2025年中考化学一轮复习考点提升----化学图像

2025年中考化学一轮复习考点提升----化学图像 思维导图 知识要点： 1. 化学反应坐标图。 2. 化学反应宏观、微观结合图像。 3. 化学反应中图像与数据结合的相关计算。 1. 图像题，就是将变化过程中某些量的变化以曲线、直线的形 式表示的习题，这类题目具有形象直观、简明清晰、知识面广、综 合性强等特点。图像题主要有溶液酸碱度、溶液导电性、沉淀质 量、化学反应过程等；从形式上来看，有单线图像题、多线图像 题。解图像题时需要： （1）理解横纵坐标的含义。 （2）理解图像中四个点的含义，即起点、转折点、交点、终点。 （3）理解曲线的变化和趋势：增大、减小、不变。 2. 化学反应宏观、微观结合图像题。 （1）先明确图示的含义，如不同符号代表不同的原子或离子。 （2）如属于化学反应的微观模拟图，将微粒用化学式表示，再用 化学方程式表示所涉及的反应，然后根据化学方程式进行判断即可。 知识点一：化学反应坐标图 　向一定量5%的氢氧化钠溶液中逐滴滴加盐酸，下列有关图像中错 误的是 （ ） A. B. C. D. 　认真分析各个图像的横、纵坐标及图像的起点、拐点、终 点，进行逐一判断，也可以同时分析四个图像的起点或终点，进行分析 比较作答。 　向碱性溶液中加入酸时，溶液的pH减小，恰好完全反应 时，pH等于7，继续滴加盐酸，pH小于7；该反应是放热反应，恰好中 和时，温度最高，之后温度逐渐降低；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化 钠，开始时氯化钠的质量分数增加，恰好完全反应时，氯化钠的质量分 数最高，继续滴加盐酸，氯化钠的质量分数减小；氢氧化钠与盐酸反应 生成水，随着反应的进行，水的质量增加，恰好完全反应后，不再生成 水，但因为盐酸中有水，因此随着盐酸的滴加，水的质量仍然增加。 　D 　图像题主要是把化学问题数学化，本题四幅图像的纵坐标 表示四个不同的量，理解图像的变化趋势是解题的关键。 　向一定量的氯化钙溶液中滴入碳酸钠溶液，下列图像中表 示的对应变化关系不正确的是（　B　） A. B. C. D. B 知识点二：化学反应中图像与数据结合的相关计算 　CuSO4·5H2O加热先失去结晶水，650℃时，CuSO4分解为CuO和气 体。现将5.00 g CuSO4·5H2O隔绝空气加热，剩余固体的质量随温度的变 化情况如图所示。下列说法中不正确的是 （ ） A. 0~45℃时，未达到CuSO4·5H2O分解所需的温度 B. H点对应的固体为CuSO4·2H2O C. m=1.60 D. Q点对应的固体中，铜元素和氧元素的质量比为8∶1 　根据温度的变化和剩余固体的质量，并依据质量守恒定律 进行分析。 　0~45℃时，固体质量不变，故该温度还没有达到 CuSO4·5H2O分解所需的温度；H点时，硫酸铜中结晶水还未全部失去， 故H点对应的固体为CuSO4和CuSO4·5H2O的混合物；650℃时，CuSO4分解为CuO和气体，故m点表示固体氧化铜的质量，5 g CuSO4·5H2O中铜元素的质量为5 g××100%=1.28 g，则氧化铜的质量为1.28 g÷×100%=1.60 g，故m=1.60；Q点对应的固体的质量为1.44 g，说明氧化铜也发生了分解，生成铜的氧化物中氧元素的质量为1.44 g-1.28 g=0.16 g，则铜元素和氧元素的质量比为1.28 g∶0.16 g=8∶1。 　B 　在解答此类题时，首先读懂题意，找出题中的叙述与图像 的联系，再运用所学的知识，结合图像中的关键点进行分析解答。 　向16.8 g铁粉中先加入200 g稀硫酸，充分反应后再逐滴加 入一定量的硫酸铜溶液，反应过程中所得剩余固体的质量与加入溶液的 质量关系如图所示，下列说法中正确的是（　B　） B A. 稀硫酸中硫酸的质量分数为9.8% B. a点和b点溶液中的溶质种类相同 C. m=12 D. 向c点中固体中加入稀硫酸，有气泡产生 知识点三：化学反应中宏观与微观结合图像 　小宁为验证稀硫酸的化学性质，分别将铁、氢氧化钠、氧化铜和 氯化钡等固体药品加入四支盛有稀硫酸的试管中。 （1）如图所示为加入某种固体药品后，溶液中主要离子种类及个数比 变化的示意图（不考虑离子的大小关系），其中“ ”表示 　　　　（填离子符号），“ ”表示 　　　　（填离子符号），则加入的固体药品可能是 　　　　（填字母）。  A. 铁 B. 氢氧化钠 C. 氧化铜 D. 氯化钡 （2）反应后的四支试管中只有一支为无色溶液，小宁只向试管中加入 一种试剂就确定了溶质的成分，则加入的试剂是 　　　　，判断方法为 　　 　　。 　（1）根据加入固体前溶液中离子的个数比、加入固体后 溶液中离子的变化情况进行分析。（2）根据硫酸与四种物质反应的现 象可知，得到的无色溶液中一定含有硫酸钠，可能含有氢氧化钠或硫 酸，据此进行分析。 　（1）加入固体之前，溶液中只有稀硫酸，氢离子、硫酸 根离子的个数比是2∶1，所以“ ”是硫酸根离子，“ ”是氢离子，加入固体 后溶液中的微粒种类变成了三种，且硫酸根离子的个数不变，氢离子的 个数减少，引入的离子个数为1。铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气， 氢离子个数减少，反应后微粒为氢分子、硫酸根离子和亚铁离子，且引 入1个亚铁离子；加入氢氧化钠引入2个钠离子；加入氧化铜引入1个铜 离子；氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应后溶液中的硫酸 根离子减少。故选AC。（2）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液 显浅绿色；氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液显蓝色；氯化钡和 硫酸反应生成白色的硫酸钡沉淀和盐酸；氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸 钠和水，溶液为无色。 因此反应后得到的无色溶液中一定含有硫酸钠，可能含有氢氧化钠、硫 酸中的一种，这三种物质对应溶液的酸碱性不同，所以可以加入紫色石 蕊溶液加以判断。 　（1）H+　S　AC　（2）紫色石蕊溶液　若紫色石蕊溶液变为红色，则溶质是硫酸钠和硫酸；若紫色石蕊溶液不变色，则溶质是硫酸钠；若紫色石蕊溶液变为蓝色，则溶质是硫酸钠和氢氧化钠 　解答此类题需从微观离子种类和离子的个数比进行分析判 断。 　【杭州】实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气，向盛有稀硫 酸的烧杯中加入足量的锌至反应完全。 （1）写出该反应的化学方程式：  　 ⁠。 （2）如图所示的“ ”“ ”“ ”表示反应前后溶液中溶质解离产生的不同离 子，则“ ”表示  　（填离子符号）。 Zn+H2SO4 ​  ZnSO4+H2↑　 ⁠ S ​ 　某兴趣小组测定溶质为Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中两者的质量 分数。向质量为100 g的该混合溶液中逐滴滴加BaCl2溶液至恰好完全反 应，再向其中滴加稀盐酸，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气 体的质量关系如图甲所示。请据图回答下列问题： （1）加入稀盐酸所观察到的现象是 　　　 　。 （2）m的值为 　　　　。  （3）该混合溶液中Na2CO3的质量分数是多少？（写出计算过程） （4）若将稀盐酸换成稀硫酸（边滴加稀硫酸边搅拌），则所绘制的沉 淀图像是怎样的？请在图乙所示的方框中完整补画出来。 　根据给出的图像可以看出，碳酸钡和稀盐酸反应生成了 0.88 g二氧化碳，根据关系式求出碳酸钠的质量以及对应碳酸钡的质量 和对应的碳酸钡转化为硫酸钡的质量，进而计算其他相关量。 　（1）由于碳酸钡和盐酸能够反应，而硫酸钡和盐酸不反 应，所以加入稀盐酸后对应的实验现象是沉淀部分溶解并产生气泡。故 答案为：沉淀部分溶解并产生气泡。 （2）设混合溶液中Na2CO3的质量为x，对应碳酸钡的质量为y。 由Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl、BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2↑可得关 系式如下： ==，x=2.12 g，y=3.94 g。 加入稀盐酸后生成沉淀的质量为6.27 g-3.94 g=2.33 g，即m=2.33。故答案为：2.33。 Na2C~BaC~CO2↑ 106 197 44 x y 0.88 g （3）混合液中Na2C的质量分数为×100%=2.12%。 （4）若换用稀硫酸，设碳酸钡和稀硫酸反应生成的硫酸钡的质量为z。 由Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl、BaCO3+H2SO4BaSO4↓+H2O+CO2↑可 得如下关系式： Na2C~BaS 106 233 2.12 g z =，z=4.66 g。 此时生成沉淀的总质量为2.33 g+4.66 g=6.99 g，所以绘制的沉淀图像如 图所示。 　识别图像中每条线段的含义和数据之间的关系，根据化学 方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据， 第三计算过程要完整。 1. 在进食过程中与进食后测定唾液的pH，发现进食开始至第10分钟，唾 液的酸性逐渐增强；10~40 min，酸性逐渐减弱。下列图像中符合此事 实的是（　C　） A. B. C. D. C 2. 下列图像的变化能正确反映对应操作的是（　D　） A. 图甲：向一定浓度的氢氧化钠溶液中不断加水 B. 图乙：某温度下，向一定量的KNO3饱和溶液中加入KNO3固体 C. 图丙：用红磷测定空气中氧气的含量 D. 图丁：分别向等质量的铝片、镁片中不断加入浓度相同的稀盐酸 D 3.20℃时，在与外界不发生热量交换的密闭容器中，将400 g 10%的氢氧 化钠溶液和稀硫酸混合，反应过程中溶液的温度与稀硫酸质量的关系如 图所示。下列说法中不正确的是（　B　） A. 若稀硫酸的质量大于m g，则密闭容器内含有的溶质是硫酸和硫酸钠 B. 若稀硫酸的质量等于m g，则密闭容器内含有的溶质是硫酸和硫酸钠 C. 若用浓硫酸代替稀硫酸，则恰好反应时溶液的温度 高于T ℃ D. 若用40 g氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液，则恰好反应时溶液的温度高于T ℃ B 4. 我国科学家利用复合催化剂催化CO和H2O反应的过程如图所示。下列 说法中正确的是（　C　） A. 过程①中CO中的氧原子与催化剂结合 B. 反应前后碳、氢、氧元素的化合价均发生变化 C. 该反应前后分子和原子数目均不变 D. 该反应中消耗的CO和H2O的质量比为7∶9 C 5. 室温下，向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液中溶质质量的关 系如图所示。下列有关说法中不正确的是（　A　） A. ab段溶液的质量在不断减小 B. n点对应溶液中的溶质为硫酸铜 C. b点对应溶液的pH小于d点 D. c点对应纵坐标的数值为5.64 A 6. 小金取适量实验室制取二氧化碳发生装置中的剩余溶液，逐滴滴加纯 碱溶液，并绘制了产生沉淀的图像，如图甲所示。 （1）B点对应溶液中的溶质是 （填化学式）。  （2）图乙是图甲中O点到A点的反应微观实质模型图，则“ ”表 示 ⁠（填化学符号）。 CaCl2、NaCl　 Na+　 7. 某溶液中可能含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钠中的 一种或几种，某同学为测定其成分，进行如下实验：取一定量的样品， 先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸。0~t1表示加入氯化钡的过程；t1时 刻之后表示加入稀硝酸的过程，她将产生沉淀的质量与时间的关系绘制 成了如图所示的图像。请回答下列问题： （1）由上述实验可知，原溶液中一定含有 ⁠ 。  硫酸钠、碳酸钠、氢氧化 钠　 （2）B、C之间（不包括B、C两点）对应的溶液中一定存在的阴离子 有 （填离子符号）。  OH-、Cl-、N 　 8. 已知溶液的导电性与单位体积内离子的数目、离子所带电荷的多少有 关，单位体积内离子的数目越多，导电性越强；离子所带电荷越多，导 电性越强（如两个氯离子和一个硫酸根离子的导电性相当）。现向含有 Ca（OH）2和NaOH的混合溶液中通入CO2气体，下列测得溶液导电性 （用电流强度“I”表示）的变化情况与通入CO2气体的体积（V）的关系图 像中正确的是（　B　） A. B. C. D. √ 【解析】一开始二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，此时溶液中 离子数目减少，导电性减弱，当二氧化碳和氢氧化钙反应完后，此时导 电性减到最弱，继续通二氧化碳，又会与氢氧化钠反应生成碳酸钠，溶 液的导电性不变，当氢氧化钠反应完后，二氧化碳与碳酸钙和碳酸钠生 成可溶的碳酸氢钙和碳酸氢钠，溶液中离子数目增多，导电性增强；分 析所给的选项可知，选项B符合题意。 9. 取一定质量的氧化铁粉末于烧杯中，先加入稀盐酸，后加入氢氧化钠 溶液，烧杯中固体的质量与加入溶液的质量关系如图所示。下列分析中 正确的是（提示：氯化铁溶液显酸性）（　C　） A. a点时观察到红色物质全部溶解，溶液变为黄色 B. b点对应溶液中溶质的成分是FeCl3和HCl C. b、c、d点对应溶液的pH依次增大 D. ab段与bc段发生的反应中有元素化合价的变化 C 10. 某兴趣小组利用稀盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钠、硝酸钾五种 溶液对复分解反应发生的条件进行微观探析。 （1）如图甲所示为向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的微 观示意图，该反应过程中没有变化的微粒是 ⁠，反应的微观 实质是  　 ⁠。 （2）如图乙所示为向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液的微观示意 图，其反应的化学方程式为  　 ⁠ ，反应的微观实质是  　 ⁠。 Na+、Cl-　 H++OH- ​  H2O　 2NaOH+CuSO4 ​  Cu（OH） 2↓+Na2SO4　 Cu2++2OH- ​  Cu（OH）2↓　 （3）如图丙所示为硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，溶液中存 在的离子有 （填离子符号），向其中滴加 ⁠ ⁠（填化学式）溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。 （4）将碳酸钠溶液滴加到如图丙所示的溶液中，现象是 ⁠ ；将硝酸钾溶液滴加到如图丙所示的溶液中，现象是 ⁠ ⁠。 （5）通过上述探究，可以得出复分解反应发生的条件是 ⁠ ⁠。 Na+、H+、S 　 Ba （OH）2　 有气泡产 生　 无明显现 象　 有气 体、沉淀或水生成　 11. 水垢的成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知：氢氧化镁受热易分解成两 种氧化物，且氢氧化镁比碳酸钙更易分解。某兴趣小组为测定水垢中各 成分的质量分数，取12.9 g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量 随加热时间的变化如图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断，下 列说法中错误的是（　B　） A. 图中a点剩余固体由一种盐和一种碱组成 B. 若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，则剩 余固体的成分为CaCO3和MgO C. 图中a、b间任一点（不包括a、b两点）的剩余固 体都含三种物质 D. 若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，则充分 反应后生成CO2的质量为（12.0-x）g √ 【解析】根据题意可知，氢氧化镁受热分解生成了水蒸气和氧化镁，固 体的质量减小；碳酸钙高温下分解放出了二氧化碳，固体的质量减小， 完全反应后，固体的质量不再减小。a点剩余固体是氢氧化镁和碳酸 钙，由一种盐和一种碱组成；由图像可知，氢氧化镁完全分解生成水的 质量为12.9 g-12 g=0.9 g。设12.9 g水垢中氢氧化镁的质量为m。 Mg（OH）2MgO+H2O 58 18 m 0.9 g ，m=2.9 g。水垢中碳酸钙的质量为12.9 g-2.9 g=10 g。 设碳酸钙完全分解生成二氧化碳的质量为n。 CaCO3CaO+CO2↑ 100 44 10 g n ×100%≈52.6%，若剩余固体中钙元素的质量分数为36%， 33.3%<36%<52.6%，则说明碳酸钙处于部分分解状态，所以剩余固体的 成分为CaCO3、MgO、CaO； 题图中a、b间任一点（不包括a、b两点），此时氢氧化镁没有完全分 解，剩余固体的成分为CaCO3、MgO和Mg（OH）2；由质量守恒定律可 知，若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，则充分反应生成CO2的质量 为（12.0-x）g。 12. 为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学 们做了以下实验：取50 g滤液于烧杯中，向烧杯中滴加溶质质量分数为 6%的硫酸镁溶液20 g，接着向烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧 杯内沉淀的质量关系如图所示。 （1）滤液X的pH （填“大于”“等于”或“小于”）7。  【解析】（1）氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，溶液中 含碱，故pH大于7。 （2）CD段发生反应的化学方程式为 ⁠  　 ⁠。 【解析】（2）CD段是氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水。 （3）滤液X中含有的溶质是 ⁠。 【解析】（3）加入硫酸镁有沉淀生成，且后期加入硫酸导致沉淀减少 一部分，所以既有氢氧化钠也有钡离子，所以滤液X中含有的溶质是Ba （OH）2、NaOH。 大于　 Mg（OH） 2+H2SO4 ​  MgSO4+2H2O Ba（OH）2、NaOH　 （4）滴加30 g稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少？（写出计 算过程） 【答案】（4）设加入20 g硫酸镁生成的氢氧化镁的质量为x。 Ba（OH）2+MgSO4Mg（OH）2↓+BaSO4↓ 120　 58 20 g×6%　 x ，x=0.58 g。m2的值为4.66+0.58=5.24。 【解析】（4）CD段沉淀减少的部分是由于氢氧化镁沉淀与稀硫酸发生 反应，减少的质量就是生成Mg（OH）2的质量，4.66 g是硫酸钡的质 量，而滴加30 g稀硫酸时，烧杯中的沉淀是Mg（OH）2和BaSO4，故 m2=4.66 g+0.58 g=5.24 g。 $$