2025年中考化学一轮复习考点提升----物质的推断与检验

物质的推断与检验 思维导图 知识要点： 1. 常见物质的特征。 2. 物质的检验原理。 一、物质的推断 物质推断题的常见题型为文字叙述型、框图型和表格型。一般的 解题思路为：仔细审题，找出题中的突破口（明显条件或隐含条件）， 然后顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。 难点解析：物质推断题解题的关键是能找出解题的突破口。物质 推断题常用的突破口有物质的特征颜色、特征状态、特征反应条件、特 征反应现象、元素或物质之最、物质的重要用途等；另外有些物质的组 成元素相同、有些物质间有固定的转化关系等都可以作为解题突破口。 以物质特征 颜色为突破 口 固体颜色 Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色） Cu、红磷、Fe2O3（红色） 液体颜色 CuCl2、CuSO4（蓝色） FeCl2、FeSO4（浅绿色） FeCl3、Fe2（SO4）3（黄色） 火焰颜色 S在O2中燃烧（蓝紫色） S、H2在空气中燃烧（淡蓝色） CO、CH4在空气中燃烧（蓝色） 常见沉淀 颜色 Cu（OH）2（蓝色沉淀）；Fe（OH）3（红褐色沉淀） AgCl、BaSO4（白色沉淀且不溶于稀硝酸） 以物质特征 状态为突破 口 常见固体 单质 Fe、Cu、C、S 气体单质 H2、N2、O2 无色气体 H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2 以物质特征 反应条件为 突破口 点燃 有O2参加的反应 通电 电解H2O 催化剂 KClO3或H2O2分解制O2 高温 CaCO3分解；C还原CuO，C、CO还原Fe2O3 加热 KClO3、KMnO4等分解制O2；CO、H2还原 CuO，H2还原Fe2O3 续表 以物质特征 状态为突破 口 常见固体 单质 Fe、Cu、C、S 气体单质 H2、N2、O2 无色气体 H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2 以物质特征 反应条件为 突破口 点燃 有O2参加的反应 通电 电解H2O 催化剂 KClO3或H2O2分解制O2 高温 CaCO3分解；C还原CuO，C、CO还原Fe2O3 加热 KClO3、KMnO4等分解制O2；CO、H2还原 CuO，H2还原Fe2O3 以物质特征 反应现象为 突破口 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体是CO2 能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或 CO，固体是C 能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺 的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2 能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气 在O2中燃烧，火星四射的物质是Fe 在空气中燃烧生成CO2和H2O的纯净物是有机物，如CH4、C2H5OH等 续表 以元素或物 质之最为突 破口 地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al 空气中含量最多的元素是N 最简单的有机物是CH4 相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2 续表 二、物质的检验 物质的检验利用的是物质的特性，这种性质必须是该物质所特有 的，用物理或化学方法检验它是不是这种物质。溶液中物质的检验通常 需分别检验出阳离子和阴离子，对物质进行确认。 知识点一：物质的推断 　已知某固体粉末是由NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成的，取这种粉末加足量的水，振荡后变浑浊，再加稀盐酸，沉淀全部不溶解，过滤后得到无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。下列对原固体粉末的判断中正确的是 （ ） 　根据硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸钡、碳酸钡不溶于水， 碳酸钡溶于酸，氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀进行分析。 　由于混合物加水振荡后变浑浊，说明生成沉淀，过滤后得 到无色滤液，说明混合物中没有带颜色的离子，可知原固体粉末中不含 硫酸铜。沉淀可能是硫酸钡或碳酸钡，或者两者都有，即原混合物中一 定含有硝酸钡。沉淀中加入稀盐酸，沉淀全部不溶解，说明该沉淀是硫 酸钡，而非碳酸钡。由此可以知道原混合物中含有硫酸钠，不含碳酸 钠。过滤后加入硝酸银产生白色沉淀，由于中间过程加入稀盐酸而引入 了氯离子，所以无法确定是否含有氯化钠。因此通过实验可知，原混合 物中一定含有硝酸钡和硫酸钠，一定不含硫酸铜和碳酸钠，可能含有氯 化钠。 　D 　在解答此类题时，首先根据溶液是无色的，确定溶液中不 含带颜色的离子，再根据题中的现象确定溶液中存在的离子、不存在的 离子以及不能确定的离子。 　小明在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用 适当的物质可实现如图所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，则对 酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中合理的是（　C　） A. HCl、NaOH、BaCl2、Na2SO4 B. HCl、Ba（OH）2、Na2SO4、BaCl2 C. H2SO4、Ba（OH）2、Na2SO4、BaCl2 D. H2SO4、NaOH、BaCl2、Na2SO4 C 知识点二：物质的检验 　某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、NaOH中的一种或几种溶质，为验证其组成，小明设计了如图所示的实验。［注：Ba（NO3）2溶液呈中性］ （1）该混合溶液中一定没有的溶质是 　　　　　　。  （2）图中白色沉淀的化学式为 　　　　　　。 （3）按以上步骤不能验证其组成是否含有氢氧化钠，若改变上述实验 中所用三种试剂的滴加顺序，就可以验证其组成，则这三种试剂滴加的 顺序依次为 　　　　　　（填序号）。 　在样品中加入足量的水得到无色溶液，硫酸铜溶液是蓝色 的，故一定不含有硫酸铜；溶液中加入过量的盐酸，出现气泡，故一定 含有碳酸钠；加入过量的硝酸钡，产生白色沉淀，故一定含有硫酸钠， 不能确定是否含有氢氧化钠，据此解答即可。 　（1）在样品中加入足量的水得到无色溶液，硫酸铜溶液 是蓝色的，故一定不含有硫酸铜。（2）溶液中加入过量的盐酸，产生 气泡，故一定含有碳酸钠；加入过量的硝酸钡，产生白色沉淀，故一定 含有硫酸钠，产生的白色沉淀是硝酸钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡。 （3）氢氧化钠能与盐酸反应，若含有氢氧化钠，则会被步骤①加入的 过量盐酸中和，用酚酞溶液不能检测出是否含有氢氧化钠。混合溶液中 含有的碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，要用酚酞溶液检验氢氧化钠的存 在，需排除碳酸钠的干扰。先加入酚酞溶液，溶液变红，然后加入过量 的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，溶液仍然为红色，说明含有氢氧化钠。 或先加入过量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入酚酞溶液，此时溶 液变红，说明含有氢氧化钠。 　（1）CuSO4　（2）BaSO4　（3）③②①（或②③①） 　在解此类题时，首先推出题中有特征的物质，然后结合推 出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代 入转化关系中进行验证。 　某兴趣小组为探究猪肝中的铁元素，进行了以下 实验：选用新鲜猪肝，进行如图所示的操作，将猪肝中的铁转化为铁离 子，再用硫氰化钾溶液检验（硫氰化钾溶液遇铁离子变为红色）。下列 有关该实验的说法中正确的是（　D　） A. 实验研究的问题是新鲜猪肝中是否含有铁离子 B. 新鲜猪肝中的铁是以游离态的形式存在的 C. 实验中获得的土黄色混合液属于溶液 D. 新鲜猪肝中含铁元素的证据是黄色滤液滴加硫氰化钾溶液后变红 √ 知识点三：定量计算的物质推断 　某白色粉末可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙 中的一种或几种，某兴趣小组为探究其成分，设计了如图所示的实验流 程（所加试剂均足量）。 （1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是 　　　　。  （2）无色气体的质量是 　　　　g。  （3）固体甲的成分是 　　　　　　　　　　。  （4）这种白色粉末中一定不含有 　　　　。  （5）求白色粉末中肯定含有的物质的总质量。 　根据硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钙在高温的条件下分解 生成氧化钙和二氧化碳，硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀等 知识进行分析。 　硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钙在高温的条件下分解生成 氧化钙和二氧化碳，硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀。 （1）白色粉末加水溶解经过操作Ⅰ，得到了固体甲和无色溶液A，加入 硝酸钡后经过操作Ⅱ得到了无色溶液B和固体丙，所以操作Ⅰ、Ⅱ的名 称是过滤。（2）7.33 g固体甲充分灼烧得到了5.13 g固体乙和无色气 体，所以无色气体的质量是7.33 g-5.13 g=2.2 g。 （3）固体甲充分灼烧后得到了固体乙和无色气体，无色气体是碳酸钙 受热分解产生的二氧化碳，根据二氧化碳的质量计算碳酸钙的质量和生 成的氧化钙的质量。 设参加反应的碳酸钙的质量为x，生成的氧化钙的质量为y。 CaCO3CaO+CO2↑ 100 56 44 x y 2.2 g ==，x=5 g，y=2.8 g。 因为2.8 g5.13 g，所以固体乙中还含有硫酸钡，质量为5.13 g-2.8 g=2.33 g，所以固体甲的成分是碳酸钙和硫酸钡。 （4）白色粉末加水溶解，过滤后，得到无色溶液，所以这种白色粉末 中一定不含有硫酸铜。 （5）设白色粉末在操作Ⅰ中参加反应的硫酸钠的质量为m，硝酸钡的 质量为n。 Na2SO4+Ba（NO3）2BaSO4↓+2NaNO3 142 261 233 m n 2.33 g ==，m=1.42 g，n=2.61 g。 设操作Ⅱ中加入硝酸钡后参加反应的硫酸钠的质量为z。 Na2SO4+Ba（NO3）2BaSO4↓+2NaNO3 142 233 z 4.66 g =，z=2.84 g。 则白色粉末中肯定含有的物质的总质量为5 g+2.61 g+2.84 g+1.42 g=11.87 g。 　（1）过滤　（2）2.2　（3）硫酸钡、碳酸钙　（4）硫酸 铜　（5）11.87 g 　在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间 的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即 可。 　有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、MgCO3、 CuSO4、NaCl中的一种或几种。取该样品13.8 g加入100 g稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体4.4 g。下列判断中正确的是 （　A　） A. 完全反应得到无色溶液，样品中一定没有CuSO4 B. NaCl不与盐酸反应，样品中一定没有NaCl C. 所加稀盐酸中溶质的质量分数为14.6% D. Na2CO3和MgCO3都能和盐酸反应生成气体，样品中一定有Na2CO3和 MgCO3 A 【解析】硫酸铜溶液为蓝色，恰好完全反应得到无色溶液，说明样品中 一定没有硫酸铜。 设生成4.4 g二氧化碳需要碳酸钾的质量为x，需要氯化氢的质量为y。 K2CO3+2HCl2KCl+CO2↑+H2O 138　 73　 44 x　 y　 4.4 g ，x=13.8 g，y=7.3 g。 K2CO3固体样品不纯，根据近似平均值法，其中混有的杂质一种产生二 氧化碳的能力比碳酸钾强，另一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾弱，可 以通过比较碳酸根的含量来进行确定，在碳酸钾中，碳酸根的质量分数 为 ×100%=7.3%。 　某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程如图所示。 （1）溶液A中的阳离子除了Mg2+和Fe3+外，还有 　　　　　　（填离子 符号）。  （2）请根据流程图和下表分析，在溶液A中加入熟石灰后控制pH为7~9的目的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 沉淀物 Fe（OH）3 Cu（OH）2 Mg（OH）2 开始沉淀时的pH 1.9 4.2 9.1 完全沉淀时的pH 3.2 6.7 11.1 （3）溶液B与适量熟石灰反应制得氢氧化镁，过滤时检验是否洗涤干 净，可在最后一次洗涤液中滴加试剂 　　　　　　。  　（1）根据氧化镁、氧化铁、氧化铜能与酸反应，二氧化 硅不能与酸反应进行分析。（2）根据铁离子、铜离子和镁离子沉淀的 pH范围进行分析解答。（3）氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀 和氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，据此进 行解答。 　（1）稀盐酸和氧化镁反应生成氯化镁和水，和氧化铁反 应生成氯化铁和水，和氧化铜反应生成氯化铜和水，不能和二氧化硅反 应，所以溶液A中的阳离子除了Mg2+和Fe3+外，还有氯化铜中的Cu2+、过量稀盐酸中的H+。（2）在溶液A中加入熟石灰后控制pH为7~9的目的是使铁离子、铜离子形成沉淀析出，防止镁离子形成沉淀。（3）氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，过滤时检验是否洗涤干净，可在最后一次洗涤液中滴加试剂碳酸钠溶液，若无明显现象，则说明洗涤干净。 　（1）Cu2+、H+　（2）使铁离子、铜离子形成沉淀析出， 防止镁离子形成沉淀　（3）碳酸钠溶液 　理解流程图和表格中的信息，针对题目在图表中找到依据 是解题的关键。 1. 下列各组固体物质中不能用水鉴别的是（　A　） A. KNO3、KCl B. CaCO3、CaCl2 C. CuSO4、Na2SO4 D. NH4NO3、CaO A 2. 有一物质X，分成等量的三份，分别加入足量的NaOH溶液、氯化钡溶 液、HCl溶液中，产生的现象如下表所示，则该物质X是下列各项中的 （　D　） 加入的物质 NaOH溶液 氯化钡溶液 HCl溶液 现象 产生蓝色沉淀 产生白色沉淀 无明显现象 A. CuO固体 B. （NH4）2CO3粉末 C. 稀硫酸 D. CuSO4溶液 D 3. 用下列试剂中的一种就能将BaCl2、Na2CO3和NaCl这三种无色溶液区别 开来，这种试剂是（　A　） A. 稀H2SO4 B. NaOH溶液 C. AgNO3溶液 D. KNO3溶液 4. 下列各组物质的鉴别方案中错误的是（　A　） A. 用氢氧化钡溶液可鉴别硝酸镁、氯化铁、硫酸钠三种溶液 B. 用水可鉴别氢氧化钠、硫酸钾、硝酸铵三种固体 C. 用灼烧的方法可鉴别棉线、蚕丝、合成纤维三种丝线 D. 用燃着的木条可鉴别氧气、空气、二氧化碳三种气体 A A 5. 下列各组物质的稀溶液中，不需要加入其他试剂就能鉴别出 来的是（　C　） A. FeCl3、NaCl、NaOH、KCl B. CuSO4、Ba（OH）2、HCl、HNO3 C. Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、HNO3 D. Ca（OH）2、K2CO3、CaCl2、NaCl C 6. 为鉴别氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠四种物质的溶 液，设计如图所示的实验。下列对试剂①、试剂②和试剂③的选择，合 理的是（　A　） A. ①酚酞溶液、②稀盐酸、③氯化钡溶液 B. ①酚酞溶液、②稀盐酸、③稀盐酸 C. ①石蕊溶液、②氯化钡溶液、③稀盐酸 D. ①石蕊溶液、②氯化钡溶液、③碳酸钠溶液 A 7. 下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主 要成分，B属于氧化物，如图所示为它们之间的相互转化关系。请回答 下列问题： （1）写出C物质的化学式： 。  （2）得到F溶液的操作Ⅰ的名称为 。  （3）若H是红褐色沉淀，请写出G+F→H的化学方程 式：  　 ⁠。 CO2　 过滤　 FeCl3+3NaOH ​  Fe（OH）3↓+3NaCl　 8. 甲~丁是初中化学常见的物质，其中丙是单质或氧化物，它们之间的 相互关系如图所示，图中“→”表示一种物质能转化成另一种物质，所涉 及的反应均为初中化学常见的反应。下列说法中正确的是（　D　） A. 若甲是一氧化碳，则丙一定是单质 B. 若甲是氧化物，则乙→甲一定是化合反应 C. 若乙的相对分子质量比甲多16，则乙一定是氧化物 D. 若甲、乙、丙均含有同一种元素，则丁可能是单质 D 9. 向m g AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn，充分 反应后过滤，所得滤液的质量仍为m g。下列说法中正确的是（　B　） A. 滤渣中一定有Ag、Cu、Fe B. 滤液中一定没有AgNO3 C. 滤液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2 D. 该过程至少发生了三个化学反应 B 【解析】锌和硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁反应的化学方程式及其质量关 系为： Zn+2AgNO3Zn（NO3）2+2Ag 65　 216 Zn+Cu（NO3）2Zn（NO3）2+Cu 65　 64 Zn+Fe（NO3）2Zn（NO3）2+Fe 65　 56 由以上质量关系可知，锌和硝酸银反应后溶液质量减小，和硝酸铜、硝 酸亚铁反应后溶液质量增大，因为充分反应后过滤，得到滤液的质量仍 为m g，说明硝酸银完全反应，硝酸铜参加了反应，无法确定硝酸亚铁 是否参加反应，因此滤渣中一定有反应生成的Ag、Cu；滤液中一定含 有的溶质是锌和硝酸银、硝酸铜反应生成的Zn（NO3）2，滤液中一定没 有AgNO3；由以上分析可知，该过程中至少发生了两个化学反应。 10. 某同学对Fe2O3做了如图所示的探究活动，已知氯气在水溶 液中能将Fe2+转变为Fe3+，且每一步都充分反应。下列分析中正确的是 （　B　） A. 无色气体可以使澄清石灰水变浑浊 B. 黑色粉末是Fe3O4 C. ①过程Fe2O3中的氧元素全部转化为无色气体 D. ②过程中有置换反应发生 B 【解析】由于氧化铁不含碳元素，且是高温、隔绝空气加热，所以不会 生成二氧化碳，无色气体为氧气，所以不能使澄清石灰水变浑浊；由于 每一步都充分反应，所以不会有未反应的氧化铁，根据铁元素的质量守 恒，可得黑色粉末中铁原子和氧原子的个数比为 =3∶4，所以黑色粉末是Fe3O4（因为3∶4还可以是氧化 铁和铁的混合物，由于排除了氧化铁剩余，所以只有四氧化三铁）；根 据以上分析可知，在黑色粉末中含有氧元素；由于②过程是四氧化三铁 和盐酸反应，所以不存在置换反应。 11. 现有一包固体粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、Ca（OH）2、NaOH、FeCl3中的一种或几种。现做实验如下： （1）取少量固体溶于足量的水，过滤后得到白色沉淀A和无色滤液B， 则原固体中一定不含 ⁠。 （2）取洗涤干燥后的白色沉淀A 19.7 g，滴加过量稀HNO3，白色 沉淀A 全部溶解且有气体产生，将气体通入足量的澄清石灰水中，得到 10.0 g固体，则原固体中一定不含 ⁠，一定含 有 ⁠。 FeCl3 Na2SO4、Ca（OH）2 BaCl2、Na2CO3 （3）向无色滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，则原固体中一定还含有 ⁠。写出产生该沉淀的化学方程 式：  　 ⁠。 【解析】根据FeCl3在溶液中显黄色，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于 酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉 淀，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳不会直接 与氯化钡反应等知识进行分析。（1）因为FeCl3在溶液中显黄色，故取 少量固体溶于足量的水，过滤后得到白色沉淀A和无色滤液B，则原固 体中一定不含FeCl3。 NaOH CO2+2NaOH+BaCl2 ​  BaCO3↓+ 2NaCl+H2O （2）取洗涤干燥后的白色沉淀A 19.7 g，滴加过量稀HNO3，白色沉淀A 全部溶解且有气体产生，将气体通入足量的澄清石灰水中，得到10.0 g 固体，则白色沉淀A 为碳酸钡，10.0 g固体为碳酸钙，所以原固体中一 定不含Na2SO4、Ca（OH）2，一定含有 BaCl2、Na2CO3。（3）向无色滤 液B中通入CO2，产生白色沉淀，则原固体中一定还含有NaOH，产生该 沉淀的化学方程式为CO2+2NaOH+BaCl2BaCO3↓+2NaCl+H2O。 12. 有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化 钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取 适量样品按如图所示的流程进行实验。 【查阅资料】CO2不能直接与BaCl2和MgCl2发生反应。 （1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 ⁠。 玻璃棒　 （2）滤渣a的成分是 ；白色沉淀b的成分是 ⁠ ⁠。 【解析】（2）根据实验流程，样品加入足量的水充分溶解后得到滤渣 a，说明白色固体中的某些物质能相互反应生成沉淀，再根据现象①： 滤渣全部溶解，说明滤渣中没有硫酸钡，则白色固体中不能同时存在硫 酸钠和氯化钡，现象②所生成的无色气体为碳酸钙与盐酸反应生成的二 氧化碳，根据质量守恒定律，1 g碳酸钙充分反应可以生成0.44 g二氧化 碳气体，1.5 g滤渣加入足量稀盐酸充分反应生成0.44 g二氧化碳气体， 则说明滤渣中除了含有碳酸钙，还应含有0.5 g其他物质，该物质只能是 氢氧化钠和氯化镁反应生成的氢氧化镁，所以滤渣a的成分是碳酸钙、 氢氧化镁； 碳酸钙和氢氧化镁　 碳 酸钡　 过滤后所得滤液中通入适量CO2气体，产生了白色沉淀b，由【查阅资 料】可知CO2不能直接与氯化钡和氯化镁发生反应，分析题目样品中可 能含有的物质，可知CO2通入滤液中与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水， 又因为氯化镁与氢氧化钠不共存，说明滤液中不存在氯化镁，沉淀是碳 酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡，所以滤液中含有的溶质是氢氧化钠、 氯化钡。 （3）滤渣a中加入足量稀盐酸的目的是 ⁠ ⁠。 【解析】（3）滤渣a中加入足量稀盐酸可以检验滤渣中是否含有硫酸 钡，进而判断样品中是否含有硫酸钠。 （4）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不 变，则原样品中一定存在的物质是 ⁠ ⁠。 【解析】（4）硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸，滤渣部分溶解说明滤渣中还 含有硫酸钡，因此原样品中一定存在的物质是硫酸钠、碳酸钙、氯化 钡、氢氧化钠，不能确定是否含有氯化镁。 检验滤渣中是否含有硫酸钡， 进而判断样品中是否含有硫酸钠　 硫酸钠、碳酸钙、氯化钡、氢氧化 钠　 13. 某化学探究小组对一包固体粉末的成分进行鉴别，粉末中可能含有 CaCO3、NaCl、Na2CO3、K2SO4、FeCl3、KOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示，试回答下列问题： （1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是 ⁠ ⁠（填化学式）。 【解析】碳酸钙难溶于水，氯化铁在溶液中显黄色，碳酸钠和氯化钙反 应会生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀， 硫酸钾和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钾和二氧化碳 反应生成的碳酸钾会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀。（1）仅由步骤Ⅰ 可知，固体粉末中不可能含有的物质是CaCO3、FeCl3。 CaCO3、 FeCl3　 （2）无色溶液D一定含有的溶质是 ⁠。 【解析】（2）加入的氯化钡是过量的，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸 钡沉淀和氯化钠，无色溶液D一定含有的溶质是KOH、NaCl、BaCl2。 KOH、NaCl、BaCl2　 （3）写出步骤Ⅳ涉及的反应的化学方程式： ⁠ 。 【解析】（3）步骤Ⅳ涉及的反应有氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸 钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾。 （4）结论：固体粉末中一定含有 ⁠，可能含 有 ⁠。 【解析】（4）结论：固体粉末中一定含有Na2CO3、KOH，可能含有 NaCl、K2SO4。 2KOH+CO2 Na2CO3、KOH　 NaCl、K2SO4　 $$