第6单元 金属和金属材料(吃透教材)-【众相原创】2025-2026学年新教材九年级全一册化学分层练（科粤版2024）广西专版

３２　 ５．２　碳 １．硬　导电　滑腻　碳原子的排列方式不同 ２．（１）混合物　（２）②疏松多孔　吸附　【特别提醒】化学变化 ３．（２）白光　变浑浊　Ｃ＋Ｏ２ 点燃 ＣＯ２　２Ｃ＋Ｏ２ 点燃 ２ＣＯ （３）①Ｃ＋ＣＯ２ 高温 ２ＣＯ　②Ｃ＋２ＣｕＯ高温 ２Ｃｕ＋ＣＯ２↑ ４．（１）无　无　难　小 （２）蓝色　２ＣＯ＋Ｏ２ 点燃 ２ＣＯ２　红棕色固体变为黑色 ３ＣＯ＋Ｆｅ２Ｏ３ 高温 ２Ｆｅ＋３ＣＯ２　黑色固体变为红色 ＣＯ＋ＣｕＯ △ Ｃｕ＋ＣＯ２ 【特别提醒】①验纯　②一氧化碳难溶于水 ５．①Ｃ＋Ｏ２ 点燃 ＣＯ２（合理即可）　②２Ｃ＋Ｏ２ 点燃 ２ＣＯ（合理即 可）　③２ＣＯ＋Ｏ２ 点燃 ２ＣＯ２（合理即可）　④Ｃ＋ＣＯ２ 高温 ２ＣＯ ５．３　二氧化碳 第１课时　二氧化碳的性质 １．无　无　大　干冰 ２．（１）两支蜡烛自下而上依次熄灭　二氧化碳密度比空气大； 不燃烧也不支持燃烧 （２）软质塑料瓶变瘪　二氧化碳可溶于水 （３）溶液变红　二氧化碳能与水反应生成酸性物质　溶液由红 色变为紫色　生成的酸性物质不稳定，受热易分解 ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ Ｈ２ＣＯ３　Ｈ２ＣＯ３ Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ （４）澄清石灰水变浑浊　二氧化碳能与澄清石灰水反应　 ＣＯ２＋Ｃａ（ＯＨ）２ ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ 第２课时　二氧化碳的实验室制取 ２．２ＨＣｌ＋ＣａＣＯ３ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ ３．（２）能溶于水　密度比空气大 ４．检查装置气密性 ５．集气瓶瓶口　不燃烧也不支持燃烧　 澄清石灰水变浑浊 ６．（１）不能，反应速率快，不易控制 （２）不能，稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖 在大理石表面，阻止反应的进一步进行 （３）不能，反应速率快，不易控制 ７．（１）方便添加液体试剂　防止二氧化碳从长颈漏斗口逸出 （２）可以控制反应速率　（３）可以控制反应的发生与停止 第３课时　二氧化碳对生活和环境的影响 ２．无毒　供给呼吸 ３．（１）含碳燃料　森林　（３）①化石燃料　②植树造林 ５．（１）二氧化碳 ６．（１）动植物的呼吸，微生物的分解，化石燃料的燃烧 （２）植物的光合作用 ５．４　化石燃料 １．煤　石油　天然气　混合物　不可再生 ３．碳　碳　氢　甲烷（或ＣＨ４）　ＣＨ４＋２Ｏ２ 点燃 ＣＯ２＋２Ｈ２Ｏ ４．【备考补充】①氧气　接触面积 ５．（１）化学　焦炭　煤焦油　焦炉煤气 （２）沸点　物理 !G#$%HIJHIKE ６．１　金属的物理性质 纯金属　合金 １．导电　导热　延展　红色　液体 【备考补充】ａ．铁（或Ｆｅ）　ｂ．钙（或Ｃａ）　ｃ．铝（或Ａｌ） ２．（１）金属　非金属　（２）有　无　大　【总结】增大　降低 （３）①抗腐蚀性　③强度高　耐腐蚀　耐热性　生物相容性 ６．２　金属的化学性质 第１课时　金属的化学性质 １．耀眼的白光　白色固体　２Ｍｇ＋Ｏ２ 点燃 ２ＭｇＯ　铁丝剧烈燃 烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热　３Ｆｅ＋２Ｏ２ 点燃 Ｆｅ３Ｏ４　黑　２Ｃｕ＋Ｏ２ △ ２ＣｕＯ　氧化物　化合反应 【特别提醒】铝在常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝 薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化 ２．２Ａｌ＋６ＨＣｌ ２ＡｌＣｌ３＋３Ｈ２↑ ２Ａｌ＋３Ｈ２ＳＯ４ Ａｌ２（ＳＯ４）３＋３Ｈ２↑　 浅绿　Ｆｅ＋２ＨＣｌ ＦｅＣｌ２＋Ｈ２↑ Ｆｅ＋Ｈ２ＳＯ４ ＦｅＳＯ４＋Ｈ２↑ ①铝、铁　铜　②活泼 ３．红色　蓝色　无色　２Ａｌ＋３ＣｕＳＯ４ Ａｌ２（ＳＯ４）３＋３Ｃｕ 红色　蓝色　浅绿色　Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４ ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ 第２课时　金属活动性顺序　置换反应 １．（１）Ｍｇ　Ｚｎ　Ｃｕ　Ａｇ　强　弱　（２）①强　（３）①强 ②强于　弱于 ２．（１）单质　化合物　单质　化合物 ６．３　金属矿物与金属冶炼 １．单质　化合物　 ２．Ｆｅ２Ｏ３　Ｆｅ３Ｏ４ ３．（１）３ＣＯ＋Ｆｅ２Ｏ３ 高温 ２Ｆｅ＋３ＣＯ２　（２）①检验是否有二氧化碳 生成　ＣＯ２＋Ｃａ（ＯＨ）２ ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ　②处理未反应的 一氧化碳，防止其污染空气　２ＣＯ＋Ｏ２ 点燃 ２ＣＯ２ （３）①红棕色粉末逐渐变为黑色　②变浑浊　③气体燃烧， 产生蓝色火焰 （４）②排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸　③防止生 成的铁再次被氧化 ４．（４）①Ｃ＋Ｏ２ 高温 ＣＯ２　Ｃ＋ＣＯ２ 高温 ２ＣＯ　②３ＣＯ＋Ｆｅ２Ｏ３ 高温 ２Ｆｅ＋３ＣＯ２ ５．含碳量　２～４．３　０．０３～２ ６．２９７６．７ ６．４　金属的腐蚀 １．（２）Ⅰ　（３）Ⅰ、Ⅱ　Ⅰ、Ⅲ　（４）氧气　水　（５）②除去水中 的氧气　（６）①Ｆｅ２Ｏ３ ２．空气　水　【特别提醒】氧气　致密的氧化铝薄膜 !L#$%MN ７．１　物质的溶解 １．均一　稳定 ２．（１）组成和性质　（２）不会分离　【特别提醒】①蓝色　浅绿 色　黄色 ３．（１）固体　液体　气体　（３）溶质　溶剂　溶液 ４．（１）越高　（２）越小　（３）加快 ５．（１）升高　放出　（２）降低　吸收 【特别提醒】①ＣａＯ＋Ｈ２Ｏ Ｃａ（ＯＨ）２　②增大 ７．２　物质溶解的量 第１课时　饱和溶液与不饱和溶液 １．饱和溶液　不饱和溶液 ２．（１）饱和溶液　（２）饱和溶液　不饱和溶液 ３．溶质　溶剂　【特别提醒】①溶质　溶剂 ４．（１）不一定　不一定　（２）一定 第２课时　固体物质的溶解度　 气体物质的溶解度 １．（１）一定温度　１００ｇ溶剂　饱和　质量　（２）①一定温度 ②１００ｇ溶剂　③达到饱和状态　④克 （３）①溶质、溶剂本身的性质　②温度 ３．（１）①不同温度　②温度变化　③同一温度 （２）①增大　③减小 ４．（１）１０１．３ｋＰａ　一定温度　１体积的溶剂　饱和状态 体积　（２）①１０１．３ｋＰａ　一定温度　②１体积的溶剂 ③饱和状态　（３）①气体的性质和溶剂的种类　②ａ．增大 ｂ．减小 ７．３　溶液浓稀的表示 第１课时　浓度　溶液配制 １．（１）溶质质量　溶液质量 （２）②溶质的质量分数　溶质质量　溶剂质量 【特别提醒】越大　越深 ２．（１）烧杯　（２）①３　９７　②托盘天平　量筒 【特别提醒】１００　胶头滴管　③玻璃棒　（３）偏大　偏小　 偏小　偏大 第２课时　溶液稀释及溶质质量分数的计算 １．（１）溶质质量 ２．（１）溶质的质量分数 ７．４　海洋资源的综合利用与制盐 第１课时　认识海洋资源及获取粗盐 ２．（１）析出晶体　（２）①改变不明显　②增大 第２课时　粗盐提纯　海水淡化 １．（２）加速溶解　引流　出现较多晶体　防止因局部温度过 高，造成液体飞溅 ２．（２）①Ｎａ２ＳＯ４　 Ｎａ２ＳＯ４＋ＢａＣｌ２ ＢａＳＯ４↓＋２ＮａＣｌ ②ＭｇＣｌ２　 ＭｇＣｌ２＋２ＮａＯＨ Ｍｇ（ＯＨ）２↓＋２ＮａＣｌ ③ＣａＣｌ２和 ＢａＣｌ２　 ＣａＣｌ２＋Ｎａ２ＣＯ３ ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ、 ＢａＣｌ２＋Ｎａ２ＣＯ３ ＢａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ ④ＮａＯＨ和 Ｎａ２ＣＯ３　ＮａＯＨ＋ＨＣｌ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ、Ｎａ２ＣＯ３＋ ２ＨＣｌ ２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ !O#$%PQ2R/S/T ８．１　溶液的酸碱性 １．（１）酸性溶液　碱性溶液　不同颜色　酸碱指示剂　指示剂 （２）紫色石蕊　无色酚酞　（３）红色　紫色　蓝色　无色　 无色　红色 ２．（１）强弱　０～１４　（２）①酸　强　②中　③碱　强 ３．（１）ｐＨ试纸　标准比色卡　（２）②小　大 ４．（１）碱　酸　（３）５．６ ８．２　常见的酸和碱 第１课时　常见的酸 １．①ＨＣｌ　②刺激性　③易挥发　④Ｈ２ＳＯ４　⑤不易挥发　 ⑥ＨＮＯ３　⑦易挥发 【特别提醒】①挥发　密封 ２．（１）炭　强脱水性　（２）强腐蚀性　３％～５％的碳酸氢钠溶液 （３）强吸水性　【拓展补充】挥发　减小　减小　减小　吸水 不变　增大　减小 ３．浓硫酸　水　玻璃棒　搅拌　使产生的热量迅速扩散 第２课时　稀酸的化学性质 １．①红色　②无色　③红色　④无色　变红 ２．反应剧烈，有气泡产生　Ｍｇ＋２ＨＣｌ ＭｇＣｌ２＋Ｈ２↑ 反应剧烈，有气泡产生　Ｍｇ＋Ｈ２ＳＯ４ ＭｇＳＯ４＋Ｈ２↑ 反应剧烈，有气泡产生　２Ａｌ＋６ＨＣｌ ２ＡｌＣｌ３＋３Ｈ２↑ 反应剧烈，有气泡产生　２Ａｌ＋３Ｈ２ＳＯ４ Ａｌ２（ＳＯ４）３＋３Ｈ２↑ 反应较剧烈，有气泡产生　Ｚｎ＋２ＨＣｌ ＺｎＣｌ２＋Ｈ２↑ 反应较剧烈，有气泡产生　Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４ ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑ 有气泡产生，溶液变为浅绿色　Ｆｅ＋２ＨＣｌ ＦｅＣｌ２＋Ｈ２↑ 有气泡产生，溶液变为浅绿色　Ｆｅ＋Ｈ２ＳＯ４ ＦｅＳＯ４＋Ｈ２↑ 盐　氢气 【特别提醒】＋２　浅绿 ３．固体溶解，溶液变为蓝色　ＣｕＯ＋２ＨＣｌ ＣｕＣｌ２＋Ｈ２Ｏ 固体溶解，溶液变为蓝色　ＣｕＯ＋Ｈ２ＳＯ４ ＣｕＳＯ４＋Ｈ２Ｏ 固体溶解，溶液变为黄色　Ｆｅ２Ｏ３＋６ＨＣｌ ２ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ 固体溶解，溶液变为黄色　Ｆｅ２Ｏ３＋３Ｈ２ＳＯ４ Ｆｅ２（ＳＯ４）３＋ ３Ｈ２Ｏ　盐　水 【特别提醒】①＋３　黄　②不能　与铁发生反应 ４．固体溶解，有气泡产生　２ＨＣｌ＋ＣａＣＯ３ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ 有白色沉淀生成　Ｈ２ＳＯ４＋ＢａＣｌ２ ＢａＳＯ４↓＋２ＨＣｌ　新盐 新酸 第３课时　常见的碱 １．①Ｃａ（ＯＨ）２　②熟石灰　③ＮａＯＨ　④烧碱　⑤大量热 ⑥潮解　【特别提醒】腐蚀性　用大量水冲洗　硼酸溶液 ２．（１）表面潮湿并逐渐溶解　易潮解　（２）固体逐渐溶解，试管 外壁发热　易溶于水，并放出大量热 ３．（１）ＣａＣＯ３ 高温 ＣａＯ＋ＣＯ２↑ （２）ＣａＯ＋Ｈ２Ｏ Ｃａ（ＯＨ）２ 第４课时　碱的化学性质 １．①蓝色　②红色　③蓝色　④红色　变蓝　变红 ２．有白色沉淀产生　Ｃａ（ＯＨ）２＋ＣＯ２ ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ　无明 显现象　２ＮａＯＨ＋ＣＯ２ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ　盐　水 【特别提醒】①澄清石灰水（或氢氧化钙溶液）　②氢氧化钠 溶液 ３．有蓝色沉淀产生　Ｃａ（ＯＨ）２＋ＣｕＳＯ４ Ｃｕ（ＯＨ）２↓＋ＣａＳＯ４ 有蓝色沉淀产生　２ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ４ Ｃｕ（ＯＨ）２↓＋Ｎａ２ＳＯ４ 有红褐色沉淀产生　３Ｃａ（ＯＨ）２＋２ＦｅＣｌ３ ２Ｆｅ（ＯＨ）３↓＋ ３ＣａＣｌ２　有红褐色沉淀产生　３ＮａＯＨ＋ＦｅＣｌ３ Ｆｅ（ＯＨ）３↓＋ ３ＮａＣｌ　有白色沉淀产生　Ｃａ（ＯＨ）２＋Ｎａ２ＣＯ３ ＣａＣＯ３↓＋ ２ＮａＯＨ　新碱　新盐 ８．３　酸和碱反应 １．（１）氢离子　（２）氢氧根离子　【特别提醒】②阴离子 阳离子 ２．（１）无明显现象　溶液变红　溶液变为无色　溶液变红　溶 液变为无色　（２）变红　红色　无色　（３）酸与碱作用生成 盐和水的反应　（４）氢离子（或Ｈ＋）　氢氧根离子（或ＯＨ－） 水分子（或Ｈ２Ｏ）　（５）②放热　加入稀盐酸后，盐酸与氢氧 化钠反应放出热量，使溶液温度升高；反应结束后，加入的稀 盐酸冷却溶液，同时由于散热，溶液温度下降 ３．①变红　②不变色　③金属　④盐　⑤水　⑥新盐 ⑦新酸　⑧盐　⑨氢气　⑩变蓝　瑏瑡变红　瑏瑢非金属　瑏瑣盐 瑏瑤水　瑏瑥新碱　瑏瑦新盐 ４．（１）互相交换成分　化合物 ５．（１）熟石灰　（２）氢氧化钙　Ｃａ（ＯＨ）２＋Ｈ２ＳＯ４ ＣａＳＯ４＋ ２Ｈ２Ｏ　（３）①碱性　②Ａｌ（ＯＨ）３＋３ＨＣｌ ＡｌＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ ８．４　常见的盐 第１课时　几种常见盐的用途 １．（１）侯德榜 ２．①ＮａＣｌ　②中性　③ＣａＣＯ３　④难　⑤纯碱　⑥苏打 ⑦Ｎａ２ＣＯ３　⑧碱性　⑨小苏打　⑩ＮａＨＣＯ３　瑏瑡碱性 第２课时　盐的组成和化学性质 １．（１）金属离子　酸根离子　（２）①阳离子　②阴离子 ２．（１）固体溶解，有气泡产生　２ＨＣｌ＋ＣａＣＯ３ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ ＣＯ２↑　有白色沉淀生成　ＨＣｌ＋ＡｇＮＯ３ ＡｇＣｌ↓＋ＨＮＯ３　 新盐　新酸　复分解 （２）有蓝色沉淀产生　Ｃａ（ＯＨ）２＋ＣｕＳＯ４ Ｃｕ（ＯＨ）２↓＋ ＣａＳＯ４　有蓝色沉淀产生　２ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ４ Ｃｕ（ＯＨ）２↓＋ Ｎａ２ＳＯ４　有红褐色沉淀产生 ３Ｃａ（ＯＨ）２＋２ＦｅＣｌ３ ２Ｆｅ（ＯＨ）３↓＋３ＣａＣｌ２　有红褐色沉淀 产生　３ＮａＯＨ＋ＦｅＣｌ３ Ｆｅ（ＯＨ）３↓＋３ＮａＣｌ　新碱 新盐　复分解 （３）有白色沉淀产生　ＣａＣｌ２＋Ｎａ２ＣＯ３ ２ＮａＣｌ＋ＣａＣＯ３↓ 有白色沉淀产生　Ｎａ２ＳＯ４＋Ｂａ（ＮＯ３）２ ２ＮａＮＯ３＋ＢａＳＯ４↓ 新盐１　新盐２　复分解 （４）红色　蓝色　无色　２Ａｌ＋３ＣｕＳＯ４ Ａｌ２（ＳＯ４）３＋３Ｃｕ 红色　蓝色　浅绿色　Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４ ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ　新盐　较 不活泼金属　置换 第３课时　复分解反应及其发生的条件 １．（１）沉淀　气体　水　（３）沉淀　气体　水 ２．（３）①Ｈ＋　ＯＨ－　②ａ．蓝　ｂ．浅绿　ｃ．黄　ｄ．紫红 ８．５　化学肥料 １．ＮＨ４ＨＣＯ３　ＮＨ４ＮＯ３　ＣＯ（ＮＨ２）２　叶　果　ＫＣｌ　 Ｋ２ＣＯ３　茎　磷酸氢二铵　磷酸钾　ＫＮＯ３ ２．白　灰 ３．产生有刺激性气味的气体　２ＮＨ４Ｃｌ＋Ｃａ（ＯＨ）２ ＣａＣｌ２＋ ２Ｈ２Ｏ＋２ＮＨ３↑　产生有刺激性气味的气体；湿润的红色石蕊 试纸变蓝　ＮＨ４ＨＣＯ３＋２ＮａＯＨ △ Ｎａ２ＣＯ３＋２Ｈ２Ｏ＋ＮＨ３↑　 【特别提醒】氨气 !U#$%VW:X5+* ９．１　有机物的常识 １．（１）碳元素　（２）碳元素　（３）①难　有机溶剂　②分解　燃 烧　③碳　氢　④熔点　沸点 ２．（１）甲烷　ＣＨ４　（２）无　无　小　难　（３）大量热　蓝色 ＣＨ４＋２Ｏ２ 点燃 ＣＯ２＋２Ｈ２Ｏ ３．（１）酒精　Ｃ２Ｈ５ＯＨ　（２）无　香味　（３）Ｃ２Ｈ５ＯＨ＋３Ｏ２ 点燃 ２ＣＯ２＋３Ｈ２Ｏ　【特别提醒】７５ ４．ＣＨ３ＯＨ　无　燃 ９．２　合成材料 １．塑料　合成橡胶　合成纤维 （１）①合成树脂　性能　②聚乙烯　聚氯乙烯　热塑性　热 固性 （２）①天然橡胶　合成橡胶　②弹性　耐磨性　绝缘性 （３）①尼龙　涤纶　人造羊毛　②耐磨　耐腐蚀　透气性 ③烧纸　烧毛发　特殊 ２．（２）①禁止、限制部分塑料制品的生产、销售和使用　②塑料 制品回收再生和循环利用 ３．（２）陶瓷　玻璃　（３）玻璃钢　碳纤维复合材料　导电塑料 ９．３　化学与能源 １．（１）②煤　石油　天然气　（２）①太阳能　风能 ２．（２）③电能 ９．４　化学与健康 １．（２）佝偻病　骨质疏松症　贫血　甲状腺肿大　龋齿 ２．（１）糖类　蛋白质　（２）糖类　蛋白质　夜盲症　坏血病 佝偻病 课堂 １０分钟 !"#$%&'(Y*+* １．１　身边的化学 化学用语天天练 Ｈ　Ｈｅ　Ｌｉ　Ｂｅ　Ｂ　Ｃ　Ｎ　Ｏ　Ｆ　Ｎｅ　Ｎａ　Ｍｇ 核心知识默写 （２）组成　结构　性质　转化　应用 课堂检测 １．Ｃ　２．Ｄ　３．Ｂ ４． １．２　化学实验室之旅 第１课时　走进实验室 化学用语天天练 Ａｌ　Ｓｉ　Ｐ　Ｓ　Ｃｌ　Ａｒ　Ｋ　Ｃａ　Ｍｎ　Ｆｅ　Ｎｉ　Ｃｕ 核心知识默写 试管　烧杯　锥形瓶　铁架台　量筒 课堂检测 １．Ｂ　２．Ｃ ３．（１）胶头滴管　（２）药匙　（３）酒精灯　（４）烧杯　（５）集气瓶 第２课时　实验基本操作 化学用语天天练 Ｚｎ　Ａｇ　Ｓｎ　Ｉ　Ｂａ　Ｐｔ　Ａｕ　Ｈｇ　Ｐｂ 核心知识默写 １．纸槽　药匙　２．手心 ３．放平　量筒内液体凹液面的最低处 ４．外焰　冷水冲洗　５．聚成水滴　成股流下 课堂检测 １．Ｃ　２．Ｂ　３．Ｄ ４．（１）外焰　（２）预热　（３）倒放　（４）大于　（５） １ ３ １．３　物质的变化 化学用语天天练 氢　氦　碳　氮　氧　氟　氖　钠　镁　铝　硅　磷　硫　氯 核心知识默写 １．没有生成新物质　２．生成新物质 ３．沉淀　气体　颜色　４．反应进行时　反应后                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                               参考答案及解析 参考答案及解析 参考答案及解析 九年级下册 !"#$%&'(&')* ３４　 广西化学（ＫＹ） ６．１　金属的物理性质 金属材料包括　纯金属　和　合金　。日常使用的金属材料大多数属于合金。 １．金属的物理性质及用途 物理性质 用途 共 性 有金属光泽 制作各种饰品 有　导电　性 制作导线（如铜丝、铝丝） 有　导热　性 制作炊具（如铁锅、铜火锅） 有　延展　性 拉成细丝或压成薄片 差 异 性 颜色 铁、铝等大多数金属呈银白色，但铜却呈　红色　，金呈黄色 状态 在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但汞却是　液体　 不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差别较大 金属的用途主要由性质决定，除此之外还应考虑储量多少、价格高低、生产加工的难易度、是否美 观、使用是否便利、废料是否易于回收利用和对环境的影响等 【备考补充】金属之最 ａ．人类使用最广泛及目前年产量最高的金属：　　　　　 ｂ．人体内含量最高的金属元素：　　　　　 ｃ．地壳中含量最高的金属元素：　　　　　 ｄ．导电性、导热性最好的金属：银　　　　　　　　ｅ．熔点最高的金属：钨 ｆ．熔点最低的金属：汞 ｇ．硬度最大的金属：铬 ２．合金 （１）概念：合金是指由一种金属与其他　金属　或　非金属　熔合而成的具有金属特性的物质， 大多数合金是混合物。 （２）性能（硬度的比较———相互刻画） 　 现象：纯金属表面　有　划痕，合金表面　无　划痕。 结论：合金的硬度比组成它的纯金属　大　。 【总结】①一般情况下，与组成合金的纯金属相比，合金的硬度　　　　、熔点　　　　。 ②有的合金具有高强度、强磁性及耐腐蚀等特性。 （３）常见的合金 ①不锈钢：　抗腐蚀性　好，常用于制炊具、医疗器械、手表等。 ②硬铝：质轻、强度和硬度好，可用于制造火箭、飞机、轮船和高压锅等。 ③钛合金：　强度高　、　耐腐蚀　、　耐热性　和　生物相容性　好等特点，被广泛应用于航 天、航空、医用金属材料等领域。 ④钼合金：抗辐射、高熔点、高热导率等，具有优异的强韧性，可用于制造太空核反应堆。 ⑤其他合金：青铜、黄铜（铜锌合金）、锰钢、焊锡、１８Ｋ黄金等。 吃透教材 广西化学（ＫＹ） ３５　 ６．２　金属的化学性质 ! １ "#$78)'9:; １．金属与氧气反应 金属 实验内容 实验现象 化学方程式 镁 空气中点燃 发出　耀眼的白光　，生成　白色固体　 　 铁 氧气中点燃 　 　 　 铜 空气中加热 红色固体逐渐变为　黑　色 　 结论：许多金属都能与氧气反应生成　氧化物　，属于　化合反应　（填基本反应类型） 【特别提醒】①实验前，要用砂纸打磨金属表面，去除氧化膜或污物； ②金的化学性质很稳定，高温时也不与氧气反应（真金不怕火炼）； ③铝具有良好的抗腐蚀性能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。【人教补充】 ２．金属与稀盐酸、稀硫酸反应 金属 实验现象 化学方程式 铝 反应剧烈，产生大量气泡 稀盐酸： 　 稀硫酸： 　 铁 反应缓慢，有气泡产生， 溶液由无色变为　浅绿　色 稀盐酸： 　 稀硫酸： 　 铜 无明显现象 不反应 结论：①　铝、铁　两种金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，但反应的剧烈程度不同；　铜　不能 与稀盐酸或稀硫酸反应； ②能跟稀酸反应并产生氢气的金属，是较　活泼　的金属 ３．金属与某些金属化合物溶液反应 实验内容 实验现象 化学方程式 铝与硫 酸铜溶液 铝表面有一层　红色　物质出现， 溶液由　蓝色　变为　无色　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 铁与硫 酸铜溶液 铁表面有一层　红色　物质出现， 溶液由　蓝色　变为　浅绿色　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 铜与硫 酸铝溶液 无明显现象 不反应 结论：较活泼的金属可以把较不活泼的金属从其化合物溶液中置换出来 吃透教材 ３６　 广西化学（ＫＹ） ! ２ "#$781<:=>$?@AB １．金属活动性顺序 （１）常见金属的活动性顺序 Ｋ　Ｃａ　Ｎａ　　Ｍｇ　　Ａｌ　　Ｚｎ　　Ｆｅ　Ｓｎ　Ｐｂ　（Ｈ）　　Ｃｕ　　Ｈｇ　　Ａｇ　 → 　Ｐｔ　Ａｕ 金属活动性由　强　到　弱　 （２）金属活动性顺序中的规律 ①越前越强：在金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其活动性越　强　。 ②前金换后金：在金属活动性顺序中，排在前面的活动性较强的金属一般可以把排在后面的活动 性较弱的金属从其化合物溶液中置换出来（Ｋ、Ｃａ、Ｎａ除外）。 ③氢前换氢：在金属活动性顺序中，排在氢前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。 【特别提醒】①金属与某些金属化合物反应，这些金属化合物必须能溶于水； ②钾、钙、钠不能与金属化合物溶液发生置换反应，因为钾、钙、钠会先与水发生反应； ③金属与酸反应，这里的酸一般指稀盐酸、稀硫酸。当金属与浓硫酸或硝酸反应时，不产生氢 气，因为浓硫酸和硝酸都具有强氧化性。 （３）金属活动性强弱的判断 ①加入稀酸：能与酸反应的金属比不能与酸反应的金属活动性　强　； ②加入金属化合物溶液：能与金属化合物溶液反应的金属活动性　强于　金属化合物中的金属； 不能与金属化合物溶液反应的金属活动性　弱于　金属化合物中的金属。 ２．置换反应 （１）概念：由一种　单质　与一种　化合物　反应，生成另一种　单质　与另一种　化合物　的 反应叫置换反应。 （２）特点：单换单。 （３）字母表达式（Ａ表示单质，ＢＣ表示化合物）：Ａ＋ →ＢＣ ＡＣ＋Ｂ。 （４）置换反应的微观图示（以氨气在氧气中燃烧为例）： 吃透教材 广西化学（ＫＹ） ３７　 ６．３　金属矿物与金属冶炼 １．金属资源的存在形式：除少数很不活泼的金属（如金、银、铂等）能以　单质　形态存在，绝大多数 金属都是以　化合物　形态存在于矿物中。 ２．常见的金属矿物 名称 赤铁矿 磁铁矿 黄铁矿 孔雀石 赤铜矿 铝土矿 主要成分 　Ｆｅ２Ｏ３　 　Ｆｅ３Ｏ４　 ＦｅＳ２ Ｃｕ２（ＯＨ）２ＣＯ３ Ｃｕ２Ｏ Ａｌ２Ｏ３ ３．实验室模拟炼铁 （１）实验原理：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （２）实验装置 ①澄清石灰水的作用是　检验是否有二氧化碳生成　，化学方程式为 　。 ②最右端酒精灯的作用是　处理未反应的一氧化碳，防止其污染空气　，化学方程式为　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。 （３）实验现象 ①硬质玻璃管中的现象为　红棕色粉末逐渐变为黑色　。 ②试管中的澄清石灰水　变浑浊　。 ③右端玻璃管口的现象为　气体燃烧，产生蓝色火焰　。 （４）操作要点 ①加热前要检验一氧化碳的纯度。 ②实验开始时先通入一段时间一氧化碳，再用酒精喷灯加热，目的是　排尽装置内的空气，防止 加热时发生爆炸　。 ③实验结束后，先熄灭酒精喷灯，继续通入一氧化碳至硬质玻璃管冷却至室温，目的是　防止生 成的铁再次被氧化　。 ④因为一氧化碳有毒，应将尾气点燃或收集处理，防止污染空气。 【总结】一氧化碳“早出晚归”，酒精喷灯“迟到早退”。 ４．高炉炼铁 （１）设备：高炉。 （２）原料：铁矿石（主要是赤铁矿）、焦炭、石灰石、空气。 （３）原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳将铁从铁矿石中还原出来。 （４）主要反应 吃透教材 ３８　 广西化学（ＫＹ） ①生成一氧化碳反应： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ； 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 焦炭的作用：提供热量、产生还原剂一氧化碳。 ②还原氧化铁反应： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③形成炉渣反应： ＣａＣＯ３ 高温 ＣａＯ＋ＣＯ２↑； ＣａＯ＋ＳｉＯ２ 高温 ＣａＳｉＯ３。 石灰石的作用：将矿石中的二氧化硅等转变为炉渣。 （５）产物：生铁（含碳量为２％～４．３％的铁合金）。 ５．生铁和钢的区别（主要是　含碳量　不同） 类别 含碳量／％ 含杂质（硫、磷等） 机械性能 机械加工 生铁 　　　　　 多 硬而脆 可铸不可锻 钢 　　　　　 少 硬而韧、有弹性 可铸可锻 ６．含杂质物质的计算 炼铁所用的原料和得到的产品中均含有杂质，属于混合物，而计算时我们需要纯净物的质 量，因此需要进行混合物与纯净物之间的换算。若题目给出了混合物中主要成分的质量分数（即 纯度），则可用下列公式进行变换： 纯度＝ 纯净物的质量 不纯物的质量 ×１００％　　　　纯净物的质量＝不纯物的质量×纯度 例　冶炼２０００ｔ含杂质３％的生铁，需要含Ｆｅ３Ｏ４９０％的磁铁矿的质量是　２９７６．７　ｔ（计算结果精确 到０．１）。 【方法指导】解答此类题目一定要分清题目中的已知量和待求的未知量以及各自的纯度。 原料：磁铁矿（混合物）→ Ｆｅ３Ｏ４（纯净物）纯度：９０％ 产品：生铁（混合物）→　Ｆｅ（纯净物）　 纯度：９７％ 可根据化学反应中铁元素质量守恒进行解答，生铁中铁元素质量即为铁矿石中铁元素质量。 吃透教材 广西化学（ＫＹ） ３９　 ６．４　金属的腐蚀 １．铁制品锈蚀的探究 （１）实验设计 实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验条件 铁钉与水、氧气同时接触 铁钉与水接触 铁钉在干燥的空气中 实验装置 （２）实验现象：一周后编号　Ⅰ　中铁钉生锈。 （３）实验分析 能得出铁生锈需要氧气的组合是　Ⅰ、Ⅱ　；能得出铁生锈需要水的组合是　Ⅰ、Ⅲ　。 （４）实验结论 铁制品锈蚀的过程实际上是铁与空气中的　氧气　和　水　发生化学反应的过程。 （５）操作要点 ①实验所用的铁钉需洁净无锈。 ②实验Ⅱ中所用的水是经煮沸迅速冷却的水，煮沸的目的是　除去水中的氧气　，迅速冷却的目 的是减少或防止空气中的氧气溶于水中。 （６）知识拓展 ①铁锈主要成分是　Ｆｅ２Ｏ３　，属于混合物。铁锈疏松多孔，不能阻止里层的铁被腐蚀。 ②铁遇到酸溶液或盐溶液，会加快锈蚀。 ２．金属资源的保护 方向 措施 资源采掘 与开发 ①有计划、合理地开采资源，严禁非法采矿 ②积极进行金属代用品的开发研究，如利用特殊性能的塑料代替金属材料 ③加强废旧金属的回收和再利用等 保护金属 材料和制品 防止锈蚀（原理是隔绝　空气　和　水　）： ①保持金属表面洁净和干燥，如用过的菜刀洗净擦干等 ②金属表面涂上一层防护层，如刷漆、涂油、镀耐磨和耐腐蚀的金属等 ③改变金属的内部结构制成合金，如制成不锈钢等 【特别提醒】①金属的除锈方法：一是用砂纸打磨（物理方法），二是用稀盐酸或稀硫酸除去（化 学方法）；②铝有较强的抗腐蚀性能，在空气中与　　　　反应，在其表面生成一层　　　　　 　　　　　　　，阻止内部的铝进一步被氧化。