第四章 物质结构元素周期律 单元测试 2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 单元测试 一、单选题 1．央视315晚会曝光了保水虾仁磷酸盐超标，适量的作为水分保持剂，可用于水产品、乳制品等，但长期过量摄入磷酸盐可能会带来健康风险，例如导致消化系统问题、人体的钙磷比失衡缺钙、引发心血管疾病。下列有关说法不正确的是 A．P元素位于周期表第三周期第VA族 B．中元素原子半径最大的是P C．为含有共价键的离子化合物 D．由上述材料推测可能是一种难溶性的盐 2．废电池中的黑色粉末包含碳粉、Fe、Cu和等物质，从中回收、精制的工艺流程如图。 下列说法错误的是 A．“酸浸”过程中Cu和稀硝酸反应生成NO的离子方程式为 B．“灼烧”的主要目的是利用碳粉高温下还原 C．“溶解”时的实际消耗量比理论值高的原因是催化分解 D．“沉锰”后检测是否洗净，可使用检验试剂盐酸和溶液 3．下列化学用语表述不正确的是 A．的结构示意图： B．金刚石、石墨和是碳元素的同素异形体 C．钡餐的化学式： D．的结构式： 4．一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示，其中X位于第三周期，X原子的核外电子数为Z原于的两倍，W、Z、Y位于同一周期，常温下，W的一种氧化物为红棕色气体。下列叙述正确的是 A．简单离子半径： B．可以由相应单质直接化合得到 C．简单氢化物的沸点： D．Y元素的最高化合价为+7 5．下列说法中正确的是 A．碘单质升华破坏的是分子间作用力 B．中只有离子键没有共价键 C．是离子化合物，是共价化合物 D．受热分解破坏的是离子键 6．碲被誉为工业维生素，其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A．碲单质常温下为固态 B．碲位于元素周期表中第5周期ⅥA族 C．、、气态氢化物稳定性： D．碲位于周期表中金属与非金属交界处，可应用于半导体工业 7．一种动物代谢产物的分子结构式如图所示。其中 W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且核电荷数之和为22，Z原子的L层电子数是电子层数的3倍，Ⅹ最高正价与最低负价的绝对值相等。下列说法不正确的是 A．离子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．W、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 D．X、Y均能与Z形成两种或两种以上的二元化合物 8．下列化学用语正确的是 A．中子数为46的硒原子： B．的电子式： C．钠离子的结构示意图： D．的结构式： 9．下列说法不正确的是 A．中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 B．分子的空间结构是直线形 C．固体溶于水能产生自由移动的水合钠离子和水合氯离子 D．高温受热分解的过程中既破坏了离子键，也破坏了共价键 10．发生衰变会转变为，有关与的说法正确的是 A．质子数相同 B．互为同位素 C．质量数相同 D．互为同素异形体 11．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是 X Y Z W T A．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强 C．晶体熔化、液态汽化只需克服分子间作用力 D．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大 12．已知R2-的核内有n个中子，R原子的质量数为M，则mgR2-中含有电子的物质的量为 A．mol B． mol C．mol D．mol 13．下列物质中，含有极性共价键的是 A．HCl B．K2O C． O2 D． MgCl2 14．下列过程中，只有共价键被破坏的是 A．碘晶体升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．氯化铵受热分解 D．氯化氢气体溶于水 15．工业制取漂白粉的反应为，其中、、、分别代表相关化学元素。下列说法正确的是 A．分子中既有极性键又有非极性键 B．与形成的化合物中只可能含离子键 C．简单离子半径： D．氢化物的稳定性： 二、非选择题 16．“嫦娥五号”取回的月岩的主要成分是钛酸亚铁，其化学式为，难溶于水，可与硫酸在加热条件下反应生成，钛以形式进入溶液，根据所学知识填写下列空白。 (1)①和稀硫酸反应的离子方程式为 。 ②Ti元素有多种核素，一种含有22个质子、26个中子的Ti核素可表示为 ；该核素与中子数为24、25的两种钛核素互称为 。 ③补充中铁元素检验方法：取少量样品于试管，先加适量硫酸加热溶解，再 ，则说明含有铁元素。 (2)将钛铁矿()还原为金属铁(Fe)和铁(Ti)是工业上获取金属钛的重要途径之一，但这一过程较为复杂，需要分步进行，先初步还原获得钛渣，再深度还原(Kroll法)得到海绵钛。    ①电子式为 。 ②每制取1mol Ti，理论上需要的质量为 g。 ③钛渣的深度还原(Kroll法)中需要在Ar气氛中进行的理由是 。 17．按要求填空：现有下列化学符号：；；；；；；；；。 (1)表示核素的符号共 种；互为同位素的是 。 (2)现有以下物质：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦。其中由离子键和共价键构成的物质是 (填序号，下同)，属于共价化合物的是 。 (3)写出以下物质的电子式： 。 (4)离子所含有的核外电子数目是 。 18．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示。其中Z位于第IA族，请回答下列问题。 (1)其中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是 (填化学式)。 (2)W元素位于第 周期第 族，W的最高价氧化物的电子式为 。 (3)Y与H、中的一种或两种元素可形成既含离子键，又含共价键的离子化合物，写出两种化合物： 。 (4)A是第四周期与Y同主族的元素。据此推测A不可能具有的性质是_______(填字母)。 A．在化合物中最高正化合价为价 B．单质可以与气体反应并置换出单质S C．最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱 D．单质在常温下可与化合 (5)已知元素位于元素周期表中的第六周期第IA族。 ①硝酸铯是 (填“离子”或“共价”)化合物。 ②铯单质与反应的化学方程式为 。 19．如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。 (1)Ge的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ，Bi的最高价氧化物为 (填化学式)，常用作溶剂，其电子式为 。 (2)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用方法。如：，利用上述方法可制取Ba的主要原因是 。 a.高温时Al的活泼性大于Ba    　　　b.高温有利于BaO分解 c.高温时比稳定　　d.Ba的沸点比Al的低 (3)根据元素周期律，推断： ①阴影部分元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 (写化学式)。 ②、的酸性强弱： (填“>”“＜”或“=”)。 ③镓的氯化物与氨水反应的化学方程式为 。 ④碘化锡可与水反应产生白色无定型沉淀，写出反应的化学方程式 。 20．铁是生产、生活及生命中的重要元素。回答下列问题： (1)铁在元素周期表中的位置为 。 (2)碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。某研究性学习小组同学欲通过硫酸亚铁与碳酸氢钠反应在实验室中制备碳酸亚铁(装置如下图所示)。 向装置C的碳酸钠溶液中通入一段时间CO2至pH约为7，再滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。 ①图1中装有稀盐酸的仪器名称为 。 ②向碳酸钠溶液中通入CO2的目的有 、 。 ③试剂a是 ，装置C中制取FeCO3的离子方程式为 。 (3)化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成。为了研究其组成，设计如下实验： 气体甲可使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答：M的化学式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B D A A C C D A C 题号 11 12 13 14 15 答案 A D A D A 16．(1) 同位素 滴加酸性溶液，若发现变浅或者褪去。或滴加KSCN溶液，再加氯水，若溶液变红 (2) 142 防止高温下与空气中的氧气(或、)作用 17．(1) 5 与 (2) ②③⑥ ④⑦ (3) (4)或 18．(1) (2) 二 IVA (3)、 (4)BD (5) 离子 19．(1) 或或 (2)d (3) ＜ 20．(1)第四周期第Ⅷ族 (2) 分液漏斗 排除装置C中的空气，防止FeCO3被氧化 降低溶液的pH，防止生成氢氧化亚铁：用于制备碳酸氢钠(答出两点即可) 饱和NaHCO3溶液 Fe2++2=FeCO3↓+H2O+CO2↑ (3)Fe4N 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$