2026届高三化学一轮复习丨化学反应原理

高考化学第一轮复习 化学反应原理 复习策略 高考考情（核心素养） 知识结构（构建网络） 教学策略（高效备考） 高考回顾（明形辨势） 目 录 高考考情（核心素养） 在高考改革的大背景之下， 我们在重视学生“化学核心素养”的前提之下， 认真理解“高考评价方向”的变化， 从而制定合理高效的备考教研方向。 高考考情（核心素养） 高考评价方向： 高考考情（核心素养） 备考教研方向： 高考考情（核心素养） 知识结构（构建网络） 教学策略（高效备考） 高考回顾（明形辨势） 目 录 知识结构（构建网络） （一）化学反应与能量 固本浚源 基础落实 （1）化学反应的热效应 （2）原电池 （3）电解池 金属的腐蚀与防护 融会贯通 触类旁通 （4）多池串联装置分析与电化学的相关计算 （5）含膜电化学装置在生产生活中的应用 知识结构（构建网络）考点提醒 1. 宏微结合，求焓变： ① 宏观：能量守恒 知识结构（构建网络）考点提醒 1. 宏微结合，求焓变： ② 微观：断键成键 1mol常见物质中，利用均摊法，计算化学键的数目： 物质 CO2 CH4 P4 S8 石墨 金刚石 Si SiO2 结构 化学键 C=O C-H P-P S-S C-C C-C Si-Si Si-O 数目 2 4 6 8 1.5 2 2 4 知识结构（构建网络）考点提醒 2. 根据正逆反应的活化能，求焓变： 3. 利用盖斯定律，求算反应热的方法： （1）待定系数法： ① 设元 ② 根据对应物质的系数相等，列方程组 ③ 求算未知数，进而求得ΔH 知识结构（构建网络）考点提醒 （2）反应历程： （3）图像： 知识结构（构建网络）考点提醒 借鉴： 向量加减 关注： 初末状态 4. 可逆反应中，与焓变（ΔH）相关的计算。 ① 可逆反应中，ΔH（正） = -ΔH（逆） ② 对于可逆反应： ⇌ ΔH 按照m(mol)A和n(mol)B进行投料，平衡后，产生的热效应为Q1（kJ） 按照p(mol)C和q(mol)D进行投料，平衡后，产生的热效应为Q2（kJ） 求算ΔH、Q1、Q2三者间的关系。 Q1 Q2 ΔH 数量关系： 丨ΔH丨=丨Q1丨+丨Q2丨 知识结构（构建网络）考点提醒 知识结构（构建网络）考点提醒 电化学 电化学融合 电极方程式 的书写 原电池与电解池 串联电路 电极及膜的判断 电子转移的计算 离子流向 知识结构（构建网络） （二）化学反应速率与化学平衡 固本浚源 基础落实 （1）化学反应速率 （2）化学平衡 （3）化学平衡移动 化学反应进行的方向 融会贯通 触类旁通 （4）化学反应机理与历程 （5）工业生产中的化学平衡图像分析 知识结构（构建网络） 1. 理解平衡移动原理（勒夏特列原理）中的“阻碍 ≠ 阻止”： （1）对压强、浓度等的变化进行判断， （2）利用平衡常数，对相关离子浓度的变化进行判断。 如：对酸溶液（如：HF）进行稀释： c（H+）↓ c（OH-）↑ Kw （3）通过上面讨论的HF稀释的过程， 还可以判断体系中浓度商的变化情况，如： ↑ 电荷守恒：［H+］=［F-］+［OH-］ ↓ 比值 变小 知识结构（构建网络）考点提醒 知识结构（构建网络）考点提醒 2. 等效平衡： 反应 原理 ①平衡移动；②一边倒。 特点 反应条件 等效条件 结果 不等体反应 （m+n≠p+q） 恒T恒V 等量等效 （投料相等） 各组分，百分含量相等， n，c均相等 恒T恒P 等比等效 （投料比相等） 各组分，百分含量相等， n，c等比变化 等体反应 （m+n=p+q） 恒T恒V 等比等效 （投料比相等） 各组分，百分含量相等， n，c等比变化 恒T恒P 等比等效 （投料比相等） 各组分，百分含量相等， n，c等比变化 ⇌ （1）存在多个反应的生产过程，可以通过调控条件， 如：改变温度，加入特定催化剂， 改变相关化学反应的速率，从而调控主、副反应。 （2）利用K与Q的关系，判断平衡移动方向。 （3）理解并区分反应的自发性和可能性。 知识结构（构建网络）考点提醒 3. 几个细节提醒： 知识结构（构建网络）教材差异（人教版、鲁科版） 高考备考，一定要注意： 不同教材的内容差异！ （人教版、鲁科版） 知识结构（构建网络）教材差异（人教版、鲁科版） 阿伦尼乌斯公式（人教版没有，鲁科版有介绍）： “=”两边 简化 求自然对数 其中，①k：反应速率常数；②Ea：反应活化能；③R、c：均为常数。 ⇌ 如，化学反应： 化学反应速率： 常见考点： 对于不同反应，lnk关于 的函数图像分析： 解题思路：①找到不同反应对应的直线； ②比较不同直线的斜率的绝对值的大小； ③判断不同反应活化能（Ea）的大小，从而比较不同反应的快慢。 知识结构（构建网络）教材差异（高考真题） 恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为： ① ；② 。 反应①的速率： ，反应②的速率： ，式中k1、k2为速率常数。 图甲为该体系中，物质X、Y、Z的浓度随时间变化的曲线， 图乙为反应①和②的 曲线。下列说法错误的是：（ AB ） D选项，就可以利用阿伦尼乌斯公式中的线性关系，通过比较斜率绝对值的大小，得出结论。 知识结构（构建网络）考点延伸及应用 平衡常数K与速率常数k（含：k正、k逆）的一般定量关系： ⇌ ① ② 平衡时，v正 = v逆 ，即： ③ 整理，得： ④ 结论： 知识结构（构建网络） （三）水溶液中的离子反应与平衡 固本浚源 基础落实 （1）电离平衡 电离平衡常数 （2）水的电离和溶液的酸碱性 （3）酸碱中和滴定 （4）盐类的水解 （5）难溶电解质的溶解平衡 融会贯通 触类旁通 （6）沉淀溶解平衡图像 （7）水溶液中的分布系数图像和对数图像 酸碱中和滴定 知识结构（构建网络）考点提醒 氧化还原滴定 沉淀滴定 络合滴定 最基本的滴定方法，主要用于测定酸、碱和两性物质的含量。 其基本反应为H+ + OH- = H2O，通过酸碱反应进行容量分析。 利用氧化剂或还原剂作为滴定剂，直接或间接测定具有氧化还原性质的物质。这种方法适用于许多无法直接用其他方法测定的物质。 通过生成沉淀的反应来测定物质含量，常用的是用银量法测定氯离子的含量，常用指示剂为K2CrO4，滴定终点：产生砖红色沉淀。 基于络合反应（形成配合物），常用于测定多种金属离子。EDTA是常用的络合剂，通过与金属离子形成稳定的配合物来测定其含量。 应用：（1）利用电离和水解常数的相对大小，判断离子浓度大小。 （2）电离常数、水解常数的相互求算;酸碱性强弱的判断。 （3）计算与 和 相关的比值，合理使用（Ka1×Ka2） 多元弱酸（碱）的电离常数和多元弱酸（碱）盐的水解常数的关系： 电离 常数（Ka） 水解 常数（Kh） 第一步 第二步 关系 ⇌ + ⇌ + + ⇌ + + ⇌ + 知识结构（构建网络）考点提醒 判断不同沉淀在水中的溶解能力： （1）相同类型：直接比较Ksp （2）不同类型： ① Ksp相差好几个数量级：直接比较Ksp ② Ksp相差不大，代入数据求算，根据结果进行比较，得出结论。举例如下： 查表，得：25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10-10 ，Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11 设：饱和溶液中，AgCl的浓度为x（mol/L），Mg(OH)2的浓度为y（mol/L） Ksp（AgCl）=[Ag+]·[Cl-]=x2=1.8×10-10 ，得：x≈1.34×10-5（mol/L） Ksp[Mg(OH)2]=[Mg2+][OH-]2=y(2y)2=4y3=1.2×10-11 ，得：y≈1.44×10-4（mol/L） x < y ，实际上，Mg(OH)2更易溶于水。 若单纯看Ksp，AgCl更易溶于水。 知识结构（构建网络）考点提醒 溶解的部分，完全电离。 知识结构（构建网络）考点提醒 沉淀的转化 易溶沉淀 难溶沉淀 难溶沉淀 易溶沉淀 大量加入某离子 较容易 工业生产中，对沉淀进行转化， 一般是为了将难处理的沉淀转化成易处理的沉淀。 知识结构（构建网络）考点提醒 在25℃时， 碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示， 已知：25℃时硫酸钙的Ksp=9.1×10-6。 下列说法不正确的是（ C ） A. 除去锅炉水垢中硫酸钙的办法：将其转化为碳酸钙，然后用酸去除 B. 图中b点碳酸钙的结晶速率大于其溶解速率 C. 通过蒸发，可使溶液由a点变化到c点 D. 25℃时，反应CaSO4(s)+CO32-(aq) == CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=3250 高考考情（核心素养） 知识结构（构建网络） 教学策略（高效备考） 高考回顾（明形辨势） 目 录 一、 单项选择题（共10个小题，每题2分，共20分  ） 6.实验操作，考点来必修一和选择性必修一，难度：简单 10.水溶液中的离子平衡，考点来自选择性必修一第三章，难度：较难 高考回顾（明形辨势）2024年高考山东卷化学逐题分析 二、 不定项选择（共5个小题，每小题4分，共20分） 12.表格类实验，考点来自必修一和选择性必修一，其中， 比较难判断的选项（B、C、D）来自“选择性必修一”，难度：中等 13.电化学，考点来自选择性必修一，难度：简单 15.可逆反应平衡图像，考点来自选择性必修一第二章，难度：较难 三、 填空题（共5个小题，共60分） 20.化学反应原理，考点来自选择性必修一，难度：较难 高考回顾（明形辨势）高考试题分析思路 高考 真题 认真做题 列出详细 解题步骤 列举考查 到的详细 学科知识 分析试题 标准答案 列举测 评的能 力素养 发现 导 向性 问 题 厘清质 量标准 的水平 揣摩试题 评分方式 预测 考查方向 高考回顾（明形辨势）高考真题对比：2023年第20题—2024年第15题 2023年高考山东卷化学第20题 高考回顾（明形辨势）高考真题对比：2023年第20题—2024年第15题 2024年高考山东卷化学第15题 高考回顾（明形辨势）高考真题对比：2023年第20题—2024年第15题 通过对比往年高考真题，特做如下建议： （1）每一道高考真题，都不要轻易放过， 要善于挖掘高考真题的价值： ① 横向角度，挖大坑，广泛联系； ② 纵向角度，挖深坑，深化认知。 （2）强化相关的化学计算能力， 避免“题目会做，结果算错”的失分。 高考考情（核心素养） 知识结构（构建网络） 教学策略（高效备考） 高考回顾（明形辨势） 目 录 磨课 磨题 上好每节课 做透每道题 出好每道题 好“师”多“磨” ①对于每节课，教研组内，集体讨论，共同打磨。 ②对于每道题，教研组内，各抒己见，选择最优解决方案。 ③教研组内，定期出一套试卷，每人负责几道题，精细打磨。 ⑤回归课本，研究课本，关注课本实例，重点关注教材改动。 教学策略（高效备考）嘉祥一中（复习策略） ④保证进度的前提下，知识点和题目的讲解坚持：稳、全、细。 高考备考，一定要注意： 教材的重要变化！！！ 教学策略（高效备考）嘉祥一中（复习策略）重要修订 2024年9月1日， 在国家中小学智慧教育平台app上更新的 人教版《化学选择性必修1·化学反应原理》 教材的第44页， 我们可以发现一处修订， 修订前后对比如下： 教学策略（高效备考）嘉祥一中（复习策略）重要修订 思考：教材做这个改变，很大可能是原方程式出了问题。 出了什么问题呢，如何解释这个问题？ 教学策略（高效备考）嘉祥一中（复习策略）修订前后对比 教材中，关于熵增反应的举例，修订前后，对比如下： 在介绍熵增反应的示例中， 修订前： 固态锌和硫酸溶液反应生成硫酸锌溶液与气态氢： Zn(s)＋H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋H2(g) 修订后： 过氧化氢溶液分解为液态水和气态氧： 2H2O2(aq)＝2H2O(l)＋O2(g) 修改前后，新旧方程式对比， 原方程式作为一个“反应物中无气体，生成物中有气体”的反应， 应该适合用来示例“熵增反应”，为什么要更换？ 接下来，只能用数据来解释了。 教学策略（高效备考）嘉祥一中（复习策略）修订原因 查表，得如下数据： 反应Zn(s)＋H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋H2(g)的熵变为： 计算结果显示，该反应的熵变为负值，即： 这个反应不是熵增反应，而是熵减反应。 反思拓展：反应物无气体，生成物有气体，不一定是熵增反应。 教学策略（高效备考）嘉祥一中（复习策略）修订原因 建议： （1）如果没有数据，只是定性判断， 可以用一般规律判断熵增、熵减。 （2）如果题目中有与数据相关的信息， 要进行数据处理，根据结果判断熵增、熵减。 （3）教材的这种重要改变，可能导致产生新的考点！ 可能通过某一次重大考试，把这种改变呈现出来。 请一定重视！ 教学策略（高效备考）嘉祥一中（复习策略）教学建议 $$