1.3 物质的变化(课堂10分钟)-【众相原创】2025-2026学年新教材九年级全一册化学分层练（科粤版2024）广西专版

课堂１０分钟 广西化学（ＫＹ） ７　 １．３　物质的变化 化学用语天天练 写出下列元素的名称。 Ｈ：　氢　　　　　　　Ｈｅ：　氦　　　　　　　Ｃ：　碳　 Ｎ：　氮　 Ｏ：　氧　 Ｆ：　氟　 Ｎｅ：　氖　 Ｎａ：　钠　 Ｍｇ：　镁　 Ａｌ：　铝　 Ｓｉ：　硅　 Ｐ：　磷　 Ｓ：　硫　 Ｃｌ：　氯　 核心知识默写 １．物理变化：　没有生成新物质　的变化。 ２．化学变化：　生成新物质　的变化。 ３．化学变化伴随现象：生成　沉淀　、产生　气体　、发生　颜色　变化、 发光以及吸放热等。 ４．观察化学反应注意三个阶段现象：反应前现象、　反应进行时　现象和 　反应后　现象。 课堂１０分钟 ８　 广西化学（ＫＹ） 课堂检测 １． 人教素材改编下列变化中，一定是化学变化的是 （Ｃ ） Ａ．有颜色改变的变化 　　　　　Ｂ．需要加热的变化 Ｃ．有新物质生成的变化 Ｄ．产生光和热的变化 ２．（２０２４秋南宁某校月考）我们生活在一个不断变化的物质世界里。下 列变化属于化学变化的是 （Ｂ ） Ａ．冰雪融化　　Ｂ．粮食酿酒　　Ｃ．干冰升华　　Ｄ．汽油挥发 ３．下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是 （Ｃ ） Ａ．刻舟求剑 Ｂ．凿壁偷光 Ｃ．火烧赤壁 Ｄ．草木皆兵 ４．古诗词是古人为我们留下的宝贵财富。下列诗句中只涉及物理变化的 是 （Ｃ ） Ａ．野火烧不尽，春风吹又生 Ｂ．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 Ｃ．野旷天低树，江清月近人 Ｄ．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 ５．认真观察下图，判断下列过程中各发生了什么变化（物理变化或化学 变化）。 　　 　　 （１）镁是一种银白色金属，具有可燃性，取一段镁带点燃，如图１所示， 描述镁带燃烧的现象： 　。 镁带燃烧发生的变化是　化学变化　。 （２）图２中蜡烛燃烧属于　化学变化　，蜡烛熔化属于　物理变化　。 （３）图３中发生的变化是　物理变化　，可见发光、放热的变化　不一定　 （填“一定”或“不一定”）是化学变化。 （４）由此可以得出化学变化与物理变化的本质区别是　是否有新物质 生成　。 ３２　 ５．２　碳 １．硬　导电　滑腻　碳原子的排列方式不同 ２．（１）混合物　（２）②疏松多孔　吸附　【特别提醒】化学变化 ３．（２）白光　变浑浊　Ｃ＋Ｏ２ 点燃 ＣＯ２　２Ｃ＋Ｏ２ 点燃 ２ＣＯ （３）①Ｃ＋ＣＯ２ 高温 ２ＣＯ　②Ｃ＋２ＣｕＯ高温 ２Ｃｕ＋ＣＯ２↑ ４．（１）无　无　难　小 （２）蓝色　２ＣＯ＋Ｏ２ 点燃 ２ＣＯ２　红棕色固体变为黑色 ３ＣＯ＋Ｆｅ２Ｏ３ 高温 ２Ｆｅ＋３ＣＯ２　黑色固体变为红色 ＣＯ＋ＣｕＯ △ Ｃｕ＋ＣＯ２ 【特别提醒】①验纯　②一氧化碳难溶于水 ５．①Ｃ＋Ｏ２ 点燃 ＣＯ２（合理即可）　②２Ｃ＋Ｏ２ 点燃 ２ＣＯ（合理即 可）　③２ＣＯ＋Ｏ２ 点燃 ２ＣＯ２（合理即可）　④Ｃ＋ＣＯ２ 高温 ２ＣＯ ５．３　二氧化碳 第１课时　二氧化碳的性质 １．无　无　大　干冰 ２．（１）两支蜡烛自下而上依次熄灭　二氧化碳密度比空气大； 不燃烧也不支持燃烧 （２）软质塑料瓶变瘪　二氧化碳可溶于水 （３）溶液变红　二氧化碳能与水反应生成酸性物质　溶液由红 色变为紫色　生成的酸性物质不稳定，受热易分解 ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ Ｈ２ＣＯ３　Ｈ２ＣＯ３ Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ （４）澄清石灰水变浑浊　二氧化碳能与澄清石灰水反应　 ＣＯ２＋Ｃａ（ＯＨ）２ ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ 第２课时　二氧化碳的实验室制取 ２．２ＨＣｌ＋ＣａＣＯ３ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ ３．（２）能溶于水　密度比空气大 ４．检查装置气密性 ５．集气瓶瓶口　不燃烧也不支持燃烧　 澄清石灰水变浑浊 ６．（１）不能，反应速率快，不易控制 （２）不能，稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖 在大理石表面，阻止反应的进一步进行 （３）不能，反应速率快，不易控制 ７．（１）方便添加液体试剂　防止二氧化碳从长颈漏斗口逸出 （２）可以控制反应速率　（３）可以控制反应的发生与停止 第３课时　二氧化碳对生活和环境的影响 ２．无毒　供给呼吸 ３．（１）含碳燃料　森林　（３）①化石燃料　②植树造林 ５．（１）二氧化碳 ６．（１）动植物的呼吸，微生物的分解，化石燃料的燃烧 （２）植物的光合作用 ５．４　化石燃料 １．煤　石油　天然气　混合物　不可再生 ３．碳　碳　氢　甲烷（或ＣＨ４）　ＣＨ４＋２Ｏ２ 点燃 ＣＯ２＋２Ｈ２Ｏ ４．【备考补充】①氧气　接触面积 ５．（１）化学　焦炭　煤焦油　焦炉煤气 （２）沸点　物理 !G#$%HIJHIKE ６．１　金属的物理性质 纯金属　合金 １．导电　导热　延展　红色　液体 【备考补充】ａ．铁（或Ｆｅ）　ｂ．钙（或Ｃａ）　ｃ．铝（或Ａｌ） ２．（１）金属　非金属　（２）有　无　大　【总结】增大　降低 （３）①抗腐蚀性　③强度高　耐腐蚀　耐热性　生物相容性 ６．２　金属的化学性质 第１课时　金属的化学性质 １．耀眼的白光　白色固体　２Ｍｇ＋Ｏ２ 点燃 ２ＭｇＯ　铁丝剧烈燃 烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热　３Ｆｅ＋２Ｏ２ 点燃 Ｆｅ３Ｏ４　黑　２Ｃｕ＋Ｏ２ △ ２ＣｕＯ　氧化物　化合反应 【特别提醒】铝在常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝 薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化 ２．２Ａｌ＋６ＨＣｌ ２ＡｌＣｌ３＋３Ｈ２↑ ２Ａｌ＋３Ｈ２ＳＯ４ Ａｌ２（ＳＯ４）３＋３Ｈ２↑　 浅绿　Ｆｅ＋２ＨＣｌ ＦｅＣｌ２＋Ｈ２↑ Ｆｅ＋Ｈ２ＳＯ４ ＦｅＳＯ４＋Ｈ２↑ ①铝、铁　铜　②活泼 ３．红色　蓝色　无色　２Ａｌ＋３ＣｕＳＯ４ Ａｌ２（ＳＯ４）３＋３Ｃｕ 红色　蓝色　浅绿色　Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４ ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ 第２课时　金属活动性顺序　置换反应 １．（１）Ｍｇ　Ｚｎ　Ｃｕ　Ａｇ　强　弱　（２）①强　（３）①强 ②强于　弱于 ２．（１）单质　化合物　单质　化合物 ６．３　金属矿物与金属冶炼 １．单质　化合物　 ２．Ｆｅ２Ｏ３　Ｆｅ３Ｏ４ ３．（１）３ＣＯ＋Ｆｅ２Ｏ３ 高温 ２Ｆｅ＋３ＣＯ２　（２）①检验是否有二氧化碳 生成　ＣＯ２＋Ｃａ（ＯＨ）２ ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ　②处理未反应的 一氧化碳，防止其污染空气　２ＣＯ＋Ｏ２ 点燃 ２ＣＯ２ （３）①红棕色粉末逐渐变为黑色　②变浑浊　③气体燃烧， 产生蓝色火焰 （４）②排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸　③防止生 成的铁再次被氧化 ４．（４）①Ｃ＋Ｏ２ 高温 ＣＯ２　Ｃ＋ＣＯ２ 高温 ２ＣＯ　②３ＣＯ＋Ｆｅ２Ｏ３ 高温 ２Ｆｅ＋３ＣＯ２ ５．含碳量　２～４．３　０．０３～２ ６．２９７６．７ ６．４　金属的腐蚀 １．（２）Ⅰ　（３）Ⅰ、Ⅱ　Ⅰ、Ⅲ　（４）氧气　水　（５）②除去水中 的氧气　（６）①Ｆｅ２Ｏ３ ２．空气　水　【特别提醒】氧气　致密的氧化铝薄膜 !L#$%MN ７．１　物质的溶解 １．均一　稳定 ２．（１）组成和性质　（２）不会分离　【特别提醒】①蓝色　浅绿 色　黄色 ３．（１）固体　液体　气体　（３）溶质　溶剂　溶液 ４．（１）越高　（２）越小　（３）加快 ５．（１）升高　放出　（２）降低　吸收 【特别提醒】①ＣａＯ＋Ｈ２Ｏ Ｃａ（ＯＨ）２　②增大 ７．２　物质溶解的量 第１课时　饱和溶液与不饱和溶液 １．饱和溶液　不饱和溶液 ２．（１）饱和溶液　（２）饱和溶液　不饱和溶液 ３．溶质　溶剂　【特别提醒】①溶质　溶剂 ４．（１）不一定　不一定　（２）一定 第２课时　固体物质的溶解度　 气体物质的溶解度 １．（１）一定温度　１００ｇ溶剂　饱和　质量　（２）①一定温度 ②１００ｇ溶剂　③达到饱和状态　④克 （３）①溶质、溶剂本身的性质　②温度 ３．（１）①不同温度　②温度变化　③同一温度 （２）①增大　③减小 ４．（１）１０１．３ｋＰａ　一定温度　１体积的溶剂　饱和状态 体积　（２）①１０１．３ｋＰａ　一定温度　②１体积的溶剂 ③饱和状态　（３）①气体的性质和溶剂的种类　②ａ．增大 ｂ．减小 ７．３　溶液浓稀的表示 第１课时　浓度　溶液配制 １．（１）溶质质量　溶液质量 （２）②溶质的质量分数　溶质质量　溶剂质量 【特别提醒】越大　越深 ２．（１）烧杯　（２）①３　９７　②托盘天平　量筒 【特别提醒】１００　胶头滴管　③玻璃棒　（３）偏大　偏小　 偏小　偏大 第２课时　溶液稀释及溶质质量分数的计算 １．（１）溶质质量 ２．（１）溶质的质量分数 ７．４　海洋资源的综合利用与制盐 第１课时　认识海洋资源及获取粗盐 ２．（１）析出晶体　（２）①改变不明显　②增大 第２课时　粗盐提纯　海水淡化 １．（２）加速溶解　引流　出现较多晶体　防止因局部温度过 高，造成液体飞溅 ２．（２）①Ｎａ２ＳＯ４　 Ｎａ２ＳＯ４＋ＢａＣｌ２ ＢａＳＯ４↓＋２ＮａＣｌ ②ＭｇＣｌ２　 ＭｇＣｌ２＋２ＮａＯＨ Ｍｇ（ＯＨ）２↓＋２ＮａＣｌ ③ＣａＣｌ２和 ＢａＣｌ２　 ＣａＣｌ２＋Ｎａ２ＣＯ３ ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ、 ＢａＣｌ２＋Ｎａ２ＣＯ３ ＢａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ ④ＮａＯＨ和 Ｎａ２ＣＯ３　ＮａＯＨ＋ＨＣｌ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ、Ｎａ２ＣＯ３＋ ２ＨＣｌ ２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ !O#$%PQ2R/S/T ８．１　溶液的酸碱性 １．（１）酸性溶液　碱性溶液　不同颜色　酸碱指示剂　指示剂 （２）紫色石蕊　无色酚酞　（３）红色　紫色　蓝色　无色　 无色　红色 ２．（１）强弱　０～１４　（２）①酸　强　②中　③碱　强 ３．（１）ｐＨ试纸　标准比色卡　（２）②小　大 ４．（１）碱　酸　（３）５．６ ８．２　常见的酸和碱 第１课时　常见的酸 １．①ＨＣｌ　②刺激性　③易挥发　④Ｈ２ＳＯ４　⑤不易挥发　 ⑥ＨＮＯ３　⑦易挥发 【特别提醒】①挥发　密封 ２．（１）炭　强脱水性　（２）强腐蚀性　３％～５％的碳酸氢钠溶液 （３）强吸水性　【拓展补充】挥发　减小　减小　减小　吸水 不变　增大　减小 ３．浓硫酸　水　玻璃棒　搅拌　使产生的热量迅速扩散 第２课时　稀酸的化学性质 １．①红色　②无色　③红色　④无色　变红 ２．反应剧烈，有气泡产生　Ｍｇ＋２ＨＣｌ ＭｇＣｌ２＋Ｈ２↑ 反应剧烈，有气泡产生　Ｍｇ＋Ｈ２ＳＯ４ ＭｇＳＯ４＋Ｈ２↑ 反应剧烈，有气泡产生　２Ａｌ＋６ＨＣｌ ２ＡｌＣｌ３＋３Ｈ２↑ 反应剧烈，有气泡产生　２Ａｌ＋３Ｈ２ＳＯ４ Ａｌ２（ＳＯ４）３＋３Ｈ２↑ 反应较剧烈，有气泡产生　Ｚｎ＋２ＨＣｌ ＺｎＣｌ２＋Ｈ２↑ 反应较剧烈，有气泡产生　Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４ ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑ 有气泡产生，溶液变为浅绿色　Ｆｅ＋２ＨＣｌ ＦｅＣｌ２＋Ｈ２↑ 有气泡产生，溶液变为浅绿色　Ｆｅ＋Ｈ２ＳＯ４ ＦｅＳＯ４＋Ｈ２↑ 盐　氢气 【特别提醒】＋２　浅绿 ３．固体溶解，溶液变为蓝色　ＣｕＯ＋２ＨＣｌ ＣｕＣｌ２＋Ｈ２Ｏ 固体溶解，溶液变为蓝色　ＣｕＯ＋Ｈ２ＳＯ４ ＣｕＳＯ４＋Ｈ２Ｏ 固体溶解，溶液变为黄色　Ｆｅ２Ｏ３＋６ＨＣｌ ２ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ 固体溶解，溶液变为黄色　Ｆｅ２Ｏ３＋３Ｈ２ＳＯ４ Ｆｅ２（ＳＯ４）３＋ ３Ｈ２Ｏ　盐　水 【特别提醒】①＋３　黄　②不能　与铁发生反应 ４．固体溶解，有气泡产生　２ＨＣｌ＋ＣａＣＯ３ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ 有白色沉淀生成　Ｈ２ＳＯ４＋ＢａＣｌ２ ＢａＳＯ４↓＋２ＨＣｌ　新盐 新酸 第３课时　常见的碱 １．①Ｃａ（ＯＨ）２　②熟石灰　③ＮａＯＨ　④烧碱　⑤大量热 ⑥潮解　【特别提醒】腐蚀性　用大量水冲洗　硼酸溶液 ２．（１）表面潮湿并逐渐溶解　易潮解　（２）固体逐渐溶解，试管 外壁发热　易溶于水，并放出大量热 ３．（１）ＣａＣＯ３ 高温 ＣａＯ＋ＣＯ２↑ （２）ＣａＯ＋Ｈ２Ｏ Ｃａ（ＯＨ）２ 第４课时　碱的化学性质 １．①蓝色　②红色　③蓝色　④红色　变蓝　变红 ２．有白色沉淀产生　Ｃａ（ＯＨ）２＋ＣＯ２ ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ　无明 显现象　２ＮａＯＨ＋ＣＯ２ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ　盐　水 【特别提醒】①澄清石灰水（或氢氧化钙溶液）　②氢氧化钠 溶液 ３．有蓝色沉淀产生　Ｃａ（ＯＨ）２＋ＣｕＳＯ４ Ｃｕ（ＯＨ）２↓＋ＣａＳＯ４ 有蓝色沉淀产生　２ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ４ Ｃｕ（ＯＨ）２↓＋Ｎａ２ＳＯ４ 有红褐色沉淀产生　３Ｃａ（ＯＨ）２＋２ＦｅＣｌ３ ２Ｆｅ（ＯＨ）３↓＋ ３ＣａＣｌ２　有红褐色沉淀产生　３ＮａＯＨ＋ＦｅＣｌ３ Ｆｅ（ＯＨ）３↓＋ ３ＮａＣｌ　有白色沉淀产生　Ｃａ（ＯＨ）２＋Ｎａ２ＣＯ３ ＣａＣＯ３↓＋ ２ＮａＯＨ　新碱　新盐 ８．３　酸和碱反应 １．（１）氢离子　（２）氢氧根离子　【特别提醒】②阴离子 阳离子 ２．（１）无明显现象　溶液变红　溶液变为无色　溶液变红　溶 液变为无色　（２）变红　红色　无色　（３）酸与碱作用生成 盐和水的反应　（４）氢离子（或Ｈ＋）　氢氧根离子（或ＯＨ－） 水分子（或Ｈ２Ｏ）　（５）②放热　加入稀盐酸后，盐酸与氢氧 化钠反应放出热量，使溶液温度升高；反应结束后，加入的稀 盐酸冷却溶液，同时由于散热，溶液温度下降 ３．①变红　②不变色　③金属　④盐　⑤水　⑥新盐 ⑦新酸　⑧盐　⑨氢气　⑩变蓝　瑏瑡变红　瑏瑢非金属　瑏瑣盐 瑏瑤水　瑏瑥新碱　瑏瑦新盐 ４．（１）互相交换成分　化合物 ５．（１）熟石灰　（２）氢氧化钙　Ｃａ（ＯＨ）２＋Ｈ２ＳＯ４ ＣａＳＯ４＋ ２Ｈ２Ｏ　（３）①碱性　②Ａｌ（ＯＨ）３＋３ＨＣｌ ＡｌＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ ８．４　常见的盐 第１课时　几种常见盐的用途 １．（１）侯德榜 ２．①ＮａＣｌ　②中性　③ＣａＣＯ３　④难　⑤纯碱　⑥苏打 ⑦Ｎａ２ＣＯ３　⑧碱性　⑨小苏打　⑩ＮａＨＣＯ３　瑏瑡碱性 第２课时　盐的组成和化学性质 １．（１）金属离子　酸根离子　（２）①阳离子　②阴离子 ２．（１）固体溶解，有气泡产生　２ＨＣｌ＋ＣａＣＯ３ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ ＣＯ２↑　有白色沉淀生成　ＨＣｌ＋ＡｇＮＯ３ ＡｇＣｌ↓＋ＨＮＯ３　 新盐　新酸　复分解 （２）有蓝色沉淀产生　Ｃａ（ＯＨ）２＋ＣｕＳＯ４ Ｃｕ（ＯＨ）２↓＋ ＣａＳＯ４　有蓝色沉淀产生　２ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ４ Ｃｕ（ＯＨ）２↓＋ Ｎａ２ＳＯ４　有红褐色沉淀产生 ３Ｃａ（ＯＨ）２＋２ＦｅＣｌ３ ２Ｆｅ（ＯＨ）３↓＋３ＣａＣｌ２　有红褐色沉淀 产生　３ＮａＯＨ＋ＦｅＣｌ３ Ｆｅ（ＯＨ）３↓＋３ＮａＣｌ　新碱 新盐　复分解 （３）有白色沉淀产生　ＣａＣｌ２＋Ｎａ２ＣＯ３ ２ＮａＣｌ＋ＣａＣＯ３↓ 有白色沉淀产生　Ｎａ２ＳＯ４＋Ｂａ（ＮＯ３）２ ２ＮａＮＯ３＋ＢａＳＯ４↓ 新盐１　新盐２　复分解 （４）红色　蓝色　无色　２Ａｌ＋３ＣｕＳＯ４ Ａｌ２（ＳＯ４）３＋３Ｃｕ 红色　蓝色　浅绿色　Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４ ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ　新盐　较 不活泼金属　置换 第３课时　复分解反应及其发生的条件 １．（１）沉淀　气体　水　（３）沉淀　气体　水 ２．（３）①Ｈ＋　ＯＨ－　②ａ．蓝　ｂ．浅绿　ｃ．黄　ｄ．紫红 ８．５　化学肥料 １．ＮＨ４ＨＣＯ３　ＮＨ４ＮＯ３　ＣＯ（ＮＨ２）２　叶　果　ＫＣｌ　 Ｋ２ＣＯ３　茎　磷酸氢二铵　磷酸钾　ＫＮＯ３ ２．白　灰 ３．产生有刺激性气味的气体　２ＮＨ４Ｃｌ＋Ｃａ（ＯＨ）２ ＣａＣｌ２＋ ２Ｈ２Ｏ＋２ＮＨ３↑　产生有刺激性气味的气体；湿润的红色石蕊 试纸变蓝　ＮＨ４ＨＣＯ３＋２ＮａＯＨ △ Ｎａ２ＣＯ３＋２Ｈ２Ｏ＋ＮＨ３↑　 【特别提醒】氨气 !U#$%VW:X5+* ９．１　有机物的常识 １．（１）碳元素　（２）碳元素　（３）①难　有机溶剂　②分解　燃 烧　③碳　氢　④熔点　沸点 ２．（１）甲烷　ＣＨ４　（２）无　无　小　难　（３）大量热　蓝色 ＣＨ４＋２Ｏ２ 点燃 ＣＯ２＋２Ｈ２Ｏ ３．（１）酒精　Ｃ２Ｈ５ＯＨ　（２）无　香味　（３）Ｃ２Ｈ５ＯＨ＋３Ｏ２ 点燃 ２ＣＯ２＋３Ｈ２Ｏ　【特别提醒】７５ ４．ＣＨ３ＯＨ　无　燃 ９．２　合成材料 １．塑料　合成橡胶　合成纤维 （１）①合成树脂　性能　②聚乙烯　聚氯乙烯　热塑性　热 固性 （２）①天然橡胶　合成橡胶　②弹性　耐磨性　绝缘性 （３）①尼龙　涤纶　人造羊毛　②耐磨　耐腐蚀　透气性 ③烧纸　烧毛发　特殊 ２．（２）①禁止、限制部分塑料制品的生产、销售和使用　②塑料 制品回收再生和循环利用 ３．（２）陶瓷　玻璃　（３）玻璃钢　碳纤维复合材料　导电塑料 ９．３　化学与能源 １．（１）②煤　石油　天然气　（２）①太阳能　风能 ２．（２）③电能 ９．４　化学与健康 １．（２）佝偻病　骨质疏松症　贫血　甲状腺肿大　龋齿 ２．（１）糖类　蛋白质　（２）糖类　蛋白质　夜盲症　坏血病 佝偻病 课堂 １０分钟 !"#$%&'(Y*+* １．１　身边的化学 化学用语天天练 Ｈ　Ｈｅ　Ｌｉ　Ｂｅ　Ｂ　Ｃ　Ｎ　Ｏ　Ｆ　Ｎｅ　Ｎａ　Ｍｇ 核心知识默写 （２）组成　结构　性质　转化　应用 课堂检测 １．Ｃ　２．Ｄ　３．Ｂ ４． １．２　化学实验室之旅 第１课时　走进实验室 化学用语天天练 Ａｌ　Ｓｉ　Ｐ　Ｓ　Ｃｌ　Ａｒ　Ｋ　Ｃａ　Ｍｎ　Ｆｅ　Ｎｉ　Ｃｕ 核心知识默写 试管　烧杯　锥形瓶　铁架台　量筒 课堂检测 １．Ｂ　２．Ｃ ３．（１）胶头滴管　（２）药匙　（３）酒精灯　（４）烧杯　（５）集气瓶 第２课时　实验基本操作 化学用语天天练 Ｚｎ　Ａｇ　Ｓｎ　Ｉ　Ｂａ　Ｐｔ　Ａｕ　Ｈｇ　Ｐｂ 核心知识默写 １．纸槽　药匙　２．手心 ３．放平　量筒内液体凹液面的最低处 ４．外焰　冷水冲洗　５．聚成水滴　成股流下 课堂检测 １．Ｃ　２．Ｂ　３．Ｄ ４．（１）外焰　（２）预热　（３）倒放　（４）大于　（５） １ ３ １．３　物质的变化 化学用语天天练 氢　氦　碳　氮　氧　氟　氖　钠　镁　铝　硅　磷　硫　氯 核心知识默写 １．没有生成新物质　２．生成新物质 ３．沉淀　气体　颜色　４．反应进行时　反应后                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                               参考答案及解析 参考答案及解析 参考答案及解析 ３３　 　 课堂检测 １．Ｃ　２．Ｂ　３．Ｃ　４．Ｃ ５．（１）剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体　化学变 化　（２）化学变化　物理变化 （３）物理变化　不一定　（４）是否有新物质生成 １．４　物质性质的探究 化学用语天天练 氩　钾　钙　铁　铜　锌　银　钡　氢　汞　镁　氦　氧气 氧化铜 核心知识默写 １．化学变化　２．化学变化 ３．②形成假设　③设计并实施实验 课堂检测 １．Ｄ　２．Ｄ　３．Ｂ　４．Ｄ ５．密度比煤油大　硬度小　银白色　可能与空气中的气体反应 !,#$%-./01234564 ２．１　空气的成分 第１课时　空气中氧气含量的测定　空气的成分 化学用语天天练 Ｈ　Ｈｅ　Ｌｉ　Ｂｅ　Ｂ　Ｃ　Ｎ　Ｏ　Ｆ　Ｎｅ　Ｎａ　Ｍｇ　Ａｌ　Ｓｉ Ｐ　Ｓ　Ｃｌ　Ａｒ　Ｋ　Ｃａ 核心知识默写 １．７８％　２１％ ２．（１）磷＋氧气 点燃 五氧化二磷　（２）白烟　 １ ５ 　（３） １ ５ 课堂检测 １．Ｄ　２．Ｄ　３．Ｂ　４．Ｄ　５．Ｃ 第２课时　氮气和稀有气体的用途　 空气的污染和防治 化学用语天天练 氩　氖　氪　氙　氧气　氮气　二氧化碳　水　蔗糖 核心知识默写 １．保护气　２．霓虹灯　小　３．两种或两种以上　４．只由一种 ５．ＰＭ１０　ＰＭ２．５　二氧化氮　二氧化硫　一氧化碳　臭氧 课堂检测 １．Ａ　２．Ｃ ３．①③⑤　空气中０．９４％的稀有气体中含有氦气、氖气、氩气、 氪气和氙气等（合理即可） ４．（１）小于　（２）Ｃ　（３）③　（４）ＡＢＣＤ ２．２　构成物质的微观粒子 第１课时　分子 化学用语天天练 Ｈ２　ＣＯ２　Ｈ２Ｏ　Ｏ２　ＮＨ３　ＨＣｌ　ＮＨ４Ｃｌ　Ｎ２ 核心知识默写 １．不发生变化　发生了变化　２．不同　３．（１）小　（２）不停地运 动　越快　（３）间隔 课堂检测 １．Ｄ　２．Ｃ ３．（１）分子是在不断地运动的 （２）墙内开花墙外香（合理即可） ４．（１）胶头滴管　取用少量液体 （２）滤纸条上的酚酞溶液从右向左依次变红　分子在不断地 运动　（３）便于观察现象 第２课时　原子及原子结构 化学用语天天练 Ｈｅ　Ｎｅ　Ａｒ　Ｏ２　Ｎ２　ＣＯ２　Ｈ２Ｏ　Ｃｌ２　ＨｇＯ　ＮａＣｌ 核心知识默写 １．重新组合　２．正电荷　负电荷　质子数 课堂检测 １．Ｂ　２．Ｄ　３．Ｂ　４．Ｂ 第３课时　相对原子质量　离子 化学用语天天练 ＯＨ－　ＮＯ－３　Ｏ ２－　Ｋ＋　ＣＯ２－３　ＮＨ ＋ ４　Ｃａ ２＋　Ｆｅ３＋　ＳＯ２－４　Ａｌ ３＋ Ｚｎ２＋　Ｍｇ２＋ 核心知识默写 ２．质子数　中子数　３．分子 课堂检测 １．Ｄ　２．Ｂ　３．Ｃ ４．（１）１３　铝原子　（２）８　（３）失去　（４）１６ ２．３　辨别物质的组成 第１课时　元素及元素符号 化学用语天天练 Ｈ　Ｈｅ　Ｌｉ　Ｂｅ　Ｂ　Ｃ　Ｎ　Ｏ　Ｆ　Ｎｅ　Ｎａ　Ｍｇ　Ａｌ　Ｓｉ Ｐ　Ｓ　Ｃｌ　Ａｒ　Ｋ　Ｃａ 核心知识默写 １．核电荷数　质子数　２．氧、硅、铝、铁、钙 ３．铁元素　铁这种物质　一个铁原子　３个铁原子 课堂检测 １．Ｂ　２．Ｄ　３．Ｂ ４．（１）质子数不同　（２）７　（３）中子数相同，元素种类也不同 （４）质子数 ＋中子数＝相对原子质量 第２课时　元素周期表　物质的分类 化学用语天天练 氢Ｈ　氦Ｈｅ　锂Ｌｉ　铍Ｂｅ　硼Ｂ　碳Ｃ　氮Ｎ　氧Ｏ　氟Ｆ 氖Ｎｅ　钠Ｎａ　镁Ｍｇ　铝Ａｌ　硅Ｓｉ　磷Ｐ　硫Ｓ　氯Ｃｌ 氩Ａｒ 核心知识默写 １．①原子序数　②相对原子质量　③元素符号　④元素名称 质子数　核电荷数　核外电子数 ２．同种元素　３．不同种元素　４．两种元素　氧元素 课堂检测 １．Ａ　２．Ｃ　３．Ａ　４．Ｂ ２．４　学习探究水的组成的科学史 并制作分子模型 化学用语天天练 １．Ｈ２　Ｏ２　Ｎ２　Ｈ２Ｏ　ＣＯ２　ＮＨ３ ２．Ｈ２Ｏ 通电 Ｈ２＋Ｏ２ 核心知识默写 水 通电 氢气＋氧气　１∶２　使燃着的木条燃烧得更旺　氧气 燃烧　淡蓝色　氢气　氢元素　氧元素　分子　原子 课堂检测 １．Ｃ　２．Ｄ　３．Ｃ　４．Ａ　Ｂ　所含元素种类不同 !7#$%8Z:;201<<=./> ３．１　氧气的性质和用途 化学用语天天练 １．Ｃ　Ｆｅ　Ｓ　Ｏ２　ＣＯ２　Ｆｅ３Ｏ４　Ｈ２Ｏ　ＳＯ２ ２．Ｃ＋Ｏ２ 点燃 ＣＯ２　Ｓ＋Ｏ２ 点燃 ＳＯ２　Ｆｅ＋Ｏ２ 点燃 Ｆｅ３Ｏ４ 核心知识默写 １．不易　大 ２．红热　淡蓝　发出蓝紫色火焰，放热，有刺激性气味的气体生 成　剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 ３．供给呼吸　支持燃烧 课堂检测 １．Ｄ　２．Ｂ　３．Ｃ　４．Ｃ　ＡＣ ５．（１）氧气含量比空气中低　（２）防止反应生成的高温熔融物溅 落炸裂集气瓶瓶底　燃着的铁丝碰触集气瓶壁（合理即可）　 （３）大于　（４）反应条件都是点燃（合理即可） ３．２　氧气的制取 第１课时　加热高锰酸钾制取氧气 化学用语天天练 ＫＭｎＯ４ 加热 Ｋ２ＭｎＯ４＋ＭｎＯ２＋Ｏ２ Ｐ＋Ｏ２ 点燃 Ｐ２Ｏ５　Ｍｇ＋Ｏ２ 点燃 ＭｇＯ ＣＨ４＋Ｏ２ 点燃 ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ 核心知识默写 １．高锰酸钾 加热 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 ２．防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，造成堵塞 ３．导管口有连续均匀的气泡放出时 ４．防止水槽中的水倒吸进入热的试管，造成试管炸裂 ５．将带火星的木条放在集气瓶瓶口，木条复燃 课堂检测 １．Ａ　２．Ａ　３．Ｃ ４．（１）烧杯　（２）高锰酸钾 加热 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 ②④⑤（或③⑤）　（３）棉花　收集气体前集气瓶中未装满水 （或没有等气泡连续均匀冒出时就开始收集） 第２课时　分解过氧化氢制取氧气 工业制氧气 化学用语天天练 Ｈ２Ｏ２ ＭｎＯ２ Ｈ２Ｏ＋Ｏ２ ＫＣｌＯ３ ＭｎＯ２ → 加热 ＫＣｌ＋Ｏ２ ＫＭｎＯ４ 加热 Ｋ２ＭｎＯ４＋ＭｎＯ２＋Ｏ２ Ｃｕ＋Ｏ２ 加热 ＣｕＯ 核心知识默写 １．反应速率　质量　化学性质 ２．一种物质　两种或两种以上 ３．沸点　物理 课堂检测 １．Ｄ　２．Ｂ　３．Ｃ　４．Ａ ３．３　燃烧条件与灭火原理 化学用语天天练 Ｃ＋Ｏ２ 点燃 ＣＯ２　Ｆｅ＋Ｏ２ 点燃 Ｆｅ３Ｏ４　Ｓ＋Ｏ２ 点燃 ＳＯ２ ＫＭｎＯ４ 加热 Ｋ２ＭｎＯ４＋ＭｎＯ２＋Ｏ２ 核心知识默写 １．（１）可燃物　（２）与空气（或氧气）接触　（３）温度达到可燃物 的着火点 ２．（１）清除可燃物　（２）隔绝空气（或氧气）　（３）降温至可燃物 的着火点以下 课堂检测 １．Ｃ　２．Ｄ　３．Ａ ４．（１）提供热量，使温度达到木船的着火点 （２）与氧气接触　温度达到着火点 （３）氧气 （４）石头、瓦罐不是可燃物 ３．４　水资源 化学用语天天练 Ｈ２　Ｏ２　ＣＯ２　Ｈ２Ｏ　Ｎ２　Ｃｌ２　ＮＨ３　ＣｕＯ　ＨｇＯ　ＮａＣｌ　ＨＣｌ ＮＨ４Ｃｌ 核心知识默写 １．（１）循环使用　（２）喷灌　滴灌　（３）二次利用 ２．（２）化肥和农药 课堂检测 １．Ｃ ２． ３．Ｂ ４．降水　蒸发　物理变化 ３．５　水的净化与自制净水器 化学用语天天练 Ｃ＋Ｏ２ 点燃 ＣＯ２ Ｓ＋Ｏ２ 点燃 ＳＯ２ Ｆｅ＋Ｏ２ 点燃 Ｆｅ３Ｏ４ ＫＭｎＯ４ 加热 Ｋ２ＭｎＯ４＋ＭｎＯ２＋Ｏ２ Ｈ２Ｏ２ ＭｎＯ２ Ｈ２Ｏ＋Ｏ２ ＫＣｌＯ３ ＭｎＯ２ → 加热 ＫＣｌ＋Ｏ２ 核心知识默写 １．沉淀法　过滤法　吸附法 ２．（１）漏斗内壁　（２）滤纸边缘　（３）玻璃棒中部 课堂检测 １．Ｂ　２．Ｃ　３．Ｃ ４．（１）过滤　玻璃棒　ａｄ　（２）吸附　ｂ !?#$%+*@5+*AB@ ４．１　化学式 第１课时　化学式的意义及书写　化合价 化学用语天天练 Ｈｅ　Ｎｅ　Ｃ　Ｐ　Ｓ　Ｆｅ　Ｍｇ　Ｃｕ　Ａｌ　Ｈｇ　Ｈ２　Ｎ２　Ｏ２　Ｃｌ２ Ｏ３ 核心知识默写 １．元素符号和数字 ２．①二氧化碳这种物质　②碳元素和氧元素　③二氧化碳分子 ④１个碳原子和２个氧原子 课堂检测 １．Ａ　２．Ｄ　３．Ａ　４．Ｃ 第２课时　化学式的定量计算 化学用语天天练 Ｈ２Ｏ　ＣＯ　ＣＯ２　ＳＯ２　Ｐ２Ｏ５　ＣａＯ　ＣｕＯ　ＫＣｌ　Ｃａ（ＯＨ）２ Ｎａ２ＳＯ４　ＮＨ４Ｃｌ　（ＮＨ４）２ＣＯ３　ＫＭｎＯ４　ＫＣｌＯ３　ＭｎＯ２ Ｆｅ３Ｏ４ 核心知识默写 （１）相对原子质量 （２）化学式中各原子的相对原子质量总和 （３） 该元素的相对原子质量×该原子的个数 化合物的相对分子质量 ×１００％ 课堂检测 １．Ｂ　２．Ｃ　３．Ｃ ４．（１）３∶４∶２　（２）９∶１　（３）７２　（４）４４．４％ ４．２　质量守恒定律 化学用语天天练 ＨｇＯ加热 Ｈｇ＋Ｏ２ Ｈ２Ｏ２ ＭｎＯ２ Ｈ２Ｏ＋Ｏ２ Ｐ＋Ｏ２ 点燃 Ｐ２Ｏ５ ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ４ Ｃｕ（ＯＨ）２＋Ｎａ２ＳＯ４ 核心知识默写 种类　质量　总质量　种类　数目　质量　种类　种类　化合 价　数目 课堂检测 １．Ａ　２．Ｂ　３．Ｂ ４．（１）①Ｆｅ＋Ｏ２ 点燃 Ｆｅ３Ｏ４　　②铁粉剧烈燃烧，放热，火星四 射，生成黑色固体　③＜　（２）否，因为蔗糖溶于水不发生化学 变化 ４．３　化学方程式 第１课时　化学方程式的意义及书写 化学用语天天练 ①３Ｆｅ＋２Ｏ２ 点燃 Ｆｅ３Ｏ４ ②２Ｍｇ＋Ｏ２ 点燃 ２ＭｇＯ ③２Ｈ２＋Ｏ２ 点燃 ２Ｈ２Ｏ（合理即可） ④４Ｐ＋５Ｏ２ 点燃 ２Ｐ２Ｏ５ 核心知识默写 １．化学式　化学反应　反应物　生成物 ２．①反应物　生成物　反应条件　②个数比　质量关系 课堂检测 １．Ｂ　２．Ｄ ３．（１）Ｃ＋Ｈ２Ｏ 高温 Ｈ２＋ＣＯ （２）ＣＨ４＋２Ｏ２ 点燃 ＣＯ２＋２Ｈ２Ｏ （３）Ｃ＋２ＣｕＯ高温 ２Ｃｕ＋ＣＯ２↑ 第２课时　根据化学方程式进行计算 化学用语天天练 ２Ｈ２Ｏ 通电 ２Ｈ２↑＋Ｏ２↑ ４Ｐ＋５Ｏ２ 点燃 ２Ｐ２Ｏ５ ３Ｆｅ＋２Ｏ２ 点燃 Ｆｅ３Ｏ４ ２Ｈ２Ｏ２ ＭｎＯ２２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ ２ＫＣｌＯ３ ＭｎＯ２ △ ２ＫＣｌ＋３Ｏ２↑ ２ＫＭｎＯ４ △ Ｋ２ＭｎＯ４＋ＭｎＯ２＋Ｏ２↑ 核心知识默写 １．质量关系　２．②化学方程式 课堂检测 １．（１）１．６ｇ （２）解：设生成水的质量为ｘ。 ２Ｈ２Ｏ２ ＭｎＯ２２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ ３６ ３２ ｘ １．６ｇ ３６ ３２ ＝ ｘ １．６ｇ 　ｘ＝１．８ｇ 答：生成水的质量为１．８ｇ。 ２．（１）１．６ｇ （２）解：设参加反应的高锰酸钾的质量为ｘ。 ２ＫＭｎＯ４ △ Ｋ２ＭｎＯ４＋ＭｎＯ２＋Ｏ２↑ ３１６ ３２ ｘ １．６ｇ ３１６ ３２ ＝ ｘ １．６ｇ 　 ｘ＝１５．８ｇ 答：参加反应的高锰酸钾的质量为１５．８ｇ。 !C#$%DE5,=+F ５．１　氢气 化学用语天天练 ２Ｃｕ＋Ｏ２ △ ２ＣｕＯ Ｃ＋Ｏ２ 点燃 ＣＯ２ ４Ａｌ＋３Ｏ２ ２Ａｌ２Ｏ３ ２Ｍｇ＋Ｏ２ 点燃 ２ＭｇＯ 核心知识默写 １．无　无　小　气　难 ２．２Ｈ２＋Ｏ２ 点燃 ２Ｈ２Ｏ ３．高　水 课堂检测 １．Ｃ　２．Ｂ　３．Ｂ ４．（１）热值高（合理即可） （２）２Ｈ２Ｏ 通电 ２Ｈ２↑＋Ｏ２↑　氢、氧元素 （３）Ｏ２ ５．２　碳 化学用语天天练 Ｃ＋Ｏ２ 点燃 ＣＯ２ ２Ｃ＋Ｏ２ 点燃 ２ＣＯ Ｃ＋ＣＯ２ 高温 ２ＣＯ ２ＣＯ＋Ｏ２ 点燃 ２ＣＯ２ 核心知识默写 １．硬度 ２．导电　导热　耐高温　质软                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                               参考答案及解析 参考答案及解析 参考答案及解析