第1单元 大家都来学化学(吃透教材)-【众相原创】2025-2026学年新教材九年级全一册化学分层练（科粤版2024）广西专版

书 九年级上册 !"#$%&'()*+* 广西化学（ＫＹ） １　 １．１　身边的化学 １．化学是一门以实验为基础的科学 实验活动：观察紫甘蓝的变色实验。 （１）取几片紫甘蓝叶在研钵中捣烂，加入白酒或者酒精浸泡１小时，过滤后得到　紫　色汁液。 （２）取约３ｍＬ白醋倒入试管中，滴加３滴紫甘蓝汁液，液体变为　红　色。 （３）取少量洗衣粉加入适量水，配制成洗衣粉液，取３ｍＬ倒入另一试管中，滴加３滴紫甘蓝汁液， 液体变为　绿　色；继续滴加白醋，液体变为　红　色。 【拓展】紫甘蓝变色，是由于紫甘蓝的细胞内的花青素的作用。花青素为一种水溶性的植物色素。 遇酸变红，遇碱则变蓝。 ２．化学课的学习内容 （１）生活中的化学知识。 （２）物质的　组成　、　结构　、　性质　、　转化　及其　应用　。 （３）化学对社会生活的影响。 （４）科学探究的思路和方法。 檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 殏 殏殏 殏 知 识 视 窗 中国化学名家 １．墨子，先秦时期墨派思想的创始人。著作《墨经》中提到的“端”，被认为是原子的“实心球模型”。 ２．刘安，西汉时期炼丹家。著作《淮南万毕术》中记载的“曾青得铁，则化为铜”是湿法炼铜的原理。 ３．葛洪，东晋时期炼丹家。著作《抱朴子》中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂。”说明 葛洪对化学反应的可逆性初步有所了解。 ４．蔡伦，东汉时期发明家。总结了西汉以来的造纸经验，改用便宜的材料：树皮、碎布、破鱼网 为原料，经过精工细作，造出优质纸，被称为“蔡伦纸”。 ５．沈括，北宋时期科学家。著作《梦溪笔谈》中记载了石油的用途，并预言“此物后必大行于世”。 ６．宋应星，明代科学家。著作《天工开物》堪称中国古代农业、工业技术百科全书，被视为中国 科学史的代表作。 ７．徐寿，我国近代化学的启蒙者，参与翻译《化学鉴原》。 ８．侯德榜，杰出化学家，侯氏制碱法的创始人，我国重化学工业的开拓者。主持生产出高纯度 的“红三角”牌纯碱，结束了列强垄断纯碱生产的局面。 ９．张青莲，中国科学院资深院士，无机化学领域的杰出专家。主持测定锑等１０种元素的原子 量新值被采用为国际新标准。 １０．徐光宪，无机化学家。提出稀土分离技术，被誉为“中国稀土之父”。 １１．闵恩泽，石油化工催化剂专家。我国催化应用科学的奠基人，被誉为“中国催化剂之父”。 １２．屠呦呦，药学家。提取青蒿素，我国首位诺贝尔生理学或医学奖获得者。 吃透教材 ２　 广西化学（ＫＹ） １．２　化学实验室之旅 ! １ "#$%&'() 一、化学试剂柜 １．液体试剂：滴瓶、细口瓶。 ２．固体试剂：广口瓶。 ３．见光易分解试剂：棕色瓶。 二、实验室安全知识 １．常用的危险化学品标志 　易燃固体　 　　　　 　腐蚀品　　 　　　　 　爆炸品　　 　　　　 　有毒品　　 易燃气体 易燃液体 易于自燃的物质 ２．常见的实验室安全标志 　禁止烟火　 　　 　当心易燃物　 　　 　必须戴防护手套　 　　 　安全出口　 ３．化学实验室规则 进实验室 ①进入实验室，保持安静，不得嬉戏打闹。不得在实验室内饮食。 ②尽快熟悉化学实验室安全警示标志，学会正确使用安全防护设施。 ③未经许可，不得擅自动用仪器、设备及材料。 { 实验前———④请认真检查实验用品是否齐全，发现问题及时报告。 实验时 ⑤要严格遵守操作规范，防止意外事故发生，使用危险药品时要小心谨慎， 如发生意外事故，第一时间报告老师。 ⑥细心观察实验现象，并如实　记录　、处理　实验数据　，撰写　实验报告　。 ⑦爱护仪器，节约试剂。废弃试剂不得随意丢弃，应放到　指定位置　。一切仪器、 试剂未经许可不得擅自带出实验室。          实验后———⑧清点、清洗并整理好仪器，做好清洁卫生，关好水源电源，经教师允许后方可离开。 ４．实验室的安全知识 （１）不能用手接触试剂；不要把鼻孔直接凑到容器口去闻试剂（特别是气体） 的气味，而是用　并拢的手指在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔　；不得 尝任何试剂的味道。 （２）实验剩余的试剂既不要放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放 入　指定的容器　内。 吃透教材 广西化学（ＫＹ） ３　 （３）浓酸、浓碱不小心接触到皮肤，应立即用　大量水　冲洗；稀酸或稀碱不慎溅入眼睛，立即　用 水冲洗　（切不要　用手揉眼睛　），必要时请医生治疗。 （４）洒出的酒精在桌面燃烧，应立刻用　湿布盖灭　。 （５）被烫伤时，立即用　冷水　冲洗烫伤处，再涂上　烫伤膏　；被割伤时，要立即进行　消毒　、 　包扎　处理。 三、认识化学仪器 １．常用的化学仪器 ①　试管　　 　　　 ②　蒸发皿　 　　　 ③　烧杯　　 　　　 ④　锥形瓶　 ⑤　集气瓶　 ⑥　滴瓶　　 ⑦　胶头滴管 ⑧　药匙　　 ⑨　试管夹　 瑏瑠　坩埚钳　 瑏瑡　铁架台　（　铁圈　　和　铁夹　　） 瑏瑢　酒精灯　 　　 瑏瑣　陶土网　 　　 瑏瑤　量筒　　 　　 瑏瑥　玻璃棒　 　　 瑏瑦　漏斗　　 ２．常见仪器的用途 存放试剂的仪器：滴瓶（液体）、集气瓶（气体） 取用仪器 　药匙　　（取用固体试剂） 　胶头滴　（用于吸取和滴加少量液体）{ 加热仪器：　酒精灯　（用于加热） 反应容器 可直接加热：　试管　、蒸发皿等 间接加热：　烧杯　、　锥形瓶　（需垫　陶土网　加热）{ 计量仪器：量筒（测量液体体积） 过滤仪器：漏斗 夹持仪器：试管夹、坩埚钳、铁架台（带铁夹、铁圈） 其他仪器 玻璃棒（搅拌、引流、蘸取） 陶土网（加热时作垫物用，使物体均匀受热）{                      吃透教材 ４　 广西化学（ＫＹ） ! ２ "#$'(*+,- １．固体试剂的取用 固体试剂一般储存在　广口瓶　中。取用固体试剂一般用　药匙　或　纸槽　，有些块状试剂可 用　镊子　夹取。若未说明用量，取用时固体　只需盖满试管底部　即可。 【操作要点】把固体放进试管时，先将试管　　　　，用　　　　或　　　　将固体送入　　　 　　　，再将试管慢慢　　　　起来。 【补充】取一定量固体试剂，需要用到托盘天平或电子天平。 ２．液体试剂的取用 液体试剂一般储存在　细口瓶　或滴瓶中。 （１）倾倒液体 （２）吸取和滴加液体［如果未说明用量，一般按最少量（　１～２　 ｍＬ）取用液体］ 【操作要点】ａ．取液后的滴管，应保持胶帽在上，不要　　　　或　　　　，防止液体倒流腐蚀胶帽； ｂ．滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不能用水冲洗； ｃ．用胶头滴管吸取试剂时，应在试剂瓶外排出胶头滴管内的空气。 （３）量取液体 【操作要点】ａ．量筒一般精确到０．１ｍＬ，常见的量程有１０ｍＬ、５０ｍＬ、１００ｍＬ； ｂ．读数时，俯视会使读数偏大，量取的液体体积　　　　；仰视会使读数偏小，量取的液体体积 　　　　； ｃ．量取液体时，选取量筒的量程要　　　　　　　量取液体的体积且越接近越好； ｄ．量筒不能　　　　，不能用作　　　　　　。 吃透教材 广西化学（ＫＹ） ５　 ３．给物质加热 （１）酒精灯的使用 【操作要点】ａ．要用　　　　点燃酒精灯，绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯； ｂ．加热时要用灯焰的　　　　，因为　　　　温度最高，　　　　温度最低； ｃ．熄灭酒精灯要用　　　　　　，不可用嘴吹灭； ｄ．向酒精灯内添加酒精的量不能超过酒精灯容积的　　　　　　，禁止向燃着的酒精灯中添 加酒精。 （２）加热液体 【操作要点】ａ．试管外壁不能有水，以免加热时试管破裂； ｂ．用试管夹夹持试管时，应由　　　　　　套上、取下，加热时，手握试管夹的　　　　，拇指 不能按在　　　　上，以免试管脱落； ｃ．加热时，应用酒精灯　　　　加热，避免试管底部接触灯芯，以防破裂； ｄ．加热时，先将试管在灯焰上　　　　　　，使试管均匀受热，然后利用外焰集中加热； ｅ．加热后的试管不能立即用　　　　冲洗，以免骤冷使试管破裂。 ４．玻璃仪器的洗涤 洗净标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水　既不聚成水滴，也不成股流下　，洗净的仪器应放在 　试管架　上或指定的地方。 【操作要点】先将试管内废液倒入废液缸内，注入半试管水，振荡后倒掉，再注水，反复数次；如 果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗（将试管刷轻轻旋入，转动或上下移动试管刷）， 切勿用力过猛（以防损坏试管），刷后再冲洗干净。 吃透教材 ６　 广西化学（ＫＹ） １．３　物质的变化 物理变化 化学变化 概念 　没有生成新物质　的变化 　生成新物质　的变化 常见现象 物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放 热等现象出现 生成沉淀、产生气体、颜色改变等，并伴 随着能量变化，如吸热、放热、发光等 举例 形状改变：折断、破碎、弯曲、拉丝、压片等 状态改变：石蜡熔化、水的三态变化、食盐溶解等 其他：灯泡通电发光、活性炭吸附色素、金属导 电、压强过大导致爆炸（气球、轮胎）、海水晒 盐等 燃烧：物质燃烧、火药爆炸等 变质：发酵、酿酒、发霉、腐烂等 锈蚀：金属生锈 其他：光合作用、呼吸作用、杀菌消毒、 物质分解等 联系 发生化学变化时一定同时发生物理变化 【方法点拨】 １．４　物质性质的探究 １．物理性质与化学性质 物理性质 化学性质 概念 物质不需要发生　化学变化　就能表现出来 的性质 物质在　化学变化　中才能表现出来的性质 实 例 颜色、气味、硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶 解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等 可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、 毒性等 区 别 某种性质　是否需要通过化学变化　才能表现出来 注 意 物质的性质受外界条件影响，在描述物质性质时注明条件 ２．科学探究的一般过程 【实验导入】 　　 　　 图１ （１）图１表示铜的加热，通过实验可知铜在空气中受热生成的黑色物质是　氧化铜　，而不是烟灰。 吃透教材 广西化学（ＫＹ） ７　 （２）为了进一步确定铜片和空气中的什么物质发生了反应，某同学借助氧气传感器在密闭装置中 进行如图２所示实验，铜受热一段时间后，装置中的氧气含量不断减少（如图３），证明铜与氧气发 生了反应，该反应的文字表达式为　铜＋氧气 → 加热 氧化铜　。 图２ 　　 图３ 【思路与方法导引】 科学探究的一般过程 ３．探究人体吸入和呼出气体成分含量的差异 【提出问题】吸入和呼出气体成分含量有没有差别？ 【提示信息】 （１）呼吸作用要消耗　氧气　，生成　二氧化碳　。 （２）木条燃烧要有氧气参与，氧气含量越　多　，燃烧越旺。 （３）二氧化碳与澄清石灰水作用，使石灰水变　浑浊　。当参与作用的二氧化碳含量较多时，浑浊 现象出现得较快，且较明显。 【实验设计】 实验步骤 实验现象 实验结论 将燃着的木条分别 伸入盛有空气、呼 出气体的集气瓶中 盛有空气的集气瓶中　无 明显变化　，盛有呼出气 体的集气瓶中燃着的木条 　熄灭　 呼出气体中氧气 的含量比吸入的 空气中的　少　 向盛有空气、呼出 气体的集气瓶中各 滴入相同滴数的澄 清石灰水，振荡 盛有空气的集气瓶中　无 明显变化　，盛有呼出气 体的集气瓶中澄清石灰水 　变浑浊　 呼出气体中二氧 化碳的含量比吸 入的 空 气 中 的 　多　 【实验结论】人体吸入空气，消耗了　氧气　，生成了　二氧化碳　。 ３１　 　 ９．４　化学与健康 １．Ｃ　２．Ａ　３．Ｂ　４．Ｄ　５．Ｃ　６．Ａ　７．Ｂ　８．Ｃ　９．Ｃ　１０．Ｂ　 １１．Ｃ 单元整理与提升 一、大单元复习 佝偻病　骨质疏松　贫血　龋齿　甲状腺肿大 无机盐　糖类　蛋白质　煤　石油　天然气 二、中考真题分点练 １．Ｂ　２．（２）有机物　３．Ｄ　４．Ｃ　５．Ｂ　６．Ｃ ７．（１）不可再生　８．（４）化学　９．Ｂ　１０．Ａ　１１．Ａ　１２．Ｂ　１３．Ａ 小专题培优１５　物质的性质和用途 １．（１）⑤　（２）③　（３）②　（４）①　（５）④ ２．（１）②　（２）①　（３）⑤　（４）③　（５）④ ３．（１）③　（２）①　（３）④　（４）⑤　（５）② ４．（１）⑤　（２）③　（３）①　（４）④　（５）② ５．（１）②　（２）④　（３）③　（４）⑤　（５）① ６．（１）①　（２）⑤　（３）④　（４）②　（５）③ ７．（１）④　（２）③　（３）①　（４）②　（５）⑤ ８．（１）③　（２）①　（３）⑤　（４）②　（５）④ 小专题培优１６　能源转化利用题 １．（１）碱　（２）低　（３）６Ｌｉ＋Ｎ２ ２Ｌｉ３Ｎ　（４）Ｌｉ、Ｈ２Ｏ　（５）２７ 【解析】（５）分析图中流程可知，该转化过程总的反应为 ２Ｎ２＋ ６Ｈ２Ｏ ４ＮＨ３＋３Ｏ２，氨气中的氢元素来自水，１７ｋｇ氨气中 氢元素的质量＝１７ｋｇ× １×３ １×３＋１４×１ ×１００％＝３ｋｇ，根据质量守恒 定律，至少需要补充水的质量＝３ｋｇ÷（ １×２ １×２＋１６×１ ×１００％）＝ ２７ｋｇ。 ２．（１）质量　（２）化学能　２∶１　（３）Ｃ２Ｈ４　澄清石灰水 （４）反应①中消耗水的量大于反应②中生成水的量 ３．（１）风能（合理即可）　（２）＋３　（３）Ｈ２Ｏ （４）ＭｇＨ２＋２Ｈ２Ｏ Ｍｇ（ＯＨ）２＋２Ｈ２↑　（５）ＡＣ 小专题培优１７　工艺流程题 １．（１）增大反应物接触面积使反应充分　（２）ＣＯ （３）ＭｎＯ＋Ｈ２ＳＯ４ ＭｎＳＯ４＋Ｈ２Ｏ　（４）铁 （５）回收利用 ２．（１）增大反应物间的接触面积（合理即可） （２）２Ｃ＋ＺｎＣＯ３ 高温 Ｚｎ＋３ＣＯ↑　＋２　（３）物理变化 （４）锌的冶炼温度与沸点接近，冶炼时生成的锌呈气态，不易 收集（合理即可） ３．（１）ＣａＯ＋Ｈ２Ｏ Ｃａ（ＯＨ）２　（２）过滤 （３）Ｎａ２Ｃ２Ｏ４　（４）复分解反应　（５）防止 ＭｇＣｌ２与 Ｎａ２ＣＯ３反 应生成ＭｇＣＯ３沉淀，导致Ｌｉ２ＣＯ３不纯 ４．（１）Ｆｅ２＋　（２）ＳｉＯ２和Ｆｅ　（３）② （４）ＦｅＳＯ４＋Ｎａ２ＣＯ３ ＦｅＣＯ３↓＋Ｎａ２ＳＯ４ （５）过滤 ５．（１）３６．０　（２）Ｍｇ（ＯＨ）２＋Ｈ２ＳＯ４ ＭｇＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ （３）硫酸钡　（４）冷却（或降温）　（５）饱和硫酸镁溶液 ６．（１）除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体 （２）Ｎａ２ＣＯ３＋Ｃａ（ＯＨ）２ ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＯＨ［或 Ｋ２ＣＯ３＋ Ｃａ（ＯＨ）２ ＣａＣＯ３↓＋２ＫＯＨ］ （３）用大量清水冲洗　（４）减少空气中二氧化碳与皮蛋表面的 碱反应，避免皮蛋制作失败　（５）醋能与皮蛋中的碱性物质发 生反应 小专题培优１８　科学探究题 １．（１）氧气　（２）氢氧化钠　（３）先增大后减小 （４）２ＮａＯＨ＋ＣＯ２ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ　（５）稀硫酸滴入样品使装 置内温度升高，Ｃａ（ＯＨ）２溶解度降低，澄清石灰水也会变浑浊 将实验装置放入冰水中进行实验　（６）腐蚀性 ２．（１）二氧化锰能加快氯酸钾分解产生氧气　（２）取实验Ⅲ反应 后的残留物，与适量氯酸钾充分混合，重复实验Ⅲ的操作，观 察带火星的木条是否复燃（合理即可） （３）２ＫＣｌＯ３ ＭｎＯ２ △ ２ＫＣｌ＋３Ｏ２↑ （４）减少氧气的损耗，使测得的数据更准确 （５）温度、固体试剂颗粒大小（合理即可）　（６）４∶１ （７）在该配比前提下，五氧化二磷作为催化剂，收集３５０ｍＬ氧 气用时不到４０ｓ，反应速率过快，不利于氧气的收集（合理即 可） ３．（１）可燃性　（２）可燃物消失（合理即可）　水蒸发吸收大量 的热（合理即可）　（３）二氧化碳热气流上升使高处氧气浓度 减小（合理即可）　（４）逃生时应该弯腰前行（合理即可）　　 （５）ＣｕＯ＋Ｈ２ＳＯ４ ＣｕＳＯ４＋Ｈ２Ｏ　不溶解　（６）灼热铜圈（合 理即可） ４．任务一：小苏打　任务二：加热分解等质量的碳酸氢铵、碳酸 氢钠，碳酸氢铵产生的气体多 任务三：（２）①再次从ｍ端通入一段时间氮气　偏小 ②２ＮＨ３＋Ｈ２ＳＯ４ （ＮＨ４）２ＳＯ４　③防止空气中的水蒸气进 入Ｃ装置影响测定结果 （３）对调后，Ｃ装置能够吸收氨气和水蒸气，Ｂ装置能够吸收 二氧化碳，通过称量碱石灰增重的质量也能计算出碳酸氢铵 的含量（合理即可） ５．（１）ｐＨ试纸（合理即可）　（２）６ＮａＯＨ＋Ｆｅ２（ＳＯ４）３ ２Ｆｅ（ＯＨ）３↓＋３Ｎａ２ＳＯ４　（３）２６０　０．２ （４）将废水的ｐＨ调成不同大小，控制其他条件相同，分别用吸 附剂Ａ进行除磷实验，测定吸附率和吸附量 （５）Ｂ　（６）分析各物质的性质差异 ６．（１）盐　（２）酸　（３）ＣＯ２＋Ｃａ（ＯＨ）２ ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ （４）增加溶剂，增加碳酸氢钙溶解的量　碳酸钙和二氧化碳、 水反应生成可溶于水的碳酸氢钙　（５）压强变小，碳酸氢钙分 解　（６）ＡＣＤ 小专题培优１９　跨学科试题 １．Ｂ　２．Ｄ　３．Ｄ　４．Ｂ ５．（１）放出　（２）过滤　（３）ＫＮＯ３（合理即可） ６．（１）除去空气中的二氧化碳　（２）澄清石灰水变浑浊 Ｃａ（ＯＨ）２＋ＣＯ２ ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ　（３）可以通过控制水流的 速率来控制空气通入的速率（合理即可） ７．（１）盐酸　ＢａＣＯ３＋２ＨＣｌ ＢａＣｌ２＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ　（２）Ｂ ８．（１）①胰液　②Ａｌ（ＯＨ）３＋３ＨＣｌ ＡｌＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ （２）①１４９　②ＮａＣｌ ９．（１）Ｂ　（２）沸点不同　（３）分解反应　（４）－３　（５）认同，因 为人工固氮的发明以及氮肥的广泛使用为解决全球粮食危机 作出了巨大贡献，但也会污染水体，危害人体健康（合理即可） 吃透教材 !"#$%&'()*+* １．１　身边的化学 １．（１）紫　（２）红　（３）绿　红 ２．（２）组成　结构　性质　转化　应用 １．２　化学实验室之旅 第１课时　走进实验室 二、１．易燃固体　腐蚀品　爆炸品　有毒品 ２．禁止烟火　当心易燃物　必须戴防护手套　安全出口 ３．⑥记录　实验数据　实验报告　⑦指定位置 ４．（１）并拢的手指在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 （２）指定的容器　（３）大量水　用水冲洗　用手揉眼睛 （４）湿布盖灭　（５）冷水　烫伤膏　消毒　包扎 三、１．①试管　②蒸发皿　③烧杯　④锥形瓶　⑤集气瓶 ⑥滴瓶　⑦胶头滴管　⑧药匙　⑨试管夹　瑏瑠坩埚钳 瑏瑡铁架台　铁圈　铁夹　瑏瑢酒精灯　瑏瑣陶土网　瑏瑤量筒 瑏瑥玻璃棒　瑏瑦漏斗 ２．药匙　胶头滴管　酒精灯　试管　烧杯　锥形瓶 陶土网 第２课时　实验基本操作 １．广口瓶　药匙　纸槽　镊子　只需盖满试管底部 【操作要点】横放　药匙　纸槽　试管底部　竖立 ２．细口瓶　（１）手心　紧挨　倾斜　倒放 （２）１～２　倒放　胶头滴管　清水　竖直在管口上方 【操作要点】横放　倒持 （３）倾倒　胶头滴管　放平　液体凹液面的最低处 【操作要点】ｂ．偏小　偏大　ｃ．等于或略大于　ｄ．加热　反 应容器 ３．（１）【操作要点】ａ．火柴　ｂ．外焰　外焰　焰心　ｃ．灯帽盖灭 ｄ． ２ ３ 　（２）４５°　 １ ３ 　中上 【操作要点】ｂ．试管底部　长柄　短柄　ｃ．外焰　ｄ．来回移 动　ｅ．冷水 ４．既不聚成水滴，也不成股流下　试管架 １．３　物质的变化 没有生成新物质　生成新物质 １．４　物质性质的探究 １．化学变化　化学变化　是否需要通过化学变化 ２．（１）氧化铜　（２）铜＋氧气 加热 氧化铜 ３．【提示信息】（１）氧气　二氧化碳　（２）多　（３）浑浊 【实验设计】无明显变化　熄灭　少　无明显变化 变浑浊　多 【实验结论】氧气　二氧化碳 !,#$%-./01234564 ２．１　空气的成分 第１课时　空气中氧气含量的测定 空气的成分 １．（１）水和空气 （２）红磷燃烧，发出黄光，产生大量白烟，放出热量　氧气 （３）烧杯中的水经导管进入集气瓶，集气瓶内水面上升至刻 度１处　因为红磷燃烧消耗氧气，使集气瓶中集气瓶内压强 减小，在外界大气压的作用下，水进入集气瓶中 （４）１／５ （５）氧气　减小　红磷 ＋氧气 点燃 五氧化二磷 （６）②红磷不足或燃烧不完全　③未冷却至室温就打开止 水夹 （７）①不能，木炭燃烧会产生二氧化碳等气体，集气瓶内压强 变化不明显　②不能，蜡烛燃烧会产生二氧化碳等气体，集气 瓶内压强变化不明显 （８）氮气　支持燃烧　４／５ ２．Ｎ２　７８　Ｏ２　２１　０．９４　ＣＯ２　０．０３ 第２课时　氮气和稀有气体的用途 空气的污染和防治 ２．（１）一种物质　（２）两种或两种以上 ３．（１）二氧化硫　二氧化氮　一氧化碳 （２）①首要污染物　二氧化氮　二氧化硫　一氧化碳　差 ２．２　构成物质的微观粒子 第１课时　分子 １．（１）化学性质　不发生　发生 （２）氢分子　二氧化碳分子　水分子 ２．小　不断运动　快　间隔 ３．（１）在靠近蘸有浓盐酸的棉花团处产生大量白烟　氨气＋氯 化氢 氯化铵　不断运动　不同 （２）①变红　②变红　挥发　变红 ４．（１）不同种分子　（２）同种分子 第２课时　原子及原子结构 １．（２）氧化汞 加热 汞＋氧气　ＨｇＯ加热 Ｈｇ＋Ｏ２ （４）①氧化汞分子　汞原子　氧原子　②汞原子 氧原子　③汞原子　氧分子 ２．（２）重新组合　化学变化中的最小微观粒子 ３．①正电荷　②核电荷数　③负电荷　质子数 ５．＜　失　不稳定　＞　得　８　２　稳定 第３课时　相对原子质量　离子 １．质子　中子 ２．（２）正　负　（４）每个镁离子带两个单位的正电荷　两个镁 离子　（５）①原子　②阳离子　③阴离子 ３．分子 ２．３　辨别物质的组成 第１课时　元素及元素符号 １．核内质子数 ２．氧、硅、铝、铁　 ３．（２）铁元素　铁这种物质　一个铁原子　３个铁原子 第２课时　元素周期表　物质的分类 １．（１）门捷列夫　（２）７　增加　增加　相同　（３）增加　相同 （６）气态　液态　固态 ２．同种　不同种　氧元素 ２．４　学习探究水的组成的科学 史并制作分子模型 １．（２）水 通电 氢气＋氧气 （３）【操作要点】①直流　③增强导电性　（４）１∶２ （５）①氧气　②氢气　（６） （７）①氢　氧　　②氢原子　氧原子 !7#$%89:;201<<=./> ３．１　氧气的性质和用途 １．无　无　大　不易 ２．①白光　②碳＋氧气 点燃 二氧化碳　③吸收生成的二氧化 硫，防止污染空气　④微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味 的气体　⑤明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体　 ⑥硫＋氧气 点燃 二氧化硫　⑦引燃铁丝　⑧防止生成的高 温熔融物溅落，使集气瓶瓶底炸裂　⑨铁丝剧烈燃烧，火星四 射，生成黑色固体，放出大量的热　⑩铁＋氧气 点燃 四氧化 三铁　瑏瑡活泼 ３．（１）两种或两种以上　另一种 ３．２　氧气的制取 第１课时　加热高锰酸钾制取氧气 １．①用水润湿　②用水润湿　③抵桌面 ２．高锰酸钾 加热 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 ４．①装置气密性　将导管伸入水中，手握试管　气泡冒出　一 段水柱　②防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，造成 堵塞　③略向下倾斜　⑤有气泡连续均匀放出　排尽装置内 的空气，使收集到的氧气较纯净　正 ⑦防止水槽中的水倒吸入热的试管中，使试管炸裂 ５．不易　大 ６．将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，说明为氧气　将带 火星的木条靠近集气瓶瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满 第２课时　分解过氧化氢制取氧气 工业制氧气 １．（２）①没有复燃　复燃　②复燃　③不变　④过氧化氢 二氧化锰 水＋氧气 ２．（１）反应速率　质量　化学性质 ３．氯酸钾 二氧化锰 加热 氯化钾＋氧气 ５．两种或两种以上 ６．（１）物理变化　（２）沸点 ３．３　燃烧条件与灭火原理 一、１．燃烧　可燃物　不燃烧　燃烧　不燃烧　温度达到着火 点　与空气（或氧气）接触 ２．（１）可燃物　（２）氧气或空气　（３）着火点 ３．（１）氧气　发光　放热　氧化反应　（２）缓慢氧化 二、１．（１）隔离　可燃物　（２）空气（或氧气）　（３）着火点 ２．（１）隔绝空气（或氧气）　（２）降温和隔绝空气（或氧气）　 （３）清除可燃物　（４）清除可燃物　（５）降低温度到可燃物的 着火点以下　（６）隔绝空气（或氧气） 三、２．禁止吸烟　禁止烟火　禁止燃放鞭炮　禁止带火种　爆 炸品　易燃固体 ３．４　水资源 １．（１）洗涤　溶解　（２）灌溉农田　２．喷灌　滴灌　化肥农药 ３．５　水的净化与自制净水器 １．溶解　固　液　①漏斗内壁　②漏斗口　③滤纸边缘 ④玻璃棒　⑤三层滤纸处　⑥烧杯内壁 ２．难溶性　吸附　【特别提醒】沉淀、过滤、吸附　杀菌消毒 ３．（１）含有较多可溶性钙、镁化合物　不含或含较少可溶性钙、 镁化合物　（２）水垢 ４．【特别提醒】混合物 !?#$%+*@5+*AB@ ４．１　化学式 第１课时　化学式的意义及书写　化合价 １．元素符号　数字 ２．氢元素和氧元素　２个氢原子和１个氧原子 ３．（１）元素符号　Ｆｅ　Ｈｅ　Ｓ　（２）原子数目　Ｈ２　Ｏ２ ４．（２）①正　负　正　负　②＋１　－２　正　③＋２　＋４ ④－１　ＳＯ２－４　－２　⑤０　０　 ５．（２）化合物中各元素正负化合价代数和为０ 第２课时　化学式的定量计算 １．各原子的相对原子质量总和 ４．２　质量守恒定律 １．①Ｈ２Ｏ２ ＭｎＯ２ Ｈ２Ｏ＋Ｏ２　②有气泡产生　③有气泡产生 ④相等　⑤ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ４ Ｃｕ（ＯＨ）２＋Ｎａ２ＳＯ４ ⑥产生蓝色沉淀　⑦相等　⑧产生蓝色沉淀　⑨相等　瑏瑠反 应产生的氧气逸出，导致被称量的生成物质量减少　瑏瑡质量 总和　瑏瑢质量总和　瑏瑣密闭体系 ２．（２）种类　数目 ３．总质量　种类　种类　数目　种类 ４．３　化学方程式 ! １ "#$%&'()*+,-./ １．（２）反应物　生成物　反应条件　碳　氧气　点燃　二氧化 碳　质量关系　１２　３２　４４　数量关系　１∶１∶１ ２．（１）科学实验的事实　质量守恒定律　种类　数目 （２）化学式　Ａｌ＋Ｏ２——— Ａｌ２Ｏ３　４Ａｌ＋３Ｏ２ ２Ａｌ２Ｏ３ 反应条件　生成物状态　４Ａｌ＋３Ｏ２ 点燃 ２Ａｌ２Ｏ３ （３）①２　２　３　②１　３　２　３ 第２课时　根据化学方程式进行计算 ２．解：设３ｇ镁在氧气中充分燃烧生成氧化镁的质量为ｘ。 ２Ｍｇ＋Ｏ２ 点燃 ２ＭｇＯ ４８ ８０ ３ｇ ｘ ４８ ８０ ＝３ｇ ｘ ｘ＝５ｇ 答：生成氧化镁的质量为５ｇ。 !C#$%DE5,=+F ５．１　氢气 １．（１）无　无　气　难　小 （２）①淡蓝　水珠　发烫　２Ｈ２＋Ｏ２ 点燃 ２Ｈ２Ｏ ②黑色固体变为红色　Ｈ２＋ＣｕＯ △ Ｃｕ＋Ｈ２Ｏ （３）②纯净　不纯　【备考补充】Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４ ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑ ２．水                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                               参考答案及解析 参考答案及解析 参考答案及解析