第3单元 物质构成的奥秘(吃透教材)-【众相原创】2025-2026学年新教材九年级全一册化学分层练（人教版2024）广西专版

参考答案 绪论化学使世界变得更加绚丽多彩 第2课时空气是一种宝贵的资源 1(1)组成结构性质分子化学变化 1.供给呼吸作保护气电光源 2.(2)拉瓦锡道尔顿门捷列夫(3)宏观微观 2.(1)二氧化硫一氧化碳二氧化氮 3.(2)环境污染粮食问题能源危机 课题2氧气 (3)绿色低碳循环 :1.无略大不易淡蓝 第一单元走进化学世界 2.带火星的木条木条复燃 课题1物质的变化和性质 3.白光碳+氧气点燃二氧化碳淡蓝色蓝紫色 第1课时化学变化和物理变化 1.没有生成新物质生成新物质新物质 硫+氧气点誉 二氧化硫 2.能量变化 黑色铁+氧气点尴四氧化三铁 第2课时化学性质和物理性质 4.(1)两种或两种以上另一种(2)物质与氧气氧化 1.化学变化中不需要发生化学变化需要发生化学 课题3制取氧气 变化 第1课时高锰酸钾分解制取氧气工业制氧气 课题2化学实验与科学探究 第1课时常用的化学仪器化学试剂的取用 1.高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气①检查装置的 1.试管蒸发皿锥形瓶铁架台 气密性②防止加热时试管内的粉末状物质进入导管 坩埚绀酒精灯 ⑤连续并比较均匀地放出气泡⑦防止水槽中的水倒 长颈漏斗分液漏斗 吸人热的试管，使试管炸裂大气泡插入集气瓶内 2.爆炸性物质毒性物质腐蚀性物质 【拓展补充】向上排空气法充分排尽空气放在集气 3.铺满试管底部 瓶口 4.广口瓶镊子药匙 2.(1)沸点物理 5.细口瓶(1)手心试管口避免液体流到试管外 倒放(2)倒放胶头滴管水(3)胶头滴管放 第2课时过氧化氢分解制取氧气催化剂 :1.(1)①带有火星的木条没有复燃带有火星的木条 平液体凹液面的最低处 复燃带有火星的木条复燃不变②加快质量 第2课时物质的加热仪器装置的连接、玻璃 化学性质(2)改变质量和化学性质硫酸铜（合理 仪器的洗涤 即可) L.(2)失火(4)灯帽(5)湿抹布扑盖 2.一种反应物两种或两种以上 2(1)片子号(2)下冷凝水流至热的试管底部， 3.过氧化氢二氧化锰水+氧气 使试管炸裂平铺 核心知识易错强化练 【操作要点】①底部②试管破裂③预热 受热不均1.×2.×3×4.V5.×6×7.V8.× ④骤冷使试管破裂 9.×10.×11.V12./13.V14.×15.× 3.(2)气泡骨出形成一段稳定的水柱 第三单元物质构成的奥秘 4.(2)既不聚成水滴，也不成股流下 课题1分子和原子 第3课时蜡烛及其燃烧的探究 第1课时物质由微观粒子构成 1小黄光三黑烟水二氧化碳 1.分子原子 2.实验 2.(1)很小(2)快(3)①气体液体固体②增大 核心知识易错强化练 减小③减小 1.×2.×3.V4.V5.×6.V7.×8.V 3.(1)不变色变红变红不变色 9.×10.×11.×12.×13.×14.×15.× (3)分子在不斯地运动 16.V17.×18.×19.×20.V21.V22.× 第2课时 分子可以分为原子 第二单元空气和氧气 1.保持物质化学性质 化学变化分子种类原子种类 课题1我们周围的空气 2.分子原子分子 第1课时空气的组成 3.(1)不发生不发生发生发生 1.拉瓦锡 1 (2)同种微观粒子不同种微观粒子 5 课题2原子结构 2.(1)氧气减小(3)白烟 (4 第1课时原子的构成相对原子质量 5 1.核外电子1个单位的负电荷1个单位的正电荷 3.78%21% (1)质子数核外电子数 4.两种或两种以上一种物质 (2)原子核 参考答案 67 2(0)一种候原子质量的号 质量(3)质子数中子数 和1个氧原子2：6：1 (2)铜元素一个铜原子 3.(1)原子论(2)负电荷电子(3)原子核 3.(1)元素符号原子个数(2)右边左边 第2课时原子核外电子的排布离子 (3)左边右边 1.(1)较近较远(2)第一层28。最外层 8 第2课时化合价 (3)电子数原子核核电荷数 2.(1)0(2)正负(3)+2+4 2.82稳定少于（或<）易失去 多于（或≥） 3.(1)①正，负化合价的代数和为0 易得到不稳定 2(+1)+x+(-2)×4=0x=+7 (2)P0 3.(1)带电荷(2)带正电荷带负电荷 核心知识易错强化练 4.(1)KCT(2)每个镁离子带2个单位的正电荷21.×2.×3.×4.V5.V6×7.×8.V 个镁离子 9.V10.×11.×12.V/13.V14.×15.× 课题3元素 16.× 第1课时元素及元素符号 第五单元化学反应的定量关系 1.质子数（或核电荷数） 课题】质量守恒定律 2.质子数（或核电荷数）最外层电子数 3.(1)氧，硅、铝、铁，钙(2)氧 1.方案1：Cu+0,加热Cu0黑色不变调节锥形瓶内 4.(2)一个原子氢元素 一个氢原子铁元素 的压强，起缓冲作用起密封作用，防止实验时锥形瓶 铁这种物质一个铁原子 内外的物质发生交换 6.(1)元素碳元素氧元素(2)分子原子离子 方案2：Fe+CuS0 +Cu+FeSO,红色固体蓝 氧分子求原子氯离子钠离子 浅绿不变 第2课时元素周期表 方案3：气泡不平衡 1.核电荷数 方案4：Mg+0,点槛Me0耀眼的白光白不平衡 2.(1)77(2)16(3)递增递增相同 2.化学反应质量总和质量总和 (4)递增相同 3.质量种类数日质量种类总质量 3.①元素符号②相对原子质量③非金属 课题2化学方程式 核心知识易错强化练 第1课时认识化学方程式 1.×2.×3.×4.×5.×6.×7.V8.× :1.化学式物质转化 9.V10.V11.V12.×13.×14.V15.× :2.2个水分子2个氢分子1个氧分子 16.×17.×18.V19.×20.× 36份质量的水4份质量的氢气32份质量的氧气 第四单元自然界的水 第2课时化学方程式的书写 课题1水资源及其利用 ! 1.(1)客观事实(2)质量守恒定律种类数日 第1课时水资源状况及保护水资源 3.【实践应用】①223②1323 2.合理利用水资源防治水体污染(1)工业用水重复 第3课时根据化学方程式进行简单计算 使用改大水漫灌为喷灌、滴灌一水多用 1.(1)质量守恒定律(2)质量比 (2)②减少污染物对污水进行处理，使之符合排放 核心知识易错强化练 标准 1.×2.×3.×4.V5.V6.V7.×8.V 第2课时 水的净化 9.× 10.×11.×12.×13.×14.× 2.不溶性活性炭沸点 第六单元碳和碳的氧化物 3.(1)分离难溶性固体与液体 课题1碳单质的多样性 (2)烧杯玻璃棒漏斗滤纸 第1课时常见的碳的单质 5.(1)沸点(2)①陶土网均匀受热 ②防止加热时：1.最硬切制大理石裁玻璃导电碳原子的排列方 出现暴沸 式不同 课题2水的组成 2.(1)疏松多孔吸附 色素，异味 1.(1)难小 第2课时 碳单质的化学性质 (2)尖锐的爆鸣声很小淡蓝色液滴 1.不活泼（或稳定） H,+0,点誉H,0 2.1)C+0,点尴c0,(2)2C+0,点整2C0 2H,0通电H,+01:2氧气氢气氢元素和氧元素3.红色变浑速C+2Cu0高温20u+C0,↑防止石灰 3.(1)同种元素纯净物(2)不同种元素纯净物 水倒流，炸裂热的试管防止热的铜接触空气又被 (3)两种元素氧元素 氧化 课题3物质组成的表示 4.氧 第1课时化学式 5.(1)3C+2f,0,高温4fe+3C0,↑ 1元素符号数字 2.(1)碳元素，氢元素和氧元素2个碳原子、6个氢原子 (2)C+60,商温200 68 参考答案第三单元 物质构成的奥秘 课题1分子和原子 第1课时物质山微观粒子构成 1.物质的微观构成：物质是由 等微观粒子构成的。 2.分子的性质 (1)分子的质量和体积 (2)分子总在不断地运动，温度越高，运动速率越 (填“快”或“慢”)。 跳出误区 (3)分子之间有间隔且受温度、压强的影响：①同一物质（水除外）的状 物质的三态变化和热胀令 态， 分子间的间隔> 分子间的间隔> 分子间的 编改变的都是分子间的间 间隔：②分子间的间隔受温度的影响，温度升高，分子间的间隔 隔，分子本身的体积、裁 (填“增大”或“减小”，后同)：温度降低，分子间的间隔 如热 日和质量均不变。 胀冷缩现象：③分子间的间隔受压强的影响，在受压情况下分子间的间 隔 如气体可压缩储存于钢瓶中。 3.分子运动现象的探究 酚酞 浓氨水 溶液 操作I后 B 滴有酚酞 ,烧杯中 浓氨水 溶液的蒸 的溶液 馏水 (1)现象：1中溶液 ,Ⅱ中溶液 ,Ⅲ中烧杯A溶液 烧杯B溶液 (2)解释：浓氨水具有挥发性，实验Ⅲ烧杯B中挥发出的氨分子运动到 烧杯A中与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。 (3)结论： 第2课时分子可以分为原子 1.分子和原子的区别与联系 分子 原子 跳田误区 由分子构成的物质，分子是 原子是 分子不一定北原子大，但 中的最 定义 一定比构成该分子的原 的最小粒子 小粒子 子大。 在化学变化中，分子可以分为 在化学变化中，原子不可分， 区别 原子， 发生改变 不发生改变 联系 分子是由原子构成的：分子和原子都是构成物质的粒子 广西化学()15 ①吃透教材 2.化学反应的实质：在化学变化中， 可以分为 原子又可 概念析 以结合成新的 氧分子(02)：1个氧分 分子分黑原子重新组合新分子聚套新物质 子是由2个氧原子构 3.从微观角度解释相关概念 成的。 (1)从微观角度认识物理变化和化学变化 变化类型 物理变化 化学变化 举例 水蒸发 过氧化氢分解 液态水 水蒸气 过氧化氢一水+氧气 微观图示 &98 H,0 HO 0 oo 8 00 8 水分子 水分子 过氧化氢分子水分子氧分子 物理变化过程中，构成物 由分子构成的物质在发生化 质的粒子 (填 学变化时，分子种类 分子变化 “发生”或“不发生”，后 变化，原有物质的化学性质 同)变化，原有物质的化 变化 学性质 变化 (2)从微观角度认识纯净物与混合物 归纳总结 纯净物 混合物 纯净物 混合物 由 构成的 由 构成 一种 多种 定义 物质属于纯净物 的物质属于混合物 不发生 分子种类 发生 改变 改变 物理变化 化学变化 微观 0.00 AA 图示 “口”“·”代表不同原子 “0”“●”代表不同原子 课题2原子结构 第1课时原子的构成 相对原子质量 1.原子的构成 跳出误区 (每个电子带 并不是所有的原子中都有 原子 质子（每个质子带 中子，如普通氨原子改有 原子核 中子（不带电荷） 中子。 (1)数量关系：在原子中，核电荷数= ,故 整个原子不显电性。 (2)质量关系：质子与中子的质量接近，都远大于电子的质量，故整个原 子的质量主要集中在 上。 16广西化学() 吃透教材如 2.相对原子质量 (1)定义：以 为标准，其他原子的 与它相比，得到相对原子质量，符号为A, 跳出误区 该原子的实际质量 (2)计算公式：某原子的相对原子质量= 相对原子质量的单位为 一个碳-12原子的质量× 1”,一般省略不写。 3 (3)近似计算：相对原子质量≈ 3.原子模型的演变 (1)道尔顿原子模型（实心球模型）：提出 ,认为原子是组成 物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球 (2)汤姆孙原子模型（枣糕模型）：通过一系列实验发现了电子，认为正 电荷均匀分布在整个原子内，带 (填“正电荷”或“负电荷”) 的 镶嵌其中。 (3)卢瑟福原子模型（核式结构模型）：进行了α粒子散射实验，得出原 子中带正电荷部分的体积很小，但几乎占有全部质量，电子在 外运动。 第2课时原子核外电子的排布离子 1.原子核外电子的排布 (1)分层排布：能量低的电子在离核 (填“较近”或“较远”，下 同)的区域运动，能量高的电子在离核 的区域运动。 (2)核外电子层的排布规律：原子核外电子层一共分为七层，离核最近 知识拓展 的电子层为 ,最多容纳 个电子；第二层最多容纳 每个电子层最多客纳的电 个电子：离核最远的电子层又叫 ,其电子数不超过 个 子数是2n2个(n表示电 (只有1层的，电子数不超过2个)。 子层数)。 (3)原子结构示意图（以氯原子为例） ·孤线表示电子层 数字表示各电子层上的 表示最外层电子数 圆图表示 图内的数字表示 2.原子的化学性质与最外层电子数的关系 知讽拓展 最外层电子数决定原子的 原子分类 最外层电子数 得失电子能力 化学性质 化李性质。 稀有气体 个（氦为 个) 不易得失电子 金属 般 4个 电子 不稳定 非金属 般 4个 电子 广西化学()17 口吃透教村 3.离子 知汉拓展 (1)定义： 的原子叫作离子。 氯化钠的形成过程 (2)分类： 的原子叫作阳离子（核外电子数<质子数）： 的原子叫作阴离子（核外电子数>质子数）。 C11287 4.离子符号的表示 失去 得到 (1)表示方法：在元素符号的右上角用“+”或“-”表示离子的电性，用数 1个 1个 电子 电子 字表示离子所带的电荷数：数字在前，正负号在后，当数字为“1”时，省 略不写，如钾离子 ,氯离子 (2)离子符号表示的意义 儿相互作用 2Mg →表示 +表示 【归纳总结】离子与原子的关系 质子数=核外电子数，原子； 质子数<核外电子数，阴离子； 质子数>核外电子数，阳离子。 课题3元素 第1课时 元素及元素符号 1.定义：元素是 相同的一类原子的总称。元素 跳出误区 属于宏观概念，讲种类，不进个数。 具有相同盾子数的粒子不 2.规律：决定元素种类的是 决定元素化学性质 一定属于同种元素，如 的是该元素原子的 H,0和Ne都会有10个盾 3.元素的含量（质量分数） 子，但不属于同种元素。 (1)地壳中含量居前五位的元素依次是 (2)生物细胞中含量最多的元素是 4.元素符号 (1)书写规则：由一个字母表示的元素符号必须大写：由两个字母表示的 元素符号，第一个字母必须大写，第二个字母必须小写，即“一大二小”。 表示一种元素 宏观 跳出误区 表示一种物质（由原子直接构成的物质） 元素符号前加不为1的装 (2)意义微观：表示该元素的 字时只具有微观意义，如 例：H表示 2H只能表示2个氦原子。 Fe表示 金属元素：有金字旁的（如铁、镁、，铜等），汞除外 知识拓展 固态非金属元素：有石字旁的，如碳，磷、硫等 我国近代化学启蒙者徐寿 5.元素的分类非金属元素{液态非金属元素：有三点水的，如溴等 与他人合语的《化学鉴 气态非金属元素：有气字头的，如氢、氨、氧等 原》中，对元素进行了 稀有气体元素：有气字头的，如氨、氛、氩等 分类。 18广西化学() 吃透教材如 6.物质的组成与构成 概念析 (1)宏观角度：物质是由 组成的，如二氧化碳是由 在描迷物质的组成与构成 和 组成的。 时，注意“元素”与“组 (2)微观角度：物质是由 或 构成的。如氧 成”基配，“分子、原 气是由 构成的，汞是由 构成的，氯化钠是由 子、离子”与“构成”塔 和 构成的。 配。 第2课时 元素周期表 1.原子序数：元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号， 叫作原子序数。原子序数与 在数值上相同。 2.元素周期表结构 (1)横行（周期）：元素周期表共有个横行，每一个横行叫作一个 周期，共有个周期；同一周期（除第一周期外）元素从左到右依次 为金属元素、非金属元素、稀有气体元素。 (2)纵列：每一个纵列叫作一个族，共 个族(8、9、10三个纵列共 同组成一个族)。 归纳总结 (3)同一周期：从左到右元素的核电荷数依次 最外层电子数 氧原子的结构示意因： 依次 电子层数 (4)同一族：从上到下电子层数依次 最外层电子数 (氨除外)。 其原子核外有2个电子 3.元素周期表中一格的信息 层，在元素周期表中位于 原子序数十8 0 ① 第二周期。即元素原子的 氧 元素名称，属于③ 元肃 原子核外有几个电子层， ② 16.00 孩元素就位于第几周期。 课堂笔记 广西化学()19 口吃透教材 核心知识易错强化练 一、分子、原子、离子、元素概念混淆 1.同种元素的原子和离子（如钠原子和钠离子）核外电子数相等。 ( 2.质子数相同的粒子一定是同种元素」 ( 3.离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子。 ( ) 4.分子、原子是构成物质的粒子，而离子不是。 ( 5.分子可分，原子不可再分。 ( ) 6.原子都是由质子、中子、电子构成的。 ( ) 7,原子核外电子绕核做高速运动，最外层电子数决定了原子的化学性质。 ( 8.离子中，质子数>核外电子数：原子中，质子数=核外电子数。 ( 9.化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。 ( 10.原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和。 11.钠原子和钠离子都属于钠元素。 ( 二、对分子性质的理解存在误区 12.“尘土飞扬”说明分子在不断地运动」 () 13.热水瓶的瓶塞常常被冲开，是因为受热时分子的体积变大。 ( 14.水、过氧化氢化学性质不同的原因是构成它们的分子不同，钠元素、硫元素化学性质不同的原因 是原子的最外层电子数不同。 三、物质的组成与构成混淆不清 15.二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子构成的，二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的。() 16.二氧化硫(S02)是由1个硫元素和2个氧元素构成的。 ( 四、不清楚元素符号的书写及表示的意义 17.银的元素符号为AG ( 18.Na既可以表示钠元素、一个钠原子，也可以表示钠这种物质。 ( 19.3个氧原子可表示为03。 20.60表示6个氧元素。 课堂笔记 20广西化学(RU)