2025年中考 化学复习 知识点串联

中考化学复习 知识点串联 化学人物及成就 01 化学人物及成就 人物 成就 人物 成就 道尔顿 提出原子论 张青莲 主持测定了多种元素相对原子质量新值 阿伏伽德罗 提出分子学说 屠呦呦 发现青蒿素，获得诺贝尔奖 门捷列夫 发现了元素周期律 徐光宪和他的团队 提出了稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品 拉瓦锡 探究空气的成分、验证质量守恒定律 侯德榜 联合制碱法 选择题高频考点 空气的组成及性质 02 空气的组成与性质 空气的成分按体积计算（而非质量分数） 空气的主要成分 用途 氮气（78%） 作保护气：灯泡、食品、焊接金属→化学性质（不活泼）稳定；制造低温环境：医疗、超导材料；制造硝酸、化肥 氧气（21%） 供给呼吸（动植物呼吸、医疗急救、潜水）；支持燃烧（炼钢、气焊、气割） 稀有气体（0.94%） 作通电光源→通电发光；作保护气→化学性质不活泼 二氧化碳（0.03%） 用于灭火→不支持燃烧；用作气体肥料→光合反应的原料；制碳酸饮料→易溶于水；固态二氧化碳（干冰）能用于人工增雨→升华吸热 物质分类 03 物质分类 氧气的制备 04 氧气的制备 氧气的工业制法 工业制氧原理：利用液态氧与液态氮沸点不同 物理变化 空气 低温 加压 液态空气 氮气 液态氧 氧气的制备 实验室制取氧气的原理（必考） 1.高锰酸钾制取氧气（固固加热型） 2.过氧化氢制取氧气（固液常温型） 氧气的制备 各种发生装置的总结 长颈漏斗 (可随时添加药品） 伸到液面以下形成液封 分液漏斗（可控制反应速率） 可控制反应的发生与停止 氧气的制备 各种发生装置的总结（加热高锰酸钾制取氧气） 用排水法收集气体时，什么时候开始收集？ 当导管口气泡连续均匀地冒出是再开始收集 略向下倾斜，防止冷凝水回流到试管底部，引发炸裂 试管口放一团棉花，防止颗粒堵塞导管 采用排水法收集氧气，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，目的是为了防止水倒吸，使试管炸裂 氧气的制备 气体收集 排水法（不易溶于水且不与水反应） 优点：纯净 缺点：不干燥 排空气法（不易于空气反应，看密度，大上，小下） 优点：干燥 缺点：不纯净 氧气的制备 将带火星的木条伸入瓶中 将带火星的木条伸到集气瓶口 氧气的检验和验满 检验 验满 分子和原子 05 分子和原子 化学反应的实质：在化学变化中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子 e.g.H2O2、H2O、CO2 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子 分子的性质 分子总在不断地运动，温度越高，运动速率越快（湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快） 分子间有间隔（气体可以压缩储存于钢瓶中，在加压、降温时可以使气体液化） 同种分子构成的物质化学性质相同，不同分子构成的物质化学性质不同 分子和原子 原子结构及元素 （1）原子的构成 原子 （不带电性） 原子核 （带正电） 质子（带正电） 中子（不带电） 电子（带负电） 在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 分子和原子 原子结构和元素化学性质的关系 原子的最外层电子数决定元素的化学性质 一般情况下来说，最外层电子数相同，化学性质相似 决定原子种类的是质子数/核电荷数 质子数相同的原子对应的是同一种元素 分子和原子 相对原子质量在数值上≈质子数+中子数 单位是1，一般省略不写 元素符号 相对原子质量 原子序数 元素名称 分子和原子 元素之最 地壳中元素含量前四位分别是氧、硅、铝、铁 人体中含量前四位分别是氧、碳、氢、氮 钙是人体含量最高的金属元素（构成骨骼、牙齿） 自然界中的水 06 自然界中的水 固液分离（除去不溶性杂质） 吸附水中的悬浮物质 疏松多孔可以除去色素和异味 杀菌消毒（化学变化） 自然界中的水 水的组成 口诀：正氧负氢，一比二 与负极相连的试管与和正极相连的试管所收集到的气体体积比是2:1（不是质量比） 气体检验 负极产生的气体能燃烧（淡蓝色火焰），证明该气体是氢气 正极产生的气体能使带火星的木条复燃，证明该气体是氧气 自然界中的水 电解水结论 水是由氢元素和氧元素组成的化合物 在水中加入少量硫酸或者氢氧化钠的目的是增强水的导电性，加快反应速率 碳和碳的化合物 07 碳和碳的化合物 碳单质（金刚石、石墨、C60） 金刚石和石墨是由碳原子构成的，C60是由C60分子构成的 金刚石和石墨的主要用途 金刚石（天然存在最硬的物质）硬度较大，可以做探机钻头，玻璃刀 石墨质软，可以制润滑剂，同时石墨可以制铅笔芯、制电极 金刚石和石墨物理性质不同的原因：由于碳原子的排列方式不同，因此金刚石和石墨物理性质存在很大的差异。（本质都是碳单质，所以化学性质相似） 碳和碳的化合物 二氧化碳 二氧化碳实验室制法 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 不能用稀硫酸代替，因为反应会生成硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻碍反应进行 二氧化碳密度比空气大，能溶于水且与水反应，所以使用向上排空气法 碳和碳的化合物 二氧化碳的检验和验满 验满：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满了 检验：将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳 二氧化碳的用途 灭火，干冰做制冷剂，用于人工降雨，同时二氧化碳可以生产碳酸饮料，做气体肥料 化学与燃料、能源 08 化学与燃料、能源 （1）①燃烧与灭火 ②使燃料充分燃烧的方法 1.增大氧气的浓度（做饭时，调大燃气灶的进风口） 2.增大燃料与氧气的接触面积（工业燃烧煤时，常将煤块磨成煤粉） 燃烧条件 可燃物 与氧气接触 温度达到其自身着火点 灭火条件 破坏其一 移走可燃物 隔绝氧气/空气 使温度降低至着火点以下 化学与燃料、能源 （2）化石燃料和新能源 新能源（来源广、无污染） 氢能、太阳能、风能、地热能、潮汐能、核能、生物质能等 氢气是最清洁的能源 化石燃料 （不可再生能源） 煤 石油 天然气 燃烧时会产生SO2等有害气体和可吸入颗粒物 燃烧产物较清洁，几乎无污染 溶液 09 溶液 溶液具有均一性、稳定性，是混合物 注意：水不是溶液，因为水是属于纯净物（水只能做溶剂） 含有Cu2+的溶液是蓝色的，含有Fe2+的溶液是浅绿色的，含有Fe3+的溶液是黄色的 水是常见溶剂 物质溶于水中的吸热放热现象 氧化钙溶于水放热（化学变化：CaO+H2O==Ca(OH)2 氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水放热（物理变化） 硝酸铵固体溶于水之后会吸热，溶液温度降低 溶液 常见的洗涤原理 乳化：洗洁精清除油污，洗发水洗头上的油污，都是乳化作用，洗洁精、洗发水都是乳化剂 溶解：相似相溶原理，汽油除油污 酸碱盐 10 酸碱盐 酸 定义：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物 HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3 核心：产生的阳离子全是氢离子 酸碱盐 盐酸（HCl） 性质：无色，有刺激性气味的液体 浓盐酸易挥发，能在空气中形成白雾 用途：用于金属表面除锈、制造药物等 胃酸中含有盐酸可帮助消化 盐酸里面的氯化氢挥发到空气中，遇到空气中的水蒸气，遇冷液化成盐酸小液滴 酸碱盐 硫酸(H2SO4) 浓硫酸的稀释： 浓硫酸溶于水时放出大量的热，稀释时应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 酸碱盐 酸的化学性质 1.与酸碱指示剂作用 能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色 酸碱盐 酸的化学性质 2.与活泼金属反应 通式：酸+活泼金属→盐+H2 现象 化学方程式（HCl、H2SO4） 铝 有气泡产生 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 铁 有气泡产生 溶液由无色变为绿色 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 酸碱盐 酸的化学性质 3.与金属氧化物反应 通式：酸+金属氧化物→盐+水 现象 化学方程式（HCl、H2SO4） 氧化铁 红色固体逐渐溶解 溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 氧化铜 黑色固体逐渐溶解 溶液由无色变为蓝色 CuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 酸碱盐 酸的化学性质 4.与碱反应（酸碱中和） 通式：酸+碱→盐+水 盐酸与氢氧化钠：HCl+NaOH==NaCl+H2O 硫酸和氢氧化钠：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O 酸碱中和实质：H++OH-→H2O 酸碱盐 酸的化学性质 5.与盐的反应 通式：酸+盐→新盐+新酸 盐酸和碳酸钠：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O 盐酸和碳酸氢钠：NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O 酸碱盐 酸碱指示剂与pH 酸碱指示剂 （1）紫色石蕊溶液 在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色 （2）无色酚酞溶液 在酸性溶液中显无色，在中性溶液中显无色，在碱性溶液中显红色 酸碱盐 酸碱指示剂与pH 酸碱度表示——pH 定义：溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在0~14之间 酸碱盐 酸碱指示剂与pH 溶液pH的测定 方法 注意 在玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量待测液，滴到pH试纸上，将试纸显示颜色与标准比色卡对照，读出pH值 pH试纸不能浸入待测液 pH试纸不能用水润湿，否则测酸变大，测碱变小 半分钟內显色读数pH试纸只能测整数（小数就是错的） 稀释酸性或者碱性溶液，最终溶液pH只会无限接近7 酸碱盐 碱 定义：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 NaOH、Mg(OH)2、Ca(OH)2、KOH 核心：产生的阴离子全是氢氧根离子 酸碱盐 常见的碱 NaOH：苛性钠、火碱、烧碱 性质：白色块状固体，有强烈的腐蚀性，溶于水，并放出大量的热。易吸收水分而潮解（物理性质） 用途：可用作干燥剂（不能干燥酸性气体）。作炉具清洁剂去油污，制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业 酸碱盐 常见的碱 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 澄清石灰水：氢氧化钙的水溶液 性质：白色粉末状，微溶于水 溶解度：随T升高而减小 用途：做建筑材料、改良酸性土壤、与CuSO4配制波尔多液等 酸碱盐 碱的化学性质 1.与酸碱指示剂作用 紫色石蕊溶液变蓝色，无色酚酞溶液变红色 2.与某些非金属氧化物反应 通式：碱+非金属氧化物→盐+水 酸碱盐 碱的化学性质 3.与酸反应（中和反应） 通式：碱+酸→盐+水 氢氧化钙和稀硫酸（改良酸性土壤、处理酸性废水） 氢氧化铝和稀盐酸（用于治疗胃酸过多） 酸碱盐 碱的化学性质 4.碱+盐→新盐+新酸 复分解反应发生的条件：生成气体/水/沉淀 氢氧化钠溶液和氯化镁溶液（现象：有白色沉淀生成） 酸碱盐 盐 定义：指一类组成里含有金属离子/铵根离子和酸根离子的化合物 酸碱盐 盐 碳酸钠（Na2CO3）：苏打、纯碱 性质：白色固体，易溶于水，水溶液显碱性 ⇛碱性物质不一定是碱，可能是盐 用途：玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等 酸碱盐 盐 碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打 性质：白色固体，能溶于水，水溶液显碱性，受热易分解 用途：焙制糕点（发酵粉的主要成分之一），治疗胃酸过多等 酸碱盐 盐 碳酸钙（CaCO3） 大理石/石灰岩的主要成分 性质：白色固体，不溶于水，在高温条件下会分解为CaO和CO2 用途：实验室和工业制取CO2的原料，常用作建筑材料、补钙剂等 酸碱盐 盐的化学性质 1.与某些金属反应 通式：可溶性盐+金属→新盐+新金属（K、Ca、Na除外） CuSO4+Fe==FeSO4+Cu 现象：有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 酸碱盐 盐的化学性质 2.与酸反应 通式：盐+酸→新盐+新酸 3.与碱反应 4.与某些盐反应 酸碱盐 化学肥料 种类 举例 主要作用 氮肥 CO(NH2)2、NH4Cl、NH4HCO3等 氮肥壮叶，叶色浓绿 磷肥 Ca3(PO4)2、钙镁磷肥等 磷肥壮果，抗寒抗旱 钾肥 K2SO4、KCl、K2CO3 钾肥壮茎，增强抗病虫害和抗倒伏 缺乏时茎秆细小，易倒伏 复合肥 KNO3、NH4H2PO4等 均匀供给几种养分，充分发挥营养元素碱的作用 铵态氮肥不得与碱性物质混合施用，否则产生氨气，降低肥效 化学与生活 11 化学与生活 六大基本营养素 糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐 营养物质 生理功能 主要食物来源 蛋白质 构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料 主要来自乳类、蛋类、肉类和大豆等 糖类 给机体活动提供能量 主要来自米、麦等 油脂 提供能量，是生命活动的备用能源 来源于动植物油脂以及蛋黄等 维生素 调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康 主要存在于水果、蔬菜及动物肝脏、鱼类、蛋类等 无机盐 维持机体的酸碱平衡 - 水 调节体温、溶解食物、排泄废物 - 化学与生活 缺乏维生素对应的症状 缺VA会引起夜盲症 缺VB会引起脚气病 缺VC会引起坏血病 缺VD青少年会患佝偻病，老年人会导致骨质疏松 化学与生活 化学元素与人体健康 钙 幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，导致生长发育不良，老年人缺钙会导致骨质疏松和骨折 铁 缺铁会引起贫血 氟 缺氟易产生龋齿，摄入过量会引起氟斑牙和氟骨症 碘 成人缺碘会引起甲状腺肿大，儿童缺碘会影响生长和智力发育。摄入过量也会引起甲状腺肿大 化学与生活 对人体有害的化学物质 1.对人体有害的元素：汞、铬、铅、镉、砷等 2.对人体有害的物质：一氧化碳、黄曲霉毒素、亚硝酸钠、甲醛等 化学与生活 有机材料（包括天然材料和合成材料） 天然材料：天然纤维和天然橡胶 合成材料：包括合成纤维、合成橡胶和塑料 金属材料：包括纯金属和合金 混合物 合金与纯金属相比，合金硬度更大、熔点更低、抗腐蚀性更好 常见的复合材料：玻璃钢、碳纤维复合材料、钢筋混凝土。 $$