广东省江门市2024-2025学年高二下学期7月期末化学试题

内部资料·注意保存 试卷类型：A 江门市2025年普通高中高二调研测试（二) 化学 本试卷8页，20小题，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.做选择题时，必须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。 5.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Ti48Ba137 一、选择题：本题共16小题，第1~10题每小题2分；第1116题每小题4分，共44分。在每 小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1,江门市非物质文化遗产丰富。下列括号中所列制品材料的主要成分属于蛋白质的是 A.葵扇（葵树叶)B.陈皮（柑皮）C.白沙茅龙笔（茅草）D.金声狮鼓鼓皮（牛皮） 2.大豆在我国已有五千年栽培历史，营养丰富，用途广泛。下列说法正确的是 A,大豆秸秆中的纤维素属于二糖 B.大豆中的油脂是天然有机高分子 C.大豆中的核酸是由许多核苷酸单体形成的聚合物 D.大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质水解生成了氨基酸 3.飞向太空的运载火箭发动机以偏二甲肼和液态N2O4为主要燃料，发生的反应为： (H,CzN-NH+2N204点尴3N2t+4H0+2CO2t。下列有关说法正确的是 A.C、N、O的第一电离能依次升高 2s 2p B,基态碳原子价层电子的轨道表示式为： 个而 C.偏二甲肼结构中所有原子最外层均满足8电子稳定结构 D.基态0原子有2个未成对电子 4.我国科学家成功利用C02和H2人工合成了淀粉，使淀粉的生产方式从农业种植转为工业制造 成为可能，其原理如下图所示。下列说法不正确的是 H HO 03H03 C02 I OH 甲醇 甲醛 二羟基丙酮 淀粉 高二化学试题第1页（共8页） A.CO2分子的结构式为0一C—0 出过心5到 B.CHOH和HCHO均属于烃的衍生物 C.二羟基丙酮分子中σ键和π键的个数比为5：1 不 D.淀粉无固定的熔沸点 、4 5.邻甲基苯甲酸 CH3 ) 主要用于农药、医药的合成，下列关于该有机物的说法不正确 COOH 的是 A.不属于芳香烃 欲B.与NaHCO,溶液反应有CO2生成 C.可与NaOH溶液反应 D.能发生取代反应，不能发生加成反应 6.维生素C(结构如右图)是重要的营养素。下列关于维生素C说法不正确的是 A.分子式为C6HsO6 B,具有三种含氧官能团 C.可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 Cll--c D.易溶于水，可能是因为含有多个羟基 7.根据结构的不同，烃可分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。下列关于烃的叙述正确的是 A.烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少 B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应，C一H键发生断裂 C.乙炔分子中含有极性键和非极性键 CH3- D 名称为1,3,4三甲苯 CH 8.冠醚是皇冠状的分子，有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。下列说法正确的是 12-冠-4造配Li 15-冠5道配Na 18-冠-6适配K A.冠醚适配碱金属离子时形成离子键 B.冠醚分子中三种元素电负性由大到小的顺序为：C>0>H C.冠醚适配碱金属离子，体现了超分子的自组装特征 D.中心碱金属离子的配位数随着空穴大小不同而改变 9.有机物M与酸性KMnO4溶液反应后的产物为 COOH,则有机物M不可能是 CH=CH2 B CH2CH3 C(CH3)3 D CHO 高二化学试题第2页（共8页） 10.Cu及其化合物种类繁多，呈现多样的结构和性质。[Cu(HzO)]+ 呈蓝色、[CuC]P呈黄色，物质A的晶胞结构和俯视图如右图所示。 下列说法不正确的是 ●C 。H20 A.铜元素焰色试验的光谱为吸收光谱 B,[Cu(HO)2+中配体的空问结构为V形 C. 物质A的化学式是CuC22H20 俯视图 D.若A的水溶液呈绿色，则A中存在[Cu(H2O)4]+和[CuCL2 11.微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列物质性质与解释均正确且相符的是 选项 物质性质 解释 A L2易溶于CCl4、乙醇 三者均为非极性分子 B Fe3+比Fe2+稳定 Fe3+的3d能级为3d半充满状态 c 酸性：CH;COOH>HCOOH 氢原子的推电子能力比甲基的强 D 沸点：NH>PH NH,中的N一H键能大于PH中的P一H健能 12. 硼原子与氮原子结合可以形成多种晶体。其中六方相氮化硼与石墨相似，具有层状结构，可 作高温润滑剂：立方相氮化硼是超硬材料，耐磨性高。它们的晶体结构如图所示。下列有关说法 不正确的是 o氮原子 ●硼原子 六方相氮化硼 立方相氨化硼 A.两种氮化硼晶体均属于共价晶体 B,六方相氨化酮晶体层间不存在化学键 C.在一定条件下，六方相氮化硼可转化为立方相氮化硼 D.两种氮化硼晶体中的硼原子的杂化方式有sp和$p 13.对甲基苯乙烯(CH cH=CH)是有机合成的重要原料，下列对其结构与性质的推断 正确的是 A.属于苯的同系物 B.在核磁共振氢谱图上只有4组峰 C.含有苯环的烯烃类同分异构体还有5种 D.使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同 ·高二化学试题第3页（共8页） 14。水杨酸苯酯是一种常用的紫外防晒剂，以水杨酸、苯酚为原料生产水杨酸苯酯的主要反应如 下。下列说法不正确的是 一定条件 小大H,0 011 水杨酸 苯酚 水杨酸苯酯白 A.该反应类型为取代反应 B.苯酚能与FeC3溶液作用显紫色 C.1mol水杨酸苯酯与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH -部球 D.水杨酸和苯酚都可以与Na2CO3溶液反应 15.2025年央视春晚中，灵活舞动的机器人引人赞叹，其关节、机械臂等关键部件采用了聚醚醚 酮(PEEK)等材料。PEEK可由单体1和单体2在NaCO作用下反应制得，相应的结构简式如 图。下列说法正确的是 单体1 单体2 PEEK A.单体1能发生还原、取代、缩聚反应 B.单体2苯环上的一溴代物有2种 C.制备PEEK的过程只生成的两种小分子：NaF、CO2 D.1mol单体1、单体2分别与足量H反应，消耗H2物质的量之比为2：1 16. 玉米芯等农林副产品中的木聚糖可转化为木糖，并进一步转化为木糖醇、糠醛等物质，如下 图。下列说法正确的是 .- On 催化加氢 脱水缩合 HO CsHjoOs CHO OR 木糖醇 木糖 糖醛 A.1mol木糖醇与足量Na反应生成56LH2 CH2一CH-CH-CH-CHO B.木糖的结构简式为： OHOHOH OH C.木糖醇是一种甜味剂，与葡萄糖互为同系物 D.木糖脱水缩合生成1mol糠醛的过程中，产生了2mol水 高二化学试题第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)某化学小组进行乙酸乙酯的合成实验，通过表1和表2所示酸醇比和滴速进行实验， 检测产品产率，优化实验条件。实验装置如下图所示，加热和夹持装置已省略 已知：乙醇和氯化钙反应生成的CaC26CH3CH2OH不溶于有机溶剂但微溶于水 酸醇比[n(乙酸)：n(乙醇)] 产品产率% 滴速(mL/min) 产品产率% 1:1.3 70.3 1.20 68.7 1:1.4 74.2 0.80 72.7 1:1.5 72.7 0.60 71.0 0.40 70.2 表1投料酸醇比对产品产率的影响 表2原料滴加速度对产品产率的影响 先加热仪器M中溶液，当温度升至约120℃时，通过恒压滴液漏斗开始滴加乙醇和乙酸的混 合液并控制滴液速度，及时蒸出乙酸乙酯。 元七下：上计4{ 。个【， 的2下( 温度计b 物质的量比 为1：1的乙酸 和乙醇 首 剩余的乙醇 和浓硫酸 (1)仪器M的名称是 (2)实验中乙醇要过量的原因是 6 写出该反应的化学方程式 (3)实验温度为120℃时产率最高，此时需要观察温度计 (填“a”或“b”)的读 数。当反应温度过高时，可能会引发副反应生成乙醚，化学方程式为 (4)为提高产品的产率，酸醇比应选择 ；反应过程滴速过快会导致产率较低，原因可 能是 (5)通过条件优化后，化学小组称取10.20g乙酸和10.95g乙醇，量取了3mL浓硫酸进行实验， 并对得到的粗产品进行提纯： ①向粗产品中加入碳酸钠粉末，至无二氧化碳气体逸出。 ②向其中加入饱和氯化钙溶液，以除去 0 ③向所得有机层中加入无水硫酸镁，过滤后再蒸馏，收集77℃左右的分共mg(经检测纯度为 n%),则该反应的产率为 (用含m、n的计算式表示)。去 高二化学试题第5页，（共8页） 18.(14分)西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂。已知其相关性质如下 表所示： 结构简式 熔点 溶解性 四Cs 170℃-172℃ 易溶于水 回答下列问题： (1)基态N原子的电子排布式为 核外有 种不同空间运动状态的电子， 环上的氮原子的杂化轨道类型为 (2)氯吡苯脲晶体类型为 晶体。 的我行火沙说)》( (3)氯此苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有 (填序号)。的 15 A.离子键 B.金属键 C.共价键 D.配位键 E.氢键 (4)查文献可知，可用异氰酸苯酯与2-氯-4氨基吡啶反应，生成氯吡苯脲，其反应方程式如下： 异氰酸苯酯 2-氯-4-氨基吡啶 氯吡苯脲 反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲，断裂 molo键。gt (5)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H20、NH3、CO2等。 ①比较热稳定性：H20 NH(选填“>”或“<”)，请从化学键的角度解释其原因 y。 ②已知H20分子中的H一0-H键角为104.5°，则NH分子中的H-N-H键角 104.5 (选填“>”或“<")，并说明理由 高二化学试题第6页（共8页） 19.(14分)钛(T)被誉为“二十一世纪的金属”，钛的化合物的应用是当今研究热点之一。 (1)Ti元素在周期表中的位置是 基态Tⅰ原子中最高能层电子的电子云轮廓形状为 (2)四卤化钛(TX4)的熔点如图所示，TX4熔点先降低后逐渐增大的原因为 800 T证 200 TiBr 正子4、1 周期 (3)钛酸钡（英文缩写为BTO)具有优良的介电、压电特性，主要用于电容器、自动温控等领域。 已知：i,钛酸钡的晶胞结构如图所示。 面，面8《 e-Ti+ -Ba2+ 0-02- i,钛酸钡制备原理为：BaC0,+X商巡BT0+C02: ①钛酸钡晶胞结构中，Ti+、Ba+、O2-的个数比为 ②X的化学式为：。 ③钛酸钡晶胞中每个Ba+周围与其距离最近且相等的O2-的数量是 若将T+置于晶 胞的体心，Ba+置于晶胞顶点，则O2-处于立方体的 位置。 ④若钛酸钡晶胞边长为apm,则该晶体的密度p=」 gcm3(设阿伏加德罗常数的值为 Na,用含a、N的代数式表示)。 20.(14分)聚甲基丙烯酸甲酯在涂料等领域具有广泛的应用。利用生物技术发酵与化学催化法相 结合，可实现该聚合物的绿色合成，示意图如下（部分反应条件略）。 高二化学试题第7页（共8页） CH2OH 炉人一一 CH:OH (1)化合物I的分子式为 (2)化合物Ⅱ中宫能团的名称是 化合物Ⅱ的某同分异构体含有2个羧基、1个羟 基，其核磁共振氢谱显示有4类化学环境不同的氢原子，且峰面积之比为1：1：2：4，其结构简 式为 (3)关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有 (填序号)。 A.化合物I中有5个手性碳原子 B,化合物I的水溶液不能发生银镜反应 .50:f .y1 C.化合物Ⅲ分子中所有碳原子不在同一平面 D.化合物Ⅱ到Ⅲ的转化过程中，存在碳原子杂化方式由sp到sp的改变 (4)对应化合物IV,分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① 的4r1 ② 水解反应 (5)化合物V可通过如下路线合成： CH,C=CH+A+C0_Pd,CH-CCH)C00CH,已知该合成方法原子利用率100%，则A的结 构简式为】 6包0c-0>×Q2>X00 ,以丙酮和CHOH为原料， 制备CH2-C(CH)COOCH:,基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①第一步反应中，在HCN试剂的作用下，其有机产物的结构简式是 。, ②若第三步发生消去反应，其化学方程式为 4, 高二化学试题第8页：（共8页)