第6章金属资源综合利用章末复习训练---2025-2026学年九年级化学沪教版(2024)上册

章末复习训练 第6章 金属资源综合利用 沪教版·九年级化学 1. 通过一定方法可以从矿物中获取金属。怎样将铁矿石冶炼成生铁？写出有关的化学方程式。 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 高温 4CO + Fe3O4 3Fe + 4CO2 高温 2. 描述常见金属与氧气、金属与稀盐酸或稀硫酸反应的实验现象，写出有关的化学方程式。 镁在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。 2Mg + O2 2MgO 点燃 2. 描述常见金属与氧气、金属与稀盐酸或稀硫酸反应的实验现象，写出有关的化学方程式。 铝在氧气中点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。 4Al + 3O2 2Al2O3 点燃 2. 描述常见金属与氧气、金属与稀盐酸或稀硫酸反应的实验现象，写出有关的化学方程式。 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。 3Fe + 2O2 Fe3O4 点燃 铜在空气中加热，表面逐渐变黑。 2Cu + O2 2CuO △ 2. 描述常见金属与氧气、金属与稀盐酸或稀硫酸反应的实验现象，写出有关的化学方程式。 镁片放入稀盐酸（稀硫酸）中，剧烈反应，有大量气泡产生，镁片逐渐溶解，放出热量。 Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑ 2. 描述常见金属与氧气、金属与稀盐酸或稀硫酸反应的实验现象，写出有关的化学方程式。 锌粒与稀盐酸（稀硫酸）反应，有气泡产生，锌粒逐渐溶解。 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑ 2. 描述常见金属与氧气、金属与稀盐酸或稀硫酸反应的实验现象，写出有关的化学方程式。 2. 描述常见金属与氧气、金属与稀盐酸或稀硫酸反应的实验现象，写出有关的化学方程式。 铁钉放入稀盐酸（稀硫酸）中，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，铁钉逐渐溶解。 Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑ 3. 什么是置换反应？举例加以说明。 置换反应是一种化学反应，指一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。可表示为 A + BC = B + AC Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 4. 物质的性质决定物质的用途。你了解常见金属的实际应用与性质之间的关系吗？ 铁具有较高的强度和硬度，可以承受较大的压力和拉力，适合制造各种机械零件和工具。 铁有良好的导热性，能快速传递热量，因此适合制作铁锅等炊具，便于烹饪食物。 铜具有优良的导电性和导热性，是仅次于银的良导体，但成本比银低得多，所以被大量用于电气设备中，以减少 电能传输过程中的损耗。 铝具有良好的耐腐蚀性，在空气中易与氧气反应，在表面形成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜可以阻止内部的铝进一步被氧化，使其能够在各种环境中保持较好的稳定性。 金具有迷人的金黄色光泽，色彩鲜艳且持久，不易褪色，具有极高的装饰价值，因此被广泛用于制作珠宝首饰。 金化学性质非常稳定，不易与其他物质发生化学反应，具有很强的抗腐蚀性，能够长期保存而不被损坏，这使得它成为一种理想的货币储备金属。 银具有洁白光亮的金属光泽，外观美丽，且化学性质较为稳定，不易生锈，常被用于制作首饰和银器，具有较高的观赏价值和收藏价值。 银是所有金属中导电性和导热性最好的金属，在电子工业中被广泛应用于制造高精度电子元件、触点和导线等，以确保电子设备的高性能和稳定性。 银具有一定的杀菌消毒能力，其离子能破坏细菌的细胞膜，抑制细菌生长和繁殖，因此在一些医疗领域和日常生活用品中也有应用，如银质餐具、银离子抗菌敷料等。 5. 你了解哪些常见合金的组成和重要用途？举例加以说明。 铝合金 以铝为基础添加一定量其他元素，常加入的元素有镁、硅、铜、锌、锰等。 铁合金 主要包括碳钢、合金钢等。碳钢一般是铁和碳的合金，根据含碳量不同可分为低碳钢、中碳钢和高碳钢。合金钢是在碳钢的基础上加入一种或多种合金元素，如铬、镍、钼、钨等。 常见的有黄铜、青铜和白铜。黄铜是铜锌合金，青铜是铜锡合金，白铜是铜镍合金。 钛合金 以钛为基础加入其他元素组成，常用的合金元素有铝、钒、钼、铁、铬等。 人工关节 骨折固定器械 6. 废金属是一种重要的资源，举例说明怎样回收和利用废金属。 分类收集 熔炼再生 生产合金 提取有价金属 7. 金属矿物是宝贵的资源，金属材料在工农业生产和日常生活中都有广泛的用途。你在哪些方面体会到“珍惜资源，节约材料”的重要性？ 资源有限性：金属矿物是不可再生资源，储量有限。 能源消耗：从金属矿石中提取金属需要消耗大量的能源和资源。 环境保护：金属矿的开采和金属材料的生产过程会对环境造成一定的影响。 1. 下列有关金属的说法中正确的是（ ）。 A. 所有金属都呈银白色 B. 常温下所有金属都是固体 C. 合金的硬度一般比各成分金属小 D. 铝制品耐腐蚀是因为表面生成了致密的氧化膜 D 本章作业 2. 钢铁的防腐是重要的研究课题。用如下图所示实验进行铁钉锈蚀的研究。一段时间后试管 A、B 中铁钉几乎没有生锈，而试管C 中铁钉明显锈蚀，试管 D 中铁钉严重锈蚀。 （1） 由 A、B、C 的现象可知，铁的锈蚀是铁跟____________ （填化学式）等物质作用的过程。 （2） 试管 B 中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是___________________________ 。 （3） 试解释为什么切过咸菜的铁制菜刀更容易生锈。 O2、H2O 确保水中没有氧气 当菜刀切过咸菜后，表面会残留一些咸菜汁，其中的氯化钠溶解在水中形成电解质溶液。铁在电解质溶液中会发生电化学腐蚀，这种腐蚀比在普通水或空气中的化学腐蚀速度要快得多。 3. 焦炭（C）和一氧化碳都能在高温下与铁矿石中的氧化铁反应，生成铁和二氧化碳。写出这两个反应的化学方程式，判断这两个反应是否属于置换反应。 3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ 高温 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 高温 置换反应 不是置换反应 4. 观察并比较铁粉、铝粉和石墨粉（或铅笔芯粉），设计几种鉴别铁粉、铝粉和石墨粉这三种粉末的简单实验方法，分别说明这些方法应用了金属的哪些性质，并进行实验。 1.直接观察三种粉末的颜色。 铁粉通常为黑色；铝粉为银白色；石墨粉为深灰色。这是利用了金属的物理性质中的颜色特征进行鉴别。 2.用磁铁分别靠近三种粉末。 能被磁铁吸引的是铁粉，不能被磁铁吸引的是铝粉和石墨粉。该方法利用了铁的磁性这一物理性质。 4. 观察并比较铁粉、铝粉和石墨粉（或铅笔芯粉），设计几种鉴别铁粉、铝粉和石墨粉这三种粉末的简单实验方法，分别说明这些方法应用了金属的哪些性质，并进行实验。 3.取少量三种粉末分别放入三支试管中，分别加入稀盐酸或稀硫酸。 有气泡产生，溶液变为浅绿色的是铁粉；有气泡产生，溶液无色的是铝粉；无明显现象的是石墨粉。 此方法利用了金属与酸反应的化学性质，以及亚铁离子在溶液中的颜色特征。 4. 观察并比较铁粉、铝粉和石墨粉（或铅笔芯粉），设计几种鉴别铁粉、铝粉和石墨粉这三种粉末的简单实验方法，分别说明这些方法应用了金属的哪些性质，并进行实验。 5. 黄铜是一种重要的金属材料，是铜和锌的合金，可以用于制造机器、电器零件及日常用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取 10 g 该黄铜样品粉末加入稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气 0.1 g。试求： （1） 该黄铜样品中锌的质量。 （2） 该黄铜样品中铜的质量分数。 （1）解：设黄铜样品中锌的质量为x。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 2 x 0.1 g 65 2 x 0.1 g = x = 3.25 g 答：该黄铜样品中锌的质量为3.25g （2）已知黄铜样品的质量为 10 g，锌的质量为 3.25 g，则铜的质量为： m铜 = 10 g－3.25 g = 6.75 g 可得该黄铜样品中铜的质量分数为： 6.75 g 10 g ×100% = 67.5% 答：该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。 6. 某同学设计了用锌与稀硫酸反应制取氢气的实验装置（如右图所示）。 （1） 如何检查该装置的气密性？ 用止水夹夹紧橡胶管，向长颈漏斗中注水，当长颈漏斗里的水面高于试管中的水面时，停止注水，观察长颈漏斗里的水面是否下降，如果长颈漏斗里的水面不下降，则装置气密性良好。 6. 某同学设计了用锌与稀硫酸反应制取氢气的实验装置（如右图所示）。 （2） 金属锌在该装置中放置于何处？ （3） 在点燃氢气前为什么要检验其纯度？ （4） 使用该装置制取氢气有什么优点？ 置于有孔塑料板上 如果氢气中混有空气，点燃时可能发 生爆炸，所以点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。 可以控制反应的发生和停止。 7. 为除去铜屑中的少量铁屑，某同学设计了以下两个实验方案： （1） 写出两个实验方案中有关反应的化学方程式。 ①____________________________________________ 。 ②____________________________________________ 。 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ （2） 以上两个实验方案中，你选择的是_________ ，理由是 ___________________________________________________________________________________________________________。 （3） 你是否有更简便的方法？写出你的方案，并与同学交流。 ______________________________________________________ ② 方案②可以除尽铁屑，方案①中反应生成的铜附着在铁屑上，使铁屑不能完全反应，很难被除尽 用磁铁吸引混合物中的铁屑（合理即可） $$