第8单元 金属和金属材料(吃透教材)-【众相原创】2025-2026学年新教材九年级全一册化学分层练（人教版2024）广西专版

九年级下册 第八单元 金属和金属材料 课题1金属材料 1.金属材料：金属材料包括 和 跳出误区 2.金属的物理性质及用途 金属材料一定含有金属元 物理性质 用途 素，但含有金属元素的不 有金属光泽 制作各种饰品 一定是金属材料如 性 Cn0、Fe,0,等。 有 制作导线（如铜线） 共性 有 性 制作炊具（如铁锅、铝锅） 有 性 冲压成各种形状（如铝箔、铁皮） 铁、铝等大多数金属呈 色，但铜却呈 颜色 特性 色，金呈 色 状态 在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但汞却是液体 3.金属之最 实践应用 (1)人类使用最广泛及目前世界年产量最高的金属： 在考虑物质的用连时，物 (2)人体中含量最高的金属元素： 质的性质不是唯一决定因 (3)地壳中含量最高的金属元素： 素，还需要考虑价格、资 (4)导电性、导热性最好的金属： 源，废料是否易于回收和 对环境的影向等多种因 (5)熔点最高的金属：钨。 (6)熔点最低的金属： 4.合金 (1)概念：在 中加热熔合某些 或 就可 概念析 以制得具有 的合金。 对合金概念的理解：①组 (2)纯金属和合金硬度的比较—相互刻画 成合金的晓可以是金属与 合金 金属，也可以是金属与非 金属：②大多数合金是混 纯金属 合物。 现象：纯金属表面 划痕，合金表面 划痕。 结论：合金的硬度比组成它的纯金属 (3)常见的合金 ①铁合金：生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，两 者性能不同的原因是 ②不锈钢：抗腐蚀性能好，常用于制造医疗器械、炊具、容器、反应釜等。 ③钛合金：熔点高、密度小、抗腐蚀性能强，被广泛用于火箭、导弹、航天 44广西化学(J) 吃透教材口 器、船舶、化工设备、通信设备和医疗等：与人体具有很好的相容性，可 用于制造人造骨。 ④铝合金：强度大、质量轻，抗腐蚀性能强，可制造飞机外壳等。 ⑤其他合金：黄铜（主要成分为铜、锌）、锰钢（主要成分为铁、锰、 碳)等。 课题2金属的化学性质 第1课时金属与氧气、酸的反应 1,金属和氧气的反应：大多数金属能和氧气发生反应，但反应的难易程度知识拓展 不同。 铝抗腐蚀性能好是因为绍 金属 反应条件 化学方程式 在空气中与氧气反应，其 表面生成一层致密的氧化 镁 常温 铝筹膜，从而阻止铝进一 铝 常温 步被氧化。 铁 在纯氧中点燃 铜 加热 金 即使在高温时金也不与氧气发生反应，即“真金不怕火炼” 结论： 比较活泼 次之， 最不活泼 2.金属和稀盐酸、稀硫酸的反应 金属 现象 化学方程式 剧烈反应，有大量 镁 生成 Mg+H,S0,—MgS0,+H2↑ 反应较剧烈，有较多 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 锌 生成 反应比较缓慢且有少量 部出误区 铁 生成，溶液由 镁与稀盐酸或楠硫酸反应 Fe+H,SO,=FeSO,+H21 无色变为 生成含Fe“的化合物，所 铜 不反应 得溶液均星浅绿色。 归纳：活泼金属+酸→金属化合物+氢气 结论： 三种金属能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，但 跳田误区 反应的快慢和剧烈程度不同； 不能与稀盐酸或稀硫酸反应 有单质和化合物参加的反 3.置换反应：由一种 与一种 反应，生成另一种 应不一定是置换反应，有 和另一种 的反应叫作置换反应。 单质和化合物生成的反应 也不一定是置换反应。 广西化学()45 m吃透教材 第2课时金属与金属化合物溶液的反应金属活动性顺序 1.金属与金属化合物溶液的反应 实验内容 现象 化学方程式 铝丝浸人硫 铝丝表面附着了一层 酸铜溶液 的固体，溶液蓝色变浅 铜丝表面附着了一层灰色或银白 铜丝浸入硝 色的固体，溶液由 色变 酸银溶液 为 色 铜丝浸入硫 无明显现象 酸铝溶液 注意：实验前需要打磨铝丝的日的是 2.金属活动性顺序 方法导引 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 预测是在已有信息的基础 金属活动性由强逐渐诚弱 上，依据一定规律和方法 金属活动性顺序可以用来预测常见金属的某些化学性质，并解释 对未知事物所进行的一种 有关的实验现象和实际应用，具体如下： 推测。在化学研究中 (1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越 可以通过化净实验等方法 (2)在金属活动性顺序里，位于 前面的金属能置换出稀盐酸、稀 来验证所作预测的合 硫酸中的」 理性。 (3)在金属活动性顺序里，位于 的金属能把位于 的金 物质的性质 预测 验证 属从它们化合物的溶液里置换出来。 巴有信息 设计 实验 课题3金属资源的利用和保护 第1课时金属矿物及铁的治炼 1.金属资源的存在形式：地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中， 除金、银等有单质形式存在外，金属多以化合物形式存在。 2.常见的金属矿石 名称 赤铁矿 磁铁矿 铝土矿 赤铜矿 金红石 软锰矿 赤铁矿石、焦炭、石灰石 主要成分 Cu,O TiOz MnO2 高炉气你心以两护气体 的化学式 3.工业炼铁 开始生成 进风口 生铁 (1)设备：高炉。 形成炉渣 点空气 +进风口 (2)原料：赤铁矿石、焦炭、石灰石。 =出凌口 出铁口三 (3)原理：在高温下，利用炉内反应生成的一氧化碳把铁从氧化铁里还 原出来。 46广西化学(RU) 吃透教材的 (4)主要反应 特别提醒 ①生成一氧化碳的反应：C+0,高墨C0,C+C0,商温2C0。 石灰石的作用是将矿石中 焦炭的作用： 的二氧化硅转变为炉渣。 高炉炼铁得到的产品是生 ②还原氧化铁的反应： 铁。它是混合物。 4.含杂质物质的化学方程式计算 (1)公式 纯净物的质量=含杂质物质的质量×纯净物的质量分数 跳出误区 纯净物的质量 物质的纯度= ×100% 含杂质物质的质量 在进行会养质物质的有关 (2)计算步骤 计算时，代入化学方程式 的质量北缅是纯净物的 ①将含杂质物质的质量换算成纯净物的质量。 盾量。 ②将纯净物的质量代入化学方程式进行计算。 ③将计算得到的纯净物的质量换算成含杂质物质的质量： 纯净物的质量 含杂质物质的质量= 物质的纯度 0 第2课时 金属资源保护 1.探究铁钉生锈的条件 知识拓展 ①氯化钠、酸等会加快线 空气 空 棉花和氯化钙（千燥剂） 实验设计 植物油 空气 制品的锈蚀：②钢生锈的 _铁钉 铁钉 重蒸馏水 铁钉 蒸馏水 条件：铜与氧气、水和二 氧化碳同时接敏。钢锈 段时间后，观察到a中铁钉 ,b中铁钉 的主要成分是成式碳酸钢 实验现象 c中铁钉 [Cu2(0H),C0,]。 a、b对比说明铁生锈需要有 ,a、c对比 实验分析 说明铁生锈需要有 实验结论 铁生锈是铁与 共同作用的结果 ①实验前需将铁钉打磨光亮，目的是 ②实验中所用蒸馏水需煮沸并迅速冷却的原因是 注意事项 ③试管中在蒸馏水表面滴上植物油的目的是 2.铁制品锈蚀的条件：铁与 和 同时接触，铁锈 的主要成分是Fe,0,·xH,0,结构 ,不能阻碍里层的铁继续 锈蚀。 广西化学()47 m吃透教材 3.防止铁制品生锈的原理和方法 跳田误区 (1)防锈原理：破坏铁制品锈蚀的条件，使铁制品 铁制品锈蚀需要同时满足 或 两个条件（氧气、水），而 ①保持铁制品表面 ,如菜刀用完后洗净擦干 仿止铁制品锈蚀则只需酸 (2)防锈②在铁制品表面涂保护膜，如 等 坏铁生锈的条件其一即 方法 ③在铁制品表面镀一层其他金属，如镀耐磨和耐腐蚀的铬等 可。 ④改变金属的内在结构，制成耐腐蚀的 ,如不锈钢等 4.保护金属资源的有效途径：防止金属腐蚀：回收利用废旧金属：有计划、 合理地开采金属矿物：寻找金属的代用品等。 核心知识易错强化练 一、金属材料及合金 1.日常生活中大量使用的是纯金属。 ( 2.在铜中加热熔合锡制取青铜的过程发生的是化学变化。 ( 3.合金中一定至少含有两种金属元素。 ( 4.金属材料包括纯金属以及它们的合金。 ( 5.地壳中的金属资源都以化合物的形式存在。 ( 6.通常用铅锑合金来作保险丝是利用了合金比组成它的每种金属的硬度大。 ( 7.用铜而不用银作导线，是因为铜的导电性比银好。 ( 二、金属的化学性质 8.所有金属都能和氧气发生反应。 9.可以用稀盐酸比较镁、铜、银三种金属的活动性顺序，也可以用稀盐酸来鉴别黄金和铜。 10.置换反应中存在元素化合价的变化，凡是有元素化合价变化的反应都是置换反应。 ) 11.铁与稀硫酸发生置换反应生成硫酸铁和氢气。 三、金属的冶炼 12.工业炼铁得到的初产品是生铁，生铁是纯净物。 ( 13.工业炼铁的主要原理是高温条件下，利用碳与氧化铁反应。 四、金属的锈蚀与防护 14.防止金属腐蚀、寻找金属替代品都是保护金属资源的有效途径。 () 15.校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈。 () 16.废旧电池中含有铅、镍、镉、汞等金属，若将这些金属回收利用，不仅可以节约金属资源，而且可以 减少对环境的污染。 ( 17.铁制品比铝制品更容易腐蚀是因为铁比铝活泼。 ( 18.铝制品的表面应该经常用钢刷擦洗干净。 48广西化学()课题2碳的氧化物 ：4.(1)①二氧化硫氮的氧化物酸雨②氨的氧化物 第1课时二氧化碳 ! 烟尘③温室效应加刷 1.大能干冰 5.(1)①水②Zm+H,S0,ZnS0,+H2↑ 2.C02+H,0=H,C03红H2C0,—H0+C02↑ (2)太阳能 风能 Ca(0H):+C0,一CaC0,↓+H,0澄清石灰水变浑浊 核心知识易错强化练 2Na0H+C03=Na,C0,+H,0 :1.×2.V3.×4.×5.V6.×7.V8.× 4.(1)二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧二氧化碳密度比 9.V10.V11.×12.×13.×14.×15.× 空气大 :16.×17.×18.V19.×20.V (2)塑料瓶变瘪二氧化碳能溶于水减小 第八单元金属和金属材料 (3)①纸花不变色水不能使干燥的石蕊纸花变红 课题1金属材料 ②纸花不变色纸花由紫变红C0:不能使干燥的石1.纯金属合金 蕊纸花变红，C0与水反应生成的酸性物质能使干燥 2.导电导热延展银白红黄 的石蕊纸花变红③纸花由红变紫碳酸不稳定，受 3.(1)铁(2)钙(3)铝(4)银(6)汞 热易分解 4.(1)纯金属金属非金属金属特征 5.(1)无毒供给呼吸(2)温室效应 (2)有无大(3)①含碳量不同 6.(1)呼吸作用光合作用(2)①二氧化碳（或C02) 课题2金属的化学性质 第2课时 一氧化碳 第1课时金属与氧气、酸的反应 1(1)难(2)2C0+0,点尴2C0. 1.2Mg+02=2Mg04A1+302=2AL,0 3Fe+20,点尴Fe,0,2Cu+0,△20u0 Co+Cu0△Cu+c0, 镁、铝铁，铜金 2.(1)分子构成不同(2)变浑浊无明显现象 2.气泡Mg+2 HCI MgCl,+H,↑气泡Zn+H,S0, (3)炭粉氧化铜 =ZnS0,+H21 课题3二氧化碳的实验室制取 气泡浅绿色Fe+2HCl一FeCl,+H,↑ 1.CaC0,+2HC一CaCL+H,0+C02↑澄清石灰水变 镁，锌、铁铜 浑浊集气瓶瓶口不燃烧也不支持燃烧可以控制3，单质化合物单质化合物 反应速率可以随时控制反应的发生与停止 第2课时金属与金属化合物溶液的反应 2.(2)①向上向下②不易（或难）(3)abba 金属活动性顺序 核心知识易错强化练 :1.红色2A1+3CuS0,—AL,(S0,),+3Cu无蓝 1.×2.V3.V4.V5.×6.×7.×8.V Cu+2AgN0,一Cu(NO,)2+2Ag除去铝丝表面的氧 9.×10.V11.V12.V13.×14.×15.× 化物和污物 第七单元能源的合理利用与开发 2.(1)强(2)氢氢(3)前面后面 课题！燃料的燃烧 课题3金属资源的利用和保护 第1课时燃烧的条件灭火的原理和方法 第1课时金属矿物及铁的冶炼 1.发光放热 2.Fe,O:Fe,O Al,O 2氧气（或空气）可燃物的着火点 3.(4)①生成一氧化碳、提供热量 ②3C0+Fe,0,商温 3.燃烧不燃烧温度达到可燃物的着火点燃烧 2Fe+3C0, 与氧气（或空气）接触不燃烧燃烧与氧气接触 ! 第2课时金属资源保护 可燃物与氧气（或空气）接触 温度达到可燃物的着1.生锈不生锈不生锈空气（或氧气） 水 火点 空气（或氧气）和水除去铁钉表面的氧化物和污物 4.(2)隔绝氧气（或空气）可燃物的着火点以下 除去水中溶解的氧气且防止氧气再溶解在水中 6.(1)119(3)湿毛巾捂住口鼻 隔绝空气（或氧气） 第2课时易燃易爆物的安全知识 2.氧气（或空气）水疏松 化学反应中的能量变化 3.(1)隔绝氧气（或空气）水 1.(2)可燃气体 (2)①洁净干燥②涂油刷漆④合金 2.禁止吸烟禁止烟火 核心知识易错强化练 1.×2.×3.×4.V5.×6.×7.×8.× 3.(1)立即关闭阀门 9.×10.×11.×12.×13.×14.V15.V 4.(2)①氧气（或空气）②接触面 16.V17.×18.× 5.能量 第九单元溶液 课题2化石能源的合理利用 1煤石油天然气混合物不可再生 课题1溶液及其应用 第I课时溶液的形成 3.(1)甲烷（或CH,)蓝色CH,+20,点尴c0,+2H,0 :1.均一稳定 (2)无色液滴水氢澄清石灰水变浑浊 2.(1)均一 (2)稳定 二氧化碳碳 :3.(2)水 参考答案 69