精品解析：2025年西安市雁塔区西安交通大学附属中学中考一模化学试题

机密★启用前 试卷类型：A 初三化学（一） 注意事项： 1.本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共4页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.作图时，先用铅笔作图，再用规定签字笔描黑。 5.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 第一部分（选择题共18分） 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1. 物质分类是化学学习的常用方法。下列物质分类正确的是 A. 混合物：天然气 B. 单质：水 C. 金属：金刚石 D. 盐：氢氧化钠 2. 诗词凝聚中华传统文化的精髓。下列诗句描写场景中主要含化学变化的是 A. 北国风光，千里冰封，万里雪飘 B. 野火烧不尽，春风吹又生 C. 八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅 D. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天 3. 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列操作规范的是 A. 稀释 B. 测pH C. 制H2 D. 收集 4. 对比实验是实验探究的重要方法。下列对比实验能达到相应实验目的的是 A. ①探究是分解的催化剂 B. ②探究溶剂的种类影响物质的溶解性 C. ③探究铁生锈需要接触水 D. ④探究和能发生反应 5. 下列实践活动中涉及的化学知识不正确的是 选项 劳动实践 原因解释 A 在加压的条件下，向糖水中注入制得碳酸饮料 一定条件下，压强越大，气体溶解度越大 B 自制氨气分子结构模型 氨气由氢原子和氮原子构成 C 用活性炭除去冰箱中的异味 活性炭有吸附性 D 用微型空气质量检测仪测量空气中含量 CO属于空气污染物 A. A B. B C. C D. D 6. 下列是小红同学整理的化学笔记。有关说法正确的是 ①将无色酚酞试液滴入某无色溶液中变成红色，证明该溶液一定是碱的溶液 ②碳酸盐与酸反应有气体生成，则与酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 ③酸与碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 ④浓盐酸和浓硫酸在空气中敞口放置，溶质质量分数都会减小 ⑤依据质量守恒定律，稀盐酸和硝酸银溶液混合，充分反应后溶液总质量不变 ⑥配制16%的氯化钠溶液，量取水时俯视量筒读数，会造成溶质质量分数偏大 A. ④⑤⑥ B. ④⑥ C. ①②⑥ D. ①③⑥ 7. 如图所示，小试管中盛放着固体乙，滴管中有液体甲，广口瓶中有少量饱和的澄清石灰水（试管底部浸没在澄清石灰水中）。当把甲滴加到乙中，过一会儿可看到饱和澄清石灰水变浑浊，右侧气球胀大。根据以上现象请你分析下列说法正确的是 A. 乙可能是碱 B. 甲和乙发生的反应一定是复分解反应 C. 饱和澄清石灰水变浑浊，一定发生了化学变化 D. 气球变大后不会再恢复原状 8. 请结合图示分析，下列说法正确的是 （图中“-”表示相连的物质可以发生反应，“”表示一种物质可以通过一步转化为另一种物质） A. 反应①可用于制备硫酸亚铁溶液 B. 通过与CO发生置换反应可以实现转化② C. 若反应③通过铁和氯化铜溶液反应实现，则反应后溶液质量增加 D. 转化④可以证明化学变化中分子可以再分 9. 下列四个坐标图分别表示实验过程中某些量的变化，其中正确的是 A. 过量的碳酸钙粉末分别与等质量的溶质质量分数为和的稀盐酸反应 B. 一定温度下，向饱和石灰水中加入少量氧化钙固体并恢复至原温度 C. 向的的稀盐酸中逐渐加入溶质质量分数相同的溶液 D. 向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸 第二部分（非选择题共42分） 二、填空及简答题（共6小题，计25分） 10. 中华优秀传统文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。 （1）中国年味：过年贴春联是中华民族的传统习俗，书法家用墨书写对联，墨的主要成分是碳，对联能保存很长时间而不变色，因为_____；网红花炮“加特林”中添加高氯酸钾（）作氧化剂，高氯酸钾中氯元素的化合价为_____。 （2）光影艺术：皮影戏是摇曳在光影中的东方艺术，制作皮影的第二步是制皮，制皮的一种方法是浸泡兽皮时把氧化钙、硫化钠、硫酸、硫酸铵等药剂配方化入水中，将兽皮反复浸泡刮制，硫酸铵中含有的阳离子是_____（写符号）。 （3）《肘后备急方》记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”。下列哪位科学家_____（填字母）受此启发，成功提取出抗疟新药青蒿素，最终获得诺贝尔奖。 A. 拉瓦锡 B. 屠呦呦 C. 侯德榜 D. 张青莲 11. 化学与我们生产生活密切相关，请结合所学知识回答下列问题。 （1）某同学想测定厨房中食醋的酸碱度，他先将pH试纸润湿后滴加食醋，测出的结果_____（选填“偏大”或“偏小”或“不变”）。 （2）我国成功运行千吨级太阳燃料合成示范项目——“液体阳光”，首次将太阳能转化成液体燃料甲醇（），为2060年实现“碳中和”目标迈出了坚实的一步，该反应的微观示意图如图所示，其中参加反应的甲、乙两物质的分子个数之比为_____。 （3）如下图一是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是_____（填字母）。 A. 该灯使用的青铜是一种金属材料 B. 产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧 C. 转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D. 水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳 （4）从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如上图二是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是_____电池。 12. 硒是人体必需微量元素，缺硒可能引起表皮角质化和癌症。一种富硒酵母片含有硒、钠、镁、氧等元素。相关元素的信息如图所示，回答下列问题。 （1）硒原子的结构示意图中，x=_____。 （2）B和地壳中含量最高的金属元素组成的化合物的化学式为_____。 （3）茶叶中富含硒、钙、钾、氟等元素，不同元素之间最本质的区别是_____不同。 （4）下列说法正确的是_____（填字母）。 A. 硒元素的相对原子质量为 B. A原子的核电荷数为11 C. B原子容易得电子 D. 微粒的符号为 13. “氧循环”、“碳循环”、“水循环”是自然界存在的三大重要循环。 请结合图示回答相关问题： （1）化石燃料主要包括_____石油和天然气。石油中的成分之一为，其碳、氢元素的质量比为_____。 （2）从物质变化的角度看，_____循环与另外两种循环有本质区别。 （3）用学科观点分析碳循环和氧循环，其中正确的是_____（填字母）。 A. 变化观：每个人都在参与碳、氧循环 B. 守恒观：碳、氧循环过程中元素种类不变，各元素化合价也都不变 C. 平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D. 微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加 14. 甲、乙是两种不含结晶水且不与水反应的固体物质，请结合图1、图2，回答下列问题。 （1）t1℃时，溶解度大小关系为：甲___________乙(选填“>”、“=”或“<”) （2）t3℃时，将25g甲物质放入50g水中充分溶解后，溶质与溶液的质量比为___________(填最简整数比)。 （3）t2℃时，分别将等质量的甲、乙饱和溶液降温至t1℃，所得两种溶液中溶质质量的大小关系为___________(填选项)。 A. 甲>乙 B. 甲=乙 C. 甲<乙 D. 无法比较 （4）某同学按图2所示步骤进行实验(忽略水的蒸发)。下列说法正确的是___________(填选项)。 A. Ⅰ中乙的质量分数为30% B. Ⅰ中溶液是t2℃时乙的饱和溶液 C. Ⅱ中溶液是t3℃时乙的不饱和溶液 D. Ⅲ中析出晶体乙的质量为10g 15. 某化学实验小组研究盐酸和氢氧化钙两种物质的化学性质，做了以下8个实验。 （1）一段时间后，试管②中的现象为_____。 （2）试管⑥中发生反应的化学方程式为_____。 （3）试管①-④中没有体现酸的化学通性的是_____（填序号）。 （4）关于试管①-⑧中发生反应的说法中，正确的是_____（填字母）。 A. 试管③中反应结束后，若测得，则溶质只有 B. 试管⑧中的澄清石灰水可用于检验 C. 试管⑥中反应的基本反应类型为中和反应 D. 如图正确表示了试管⑥中的变化过程 三、实验及探究题（共2小题，计12分） 16. 化学兴趣小组的同学们在进行气体制取过程中，从实验员处领取了如图实验仪器。 （1）仪器B_____（选填“能”或“不能”）直接加热，仪器C的名称为_____。 （2）若用大理石与稀盐酸制取，为组装气体发生装置，应选择的仪器是_____、E、C（填字母）。 （3）实验室制取二氧化碳一般不用碳酸钠粉末，因为反应速率太快，不便于收集，写出稀盐酸和碳酸钠反应的化学方程式_____。 17. 在日常生活中能看到很多精美的金属蚀刻画。兴趣小组利用废弃的金属片进行制作金属蚀刻画的项目活动，请你一起参与下列任务。 【任务一】到垃圾回收站筛选金属底板 （1）区分铝片和铁片的物理方法是_____（任写1种，合理即可）。 【任务二】预处理金属底板 （2）用砂纸打磨掉铝片表面的氧化膜和铁表面的铁锈，也可以用稀盐酸除去，写出稀盐酸和氧化铝反应的化学方程式_____。 【任务三】选择蚀刻液进行蚀刻 （3）将有镂空图案的不干胶保护膜（能隔绝蚀刻液与金属底板接触）分别贴到处理好的铝片和铁片上，然后将铝片浸入足量的甲蚀刻液中，将铁片浸入足量的乙蚀刻液中，一段时间后取出。小组同学看到铝片上有凹陷图案，没有附着物；铁片上出现红色附着物图案。则甲蚀刻液和乙蚀刻液分别是下列中的_____（填序号）和①。 ①硫酸铜溶液 ②硝酸银溶液 ③稀盐酸 ④氯化钠溶液 【任务四】金属蚀刻画的后处理 （4）将蚀刻好的金属片清洗掉废液，去掉不干胶保护膜，进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是_____（写1种合理的方法）。 【任务五】废液回收利用 （5）①铝片蚀刻废液处理，可加入足量铝片，得到氯化铝溶液，回收保存。 ②铁片蚀刻废液处理：小组同学想从含有和的废液中回收铜和硫酸亚铁，进行了如下处理。 过程①加入的物质是_____，过程②加入稀硫酸的作用是_____。 四、计算与分析题（共1小题，计5分） 18. 实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，收集到所需的一定量氧气后停止加热，实验过程中的有关数据如图所示。 （1）反应生产氧气的质量为___________g。 （2）计算参加反应的高锰酸钾的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 机密★启用前 试卷类型：A 初三化学（一） 注意事项： 1.本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共4页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.作图时，先用铅笔作图，再用规定签字笔描黑。 5.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 第一部分（选择题共18分） 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1. 物质分类是化学学习的常用方法。下列物质分类正确的是 A. 混合物：天然气 B. 单质：水 C. 金属：金刚石 D. 盐：氢氧化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A、混合物含有两种或两种以上物质，天然气主要成分是甲烷，还含有其他物质，属于混合物，该选项正确； B、单质是由一种元素组成的纯净物，水（H2O）由氢、氧两种元素组成，属于化合物，不是单质，该选项错误； C、金刚石是由碳元素组成的非金属单质，不是金属，该选项错误； D、盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，氢氧化钠（NaOH）在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，不是盐，该选项错误。 故选A。 2. 诗词凝聚中华传统文化的精髓。下列诗句描写场景中主要含化学变化的是 A. 北国风光，千里冰封，万里雪飘 B. 野火烧不尽，春风吹又生 C. 八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅 D. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天 【答案】B 【解析】 【详解】A、“北国风光，千里冰封，万里雪飘”描述的是水在低温下凝固成冰和雪的自然现象，这个过程中，水的状态发生了改变，但并没有新物质生成，因此属于物理变化，不符合题意； B、“野火烧不尽，春风吹又生”中的“野火烧不尽”描述的是野火燃烧的现象，这个过程中有新物质(如二氧化碳、水等)生成，因此属于化学变化，符合题意； C、“八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅”描述的是大风将屋顶的茅草卷走的现象，这个过程中，只是茅草的位置发生了改变，并没有新物质生成，因此属于物理变化，不符合题意； D、“飞流直下三千尺，疑是银河落九天”描述的是瀑布从高处落下的壮观景象，这个过程中，只是水的位置和形态发生了改变(如从液态变为气态的水蒸气等)，但并没有新物质生成，因此也属于物理变化，不符合题意。 故选B。 3. 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列操作规范的是 A. 稀释 B. 测pH C. 制H2 D. 收集 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，不能将水注入浓硫酸中，以防酸液飞溅，图示操作错误，不符合题意； B、测定溶液pH时，应在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上，与标准比色卡对比读出pH值，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，不符合题意； C、实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气，原理是锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，图示操作正确，符合题意； D、用图示装置收集氢气时，由于氢气的密度比空气小，所以氢气应从短导管处通入，图示操作错误，不符合题意。 故选：C。 4. 对比实验是实验探究的重要方法。下列对比实验能达到相应实验目的的是 A. ①探究是分解的催化剂 B. ②探究溶剂的种类影响物质的溶解性 C. ③探究铁生锈需要接触水 D. ④探究和能发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、要探究MnO2是H2O2分解的催化剂，需控制过氧化氢溶液浓度相同，此实验中过氧化氢溶液浓度不同；另外，催化剂能改变化学反应速率，且自身的质量和化学性质在化学反应前后保持不变，该实验无法验证MnO2的质量和化学性质在反应前后是否改变，无法探究MnO2是否为催化剂，A 错误； B、②中除溶剂种类不同（一个是水，一个是汽油）外，溶剂温度也不同（一个是50℃，一个是20℃），变量不唯一，无法探究溶剂的种类对物质溶解性的影响，B 错误； C、③中两支试管里的铁钉都与水充分接触，无法探究铁生锈需要接触水，C 错误； D、④中左侧集气瓶内二氧化碳不能使干燥石蕊纸花变色，右侧集气瓶内二氧化碳能使湿润石蕊纸花变化，说明CO2和H2O发生反应生成酸性物质，D 正确。 故选D。 5. 下列实践活动中涉及的化学知识不正确的是 选项 劳动实践 原因解释 A 在加压的条件下，向糖水中注入制得碳酸饮料 一定条件下，压强越大，气体溶解度越大 B 自制氨气分子结构模型 氨气由氢原子和氮原子构成 C 用活性炭除去冰箱中的异味 活性炭有吸附性 D 用微型空气质量检测仪测量空气中含量 CO属于空气污染物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、气体溶解度随压强增大而增大，在加压条件下向糖水中注入CO2，CO2溶解度增大，能制得碳酸饮料，该选项正确； B、氨气由氨分子构成，氨分子由氢原子和氮原子构成，该选项错误； C、活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性，能除去冰箱中的异味，该选项正确； D、CO有毒，属于空气污染物，可用微型空气质量检测仪测量空气中CO含量，该选项正确。 故选B。 6. 下列是小红同学整理的化学笔记。有关说法正确的是 ①将无色酚酞试液滴入某无色溶液中变成红色，证明该溶液一定是碱的溶液 ②碳酸盐与酸反应有气体生成，则与酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 ③酸与碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 ④浓盐酸和浓硫酸在空气中敞口放置，溶质质量分数都会减小 ⑤依据质量守恒定律，稀盐酸和硝酸银溶液混合，充分反应后溶液总质量不变 ⑥配制16%的氯化钠溶液，量取水时俯视量筒读数，会造成溶质质量分数偏大 A. ④⑤⑥ B. ④⑥ C. ①②⑥ D. ①③⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①酚酞变红说明溶液呈碱性，但碱性溶液不一定是碱的溶液，例如碳酸钠（盐类）溶液显碱性，也能使酚酞变红，故①错误； ②与酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，例如金属（如铁）与酸反应会生成氢气，故②错误； ③生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如酸与金属氧化物（如盐酸与氧化铁）反应也会生成盐和水，但属于复分解反应而非中和反应，故③错误； ④浓盐酸挥发导致溶质减少，浓硫酸吸水导致溶剂增加，两者溶质质量分数均减小，故④正确； ⑤稀盐酸与硝酸银反应有氯化银沉淀生成，根据质量守恒定律，溶液总质量减少，故⑤错误； ⑥俯视量筒读数导致量取的水偏少，溶剂量减少，溶质质量分数会偏大，故⑥正确。 说法正确的是④⑥，故选：B。 7. 如图所示，小试管中盛放着固体乙，滴管中有液体甲，广口瓶中有少量饱和的澄清石灰水（试管底部浸没在澄清石灰水中）。当把甲滴加到乙中，过一会儿可看到饱和澄清石灰水变浑浊，右侧气球胀大。根据以上现象请你分析下列说法正确的是 A. 乙可能是碱 B. 甲和乙发生的反应一定是复分解反应 C. 饱和澄清石灰水变浑浊，一定发生了化学变化 D. 气球变大后不会再恢复原状 【答案】A 【解析】 【详解】A、当乙是碱，如氢氧化钠等，甲是水时，氢氧化钠溶于水放热，使广口瓶内温度升高，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，饱和澄清石灰水中有氢氧化钙析出变浑浊，同时瓶内气体受热膨胀，气球胀大，所以乙可能是碱，该选项正确； B、复分解反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物。甲和乙的反应不一定是复分解反应，比如甲是水，乙是氧化钙时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙[]，属于化合反应，不是复分解反应，该选项错误； C、饱和澄清石灰水变浑浊不一定发生了化学变化，如前面所述，当氢氧化钠和水混合放热，使溶液温度升高，氢氧化钙溶解度减小，溶质析出导致溶液变浑浊，发生的是物理变化，该选项错误； D、如果是因为温度升高导致气球胀大，当温度恢复到室温后，气球会恢复原状，该选项错误。 故选A。 8. 请结合图示分析，下列说法正确的是 （图中“-”表示相连的物质可以发生反应，“”表示一种物质可以通过一步转化为另一种物质） A. 反应①可用于制备硫酸亚铁溶液 B. 通过与CO发生置换反应可以实现转化② C. 若反应③通过铁和氯化铜溶液反应实现，则反应后溶液质量增加 D. 转化④可以证明化学变化中分子可以再分 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应①是稀硫酸与氧化铁反应，化学方程式为，生成的是硫酸铁，不是硫酸亚铁，不能用于制备硫酸亚铁溶液，A 错误； B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。CO与氧化铁反应的化学方程式为，反应物是两种化合物，不属于置换反应，B 错误； C、铁和氯化铜溶液反应的化学方程式为，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，反应后固体质量增加，溶液质量减小，C 错误； D、转化④是水生成氢气，即水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子，可以证明化学变化中分子可以再分，D 正确。 故选D。 9. 下列四个坐标图分别表示实验过程中某些量的变化，其中正确的是 A. 过量的碳酸钙粉末分别与等质量的溶质质量分数为和的稀盐酸反应 B. 一定温度下，向饱和石灰水中加入少量氧化钙固体并恢复至原温度 C. 向的的稀盐酸中逐渐加入溶质质量分数相同的溶液 D. 向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、等质量的溶质质量分数为5%和10%的稀盐酸中，10%的稀盐酸中含有的氯化氢质量更多，与过量碳酸钙反应时，最终生成二氧化碳的质量更大。而该图中显示最终生成二氧化碳质量相同，A 错误； B、一定温度下，向饱和石灰水中加入少量氧化钙固体，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应消耗水，溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，溶液质量减少；反应放热，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，恢复至原温度过程中，部分氢氧化钙又溶解，但反应消耗了水，最终溶液质量小于初始值，图中溶液质量一直不变，不符合实际，B 错误； C、pH=1的稀盐酸呈酸性，pH小于7，加入等质量、溶质质量分数相同的NaOH溶液，发生反应，溶液pH增大，每36.5份质量的HCl能与40份质量的NaOH恰好完全反应，则二者完全反应时，HCl有剩余，溶液仍呈酸性，pH小于7，图像符合实际，C 正确； D、向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水（），溶质质量逐渐减少，恰好完全反应时溶质质量为0，继续加稀硫酸，溶质质量才会增加，而该图中溶质质量没有减小到0，D 错误。 故选C。 第二部分（非选择题共42分） 二、填空及简答题（共6小题，计25分） 10. 中华优秀传统文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。 （1）中国年味：过年贴春联是中华民族的传统习俗，书法家用墨书写对联，墨的主要成分是碳，对联能保存很长时间而不变色，因为_____；网红花炮“加特林”中添加高氯酸钾（）作氧化剂，高氯酸钾中氯元素的化合价为_____。 （2）光影艺术：皮影戏是摇曳在光影中的东方艺术，制作皮影的第二步是制皮，制皮的一种方法是浸泡兽皮时把氧化钙、硫化钠、硫酸、硫酸铵等药剂配方化入水中，将兽皮反复浸泡刮制，硫酸铵中含有的阳离子是_____（写符号）。 （3）《肘后备急方》记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”。下列哪位科学家_____（填字母）受此启发，成功提取出抗疟新药青蒿素，最终获得诺贝尔奖。 A. 拉瓦锡 B. 屠呦呦 C. 侯德榜 D. 张青莲 【答案】（1） ①. 碳在常温下化学性质稳定 ②. +7 （2） （3）B 【解析】 【小问1详解】 在常温下，碳单质的化学性质稳定，因此用墨书写的对联能保存很长时间而不变色，故填：在常温下，碳单质的化学性质稳定； 已知钾元素的化合价为 +1，氧元素的化合价为-2，设氯元素的化合价为x。根据化合物中元素化合价代数和为零的规则：，x=+7； 【小问2详解】 硫酸铵是由铵根离子和硫酸根离子构成的化合物，阳离子为铵根离子，其离子符号为； 【小问3详解】 屠呦呦受《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”的启发，成功提取出抗疟新药青蒿素，并因此获得诺贝尔奖。 故选B。 11. 化学与我们生产生活密切相关，请结合所学知识回答下列问题。 （1）某同学想测定厨房中食醋的酸碱度，他先将pH试纸润湿后滴加食醋，测出的结果_____（选填“偏大”或“偏小”或“不变”）。 （2）我国成功运行千吨级太阳燃料合成示范项目——“液体阳光”，首次将太阳能转化成液体燃料甲醇（），为2060年实现“碳中和”目标迈出了坚实的一步，该反应的微观示意图如图所示，其中参加反应的甲、乙两物质的分子个数之比为_____。 （3）如下图一是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是_____（填字母）。 A. 该灯使用的青铜是一种金属材料 B. 产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧 C. 转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D. 水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳 （4）从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如上图二是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是_____电池。 【答案】（1）偏大 （2） （3）D （4）钾 【解析】 【小问1详解】 将pH试纸润湿后滴加食醋，相当于稀释了食醋，酸性减弱，pH变大，所以测出的结果偏大。 【小问2详解】 根据微观示意图，该反应是CO2（甲）、H2（乙）在催化剂条件下反应生成CH3OH（丙）、H2O（丁），化学方程式为，参加反应的甲（CO2）、乙（H2）两物质的分子个数之比为。 【小问3详解】 A、青铜是铜合金，属于金属材料，该选项正确； B、灯油不完全燃烧会产生烟尘，该选项正确； C、转动灯罩隔绝空气，能使灯火熄灭，因为燃烧需要氧气，该选项正确； D、一氧化碳难溶于水且不与水反应，水不能吸收一氧化碳，该选项错误。 故选D。 【小问4详解】 已知半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快，由图可知钾离子半径最大，所以电池容量相同的锂、钠、钾三种电池中，充满电的时间最短的是钾电池。 12. 硒是人体必需微量元素，缺硒可能引起表皮角质化和癌症。一种富硒酵母片含有硒、钠、镁、氧等元素。相关元素的信息如图所示，回答下列问题。 （1）硒原子的结构示意图中，x=_____。 （2）B和地壳中含量最高的金属元素组成的化合物的化学式为_____。 （3）茶叶中富含硒、钙、钾、氟等元素，不同元素之间最本质的区别是_____不同。 （4）下列说法正确的是_____（填字母）。 A. 硒元素的相对原子质量为 B. A原子的核电荷数为11 C. B原子容易得电子 D. 微粒的符号为 【答案】（1）18 （2）Al2O3 （3）质子数##核电荷数 （4）BC 【解析】 【小问1详解】 在原子中，质子数 = 核外电子数，硒原子质子数为34，则，解得x=18。 【小问2详解】 地壳中含量最高的金属元素是铝元素（Al），B的质子数为8，属于氧元素（O），二者组成的化合物是氧化铝。化合物中元素正负化合价之和为0，氧化铝中氧元素显-2价，铝元素显+3价，设氧化铝的化学式为AlxOy，则，解得x∶y=2∶3，因此化学式为Al2O3。 【小问3详解】 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，不同元素之间最本质的区别是质子数（或核电荷数）不同。 【小问4详解】 A、元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，硒的相对原子质量是78.96，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，该选项错误； B、A原子质子数为11，核电荷数 = 质子数，所以A原子的核电荷数为11，该选项正确； C、B原子最外层电子数为6，大于4且没有排满，在化学反应中容易得电子，该选项正确； D、微粒C质子数为12，核外电子数为10，是镁离子，符号为Mg2+，不是Mg，该选项错误。 故选BC。 13. “氧循环”、“碳循环”、“水循环”是自然界存在的三大重要循环。 请结合图示回答相关问题： （1）化石燃料主要包括_____石油和天然气。石油中的成分之一为，其碳、氢元素的质量比为_____。 （2）从物质变化的角度看，_____循环与另外两种循环有本质区别。 （3）用学科观点分析碳循环和氧循环，其中正确的是_____（填字母）。 A. 变化观：每个人都在参与碳、氧循环 B. 守恒观：碳、氧循环过程中元素种类不变，各元素化合价也都不变 C. 平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D. 微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加 【答案】（1） ①. 煤 ②. （2）水 （3）AC 【解析】 【小问1详解】 化石燃料主要包括煤、石油和天然气； 对于C3​H8​，碳、氢元素的质量比为。 【小问2详解】 水循环过程中，水主要是状态发生改变（如蒸发、冷凝等），没有新物质生成，属于物理变化；而氧循环和碳循环过程中，氧气和二氧化碳转化生成其它物质，有新物质生成，发生的是化学变化。所以从物质变化的角度看，水循环与另外两种循环有本质区别。 【小问3详解】 A、人呼吸时吸入氧气，呼出二氧化碳，每个人都在参与碳、氧循环，该选项正确； B、碳、氧循环过程中元素种类不变，但元素化合价会改变，如呼吸作用中，氧气转化为二氧化碳等物质，氧气（O2）中氧元素显0价，二氧化碳（CO2）中氧元素显-2价，氧元素化合价发生变化，该选项错误； C、碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，该选项正确； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子总数不变，绿色植物不能使自然界中的氧原子总数增加，该选项错误。 故选AC。 14. 甲、乙是两种不含结晶水且不与水反应的固体物质，请结合图1、图2，回答下列问题。 （1）t1℃时，溶解度大小关系为：甲___________乙(选填“>”、“=”或“<”) （2）t3℃时，将25g甲物质放入50g水中充分溶解后，溶质与溶液的质量比为___________(填最简整数比)。 （3）t2℃时，分别将等质量的甲、乙饱和溶液降温至t1℃，所得两种溶液中溶质质量的大小关系为___________(填选项)。 A. 甲>乙 B. 甲=乙 C. 甲<乙 D. 无法比较 （4）某同学按图2所示步骤进行实验(忽略水的蒸发)。下列说法正确的是___________(填选项)。 A. Ⅰ中乙的质量分数为30% B. Ⅰ中溶液是t2℃时乙的饱和溶液 C. Ⅱ中溶液是t3℃时乙的不饱和溶液 D. Ⅲ中析出晶体乙的质量为10g 【答案】（1）＜ （2）1：3 （3）C （4）BD 【解析】 【小问1详解】 t1℃时，溶解度大小关系为：甲＜乙； 【小问2详解】 t3℃时，甲物质的溶解度为50g，即100g水中最多能溶解50g甲物质，达到饱和状态，则将25g甲物质放入50g水中，恰好完全溶解，溶质与溶液的质量比为25g：（50g+25g）=1：3； 【小问3详解】 t2℃时，甲乙的溶解度相等，等质量的甲乙饱和溶液中溶质、溶剂、溶液质量均相等，t2℃时分别将等质量的甲、乙饱和溶液降温至t1℃，甲乙的溶解度均减小，且甲的溶解度减小的多，降温后均变为t1℃下的饱和溶液，溶剂质量不变，t1℃时，溶解度关系为甲＜乙，则所得两种溶液中溶质质量的大小关系为甲<乙，故选C； 【小问4详解】 A、t2℃时，乙的溶解度为30g，Ⅰ为t2℃，向50g水中加入15g乙，恰好完全溶解，得到t2℃饱和溶液，则乙的质量分数为，故选项说法错误； B、由A分析可知，Ⅰ中溶液是t2℃时乙的饱和溶液，故选项说法正确； C、Ⅱ温度为t3℃，此温度下，乙的溶解度为40g，Ⅱ中溶剂的质量为50g，加入的乙物质的质量为15g+5g=20g，恰好完全溶解，Ⅱ中溶液是t3℃时乙的饱和溶液，故选项说法错误； D、t1℃时，乙的溶解度为20g，Ⅲ温度为t1℃，溶剂的质量为50g，加入乙物质的质量为15g+5g=20g，此温度下，50g水中最多只能溶解10g乙物质，达到饱和状态，则Ⅲ中析出晶体乙的质量为20g-10g=10g，故选项说法正确； 故选： BD。 15. 某化学实验小组研究盐酸和氢氧化钙两种物质的化学性质，做了以下8个实验。 （1）一段时间后，试管②中的现象为_____。 （2）试管⑥中发生反应的化学方程式为_____。 （3）试管①-④中没有体现酸的化学通性的是_____（填序号）。 （4）关于试管①-⑧中发生反应的说法中，正确的是_____（填字母）。 A. 试管③中反应结束后，若测得，则溶质只有 B. 试管⑧中的澄清石灰水可用于检验 C. 试管⑥中反应的基本反应类型为中和反应 D. 如图正确表示了试管⑥中的变化过程 【答案】（1）固体逐渐溶解，溶液变为黄色 （2） （3）④ （4）B 【解析】 【小问1详解】 试管②中氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，故一段时间后，现象为：固体逐渐溶解，溶液变为黄色； 【小问2详解】 试管⑥中发生反应为氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，方程式为：； 【小问3详解】 酸具有通性是因为酸中都能解离出氢离子，试管④中盐酸能与硝酸银反应是因为盐酸中含有氯离子，氯离子能与硝酸银中的银离子结合成氯化银沉淀，与酸的通性无关； 【小问4详解】 A、试管③中发生的反应为碳酸钙与盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，反应结束后，若测得，则盐酸有剩余，溶质为CaCl2、HCl，选项错误； B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验室可以澄清石灰水检验二氧化碳，选项正确； C、中和反应不是基本反应类型，中和反应属于基本反应类型中的复分解反应，选项错误； D、盐酸显酸性pH＜7，氢氧化钠溶液显碱性pH＞7，试管⑥向盐酸中逐渐滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH由小于7，逐渐变为大于7，选项错误。 故选B。 三、实验及探究题（共2小题，计12分） 16. 化学兴趣小组的同学们在进行气体制取过程中，从实验员处领取了如图实验仪器。 （1）仪器B_____（选填“能”或“不能”）直接加热，仪器C的名称为_____。 （2）若用大理石与稀盐酸制取，为组装气体发生装置，应选择的仪器是_____、E、C（填字母）。 （3）实验室制取二氧化碳一般不用碳酸钠粉末，因为反应速率太快，不便于收集，写出稀盐酸和碳酸钠反应的化学方程式_____。 【答案】（1） ①. 能 ②. 锥形瓶 （2）D （3） 【解析】 【小问1详解】 仪器B是试管，试管能直接加热； 仪器C的名称为锥形瓶。 【小问2详解】 用大理石与稀盐酸制取CO2，发生装置是固液不加热型。需要用到的仪器有：长颈漏斗（D）用于添加稀盐酸、双孔橡胶塞（E）用来固定长颈漏斗和导气管、锥形瓶（C）作反应容器，所以应选择的仪器是D。 【小问3详解】 稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为。 17. 在日常生活中能看到很多精美的金属蚀刻画。兴趣小组利用废弃的金属片进行制作金属蚀刻画的项目活动，请你一起参与下列任务。 【任务一】到垃圾回收站筛选金属底板 （1）区分铝片和铁片的物理方法是_____（任写1种，合理即可）。 【任务二】预处理金属底板 （2）用砂纸打磨掉铝片表面的氧化膜和铁表面的铁锈，也可以用稀盐酸除去，写出稀盐酸和氧化铝反应的化学方程式_____。 【任务三】选择蚀刻液进行蚀刻 （3）将有镂空图案的不干胶保护膜（能隔绝蚀刻液与金属底板接触）分别贴到处理好的铝片和铁片上，然后将铝片浸入足量的甲蚀刻液中，将铁片浸入足量的乙蚀刻液中，一段时间后取出。小组同学看到铝片上有凹陷图案，没有附着物；铁片上出现红色附着物图案。则甲蚀刻液和乙蚀刻液分别是下列中的_____（填序号）和①。 ①硫酸铜溶液 ②硝酸银溶液 ③稀盐酸 ④氯化钠溶液 【任务四】金属蚀刻画的后处理 （4）将蚀刻好的金属片清洗掉废液，去掉不干胶保护膜，进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是_____（写1种合理的方法）。 【任务五】废液回收利用 （5）①铝片蚀刻废液处理，可加入足量铝片，得到氯化铝溶液，回收保存。 ②铁片蚀刻废液处理：小组同学想从含有和的废液中回收铜和硫酸亚铁，进行了如下处理。 过程①加入的物质是_____，过程②加入稀硫酸的作用是_____。 【答案】（1）磁铁吸引，能被吸引的是铁片，不能被吸引的是铝片（合理即可） （2） （3）③ （4）刷漆（合理即可） （5） ①. 铁 ②. 除去过量的铁 【解析】 【小问1详解】 用磁铁吸引，能被吸引的是铁片，不能被吸引的是铝片（或比较硬度，硬度大的是铁片，硬度小的是铝片）。 【小问2详解】 稀盐酸和氧化铝反应生成氯化铝和水，化学方程式为。 【小问3详解】 铝片上有凹陷图案且无附着物，说明甲蚀刻液能与铝反应但无固体附着。 ①硫酸铜溶液与铝片发生的反应是，生成Cu，有固体附着，不符合要求； ②硝酸银与铝片发生的反应是，生成Ag，有固体附着，不符合要求； ③稀盐酸与铝片发生的反应是），生成H2，没有固体附着，符合要求； ④氯化钠溶液与铝片不反应，不符合要求； 所以甲蚀刻液是③。 【小问4详解】 铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生反应的结果，刷漆（或涂油、镀一层耐腐蚀金属）可隔绝氧气和水，防止铁片蚀刻画生锈。 【小问5详解】 过程①加入的物质X是铁，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜（），从而将铜置换出来； 过程②加入稀硫酸的作用是除去过量的铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气（），而铜不与稀硫酸反应，从而得到纯净的铜。 四、计算与分析题（共1小题，计5分） 18. 实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，收集到所需的一定量氧气后停止加热，实验过程中的有关数据如图所示。 （1）反应生产氧气的质量为___________g。 （2）计算参加反应的高锰酸钾的质量。 【答案】（1） （2）设参加反应的高锰酸钾的质量为x。 答：参加反应的高锰酸钾的质量为7.9 g。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应生产氧气的质量为。 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $