第一章 物质及其变化 单元测试 2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 单元测试 一、单选题 1．当光束通过下列物质时，不能观察到丁达尔效应的是 A．豆浆 B．有色玻璃 C．云雾 D．氯化铁溶液 2．《天工开物》中记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。黑火药爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A．在反应中作氧化剂只有KNO3 B．S元素的化合价降低，发生氧化反应 C．反应的还原产物是K2S和CO2 D．每生成1.5molCO2转移的电子数为6NA 3．用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．是还原反应的产物 B．还原性： C．处理后溶液的增大 D．图示反应过程中起催化作用的是 4．一种以太阳能聚热驱动制备和的过程如图，是总反应的催化剂，下列说法正确的是 A．和互为同素异形体 B．图中物质均属于电解质 C．整个过程的总反应为 D．属于酸性氧化物 5．用高铁酸钠()对河、湖水消毒是城市饮水处理的新方法。高铁酸钠可通过湿法或干法来制备，反应原理如下：湿法：；干法：。下列说法错误的是 A．中铁元素为价，具有强氧化性，能消毒杀菌 B．湿法中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C．湿法中氧化性： D．干法中既是氧化剂又是还原剂 6．下列过程发生的主要反应，其对应离子方程式不正确的是 A．在酸雨作用下铁发生缓慢的析氢腐蚀： B．向溶液中加入稀硫酸： C．向溶液滴入少量氨水： D．利用酸性溶液检测酒驾： 7．下列条件下，一定可以大量共存的离子组是 A．某无色溶液中：、、、 B．含有大量的溶液中：、、、 C．与反应放氢气的溶液中：、、、 D．含大量的溶液中：、、、 8．下列物质中，难溶于水的是 A．NaCl B．CaCl2 C．AgCl D．NH4Cl 9．工业上氯气主要用于生产塑料、合成纤维、染料、农药、消毒剂以及各种氯化物。某种制备氯气的反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．反应①②③均为氧化还原反应 B．转化过程中CuO是中间产物 C．反应③中Cl2是还原产物 D．总反应为 10．在高温时，水蒸气与灼热的碳发生反应：H2O+CH2+CO，下列说法不正确的是 A．H2O是氧化剂 B．C是还原剂 C．H2是还原产物 D．CO是还原产物 11．下列关于溶液和胶体的说法错误的是 A．二者均为澄清透明的混合物，可用丁达尔效应来鉴别 B．在通电条件下，二者分散系中的微粒均可发生定向移动 C．用含的溶液可恰好制得胶粒 D．与水反应可生成胶体，故可用作净水剂 12．在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的物质是还原剂。在2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O反应中还原剂是 A．H2SO4 B．C C．CO2 D．SO2 13．由于胶体粒子对光线散射而出现光亮通路的现象，叫做丁达尔效应。光速通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A．Fe(OH)3胶体 B．CuSO4溶液 C．KOH溶液 D．HNO3溶液 14．下图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是 A．该反应属于化合反应 B．该反应中甲为CO2，丁为H2O C．参加反应的甲、乙分子数之比为1：1 D．此微观示意图中反应前后原子个数不变 15．以太阳能为热源，利用铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。涉及反应如下： 过程Ⅰ：(未配平)； 过程Ⅱ：(未配平)。 下列叙述错误的是 A．在分解水制的过程中作催化剂 B．过程Ⅰ的反应中还原产物是 C．过程Ⅱ中每生成转移电子 D．铁氧化合物循环分解水制具有节约能源、产物易分离等优点 二、非选择题 16．按要求回答下列问题： Ⅰ．现有以下物质：①氮气 ② ③氯化氢气体 ④铜片 ⑤硫酸钡晶体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔化的 ⑨溶液，请回答下列问题： (1)以上物质中能导电的是 (填序号，下同)。 (2)以上物质中属于电解质的是 。 (3)写出上述物质中⑨的电离方程式： 。 Ⅱ.亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。 已知能发生反应：。 (4)配平上述化学方程式，并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目 。 (5)该反应还原剂是 (填化学式，下同)，还原产物是 。 (6)误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素解毒，维生素C在解毒过程中作 剂。 17．纯碱是基本化工原料。工业上获得纯碱的方法主要为：将①通入②和③饱和溶液中，使溶解度小的④从溶液中析出，加热晶体即可获得⑤。我国化学家侯德榜提出了著名的侯氏制碱法，此法将⑥与⑦合成氨法、氨碱法工艺联合，同时得到了纯碱和⑧两种产品，大大缩短了生产流程，降低了成本，实现了中国人自己制碱的梦想。 (1)在上述短文标有序号的物质中，属于单质的是 (填序号，下同)，属于酸性氧化物的是 ，属于碳酸盐的是 ，可用于人工增雨的是 。 (2)“加热晶体即可获得”，该过程属于四种基本反应类型中的 反应。 (3)已知是一种酸式盐，在水溶液中可电离为，试写出溶液与溶液反应的化学方程式： 。 18．物质的结构决定性质。 (1)稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的原因是 。 (2)为鉴别稀盐酸和稀硫酸，不能选择的试剂为 (填序号)。 a．NaOH溶液　　b．铁粉　　c．BaCl2溶液 (3)分类是研究物质性质的方法，下图中对某些物质进行分类。 ①图2的分类方法是 分类法，纯净物分为单质和化合物的分类依据是 。 ②写出氢氧化钡的电离方程式 。 ③MgO与稀硫酸反应的离子方程式 ，MgO为 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。 ④一定体积的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生反应的离子方程式为 ；混合溶液导电能力的变化如下图中 所示(填序号)。 ⑤工业上次磷酸(H3PO2)常用于镀银，发生如下反应，补全产物并配平该离子方程式： 。 _______Ag++_______H3PO2+_______H2O=_______H3PO4+_______＋_______H+ 19．三氧化二砷，俗称砒霜，无臭无味，外观为白色霜状粉末，微溶于水。请回答下列问题： (1)中元素的化合价为 价。 (2)砒霜包装标签上应印有的标志是 (填字母)。 A．     B．    C．    D． (3)与溶液反应的化学方程式为，该反应 (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应，该反应的离子方程式为 。 (4)菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食可给出一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下列有关解释不正确的是___________(填字母)。 A．青菜中含有维生素C B．维生素C具有氧化性 C．致人中毒过程中砷发生还原反应 D．砒霜是还原产物 (5)已知与可发生反应，其中氢元素的化合价未发生变化。 ①用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目： 。 ②在上述反应中表现出 性，若生成，则转移电子的物质的量为 。 20．氯化铬四氢呋喃复合物是一种配位化合物，化学式为，在有机合成反应中作催化剂。 已知：①易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化； ②气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体； ③的摩尔质量为； ④四氢呋喃(THF)的结构简式为，易挥发，高度易燃。 Ⅰ．制备无水 某化学小组用和(沸点)在高温下制备无水，同时生成气体，实验装置如图所示： (1)实验装置合理的连接顺序为A→ →C→B(填装置，可重复使用)。 (2)仪器乙的作用是 。 (3)尾气处理时发生反应的离子方程式为 。 Ⅱ．合成 实验室在非水体系中合成的原理为 实验步骤： ①填装反应物：称取4.755g(0.03mol)无水和0.20g锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入100mL无水THF(过量)。 合成：先通入一段时间后，在球形冷凝管中通入冷却水，加热THF至沸腾，THF蒸气通过蒸气导管进入提取管中，在冷凝管中冷凝回流到滤纸套筒中进行反应，当滤纸套筒中的液面高于虹吸管最高处时，发生虹吸现象，滤纸套筒中的液体流入双颈峣瓶，从而实现了THF与的连续反应及产物的连续萃取。 ③分离：回流2.5h，再通入冷却至室温。取下双颈烧瓶，在通风厨中蒸发THF至有较多固体析出，冷却、抽滤、干燥称量，得产品3.745g。 (4)球形冷凝管进水口为 (填“a”或“b”)口。 (5)该实验不能使用明火加热的原因是 。 (6)已知Cr2+对该反应有催化作用，推断加入少量Zn粉发生反应的化学方程式为 。 (7)产品产率为 。(结果保留3位有效数字) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D C C B C B C D D 题号 11 12 13 14 15 答案 C B A B C 16．(1)④⑧⑨ (2)③⑤⑧ (3) (4) (5) HI NO (6)还原 17．(1) ⑥⑦ ① ④⑤ ① (2)分解 (3) 18．(1)都能电离出H+ (2)ab (3) 交叉 所含元素种类不同 Ba(OH)2=Ba2++2OH- MgO+2H+=Mg2++H2O 碱性 Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O C 4Ag++1H3PO2+2H2O=1H3PO4+4Ag↓+4H+ 19．(1)+3 (2)C (3) 不属于 (4)B (5) 氧化 1.2 20．(1)C-F-E-D (2)平衡压强 (3) (4)a (5)THF易挥发，高度易燃，遇明火可能发生爆炸 (6) (7)(答“”均可) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$