2025年中考化学一轮复习考点提升----物质的除杂与分离

物质的除杂与分离 思维导图 知识要点： 1. 物质除杂的方法。 2. 物质分离的方法。 3. 粗盐提纯的方法。 一、物质的除杂 1. 除杂的原则（不增、不减、易分离）。 （1）不增：不增加新杂质。 （2）不减：不能把主要成分反应掉。 （3）易分离：生成易分离的气体、沉淀或水。 2. 除杂的方法。 （1）物理方法。 方法 适用范围或原理 举例 过滤法 ①固体与液体混合物的分离 ②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离 粗盐的提纯 结 晶 法 蒸发 ①分离溶质与溶剂 ②除去易挥发的杂质 从含有HCl的NaCl溶液 中分离出固体NaCl 降低温 度 可溶性固体溶质的溶解度受温度影响变化大小不同 分离NaCl与KNO3的混 合物 蒸馏法 分离沸点不同的液态混合物 制取蒸馏水 （2）化学方法。 方法 适用范围或原理 举例 化气 法 与杂质反应生成气体 而除去 除去Na2SO4中的Na2CO3，可加适量的稀H2SO4 沉淀 法 将杂质转化为沉淀过 滤除去 除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的 BaCl2，再过滤 置换 法 将杂质通过置换反应 而除去 除去FeSO4中的CuSO4，可加过量的铁粉，再过滤 溶解 法 将杂质溶于某种试剂 而除去 除去C粉中的CuO粉末，可加适量的稀 硫酸，再过滤 方法 适用范围或原理 举例 加热 法 杂质受热分解，通过 加热将杂质除去 除去CaO中的CaCO3，可加热 转化 法 将杂质通过化学反应 转化为主要成分 除去CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO或氧化铁 续表 二、物质的分离 1. 可溶性与难溶性物质的混合物常用溶解、过滤、蒸发三步操 作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。 2. 两种物质均溶于水，且两种物质的溶解度一种随温度变化大， 另一种随温度变化不大时，可考虑降温结晶法，即用冷却热饱和溶液的 方法加以分离。如：NaCl和KNO3的混合物。 3. 两种物质均溶于水且不能用冷却热饱和溶液的方法分离时，可 考虑用化学方法分离。如：BaCl2和NaCl的混合物。 三、物质除杂与物质分离的区别 除杂时只要求把杂质除掉，保留原物质即可；而混合物的分离是 用一定的方法将几种物质分开，原混合物中各成分都必须保留。 知识点一：物质的除杂 　除去下列各物质中的少量杂质，所选的试剂、方法不能达到目的 的是 （ ） 选项 物质 杂质（少量） 除杂质的方法 A 氢氧化钾溶液 碳酸钾溶液 加入适量的稀盐酸 B 氯化钙溶液 稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过 滤 C 水 过氧化氢 加入少量的二氧化锰， 过滤 D 氮气 氧气 通过灼热的铜网 　根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法。 除杂时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原 物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 　碳酸钾溶液、氢氧化钾溶液均能与稀盐酸反应，不但能把 杂质除去，也会把原物质除去；HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化 钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入 新的杂质；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，再过滤除 去二氧化锰，能除去杂质且没有引入新的杂质；氧气通过灼热的铜网时 可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引 入新的杂质。 　A 　抓住除杂的原则是解题的关键。 　除去下列物质中少量的杂质（括号内为杂质），所用的方 法错误的是（　C　） A. CaCl2（CaCO3），除杂方法：加入足量的水充分溶解后，过滤、蒸发 B. Cu（CuO），除杂方法：加入足量的稀盐酸充分反应后，过滤、洗 涤、干燥 C. NaCl（MgCl2），除杂方法：加入足量的氢氧化钠溶液充分反应后，过滤 D. Zn（NO3）2（AgNO3），除杂方法：加入足量的锌粉充分反应后，过滤 C 知识点二：物质的分离 　某兴趣小组欲分离KCl和BaCl2的混合溶液，得到都含单一溶质的两 种溶液。他们设计了如图所示的实验流程： （1）步骤①中，分离A、B的实验使用的试剂是 　　　　　　。  （2）沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤。为了检验沉淀B 是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是 　　　　 （多选，填字母）。  A. 氢氧化钠溶液 B. 氯化钙溶液 C. 氯化钠溶液 D. 硝酸银和稀硝酸的混合溶液 （3）步骤③中发生反应的化学方程式为 　　　 　。 　（1）根据实验目的结合分离过程中不能生成新杂质解答 即可。（2）根据沉淀B是碳酸钡，表面残留的少量滤液是氯化钾和碳酸 钾的混合溶液，进行分析解答即可。 　（1）试剂a是K2CO3溶液，反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，不会生成新的杂质。（2）沉淀B是碳酸钡，表面残留的少量滤液是氯化钾和碳酸钾的混合溶液，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入CaCl2溶液、AgNO3和HNO3的混合溶液，分别能检验碳酸钾和氯化钾是否洗涤干净。（3）步骤③应该是碳酸钡与试剂b反应生成氯化钡，则试剂b应为稀盐酸，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化 钡、水和二氧化碳。 　（1）K2CO3溶液　（2）BD　（3） BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2↑ 　物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决分离问 题时，抓住分离的条件（分离后得到原物质）是解题的关键。 　某氯化钾样品中含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流 程如图所示。 请认真分析流程中各步骤的信息回答下列问题： （1）溶剂X是 ，Y溶液中溶质的化学式为 。  （2）蒸发操作的目的是除去 （填化学式）。  （3）写出加入过量的KOH溶液时发生反应的化学方程 式：  　 ⁠。 水　 K2CO3　 HCl、H2O　 MgCl2+2KOH ​  Mg（OH）2↓+2KCl　 知识点三：粗盐提纯 　除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加入过量的NaOH溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③过滤；④加入适量的盐酸；⑤加入过量的Na2CO3溶液。按除杂原则，下列操作的先后顺序可取的有 　　　　（填字母）。其中步骤⑤加入过量的Na2CO3溶液的目的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 A. ①②⑤③④ B. ②⑤①③④ C. ⑤②①③④ 　本题中加入的试剂都是过量的，加碳酸钠溶液要放在加氯 化钡溶液之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后用盐酸处理溶液中的碳 酸根离子和氢氧根离子。 　镁离子可与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，加入过量 的氢氧化钠溶液可以使镁离子形成沉淀；硫酸根离子与钡离子结合生成 硫酸钡沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以使硫酸根离子形成沉淀；先除 镁离子还是先除硫酸根离子都可以；钙离子可与碳酸根离子结合生成碳 酸钙沉淀，加入过量的碳酸钠溶液可以使钙离子形成沉淀，但是加入过 量的碳酸钠溶液要放在加入过量的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去 反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后加入适量的盐酸除 去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为①②⑤③④ 或②⑤①③④或②①⑤③④；其中步骤⑤加入过量的Na2CO3溶液的目的 是使氯化钙、氯化钡完全反应。 　AB　使氯化钙、氯化钡完全反应 　粗盐提纯中离子的除杂，涉及除去多种杂质离子，一般考 虑如下步骤：加入过量的氯化钡溶液、加入过量的碳酸钠溶液、加入过 量的氢氧化钠溶液（该试剂加入的顺序可以改变），过滤后再加入适量 的盐酸。 　除去难溶性杂质后的粗盐中还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4 三种可溶性杂质，可用下列流程除去，所用试剂（溶液）均过量。下列 说法中正确的是（　B　） A. 不可将①②换成氢氧化钡溶液 B. 4种试剂中，只有①②可以交换顺序 C. 盐酸只除去了过量的碳酸钠 D. 产品的质量等于粗盐中氯化钠的质量 B 　大理石中含有少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S气体。小科欲 获取纯净、干燥的CO2，需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装 置如图甲所示。 查阅资料：Ⅰ.H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应；Ⅱ.CO2中混有 的HCl气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。 （1）图甲所示A装置中所盛试剂应选用 　　　　（填字母）。  A. 浓硫酸 B. NaOH溶液 C. 澄清石灰水 D. CuSO4溶液 （2）图甲所示C装置的作用是 　　　　　　　　　　　　。 （3）二氧化碳气体的收集装置可以选用图乙中的 　　　　。  （4）为证明CO2和NaOH能发生反应，小科重新设计了如图丙所示的方 案，则该方案中所加试剂X应该是 　　　　　　。  　为了获取纯净、干燥的CO2，需要除去CO2中混有的H2S、 HCl和水蒸气，再结合实验装置的作用来分析。 　（1）图甲所示A装置中所盛试剂应选用CuSO4溶液，用来 吸收硫化氢气体。（2）图甲所示C装置的作用是除去二氧化碳气体中的 水蒸气。（3）二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法来收集二 氧化碳，即装置E。（4）二氧化碳与氯化钡溶液不反应，二氧化碳与氢 氧化钠溶液反应生成碳酸钠，而钡离子遇碳酸根离子会产生碳酸钡沉 淀，则图丙所示的方案中所加试剂X应该是氯化钡溶液。 　（1）D　（2）除去二氧化碳气体中的水蒸气　（3）E　 （4）BaCl2溶液 　学会设计实验、进行实验、分析实验，理解每个装置的作 用和意图是解题的关键。 1. 下列物质按溶解、过滤、蒸发的顺序操作，可将它们一一分离的是 （　C　） A. NaCl、NaNO3 B. 酒精、植物油 C. CaCO3、Na2CO3 D. BaSO4、AgCl C 2. 实验中除杂的思路有两种：一是将杂质除去，二是将有用的物质提取 出来。下列除杂方法与后者的思路一致的是（　A　） A. 实验室用蒸馏的方法制取蒸馏水 B. 用灼热的铜网除去N2中混有的少量O2 C. 用加热蒸发法除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸 D. 用适量石灰石除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸 A 3. 欲将含有盐酸的氯化钙溶液调至中性，得到氯化钙溶液，在没有指示 剂的情况下，应加入的试剂是（　D　） A. Na2CO3 B. CaO C. Ca（OH）2 D. CaCO3 4. 实验室欲制备干燥的CO2，所需的药品为（　D　） A. 大理石、稀盐酸、NaOH（固） B. 碳酸钙、稀盐酸、生石灰 C. 石灰石、浓盐酸、NaOH（固） D. 石灰石、稀盐酸、浓H2SO4 D D 5. 某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种阳离子，现用NaOH、Na2CO3和 NaCl三种溶液使它们转化为沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液， 过滤出一种沉淀，则所加溶液的正确顺序是（　A　） A. NaCl、NaOH、Na2CO3 B. Na2CO3、NaCl、NaOH C. NaOH、NaCl、Na2CO3 D. NaCl、Na2CO3、NaOH A 6. 某CO气体中含有少量的CO2和H2O，为了得到纯净、干燥的CO，除杂 装置（如图所示）的导管按气流方向的连接顺序是（　C　） A. a→b→c→d B. b→a→c→d C. c→d→b→a D. d→c→b→a C 7. 为除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾，某小组设 计了如图所示的流程。 （1）步骤①中发生反应的化学方程式 为  　 ，滤液B中一定含有的溶质 是 （填化学式）。  （2）步骤②中加入的甲溶液是 ⁠ 溶液。  （3）步骤③中发生的反应属于 （填基本反应类型）。  BaCl2+K2SO4 ​  BaSO4↓+2KCl　 MgCl2、NaCl、KCl　 氢氧化钠（或氢氧化钾，合理即 可）　 复分解反应　 8. 将CO2、CO、N2的混合气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO，充分 反应后冷却至室温（每一步气体均完全反应），最后剩余的气体主要是 （　B　） A. N2 B. CO2和N2 C. CO和N2 D. CO2和CO B 9. 从NaCl和KNO3的固态混合物中提纯NaCl的步骤如下：①溶解；②结 晶；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称量。下列说法中错误的是 （　B　） A. 步骤②采用蒸发结晶 B. 步骤③操作后滤液中不含NaCl C. 步骤④用饱和NaCl溶液洗涤 D. 若省略步骤④，则会导致步骤⑥测得的数据偏大 B 10. 某氯化钠溶液中含有少量的氯化钡和氢氧化钠杂质，且氯化钡和氢 氧化钠的质量比为13∶10。欲将两种杂质同时除去，得到纯净的氯化钠 溶液，可选用的试剂组合是（　B　） A. 盐酸和硫酸，其溶质的质量比为73∶49 B. 盐酸和硫酸钠溶液，其溶质的质量比为73∶71 C. 硫酸和硫酸钠溶液，其溶质的质量比为98∶71 D. 硫酸和硫酸镁溶液，其溶质的质量比为49∶60 B 【解析】用硫酸和硫酸钠溶液时，会带入新的杂质硫酸钠；用硫酸和硫 酸镁溶液时，会带入新的杂质氯化镁、硫酸钠，故C、D不符合题意。 设氯化钡和氢氧化钠的质量分别为13 g、10 g。 设氢氧化钠需要盐酸的质量为x，氯化钡需要硫酸钠的质量为y。 NaOH+HClNaCl+H2O 40 36.5 10 g x ，x=9.125 g； BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl 208 142 13 g y ，y=8.875 g。 因此盐酸和硫酸钠溶液的溶质质量比为9.125 g∶8.875 g=73∶71。 设氯化钡需要硫酸的质量为z，生成氯化氢的质量为m，氢氧化钠需要 盐酸的质量为n。 BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl 208　 98　 73 13 g　 z　 m ，z=6.125 g，m=4.5625 g。 NaOH+HClNaCl+H2O 40 36.5 10 g n ，n=9.125 g。 因此盐酸和硫酸的溶质质量比为（9.125 g-4.5625 g）∶6.125 g=73∶98。 11. 在完成“用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气”的实验 后，小明在老师的指导下回收二氧化锰和氯化钾，实验流程如图所示。 （1）操作a的名称是 。  （2）在这个反应中，二氧化锰的作用是 。  （3）请计算：若制得1.92 g氧气，则参加反应的氯酸钾（KClO3）的质量为 g。  （4）请设计实验方案，证明滤渣已洗净： ⁠ ⁠ ⁠。 过滤　 催化　 4.9　 取最后一次洗涤液于试管 中，向其中加入硝酸银溶液，若不产生白色沉淀，则说明滤渣已经洗 净　 12. 过滤是一种常见的分离提纯方法，除去下列物质中的少量杂质（括 号内为杂质），选用合适的试剂或合适的方法后，不需要过滤操作的是 （　D　） A. KNO3溶液（KOH） B. FeSO4溶液（CuSO4） C. NaCl固体（BaSO4） D. CO2（H2O） D 【解析】KOH能与适量的硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钾，需要 进行过滤除去生成的氢氧化铜沉淀；过量的铁能与硫酸铜溶液反应生成 硫酸亚铁和铜，需要进行过滤除去过量的铁和生成的铜；氯化钠易溶于 水，BaSO4难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除 杂；浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入 新的杂质，符合除杂原则，无须进行过滤。 13. 实验室有氯化钾样品，其中含有少量的CaCl2、MgCl2、K2SO4等杂 质，将其进行精制的流程如图所示。 （1）操作Ⅲ的名称是 ，操作Ⅱ中玻璃棒的作用是 ⁠。 【解析】（1）操作Ⅲ是从溶液中得到固体，名称是蒸发；操作Ⅱ是过 滤，玻璃棒的作用是引流。 蒸发　 引流　 （2）流程图中加入稍过量的KOH、BaCl2、K2CO3三种溶液的顺序 ⁠ （填“可以”或“不可以”）改变；若可以，你认为顺序还可以 是 ⁠（填一种即可，若 填不可以，此空可不填）。 【解析】（2）流程图中加入稍过量的KOH、BaCl2、K2CO3三种溶液的顺序可以改变，但是碳酸钾必须放在氯化钡的后面，以便除去过量的氯化 钡，氢氧化钾加入的顺序可以改变，故顺序还可以是BaCl2、K2CO3、 KOH（或BaCl2、KOH、K2CO3）。 可 以　 BaCl2、K2CO3、KOH（或BaCl2、KOH、K2CO3）　 （3）写出流程图中加入KOH溶液生成沉淀的化学方程 式：  　 ⁠。 【解析】（3）流程图中加入KOH生成沉淀的反应是氢氧化钾和氯化镁 反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾。 （4）请设计实验证明滤液中除了含有氯化钾外还含有的溶 质： ⁠ ⁠ ⁠（简要写出 实验步骤、现象和结论）。 MgCl2+2KOH ​  Mg（OH）2↓+2KCl　 取少许滤液于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液，若产生白 色沉淀，则说明含有碳酸钾；再取少量上层清液于试管中，向其中滴加 几滴无色酚酞溶液，若溶液变红色，则说明含有氢氧化钾 【解析】（4）滤液中除了含有氯化钾外，还含有氢氧化钾、碳酸钾， 氢氧化钾、碳酸钾均显碱性，要证明氢氧化钾的存在，需排除碳酸钾的 干扰，碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，可取少许滤液 于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液，若产生白色沉淀，则说明含 有碳酸钾；再取少量上层清液于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞溶 液，若溶液变红色，则说明含有氢氧化钾。 $$