专题7 氮与社会可持续发展 巩固训练 2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

专题7 氮与社会可持续发展 一、单选题 1．对下列事实的解释或现象描述正确的是 A．不用浓硝酸和铜屑反应制硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性。 B．久置的浓硝酸溶液呈黄色，说明浓硝酸具有不稳定性。 C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解：再加入固体，铜粉仍不溶解。 D．锌与稀硝酸反应得不到氢气，说明稀硝酸酸性太弱。 2．下列关于溶液中某些常见离子检验的说法正确的是 A．加入溶液，有白色沉淀产生，证明一定含 B．加入溶液，有白色沉淀产生，证明一定含 C．进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明含，不含 D．加入浓溶液加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明一定含 3．下列说法中错误的一项是 A．化肥中含有重金属元素、有毒有机物和放射性物质，施入土壤后会形成潜在的土壤污染 B．化肥的施用会造成土壤污染和水污染，但不会造成大气污染 C．持续农业运动是以将化肥、农药施用保持最低水平，保障食品安全为中心的 D．农药本身有毒，使用不合理会对环境造成污染 4．发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射场看到火箭喷出大量“红烟”，产生“红烟”的原因是 A．高温下N2遇空气生成NO2 B．NO遇空气生成NO2 C．CO2与NO反应生成CO和NO2 D．NO与H2O反应生成H2和NO2 5．每年杭州钱塘江畔烟花大会令人期待，这与高中化学中焰色试验知识相关。下列说法中正确的是 A．焰色试验是物理变化 B．可以用稀硝酸清洗做焰色试验的铂丝 C．如果没有铂丝，可以选择光亮的铜丝代替 D．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 6．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．二氧化硫具有氧化性，可用来漂白织物 B．易液化，汽化时吸收大量的热，液氨可用作制冷剂 C．氧化铝耐高温，制作的坩埚可用来加热熔化碱性物质 D．碳酸氢钠能与碱反应，因此可用作食品膨松剂 7．下列化学反应不符合绿色化学理念的是 A．除去硫酸厂尾气中的： B．除去硝酸工业尾气中的氮氧化物： C．制备： D．制备：， 8．天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4＝ 3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是 A．此反应可在瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 B．此反应是氧化还原反应，N2O4是氧化剂 C．每生成1mol N2，该反应转移电子8mol D．此反应中R的分子式为C2H8N2 9．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为 A．9.0L B．13.5L C．15.7L D．16.8L 10．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C．具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．铁能与冷的浓硝酸反应，可用于制备氢气 11．下列关于浓硝酸和浓硫酸说法错误的是 A．常温下，可用铁制容器储存浓硫酸、浓硝酸 B．等量的铜分别溶于足量的浓硝酸、浓硫酸中，还原产物的物质的量相等 C．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中 D．浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水 12．下列关于氧化物分类的说法不正确的有几项 ①金属氧化物也可以形成酸性氧化物  ②非金属氧化物一定是酸性氧化物  ③SiO2是酸性氧化物，硅酸是它与水反应形成的水化物  ④碱性氧化物一定是金属氧化物  ⑤Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物  ⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物  ⑦能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物 A．3 B．4 C．5 D．6 13．把22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列说法正确的是 A．反应后生成的盐只为Fe(NO3)3 B．反应后生成的盐只为Fe(NO3)2 C．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1∶3 D．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3∶1 二、非选择题 14．氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。 Ⅰ.某兴趣小组用Fe2(SO4)3溶液吸收含SO2的尾气(SO2的体积分数约为10%，其余为空气)，实验装置如图所示： (1)装置A中SO2与Fe2(SO4)3溶液反应生成FeSO4，写出该反应的化学方程式： 。 (2)反应后，若要检验装置A中Fe3+是否过量，可用试剂为 ；若要检验SO2是否过量，可用试剂为 。 (3)装置B中所用X溶液常为碱溶液，其作用是 。 (4)若实验测得反应后的装置A中不含有SO2，为测定其中所含FeSO4的物质的量浓度，现进行如下实验：取20.00 mL装置A中溶液，向其中逐滴加入0.100 0 mol/L Ce(SO4)2溶液，发生反应Fe2++Ce4+= Ce3++Fe3+，当反应恰好完全时，共消耗Ce(SO4)2溶液18.00 mL。则FeSO4的物质的量浓度为 。 Ⅱ.工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收： (5)水吸收法。结合化学方程式说明用水吸收NO2的缺陷 。 (6)工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，使其转化为化工产品NaNO2，试写出其化学方程式： 。 15．氮及其化合物均有着广泛的应用，其转化关系如图所示。 (1)第步反应为，若消耗放出的能量为，下列有关说法正确的是 (填字母)。 A．该反应属于人工固氮     B．氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C．与混合后反应放出的能量小于 (2)第步反应是用氨气与光气反应制备尿素，同时生成一种铵盐。 ①写出该铵盐的电子式： 。 ②氨气与光气反应制备尿素的化学方程式为 。 (3)第ⅲ步反应是氨的催化氧化反应，该反应中每转移电子，需要消耗氧气的质量是 。 (4)能将还原生成，则该反应中氧化产物是 (填名称)。 (5)亚硝酸能被酸性高锰酸钾氧化而使高锰酸钾溶液褪色，写出该反应的离子方程式： 。 (6)28g铁粉与溶液完全反应，假设只生成气体，并测得溶液中，则 。 16．近日，菏泽空气质量堪忧，研究SO2、NOx等对改善空气质量具有重要意义。请回答下列问题： (1)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。 ①NOx能形成酸雨，由NO2形成的酸雨中含有的主要离子有 。 ②汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是 。 (2)为减少SO2的排放，常采取一些有效措施。 ①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的化合物，该化合物的化学式是 。 ②下列物质中，可用于吸收烟气中的SO2的是 （填序号）。 a．Na2CO3 b．H2SO4 c．NaHSO3 d．NH3·H2O (3)取某空气样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含的离子及其浓度如下： 离子 K+ Na+ NH H+ SO NO Cl－ 浓度/mol•L－1 4×10－6 6×10－6 2×10－5 a 4×10－5 3×10－5 2×10－5 根据表中数据计算：a＝ mol/L。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B B A B C C A B 题号 11 12 13 答案 B C C 14．(1)SO2+Fe2(SO4)3+2H2O =2FeSO4+2H2SO4 (2) KSCN溶液 品红溶液 (3)吸收未完全反应的SO2，防止污染空气 (4)0.09 mol/L (5)3NO2+H2O =2HNO3+NO，NO2有转化成NO没有被吸收掉 (6)NO+NO2+2NaOH = 2NaNO2+H2O 15．(1)AC (2) (3)80g (4)氮气 (5) (6)0.8 16．(1) H+、NO N2+O22NO (2) CaSO4 ad (3)1×10—4 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$