第二章 海水中的重要元素----钠和氯 课后训练 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素----钠和氯 一、单选题 1．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述中，正确的是 A．容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器 B．容量瓶可以用来加热 C．能用容量瓶长期贮存配制好的溶液 D．可以用500mL容量瓶配制250mL溶液 2．1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数符号为NA。1mol Cl2含有的原子数为 A．0.5NA B．NA C．1.5NA D．2NA 3．下列关于金属钠的说法不正确的是（    ） A．金属钠在空气中燃烧，生成淡黄色过氧化钠固体 B．用小刀切下一小块金属钠备用，剩余的金属钠不应放回原试剂瓶中 C．少量的金属钠保存在煤油中，多量的金属钠一般用石蜡油封存 D．钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂 4．下列溶液中各物质的物质的量浓度为的是 ①将溶解在1L水中； ②将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液； ③将浓盐酸加入9L水中； ④将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL； ⑤将溶于水并配成100mL溶液； ⑥将10g质量分数为98%的硫酸与100mL水混合。 A．②④ B．①②③ C．④⑤ D．②④⑥ 5．下列有关焰色反应的叙述，正确的是                   ①钾的焰色反应，火焰的颜色要透过蓝色钴玻璃观察 ②先把铂丝洗净，然后在外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质 ③每次实验后，要用稀硫酸把铂丝洗净 ④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰 ⑤没有铂丝也可用光洁无锈的铁丝代替 ⑥焰色反应是化学变化 A．仅②③不正确 B．仅③⑥不正确 C．仅⑥不正确 D．全对 6．下列说法正确的是 A．在标准状况下，11.2 L某气体的质量为22 g，则该气体的相对分子质量是44 B．16 g O2和16 g O3含的分子数个数一样多 C．在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等 D．1 mol氯化钙溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl-的物质的量浓度为1 mol/L 7．下列关于钠的叙述中，不正确的是 A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．钠燃烧时生成过氧化钠 C．钠具有很强的氧化性 D．钠原子的最外电子层上只有1个电子 8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．28g乙烯、丙烯的混合气体中所含原子数为 B．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA C．标准状况下，11.2L氯仿所含分子数为 D．78g苯中含有键数目为 9．同温、同压等质量的SO2和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是 A．分子个数比为16:11 B．密度比为1:1 C．体积比为16:11 D．原子个数比为11:16 10．某污水处理厂发生氯气泄漏事故，导致五百多人中毒。救援人员在现场的下列处理方法和过程较合理的是 ①及时将人群逆风转移到地势较高的地方 ②用高压水枪向空中喷洒饱和食盐水 ③将泄漏氯气的钢瓶用生石灰掩埋 ④及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染 A．①③④ B．①②③ C．②④ D．①②③④ 11．下列关于氯气的叙述正确的是 A．常温下，干燥的氯气可以贮存在钢瓶中 B．氯气是有刺激性气味的无色气体 C．氯气不能溶于水，所以可用排水法收集氯气 D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 12．具有漂白作用的物质有：① 氯气  ② 二氧化硫  ③ 活性炭  ④ 过氧化钠 其漂白原理相同的是 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 13．下列说法正确的是（  ） A．22.4 L N2中一定含有6.02×1023个氮分子 B．1mol CCl4在标准状况下的体积是22.4 L C．在常温常压下，20 mL NH3与60 mL O2所含的分子个数比为1:3 D．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L 二、非选择题 14．根据如图所示装置(部分仪器已略去)，回答下列有关问题。 (1)实验甲在加热过程中能观察到白色沉淀的烧杯是 (填“I”或“Ⅱ”)，通过实验甲可证明 (填“”或“”)更稳定。 (2)实验乙用来探究与的反应，观察到的实验现象为包有的棉花着火。写出与反应的化学方程式 ，棉花着火说明该反应的特点是 。 (3)若向饱和溶液中通入过量的会有沉淀析出，请写出反应的离子方程式 。 (4)200℃时，14.2克和的混合气体与足量的反应，反应后固体的质量增加了6.2克，则原混合气体的平均摩尔质量为 。 15．如图为钠和氯的价类二维图，请据图完成下列问题： (1)可与水反应生成氢气，该反应中氧化产物和还原产物的质量之比为 。 (2)A是氯的氧化物，其化学式为 。A可用于自来水消毒。其消毒效率是的 倍(还原产物都是，消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示)。 (3)B属于碱，其浓溶液与反应生成、、的离子方程式为：。(请配平该离子方程式) 。 (4)C是高氯酸钠，受热分解可产生和非含氧酸盐，高氯酸钠热分解的化学方程式为 。 (5)可与水反应生成，可生成也是发生类似的反应，请写出与在水中生成的离子反应方程式 。 16．钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。 (1)金属钠要隔绝空气，密封保存，请用化学方程式表示原因(Na参与的反应) ， 。 (2)加热条件下，Na可以在氧气中燃烧，反应的化学方程式为 ；现象是 。该反应生成1 mol Na2O2时转移电子的物质的量为 mol。 (3)某实验小组发现实验室里盛放的Na2CO3和NaHCO3固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先将两瓶固体编号为A、B后，进行鉴别，再通过实验进行性质探究。 ①分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为 。 ②如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入NaHCO3和Na2CO3，将气球内的固体同时倒入两支试管中。两试管中均产生气体，Ⅰ中发生反应的离子方程式为 ③上述反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是 (填字母序号)。 A．装置Ⅰ的气球体积较大      B．装置Ⅱ的气球体积较大     C．两装置的气球体积一样大 (4)实验小组发现所用Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，设计实验测定Na2CO3的纯度。 ①取100g Na2CO3样品，加热至恒重，得到标准状况下2.24L CO2，则该样品中所含NaHCO3的物质的量为 ，样品中Na2CO3的质量分数为 。 ②实验小组认为，将该样品溶于过量盐酸中，并充分加热将生成的气体全部赶出，用足量的碱石灰(CaO与NaOH的混合物)全部吸收，通过称量碱石灰的质量变化，也能计算出Na2CO3的质量分数。该方案是否合理，并说明理由： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D B C B A C A D A 题号 11 12 13 答案 A C C 14．(1) Ⅱ (2) 反应放出大量的热 (3) (4)28.4 15．(1)1∶1 (2) 2.5 (3) (4) (5) 16．(1) 4Na+O2=2Na2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (2) 火焰呈黄色，产生淡黄色固体 2 (3) 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O A (4) 16.8g 83.2% 样品溶与盐酸反应生成得二氧化碳气体中含有水蒸气，碱石灰吸收水和二氧化碳，碱石灰的质量差不是二氧化碳的质量，所以该方案不合理。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$