第2章 化学键 化学反应规律 单元测试 2024-2025学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章 化学键 化学反应规律 单元测试 一、单选题 1．下列物质中含有极性共价键的是 A．NaCl B．CH4 C．O2 D．Na2O 2．下列化学用语正确的是 A．醋酸的电离方程式： B．Al(OH)3和NaOH溶液反应的化学方程式： C．氢氧化钡和硫酸铵反应的离子方程式： D．用电子式表示氯化钾的形成过程： 3．光催化分解水制氢是能源领域极具应用前景的新技术。在某催化剂作用下，生成氢气的浓度随时间变化的关系如下图所示，则0～2小时内的平均生成速率约为 A． B． C． D． 4．一定条件下，在密闭容器中进行反应。下列情况不能说明该反应达到化学平衡的是 A．的浓度保持不变 B．的质量保持不变 C．的含量保持不变 D．、与的物质的量之比为 5．下列说法正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．CO2的结构式：O—C—O C．H2O的空间填充模型为： D．的电子式： 6．侯氏制碱法的原理为，下列叙述正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．NH3的电子式： C．NaHCO3在水中的电离方程式： D．NH4Cl中存在的化学键：离子键和共价键 7．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的金属性在短周期元素中最强，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述错误的是 A．X与Y能形成两种常见的气态化合物 B．原子半径的大小顺序：R>Z>Y>X C．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同 D．含有Y、Z、R三种元素的化合物的水溶液可能有漂白性 8．下列叙述不正确的是 A．H2O和CCl4都是由共价键构成的分子，且分子中每个原子的最外层都达到8电子稳定结构 B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 C．在冰晶体中，由于水分子间存在大量的氢键导致相同温度下冰的密度比水小 D．干冰溶于水中，不仅分子间作用力被破坏，共价键也被破坏 9．2024年6月2日，嫦娥六号在月球背面成功着陆。下列嫦娥六号探月过程中涉及化学能转化为电能的过程是 A．启动锂离子蓄电池为探测器供电 B．用化学方法分析月壤的元素组成 C．展开太阳翼获取持续电力 D．燃烧推进剂使火箭升空 10．羰基硫()可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害。在恒容密闭容器中，和混合加热生成羰基硫的反应为。下列说法能说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A．容器中压强不再发生变化 B．容器中气体密度不再发生变化 C．、、、的浓度相等 D．、、、的浓度均不再变化 11．用如下两种方法探究与水反应的热效应，实验时发现烧杯中导管口有气泡冒出。 下列说法错误的是 A．中气泡是锥形瓶内气压增大造成的 B．中气泡是与水反应生成氧气造成的 C．若将温度计伸入试管，会观察到温度示数升高 D．预测实验时中形管右侧液面下降 12．向四个体积相同的密闭容器(甲、乙、丙、丁)中分别充入一定量的和，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是 甲：在时，和反应 乙：在时，用作催化剂，和反应 丙：在时，和反应 丁：在时，和反应 A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲 13．探究的分解反应，实验方案如下图所示。下列说法正确的是 A．本实验中分解反应方程式为： B．向①中伸入带火星的小木条未见复燃，说明未分解 C．仅凭①④对比可得出结论：温度升高使得化学反应速率加快 D．本实验探究了催化剂和温度对分解速率的影响 14．单斜硫和正交硫互为同素异形体，正交硫在一定条件下可以转化为单斜硫，如下图所示。下列说法正确的是 A．单斜硫比正交硫更稳定 B．正交硫转化为单斜硫是吸热反应 C．1molS(单斜硫)比1molS(正交硫)的总能量低 D．等质量的单斜硫和正交硫完全燃烧释放的能量一样多 15．少量铁片与的稀盐酸反应，为了加快反应速率且不改变的产量，可以使用如下方法中的①滴入几滴浓盐酸  ②加NaCl固体  ③加入少量铁粉  ④滴入几滴硫酸铜溶液  ⑤升高温度（不考虑盐酸挥发）  ⑥改用浓硫酸 A．①⑤ B．①⑤⑥ C．①④⑤ D．②③④⑥ 二、非选择题 16．如图所示，在一个小烧杯里加入研细的20gBa(OH)2∙8H2O晶体。将此小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒快速搅拌。 (1)该实验中观察到的现象除产生刺激性气味的气体及反应混合物呈糊状以外，还有 ，该反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应。 (2)该反应为 (填“吸”或“放”)热反应。 (3)实验中要用玻璃棒搅拌的原因是 。 (4)现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O，B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。判断上述两个反应中能设计成原电池的是 (填“A”或“B”)。 17．某温度下CO2加氢制甲醇的总反应为CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)，该反应为放热反应，在固定容积为2.0 L的密闭容器中充入0.8 mol CO2和2.4 molH2，测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图。 请回答： (1)对于该反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量 (填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的化学键形成要放出的能量。 (2)下列措施能加快反应速率的是___________(填序号，下同)。 A．往容器中充入He B．往容器充入CO2 C．扩大容器体积 D．选择高效的催化剂 (3)2 min内H2的平均反应速率为 ，2 min末时v正 v逆(填“<”“>”或“=”)。 (4)恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是___________。 A．CO2(g)和CH3OH(g)的物质的量之和保持不变 B．容器中气体压强保持不变 C．混合气体的密度保持不变 D．单位时间内断裂nmolH-H键同时形成nmolH-H键 18．“嫦娥五号”取回的月岩的主要成分是钛酸亚铁，其化学式为，难溶于水，可与硫酸在加热条件下反应生成，钛以形式进入溶液，根据所学知识填写下列空白。 (1)①和稀硫酸反应的离子方程式为 。 ②Ti元素有多种核素，一种含有22个质子、26个中子的Ti核素可表示为 ；该核素与中子数为24、25的两种钛核素互称为 。 ③补充中铁元素检验方法：取少量样品于试管，先加适量硫酸加热溶解，再 ，则说明含有铁元素。 (2)将钛铁矿()还原为金属铁(Fe)和铁(Ti)是工业上获取金属钛的重要途径之一，但这一过程较为复杂，需要分步进行，先初步还原获得钛渣，再深度还原(Kroll法)得到海绵钛。    ①电子式为 。 ②每制取1mol Ti，理论上需要的质量为 g。 ③钛渣的深度还原(Kroll法)中需要在Ar气氛中进行的理由是 。 19．按要求填空：现有下列化学符号：；；；；；；；；。 (1)表示核素的符号共 种；互为同位素的是 。 (2)现有以下物质：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦。其中由离子键和共价键构成的物质是 (填序号，下同)，属于共价化合物的是 。 (3)写出以下物质的电子式： 。 (4)离子所含有的核外电子数目是 。 20．硫代硫酸钠晶体()易溶于水，可用作定影剂和还原剂。某兴趣小组配制硫代硫酸钠溶液，并利用其探究反应物浓度对反应速率的影响。 Ⅰ．实验准备：配制250mL 溶液 (1)配制过程中需要使用下列仪器中的 (填标号)，若定容时俯视刻度线，对溶液浓度的影响是 。(填偏大、偏小、无影响) A．      B．       C．            D． Ⅱ．实验方案：探究浓度对化学反应速率的影响。 相同温度下，按照下表中的体积将 溶液、H2SO4溶液与蒸馏水混合，并采集反应后分光光度计数据，绘制出透光率随时间变化的曲线。 编号 溶液V/mL 溶液V/mL 蒸馏水V/mL ① 0.50 1.50 1.00 ② 1.00 1.50 x ③ 1.50 1.50 0 ④ 1.50 y 0.50 ⑤ 1.50 0.50 1.00 (2)写出与反应的离子方程式： 。 (3)表中 ， ，加入蒸馏水的目的是 。 Ⅲ．结果分析：透光率随时间变化的曲线 (4)透光率可反映溶液浑浊度情况，产生的沉淀越多则透光率越低。分析透光率变化曲线，反应③对应的曲线是 。 (5)实验④中60s时溶液中浓度减半，计算0~60s 反应速率 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B B D A D B A A D 题号 11 12 13 14 15 答案 B C D B A 16．(1) 烧杯外水结冰，烧杯和玻璃片黏在一起 不是 (2)吸 (3)使反应物充分接触，促使反应充分进行 (4)B 17．(1)小于 (2)BD (3) 0.3 mol/(L·min) > (4)BD 18．(1) 同位素 滴加酸性溶液，若发现变浅或者褪去。或滴加KSCN溶液，再加氯水，若溶液变红 (2) 142 防止高温下与空气中的氧气(或、)作用 19．(1) 5 与 (2) ②③⑥ ④⑦ (3) (4)或 20．(1) BD 偏大 (2) (3) 0.50 1.00 使反应物浓度不同，且溶液总体积保持一致 (4)e (5) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$