烧成的化学方程式为_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  。 （2） [（2023· 山东，16（3）ⅱ改编）]一定条件下，、与反应生成和化合物的化学方程式为_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  。 （3） [（2023· 重庆，16（2）③改编）]将通入足量银氨溶液中生成单质银的化学方程式为_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  。 【答案】（1） （2） （3） 2． （1） [（2022·全国甲卷，27节选）]工业上常用芒硝和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成，该反应的化学方程式为_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  。 （2） [（2022·江苏，14节选）]在弱碱性溶液中，与反应生成、和单质，其离子方程式为_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  。 【答案】（1） （2） 3． （1） [（2022·全国乙卷，26节选）]在“酸浸”中，除加入醋酸，还要加入。促进了金属在醋酸中转化为，其化学方程式为_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  。 （2） [（2022·湖南，17节选）]与C、，在的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表： 物质 分压/ 该温度下，与C、反应的总化学方程式为_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  。 【答案】（1） （2） 【解析】 （2） 根据表中数据可知，该温度下主要生成和，根据同温同体积下气体的压强之比等于物质的量之比可知、和的物质的量之比约是，所以与、反应的总化学方程式为。 4．[（2022·全国甲卷，26节选）]硫酸锌是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为，杂质为以及、、、等的化合物。其制备流程如下： 回答下列问题： （1） 菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  。 （2） 向的滤液①中分批加入适量溶液充分反应后过滤，滤渣②中有，该步反应的离子方程式为_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  。 【答案】（1） （2） 【解析】 （1） 焙烧时，生成的反应为。 （2） 向的滤液①中加入溶液，可氧化，得到含和的滤渣②，反应的离子方程式为。 对应训练 基础练 1．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）。 图1 图2 对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法错误的是（ ） A. 是氧化剂，具有氧化性 B. 氧化性： C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D. 若有参加反应，则转移个电子 【答案】B 【解析】由题干信息，该离子方程式为，中的碘元素在反应中化合价降低，得电子，作氧化剂，具有氧化性，正确；根据反应方程式可知，该反应的氧化剂是，氧化产物是，则氧化性强弱顺序是，错误；根据离子方程式可知：氧化剂碘酸根离子和还原剂锰离子的物质的量之比为，正确；根据离子方程式可知，有参加反应时，转移电子的个数是，正确。 2．[（2024·黑龙江三模）]某反应体系中只有五种物质：、、、、。启动反应后，两种含溴物质的物质的量变化如图所示，下列叙述错误的是（ ） A. 曲线、分别代表、 B. 该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为 C. 还原剂完全反应时转移电子 D. 由反应可推出氧化性： 【答案】B 【解析】由两种含溴物质的物质的量变化图像可知，完全反应生成，由溴原子守恒可知为，为，正确；反应的化学方程式为，氧化剂是，还原剂是，则氧化剂、还原剂的物质的量之比为，错误；物质的量为，完全反应时，转移电子的物质的量为，正确；在同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故氧化性，正确。 3．[（2024·重庆荣昌模拟）]在酸性条件下发生催化氧化反应的历程如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均发生氧化还原反应 B. 反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 反应Ⅱ的离子方程式为 D. 该过程的总反应为 【答案】A 【解析】反应Ⅰ的离子方程式为，反应Ⅲ的离子方程式为，反应Ⅱ的离子方程式为。反应Ⅰ、Ⅱ是氧化还原反应；反应Ⅲ中无元素化合价变化，为非氧化还原反应，错误、正确；反应Ⅰ的离子方程式为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，正确；该过程的总反应为，正确。 4．配平下列反应。 （1） _  _   _  _   _  _   _  _   _  _   （2） _  _   _  _   _  _   （3） _  _  _  _  _  _   _  _   _  _  _  _  _  _   _  _  _  _  _  _   _  _   （4） _  _   _  _   _  _   _  _   【答案】（1） 6；1；12；12；6；6；6 （2） 1；12；4；2；13 （3） ；2；；；1 （4） 1；6；1；6；12 5．现代工业上用氧化锌烟灰（主要成分为，含少量、和）制取高纯锌的部分工艺流程如图所示。 （1） 已知：“溶浸”后浸出液中含、、等。写出该过程中生成的相关离子方程式：_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  。 （2） “氧化除杂”的目的是将“”转化为胶体，再经吸附聚沉除去。写出氧化反应的离子方程式：_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  。 【答案】（1） （2） （胶体） 能力练 6．[（2024·河北石家庄三模）]亚氯酸钠具有强氧化性、受热易分解，可用作漂白剂、食品消毒剂等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图所示，已知高浓度的易爆炸。下列说法错误的是（ ） A. “反应1”中是还原产物，母液中主要成分是 B. “反应1”需要通入稀释，以防发生爆炸 C. “反应2”中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D. 若还原产物均为，的氧化能力是等质量的2.5倍 【答案】D 【解析】“反应1”中二氧化硫与稀硫酸、氯酸钠反应生成硫酸钠、二氧化氯和水，元素化合价由下降到，是还原产物，母液中主要成分是，正确；已知高浓度的易爆炸，“反应1”需要通入稀释，以防发生爆炸，正确；“反应2”中发生反应的化学方程式为，是还原剂，是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，正确；完全反应转移，完全反应转移，所以等物质的量的氧化能力是的2.5倍，错误。 7．[（2024·安徽一模）]雌黄和雄黄都是自然界中常见的砷化物，中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说，早期曾用作绘画颜料，因有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有、两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 反应Ⅰ中为氧化产物 B. 反应Ⅰ中和恰好完全反应时，其物质的量之比为 C. 若反应Ⅱ中转移电子，则生成 D. 反应Ⅲ和Ⅳ均属于非氧化还原反应 【答案】B 【解析】反应Ⅰ中元素化合价升高，为氧化产物，正确；反应Ⅰ化学方程式为 ，与恰好完全反应的物质的量之比为，错误；反应Ⅱ方程式为，转移电子，生成，所以转移电子，生成，正确；反应Ⅲ和Ⅳ中各元素化合价都没有变化，均属于非氧化还原反应，正确。 8．锰广泛存在于自然界中，工业上可用软锰矿（主要成分是）制备锰。 资料：难溶于水，可溶于稀酸。 ②在催化下，在水溶液中被氧化成。 Ⅰ.制备锰 （1） 写出用铝热法还原制备锰的化学方程式：_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  。 （2） 工业上制备锰时，会产生大量废水和锰渣。锰渣煅烧会产生高浓度的烟气，可用以下方法进行处理。 方法一： ① 用软锰矿进行脱硫可生成硫酸锰，从而达到资源的循环使用。写出一定条件下利用进行脱硫的化学方程式：_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  。 ② 研究表明，用可强化脱硫效果，其过程如图。 过程Ⅰ：…… 过程Ⅱ： 过程Ⅰ的离子方程式：_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  。 方法二： ③ 用进行脱硫，可提高脱硫率。结合化学用语解释原因：_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  。 Ⅱ.废水中锰含量的测定 （3） 取废水置于磷酸介质中，加入 ，将溶液中的氧化为，用溶液进行滴定，达到滴定终点时，滴定管刻度由变为，废水中锰的含量为_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  。 【答案】（1） （2） ① ② ③ 溶液中存在平衡，，消耗溶液中的，促进溶解；有催化作用，可促进反应发生 （3） 【解析】 ② 据图可知过程Ⅰ中被还原生成，被氧化为，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为。 （3） 滴定时发生反应，所以，所取废水为，所以废水中锰的含量为。 9．[（2024·北京海淀二模）]某实验小组对溶液和溶液的反应进行探究。 资料：为白色固体，易溶于水。 【实验1】 序号 实验操作 实验现象 向溶液中加入溶液 产生黑色固体 向饱和溶液（约为，约为3）中加入饱和溶液（约为，约为13） 迅速产生大量黑色固体、少量红色固体和黄色固体，静置后红色固体减少，黑色固体增多 .探究反应的产物 （1） 经检验实验中的黑色固体均为。实验中反应的离子方程式为_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  。 （2） 资料表明，黄色固体为。小组同学取实验所得固体，依次用盐酸、蒸馏水洗涤干净后继续进行实验2，证明了实验中黄色固体为。 【实验2】 ① 证明实验所得固体洗涤干净的实验操作及现象是_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  。 ② 依据实验2，推测与反应的离子方程式为_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  。 ③ 实验2中，加入硝酸的目的是_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  。 （3） 实验证明红色固体为。补全静置后红色固体转化为黑色固体反应的离子方程式。 Ⅱ.探究影响反应产物的因素 【实验3】 序号 实验方案 实验现象 饱和溶液 饱和溶液 电压表指针偏转，读数为 溶液 溶液 电压表指针偏转，读数为 溶液调至13 溶液 电压表指针偏转，读数为 溶液调至13 溶液 电压表指针略偏转，读数为 说明：本实验中，电压表的读数越大，氧化剂的氧化性（或还原剂的还原性）越强。 （4） 资料表明，对于电极反应，对还原性没有直接影响。实验的电压表读数大于实验的可能原因是_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  。 （5） 小组同学用实验3装置补做实验，排除了的影响。他们所用试剂为饱和溶液，为_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  。 （6） 综合上述实验可以得到的结论有_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  。 【答案】（1） （2） ① 取最后一次洗涤液，加入溶液，无白色沉淀生成 ② ③ 确认白色沉淀中有，排除浓溶液吸收空气中的生成进而生成产生的干扰 （4） 增大，平衡逆向移动，增大，还原性增强 （5） 溶液，调至3 （6） 溶液与溶液混合，二者既能发生氧化还原反应，也能发生沉淀反应；沉淀反应的速率比氧化还原反应的速率大（或低浓度时，以沉淀反应为主；高浓度时，能同时发生氧化还原反应和沉淀反应）；增大有利于发生氧化反应 【解析】 （1） 实验中的黑色固体均为，则实验为铜离子和硫离子发生反应生成硫化铜沉淀，离子方程式为。 （2） ① 硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，证明实验所得固体洗涤干净就是证明洗涤液中无硫酸根离子，故实验操作及现象是：取最后一次洗涤液，加入溶液，无白色沉淀生成。 ② 实验2中与溶液反应后，形成的溶液和氯化钡生成能溶于酸的沉淀，则为亚硫酸钡沉淀，则硫单质和氢氧化钠发生歧化反应生成硫化钠和亚硫酸钠，离子方程式为。 ③ 亚硫酸根离子能被硝酸氧化为硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故实验2中，加入硝酸的目的是确认白色沉淀中有，排除浓溶液吸收空气中的生成进而生成产生的干扰。 （3） 黑色固体均为，红色固体为，则静置后红色固体转化为黑色固体反应为铜被空气中氧气氧化为铜离子，铜离子和硫离子转化为硫化铜黑色沉淀，反应为。 （4） 对的还原性没有直接影响，但是溶液碱性增强，氢氧根离子浓度增大，促使平衡逆向移动，浓度增大，导致还原性增强，故实验的电压表读数大于实验的可能原因是：增大，平衡逆向移动，增大，还原性增强。 （5） 为排除影响，即用溶液代替实验中的饱和溶液，结合饱和溶液浓度约为，约为3可知，为约为3的的溶液。 （6） 实验中，电压表的读数越大，氧化剂的氧化性（或还原剂的还原性）越强。综合对比实验可知溶液与溶液混合，二者既能发生氧化还原反应生成铜、硫，也能发生沉淀反应生成硫化铜沉淀；沉淀反应的速率比氧化还原反应的快（或低浓度时，以沉淀反应为主；高浓度时，能同时发生氧化还原反应和沉淀反应）；增大有利于发生氧化反应（合理即可）。 高考热点3 信息型氧化还原反应方程式的书写 题型分析 新情境下氧化还原方程式的书写一般会出现在非选择题部分的化工流程或实验大题中，试题一般提供反应的相关信息，需要考生结合所学知识进行书写。突破这类方程式的书写，关键在于能够从情境中提取信息，分析反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，然后利用氧化还原反应配平的方法和技巧进行解答。 题型1 依据题目陈述书写氧化还原方程式 1．[（2021·全国甲卷，26节选）]以为原料制备的方法是先向溶液中加入过量的，生成碘化物；再向混合溶液中加入溶液，反应得到。上述制备的总反应的离子方程式为_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  。 【答案】 2．[（2024·江苏，16节选）]贵金属银应用广泛。与稀制得，常用于循环处理高氯废水。 （1） 还原。在沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量盐酸后静置，充分反应得到。 ① 铁将转化为单质的化学方程式为_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  。 ② 不与铁圈直接接触的也能转化为的原因是_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  。 ③ 为判断是否完全转化，补充完整实验方案：取出铁圈，搅拌均匀，取少量混合物过滤，_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  。 ［实验中必须使用的试剂和设备：稀、溶液，通风设备］ （2） 的抗菌性能。纳米表面能产生杀死细菌（如图所示），其抗菌性能受溶解氧浓度影响。 ①纳米溶解产生的离子方程式为_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  。 ②实验表明溶解氧浓度过高，纳米的抗菌性能下降，主要原因是_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  。 【答案】① ② 形成了以为负极，为正极，盐酸为电解质溶液的原电池，正极得到电子，电极反应式为，生成 ③ 洗涤，向最后一次洗涤液中滴加硝酸银溶液，确保氯离子洗净，开启通风设备，向滤渣中加入足量稀，搅拌，若固体完全溶解，则完全转化，若固体未完全溶解，则未完全转化 （2） ；纳米与氧气生成，使得浓度下降 【解析】 ① 在足量盐酸中静置，铁将转化为单质，反应的化学方程式为； ② 不与铁圈直接接触的也能转化为，是因为形成了以为负极，为正极，盐酸为电解质溶液的原电池，正极得到电子，电极反应式为，生成； ③ 判断是否完全转化，即检验混合物中是否含有，若完全转化，则剩余固体全部为银，可完全溶于稀硝酸，若未完全转化，剩余不能溶于稀硝酸，则可用稀硝酸检验，稀硝酸参与反应可能会产生氮氧化物，反应需在通风设备中进行，反应后的溶液中存在氯离子，若未将滤渣洗净，氯离子会干扰实验，所以首先需要检验氯离子是否洗净，实验方案为取出铁圈，搅拌均匀，取少量混合物过滤，洗涤，向最后一次洗涤液中滴加溶液，确保氯离子洗净，打开通风设备，向洗涤干净的滤渣中加入足量稀，搅拌，若固体完全溶解，则完全转化，若固体未完全溶解，则未完全转化。 （2） ①纳米溶解时被氧化为，离子方程式为。②溶解氧浓度过高，纳米与氧气生成，使得浓度下降，抗菌性能下降。 题型2 根据反应机理图书写方程式 3．氧化可除去氨氮，反应机理如图所示（其中和略去）。 氧化的总反应的化学方程式为_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  。 【答案】 4．在酸性条件下，黄铁矿（，其中为价）催化氧化的反应转化如图所示。总反应： （1） 分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式： ①反应Ⅰ：_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  。 ②反应Ⅱ：_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  。 （2） 在总反应中的作用是_  _  _  _  _  _  _  _  。 【答案】（1） ； （2） 作催化剂 【解析】 （1） 根据示意图中的箭头方向分清反应物、生成物：箭头进入的是反应物，箭头出去的是生成物。反应Ⅰ中反应物为、，生成物为、，反应条件为酸性环境。反应Ⅱ中反应物为、，生成物为、，反应条件为酸性环境。 （2） 若上一步反应生成某物质，下一步该物质又参加反应，则该物质为中间产物。若某物质参加反应，后又生成该物质，则该物质为催化剂。 方法指导 利用“环式”反应图书写化学（离子）方程式的思路与方法 “入环”的物质为反应物，如图中的①④；位于“环上”的物质为催化剂或中间体，如图中的⑤⑥⑦⑧；“出环”的物质为生成物，如图中的②③；由反应物和生成物可快速得出总反应方程式。 （1）明确反应物：最重要的要看清图示中的箭头，明确哪些物质进入循环体系，哪些物质离开循环体系，进入循环体系的物质为总反应的反应物，离开循环体系的物质为总反应的生成物。 （2）明确催化剂和中间产物：从循环图示中找出分解的若干反应，通过分步反应区分哪些是催化剂，哪些是中间产物。 （3）写出总反应：依据质量守恒定律，确定循环 图示中没标出的物质，利用氧化还原反应的配平方法进行配平，写出总反应，同时标出催化剂和反应条件。 题型3 根据工艺流程书写氧化还原方程式 5．[（2023·全国乙卷，27节选）]作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿（,含有少量、、、等元素）制备的流程如下: （1） 加入少量的作用是_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  。不宜使用替代,原因是_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  。 （2） 煅烧窑中,生成反应的化学方程式是_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  。 【答案】（1） 将氧化为；对的分解有催化作用,导致用量过大,造成资源浪费 （2） 【解析】 （2） 根据流程图，分析确定反应物与生成物，然后配平化学方程式。①“瞻前”确定反应物：根据进料确定反应物为。②“顾后”确定生成物：根据流程图中物质的转化情况，确定生成物为。③根据得失电子守恒，逆向配平发生氧化还原反应的物质： ④根据质量守恒补充并配平未发生氧化还原反应的物质： ⑤检查质量、得失电子是否守恒。 6． （1） 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中（Ⅲ）的处理工艺流程如下： 已知：硫酸浸取液中的金属离子主要是，其次是、、和。 ① 的作用是将滤液Ⅰ中的转化为，写出此反应的离子方程式：_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  。 ② 写出上述流程中用进行还原时发生反应的离子方程式：_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  。 （2） 常用作陶瓷材料，可由锆英砂（主要成分为，也可表示为，还含少量、、、等杂质）通过如下方法制取： 已知：能与烧碱反应生成可溶于水的，与酸反应生成。 ① “熔融”过程中，发生反应的化学方程式为_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  。 ② 滤渣Ⅲ的成分是。“调”时，所发生反应的离子方程式为 _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  。 滤渣Ⅲ制备的方法是_  _  _  _  _  _  _  _  。 【答案】① ② （2） ① ② ；高温焙烧 对应训练 1． （1） [（2023·辽宁，16改编）]可被氧气氧化成，该反应的化学方程式为_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  。 （2） ，被过一硫酸氧化为，该反应的离子方程式为_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _   （的电离第一步完全，第二步微弱）。 【答案】（1） （2） 2．[（2024·河南郑州模拟）]以萃铜余液为原料制备工业活性氧化锌，其生产工艺流程如图所示。 （1） 铜萃余液含硫酸，设计采用过硫酸钠氧化法除锰，写出被氧化成的离子方程式：_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  。 （2） 用锌粉除镉的离子方程式为_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  。 【答案】（1） （2） 【解析】 （1） 铜萃余液含硫酸，设计采用过硫酸钠氧化法除锰，被氧化成，过硫酸根离子被还原为硫酸根离子，离子方程式为。 （2） 锌与镉离子发生置换反应生成锌离子和单质镉，离子方程式为。 3．为了充分利用铜资源，某工厂利用废旧黄铜灰（含有、、、及少量的、、等）制取金属铜并得到副产物锌盐，其生产流程如图所示。 （1） 滤渣1的主要成分为_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  。稀硫酸溶解黄铜灰的过程中，是否参与了反应？如果参与了，请写出该反应的离子方程式；如果没有参与反应，请写出理由：_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  。 （2） 滤渣1及滤渣2与浓硫酸反应的步骤中存在缺陷，可将实验改进为先让滤渣与_  _  _  _  _  _  反应，产物再溶于稀硫酸。这样改进的优点是_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  。 （3） 写出滤液3与反应的离子方程式：_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  。 【答案】（1） 和； （2） ；避免产生有毒气体污染环境，同时减少了硫酸的用量（其他合理答案均可） （3） 【解析】 （1） 黄铜灰中不与稀硫酸反应的物质是和，所以加入稀硫酸过滤后的滤渣1的主要成分是单质和。黄铜灰中有氧化铁，与稀硫酸反应得到，单质铜可以与其反应，离子方程式为（因为氧化铁少量，所以最后一定剩余单质铜，滤渣1中应该有单质铜）。 （2） 滤渣2主要含单质铜和铁，滤渣1主要含单质铜和二氧化硅，加入浓硫酸发生反应，将单质铁和铜转化为盐溶液，滤渣3为二氧化硅。此步反应中最大的问题是生成了污染空气的二氧化硫，所以应该先通入氧气，将金属单质氧化为金属氧化物，再与稀硫酸反应，同时，这样操作可以减少硫酸的用量（因为用浓硫酸时，一部分硫酸会转化为二氧化硫，而使用稀硫酸时，所有的硫酸都能转化为硫酸盐）。 （3） 在滤液3中加入稀硫酸和过氧化氢的目的是将氧化为，所以该反应的离子方程式为。 4．[（2024·华南师大附中模拟）]和应用于电镀、机械、航空等众多工业领域。用一种合金废料生产工业硫酸镍和锡酸钠的工艺流程如图所示。 已知：①“酸浸”后滤液中的主要金属阳离子为、、、。 ②“一次除铁”后溶液中仍有少量。“萃取除铁、反萃取、制和制”的原理是（有机相）（有机相），和代表金属阳离子或。金属阳离子和的结合能力：。 ③常温下，，；，。 （1） “酸浸”时，与硝酸反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为_  _  _  _  _  _  。 （2） “碱熔”时，发生反应的化学方程式为_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  。 （3） “一次除铁”的总反应离子方程式为_  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  _  。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 （1） “酸浸”时，与硝酸发生离子反应，还原剂与氧化剂的物质的量之比为。 （2） “碱熔”时，发生反应的化学方程式为。 （3） “一次除铁”时加入双氧水、碳酸钠，反应生成，总反应离子方程式为。 第页 学科网（北京）股份有限公司 $$