2.2 性质活泼的氧气 课件-2025-2026学年九年级化学沪教版(2024)上册

一一氧的物理性质一、氧气是空气的成分之一，是一种无色无味的气体。2、氧气的密度高于空气。在标准条件下，氧气的密度为1.429克每升，空气为1.293克每升，不易溶于水，而一升的水只能溶解30毫升的氧气。3、在零下183摄氏度时变成浅蓝色液体，在零下218摄氏度时变成淡蓝色固体。2、二氧的化学性质，一、氧是一种化学活性物质，能与多种物质反应，具有氧化财产。2、空气中的易燃物质在氧气中燃烧更强烈。3、一些不在空气中燃烧的物质可能在氧气中燃烧。4、除了稀有气体和金铂银等活性较低的金属元素外，大多数元素都能与氧发生反应，称为氧化反应，反应产生的化合物称为氧化物。此外，氧气中几乎所有的有机化合物都可以被强烈燃烧，产生二氧化碳和水氧化反应，特别是燃烧反应会释放大量的热量。3、氧气的主要应用，一容炼过程。炼钢过程中吹入高纯氧，与碳、磷、硫、硅等氧化物发生反应，这不仅降低了钢的碳含量，而且有助于去除磷、硫和硅等杂质。此外，氧化过程中产生的热热量足以维持钢铁生产所需的温度，因此氧气泡不仅缩短了融化时间，而且提高了钢的质量。2、化学工业在合成氨的生产中，氧气主要用于原料气的氧化，以加强工并增加化肥产量，例如重油的高温裂解和煤粉的气化。3、国防工业，液氧是现代导弹最好的助燃剂，也是超音速飞机所需的氧化剂。用液氧浸渍的易燃材料具有很很强的爆炸性，可用于生产液氧炸药。4、医疗保健，供应性呼吸，用于缺氧、缺氧或无氧环境，如潜水、登山、高空飞行、太空航行、医疗救援等。5、其他方面。它氯、乙炔、丙烷等可燃气体结合用作助燃剂，实现焊接和切割金属的功能。它被广泛应用于各个行业，尤其是机械企业，而且切割也非常方便，这是首选的切割方法。 第 2 节 性质活泼的氧气 沪教版 九年级化学 第 2 章 空气与水资源 1 1. 能通过实验探究活动认识氧气的化学性质; 2. 比较不同实验条件下实验现象的差异,根据观察到的实验事实归纳出反应的本质; 3. 能列举氧气在日常生活、工业生产和科学研究中的应用,从辩证的角度初步认识物质的化学变化。 学习目标 同学们知道自然界中的氧循环吗? 新课导入 氧在自然界中的循环 让我们来通过实验探究一下氧气的性质吧! 根据下图你能说说氧气有什么性质和用途吗? 氧气的性质 知识点1 氧气的物理性质 新课探究 (1)通常状况下,是无色、无气味的气体 (2)密度稍大于空气 (3)不易溶于水 (4)有三态变化,液态氧、固态氧均为淡蓝色。 常温、常压下1体积水中约能溶解0.03体积氧气 (无色) (淡蓝色) (淡蓝色) 氧气 液态氧 固态氧 1.01 105Pa -183 1.01 105Pa -218.4 1. 木炭的燃烧:用坩埚钳夹住木炭,在空气中点燃,再将点燃的木炭放入燃烧匙,由上而下缓慢伸入集满氧气的集气瓶中。反应结束后,向集气瓶中加入少量澄清石灰水并振荡。 氧气的化学性质 实验探究 点击图片观看视频 实验过程 空气中 氧气中 实验现象 ①剧烈燃烧,发出白光;②放出热量;③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 碳 + 氧气 二氧化碳 点燃 C O2 CO2 ①发出红热; ②放出热量。 实验结论 2. 蜡烛的燃烧:将蜡烛固定在燃烧匙内,在空气中点燃。将燃着的蜡烛由上而下缓慢伸入集满氧气的集气瓶中。反应结束后,向集气瓶中加入少量澄清石灰水并振荡。 点击图片观看视频 空气中 氧气中 实验现象 实验结论 ①火焰明亮,发出白光;②放出热量;③瓶壁上有水雾出现;④生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 ①发出黄白色的火焰; ②放出热量。 石蜡 + 氧气 二氧化碳 + 水 点燃 O2 CO2 H2O 3.铁丝在氧气中燃烧:在螺旋状的细铁丝末端系上火柴梗,用坩埚钳夹住铁丝并点燃火柴梗,待火柴梗即将燃尽时,将它们由上而下缓慢伸入集满氧气的集气瓶中。 点击图片观看视频 提示:预先在集气瓶底加少量水(或铺少量沙子),防止反应产生的高温固体溅落瓶底,避免集气瓶炸裂。 空气中 氧气中 实验现象 铁 + 氧气 四氧化三铁 点燃 Fe O2 Fe3O4 实验结论 ①剧烈燃烧,火星四射;②放出大量的热;③生成黑色固体。 不会燃烧,持续红热。 燃烧实验的注意事项 实验 注意事项 木炭的燃烧 蜡烛的燃烧 铁丝在氧气中燃烧 夹木炭的坩埚钳应由上而下缓慢伸入集气瓶中,让木炭与气体充分接触,使反应现象明显。 ①铁丝呈螺旋状,增大受热面积及其与氧气的接触面积。 ②铁丝末端要系火柴梗,用于引燃铁丝。等到火柴梗即将燃尽时,再将铁丝由上而下缓慢伸入集气瓶中,避免因火柴梗燃烧消耗过多氧气而使现象不明显。 ③集气瓶底要预先装少量水或铺少量沙子,防止高温固体溅落瓶底而导致集气瓶炸裂。 盛氧气的集气瓶要干燥,以便观察水雾。 【归纳总结】 (1)氧气是一种化学性质比较活泼的气体,在一定条件下能与许多物质发生化学反应,同时放出热量。 (2)氧气能支持燃烧,物质在氧气中比在空气中燃烧更剧烈;某些在空气中不能燃烧的物质可以在氧气中燃烧。 由两种或两种以上物质生成一种新物质的化学反应,称为化合反应。 A+B+… AB 碳+氧气 二氧化碳 点燃 铁+氧气 四氧化三铁 点燃 石蜡+氧气 二氧化碳+水 点燃 化合反应 上述物质与氧气的反应属于氧化反应。 碳+氧气 二氧化碳 点燃 铁+氧气 四氧化三铁 点燃 氧化反应 石蜡+氧气 二氧化碳+水 点燃 剧烈氧化 缓慢氧化 特点 反应比较剧烈 反应比较缓慢,甚至不易被察觉 实例 蜡烛、酒精等物质的燃烧 呼吸作用、金属器皿的锈蚀、食物腐败等 共同点 都是氧化反应,都放出热量 区别 条件不同,现象不同,反应的剧烈程度不同,单位时间内放出的热量不同 氧化反应的类型 化合反应 氧化反应 区别 类型 是四大基本反应之一 不属于基本反应类型 特点 多变一 有氧参加 分类依据 反应物和生成物的种类变化 是否有氧参加反应 联系 化合反应与氧化反应的比较 化合反应与氧化反应的分类依据不同,所以两者没有必然的联系。化合反应不一定是氧化反应,氧化反应也不一定是化合反应 归 纳 归纳是化学科学研究中一种常用的方法。化学研究物质的性质和它们的变化,各种各样的物质在化学变化中遵循一些共同的规律。为了寻找这些规律,归纳是科学家通常使用的一种方法。归纳需要以大量的实验事实作为基础。例如,通过观察、研究物质与氧气反应的大量实验现象,可以归纳出反应规律:一定条件下,氧气能与许多物质发生化学反应。 方法导引 例 下列反应是否是化合反应?是否是氧化反应? (1) (2) (3) (4) 铁+氧气 四氧化三铁 点燃 氢气+氧气 水 点燃 石蜡+氧气 二氧化碳+水 点燃 氧化汞 汞+氧气 点燃 化合 氧化 反应 反应 √ √ √ √ √ 长征七号运载火箭用液氧做助燃剂 氧炔焰用于焊接和切割金属 氧气具有支持物质燃烧的性质——助燃剂 氧气的用途 知识点2 潜水员下水需要携带氧气 航天员在舱外需要携带氧气 供给生物体呼吸 氧气对人类的生产、生活不利的方面 在一些情况下,人们需要防止物质与氧气发生化学反应。如将食品袋抽成真空或充入氮气,避免食品因氧化而变质;为防止金属发生缓慢氧化而被锈蚀,常常采用表面喷漆、涂油等多种措施以隔绝氧气。 观念构建 辩证认识与合理利用物质 事物往往具有两面性,自然界中的物质及其变化在一定条件下也常常表现出两面性,某些性质与变化在一些情况下表现出对人类有利的一面,在另一些情况下也可能表现出有害的一面。我们要充分认识物质性质与变化的两面性,合理地利用物质及其变化,采用科学的手段避免对人类产生危害。 1.下列关于氧气性质的说法中,不正确的是( )A. 通常状况下,氧气是无色、无气味的气体 B. 鱼类能在水中生活,证明氧气易溶于水 C. 通常状况下,氧气的密度略大于空气 D. 通过低温加压,可使氧气液化成淡蓝色的液体 【选自教材P48 练习与实践 第1题】 B 随堂练习 2.下列说法中正确的是( ) A. 红磷可以在空气中燃烧,产生大量白雾 B. 物质发生氧化反应时总会发光、放热 C. 铁丝在空气中加热能剧烈燃烧,火星四射 D. 食物的腐败与动物的呼吸过程中都有氧化反应发生 【选自教材P48 练习与实践 第2题】 D 24 3.下列化学变化中属于化合反应的是( ) A. 石蜡 + 氧气 二氧化碳 + 水 B. 硫 + 氧气 二氧化硫 C. 碳酸氢铵 氨气 + 水 + 二氧化碳 D. 二氧化碳 + 氢氧化钙 碳酸钙 + 水 【选自教材P49 练习与实践 第3题】 B 点燃 加热 点燃 25 4.下列变化过程中,均包含缓慢氧化的是( ) ①金属锈蚀 ②“铜绿”分解 ③食物腐烂 ④动植物呼吸 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④ 【选自教材P49 练习与实践 第4题】 C 26 5.填写下表 【选自教材P49 练习与实践 第5题】 物质 在氧气中燃烧的现象 反应的文字表达式 木炭 铁丝 蜡烛 剧烈燃烧,发出白光,放出热量 剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成黑色固体 燃烧时火焰明亮,发出白光,放出热量 碳+氧气 二氧化碳 点燃 石蜡+氧气 二氧化碳+水 点燃 铁+氧气 四氧化三铁 点燃 27 6.有A、B、C、D四种物质。B是一种生活中常见的气体。A在B中比在空气中燃烧得更剧烈,发出白光,且生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体D。C在B中能剧烈燃烧,火星四射,并生成一种黑色固体。 由此可以推断:A 是_;B 是_; C 是_;D 是_。 【选自教材P49 练习与实践 第6题】 碳 氧气 铁 二氧化碳 28 7.某同学在做探究铁丝燃烧实验时,待火柴梗即将燃尽时,将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中,并没有出现铁丝剧烈燃烧的现象。请你分析可能的原因。 【选自教材P49 练习与实践 第7题】 解:①铁丝未打磨,表面有锈迹; ②氧气不纯(合理即可) 29 氧气的性质 物理性质 通常状况下是无色、无气味的气体,密度稍大于空气,不易溶于水 有三态变化 助燃性、氧化性 碳+氧气 二氧化碳 点燃 石蜡+氧气 二氧化碳+水 点燃 既是化合反应,又是氧化反应 课堂小结 铁+氧气 四氧化三铁 点燃 化学性质 助燃剂、供给呼吸 氧气的用途 既是化合反应,又是氧化反应 氧化反应 $$铁丝与氧气的反应，把两根光亮的细铁丝分别盘成螺旋状。取一根在酒精灯火焰上烧至红热，观察现象。观察到在空气中加热细铁丝时，铁丝红热不能燃烧。另取一根铁丝，在其下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中观察现象。观察到铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热。有黑色固体产生，在空气中加热细铁丝时，铁丝红热不能燃烧，但在氧气里点燃细铁丝可发生剧烈燃烧，火星四射，铁与氧气反应生成黑色的四氧化三铁固体，并放出热量。 蜡烛在氧气里燃烧比在空气中剧烈。那么燃烧生成的产物是什么呢？ 为大家示范的是木炭在空气和氧气里燃烧实验。首先，大家要了解本次实验所需要的实验用品、实验仪器有。酒精灯、集气瓶、毛玻璃片、镊子、燃烧池。实验药品有。木炭，澄清石灰水。其他实验用品有。火柴。点燃酒精灯。在燃烧池里放少量木炭。加热，直到发生燃烧。移开燃烧池，观察木炭在空气里燃烧时发生的现象。把盛有燃着的木炭的燃烧池由上而下慢慢伸进充满氧气的集气瓶里，观察木炭在氧气里燃烧时发生的现象。比较木炭在空气里和氧气里燃烧有什么不同？燃烧结束后，在集气瓶中倾倒适量澄清石灰水。震荡。观察现象。可以看到，木炭在空气中燃烧持续发红，放出热量。木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量。往集气瓶中注入澄清石灰水后，澄清石灰水变浑浊。由实验可知，木炭能与氧气反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳，放出热量。木炭在氧气中燃烧比在空气中更为剧烈。