2025年中考化学一轮复习考点提升----酸、碱、盐的综合应用

酸、碱、盐的综合应用 思维导图 知识要点： 1. 酸的通性、碱的通性和盐的化学性质。 2. 复分解反应发生的条件。 3. 盐的溶解性与酸碱性。 4. 混合溶液的反应规律。 一、复分解反应的规律 反应类型 反应物的条件 生成物的条件 酸+金属氧化物​盐+水 酸可溶 应具备下列条件之 一： ①有沉淀生成； ②有气体放出； ③有水生成 碱+盐​新碱+新盐 两者都可溶 盐1+盐2 ​新盐1+新盐2 两者都可溶 酸+盐​新酸+新盐 盐可溶或难溶，酸 可溶 酸+碱​盐+水 酸可溶 ​ ​ ​ ​ ​ 二、盐的酸碱性 按由强弱酸和强弱碱反应得到可以将盐分为弱酸强碱盐、强酸弱 碱盐、强酸强碱盐。弱酸强碱盐的水溶液因其水解而显碱性，如 Na2CO3，可以看成是由强碱NaOH和弱酸H2CO3反应得到的弱酸强碱盐； 强酸弱碱盐的水溶液因其水解而显酸性，如CuSO4，可以看成是由弱碱 Cu（OH）2和强酸H2SO4反应得到的强酸弱碱盐；强酸强碱盐的水溶液显 中性，如NaCl。 三、混合溶液的反应规律 酸、碱、盐的混合溶液发生反应时，如果有酸存在，那么碳酸盐 和碱不可能以沉淀的形式析出，因为它们均能与酸反应。碳酸盐、碱首 先与酸反应，待酸反应完，才与其他物质反应。分析如下： 实验一：往氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加过量的稀盐酸。 现象：先无现象，后产生气泡。 解释：稀盐酸与氢氧化钠反应的实质是H+与OH-发生反应，稀盐酸 与碳酸钠反应的实质是H+与C发生反应，H+先与OH-反应，再与C反应，即稀盐酸先与氢氧化钠反应，然后与碳酸钠反应。 实验二：往盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加足量的氢氧化钠溶 液。 现象：先无现象，后产生沉淀。 解释：氢氧化钠与盐酸反应的实质是OH-与H+发生反应，氢氧化钠 与氯化铜反应的实质是OH-与Cu2+发生反应，OH-先与H+反应，后与Cu2+反应，即氢氧化钠先与盐酸反应，然后与氯化铜反应。 归纳：酸、碱、盐之间发生反应时，一般先是OH-与H+发生反应， 再是OH-或H+与其他离子发生反应。 实验三：往氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加足量的稀硫酸。 现象：立即产生沉淀。 解释：稀硫酸与氢氧化钠反应的实质是H+与OH-发生反应，稀硫酸 与氯化钡反应的实质是SO与Ba2+发生反应，这两个反应互不干扰， 同时进行。 知识点一：盐的酸碱性 　某兴趣小组的同学对Na2CO3溶液显碱性的原因进行了探究，他们 设计了如下实验方案并记录了实验现象：取少量Na2CO3固体，加入无水 酒精，充分振荡、静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液仍为无色； 然后加入少量水，溶液变为红色。向该红色溶液中滴加足量的BaCl2溶液 （中性），红色褪去。 （1）该实验表明，Na2CO3溶液显碱性的原因是 　　　　（填字母，下 同）。  A.Na2CO3溶液提供N B. Na2CO3溶液提供C C. Na2CO3溶液提供OH- D. C与水反应生成OH- （2）从形成盐的酸和碱的强弱角度看，Na2CO3属于 　　　　。  A. 强酸强碱盐 B. 强酸弱碱盐 C. 弱酸强碱盐 D. 弱酸弱碱盐 　根据题干信息可知，Na2CO3溶液显碱性与水有关，溶液变 为红色肯定有OH-，据此分析。 　（1）C会与水发生水解反应生成HC和OH-，使溶液显碱性。（2）NaOH属于强碱，H2CO3属于弱酸，所以Na2CO3属于弱酸强碱盐。 　（1）D　（2）C 　知道盐的水溶液有酸性、碱性和中性的原因，并能捕捉题 干中的关键信息进行解题。 　【杭州】Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法中错误的是 （　A　） A. 碳酸钠在水中会解离出OH- B. 往碳酸钠溶液中加稀硫酸后，溶液的pH降低 C. 碳酸钠溶液中存在OH- D. 往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊溶液后，溶液变为蓝色 A 【解析】碳酸钠溶于水解离出Na+和C。往碳酸钠溶液中加稀硫酸， 两者会发生反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，若稀硫酸过量，则溶液变 为酸性；若稀硫酸适量，则溶液变为中性；若稀硫酸少量，则溶液仍为 碱性，但溶液的pH降低；所以往碳酸钠溶液中加稀硫酸后，溶液的pH 降低。Na2CO3的水溶液呈碱性，说明溶液中存在OH-，加入紫色石蕊溶 液后，溶液变为蓝色。 知识点二：混合溶液中发生的反应 　烧杯中盛有MgCl2和HCl的混合溶液100.0 g，向其中滴加溶质质量分 数为10.0%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加NaOH溶液的质量关 系如图所示。 （1）图中ab段对应的反应的化学方程式为 　　　 　。 （2）图中d点对应溶液中的溶质是 　　　　　　　　。 （3）图中bc段溶液增加的质量为 　　　　g。  　向MgCl2和HCl的混合溶液中滴加NaOH溶液，NaOH先与稀盐酸反应，即ab段；再与MgCl2反应，即bc段，再根据有关数据，结合图像进行计算。 　（1）由上述分析可知，图中ab段对应的反应是HCl和NaOH 反应。（2）图中d点对应溶液中的溶质有加入过量的NaOH和生成的 NaCl。 （3）由图像可知，与氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为160.0 g-80.0 g=80.0 g。 设生成氢氧化镁沉淀的质量为x。 2NaOH+MgCl2Mg（OH）2↓+2NaCl 80 58 80 g×10% x =，x=5.8 g。 由质量守恒定律可知，图中bc段溶液增加的质量为80 g-5.8 g=74.2 g。 　（1）HCl+NaOHNaCl+H2O　（2）NaCl、NaOH　（3）74.2 　解答本题的关键是要知道氢氧化钠先与盐酸反应，再与氯 化镁反应，根据参加反应的氢氧化钠的质量可以计算其他物质的质量。 　如图所示，纵坐标表示生成气体或沉淀的质量，下列实验 过程中产生的现象与之相符的有（　C　） ①向稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡溶液　②向氢氧化钠和 碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸　③过氧化氢溶液在常温下分解　④向 盛有表面生锈的铁钉的试管中加入稀硫酸 A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④ C 【解析】①硫酸根离子和钡离子一接触就会生成硫酸钡沉淀，所以沉淀 质量应该从零开始逐渐增大，然后不变，错误；②向氢氧化钠和碳酸钠 的混合溶液中加入稀盐酸，盐酸会先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反 应，加入一定量的稀盐酸后才会生成二氧化碳气体，正确；③过氧化氢 分解生成水和氧气，气体的质量应该从零开始逐渐增大，然后不变，错 误；④向盛有表面生锈的铁钉的试管中加入稀硫酸，先是氧化铁与硫酸 反应生成硫酸铁和水，氧化铁反应完后铁才与硫酸反应生成硫酸亚铁和 氢气，正确。 知识点三：酸、碱、盐性质的综合应用 　粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质 （Na2SO4、CaCl2、MgCl2）。现以粗盐为原料制取精盐，生产流程如图 所示。 （1）写出Ⅰ中发生反应的化学方程式： 　　　 　。 （2）加入过量Na2CO3溶液的目的是 　　　　　　　　　　　　　　。 （3）操作a的名称是 　　　　，该操作和蒸发结晶都需要用到的仪器 为 　　　　。  （4）加入适量稀盐酸的作用是除去滤液中的 　　　　、 　　　　（填 化学式）。  　根据流程图写出每一步骤生成的沉淀和溶液中溶质的种 类，要注意操作a之前加入的试剂都是过量的。 　（1）Ⅰ中氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化 钠。（2）加入过量Na2CO3溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡。 （3）操作a的名称是过滤，通过过滤能够除去不溶于水的物质。过滤和 蒸发结晶都需要用到玻璃棒，其作用分别是引流；使液体均匀受热，防 止液体飞溅。（4）加入适量稀盐酸的作用是除去滤液中的碳酸钠、氢 氧化钠。 　（1）BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl　（2）除去氯化钙和过量的氯化钡　（3）过滤　玻璃棒　（4）Na2CO3　NaOH 　这是一道物质提纯的试题，需要熟练掌握酸、碱、盐之间 的反应规律，还需要严密的逻辑思维。解题时特别要注意除杂所加的试 剂必须是过量的，有时还要考虑加入试剂的顺序。 　【杭州】某化工厂利用含有1%~2% BaCO3的废料制取BaCl2（废料中其他物质不溶于水和稀盐酸，且不与稀盐酸反应），其部分流程如图所示。 滤渣必须经过充分洗涤，确保其中Ba2+的含量达到规定标准才能作为固 体废弃物处理，检验Ba2+的试剂可用 ⁠，洗涤滤渣的主要目的 是 ⁠。 【解析】硫酸钡是不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以检验Ba2+的试剂可用 稀硫酸；滤渣上会附着氯化钡溶液，洗涤滤渣的主要目的是防止固体废 弃物中的可溶性钡盐污染环境。 稀硫酸 防止固体废弃物中的可溶性钡盐污染环境 　某兴趣小组利用如图甲所示的装置对FeSO4·nH2O晶体中的结晶水的含量进行测定（铁架台等固定装置已省略），实验步骤如图乙所示。 已知：①FeSO4和FeSO4·nH2O加热时易被空气氧化；② FeSO4·nH2OFeSO4+nH2O。 请回答下列问题： （1）步骤Ⅰ打开K1导入二氧化碳气体，排尽装置中的空气，其目的是 　　　 　。 （2）操作②是通入二氧化碳直至C装置冷却到室温，则操作①是 　　　 　。 （3）有同学建议，为加快产生CO2的速率，可将图甲A装置中稀盐酸的 浓度增大、石灰石磨成粉状。试问，制取气体时反应速率是否越快越 好？并说明理由。 　　　 　。 （4）步骤Ⅳ称量，若晶体FeSO4·nH2O的质量为m，反应前后C装置的质 量减小了m1，D装置的质量增加了m2，则产品硫酸亚铁晶体 （FeSO4·nH2O）中n= 　　　　　　（用字母表示）。 　结合图示分析流程图中每一步骤的作用和目的，再根据题 目中所给的数据进行分析并计算。 　（1）步骤Ⅰ打开K1导入二氧化碳气体，排尽装置中的空气 是为了防止空气中的氧气氧化FeSO4和FeSO4·nH2O。（2）根据操作②的目的可推知，操作①指的是点燃酒精灯加热，直至晶体质量不再变化。 （3）制取气体时反应速率并不是越快越好，因为反应速率过快时容易 发生安全事故，不利于收集气体等。（4）步骤Ⅳ称量，若晶体的质量 为m，反应前后C装置的质量减小了m1，说明结晶水的质量是m1，D装置 的质量增加了m2，说明吸收空气中的水蒸气和二氧化碳的质量之和是 m2，因此结晶水与硫酸亚铁的质量比为=，解得n=。 　（1）防止空气中的氧气氧化FeSO4和FeSO4·nH2O　（2）点燃酒精灯加热，直至晶体质量不再变化　（3）不是，因为反应速率过快时容易发生安全事故，不利于收集气体等　（4） 　合理设计实验、科学地进行实验、分析实验是得出正确实 验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化 学知识奠定基础。 1. 要完成下列转化，通过一步反应不能实现的是 （　C　） A. Ba（OH）2→BaCl2 B. Fe2O3→Fe C. CuO→Cu（OH）2 D. BaCl2→Ba（NO3）2 C 2. 取少量实验室制取CO2后的废液，向其中加入紫色石蕊溶液，溶液变 成红色。现另取一定质量的废液于烧杯中，向其中逐渐加入碳酸钠粉 末，得到如图所示的图像。根据图像判断，纵坐标可能表示（　B　） A. 溶液中溶剂的质量 B. 烧杯中固体的质量 C. 溶液的pH D. 溶液中溶质的质量 B 3. 某同学用碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液制取少量氢氧化钠，过滤后检验 滤液中的氢氧化钙是否完全反应，下列方案中正确的是（　A　） A. 滴入碳酸钠溶液，观察是否有白色沉淀生成 B. 滴入氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成 C. 滴入氯化铜溶液，观察是否有蓝色沉淀生成 D. 滴入稀盐酸，观察是否有气泡生成 A 4. 有一包不纯的K2CO3样品，含有一定量的KOH和KCl。现需测定该样品 中K2CO3的质量分数，取10 g样品充分溶解后进行实验。下列方案中合理 的是（　D　） A. 加入过量的Ca（OH）2固体，充分反应后过滤，称滤渣的质量 B. 加入足量溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，称反应后溶液的质量 C. 加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤渣干燥、称重 D. 加入足量的BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤渣干燥、称重 D 5. 某公司生产的融雪剂由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两种 物质组成。小洁将该融雪剂加水溶解，得到无色溶液，向该溶液中加入 K2CO3溶液，有白色沉淀生成。由此可知，该融雪剂的组成可能是 （　C　） A. CuSO4、NaCl B. Na2CO3、NaCl C. CaCl2、NaCl D. CuSO4、CaCl2 C 6. 某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同 种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间变化 的曲线如图所示。选取CO2的浓度从0~8%为研究对象，下列实验结果的分析中错误的是（　B　） A. 对比①、③，温度越高，反应速率越快 B. 对比②、③，反应物的接触面积越小，反应速率 越慢 C. 对比③、④，反应物的接触面积越大，反应速率 越快 D. 对比①、②、③、④，④的反应速率最慢 B 7. 以镁矿石（主要成分为MgCO3和SiO2，其中SiO2难溶于水和常见的酸）为原料生产MgO的工艺流程如图所示，请据图回答下列问题： （1）“沉镁”时MgSO4与NH3·H2O发生复分解反应。写出该反应的化学方程式：  　 ⁠。 （2）对过滤Ⅱ所得沉淀进行洗涤，判断沉淀已洗涤干净的方法是 ⁠ ⁠ ⁠。 MgSO4+2NH3·H2O ​  Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4 取 少量洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则说明已 洗涤干净　 8. 如图所示，X溶液与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶液发生反应均生成白色沉淀，则X可能是（　C　） A. KNO3 B. H2SO4 C. BaCl2 D. NaOH C 9. 如图所示为初中四种常见物质之间的常见反应关系图，图中 “—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能 转化。下列说法中不正确的是（　A　） A. X一定是Ca（OH）2 B. Y可能是钠盐 C. X与Y不可能都是盐 D. X与Y反应能生成NaOH A 10. 有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Ba（NO3）2、BaSO4、 Na2CO3、KCl中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，过程如图所示： 根据以上实验操作与现象，该同学得出的下列结论中不正确的是 （　C　） A. 原混合物中一定不含CuSO4，一定含有Ba（NO3）2、BaSO4、Na2CO3 B. 白色沉淀A中含有BaCO3和BaSO4 C. 无色滤液F中至少有4种离子 D. 确定原固体混合物是否有KCl可取白色沉淀E加入足量稀硝酸，观察沉淀是否溶解 √ 【解析】根据硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和硝酸钡会生成溶于酸的 碳酸钡沉淀，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氯离子和银离子会生成 氯化银沉淀等知识进行分析。通过推导可知，无色滤液F中一定含有钠 离子和硝酸根离子，可能含有碳酸根离子，可能含有氯离子和钾离子， 所以无色滤液F中至少有3种离子。 11. 某溶液可能含CuSO4、HCl、MgCl2、Na2CO3中的几种，向其中加入一 定溶质质量分数的Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2 溶液的质量关系如图所示。请回答下列问题： （1）ab段生成的沉淀是 （填物质的化学式）。  （2）某同学说该溶液中一定没有CuSO4，他的理由是 ⁠ ⁠。 （3）a点对应的溶液中含有 种溶质。  Mg（OH）2　 如果溶液中有硫 酸铜，加入氢氧化钡溶液会立即产生沉淀　 2　 （4）原溶液中含有的溶质是 ⁠（填物质的化学 式）。 【解析】氢氧化钡与硫酸铜反应生成不溶于水和酸的硫酸钡沉淀，由图 像可以看出，刚开始无沉淀产生，则溶液中一定没有硫酸铜，一定含有 盐酸，而碳酸钠与盐酸不能共存，则溶液中一定没有碳酸钠；加入氢氧 化钡一段时间后才产生沉淀，说明溶液中含有氯化镁，所以原溶液中一 定含有盐酸和氯化镁。 HCl、MgCl2　 12. 向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改 为滴加稀盐酸，所得沉淀的质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所 示。下列有关说法中不正确的是（　D　） A. b点时所加试剂一定是稀盐酸 B. 加入试剂的总体积为V1时，溶液中不存在NaOH C. c点时溶液中的溶质都是盐 D. a点时溶液中一定不存在Cu2+ D 13. 将12.9 g NaCl和Na2CO3的固体混合物完全溶于水中形成溶液， 再将75 g CaCl2溶液分5次加入该溶液中，充分反应，测得的实验数 据如下表所示。 实验序号 1 2 3 4 5 加入CaCl2溶液的质量 /g 15 15 15 15 15 生成沉淀的总质量/g 3 m 9 10 10 （1）表格中m的数值是 ⁠。 （2）第 次实验溶液中的Na2CO3完全反应。 6　 4、5 （3）求固体混合物中Na2CO3的质量分数。（结果精确到0.1%） 【答案】（3）设原混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量 为y。 Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl 106　　　　　　100　　　117 x　　　　　　　 10 g　　 y ，x=10.6 g，y=11.7 g。 固体混合物中Na2CO3的质量分数为×100%≈82.2%。 （4）请画出上述过程溶液中NaCl质量的变化图像。 【答案】（4）由上述计算可知，原混合物中氯 化钠的质量为12.9 g-10.6 g=2.3 g，完全反应后， 氯化钠的总质量为2.3 g+11.7 g=14 g。设反应的 氯化钙溶液的总质量为a，则3 g∶15 g=10 g∶a，解得a=50 g。由上述数据可作出反应过程中溶液中 NaCl质量的变化图像如图所示。 $$