6.2 金属的性质和应用 第1课时 金属的性质 课件-2025-2026学年九年级化学沪教版(2024)上册

null加热铜片。将铜片用镊子夹住，放在酒精灯火焰上灼烧。铜片经过灼烧后，表面逐渐变黑。这是由于铜加热会与空气中的氧气反应，在铜片表面生成黑色的氧化铜。灼烧后的铜片冷却后将表面的黑色物质刮下，这一层黑色物质即为氧化铜。 第1课时 金属的性质 第6章 金属资源综合利用 沪教版·九年级化学 学习目标 1. 能结合生活经验列举金属具备的一些共同的物理性质； 2. 能通过实验探究认识常见金属的主要化学性质； 新课导入 共享单车 铁锅 生活中的金属 铅笔刀 温故知新 金属名称 元素符号 金属名称 元素符号 钠 镁 钾 锌 钙 Na Mg K Zn Ca 铁 铝 铜 银 金 Fe Al Cu Ag Au 探索新知 一、金属的物理性质 铁、铝常用于制作锅、铲等炊具，表现出金属哪种物理性质？ 导热性 铁、铝、铜能加工成导线、能压成薄片，表现出金属哪些物理性质？ 铝箔 金箔 铜线 延展性 导电性 金、银、铂做成各种首饰等，表现出金属哪种物理性质？ 有金属光泽 金属的特性 铁、铝、银呈银白色 铜呈紫红色 金呈黄色 金属的特性 温度计中的汞为液体 铁、钴、镍能被磁铁吸引 金属的物理性质 共性 特性 大多数金属都有金属光泽 具有良好的导电性、导热性、延展性 常温下大多数金属呈固态 大多数金属是银白色 铜为紫红色 金为金黄色 汞常温下呈液态 铁、钴、镍能被磁铁吸引 学以致用 1. 为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？ 防止烫手。因为铁具有良好的导热性，而木柄或塑料的导热性较差，这样就可以防止手拿锅铲时被烫。 2. 银的导电性比铜好，一般情况下为什么不用银来制 造电线或电缆？ 因为银较稀少，价格昂贵，而铜相对较多，价格便宜 3. 选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？ 有一定的硬度，耐磨 有较好的金属光泽 熔点不能太低 无毒 不对人体有害 价廉 质轻 易加工 化学性质稳定 金属之最 地壳中含量最高的金属元素 ——（ ） 人体中含量最高的金属元素 ——（ ） 目前世界年产量最高的金属 ——（ ） 导电性、导热性最好的金属 ——（ ） 硬度最高的金属 ——（ ） 熔点最高的金属 ——（ ） 熔点最低的金属 ——（ ） 铝 钙 铁 银 铬 钨 汞 二、常见金属的化学性质 1. 镁条在空气中燃烧 试验现象： 剧烈燃烧、发出耀眼的白光 产生白烟、放出热量 生成白色固体 化学方程式： 2Mg + O2 2MgO 点燃 2. 铝片在空气中加热 试验现象： 铝片熔化但不滴落 铝片表面变暗 化学方程式： 4Al + 3O2 2Al2O3 △ 3. 铁丝在氧气中燃烧 试验现象： 剧烈燃烧，火星四射 放出大量的热 生成黑色固体 化学方程式： 3Fe + 2O2 Fe3O4 点燃 4. 铜片在空气中加热 试验现象： 铜片表面由紫红色变为黑色 化学方程式： 2Cu + O2 2CuO △ 铝在常温下与空气中氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜( Al2O3 )，阻止铝进一步被氧化。 4Al + 3O2 2Al2O3 基础实验 分别把镁、锌、铁和铜放入试管中，再加入稀盐酸（稀硫酸） 点击图片播放视频 金属与酸的反应 金属 现象 化学方程式 镁 锌 铁 铜 剧烈反应，有大量气泡产生放出热量 反应较为剧烈 有大量气泡产生 有气泡产生 溶液变成浅绿色 无现象 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ 由一种单质和一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物，这样的化学反应叫做置换反应。 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 单质 化合物 化合物 单质 置换反应 设计制取氢气的实验方案 技术设计 镁与稀盐酸 （稀硫酸） 锌与稀盐酸 （稀硫酸） 铁与稀盐酸 （稀硫酸） 太快 太慢 √ 可以用哪套装置来收集氢气呢？ A B C D E H2 特点 密度比空气小 难溶于水 向下排空气法 排水法 √ × √ √ H2 √ H2 点击图片播放视频 制取 H2 我国古代科技著作、宋代沈括所著的《梦溪笔谈》中有记载：“信州铅山县有苦泉，流以为涧，挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”上述反应又是怎么实现的？ 宋代沈括的《梦溪笔谈》 试验探究 我国是湿法冶金的先驱。早在西汉时期，《淮南万毕术》中就有记载：“曾青得铁则化为铜。” 点击图片播放视频 试验内容：在试管中加入少量硫酸铜溶液，用砂纸打磨铁丝并绕成螺旋状，浸入硫酸铜溶液中。观察实验现象。 铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色 试验现象： 试验现象： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 课堂小结 Lavf58.29.100 $$金属与稀盐酸的反应。在试管里放入一小片，每加入5毫升稀盐酸，可以观察到镁与稀盐酸剧烈反应，放出大量气泡，同时固体镁在不断减少。用燃着的小木条放在试管口观察现象，试管口出现火焰并有轻微的爆鸣声。进一步实验证明，这种气体是氢气，镁与稀盐酸反应生成氢气和氯化镁。参照上述实验步骤，分别将与上述每条大小相同的心铁铜放入试管中，并加入相同量的稀盐酸。观察现象，观察到芯片表面有大量气泡生成，铁片表面有少量气泡生成，同时溶液呈浅绿色，铜片表面无气泡生成，用燃着的小木条放在试管口。观察现象，试管口出现火焰并有轻微的爆鸣声，进一步实验证明这种气体是氢气，锌铁与稀盐酸反应都有氢气生成，铜片表面无气泡生成。观察镁、锌、铁铜分别与稀盐酸反应的现象，可以看到镁与稀盐酸反应的最剧烈，心次之，铁较慢，铜与稀盐酸不反应。金属与稀硫酸的反应。用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象，观察到镁、锌、铁与稀硫酸反应都有气泡生成。用燃着的小木条放在试管口观察现象，试管口出现火焰，并有轻微的爆鸣声，进一步实验证明，这种气体是氢气。同时观察到镁与稀硫酸反应最剧烈，心次之，铁较慢，铜与稀硫酸不反应。由上述探究可以得出，镁、锌、铁的金属活动性比铜强，他们能置换出稀盐酸或稀硫酸中的清铁片，表面有少量气泡生成，同时溶液呈浅绿色。通过这个实验我们知道，一、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的清。2、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。 nullnull