2025年中考化学一轮复习考点提升----物质的转化

物质的转化 思维导图 1. 非金属单质与其化合物的转化。 2. 金属单质与其化合物的转化。 3. 单质、氧化物、酸、碱、盐相互之间转化的规律。 一、非金属单质与其化合物的转化 1. 非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物，如： S+O2SO2；C+O2CO2；2H2+O22H2O。 2. 某些非金属氧化物与水反应可以生成对应的酸，如： CO2+H2OH2CO3；SO2+H2OH2SO3；SO3+H2OH2SO4。 二、金属单质与其化合物的转化 1. 金属单质和非金属单质在一定条件下可以反应，生成相应的盐 或金属氧化物，如： Fe+SFeS；2Fe+3Cl22FeCl3；3Fe+2O2Fe3O4。 2. 某些金属氧化物与水反应可以生成相应的碱，如： CaO+H2OCa（OH）2；Na2O+H2O2NaOH；K2O+H2O2KOH。 三、单质、氧化物、酸、碱、盐相互之间转化的规律 1. 金属→金属氧化物→碱→盐，如：Ca→CaO→Ca（OH） 2→CaCO3。 2. 非金属→非金属氧化物→酸→盐，如： C→CO2→H2CO3→Na2CO3。 3. 金属+非金属→无氧酸盐，如：2Na+Cl22NaCl。 4. 金属氧化物+非金属氧化物→含氧酸盐，如： Na2O+CO2Na2CO3。 5. 酸+碱→盐+水，如：HCl+NaOHNaCl+H2O。 6. 盐+盐→新盐+新盐，如：NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3。 7. 金属氧化物+酸→盐+水，如：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。 8. 非金属氧化物+碱→盐+水，如：SO2+2NaOHNa2SO3+H2O。 9. 碱+盐→新碱+新盐，如Ca（OH）2+Na2CO32NaOH+CaCO3↓。 10. 盐+酸→新盐+新酸，如BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl。 11. 金属+盐→新金属+新盐，如：Fe+CuSO4Cu+FeSO4。 12. 金属+酸→盐+氢气，如：Fe+2HClFeCl2+H2↑。 知识点一：非金属单质与其化合物的转化 　如图所示为部分含碳物质的转化关系图。 （1）能通过化合反应实现的转化有 　　　　（填序号）。  （2）反应④无明显现象，要检验生成物，可加入的试剂 是 　　　　　　　。  （3）进行⑥的转化，实验室常用物质的化学式为 　　　　。  （4）实验室常用⑦来制取CO2，写出该反应的化学方程式： 　　 　　。 　依据反应流程图写出各转化的化学方程式，再进行解答。 　（1）①④⑧只能通过化合反应实现，②③不仅可通过化 合反应实现，还能分别通过一氧化碳与氧化铜在加热条件下生成铜和二 氧化碳、碳与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳等来实现；⑥既可 以通过化合反应实现，又可以通过二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙 和水等来实现。（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊 溶液变红色。（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。 （4）实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳。 　（1）①②③④⑥⑧　（2）紫色石蕊溶液　（3）Ca （OH）2　（4）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 　熟练掌握二氧化碳、一氧化碳、碳的化学性质与实验室制 取CO2的反应原理等是解题的关键。 　比较归纳是化学学习中常用的一种方法。以下是C、CH4、 CO三种物质转化为CO2的转化关系：①C→CO2；②CH4→CO2；③ CO→CO2。下列对它们的比较归纳正确的是（　D　） A. 三种转化发生的都是化合反应 B. 三种转化中所有的生成物在常温下都是气体 C. 三种物质都只能跟氧气反应才能转化为二氧化碳 D. 三种物质都可以在点燃的条件下发生反应转化为二氧化碳 D 知识点二：金属单质与其化合物的转化 　小舟归纳了金属及其化合物之间的部分转化关系，如图 所示。 （1）请写出符合图中转化规律①的化学方程 式： 　　　　　　　　　　　　（写一个即可）。 （2）我国古代劳动人民最早发明湿法炼铜技术，其原理是：第一步用 硫酸将铜矿中的铜转变为可溶性的硫酸铜，第二步将铁放入硫酸铜溶液 中把铜置换出来。其中利用了图中转化规律⑧的是第 　　　　步。  　金属与氧气反应生成金属氧化物，金属氧化物可与水反应 生成碱，碱与酸反应生成盐，盐与金属反应可以生成新的金属，金属与 酸反应生成盐，根据以上规律分析解答。 　（1）转化规律①是金属转化为金属氧化物，符合条件即 可。（2）第一步将铜转变为硫酸铜是将金属转化为盐，对应图中转化 规律⑦；第二步将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来，铁与硫酸铜反应 生成硫酸亚铁和铜，是盐转化为金属，对应图中转化规律⑧。 　（1）2Mg+O22MgO　（2）二 　本题考查金属、金属氧化物、碱、盐之间的转化关系，掌 握每步转化对应的化学方程式是解题的关键。 　如图所示为铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化 镁五种物质的反应与转化关系，“ ”表示两种物质之间能发生化学反 应，“ ”表示在一定条件下的物质转化。 （1）A物质是 （填化学式）。  （2）C与E反应的基本类型是 。  Fe　 复分解反应　 （3）从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中，能与B反 应生成D的物质有 （填序号）。  ①2类　　　　　②3类　　　　　③4类　　　　　④5类 ③　 知识点三：酸、碱、盐之间的相互转化 　如图所示，小金分别向含有Ba（NO3）2、Na2CO3溶液的甲、乙两 支试管中滴加稀硫酸，并将两支试管中反应后的物质倒入干净的烧杯 中，对烧杯内的物质进行处理。下列说法中正确的是 （ ） A. 无色滤液b一定呈中性 B. 白色沉淀a为硫酸钡沉淀 C. 反应后的甲试管中稀硫酸过量 D. 反应后的乙试管中稀硫酸过量 　根据盐和酸的化学性质、硫酸钡和碳酸钡的性质及沉淀的 组成进行分析。 　酚酞溶液在显酸性和中性的溶液中都不变色，而加过量的 稀硝酸后白色沉淀a部分溶解，说明白色沉淀a为硫酸钡和碳酸钡，有碳 酸钡生成，说明甲试管中硝酸钡过量，乙试管中碳酸钠过量，所以反应 后的甲、乙两支试管中均不含稀硫酸，而在无色滤液b中加入稀硫酸无 气体、沉淀产生，说明碳酸钠和硝酸钡都没有剩余，所以无色滤液b中 只含有硝酸钠，所以它显中性。 　A 　在解此类题时，首先要将题中的信息掌握完全，根据实验 现象逐步推理出生成物以及反应物的量的关系，然后结合学过的知识进 行解答。 　以下是三种制备硫酸亚铁的方法：①Fe→FeSO4；②Fe （OH）2→FeSO4；③FeO→FeSO4。若这些转化都由一步反应完成，则下列分析中正确的是（　A　） A. ①转化中发生的不一定是置换反应 B. ①②③转化中反应前后铁元素的化合价都不变 C. 三种转化都必须加入硫酸才能完成 D. 三种转化的生成物中一定有水 A 　我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉是减少碳排 放的措施之一。 （1）一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图甲所示。 ①捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是 　　　 　。 ②“反应、分离”环节发生的复分解反应是 　　　 　（填化学方程 式）。 ③“反应、分离”环节分离物质采用的方法是 　　　　。 （2）CaO固体也可以捕捉回收CO2。研究表明，CaC2O4·H2O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46 g CaC2O4·H2O进行加热，固体的质量随温度的变化如图乙所示。（CaC2O4·H2O的相对分子质量为146） ①写出400~600℃范围内分解反应的化学方程式： 　　　 　。 ②据图分析，CaO捕捉CO2的反应温度应 　　　　（填“高于”或“低于”） 800℃。  　（1）分析流程图每一步骤的目的并注意箭头的指向。 （2）分析图中信息知道质量变化的原因，0~200℃范围内CaC2O4·H2O失去结晶水，400~600℃范围内CaC2O4分解生成CaCO3、CO。 　（1）①捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是能增大反 应物的接触面积，使反应更快、更充分。②“反应、分离”环节发生的复 分解反应：碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。③“反 应、分离”环节分离物质采用的方法是过滤。（2）①由图中信息可知， 0~200℃范围内CaC2O4·H2O失去结晶水，400~600℃范围内CaC2O4 分解生成CaCO3、CO。②据图分析，CaO捕捉CO2的反应温度应低于 800℃，因为当温度高于800℃时，碳酸钙发生分解反应，只有低于此温度， 才有利于氧化钙与二氧化碳化合。 　（1）①能增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分　 ②Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3↓+2NaOH　③过滤　（2）① CaC2O4CaCO3+CO↑　②低于 　本题通过流程图考查CO2的捕捉与综合利用，同时考查学 生对图像的分析与计算能力，读懂图中信息是解题的关键。 1. 某单质能实现如图所示的物质类别间的直接转化，这种单质是 （　D　） A. 氢气 B. 铜 C. 铁 D. 钙 D 2. 下列制取MgSO4的四种方法中不可行的是（　D　） A. Mg+H2SO4MgSO4+H2↑ B. MgCO3+H2SO4MgSO4+H2O+CO2↑ C. MgO+H2SO4MgSO4+H2O D. Mg（OH）2+CuSO4Cu（OH）2↓+MgSO4 D 3. 下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是（　C　） A. CuO→CuCl2→Cu（OH）2 B. H2SO4→HCl→HNO3 C. NaCl→NaNO3→Na2SO4 D. K2CO3→K2SO4→KOH C 4. 如图所示为一种物质经一步反应转化的两种途径，下列说法中正确的 是（　C　） A. 氧化物为SO2 B. X只能是硫酸 C. ②可能有沉淀生成 D. ①②均属于复分解反应 C 5. 如图所示，甲、乙、丙、丁、戊分别是Fe2O3、H2SO4、Ba（OH）2溶 液、Na2CO3溶液、CO2中的一种，图中“——”表示相邻物质可以相互反 应，丙与甲、乙、丁均能反应生成白色沉淀，甲、丙产生的白色沉淀能 和丁溶液反应。下列说法中正确的是（　B　） A. 甲一定是Na2CO3溶液 B. 丁和戊反应后溶液一定呈黄色 C. 乙与戊一定都是氧化物 D. 丙与丁反应生成的沉淀一定溶于稀硝酸 B 6. 类推的思维方法在化学学习中应用广泛。例如：水（H2O）→过氧化 氢（H2O2）；氧化钠（Na2O）→过氧化钠（Na2O2）。由此可推断过氧 化钙的化学式为（　C　） A. Ca2O B. Ca2O2 C. CaO2 D. CaO3 C 7. 如图所示，甲、乙、丙是初中常见的物质，“ ”表示转化关系。 （1）若甲是单质，乙、丙为由两种相同元素组成的液态物质，则甲可 以是 。  （2）若甲加水后溶液能使酚酞溶液变红，在一定条件下甲能与 CO2通过化合反应生成乙，乙是石灰石的主要成分，丙是纯碱。 ①写出一个符合“丙→乙”转化关系的化学方程式： ⁠  　 ⁠。 ②若一包白色粉末由甲、乙、丙中的一种或多种物质组成，加水溶解后 发现有白色沉淀，过滤，在上层清液中滴入盐酸，发现有气泡产生，则 原样品中一定含有 ⁠。 氢气(或氧气)　 Na2CO3+Ca（OH） 2 ​  CaCO3↓+2NaOH　 碳酸钠 8. 如图所示为小科绘制的单质铜及其化合物的转化模型图，其中能转化 的环节有（　C　） A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④ C 9. 如图所示，X、Y、Z三种物质的类别不同，连线两端的物质常温下均 能反应。下列说法中正确的是（　C　） A. X和Z可以是CuO和CaCl2 B. X、Y、Z可以是CuSO4、Ca（OH）2和H2SO4 C. Y和Z可以是K2CO3和Ca（OH）2 D. X和Y可以是NaCl和NaOH C 10. 由Mg（OH）2和MgO组成的混合物，测得其中镁元素的质量分数为 48%。取该混合物10 g，将其放入110 g稀硫酸中恰好完全反应，所得溶 液中溶质的质量分数为（　C　） A. 12% B. 24% C. 20% D. 30% C 【解析】混合物中镁元素的质量为10 g×48%=4.8 g，设恰好完全反应后 溶液中硫酸镁的质量为x，由镁元素守恒可知， Mg~MgSO4 24 120 4.8 g x ，解得x=24 g， 反应后溶液的质量为10 g+110 g=120 g， 则溶液中溶质的质量分数为×100%=20%。 11. 某工厂产生的工业废料中主要含氧化铜和氧化铁，如果不 处理，任意排放会造成环境污染，经过处理后可回收铜和硫酸亚铁（不 考虑其他杂质对流程的影响），过程①、过程③中所加试剂相同。根据 如图所示的流程图回答下列问题：［已知Fe+Fe2（SO4）33FeSO4］ （1）写出过程①中发生反应的化学方程式： 　 （任写其中一个即可）。 （2）过程②的实验步骤是 ⁠。 （3）固体B的成分是 ⁠。 （4）过程③中可观察到的现象有 ⁠ ⁠。 CuO+H2SO4 +3H2O] 　 加入过量的铁粉，并过滤　 铜、铁　 固体部分溶解，产生气泡，溶 液由无色变成浅绿色　 12. 根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：① CaBr2+H2OCaO+2HBr；②2HBr+HgHgBr2+H2↑；③ HgBr2+CaOHgO+CaBr2；④2HgO2Hg+O2↑。该方案的主要目的是制备（　C　） A. HBr B. CaO C. H2 D. Hg C 【解析】“绿色化学”的要求：在获取新物质的化学反应中充分利用参 与反应的每个原料，每一个反应的生成物只要能是其他反应的反应物， 则就可循环使用，分析知反应①的两种生成物可为②③提供反应物，反 应②的生成物溴化汞可为③提供反应物，氢气未被重新利用，反应③的 两种生成物可为①④提供反应物，反应④的生成物汞可为②提供反应 物，氧气没有被重新利用，故在整个的反应中最后剩余的物质是氢气与 氧气，分析选项可得答案。 13. 某炉渣中主要含FeO、Fe2O3，还有少量既不溶于水，也不与稀硫酸 反应的杂质。现按如图所示的工艺流程，用炉渣制备绿矾 （FeSO4·7H2O）。查阅资料：氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。 （1）步骤一中的操作名称是 。  （2）步骤一中发生反应的化学方程式为 ⁠ 。 过滤　 FeO+H2SO4 （3）将滤液2蒸发浓缩、降温结晶、过滤，用冰水洗涤，低温干 燥后得到FeSO4·7H2O晶体，其中用冰水洗涤的作用是 ⁠ ⁠。 （4）pH的大小关系：滤液1<滤液2，造成该结果的原因是 ⁠ ⁠ ⁠。 减少溶质的损 失　 铁消 耗了过量的稀硫酸，降低了溶液中H+的浓度（数量），从而使溶液的酸 性减弱 $$