2025年中考化学一轮复习考点提升----探索酸的性质

探索酸的性质 思维导图 知识要点： 1. 溶液的酸碱性与pH。 2. 酸的通性。 3. 常见的酸的特性。 一、溶液的酸碱性 1. 酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性（定性分析），不能反映酸碱 性的强弱。 （1）使紫色石蕊溶液变红——此溶液显酸性，但不一定是酸溶 液，如硝酸铵溶液。 （2）使紫色石蕊溶液变蓝——此溶液显碱性，但不一定是碱溶 液，如碳酸钠溶液。 2. 溶液的酸碱度通常用pH表示，pH的范围通常为0~14。酸性溶 液的pH<7，碱性溶液的pH>7，中性溶液的pH=7。pH越小，溶液的酸性越强；pH越大，溶液的碱性越强。使用pH试纸可以粗略测定溶 液的酸碱度。 二、酸的通性 酸在水溶液中都能解离出H+，所以酸有一些相似的化学性质： （1）能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。 （2）酸+某些金属→盐+氢气。 （3）酸+金属氧化物→盐+水。 （4）酸+碱→盐+水。　 （5）酸+某些盐→新酸+新盐。 难点解析：盐酸和硝酸银反应、硫酸和氯化钡反应均不能体现出酸 的通性，因为两者分别是Cl-和Ag+、和Ba2+结合生成沉淀的反应， 属于盐酸、硫酸的个性，不属于酸的通性。 三、常见的酸的特性 1. 浓盐酸的特性：挥发性。 2. 浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、强氧化性。 知识点一：酸碱性与酸碱度 　紫甘蓝汁的性质稳定，其颜色随pH的改变而发生如下表所示的变 化。下列分析中错误的是 （ ） pH <6.5 7.0~7.1 7.5~8.5 8.5~12.0 >12.5 颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 A. 紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂 B. 将紫甘蓝汁加入不同的碱性溶液中，可能显示出多种颜色 C. 与石蕊溶液相比，紫甘蓝汁可更准确地测定溶液的酸碱度大小 D. 向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应 　由于紫甘蓝汁在不同的pH中会显示不同的颜色，故可用作 酸碱指示剂。由表中的信息可以分析四个选项的正误。 　结合表中的信息，向氢氧化钠溶液中加入盐酸变色只能说 明溶液的酸碱度发生了改变，是否恰好完全反应无法判断。 　D 　本题是对指示剂知识的考查，解题的关键是读懂表中的信 息，并结合所学的酸碱指示剂的知识做出正确的判断。 　如图所示，A、B、C、D是两圆相交的部分，表示指示剂与 酸、碱溶液作用时所显示的颜色，则其中表示错误的是（　A　） A. 紫色 B. 蓝色 C. 红色 D. 无色 A 知识点二：盐酸和硫酸的特性 　盐酸和硫酸是工农业生产中重要的两种酸。下列说法中不正确的 是 （　　） A. 它们都能使紫色石蕊试液变红 B. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不停地运动 C. 将两瓶浓溶液敞口放在空气中，溶液的溶质质量分数都减小 D. 稀硫酸和氯化钡溶液的反应体现出酸的通性 　根据酸的化学性质以及盐酸、硫酸的特性进行分析。 盐酸和硫酸都具有酸性，都能使紫色石蕊试液变红；浓盐酸 具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动到空气中，与空气中的水蒸 气结合成盐酸小液滴悬浮在空气中，形成白雾，说明分子在不停地运 动；浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使溶质的质量减小，故溶 液的溶质质量分数减小，浓硫酸具有吸水性，使溶剂的质量增加，故溶 液的质量增加，溶质的质量分数减小；稀硫酸和氯化钡溶液的反应实质 是硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，不能体现出酸的通性。 D 本题考查盐酸和硫酸的物理性质以及化学性质，掌握浓盐 酸、浓硫酸的特性是解答本题的关键。 　下列关于硫酸的说法中不正确的是（　C　） A. 稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，且不断搅 拌，不能将水倒入浓硫酸 B. 浓硫酸可以干燥酸性或中性的气体，如二氧化碳，氢气等，不能干燥 碱性的气体 C. 可以用稀硫酸除去铁粉中混有的铁锈杂质 D. 只用氯化钡溶液不能鉴别出某瓶溶液是否是硫酸 C 知识点三：酸的性质 　根据下列实验内容，回答下列问题。 （1）实验一中发生反应的化学方程式为 　　 　　。 （2）实验二反应后的液体呈无色，说明此时溶液一定不呈 　　　　 性。  （3）实验三的实验现象是 　　 　　。 （4）实验结束后，将三个实验的所有废液倒入一个干净的烧杯里，只 得到蓝色溶液，则溶液中可能含有的离子是 　　　　，为验证其是否存 在，下列物质中可行的是 　　　　（填字母）。 A. Zn粒 B. CuO C. Cu（OH）2 D. BaCl2 E. AgNO3 　由酸的通性可知，酸能与活泼金属、金属氧化物、盐、碱 等物质反应。据此并结合三个实验的反应现象回答即可。 　（1）实验一中发生的反应是碳酸钠与盐酸反应。（2）酚 酞溶液遇酸性和中性溶液显无色，遇碱性溶液显红色，实验二反应后的 液体呈无色，说明此时溶液一定不呈碱性。（3）氧化铜与稀硫酸反应 生成硫酸铜和水，反应现象是黑色粉末逐渐减少，溶液由无色逐渐变为 蓝色。（4）实验结束后，将所有废液倒入一个干净的烧杯里，只得到 蓝色溶液，说明溶液一定不呈碱性，因此没有氢氧根离子和碳酸根离 子，所以溶液中可能含有的离子是氢离子。Zn粒、CuO、Cu（OH）2都 可以与氢离子反应，但BaCl2可与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀， AgNO3可与氯离子反应生成氯化银沉淀，不可以验证氢离子。 　（1）Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑　（2）碱　（3）黑色粉末逐渐减少，溶液由无色逐渐变为蓝色　（4）H+　ABC 　本题考查酸的通性，同时考查实验步骤的设计和化学方程 式的书写，尤其是Cl-、S分别和Ag+、Ba2+结合生成沉淀的反应，这属于盐酸、硫酸的个性，不属于酸的通性。 　有镁、铝、锌、铁等活泼金属共2.4 g与足量的稀硫酸反 应，生成硫酸盐共12 g，则该反应过程中共生成氢气的质量是 （　B　） A. 0.1 g B. 0.2 g C. 0.3 g D. 0.4 g 【解析】在化学反应前后，金属元素的质量保持不变，则硫酸根的质量 为12 g-2.4 g=9.6 g，在硫酸中硫酸根和氢元素的质量关系为96∶2=48∶1，设生成氢气的质量为x，则48∶1=9.6 g∶x，解得x=0.2 g，所以生成氢气的质量为0.2 g。 B 　构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图甲所示为 小明构建的酸的化学性质知识网络（其中A、B表示反应物，C表示生成 物）。请回答下列问题： （1）图甲中①的现象是 　　　　　　。  （2）世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，加一点食醋 可以补充人体中构成血红素的 　　　　（填“Fe2+”或“Fe3+”），该反应的 原理是利用了 　　　　（填“②”“③”“④”或“⑤”）这一酸的化学性质。  （3）小明用如图乙所示来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该 过程不发生变化的微粒是 　　　　（用符号表示），该反应的微观实质 可表示为H++OH-H2O。依此类推，当图甲中的③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为 　 　　　。 （4）盐酸、硫酸、食醋具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中都 含有 　　　　（用符号表示）。  　（1）（2）（4）根据酸的通性来回答。（3）根据图乙中 反应前后的微粒变化，类比该反应的微观实质来解答。 　（1）盐酸显酸性，能使石蕊溶液变红色。（2）铁与醋酸 反应生成Fe2+，是金属与酸反应生成盐和氢气，对应酸的性质②。（3） 对比图乙中的两幅图，反应前后没有发生变化的粒子是Na+、S；类 比稀硫酸与氢氧化钠反应的微观实质，可以得到稀盐酸与硝酸银反应的 微观实质是银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀。（4）盐酸、硫酸、 食醋都属于酸，酸具有相似化学性质的原因是它们的水溶液中都含有 H+。 　（1）溶液变红色　（2）Fe2+　②　 （3）Na+、S　Ag++Cl-AgCl↓ （4）H+ 　理解酸的化学性质是解题的关键。溶液中发生化学反应的 实质是溶液中某种离子减少，即生成沉淀、气体或水。 1. 人体血液的pH一般为7.35~7.45，如果人体中的CO2不能顺利地排出体外，那么人体血液的pH将会（　B　） A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 先增大后减小 2. 酒石酸（C4H6O6）是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以电 离出H+，从而呈现酸性，主要用于饮料添加剂或药物工业原料。下列物 质中不能与酒石酸反应的是（　A　） A. CO2 B. Al2O3 C. KOH D. Fe B A 3. 将浓硫酸滴在干燥的石蕊试纸上，可观察到试纸（　B　） A. 变红 B. 先变红后变黑 C. 变黑 D. 先变黑后变红 4. 如图所示，分别同时在双连试管中滴入2~3滴浓氨水和浓盐 酸，2~3 s后即观察到滴入浓盐酸的试管中产生白烟。下列叙述中错误的 是（　D　） A. 分子在不断地运动 B. 浓盐酸和浓氨水都具有挥发性 C. 氨气和氯化氢接触后有新物质生成 D. 氯化氢分子的运动速率比氨气分子的运动速率大 B D 5. 下列关于硫酸的认识中正确的是（　C　） A. 组成：硫酸溶液中H+和S的数目相同 B. 性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应 C. 用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐 D. 生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放 C 6. 向盛有一定质量的黄铜（铜锌合金）粉末的烧杯中逐滴滴加稀硫酸， 边滴加边搅拌，反应过程中烧杯内剩余固体的质量与加入稀硫酸的质量 之间的关系如图所示。下列分析中正确的是（　A　） A. 通过a、c点对应的固体质量可以计算锌的质量分数 B. b点的现象是溶液变为蓝色 C. d点的现象是有气泡产生 D. d点时溶液的pH大于c点时溶液的pH A 7. 甲酸是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性。小明想知 道甲酸是否具有酸性，做了如下探究： （1）他作出的猜想是“甲酸具有酸性”。你认为下列哪一项实验设计能 够检验这一猜想？ ⁠（填字母）。 A. B. C. C　 （2）若小明的猜想是正确的，则甲酸就会像盐酸那样，能与碳酸钠反 应，产生 ⁠气体。 （3）甲酸（HCOOH）是有机物，浓硫酸能将有机物中的氢元素和氧元 素“脱出”结合成水。利用浓硫酸的脱水性，实验室里将甲酸和浓硫酸混 合加热进行反应，该反应中甲酸脱水后会转变成 ⁠。 二氧化碳　 一氧化碳 8. 将某盐酸与某氢氧化钠溶液混合，当溶液的pH=7时，测得溶液中钠离 子与水分子的个数比为1∶20（设水都以分子形式存在），则反应后溶液 中溶质的质量分数是（　C　） A. 6.0% B. 6.4% C. 14.0% D. 16.0% C 【解析】溶液中钠离子与水分子的个数比为1∶20，即每20个水分子中含 有1个钠离子，由氯化钠的化学式可知溶液中钠离子与氯离子的个数比 为1∶1，则溶液中钠离子、氯离子、水分子的个数比为1∶1∶20，所以溶液中氯化钠与水的质量比为58.5∶（18×20）=58.5∶360；因此溶液中溶质的质量分数为×100%≈14.0%。 9. 在一定条件下，反应物溶液中溶质的质量分数越大，化学反应越快。 现有100 g溶质质量分数为30%的稀硫酸，与足量的锌粒反应，为了减缓 化学反应速率，而又不影响生成氢气的总质量，可向该溶液中加入适量 的（　D　） A. 氢氧化钠溶液 B. 碳酸钾溶液 C. 稀盐酸 D. 氯化钡溶液 D 【解析】氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，随着硫酸的不断加 入，钡离子和氢氧根离子的数目不断减少，溶液的导电能力不断减弱； 当恰好完全反应时，溶液中没有自由移动的离子，导电能力为0；当硫 酸过量时，溶液中含有氢离子和硫酸根离子，溶液的导电能力又逐渐增 强，丙曲线符合。 10. 向盛有一定量Ba（OH）2溶液的烧杯里逐滴加入稀H2SO4，直至过 量，如图所示的曲线中，能近似地表示整个过程中混合溶液的导电能力 （用电流I表示）的是（　C　） A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 C 【解析】氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，随着硫酸的不断加 入，钡离子和氢氧根离子的数目不断减少，溶液的导电能力不断减弱； 当恰好完全反应时，溶液中没有自由移动的离子，导电能力为0；当硫 酸过量时，溶液中含有氢离子和硫酸根离子，溶液的导电能力又逐渐增 强，丙曲线符合。 11. 铜跟浓硫酸的反应原理是：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O。某小组的同学用如图所示的装置制取硫酸铜。请回答下列问题： （1）图中B装置用来收集SO2（已知SO2的密度大于CO2），但未将导管画全，请在图中将B装置中的导管补画完整。 【答案】如图所示。 【解析】（1）由于二氧化硫的密度大于空气，应利用向上排空气法收 集，导管应伸到接近瓶底。 （2）图中C装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入B瓶中，D装置的作用是 ⁠。 【解析】（2）由于二氧化硫有毒、能与氢氧化钠反应，所以D装置的 作用是吸收二氧化硫，防止污染空气。 吸收二氧化硫，防止污染空气　 （3）充分反应后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余 呢？该小组同学进一步研究：待烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、 过滤，用滤液做了如下实验： 实验1：用pH试纸测滤液的pH，其pH约为1。 实验2：取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀 产生。 你认为， （填“实验1”或“实验2”）可说明硫酸有剩余。  【解析】（3）由于生成物中含有硫酸铜，在加入氯化钡时能产生沉 淀，对判断硫酸的存在产生了干扰，所以实验不能说明硫酸有剩余；硫 酸显酸性，所以测得滤液的pH=1能证明浓硫酸有剩余。 实验1　 （4）以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺 陷有 ⁠、 ⁠。 【解析】（4）由制取的过程可知，存在的缺陷有：消耗大量的能量； 产生了有毒的气体；随着反应的进行，浓硫酸的浓度变小，变成了稀硫 酸，稀硫酸不再和铜发生反应等。 消耗大量的能量　 产生了有毒的气体（合理即可） 12. 根据酸能电离出H+的数目可将酸分为一元酸（如HCl）、二元酸（如 H2CO3）、三元酸（如H3PO4）。二元酸能与碱反应生成一种正盐（如 Na2CO3）和一种酸式盐（如NaHCO3）；三元酸能与碱反应生成一种正 盐（如Na3PO4）和两种酸式盐（如NaH2PO4、Na2HPO4）。 （1）H2SO3是二元酸，它与Ca（OH）2反应生成的酸式盐的化学式 为 ⁠。 【解析】（1）根据题中信息可知亚硫酸和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙 （正盐）和亚硫酸氢钙（酸式盐），亚硫酸氢钙的化学式为Ca （HSO3）2。 （2）H3PO3与NaOH反应只能生成两种盐，则H3PO3是 ⁠元酸，生成正盐的化学方程式为 　 ⁠。 【解析】（2）H3PO3与NaOH反应只能生成两种盐，则它是二元酸，在 水中只能离解出2个氢离子，所以生成正盐的反应是过量的H3PO3和 NaOH反应生成Na2HPO3和H2O。 Ca（HSO3）2　 二　 H3PO3+2NaOH Na2HPO3+2H2O　 ⁠ 13. 小敏用如图所示的装置测定铜锌合金中锌的质量分数，主要实验步 骤如下（必要的固定装置已略去）：①连接装置并检查装置气密性；② 加入药品和水；③上下移动D，使C中液面0刻度线和D的液面相同（C为 带刻度的玻璃管）；④由A向B中滴加试剂至过量；⑤待B中不再有气体 产生并恢复至室温后，再次上下移动D，使C中新液面和D的液面相平， 读出气体的体积为mL（常压下，该气体的密度为ρ g/mL）；⑥将B中 剩余固体过滤、洗涤、干燥、称重， 称得剩余固体的质量为W g。 （1）检验该装置气密性：提高D管，静置片刻后，C、D液面仍存在高 度差，则气密性 （填“好”或“不好”）。  【解析】（1）检验该装置气密性时，提高D管，静置片刻后，C、D液 面仍存在高度差，则气密性好。 （2）A和B之间连接导管的作用是 ⁠ ⁠。 【解析】（2）A和B之间连接导管的作用是保持A、B中的压强相等，使 A中的液体顺利流下。 好　 使A中的液体顺利流下，保持 A、B中的压强相等　 （3）C管可收集气体从而量出氢气的体积，要求在实验前后收集 气体后，C和D的液面必须相平，原因是 ⁠ ⁠。 C管0刻度线上方原有的空气对本实验测量氢气的体积 （填“有”或 “无”）影响。 【解析】（3）C和D的液面必须相平，原因是确保反应前后C中的压强 相等。C管0刻度线上方原有的空气对本实验测量氢气的体积没有影响， 因为实验中生成多少体积的氢气，C中液体就减少多少体积。 确保反应前后C中的压强相 等　 无　 （4）用上述实验中的已知数据（V、ρ、W）计算出合金中锌的质量分数，计算结果是 　 ⁠。 ×100%　 65　2 65∶2=x∶（×100%。 【解析】（4）反应生成氢气的质量为ρV g。设合 金中锌的质量是x。 Zn~H2 x　ρV g 65　2 $$