精品解析：广东省汕尾市海丰县德成中英文学校2024-2025学年九年级上学期第三次月考化学试题

2024年-2025学年九上第三次月考试卷 可能会用到的相对原子质量有：C-12，H-1，O-16，Fe-56，S-32 一、选择题（共45分，每小题3分） 1. 2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，开启世界首次月球背面采集月壤样品之旅。下列探月过程属于化学变化的是 A. 点火起航 B. 箭器分离 C. 月背着陆 D. 采集月壤 2. 对下列宏观事实的微观解释合理的是 A. 酒香不怕巷子深：分子在不断运动 B. 气体的热胀冷缩：气体分子的大小发生改变 C. 硫酸铜溶液显蓝色：溶液中含有硫酸根离子 D. 金刚石和石墨的物理性质差异较大：原子种类不同 3. 为实现高效光催化分解水制氢，科研人员开展纳米复合光催化材料的研究。铌（Nb）在元素周期表中的原子序数是41，下列关于Nb的说法不正确的是 A. 质子数是41 B. 核电荷数是41 C. 原子质量是41 D. 核外电子数是41 4. 地壳中含量最多的金属元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 5. 分别用三角形表示氧化物、方形表示化合物、圆形表示混合物，能正确描述这三类物质关系的图是 A. B. C. D. 6. 下列实验操作正确的是 A. 称量固体 B. 检查装置气密性 C. 过滤 D. 滴加液体 7. 用如图所示装置进行实验，测定出空气中约占（按体积计算）。下列叙述不正确的是 A. ②中瓶内空气的体积约为200mL B. 可加热铁丝引燃铜匙中的白磷 C. 白磷的作用是消耗②中瓶内的 D. 最终注射器活塞移至约40mL刻度线处 8. 下图是甲转化为丁的微观过程。下列说法正确的是 A. 转化①中原子种类不变，个数改变 B. 转化②是化合反应 C. 整个过程中只有一种氧化物 D. 反应中甲和丁分子个数比为1∶1 9. 对医疗器械等进行消毒常用戊二醛(C5H8O2)，下列关于戊二醛说法正确的是 A. 戊二醛由5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的 B. 戊二醛中碳元素的质量分数最大 C. 一个戊二醛分子中含有一个氧分子 D. 戊二醛分子由C、H、O三种元素组成 10. “雨过天晴云破处”是对汝窑瓷器的一种赞美。陶瓷以黏土等天然硅酸盐为主要原料烧成的制品，在烧制过程中会发生4FeS+7O22Fe2O3+4X等反应。其中X的化学式是 A. FeSO4 B. S4O8 C. SO2 D. SO3 11. 关于下列实验的说法，不正确的是 A. 实验①：集气瓶内水平面上升约，说明氧气约占空气体积 B. 实验②：电解水的玻璃管内分别生成H2和O2，说明水由H和O两种元素组成 C. 实验③：白磷燃烧但红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低 D. 实验④：反应前后称量的总质量不同，说明该反应不符合质量守恒定律 12. 下列化学方程式书写正确的是 A. 过氧化氢分解：H2O2H2↑+O2↑ B. 镁在空气中燃烧：Mg+O2MgO2 C. 氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O D. 铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3 13. 为探究二氧化碳能否和水反应，用三朵石蕊溶液染成紫色的干燥小花完成下图三个实验。实验Ⅰ、Ⅱ中小花不变色，实验Ⅲ中小花变红。下列说法不正确的是 A. 实验Ⅰ说明水不能使石蕊变红 B. 实验Ⅱ说明二氧化碳不能使石蕊变红 C. 仅凭实验Ⅰ和Ⅱ不能说明二氧化碳能与水发生化学反应 D. 仅凭实验Ⅱ和Ⅲ就能说明二氧化碳能与水发生化学反应 14. 碳与碳的化合物在工农业生产及日常生活中有广泛的用途，下列有关它们的说法错误的是 A. 医疗上血液制品的储存和运输需要用干冰，因为其吸收热量后升华成CO2气体，无任何残留，无毒性，无异味，有灭菌作用 B. 一氧化碳具有可燃性，常用作燃料；煤气中就含有一定量的一氧化碳 C. 活性炭有许多细小的空隙，其透气性和吸附性都很好，能吸附腐化物质，可以作为一种基质种花，一般铺放在泥土表面或混在泥土中 D. 20世纪30年代生产出的人造金刚石是利用石墨在高温高压催化剂的条件下转化而成，这一转化属于物理变化 15. 下列实验不能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 测定空气中氧气的含量 探究二氧化锰的催化作用 验证质量守恒定律 探究CO2是否与水反应 A. A B. B C. C D. D 第II卷（填空题） 二．填空题（共2小题，16题7分，17题8分，共15分） 16. 化学与生活、科技息息相关, 按要求回答下列问题。 （1）空气的成分按体积计算，大约是：氮气______、氧气______、稀有气体______、二氧化碳______、其他气体和杂质0.03%。 （2）“太空教师”王亚平将蓝色颜料液体注入水珠中，水球逐渐变成蓝色。从微观角度分析产生该现象的原因是________ 。 （3）《天工开物》中有记载：“石胆-名胆矾者。乃石穴中自结成者，故绿色带宝光。烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也。”其中胆矾指硫酸铜的晶体，则“烧铁器淬于胆矾水中”对应的化学反应方程式为________。 （4）我国古代书法家、画家用墨书写或绘制的字画能够保存很长的时间而不变色是为 ________。 （5）金刚石和石墨物理性质存在明显的差异是因为________。 17. 阅读下面科普短文。 生活中有时需要用到高浓度O2，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机… 氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出O2。 制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附情况、结果如图乙（纵坐标数值越大，代表吸附量越大）。 吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。 （原文作者刘应书、汪波等，有删改） 依据文章内容回答下列问题。 （1）供氧方式主要有______（写出一种即可）。 （2）深冷法制氧利用了物质的______（填“物理性质”或“化学性质”）差异。 （3）图甲中，表示氧分子变成氧原子的是______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 （4）由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2，证据是________。 （5）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①氧气瓶中的O2一般用深冷法制得。________ ②健康人不能盲目吸氧。________ （6）实验室采用加热法也可制取氧气，化学方程式为________。 三．实验题（共1小题，共10分） 18. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。如图表示某市饮用水的净化过程，请回答下列问题： （1）地下水中的细菌和颗粒等比湖水、河水等地表水中的少，请说出一个原因？________。 （2）在图中的沉降池中，除了用静置的方法外，还可以用加________的方法使水更干净。 （3）水质检验后，如果自来水在传输过程中存在细菌感染，人们在家中饮用该水之前应该如何处理？________。 （4）自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示： 从图中可以看出，化学变化的微观实质是________，可能表示水分子的是________，乙发生的反应基本类型为________。 （5）小军和同学们去野炊，受化学课所学知识的启示，他用身边的物品做了一个如图的净水器，试回答： ①净水器中活性炭的作用是________，这一过程发生________变化； ②在实验室中过滤除去废水中的固体杂质，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________ 。 ③天然水中含有许多杂质，可利用沉降、过滤、吸附和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是________。 19. 如图是初中化学中两个重要实验，请根据所学知识作答。 （1）图1、2实验过程中，观察到相同的实验现象是______，A、C中氧化铜发生反应的化学方程式分别是______，______，图1、2实验体现了一氧化碳和碳具有相同的化学性质是______。 （2）如图1实验，加热前进行的操作是______，目的是______。 （3）对图1、2实验的分析正确的是______(填编号)。 a.图2C中的试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流 b.图1、2实验结束时，为防止液体倒流，都要先将导管移出石灰水，再熄灭酒精灯或喷灯 （4）某兴趣小组在做完图2实验后，进行了如图的改进，也得出了碳和氧化铜能反应的结论，有一个同学认为这个实验不够严密，理由是______。 四．推断题（共1小题，共10分） 20. A、B、C、D、E、F、G有下面相互转化关系。请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A______、G______、E______、F______。 （2）写出符合反应①的一个化学反应方程式：________。 （3）写出C变E反应的一个化学反应方程式：________。 （4）写出G变E反应的一个化学反应方程式：________。 五．计算题（共1小题，共10分） 21. 纳米铁粉具有易燃、无污染的特性，是一种极具实际应用价值和发展前景的新型燃料。制备纳米铁粉的其中一种流程如图1所示。 反应1： 反应2： （1）中铁元素的质量分数为_____(保留一位小数)。 （2）将草酸亚铁()置于玻璃管内，使其在发生分解反应，化学方程式如反应2，则反应2中为_____(填化学式)。管内固体质量随加热时间变化情况如图2所示， 在_____时，草酸亚铁恰好完全分解。 （3）的草酸亚铁，理论上可得到纳米铁粉的质量是多少？(写出计算过程) （4）下图是不同状态的铁在空气中燃烧的现象，你能得出什么信息？_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年-2025学年九上第三次月考试卷 可能会用到的相对原子质量有：C-12，H-1，O-16，Fe-56，S-32 一、选择题（共45分，每小题3分） 1. 2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，开启世界首次月球背面采集月壤样品之旅。下列探月过程属于化学变化的是 A. 点火起航 B. 箭器分离 C. 月背着陆 D. 采集月壤 【答案】A 【解析】 【详解】A、点火起航，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； B、箭器分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、月背着陆，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、采集月壤，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选：A。 2. 对下列宏观事实的微观解释合理的是 A. 酒香不怕巷子深：分子在不断运动 B. 气体的热胀冷缩：气体分子的大小发生改变 C. 硫酸铜溶液显蓝色：溶液中含有硫酸根离子 D. 金刚石和石墨的物理性质差异较大：原子种类不同 【答案】A 【解析】 【详解】A、酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到酒香，故选项解释合理； B、升高温度分子运动速度加快，分子之间间隔增大，降低温度分子运动速度减慢，分子之间间隔减小，所以气体的热胀冷缩主要是因为气体分子间的间隔随温度的变化而改变，而分子的大小不变，故选项解释不合理； C、硫酸铜溶液显蓝色，是因为溶液中含有铜离子，故选项解释不合理； D、金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，二者的物理性质差异很大是因为碳原子排列方式不同，故选项解释不合理； 故选：A。 3. 为实现高效光催化分解水制氢，科研人员开展纳米复合光催化材料的研究。铌（Nb）在元素周期表中的原子序数是41，下列关于Nb的说法不正确的是 A. 质子数是41 B. 核电荷数是41 C. 原子质量是41 D. 核外电子数是41 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子序数=质子数，铌（Nb）的原子序数是41，则质子数是41，说法正确，不符合题意； B、原子序数=核电荷数，铌（Nb）的原子序数是41，则核电荷数是41，说法正确，不符合题意； C、原子质量约等于质子数加中子数，根据铌（Nb）的原子序数是41，不能确定原子质量是 41，说法错误，符合题意； D、原子序数=核外电子数，铌（Nb）的原子序数是41，则核外电子数是41，说法正确，不符合题意。 故选C。 4. 地壳中含量最多的金属元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ，含量最多的金属元素是Al。故选C。 考点：元素的含量 5. 分别用三角形表示氧化物、方形表示化合物、圆形表示混合物，能正确描述这三类物质关系的图是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】物质分为纯净物和混合物，纯净物分为单质和化合物，化合物分为氧化物等，观察图中关系，只有C项正确。 故选C。 6. 下列实验操作正确的是 A. 称量固体 B. 检查装置气密性 C. 过滤 D. 滴加液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据托盘天平称物时：左托盘放称量物，右托盘放砝码，因此称量固体操作错误； B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确； C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误； D、使用胶头滴管往试管滴加液体时，胶头滴管不可伸入试管中，以防污染试剂，图示操作错误； 故选：B。 7. 用如图所示装置进行实验，测定出空气中约占（按体积计算）。下列叙述不正确的是 A. ②中瓶内空气的体积约为200mL B. 可加热铁丝引燃铜匙中的白磷 C. 白磷的作用是消耗②中瓶内的 D. 最终注射器活塞移至约40mL刻度线处 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据题意打开胶塞，取出200mL水，②中瓶内空气的体积约为200mL，说法正确，不符合题意； B、铁具有良好的导热性，可加热铁丝引燃铜匙中的白磷，说法正确，不符合题意； C、白磷燃烧是与空气中氧气反应，能消耗瓶内的氧气，使容器内压强减小，打开弹簧夹，注射器活塞向左移动，移动的体积为消耗的氧气，说法正确，不符合题意； D、氧气约占空气体积的五分之一，瓶内空气体积约为 200mL，消耗的氧气约为 40mL，注射器活塞向左移动40mL，最终注射器活塞会移至约 100mL-40mL=60mL 刻度线处，说法错误，符合题意。 故选D。 8. 下图是甲转化为丁的微观过程。下列说法正确的是 A. 转化①中原子种类不变，个数改变 B. 转化②是化合反应 C. 整个过程中只有一种氧化物 D. 反应中甲和丁分子个数比为1∶1 【答案】D 【解析】 【分析】由物质的微观构成可知，甲为N2、乙为H2、丙为NH3、丁为CO (NH2)2，转化①②的化学方程式分别为：N2+3H2 2NH3，2NH3+CO2 CO (NH2)2+H2O。 【详解】A、化学反应前后原子的种类、数目不变，故转化①中原子种类不变，个数不改变，故A错误，不符合题意； B、 转化②生成物是两种物质，不是化合反应，故B错误，不符合题意； C、CO2、H2O都是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，都属于氧化物，反应过程中的其他物质都不是氧化物，整个过程中共有2种氧化物，故C错误，不符合题意； D、根据方程式可以看出，每反应一个氮气分子会生成两个氨气分子，每两个氨气分子会生成一个尿素分子，故反应中甲和丁分子个数比为1∶1，故D正确，符合题意。 故选：D。 9. 对医疗器械等进行消毒常用戊二醛(C5H8O2)，下列关于戊二醛说法正确的是 A. 戊二醛由5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的 B. 戊二醛中碳元素的质量分数最大 C. 一个戊二醛分子中含有一个氧分子 D. 戊二醛分子由C、H、O三种元素组成 【答案】B 【解析】 【详解】A、戊二醛是由戊二醛分子构成的，1个戊二醛分子中含有5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子，错误； B、根据戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×5):(1×8):(16×2)=15:2:8可知，戊二醛中碳元素的质量分数最大，正确； C、戊二醛是由戊二醛分子构成，一个戊二醛分子是由5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成，不含氧分子，错误； D、戊二醛分子由原子构成，戊二醛是由C、H、O三种元素组成，错误。 故选B。 10. “雨过天晴云破处”是对汝窑瓷器的一种赞美。陶瓷以黏土等天然硅酸盐为主要原料烧成的制品，在烧制过程中会发生4FeS+7O22Fe2O3+4X等反应。其中X的化学式是 A. FeSO4 B. S4O8 C. SO2 D. SO3 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有4个Fe、4个S、14个O，反应后有4个Fe、6个O，则4X中有4个S和8个O，一个X分子是由1个硫原子和2个氧原子构成的，故X的化学式为SO2； 故选：C。 11. 关于下列实验的说法，不正确的是 A. 实验①：集气瓶内水平面上升约，说明氧气约占空气体积 B. 实验②：电解水的玻璃管内分别生成H2和O2，说明水由H和O两种元素组成 C. 实验③：白磷燃烧但红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低 D. 实验④：反应前后称量的总质量不同，说明该反应不符合质量守恒定律 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验①是测定空气中氧气的含量，红磷在集气瓶中燃烧消耗空气中的氧气，集气瓶中水平面上升的液位为氧气站空气的体积，选项正确； B、实验②电解水在电源两级的玻璃管内分别生成氢气和氧气，可说明水是由氢和氧两种元素组成，选项正确； C、实验③是红磷和白磷在相同的条件下，白磷燃烧，红磷不燃烧，可说明白磷的着火点比红磷低，选项正确； D、稀盐酸和大理石反应生成的二氧化碳会进入空气中，不在密闭空间内，不可说明质量守恒定律，选项错误。 故选D。 12. 下列化学方程式书写正确的是 A. 过氧化氢分解：H2O2H2↑+O2↑ B. 镁在空气中燃烧：Mg+O2MgO2 C. 氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O D. 铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3 【答案】C 【解析】 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该化学方程式生成物的化学式书写错误，正确的反应化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，错误； B、镁在空气中燃烧生成氧化镁，该化学方程式生成物的化学式书写错误，正确的反应化学方程式为：2Mg+O22MgO，错误； C、氢气在空气中燃烧生成水，化学方程式为：2H2+O22H2O，正确； D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是Fe2O3，正确的反应化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，错误. 故选C。 13. 为探究二氧化碳能否和水反应，用三朵石蕊溶液染成紫色的干燥小花完成下图三个实验。实验Ⅰ、Ⅱ中小花不变色，实验Ⅲ中小花变红。下列说法不正确的是 A. 实验Ⅰ说明水不能使石蕊变红 B. 实验Ⅱ说明二氧化碳不能使石蕊变红 C. 仅凭实验Ⅰ和Ⅱ不能说明二氧化碳能与水发生化学反应 D. 仅凭实验Ⅱ和Ⅲ就能说明二氧化碳能与水发生化学反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验Ⅰ中，小花不变色，说明水不能使石蕊变红，该选项说法正确； B、实验Ⅱ中，小花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变红，该选项说法正确； C、实验Ⅰ、Ⅱ只能说明水、小花均不能使石蕊变红，不能说明二氧化碳和水反应，该选项说法正确； D、实验Ⅲ中，小花变色，与实验Ⅰ、Ⅱ对比，可知二氧化碳和水能反应，且生成能使石蕊变红色的物质，该选项说法不正确。 故选D。 14. 碳与碳的化合物在工农业生产及日常生活中有广泛的用途，下列有关它们的说法错误的是 A. 医疗上血液制品的储存和运输需要用干冰，因为其吸收热量后升华成CO2气体，无任何残留，无毒性，无异味，有灭菌作用 B. 一氧化碳具有可燃性，常用作燃料；煤气中就含有一定量的一氧化碳 C. 活性炭有许多细小的空隙，其透气性和吸附性都很好，能吸附腐化物质，可以作为一种基质种花，一般铺放在泥土表面或混在泥土中 D. 20世纪30年代生产出的人造金刚石是利用石墨在高温高压催化剂的条件下转化而成，这一转化属于物理变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、干冰是固态二氧化碳，医疗上血液制品的储存与运输用到干冰是由于干冰易升华，可获得低温，无任何残留，无毒性，无异味，有灭菌作用，故说法正确； B、一氧化碳具有可燃性，可用作燃料；煤气的主要成分是一氧化碳，还含有其它气体，故说法正确； C、活性炭具有疏松多孔的结构，其透气性和吸附性都很好，能吸附腐化物质，可以作为一种基质种花，一般铺放在泥土表面或混在泥土中，故说法正确； D、早在20世纪30年代就已经有了生产人造金刚石的工厂，所用的原料是石墨，这个转化需要高温高压和催化剂，生成了新物质，属于化学变化，故说法错误。 故选D。 15. 下列实验不能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 测定空气中氧气的含量 探究二氧化锰的催化作用 验证质量守恒定律 探究CO2是否与水反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，能消耗集气瓶内空气中的氧气，但生成了二氧化碳气体，使得压强差变化不明显，不能用于测定空气中氧气的含量，故该实验设计不能达到实验目的，符合题意； B、该实验中，变量为是否加入二氧化锰，左边带火星的木条不能复燃，右边带火星的木条复燃，说明二氧化锰能够加快过氧化氢的分解速率，能探究二氧化锰的催化作用，故该实验设计能达到实验目的，不符合题意； C、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有气体参与反应，也没有气体生成，则反应前后物质的总质量不变，能验证质量守恒定律，故该实验设计能达到实验目的，不符合题意； D、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，则该实验中，通入干燥的二氧化碳，二氧化碳不能使干石蕊纸花变色，二氧化碳能使湿石蕊纸花变红，能探究CO2是否与水反应，故该实验设计能达到实验目的，不符合题意。 故选：A。 第II卷（填空题） 二．填空题（共2小题，16题7分，17题8分，共15分） 16. 化学与生活、科技息息相关, 按要求回答下列问题。 （1）空气的成分按体积计算，大约是：氮气______、氧气______、稀有气体______、二氧化碳______、其他气体和杂质0.03%。 （2）“太空教师”王亚平将蓝色颜料液体注入水珠中，水球逐渐变成蓝色。从微观角度分析产生该现象的原因是________ 。 （3）《天工开物》中有记载：“石胆-名胆矾者。乃石穴中自结成者，故绿色带宝光。烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也。”其中胆矾指硫酸铜的晶体，则“烧铁器淬于胆矾水中”对应的化学反应方程式为________。 （4）我国古代书法家、画家用墨书写或绘制的字画能够保存很长的时间而不变色是为 ________。 （5）金刚石和石墨物理性质存在明显的差异是因为________。 【答案】（1） ①. 78% ②. 21% ③. 0.94% ④. 0.03% （2）分子在不断运动，颜料分子在液体中不断运动，扩散到水分子间隙中 （3） （4）常温下，碳的化学性质稳定 （5）碳原子排列方式不同 【解析】 【小问1详解】 按空气体积分数计，氮气约占78%、氧气约占21%、稀有气体约占0.94%、二氧化碳约占003%、其他气体和杂质0.03%。 【小问2详解】 分子在不断运动，颜料分子在液体中不断运动，扩散到水分子间隙中，导致水球整体变蓝。 【小问3详解】 铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 墨的主要成分是碳单质，常温下碳的化学性质稳定，不易与氧气、水等反应，因此字画不易褪色。 【小问5详解】 金刚石与石墨均由碳原子构成，但由于碳原子的排列方式不同，则它们的物理性质存在明显差异。 17. 阅读下面科普短文。 生活中有时需要用到高浓度O2，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机… 氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出O2。 制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附情况、结果如图乙（纵坐标数值越大，代表吸附量越大）。 吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。 （原文作者刘应书、汪波等，有删改） 依据文章内容回答下列问题。 （1）供氧方式主要有______（写出一种即可）。 （2）深冷法制氧利用了物质的______（填“物理性质”或“化学性质”）差异。 （3）图甲中，表示氧分子变成氧原子的是______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 （4）由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2，证据是________。 （5）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①氧气瓶中的O2一般用深冷法制得。________ ②健康人不能盲目吸氧。________ （6）实验室采用加热法也可制取氧气，化学方程式为________。 【答案】（1）氧气瓶（答案不唯一，合理即可） （2）物理性质 （3）Ⅱ （4）在相同温度下，随着吸附压的增大，N2和O2的吸附量差值逐渐增大 （5） ①. 对 ②. 对 （6）## 【解析】 【小问1详解】 根据文章“生活中有时需要用到高浓度O2，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机”。 【小问2详解】 因为深冷法制氧是利用物质的沸点差异从空气中分离出O2，沸点属于物理性质，故填写：物理性质。 【小问3详解】 由图甲可知，在Ⅱ过程中，氧分子（O2）变成了氧原子（O），故填写：Ⅱ。 【小问4详解】 由图乙可得，在25℃时，随着吸附压的增大，氮气（N2）和氧气（O2）的吸附量差值逐渐增大，这就表明吸附压越大越有利于分离N2和O2。故填写：在相同温度下，随着吸附压的增大，N2和O2的吸附量差值逐渐增大。 【小问5详解】 ①文章提到“氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得”，所以该说法正确，故填写：对。 ②文中指出“吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧”，所以该说法正确，故填写：对。 【小问6详解】 实验室采用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式为：，故填写：或。 三．实验题（共1小题，共10分） 18. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。如图表示某市饮用水的净化过程，请回答下列问题： （1）地下水中的细菌和颗粒等比湖水、河水等地表水中的少，请说出一个原因？________。 （2）在图中的沉降池中，除了用静置的方法外，还可以用加________的方法使水更干净。 （3）水质检验后，如果自来水在传输过程中存在细菌感染，人们在家中饮用该水之前应该如何处理？________。 （4）自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示： 从图中可以看出，化学变化的微观实质是________，可能表示水分子的是________，乙发生的反应基本类型为________。 （5）小军和同学们去野炊，受化学课所学知识的启示，他用身边的物品做了一个如图的净水器，试回答： ①净水器中活性炭的作用是________，这一过程发生________变化； ②在实验室中过滤除去废水中的固体杂质，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________ 。 ③天然水中含有许多杂质，可利用沉降、过滤、吸附和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是________。 【答案】（1）地下水经过了沙石、土壤等的过滤 （2）明矾 （3）加热煮沸 （4） ①. 分子分裂成原子，原子重新组合生成新分子 ②. A ③. 分解反应 （5） ①. 吸附水中的色素和异味 ②. 物理 ③. 漏斗 ④. 蒸馏 【解析】 【小问1详解】 地下水经过了沙石、土壤等的过滤，这些过滤介质能够阻挡和吸附细菌和颗粒等杂质，所以地下水中的细菌和颗粒等比湖水、河水等地表水中的少。 【小问2详解】 在沉淀池中，除了静置沉淀外，还可以加入明矾。明矾溶于水后生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，使杂质沉降，从而让水更干净。 【小问3详解】 如果自来水在传输过程中存在细菌感染，人们在家中饮用该水之前应该加热煮沸。因为高温可以杀死水中的细菌等微生物。 【小问4详解】 ①从给出的微观示意图中可以看到，在甲图和乙图的反应中，反应物的分子（如甲图中的A和B分子，乙图中的D分子）都分裂成了单个的原子（氯原子、氢原子、氧原子），然后这些原子又重新组合形成了新的分子（如甲图中的C和D分子，乙图中的C和E分子）。所以化学变化的微观实质是分子分裂成原子，原子重新组合生成新分子。 ②一个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成。在给出的微观示意图中，A微粒由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成，所以可能表示水分子的是A。 ③观察乙图的反应，反应物只有D一种物质，生成物有C和E两种物质。由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。所以乙发生的反应基本类型为分解反应。 【小问5详解】 ①活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。在吸附过程中没有新物质生成，属于物理变化。所以净水器中活性炭的作用是吸附水中的色素和异味，这一过程发生物理变化。 ②在实验室中过滤除去废水中的固体杂质，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。漏斗用于过滤掉水中的不溶性固体杂质。 ③天然水中含有许多杂质，可利用沉降、过滤、吸附和蒸馏等方法净化。沉降只能除去较大颗粒的不溶性杂质；过滤可除去不溶性固体杂质；吸附能除去水中的色素和异味；而蒸馏得到的蒸馏水是纯净物，所以净化程度最高的方法是蒸馏。 19. 如图是初中化学中两个重要实验，请根据所学知识作答。 （1）图1、2实验过程中，观察到相同的实验现象是______，A、C中氧化铜发生反应的化学方程式分别是______，______，图1、2实验体现了一氧化碳和碳具有相同的化学性质是______。 （2）如图1实验，加热前进行的操作是______，目的是______。 （3）对图1、2实验的分析正确的是______(填编号)。 a.图2C中的试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流 b.图1、2实验结束时，为防止液体倒流，都要先将导管移出石灰水，再熄灭酒精灯或喷灯 （4）某兴趣小组在做完图2实验后，进行了如图的改进，也得出了碳和氧化铜能反应的结论，有一个同学认为这个实验不够严密，理由是______。 【答案】（1） ①. 黑色氧化铜粉末变红，澄清石灰水变浑浊 ②. CuO+COCu+CO2 ③. C+2CuO2Cu+CO2↑ ④. 都具有还原性 （2） ①. 通入CO气体 ②. 排尽装置中的空气，防止混合气体 （3）a （4）铝和石墨棒在加热条件下可能与CuO粉末反应，使其变红色 【解析】 【小问1详解】 两个反应都是由氧化铜变为铜，生成了二氧化碳气体，所以相同的实验现象是黑色氧化铜粉末变红，澄清石灰水变浑浊； A装置中一氧化碳与氧化铜在加热的条件下生成二氧化碳与铜，该反应的化学方程式为：CuO+COCu+CO2；C装置中碳与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑； 图1、2实验中一氧化碳与碳都抢夺了氧化铜中的氧，具有还原性； 【小问2详解】 任何可燃性气体与空气混合都有一个爆炸极限，在爆炸极限范围之内遇到明火会发生爆炸，所以先通入CO气体，排尽装置中的空气，再加热，防止加热混合气体发生爆炸； 【小问3详解】 a.图2C中的试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流，此选项正确； b.图1的尾气中含有一氧化碳气体，如果先将导管移出石灰水，尾气会排放到空气中，污染空气，此选项错误； 故选a； 【小问4详解】 也可能是铝和石墨棒在加热条件下与CuO粉末反应，使其变红色。 四．推断题（共1小题，共10分） 20. A、B、C、D、E、F、G有下面相互转化关系。请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A______、G______、E______、F______。 （2）写出符合反应①的一个化学反应方程式：________。 （3）写出C变E反应的一个化学反应方程式：________。 （4）写出G变E反应的一个化学反应方程式：________。 【答案】（1） ①. H2O ②. CO ③. Cu ④. C （2） （3） （4） 【解析】 【分析】A通电分解生成气体B和C，A是水，B、C分别是氧气和氢气中的一种；图中气体C能和黑色固体D在加热条件下反应生成红色固体E，根据初中阶段所学知识，氢气和氧化铜（黑色固体）在加热条件下能反应生成铜（红色固体）和水，因此气体C是氢气，气体B是氧气，黑色固体D是氧化铜，红色固体E是铜；图中黑色固体F和气体B（氧气）在点燃条件下反应生成气体G，而气体G能和黑色固体D（氧化铜）在高温条件下反应生成红色固体E（铜），根据初中阶段所学知识，碳（黑色固体）和氧气在点燃条件下如果不充分燃烧可生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，因此可以推出黑色固体F是碳，气体G是一氧化碳。代入验证，推断合理。 【小问1详解】 根据分析，物质A的化学式是：H2O；物质G的化学式是：CO；物质E的化学式是：Cu；物质F的化学式是：C。 【小问2详解】 反应①是水在通电条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 C变E发生的反应是：氢气和氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，该反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 G变E发生的反应是：一氧化碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 五．计算题（共1小题，共10分） 21. 纳米铁粉具有易燃、无污染的特性，是一种极具实际应用价值和发展前景的新型燃料。制备纳米铁粉的其中一种流程如图1所示。 反应1： 反应2： （1）中铁元素的质量分数为_____(保留一位小数)。 （2）将草酸亚铁()置于玻璃管内，使其在发生分解反应，化学方程式如反应2，则反应2中为_____(填化学式)。管内固体质量随加热时间变化情况如图2所示， 在_____时，草酸亚铁恰好完全分解。 （3）的草酸亚铁，理论上可得到纳米铁粉的质量是多少？(写出计算过程) （4）下图是不同状态的铁在空气中燃烧的现象，你能得出什么信息？_____。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）解：设理论上可得到纳米铁粉的质量为。 答：理论上可得到纳米铁粉的质量为。 （4）物质与氧气的接触面积越大，越容易燃烧 【解析】 【小问1详解】 铁元素的质量分数为：； 【小问2详解】 反应2中反应前铁、碳、氧原子个分别为1、2、4，反应后，除2X外，只含有1个铁原子，故2X中含有2个碳和4个氧原子，故X为二氧化碳，化学式为：CO2； 由2图可知，当加热时间到t3后固体质量不再减轻，所以此时草酸亚铁恰好完全分解，故填：t3； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 由图可以得出结论：物质与氧气的接触面积越大，越容易燃烧。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $