1.1 身边的化学(课堂10分钟)-【众相原创】2025-2026学年新教材九年级全一册化学分层练（科粤版2024）广西专版

书 广西化学（ＫＹ） １　 九年级上册 　　!"#$%&'()*+* １．１　身边的化学 化学用语天天练 规范地抄写下列元素的元素符号。 　 　 　 核心知识默写 化学课的学习内容 （１）生活中的化学知识。 （２）物质的　组成　、　结构　、　性质　、　转化　及其　应用　。 （３）化学对社会生活的影响。 （４）科学探究的思路和方法。 课堂１０分钟 ２　 广西化学（ＫＹ） 课堂检测 １．化学就在我们身边。下列说法不正确的是 （Ｃ ） Ａ．化学实验是科学探究的重要手段 Ｂ．人类利用化学合成了上亿种物质 Ｃ．“绿色化学”是指与绿色植物有关的化学 Ｄ．化学在材料、能源、环境和生命科学等方面发挥着重要的作用 ２．（２０２４秋防城港某校月考）２０２４年政府工作报告将“推动高水平科技 自立自强”“以科技创新推动产业创新”等列入今年的工作任务。下列 科技创新研究的内容与化学没有直接关系的是 （Ｄ ） Ａ．航空发动机及其环保燃料 Ｂ．高端稀土功能材料的组成 Ｃ．新能源汽车高效电池的结构 Ｄ．鹊桥二号中继星绕月轨迹的追踪 ３．（２０２４秋贵港某校期中）２０２４年４月２４日是第九个“中国航天日”，今 年的主题是“极目楚天，共襄星汉”。下列有关航天的课题属于化学学 科研究领域的是 （Ｂ ） Ａ．“嫦娥六号”探测器着陆点的计算 Ｂ．发射“神舟”系列飞船的火箭所需新型燃料的研制与生产 Ｃ．“神舟十八号”载人飞船与“天宫”空间站对接 Ｄ．“祝融号”火星车与“天问一号”火星探测器之间的信息传递 ４．请用线段分别将以下研究内容与对应的学科连接起来。 ３２　 ５．２　碳 １．硬　导电　滑腻　碳原子的排列方式不同 ２．（１）混合物　（２）②疏松多孔　吸附　【特别提醒】化学变化 ３．（２）白光　变浑浊　Ｃ＋Ｏ２ 点燃 ＣＯ２　２Ｃ＋Ｏ２ 点燃 ２ＣＯ （３）①Ｃ＋ＣＯ２ 高温 ２ＣＯ　②Ｃ＋２ＣｕＯ高温 ２Ｃｕ＋ＣＯ２↑ ４．（１）无　无　难　小 （２）蓝色　２ＣＯ＋Ｏ２ 点燃 ２ＣＯ２　红棕色固体变为黑色 ３ＣＯ＋Ｆｅ２Ｏ３ 高温 ２Ｆｅ＋３ＣＯ２　黑色固体变为红色 ＣＯ＋ＣｕＯ △ Ｃｕ＋ＣＯ２ 【特别提醒】①验纯　②一氧化碳难溶于水 ５．①Ｃ＋Ｏ２ 点燃 ＣＯ２（合理即可）　②２Ｃ＋Ｏ２ 点燃 ２ＣＯ（合理即 可）　③２ＣＯ＋Ｏ２ 点燃 ２ＣＯ２（合理即可）　④Ｃ＋ＣＯ２ 高温 ２ＣＯ ５．３　二氧化碳 第１课时　二氧化碳的性质 １．无　无　大　干冰 ２．（１）两支蜡烛自下而上依次熄灭　二氧化碳密度比空气大； 不燃烧也不支持燃烧 （２）软质塑料瓶变瘪　二氧化碳可溶于水 （３）溶液变红　二氧化碳能与水反应生成酸性物质　溶液由红 色变为紫色　生成的酸性物质不稳定，受热易分解 ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ Ｈ２ＣＯ３　Ｈ２ＣＯ３ Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ （４）澄清石灰水变浑浊　二氧化碳能与澄清石灰水反应　 ＣＯ２＋Ｃａ（ＯＨ）２ ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ 第２课时　二氧化碳的实验室制取 ２．２ＨＣｌ＋ＣａＣＯ３ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ ３．（２）能溶于水　密度比空气大 ４．检查装置气密性 ５．集气瓶瓶口　不燃烧也不支持燃烧　 澄清石灰水变浑浊 ６．（１）不能，反应速率快，不易控制 （２）不能，稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖 在大理石表面，阻止反应的进一步进行 （３）不能，反应速率快，不易控制 ７．（１）方便添加液体试剂　防止二氧化碳从长颈漏斗口逸出 （２）可以控制反应速率　（３）可以控制反应的发生与停止 第３课时　二氧化碳对生活和环境的影响 ２．无毒　供给呼吸 ３．（１）含碳燃料　森林　（３）①化石燃料　②植树造林 ５．（１）二氧化碳 ６．（１）动植物的呼吸，微生物的分解，化石燃料的燃烧 （２）植物的光合作用 ５．４　化石燃料 １．煤　石油　天然气　混合物　不可再生 ３．碳　碳　氢　甲烷（或ＣＨ４）　ＣＨ４＋２Ｏ２ 点燃 ＣＯ２＋２Ｈ２Ｏ ４．【备考补充】①氧气　接触面积 ５．（１）化学　焦炭　煤焦油　焦炉煤气 （２）沸点　物理 !G#$%HIJHIKE ６．１　金属的物理性质 纯金属　合金 １．导电　导热　延展　红色　液体 【备考补充】ａ．铁（或Ｆｅ）　ｂ．钙（或Ｃａ）　ｃ．铝（或Ａｌ） ２．（１）金属　非金属　（２）有　无　大　【总结】增大　降低 （３）①抗腐蚀性　③强度高　耐腐蚀　耐热性　生物相容性 ６．２　金属的化学性质 第１课时　金属的化学性质 １．耀眼的白光　白色固体　２Ｍｇ＋Ｏ２ 点燃 ２ＭｇＯ　铁丝剧烈燃 烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热　３Ｆｅ＋２Ｏ２ 点燃 Ｆｅ３Ｏ４　黑　２Ｃｕ＋Ｏ２ △ ２ＣｕＯ　氧化物　化合反应 【特别提醒】铝在常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝 薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化 ２．２Ａｌ＋６ＨＣｌ ２ＡｌＣｌ３＋３Ｈ２↑ ２Ａｌ＋３Ｈ２ＳＯ４ Ａｌ２（ＳＯ４）３＋３Ｈ２↑　 浅绿　Ｆｅ＋２ＨＣｌ ＦｅＣｌ２＋Ｈ２↑ Ｆｅ＋Ｈ２ＳＯ４ ＦｅＳＯ４＋Ｈ２↑ ①铝、铁　铜　②活泼 ３．红色　蓝色　无色　２Ａｌ＋３ＣｕＳＯ４ Ａｌ２（ＳＯ４）３＋３Ｃｕ 红色　蓝色　浅绿色　Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４ ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ 第２课时　金属活动性顺序　置换反应 １．（１）Ｍｇ　Ｚｎ　Ｃｕ　Ａｇ　强　弱　（２）①强　（３）①强 ②强于　弱于 ２．（１）单质　化合物　单质　化合物 ６．３　金属矿物与金属冶炼 １．单质　化合物　 ２．Ｆｅ２Ｏ３　Ｆｅ３Ｏ４ ３．（１）３ＣＯ＋Ｆｅ２Ｏ３ 高温 ２Ｆｅ＋３ＣＯ２　（２）①检验是否有二氧化碳 生成　ＣＯ２＋Ｃａ（ＯＨ）２ ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ　②处理未反应的 一氧化碳，防止其污染空气　２ＣＯ＋Ｏ２ 点燃 ２ＣＯ２ （３）①红棕色粉末逐渐变为黑色　②变浑浊　③气体燃烧， 产生蓝色火焰 （４）②排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸　③防止生 成的铁再次被氧化 ４．（４）①Ｃ＋Ｏ２ 高温 ＣＯ２　Ｃ＋ＣＯ２ 高温 ２ＣＯ　②３ＣＯ＋Ｆｅ２Ｏ３ 高温 ２Ｆｅ＋３ＣＯ２ ５．含碳量　２～４．３　０．０３～２ ６．２９７６．７ ６．４　金属的腐蚀 １．（２）Ⅰ　（３）Ⅰ、Ⅱ　Ⅰ、Ⅲ　（４）氧气　水　（５）②除去水中 的氧气　（６）①Ｆｅ２Ｏ３ ２．空气　水　【特别提醒】氧气　致密的氧化铝薄膜 !L#$%MN ７．１　物质的溶解 １．均一　稳定 ２．（１）组成和性质　（２）不会分离　【特别提醒】①蓝色　浅绿 色　黄色 ３．（１）固体　液体　气体　（３）溶质　溶剂　溶液 ４．（１）越高　（２）越小　（３）加快 ５．（１）升高　放出　（２）降低　吸收 【特别提醒】①ＣａＯ＋Ｈ２Ｏ Ｃａ（ＯＨ）２　②增大 ７．２　物质溶解的量 第１课时　饱和溶液与不饱和溶液 １．饱和溶液　不饱和溶液 ２．（１）饱和溶液　（２）饱和溶液　不饱和溶液 ３．溶质　溶剂　【特别提醒】①溶质　溶剂 ４．（１）不一定　不一定　（２）一定 第２课时　固体物质的溶解度　 气体物质的溶解度 １．（１）一定温度　１００ｇ溶剂　饱和　质量　（２）①一定温度 ②１００ｇ溶剂　③达到饱和状态　④克 （３）①溶质、溶剂本身的性质　②温度 ３．（１）①不同温度　②温度变化　③同一温度 （２）①增大　③减小 ４．（１）１０１．３ｋＰａ　一定温度　１体积的溶剂　饱和状态 体积　（２）①１０１．３ｋＰａ　一定温度　②１体积的溶剂 ③饱和状态　（３）①气体的性质和溶剂的种类　②ａ．增大 ｂ．减小 ７．３　溶液浓稀的表示 第１课时　浓度　溶液配制 １．（１）溶质质量　溶液质量 （２）②溶质的质量分数　溶质质量　溶剂质量 【特别提醒】越大　越深 ２．（１）烧杯　（２）①３　９７　②托盘天平　量筒 【特别提醒】１００　胶头滴管　③玻璃棒　（３）偏大　偏小　 偏小　偏大 第２课时　溶液稀释及溶质质量分数的计算 １．（１）溶质质量 ２．（１）溶质的质量分数 ７．４　海洋资源的综合利用与制盐 第１课时　认识海洋资源及获取粗盐 ２．（１）析出晶体　（２）①改变不明显　②增大 第２课时　粗盐提纯　海水淡化 １．（２）加速溶解　引流　出现较多晶体　防止因局部温度过 高，造成液体飞溅 ２．（２）①Ｎａ２ＳＯ４　 Ｎａ２ＳＯ４＋ＢａＣｌ２ ＢａＳＯ４↓＋２ＮａＣｌ ②ＭｇＣｌ２　 ＭｇＣｌ２＋２ＮａＯＨ Ｍｇ（ＯＨ）２↓＋２ＮａＣｌ ③ＣａＣｌ２和 ＢａＣｌ２　 ＣａＣｌ２＋Ｎａ２ＣＯ３ ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ、 ＢａＣｌ２＋Ｎａ２ＣＯ３ ＢａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ ④ＮａＯＨ和 Ｎａ２ＣＯ３　ＮａＯＨ＋ＨＣｌ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ、Ｎａ２ＣＯ３＋ ２ＨＣｌ ２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ !O#$%PQ2R/S/T ８．１　溶液的酸碱性 １．（１）酸性溶液　碱性溶液　不同颜色　酸碱指示剂　指示剂 （２）紫色石蕊　无色酚酞　（３）红色　紫色　蓝色　无色　 无色　红色 ２．（１）强弱　０～１４　（２）①酸　强　②中　③碱　强 ３．（１）ｐＨ试纸　标准比色卡　（２）②小　大 ４．（１）碱　酸　（３）５．６ ８．２　常见的酸和碱 第１课时　常见的酸 １．①ＨＣｌ　②刺激性　③易挥发　④Ｈ２ＳＯ４　⑤不易挥发　 ⑥ＨＮＯ３　⑦易挥发 【特别提醒】①挥发　密封 ２．（１）炭　强脱水性　（２）强腐蚀性　３％～５％的碳酸氢钠溶液 （３）强吸水性　【拓展补充】挥发　减小　减小　减小　吸水 不变　增大　减小 ３．浓硫酸　水　玻璃棒　搅拌　使产生的热量迅速扩散 第２课时　稀酸的化学性质 １．①红色　②无色　③红色　④无色　变红 ２．反应剧烈，有气泡产生　Ｍｇ＋２ＨＣｌ ＭｇＣｌ２＋Ｈ２↑ 反应剧烈，有气泡产生　Ｍｇ＋Ｈ２ＳＯ４ ＭｇＳＯ４＋Ｈ２↑ 反应剧烈，有气泡产生　２Ａｌ＋６ＨＣｌ ２ＡｌＣｌ３＋３Ｈ２↑ 反应剧烈，有气泡产生　２Ａｌ＋３Ｈ２ＳＯ４ Ａｌ２（ＳＯ４）３＋３Ｈ２↑ 反应较剧烈，有气泡产生　Ｚｎ＋２ＨＣｌ ＺｎＣｌ２＋Ｈ２↑ 反应较剧烈，有气泡产生　Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４ ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑ 有气泡产生，溶液变为浅绿色　Ｆｅ＋２ＨＣｌ ＦｅＣｌ２＋Ｈ２↑ 有气泡产生，溶液变为浅绿色　Ｆｅ＋Ｈ２ＳＯ４ ＦｅＳＯ４＋Ｈ２↑ 盐　氢气 【特别提醒】＋２　浅绿 ３．固体溶解，溶液变为蓝色　ＣｕＯ＋２ＨＣｌ ＣｕＣｌ２＋Ｈ２Ｏ 固体溶解，溶液变为蓝色　ＣｕＯ＋Ｈ２ＳＯ４ ＣｕＳＯ４＋Ｈ２Ｏ 固体溶解，溶液变为黄色　Ｆｅ２Ｏ３＋６ＨＣｌ ２ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ 固体溶解，溶液变为黄色　Ｆｅ２Ｏ３＋３Ｈ２ＳＯ４ Ｆｅ２（ＳＯ４）３＋ ３Ｈ２Ｏ　盐　水 【特别提醒】①＋３　黄　②不能　与铁发生反应 ４．固体溶解，有气泡产生　２ＨＣｌ＋ＣａＣＯ３ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ 有白色沉淀生成　Ｈ２ＳＯ４＋ＢａＣｌ２ ＢａＳＯ４↓＋２ＨＣｌ　新盐 新酸 第３课时　常见的碱 １．①Ｃａ（ＯＨ）２　②熟石灰　③ＮａＯＨ　④烧碱　⑤大量热 ⑥潮解　【特别提醒】腐蚀性　用大量水冲洗　硼酸溶液 ２．（１）表面潮湿并逐渐溶解　易潮解　（２）固体逐渐溶解，试管 外壁发热　易溶于水，并放出大量热 ３．（１）ＣａＣＯ３ 高温 ＣａＯ＋ＣＯ２↑ （２）ＣａＯ＋Ｈ２Ｏ Ｃａ（ＯＨ）２ 第４课时　碱的化学性质 １．①蓝色　②红色　③蓝色　④红色　变蓝　变红 ２．有白色沉淀产生　Ｃａ（ＯＨ）２＋ＣＯ２ ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ　无明 显现象　２ＮａＯＨ＋ＣＯ２ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ　盐　水 【特别提醒】①澄清石灰水（或氢氧化钙溶液）　②氢氧化钠 溶液 ３．有蓝色沉淀产生　Ｃａ（ＯＨ）２＋ＣｕＳＯ４ Ｃｕ（ＯＨ）２↓＋ＣａＳＯ４ 有蓝色沉淀产生　２ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ４ Ｃｕ（ＯＨ）２↓＋Ｎａ２ＳＯ４ 有红褐色沉淀产生　３Ｃａ（ＯＨ）２＋２ＦｅＣｌ３ ２Ｆｅ（ＯＨ）３↓＋ ３ＣａＣｌ２　有红褐色沉淀产生　３ＮａＯＨ＋ＦｅＣｌ３ Ｆｅ（ＯＨ）３↓＋ ３ＮａＣｌ　有白色沉淀产生　Ｃａ（ＯＨ）２＋Ｎａ２ＣＯ３ ＣａＣＯ３↓＋ ２ＮａＯＨ　新碱　新盐 ８．３　酸和碱反应 １．（１）氢离子　（２）氢氧根离子　【特别提醒】②阴离子 阳离子 ２．（１）无明显现象　溶液变红　溶液变为无色　溶液变红　溶 液变为无色　（２）变红　红色　无色　（３）酸与碱作用生成 盐和水的反应　（４）氢离子（或Ｈ＋）　氢氧根离子（或ＯＨ－） 水分子（或Ｈ２Ｏ）　（５）②放热　加入稀盐酸后，盐酸与氢氧 化钠反应放出热量，使溶液温度升高；反应结束后，加入的稀 盐酸冷却溶液，同时由于散热，溶液温度下降 ３．①变红　②不变色　③金属　④盐　⑤水　⑥新盐 ⑦新酸　⑧盐　⑨氢气　⑩变蓝　瑏瑡变红　瑏瑢非金属　瑏瑣盐 瑏瑤水　瑏瑥新碱　瑏瑦新盐 ４．（１）互相交换成分　化合物 ５．（１）熟石灰　（２）氢氧化钙　Ｃａ（ＯＨ）２＋Ｈ２ＳＯ４ ＣａＳＯ４＋ ２Ｈ２Ｏ　（３）①碱性　②Ａｌ（ＯＨ）３＋３ＨＣｌ ＡｌＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ ８．４　常见的盐 第１课时　几种常见盐的用途 １．（１）侯德榜 ２．①ＮａＣｌ　②中性　③ＣａＣＯ３　④难　⑤纯碱　⑥苏打 ⑦Ｎａ２ＣＯ３　⑧碱性　⑨小苏打　⑩ＮａＨＣＯ３　瑏瑡碱性 第２课时　盐的组成和化学性质 １．（１）金属离子　酸根离子　（２）①阳离子　②阴离子 ２．（１）固体溶解，有气泡产生　２ＨＣｌ＋ＣａＣＯ３ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ ＣＯ２↑　有白色沉淀生成　ＨＣｌ＋ＡｇＮＯ３ ＡｇＣｌ↓＋ＨＮＯ３　 新盐　新酸　复分解 （２）有蓝色沉淀产生　Ｃａ（ＯＨ）２＋ＣｕＳＯ４ Ｃｕ（ＯＨ）２↓＋ ＣａＳＯ４　有蓝色沉淀产生　２ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ４ Ｃｕ（ＯＨ）２↓＋ Ｎａ２ＳＯ４　有红褐色沉淀产生 ３Ｃａ（ＯＨ）２＋２ＦｅＣｌ３ ２Ｆｅ（ＯＨ）３↓＋３ＣａＣｌ２　有红褐色沉淀 产生　３ＮａＯＨ＋ＦｅＣｌ３ Ｆｅ（ＯＨ）３↓＋３ＮａＣｌ　新碱 新盐　复分解 （３）有白色沉淀产生　ＣａＣｌ２＋Ｎａ２ＣＯ３ ２ＮａＣｌ＋ＣａＣＯ３↓ 有白色沉淀产生　Ｎａ２ＳＯ４＋Ｂａ（ＮＯ３）２ ２ＮａＮＯ３＋ＢａＳＯ４↓ 新盐１　新盐２　复分解 （４）红色　蓝色　无色　２Ａｌ＋３ＣｕＳＯ４ Ａｌ２（ＳＯ４）３＋３Ｃｕ 红色　蓝色　浅绿色　Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４ ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ　新盐　较 不活泼金属　置换 第３课时　复分解反应及其发生的条件 １．（１）沉淀　气体　水　（３）沉淀　气体　水 ２．（３）①Ｈ＋　ＯＨ－　②ａ．蓝　ｂ．浅绿　ｃ．黄　ｄ．紫红 ８．５　化学肥料 １．ＮＨ４ＨＣＯ３　ＮＨ４ＮＯ３　ＣＯ（ＮＨ２）２　叶　果　ＫＣｌ　 Ｋ２ＣＯ３　茎　磷酸氢二铵　磷酸钾　ＫＮＯ３ ２．白　灰 ３．产生有刺激性气味的气体　２ＮＨ４Ｃｌ＋Ｃａ（ＯＨ）２ ＣａＣｌ２＋ ２Ｈ２Ｏ＋２ＮＨ３↑　产生有刺激性气味的气体；湿润的红色石蕊 试纸变蓝　ＮＨ４ＨＣＯ３＋２ＮａＯＨ △ Ｎａ２ＣＯ３＋２Ｈ２Ｏ＋ＮＨ３↑　 【特别提醒】氨气 !U#$%VW:X5+* ９．１　有机物的常识 １．（１）碳元素　（２）碳元素　（３）①难　有机溶剂　②分解　燃 烧　③碳　氢　④熔点　沸点 ２．（１）甲烷　ＣＨ４　（２）无　无　小　难　（３）大量热　蓝色 ＣＨ４＋２Ｏ２ 点燃 ＣＯ２＋２Ｈ２Ｏ ３．（１）酒精　Ｃ２Ｈ５ＯＨ　（２）无　香味　（３）Ｃ２Ｈ５ＯＨ＋３Ｏ２ 点燃 ２ＣＯ２＋３Ｈ２Ｏ　【特别提醒】７５ ４．ＣＨ３ＯＨ　无　燃 ９．２　合成材料 １．塑料　合成橡胶　合成纤维 （１）①合成树脂　性能　②聚乙烯　聚氯乙烯　热塑性　热 固性 （２）①天然橡胶　合成橡胶　②弹性　耐磨性　绝缘性 （３）①尼龙　涤纶　人造羊毛　②耐磨　耐腐蚀　透气性 ③烧纸　烧毛发　特殊 ２．（２）①禁止、限制部分塑料制品的生产、销售和使用　②塑料 制品回收再生和循环利用 ３．（２）陶瓷　玻璃　（３）玻璃钢　碳纤维复合材料　导电塑料 ９．３　化学与能源 １．（１）②煤　石油　天然气　（２）①太阳能　风能 ２．（２）③电能 ９．４　化学与健康 １．（２）佝偻病　骨质疏松症　贫血　甲状腺肿大　龋齿 ２．（１）糖类　蛋白质　（２）糖类　蛋白质　夜盲症　坏血病 佝偻病 课堂 １０分钟 !"#$%&'(Y*+* １．１　身边的化学 化学用语天天练 Ｈ　Ｈｅ　Ｌｉ　Ｂｅ　Ｂ　Ｃ　Ｎ　Ｏ　Ｆ　Ｎｅ　Ｎａ　Ｍｇ 核心知识默写 （２）组成　结构　性质　转化　应用 课堂检测 １．Ｃ　２．Ｄ　３．Ｂ ４． １．２　化学实验室之旅 第１课时　走进实验室 化学用语天天练 Ａｌ　Ｓｉ　Ｐ　Ｓ　Ｃｌ　Ａｒ　Ｋ　Ｃａ　Ｍｎ　Ｆｅ　Ｎｉ　Ｃｕ 核心知识默写 试管　烧杯　锥形瓶　铁架台　量筒 课堂检测 １．Ｂ　２．Ｃ ３．（１）胶头滴管　（２）药匙　（３）酒精灯　（４）烧杯　（５）集气瓶 第２课时　实验基本操作 化学用语天天练 Ｚｎ　Ａｇ　Ｓｎ　Ｉ　Ｂａ　Ｐｔ　Ａｕ　Ｈｇ　Ｐｂ 核心知识默写 １．纸槽　药匙　２．手心 ３．放平　量筒内液体凹液面的最低处 ４．外焰　冷水冲洗　５．聚成水滴　成股流下 课堂检测 １．Ｃ　２．Ｂ　３．Ｄ ４．（１）外焰　（２）预热　（３）倒放　（４）大于　（５） １ ３ １．３　物质的变化 化学用语天天练 氢　氦　碳　氮　氧　氟　氖　钠　镁　铝　硅　磷　硫　氯 核心知识默写 １．没有生成新物质　２．生成新物质 ３．沉淀　气体　颜色　４．反应进行时　反应后                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                               参考答案及解析 参考答案及解析 参考答案及解析