第四章 物质结构元素周期律 单元测试 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 一、单选题 1．某元素原子的核外电子中，L层电子一定比K层电子 A．数目少 B．数目多 C．能量低 D．能量高 2．下列说法正确的是 A．最外层电子数为1的元素的金属性比为2的元素的金属性强 B．元素性质的周期性变化是由原子核外电子排布的周期性变化所决定的 C．电子层数相同时，非金属元素的氧化物对应水化物的酸性随最外层电子数增大依次增强 D．原子核外电子层数为3的元素的离子半径随最外层电子数增大逐渐减小 3．下列物质中，含有离子键的是 A．Cl2 B．HCl C．NaCl D．N2 4．下列关于极性键的叙述不正确的是 A．由不同种元素原子形成的共价键 B．共价化合物中必定存在极性键 C．含有极性键的物质必带电 D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的一方 5．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是 （ ） A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17 6．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（    ) A．57 B．47 C．61 D．293 7．下列有关元素周期表的说法不正确的是（    ） A．元素周期表中含元素最多的族是第ⅢB族 B．除短周期外，其他周期分别有18、18、32、32种元素 C．副族元素既有金属元素又有非金属元素 D．0族元素包括：（，ào） 8．2019年是国际化学元素周期表150周年。下列关于元素周期表的说法正确的 A．ⅠA、IIA族的元素全部是金属元素，均能与酸发生反应生成氢气 B．元素周期表包含7个周期、7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个零族 C．现代元素周期表是按照相对原子量的大小顺序进行对元素进行排列 D．零族元素中所有原子的最外层电子数都是8个，化学性质稳定 9．下列各组元素中，按元素最高正化合价递增顺序排列的是（    ） A．C、N、O、F B．K、Mg、C、S C．F、Cl、Br、I D．Li、Na、K、Rb 10．下列说法正确的是 A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同 B．化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键 C．CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响 11．X、Y、Z、W、E五种同周期元素从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如图所示。下列说法正确的是（    ） X Y Z W E A．W元素的负化合价为-2时，E元素的最高化合价一定为+7 B．Y(OH)n为强碱时，X(OH)n也一定为强碱 C．HnWOm为强酸时，E的非金属性一定很强 D．HnZOm为强酸时，E的单质具有强还原性 12．已知、均为短周期元素，A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述：①原子序数：A＞B；②原子半径：A＜B；③离子半径：A＞B；④原子最外层电子数：A≤B，其中正确的是（    ） A．①② B．①④ C．②③ D．②③④ 13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素符号 X Y Z R T 原子半径(nm) 0.160 0.089 0.102 0.143 0.074 主要化合价 +2 +2 -2、+4、+6 +3 -2 根据表中信息，判断以下说法正确的是 A．单质与稀硫酸反应的剧烈程度：R>Y>X B．离子半径：X2+>R3+>T2- C．最高价氧化物水化物的碱性：R>X D．相同条件下，简单气态氢化物的稳定性：T>Z 二、非选择题 14．元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题： (1)Sn的最高正价为 ，I的最高价氧化物对应水化物的化学式为： 。 (2)根据元素周期律等有关知识，推断： ①阴影部分元素的氢化物稳定性最高的是 (填化学式)。 ②O2-、Al3+、S2-、Cl-四种离子半径大小顺序： (用离子符号排序)。 (3)已知某主族元素a离子结构示意图为，其中x-y=12，此元素在元素周期表中的位置为 ； (4)卤素互化物(如IBr)与卤素单质性质相似。已知IBr能与水发生非氧化还原反应，写出IBr与水反应的化学方程式： ；IBr中含有的化学键是 (填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。 15．A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。 (1)A在元素周期表中的位置是 。 (2)上述元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (填化学式)。 (3)上述A、D、E三种元素原子半径由大到小的顺序为 (填元素符号)。 (4)下列事实能用元素周期律解释的是 (填字母序号)。 a．D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于 b．E的气态氢化物的稳定性小于 c．的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板 (5)工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为 。 (6)家用“管道通”的有效成分是烧碱和D的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为 。 (7)W的单质可用于处理酸性废水中的，使其转换为，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理。上述反应的离子方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C C D A C B B B 题号 11 12 13 答案 B B D 14．(1) +4 HIO4 (2) HF S2-＞Cl-＞O2-＞Al3+ (3)第四周期第ⅡA族 (4) IBr+H2O=HBr+HIO 极性键 15．(1)第二周期IVA族 (2) (3) (4)ab (5) (6) (7) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$