小专题培优8 溶解度图表分析-【众相原创】2025-2026学年新教材九年级全一册化学分层练（科粤版2024）广西专版

九下·第七单元 ８３　 ８ 溶解度图表分析 专题精讲 ;< １ $=>?@A 下图为氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。 基础要点 １．点的含义 （１）曲线上点：Ａ点表示４０℃ ＫＮＯ３的溶解度为　６３．９　ｇ，即４０℃时 １００ｇ水中最多溶解　６３．９　ｇＫＮＯ３。 （２）交点：Ｐ点表示　ｔ１℃时，ＫＮＯ３和ＮａＣｌ的溶解度相等，均为３６．２ｇ　。 ２．溶解度大小的判断及比较 （１）２０℃时，两种物质的溶解度由大到小的顺序为　ＮａＣｌ＞ＫＮＯ３　。 （２）６０℃时，ＫＮＯ３的溶解度　大于　（填“大于”“小于”或“等于”） ＮａＣｌ的溶解度。 ３．物质溶解度随温度的变化趋势及提纯方法 （１）ＫＮＯ３的溶解度随温度的升高而　增大　（填“增大”或“减小”）； 当ＫＮＯ３中混有少量的 ＮａＣｌ时，提纯 ＫＮＯ３所用的方法为　冷却结晶 （或冷却热饱和溶液）　，其理由是　ＫＮＯ３的溶解度受温度变化影响大，随温 度降低其溶解度急剧减小，而氯化钠的溶解度受温度变化影响较小　。 （２）ＫＮＯ３和ＮａＣｌ两种物质中，　ＮａＣｌ　（填“ＫＮＯ３”或“ＮａＣｌ”）的溶 解度受温度变化影响较小；当ＮａＣｌ中混有少量ＫＮＯ３时，提纯ＮａＣｌ所 用的方法为　蒸发结晶　。 ４．饱和溶液与不饱和溶液的判断 （１）Ａ点表示４０℃时ＫＮＯ３的　饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （２）４０℃时，将 ３０ｇＫＮＯ３加入 ５０ｇ水中，充分溶解，得到的溶液是 　不饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ５．饱和溶液与不饱和溶液的转化 （１）将ＫＮＯ３的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是　增加溶质 （或降低温度或恒温蒸发溶剂）　。 （２）将４０℃时ＮａＣｌ的不饱和溶液转化为该温度下饱和溶液的方法是 　增加溶质（或恒温蒸发溶剂）　。 【方法导引】判断某物 质的溶解度或比较几种 物质的溶解度大小时一 定要指明温度。 【方法导引】坐标图中， 曲线从左至右上升，溶 解度随温度升高而增 大，反之，溶解度随温度 升高而减小。 【方法导引】将溶剂转 化为１００ｇ，用转化后的 溶质质量与溶解度比 较，若溶质质量≥溶解 度，为饱和溶液；若溶质 质量＜溶解度，为不饱 和溶液。                                                             ８４　 广西化学（ＫＹ） 能力提优 ６．一定温度下各种量的计算与比较 （１）４０℃时，将６０ｇＫＮＯ３放入１００ｇ水中，所得溶液质量为　１６０ｇ　， 溶质质量分数为　３７．５％　。 （２）６０℃时，ＫＮＯ３和ＮａＣｌ两种物质饱和溶液的溶质质量分数由大到 小的顺序为　ＫＮＯ３＞ＮａＣｌ　。 （３）４０℃时，ＫＮＯ３和ＮａＣｌ的饱和溶液各１００ｇ，两种溶液中溶剂的质 量大小关系为ＫＮＯ３　＜　ＮａＣｌ（填“＞”“＝”或“＜”，下同），溶质的质量 大小关系为ＫＮＯ３　＞　ＮａＣｌ。 ７．温度变化时各种量的比较 （１）将ｔ１℃时等质量的ＫＮＯ３和ＮａＣｌ的饱和溶液分别降温到０℃时，析 出固体质量 ＫＮＯ３　＞　ＮａＣｌ（填“＞”“＝”或“＜”，下同），溶质质量 ＫＮＯ３　＜　ＮａＣｌ，溶剂质量ＫＮＯ３　＝　ＮａＣｌ，溶液质量ＫＮＯ３　＜　ＮａＣｌ， 溶质质量分数ＫＮＯ３　＜　ＮａＣｌ。 （２）将２０℃时ＫＮＯ３和ＮａＣｌ的饱和溶液分别升温到６０℃，所得溶液 的溶质质量分数由大到小的关系为　ＮａＣｌ＞ＫＮＯ３　。将 ４０℃时 ＫＮＯ３和ＮａＣｌ的饱和溶液分别降温到２０℃，所得溶液的溶质质量分数 由大到小的关系为　ＮａＣｌ＞ＫＮＯ３　。 【方法导引】上升型曲 线（如ＫＮＯ３）：将４０℃ 时甲的饱和溶液降温至 ０℃，有晶体析出，所得 溶液变为０℃时的饱和 溶液，其溶质质量分数 为０℃时饱和溶液的溶 质质量分数。                                          ;< ２ $=>?BC 下表是氯化钠和硝酸钾两种固体物质在不同温度时的溶解度。 温度／℃ １０ ２０ ３０ ４０ 溶解度／ｇ ＮａＣｌ ３５．８ ３６．０ ３６．３ ３６．６ ＫＮＯ３ ２０．９ ３１．６ ４５．８ ６３．９ １．确定物质的溶解度 １０℃时氯化钠的溶解度为　３５．８　ｇ，硝酸钾的溶解度为　２０．９　ｇ。 ２．判断物质溶解度随温度的变化趋势 硝酸钾的溶解度随温度升高而　增大　（填“增大”或“减小”）。 ３．饱和溶液与不饱和溶液的判断 ２００ｇ质量分数为１０％的ＫＮＯ３溶液蒸发溶剂并降低温度到１０℃，当剩 余水的质量为１００ｇ时，所得溶液是ＫＮＯ３的　不饱和　（填“饱和”或 “不饱和”）溶液。 ４．确定两种物质溶解度相等的温度范围 在　２０～３０℃　（填最小温度范围）的某一温度下，氯化钠和硝酸钾的 溶解度相等。 ５．相关计算 ３０℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为　２６．６％　（结果精确到 ０．１％）。 【方法导引】确定两种 物质溶解度相等的最小 温度范围：通过对比两 种物质在相同温度下的 溶解度大小来确定，如 表中 ２０℃时，ＮａＣｌ的 溶解度大于 ＫＮＯ３的溶 解度，３０℃时 ＮａＣｌ的 溶解度小于 ＫＮＯ３的溶 解度，即在２０～３０℃的 某一温度下，ＮａＣｌ和 ＫＮＯ３的溶解度相等。                             九下·第七单元 ８５　 跟踪训练 １．已知：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如 图所示是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化 情况，下列有关说法不正确的是 （Ｂ ） Ａ．操作Ⅰ可以是增加溶质 Ｂ．①中的溶质质量分数最大 Ｃ．实验过程中硝酸钾的溶解度可能不变 Ｄ．②中的溶质质量大于③中的溶质质量 ２．（２０２４广东）硫酸铝的溶解度曲线如图所示。 下列说法正确的是 （Ｂ ） Ａ．将硫酸铝饱和溶液从１０℃升温至４０℃，仍 是饱和溶液 Ｂ．２０℃时，将１６．０ｇ硫酸铝加入５０．０ｇ水中， 形成不饱和溶液 Ｃ．３０℃时，硫酸铝的溶解度为３６．４ｇ Ｄ．４０℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数 为４５．８％ ３．（２０２４玉林模拟）如图为 ＮＨ４Ｃｌ、ＮａＣｌ的溶解 度曲线，下列有关说法正确的是 （Ｄ ） Ａ．ＮａＣｌ的溶解度一定小于ＮＨ４Ｃｌ的溶解度 Ｂ．ｔ１℃时，ＮａＣｌ、ＮＨ４Ｃｌ两饱和溶液中溶质的质 量相等 Ｃ．除去ＮＨ４Ｃｌ中的ＮａＣｌ可用蒸发结晶的方法 Ｄ．将 ５０℃时 １００ｇＮＨ４Ｃｌ饱和溶液冷却至 ０℃，析出晶体小于２１ｇ ４．碳酸锂是生产锂电池的主要原料，其在水中溶 解度如下表。下列说法正确的是 （Ａ ） 温度／℃ ０ ２０ ４０ ６０ ８０ １００ 溶解度／ｇ１．５４ １．３３ １．１７ １．０１ ０．８５０．７２ Ａ．２０℃时，碳酸锂的溶解度为１．３３ｇ Ｂ．碳酸锂的溶解度随温度的升高而增大 Ｃ．４０℃时，饱和碳酸锂溶液的溶质质量分数 为１．１７％ Ｄ．２０℃饱和碳酸锂溶液升温到 ６０℃变成不 饱和溶液 ５．（２０２４湖南）柴米油盐酱醋茶，琴棋书画诗酒 花，都与化学息息相关。《天工开物·作咸》记 载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋 扫起煎炼。”“盐霜”的主要成分是氯化钠固体， 结合氯化钠溶解度曲线，回答下列问题： （１）２０℃时，氯化钠的溶解度是　３６．０ｇ　。 （２）氯化钠的溶解度随温度升高而　增大　。 （３）“半日晒出盐霜”中的“晒”说明，从氯化钠 溶液中得到晶体的方法是　蒸发结晶　。 ６．（２０２４呼和浩特改编）ＮａＣｌ在自然界分布很 广，海水、盐湖、盐井和盐矿都是ＮａＣｌ的来源。 在地下千米左右的某盐矿储量巨大，８５％是 ＮａＣｌ，还含有少量 Ｎａ２ＳＯ４等。结合物质的溶 解性及ＮａＣｌ和Ｎａ２ＳＯ４的溶解度曲线，回答下 列问题。 ２０℃溶 解度／ｇ 溶解性 １～１０ 可溶 ＞１０ 易溶 （１）ＮａＣｌ属于　易溶　（填“易溶”或“可溶”） 物质。                                                 ８６　 广西化学（ＫＹ） （２）１０℃时，ＮａＣｌ饱和溶液的溶质质量分数为 　２６．４％　（计算结果精确至０．１％）。 （３）生产时，向盐矿中注水制成溶液，再通过管 道输回地面。冬天地面温度低于地下温度，需 要输回的溶液中ＮａＣｌ的质量分数略低于地面 其饱和溶液的溶质质量分数，否则易结晶导致 管道堵塞（忽略管道中水分的损失），原因是 　氯化钠的溶解度随温度的降低而减小，降温 后会从饱和溶液中析出　。 （４）Ｎａ２ＳＯ４又称无水芒硝，是重要的化工原 料。４０℃时，输回地面的溶液分离出ＮａＣｌ后， 剩余溶液适宜采用　冷却结晶　方法获得硫 酸钠晶体，实现“盐硝联产”，增效环保。 ７．（２０２４福建）氢氧化锂（ＬｉＯＨ）在航天器中可用 于吸收ＣＯ２。工业上用电解法制得的ＬｉＯＨ溶 液中含有 ＮａＯＨ。在 Ｎ２保护下将混合溶液蒸 发结晶，可得到 ＬｉＯＨ晶体。有关物质的溶解 度如表。 　　　　 　 温度／℃ 　　　　溶解度／ｇ　　　　　 物质　　　　　　 ２０ ３０ ４０ ５０ ６０ ＬｉＯＨ １２．８１２．９１３．０１３．３１３．８ ＮａＯＨ １０９ １１８ １２９ １４６ １７７ 已知：ＬｉＯＨ和 ＮａＯＨ的化学性质相似，Ｌｉ２ＣＯ３ 和Ｎａ２ＣＯ３的化学性质相似。 （１）ＬｉＯＨ溶液的 ｐＨ　＞　（填“＞”“＝”或 “＜”）７。 （２）从电解法制得的溶液中，提取ＬｉＯＨ晶体， 选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由 是 　。 （３）电解法制得的１０００ｇ溶液中，ＬｉＯＨ的质 量分数为１０％、ＮａＯＨ的质量分数为５％。 ①该溶液中ＬｉＯＨ的质量为　１００ｇ　。 ②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到 ２０℃时， 当剩余水的质量为 １００ｇ时，所得溶液是 ＮａＯＨ的　不饱和　（填“饱和”或“不饱和”） 溶液。 （４）蒸发结晶过程中，若没有Ｎ２保护，ＬｉＯＨ晶 体中会混有 Ｌｉ２ＣＯ３。检验方法：取样，加入足 量稀盐酸，观察到有气泡产生。产生气泡的反 应的化学方程式为　Ｌｉ２ＣＯ３＋ ２ＨＣｌ ２ＬｉＣｌ＋ Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　。 ８．我国青海盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的 说法，这里的盐是指氯化钠，碱是指碳酸钠，回 答下列问题。 （１）一定质量的湖水，通过储水池引入蒸发池 中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸 发池中氯化钠的质量会　不变　（填“增大” “不变”或“减小”）；在蒸发池中促进水分蒸 发，主要是利用了下列各项中的　④　（填选 项序号）。 ①潮汐能　　②生物能　　③电能 ④太阳能　　⑤化学能 （２）在结晶池中，继续风吹日晒，海水会变成食 盐的　饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （３）在 ２０℃时，分别溶解等质量的 ＮａＣｌ和 Ｎａ２ＣＯ３，达到饱和状态时需水量较多的物质是 　Ｎａ２ＣＯ３（或碳酸钠）　。 （４）在 ３０℃时，饱和 Ｎａ２ＣＯ３溶液中溶质的质 量分数约为　２８．６％　（结果精确至０．１％）。 （５）根据溶解度曲线解释“夏天晒盐，冬天捞 碱”的原理：　ＮａＣｌ的溶解度受温度变化影响 不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析 出，宜采用蒸发结晶；Ｎａ２ＣＯ３的溶解度受温度 变化影响较大，冬天气温低，碳酸钠易结晶析 出，宜采用冷却结晶　。                                                    ２９　 　 !L#$%MN ７．１　物质的溶解 １．Ｄ　２．Ｄ　３．Ａ　４．Ａ　５．Ｂ　６．Ａ　７．Ｄ　８．Ｂ ９．Ｃ　【解析】①氢氧化钠溶解放热，溶液温度会升高，则装置中 的压强增大，Ｕ形管内液面 ａ低 ｂ高；②镁和盐酸反应生成氯 化镁和氢气，则 Ｕ形管内液面 ａ低 ｂ高；③硝酸铵溶解吸热， 溶液温度降低，则装置中的压强减小，Ｕ形管内液面ａ高ｂ低； ④蔗糖溶于水时，溶液中的温度几乎不变，则 Ｕ形管内液面不 变，因此要使图中ｂ液面上升，应选择①②，Ｃ正确。 ７．２　物质溶解的量 第１课时　饱和溶液与不饱和溶液 １．Ｃ　２．Ａ ３．（１）一开始没有晶体析出　不饱和溶液　（２）若硝酸钾溶液的 量过少，可能会造成实验现象不明显（合理即可） ４．Ｄ ５．Ｄ　【解析】根据表中的数据可知，实验①②③中的溶液的质量 等于加入ＫＣｌ固体质量与溶剂质量之和，而实验④中加入ＫＣｌ 固体质量与溶剂质量之和大于所得溶液的质量，说明实验④ 中的氯化钾有剩余，则实验④中溶液是饱和溶液，实验①②③ 中的溶液均为不饱和溶液，Ａ错误；根据表中数据可知，实验 ②中溶质的质量是２０ｇ，溶剂质量为１００ｇ，所得溶液的溶质与 溶剂的质量比为２０ｇ∶１００ｇ＝１∶５，Ｂ错误；实验④中溶液是 氯化钾的饱和溶液，向其中加入氯化钾，不能再继续溶解，但 加入其他可溶物，固体会继续溶解，Ｃ错误；实验④中 ４０ｇ氯 化钾固体加入１００ｇ水中，溶解的氯化钾的质量为１３４ｇ－１００ｇ ＝３４ｇ，则２０℃时１００ｇ水中最多能溶解３４ｇＫＣｌ，即氯化钾在 ２０℃时的溶解度是３４ｇ，Ｄ正确。 ６．（１）烧杯底部有固体剩余　（２）硝酸铵溶于水，溶液温度降 低，蔗糖的溶解度减小，蔗糖溶液中会析出晶体　（３）变小 第２课时　固体物质的溶解度 气体物质的溶解度 １．Ｂ　２．Ａ　３．Ｄ　４．Ｄ ５．２０℃时，氯化钠在１００ｇ水中最多溶解３６ｇ　１３０　１００　１８ ６．Ｂ　７．Ａ ８．Ｃ　【解析】由图可知，２０℃时蔗糖的溶解度为２０４ｇ，则此温 度下２０４ｇ蔗糖饱和溶液中含蔗糖２０４ｇ× ２０４ｇ ２０４ｇ＋１００ｇ ×１００％ ≈１３６．９ｇ，Ａ错误；由图可知，蔗糖的溶解度随温度升高而增 大，ａ点对应的蔗糖溶液为饱和溶液，将 ａ点蔗糖溶液升温至 ４０℃时，蔗糖溶解度变大，溶液变为不饱和溶液，Ｂ错误；由图 可知，ｂ点蔗糖的溶解度比 ａ点的大，则 ｂ点对应的蔗糖溶液 的溶质质量分数比 ａ点对应的蔗糖溶液的溶质质量分数大， 故ｂ点蔗糖溶液比ａ点蔗糖溶液的浓度大，Ｃ正确；由图可知， 蔗糖的溶解度随温度升高而增大且受温度变化影响较大，则 其他条件相同时，在开水中比在室温下更难得到蔗糖晶体，Ｄ 错误。 ９．Ｃ　１０．Ａ　１１．Ｂ １２．Ｄ　【解析】由图可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大， Ａ正确；ｔ１℃时，硝酸钾的溶解度曲线与氯化钾的溶解度曲线 相交，即二者在 ｔ１℃时溶解度相等，Ｂ正确；将 ｔ１℃时的硝酸 钾饱和溶液升温至ｔ２℃，硝酸钾的溶解度增大，溶液由饱和状 态变为不饱和状态，无溶质析出，溶质质量不变，Ｃ正确；ｔ２℃ 时，硝酸钾的溶解度为１１０ｇ，该温度下硝酸钾饱和溶液中溶 质与溶剂的质量比为１１０ｇ∶１００ｇ＝１１∶１０，Ｄ错误。 １３．（１）丙＞乙＞甲　（２）ｔ１℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等　 （３）１５０　（４）向溶液中加入乙　降低温度　（５）冷却结晶 （或冷却热饱和溶液） １４．（１）氯化钠（或ＮａＣｌ）　（２）蒸发结晶　（３）２１０ （４）增加溶质（或降温或蒸发溶剂） ７．３　溶液浓稀的表示 第１课时　浓度　溶液配制 １．Ａ　２．Ｂ　３．Ｄ　４．Ａ ５．Ｄ　【解析】实验室配制 ５０ｇ质量分数为 ３％的 ＮａＣｌ溶液，需 要称取氯化钠的质量为５０ｇ×３％＝１．５ｇ，Ａ正确；将配好的溶 液转移到试剂瓶时，玻璃棒的作用是引流，Ｂ正确；若量取水时 仰视量筒读数，会造成实际量取的体积偏大，导致所配溶液的 质量分数偏小，Ｃ正确；溶液加水稀释前后溶质质量不变，１０ｇ 质量分数为３％的 ＮａＣｌ溶液，稀释成质量分数为 １％的 ＮａＣｌ 溶液的质量为 １０ｇ×３％ １％ ＝３０ｇ，故需加水 ３０ｇ－１０ｇ＝２０ｇ，Ｄ 错误。 ６．（１）烧杯　（２）加快氯化钠的溶解速率　（３）５０　Ｎａ＋、Ｃｌ－、 Ｈ２Ｏ　（４）１０％ ７．（１）３　Ｂ　（２）５０ｍＬ　（３）ＡＣ 第２课时　溶液稀释及溶质质量分数的计算 １．Ｄ　２．Ｄ ３．（１）不饱和 （２）解：图Ｂ中溶质氯化钠的质量为２０ｇ＋２０ｇ－４ｇ＝３６ｇ，溶 液的质量为１００ｇ＋３６ｇ＝１３６ｇ，则图Ｂ中氯化钠溶液的溶质质 量分数为 ３６ｇ １３６ｇ ×１００％≈２６．５％ 答：所得溶液的溶质质量分数约为２６．５％。 ４．（１）１３２ （２）答：已知第３组实验所得溶液为饱和溶液，室温下，硝酸钾 饱和溶液的溶质质量分数为 ３２ｇ １３２ｇ ×１００％≈２４．２％。 ５．（１）１８０　（２）５％ （３）解：设蒸发水的质量为ｘ。 １０ｇ×５％ １０ｇ－ｘ ×１００％＝１０％　解得ｘ＝５ｇ 答：应蒸发掉５ｇ水。 ６．（１）４．４ （２）解：设１００ｇ稀盐酸的溶质质量是ｘ。 ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ ７３ ４４ ｘ ４．４ｇ ７３ ４４ ＝ ｘ ４．４ｇ 　　ｘ＝７．３ｇ 所用稀盐酸的溶质质量分数为 ７．３ｇ １００ｇ ×１００％＝７．３％ 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为７．３％。 ７．４　海洋资源的综合利用与制盐 第１课时　认识海洋资源及获取粗盐 １．Ｂ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ｄ ５．（１）２．７０％　（２）ＭｇＳＯ４　２０℃时，氯化钠的溶解度为３６．０ｇ （３）蒸发结晶　饱和 第２课时　粗盐提纯　海水淡化 １．Ｄ　２．Ｂ　３．Ｃ ４．（１）易溶于水　（２）Ｄ　（３）用水润湿滤纸使滤纸紧贴漏斗内 壁　（４）防止局部温度过高，造成液滴飞溅 （５）滤纸破损（或漏斗内液面高于滤纸的边缘或盛接滤液的 烧杯不干净） ５．（１）增大　（２）①ＢＣＡ　②较多固体　③引流 （３）量筒　（４）氢氧化钠（或氯气或碳酸钠等） 小专题培优８　溶解度图表分析 专题精讲 类型１　溶解度曲线 １．（１）６３．９　６３．９　（２）ｔ１℃时，ＫＮＯ３和 ＮａＣｌ的溶解度相等，均 为３６．２ｇ ２．（１）ＮａＣｌ＞ＫＮＯ３　（２）大于 ３．（１）增大　冷却结晶（或冷却热饱和溶液）　ＫＮＯ３的溶解度 受温度变化影响大，随温度降低其溶解度急剧减小，而氯化钠 的溶解度受温度变化影响较小 （２）ＮａＣｌ　蒸发结晶 ４．（１）饱和　（２）不饱和 ５．（１）增加溶质（或降低温度或恒温蒸发溶剂） （２）增加溶质（或恒温蒸发溶剂） ６．（１）１６０ｇ　３７．５％　（２）ＫＮＯ３＞ＮａＣｌ　（３）＜　＞ ７．（１）＞　＜　＝　＜　＜　（２）ＮａＣｌ＞ＫＮＯ３　ＮａＣｌ＞ＫＮＯ３ 类型２　溶解度表格 １．３５．８　２０．９　２．增大　３．不饱和　４．２０～３０℃　５．２６．６％ 跟踪训练 １．Ｂ ２．Ｂ　【解析】根据图像，硫酸铝的溶解度随温度的升高而增大， 升温后，硫酸铝的饱和溶液变为不饱和溶液，Ａ错误；２０℃时， 硫酸铝的溶解度为３６．４ｇ，即１００ｇ水中最多能溶解硫酸铝的 质量为３６．４ｇ，所以将１６．０ｇ硫酸铝加入５０．０ｇ水中，能全部 溶解，形成不饱和溶液，Ｂ正确；根据图像，３０℃时，硫酸铝的 溶解度大于３６．４ｇ，Ｃ错误；４０℃时，硫酸铝的溶解度为４５．８ｇ， 硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为 ４５．８ｇ ４５．８ｇ＋１００ｇ ×１００％≈ ３１．４％，Ｄ错误。 ３．Ｄ　【解析】温度小于 ｔ１℃时，ＮａＣｌ的溶解度大于 ＮＨ４Ｃｌ的溶 解度，温度大于 ｔ１℃时，ＮａＣｌ的溶解度小于 ＮＨ４Ｃｌ的溶解度， 该选项没有指明温度，无法比较溶解度大小，Ａ错误；ｔ１℃时， ＮａＣｌ、ＮＨ４Ｃｌ的溶解度相等，等质量的氯化钠、氯化铵饱和溶液 中溶质的质量分数相等，该选项没有指明溶液的质量，无法判 断溶液中溶质的质量是否相等，Ｂ错误；ＮＨ４Ｃｌ的溶解度受温 度变化影响较大，ＮａＣｌ的溶解度受温度变化影响较小，所以除 去ＮＨ４Ｃｌ中的ＮａＣｌ，用冷却结晶的方法得到ＮＨ４Ｃｌ固体，Ｃ错 误；５０℃时，ＮＨ４Ｃｌ的溶解度是５０．４ｇ，０℃时氯化铵溶解度是 ２９．４ｇ，溶解度相差５０．４ｇ－２９．４ｇ＝２１ｇ，５０℃时，１００ｇＮＨ４Ｃｌ 饱和溶液中溶质的质量小于５０．４ｇ，即将该溶液冷却至０℃析 出晶体质量小于２１ｇ，Ｄ正确。 ４．Ａ ５．（１）３６．０ｇ　（２）增大　（３）蒸发结晶 ６．（１）易溶　（２）２６．４％　（３）氯化钠的溶解度随温度的降低而 减小，降温后会从饱和溶液中析出　（４）冷却结晶 ７．（１）＞　（２）ＬｉＯＨ的溶解度受温度的影响变化很小 （３）①１００ｇ　②不饱和　（４）Ｌｉ２ＣＯ３＋２ＨＣｌ ２ＬｉＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ ８．（１）不变　④　（２）饱和　（３）Ｎａ２ＣＯ３（或碳酸钠） （４）２８．６％　（５）ＮａＣｌ的溶解度受温度变化影响不大，夏天气 温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出，宜采用蒸发结晶；Ｎａ２ＣＯ３ 的溶解度受温度变化影响较大，冬天气温低，碳酸钠易结晶析 出，宜采用冷却结晶 小专题培优９　化学方程式结合溶质 质量分数的计算 专题精讲 例１　解：反应消耗硫酸的质量为４９ｇ×１０％＝４．９ｇ，设废水样 品中氢氧化钠的质量为 ｘ。 Ｈ２ＳＯ４＋２ＮａＯＨ Ｎａ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ ９８ ８０ ４．９ｇ ｘ ８０ ９８ ＝ ｘ ４．９ｇ 　ｘ＝４ｇ 废水中氢氧化钠的质量分数为 ４ｇ ４０ｇ ×１００％＝１０％ 答：废水中氢氧化钠的质量分数为１０％。 【解题步骤】Ｈ２ＳＯ４＋２ＮａＯＨ Ｎａ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ　４．９ｇ 例２　（１）４．９ （２）解：设５０ｇＣｕＳＯ４溶液中溶质的质量为ｘ。 ２ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ４ Ｎａ２ＳＯ４＋Ｃｕ（ＯＨ）２↓ 　　　　１６０　　　　 　　　　９８ 　　　 　ｘ　　　　　　　 　４．９ｇ １６０ ９８ ＝ ｘ ４．９ｇ 　ｘ＝８ｇ 则该ＣｕＳＯ４溶液中溶质的质量分数为 ８ｇ ５０ｇ ×１００％＝１６％ 答：ＣｕＳＯ４溶液中溶质的质量分数为１６％。 【解题步骤】２ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ４ Ｎａ２ＳＯ４＋Ｃｕ（ＯＨ）２↓ 跟踪训练 １．（１）２８．７ （２）解：设７３．０ｇ稀盐酸中氯化氢的质量为ｘ。 ＡｇＮＯ３＋ＨＣｌ ＡｇＣｌ↓＋ＨＮＯ３ ３６．５ １４３．５ ｘ ２８．７ｇ ３６．５ １４３．５ ＝ ｘ ２８．７ｇ 　ｘ＝７．３ｇ 稀盐酸中溶质的质量分数为 ７．３ｇ ７３．０ｇ ×１００％＝１０．０％ 答：稀盐酸中溶质的质量分数为１０．０％。 ２．（１）０．４ｇ　（２）铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，加入的稀 盐酸先与氧化铝反应 （３）解：设参加反应的铝的质量为ｘ。 ２Ａｌ＋６ＨＣｌ ２ＡｌＣｌ３＋３Ｈ２↑ ５４ ６ ｘ ０．４ｇ ５４ ６ ＝ ｘ ０．４ｇ 　ｘ＝３．６ｇ 该铝片中铝的质量分数为 ３．６ｇ ４．０ｇ ×１００％＝９０％ 答：该铝片中铝的质量分数为９０％。 ３．（１）０．２５ （２）解：加入５０ｇ稀硫酸生成氢气的质量为１０ｇ＋５０ｇ－５９．８ｇ ＝０．２ｇ，设５０ｇ稀硫酸中溶质的质量为ｘ。 Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４ ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑ ９８ ２ ｘ ０．２ｇ ９８ ２ ＝ ｘ ０．２ｇ 　ｘ＝９．８ｇ 反应中所用稀硫酸的溶质质量分数为 ９．８ｇ ５０ｇ ×１００％＝１９．６％ 答：反应中所用稀硫酸的溶质质量分数为１９．６％。 ４．（１）４．８ （２）解：设参加反应的氯酸钾质量为ｘ。 ２ＫＣｌＯ３ ＭｎＯ２ △ ２ＫＣｌ＋３Ｏ２↑ ２４５ ９６ ｘ ４．８ｇ ２４５ ９６ ＝ ｘ ４．８ｇ 　 ｘ＝１２．２５ｇ 原固体混合物中氯酸钾的质量分数为 １２．２５ｇ １４．０ｇ ×１００％＝８７．５％ 答：原固体混合物中氯酸钾的质量分数为８７．５％。 单元整理与提升 一、大单元复习 １．溶质　溶剂　均一　稳定　溶剂　溶质　溶剂 ２．溶质　溶液 二、中考真题分点练 １．Ｄ　２．Ｂ　３．Ａ　４．Ｂ　５．Ｄ　６．Ｃ ７．Ｃ　【解析】由于没有确定三种溶液是否饱和，无法确定降温后 析出晶体的质量，Ａ错误；ｔ２℃时，乙的溶解度为 ５０ｇ，将 ２５ｇ 乙加入到５０ｇ水中，恰好形成饱和溶液，所得溶液的溶质质量 分数为 ２５ｇ ２５ｇ＋５０ｇ ×１００％≈３３．３％，再降温到 ｔ１℃，乙的溶解度 减小，溶质析出，溶剂质量不变，溶质质量分数变小，所得溶液 的溶质质量分数小于 ３３．３％，Ｂ错误；根据溶解度曲线可知， ｔ１℃时，三种物质的溶解度乙＞甲＝丙，将等质量的甲、乙、丙分 别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙＜甲＝ 丙，Ｃ正确；溶质的质量＝溶液质量×溶质质量分数，由于没有 确定溶液的质量，无法确定ｔ１℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所 含溶质的质量大小，Ｄ错误。 ８．（１）物理　混合物　（２）３６．０ｇ　饱和　不变 ９．（３）①Ｃ　②５０ｇ　③ＣＤ 【解析】（３）③将 Ａ的溶液由 ｔ２℃降温到 ｔ１℃，Ａ的溶解度减 小，但选项未给出ｔ２℃Ａ的溶液饱和情况，因此无法判断是否 有晶体析出，Ａ错误；ｔ３℃时将等质量的 Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质的饱 和溶液降温到ｔ１℃，溶剂的质量未发生变化，由于 ｔ３℃三种物 质的溶解度Ａ＞Ｂ＞Ｃ，则等质量 Ａ、Ｂ、Ｃ的饱和溶液中，溶剂质 量Ａ＜Ｂ＜Ｃ，降温到 ｔ１℃后溶剂质量最多的是 Ｃ溶液，Ｂ错误； 由图可知，Ａ在ｔ１℃的溶解度小于２５ｇ，即 ｔ１℃时２０ｇ水中最 多能溶解Ａ的质量小于５ｇ，Ｂ、Ｃ在ｔ１℃的溶解度大于２５ｇ，即 ｔ１℃时２０ｇ水中最多能溶解Ｂ、Ｃ的质量大于５ｇ，因此 ｔ１℃时 将Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质各５ｇ加入２０ｇ水中充分溶解，所得 Ａ溶 液的质量小于２５ｇ，Ｂ、Ｃ溶液的质量均为２５ｇ，因此所得溶液 质量的大小关系为 Ｂ＝Ｃ＞Ａ，Ｃ正确；ｔ２℃时，三种物质的溶解 度Ｂ＞Ａ＝Ｃ，升温到ｔ３℃，Ａ、Ｂ的溶解度增大，Ｃ的溶解度减小， 则所得溶液的溶质质量分数Ｂ＞Ａ＞Ｃ，Ｄ正确。 １０．（１）＜　（２）增大　（３）有　（４）不饱和　３１．６ １１．Ｃ １２．（３）②①⑤③④　搅拌，加快溶质的溶解速率 １３．Ｂ １４．（１）细口瓶　腐蚀标签　（２）溶解　防止局部温度过高，造 成液体飞溅　（３）偏大 !O#$%PQ2R/S/T ８．１　溶液的酸碱性 １．Ａ　２．Ａ　３．Ｄ　４．Ｄ　５．Ａ ６．（１）促进色素溶解　（２）Ｄ　（３）白醋（合理即可）　肥皂水 （合理即可） ８．２　常见的酸和碱 第１课时　常见的酸 １．Ｄ　２．Ａ　３．Ｄ　４．Ｄ　５．Ｃ　６．Ｂ　７．Ｄ ８．（１）①②　（２）⑤　（３）④　（４）①　（５）③　（６）②　（７）① 第２课时　稀酸的化学性质 １．Ｂ　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ｄ　５．Ｄ　６．Ｄ ７．Ｃ　【解析】由图可知，０～１５０ｓ内光照时间越长，氧气的体积 分数越大，说明产生的氧气越多，Ａ正确；由图可知，０～１５０ｓ 内氯离子浓度增大，氯水的ｐＨ减小，说明溶液酸性增强，Ｂ正 确；次氯酸分解生成了 ＨＣｌ和 Ｏ２，盐酸显酸性，能使紫色石蕊 溶液变红，Ｃ错误；次氯酸见光易分解，新制氯水光照时间越 长，次氯酸含量越少，则杀菌能力越弱，Ｄ正确。 ８．（１）无色透明液体（或易挥发、有强烈的刺激性气味、易溶于水 等，合理即可）　（２）＜　（３）紫　红　紫　（４）ＡＣ ９．（１）分子之间的间隔　（２）①有气泡产生，溶液由无色变为浅 绿色　②Ｈ＋　Ｃｌ－　Ｆｅ２＋　③ＢＣ （３）６ＨＣｌ＋Ｆｅ２Ｏ３ ２ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ （４）Ｆｅ＋２ＨＣｌ ＦｅＣｌ２＋Ｈ２↑ １０．（１）ａ　节约试剂（合理即可）　（２）澄清石灰水 （３）红棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色　Ｆｅ２Ｏ３＋３Ｈ２ＳＯ４ Ｆｅ２（ＳＯ４）３＋３Ｈ２Ｏ　（４）Ｈ ＋ １１．（１）红　（２）Ｆｅ２Ｏ３＋６ＨＣｌ ２ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ　Ｆｅ＋２ＨＣｌ ＦｅＣｌ２＋Ｈ２↑　②④　（３）ＨＣｌ＋ＡｇＮＯ３ ＡｇＣｌ↓＋ＨＮＯ３ 第３课时　常见的碱 １．Ｄ　２．Ａ　３．Ｃ　４．Ｃ　５．Ｄ　６．Ａ ７．（１）防止冻伤，防虫防蛀　（２）烧碱（或苛性钠或火碱） 氢氧化钠能与油脂反应　（３）导热　（４）改良酸性土壤 不能　氢氧化钠具有强烈的腐蚀性 ８．（１）ＣａＯ＋Ｈ２Ｏ Ｃａ（ＯＨ）２　（２）烧杯壁不发热　碳酸钙　 取少量固体，加入足量的稀盐酸，观察现象　有气泡冒出　说 明此干燥剂中含有碳酸钙 第４课时　碱的化学性质 １．Ｂ　２．Ｂ ３．Ｄ　【解析】氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，由 于化学反应中有水的生成，随着反应的进行，烧杯中水的质量 增加，完全反应后不变，Ａ错误；根据反应的质量关系 ＣＯ２～ＣａＣＯ３ ４４ １００ 可知，每４４份质量的二氧化碳能生成１００份质量 的碳酸钙沉淀，随着反应的进行烧杯内溶质质量不断减少，溶 液的质量不断减少，Ｂ错误；随着反应的进行，二氧化碳不断通 入，烧杯内物质的总质量不断增加，最后不变，Ｃ错误；反应前 烧杯内的氢元素存在于水和氢氧化钙中，反应后氢元素存在 于水中，没有以其他形式逸散出烧杯，因此反应前后氢元素的 总质量不变，Ｄ正确。 ４．Ｄ ５．（１）２ＮａＯＨ＋ＣＯ２ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ　（２）＜ （３）产生气泡，溶液由红色变成无色 ６．（１）ＮａＯＨ　（２）加快溶解速率　４．７１％　用大量水冲洗，再涂 上硼酸溶液　（３）２ＮａＯＨ＋ＣＯ２ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                               参考答案及解析 参考答案及解析 参考答案及解析