7.4 海洋资源的综合利用与制盐-【众相原创】2025-2026学年新教材九年级全一册化学分层练（科粤版2024）广西专版

２９　 　 !L#$%MN ７．１　物质的溶解 １．Ｄ　２．Ｄ　３．Ａ　４．Ａ　５．Ｂ　６．Ａ　７．Ｄ　８．Ｂ ９．Ｃ　【解析】①氢氧化钠溶解放热，溶液温度会升高，则装置中 的压强增大，Ｕ形管内液面 ａ低 ｂ高；②镁和盐酸反应生成氯 化镁和氢气，则 Ｕ形管内液面 ａ低 ｂ高；③硝酸铵溶解吸热， 溶液温度降低，则装置中的压强减小，Ｕ形管内液面ａ高ｂ低； ④蔗糖溶于水时，溶液中的温度几乎不变，则 Ｕ形管内液面不 变，因此要使图中ｂ液面上升，应选择①②，Ｃ正确。 ７．２　物质溶解的量 第１课时　饱和溶液与不饱和溶液 １．Ｃ　２．Ａ ３．（１）一开始没有晶体析出　不饱和溶液　（２）若硝酸钾溶液的 量过少，可能会造成实验现象不明显（合理即可） ４．Ｄ ５．Ｄ　【解析】根据表中的数据可知，实验①②③中的溶液的质量 等于加入ＫＣｌ固体质量与溶剂质量之和，而实验④中加入ＫＣｌ 固体质量与溶剂质量之和大于所得溶液的质量，说明实验④ 中的氯化钾有剩余，则实验④中溶液是饱和溶液，实验①②③ 中的溶液均为不饱和溶液，Ａ错误；根据表中数据可知，实验 ②中溶质的质量是２０ｇ，溶剂质量为１００ｇ，所得溶液的溶质与 溶剂的质量比为２０ｇ∶１００ｇ＝１∶５，Ｂ错误；实验④中溶液是 氯化钾的饱和溶液，向其中加入氯化钾，不能再继续溶解，但 加入其他可溶物，固体会继续溶解，Ｃ错误；实验④中 ４０ｇ氯 化钾固体加入１００ｇ水中，溶解的氯化钾的质量为１３４ｇ－１００ｇ ＝３４ｇ，则２０℃时１００ｇ水中最多能溶解３４ｇＫＣｌ，即氯化钾在 ２０℃时的溶解度是３４ｇ，Ｄ正确。 ６．（１）烧杯底部有固体剩余　（２）硝酸铵溶于水，溶液温度降 低，蔗糖的溶解度减小，蔗糖溶液中会析出晶体　（３）变小 第２课时　固体物质的溶解度 气体物质的溶解度 １．Ｂ　２．Ａ　３．Ｄ　４．Ｄ ５．２０℃时，氯化钠在１００ｇ水中最多溶解３６ｇ　１３０　１００　１８ ６．Ｂ　７．Ａ ８．Ｃ　【解析】由图可知，２０℃时蔗糖的溶解度为２０４ｇ，则此温 度下２０４ｇ蔗糖饱和溶液中含蔗糖２０４ｇ× ２０４ｇ ２０４ｇ＋１００ｇ ×１００％ ≈１３６．９ｇ，Ａ错误；由图可知，蔗糖的溶解度随温度升高而增 大，ａ点对应的蔗糖溶液为饱和溶液，将 ａ点蔗糖溶液升温至 ４０℃时，蔗糖溶解度变大，溶液变为不饱和溶液，Ｂ错误；由图 可知，ｂ点蔗糖的溶解度比 ａ点的大，则 ｂ点对应的蔗糖溶液 的溶质质量分数比 ａ点对应的蔗糖溶液的溶质质量分数大， 故ｂ点蔗糖溶液比ａ点蔗糖溶液的浓度大，Ｃ正确；由图可知， 蔗糖的溶解度随温度升高而增大且受温度变化影响较大，则 其他条件相同时，在开水中比在室温下更难得到蔗糖晶体，Ｄ 错误。 ９．Ｃ　１０．Ａ　１１．Ｂ １２．Ｄ　【解析】由图可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大， Ａ正确；ｔ１℃时，硝酸钾的溶解度曲线与氯化钾的溶解度曲线 相交，即二者在 ｔ１℃时溶解度相等，Ｂ正确；将 ｔ１℃时的硝酸 钾饱和溶液升温至ｔ２℃，硝酸钾的溶解度增大，溶液由饱和状 态变为不饱和状态，无溶质析出，溶质质量不变，Ｃ正确；ｔ２℃ 时，硝酸钾的溶解度为１１０ｇ，该温度下硝酸钾饱和溶液中溶 质与溶剂的质量比为１１０ｇ∶１００ｇ＝１１∶１０，Ｄ错误。 １３．（１）丙＞乙＞甲　（２）ｔ１℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等　 （３）１５０　（４）向溶液中加入乙　降低温度　（５）冷却结晶 （或冷却热饱和溶液） １４．（１）氯化钠（或ＮａＣｌ）　（２）蒸发结晶　（３）２１０ （４）增加溶质（或降温或蒸发溶剂） ７．３　溶液浓稀的表示 第１课时　浓度　溶液配制 １．Ａ　２．Ｂ　３．Ｄ　４．Ａ ５．Ｄ　【解析】实验室配制 ５０ｇ质量分数为 ３％的 ＮａＣｌ溶液，需 要称取氯化钠的质量为５０ｇ×３％＝１．５ｇ，Ａ正确；将配好的溶 液转移到试剂瓶时，玻璃棒的作用是引流，Ｂ正确；若量取水时 仰视量筒读数，会造成实际量取的体积偏大，导致所配溶液的 质量分数偏小，Ｃ正确；溶液加水稀释前后溶质质量不变，１０ｇ 质量分数为３％的 ＮａＣｌ溶液，稀释成质量分数为 １％的 ＮａＣｌ 溶液的质量为 １０ｇ×３％ １％ ＝３０ｇ，故需加水 ３０ｇ－１０ｇ＝２０ｇ，Ｄ 错误。 ６．（１）烧杯　（２）加快氯化钠的溶解速率　（３）５０　Ｎａ＋、Ｃｌ－、 Ｈ２Ｏ　（４）１０％ ７．（１）３　Ｂ　（２）５０ｍＬ　（３）ＡＣ 第２课时　溶液稀释及溶质质量分数的计算 １．Ｄ　２．Ｄ ３．（１）不饱和 （２）解：图Ｂ中溶质氯化钠的质量为２０ｇ＋２０ｇ－４ｇ＝３６ｇ，溶 液的质量为１００ｇ＋３６ｇ＝１３６ｇ，则图Ｂ中氯化钠溶液的溶质质 量分数为 ３６ｇ １３６ｇ ×１００％≈２６．５％ 答：所得溶液的溶质质量分数约为２６．５％。 ４．（１）１３２ （２）答：已知第３组实验所得溶液为饱和溶液，室温下，硝酸钾 饱和溶液的溶质质量分数为 ３２ｇ １３２ｇ ×１００％≈２４．２％。 ５．（１）１８０　（２）５％ （３）解：设蒸发水的质量为ｘ。 １０ｇ×５％ １０ｇ－ｘ ×１００％＝１０％　解得ｘ＝５ｇ 答：应蒸发掉５ｇ水。 ６．（１）４．４ （２）解：设１００ｇ稀盐酸的溶质质量是ｘ。 ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ ７３ ４４ ｘ ４．４ｇ ７３ ４４ ＝ ｘ ４．４ｇ 　　ｘ＝７．３ｇ 所用稀盐酸的溶质质量分数为 ７．３ｇ １００ｇ ×１００％＝７．３％ 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为７．３％。 ７．４　海洋资源的综合利用与制盐 第１课时　认识海洋资源及获取粗盐 １．Ｂ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ｄ ５．（１）２．７０％　（２）ＭｇＳＯ４　２０℃时，氯化钠的溶解度为３６．０ｇ （３）蒸发结晶　饱和 第２课时　粗盐提纯　海水淡化 １．Ｄ　２．Ｂ　３．Ｃ ４．（１）易溶于水　（２）Ｄ　（３）用水润湿滤纸使滤纸紧贴漏斗内 壁　（４）防止局部温度过高，造成液滴飞溅 （５）滤纸破损（或漏斗内液面高于滤纸的边缘或盛接滤液的 烧杯不干净） ５．（１）增大　（２）①ＢＣＡ　②较多固体　③引流 （３）量筒　（４）氢氧化钠（或氯气或碳酸钠等） 小专题培优８　溶解度图表分析 专题精讲 类型１　溶解度曲线 １．（１）６３．９　６３．９　（２）ｔ１℃时，ＫＮＯ３和 ＮａＣｌ的溶解度相等，均 为３６．２ｇ ２．（１）ＮａＣｌ＞ＫＮＯ３　（２）大于 ３．（１）增大　冷却结晶（或冷却热饱和溶液）　ＫＮＯ３的溶解度 受温度变化影响大，随温度降低其溶解度急剧减小，而氯化钠 的溶解度受温度变化影响较小 （２）ＮａＣｌ　蒸发结晶 ４．（１）饱和　（２）不饱和 ５．（１）增加溶质（或降低温度或恒温蒸发溶剂） （２）增加溶质（或恒温蒸发溶剂） ６．（１）１６０ｇ　３７．５％　（２）ＫＮＯ３＞ＮａＣｌ　（３）＜　＞ ７．（１）＞　＜　＝　＜　＜　（２）ＮａＣｌ＞ＫＮＯ３　ＮａＣｌ＞ＫＮＯ３ 类型２　溶解度表格 １．３５．８　２０．９　２．增大　３．不饱和　４．２０～３０℃　５．２６．６％ 跟踪训练 １．Ｂ ２．Ｂ　【解析】根据图像，硫酸铝的溶解度随温度的升高而增大， 升温后，硫酸铝的饱和溶液变为不饱和溶液，Ａ错误；２０℃时， 硫酸铝的溶解度为３６．４ｇ，即１００ｇ水中最多能溶解硫酸铝的 质量为３６．４ｇ，所以将１６．０ｇ硫酸铝加入５０．０ｇ水中，能全部 溶解，形成不饱和溶液，Ｂ正确；根据图像，３０℃时，硫酸铝的 溶解度大于３６．４ｇ，Ｃ错误；４０℃时，硫酸铝的溶解度为４５．８ｇ， 硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为 ４５．８ｇ ４５．８ｇ＋１００ｇ ×１００％≈ ３１．４％，Ｄ错误。 ３．Ｄ　【解析】温度小于 ｔ１℃时，ＮａＣｌ的溶解度大于 ＮＨ４Ｃｌ的溶 解度，温度大于 ｔ１℃时，ＮａＣｌ的溶解度小于 ＮＨ４Ｃｌ的溶解度， 该选项没有指明温度，无法比较溶解度大小，Ａ错误；ｔ１℃时， ＮａＣｌ、ＮＨ４Ｃｌ的溶解度相等，等质量的氯化钠、氯化铵饱和溶液 中溶质的质量分数相等，该选项没有指明溶液的质量，无法判 断溶液中溶质的质量是否相等，Ｂ错误；ＮＨ４Ｃｌ的溶解度受温 度变化影响较大，ＮａＣｌ的溶解度受温度变化影响较小，所以除 去ＮＨ４Ｃｌ中的ＮａＣｌ，用冷却结晶的方法得到ＮＨ４Ｃｌ固体，Ｃ错 误；５０℃时，ＮＨ４Ｃｌ的溶解度是５０．４ｇ，０℃时氯化铵溶解度是 ２９．４ｇ，溶解度相差５０．４ｇ－２９．４ｇ＝２１ｇ，５０℃时，１００ｇＮＨ４Ｃｌ 饱和溶液中溶质的质量小于５０．４ｇ，即将该溶液冷却至０℃析 出晶体质量小于２１ｇ，Ｄ正确。 ４．Ａ ５．（１）３６．０ｇ　（２）增大　（３）蒸发结晶 ６．（１）易溶　（２）２６．４％　（３）氯化钠的溶解度随温度的降低而 减小，降温后会从饱和溶液中析出　（４）冷却结晶 ７．（１）＞　（２）ＬｉＯＨ的溶解度受温度的影响变化很小 （３）①１００ｇ　②不饱和　（４）Ｌｉ２ＣＯ３＋２ＨＣｌ ２ＬｉＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ ８．（１）不变　④　（２）饱和　（３）Ｎａ２ＣＯ３（或碳酸钠） （４）２８．６％　（５）ＮａＣｌ的溶解度受温度变化影响不大，夏天气 温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出，宜采用蒸发结晶；Ｎａ２ＣＯ３ 的溶解度受温度变化影响较大，冬天气温低，碳酸钠易结晶析 出，宜采用冷却结晶 小专题培优９　化学方程式结合溶质 质量分数的计算 专题精讲 例１　解：反应消耗硫酸的质量为４９ｇ×１０％＝４．９ｇ，设废水样 品中氢氧化钠的质量为 ｘ。 Ｈ２ＳＯ４＋２ＮａＯＨ Ｎａ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ ９８ ８０ ４．９ｇ ｘ ８０ ９８ ＝ ｘ ４．９ｇ 　ｘ＝４ｇ 废水中氢氧化钠的质量分数为 ４ｇ ４０ｇ ×１００％＝１０％ 答：废水中氢氧化钠的质量分数为１０％。 【解题步骤】Ｈ２ＳＯ４＋２ＮａＯＨ Ｎａ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ　４．９ｇ 例２　（１）４．９ （２）解：设５０ｇＣｕＳＯ４溶液中溶质的质量为ｘ。 ２ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ４ Ｎａ２ＳＯ４＋Ｃｕ（ＯＨ）２↓ 　　　　１６０　　　　 　　　　９８ 　　　 　ｘ　　　　　　　 　４．９ｇ １６０ ９８ ＝ ｘ ４．９ｇ 　ｘ＝８ｇ 则该ＣｕＳＯ４溶液中溶质的质量分数为 ８ｇ ５０ｇ ×１００％＝１６％ 答：ＣｕＳＯ４溶液中溶质的质量分数为１６％。 【解题步骤】２ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ４ Ｎａ２ＳＯ４＋Ｃｕ（ＯＨ）２↓ 跟踪训练 １．（１）２８．７ （２）解：设７３．０ｇ稀盐酸中氯化氢的质量为ｘ。 ＡｇＮＯ３＋ＨＣｌ ＡｇＣｌ↓＋ＨＮＯ３ ３６．５ １４３．５ ｘ ２８．７ｇ ３６．５ １４３．５ ＝ ｘ ２８．７ｇ 　ｘ＝７．３ｇ 稀盐酸中溶质的质量分数为 ７．３ｇ ７３．０ｇ ×１００％＝１０．０％ 答：稀盐酸中溶质的质量分数为１０．０％。 ２．（１）０．４ｇ　（２）铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，加入的稀 盐酸先与氧化铝反应 （３）解：设参加反应的铝的质量为ｘ。 ２Ａｌ＋６ＨＣｌ ２ＡｌＣｌ３＋３Ｈ２↑ ５４ ６ ｘ ０．４ｇ ５４ ６ ＝ ｘ ０．４ｇ 　ｘ＝３．６ｇ 该铝片中铝的质量分数为 ３．６ｇ ４．０ｇ ×１００％＝９０％ 答：该铝片中铝的质量分数为９０％。 ３．（１）０．２５ （２）解：加入５０ｇ稀硫酸生成氢气的质量为１０ｇ＋５０ｇ－５９．８ｇ ＝０．２ｇ，设５０ｇ稀硫酸中溶质的质量为ｘ。 Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４ ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑ ９８ ２ ｘ ０．２ｇ ９８ ２ ＝ ｘ ０．２ｇ 　ｘ＝９．８ｇ 反应中所用稀硫酸的溶质质量分数为 ９．８ｇ ５０ｇ ×１００％＝１９．６％ 答：反应中所用稀硫酸的溶质质量分数为１９．６％。 ４．（１）４．８ （２）解：设参加反应的氯酸钾质量为ｘ。 ２ＫＣｌＯ３ ＭｎＯ２ △ ２ＫＣｌ＋３Ｏ２↑ ２４５ ９６ ｘ ４．８ｇ ２４５ ９６ ＝ ｘ ４．８ｇ 　 ｘ＝１２．２５ｇ 原固体混合物中氯酸钾的质量分数为 １２．２５ｇ １４．０ｇ ×１００％＝８７．５％ 答：原固体混合物中氯酸钾的质量分数为８７．５％。 单元整理与提升 一、大单元复习 １．溶质　溶剂　均一　稳定　溶剂　溶质　溶剂 ２．溶质　溶液 二、中考真题分点练 １．Ｄ　２．Ｂ　３．Ａ　４．Ｂ　５．Ｄ　６．Ｃ ７．Ｃ　【解析】由于没有确定三种溶液是否饱和，无法确定降温后 析出晶体的质量，Ａ错误；ｔ２℃时，乙的溶解度为 ５０ｇ，将 ２５ｇ 乙加入到５０ｇ水中，恰好形成饱和溶液，所得溶液的溶质质量 分数为 ２５ｇ ２５ｇ＋５０ｇ ×１００％≈３３．３％，再降温到 ｔ１℃，乙的溶解度 减小，溶质析出，溶剂质量不变，溶质质量分数变小，所得溶液 的溶质质量分数小于 ３３．３％，Ｂ错误；根据溶解度曲线可知， ｔ１℃时，三种物质的溶解度乙＞甲＝丙，将等质量的甲、乙、丙分 别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙＜甲＝ 丙，Ｃ正确；溶质的质量＝溶液质量×溶质质量分数，由于没有 确定溶液的质量，无法确定ｔ１℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所 含溶质的质量大小，Ｄ错误。 ８．（１）物理　混合物　（２）３６．０ｇ　饱和　不变 ９．（３）①Ｃ　②５０ｇ　③ＣＤ 【解析】（３）③将 Ａ的溶液由 ｔ２℃降温到 ｔ１℃，Ａ的溶解度减 小，但选项未给出ｔ２℃Ａ的溶液饱和情况，因此无法判断是否 有晶体析出，Ａ错误；ｔ３℃时将等质量的 Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质的饱 和溶液降温到ｔ１℃，溶剂的质量未发生变化，由于 ｔ３℃三种物 质的溶解度Ａ＞Ｂ＞Ｃ，则等质量 Ａ、Ｂ、Ｃ的饱和溶液中，溶剂质 量Ａ＜Ｂ＜Ｃ，降温到 ｔ１℃后溶剂质量最多的是 Ｃ溶液，Ｂ错误； 由图可知，Ａ在ｔ１℃的溶解度小于２５ｇ，即 ｔ１℃时２０ｇ水中最 多能溶解Ａ的质量小于５ｇ，Ｂ、Ｃ在ｔ１℃的溶解度大于２５ｇ，即 ｔ１℃时２０ｇ水中最多能溶解Ｂ、Ｃ的质量大于５ｇ，因此 ｔ１℃时 将Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质各５ｇ加入２０ｇ水中充分溶解，所得 Ａ溶 液的质量小于２５ｇ，Ｂ、Ｃ溶液的质量均为２５ｇ，因此所得溶液 质量的大小关系为 Ｂ＝Ｃ＞Ａ，Ｃ正确；ｔ２℃时，三种物质的溶解 度Ｂ＞Ａ＝Ｃ，升温到ｔ３℃，Ａ、Ｂ的溶解度增大，Ｃ的溶解度减小， 则所得溶液的溶质质量分数Ｂ＞Ａ＞Ｃ，Ｄ正确。 １０．（１）＜　（２）增大　（３）有　（４）不饱和　３１．６ １１．Ｃ １２．（３）②①⑤③④　搅拌，加快溶质的溶解速率 １３．Ｂ １４．（１）细口瓶　腐蚀标签　（２）溶解　防止局部温度过高，造 成液体飞溅　（３）偏大 !O#$%PQ2R/S/T ８．１　溶液的酸碱性 １．Ａ　２．Ａ　３．Ｄ　４．Ｄ　５．Ａ ６．（１）促进色素溶解　（２）Ｄ　（３）白醋（合理即可）　肥皂水 （合理即可） ８．２　常见的酸和碱 第１课时　常见的酸 １．Ｄ　２．Ａ　３．Ｄ　４．Ｄ　５．Ｃ　６．Ｂ　７．Ｄ ８．（１）①②　（２）⑤　（３）④　（４）①　（５）③　（６）②　（７）① 第２课时　稀酸的化学性质 １．Ｂ　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ｄ　５．Ｄ　６．Ｄ ７．Ｃ　【解析】由图可知，０～１５０ｓ内光照时间越长，氧气的体积 分数越大，说明产生的氧气越多，Ａ正确；由图可知，０～１５０ｓ 内氯离子浓度增大，氯水的ｐＨ减小，说明溶液酸性增强，Ｂ正 确；次氯酸分解生成了 ＨＣｌ和 Ｏ２，盐酸显酸性，能使紫色石蕊 溶液变红，Ｃ错误；次氯酸见光易分解，新制氯水光照时间越 长，次氯酸含量越少，则杀菌能力越弱，Ｄ正确。 ８．（１）无色透明液体（或易挥发、有强烈的刺激性气味、易溶于水 等，合理即可）　（２）＜　（３）紫　红　紫　（４）ＡＣ ９．（１）分子之间的间隔　（２）①有气泡产生，溶液由无色变为浅 绿色　②Ｈ＋　Ｃｌ－　Ｆｅ２＋　③ＢＣ （３）６ＨＣｌ＋Ｆｅ２Ｏ３ ２ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ （４）Ｆｅ＋２ＨＣｌ ＦｅＣｌ２＋Ｈ２↑ １０．（１）ａ　节约试剂（合理即可）　（２）澄清石灰水 （３）红棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色　Ｆｅ２Ｏ３＋３Ｈ２ＳＯ４ Ｆｅ２（ＳＯ４）３＋３Ｈ２Ｏ　（４）Ｈ ＋ １１．（１）红　（２）Ｆｅ２Ｏ３＋６ＨＣｌ ２ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ　Ｆｅ＋２ＨＣｌ ＦｅＣｌ２＋Ｈ２↑　②④　（３）ＨＣｌ＋ＡｇＮＯ３ ＡｇＣｌ↓＋ＨＮＯ３ 第３课时　常见的碱 １．Ｄ　２．Ａ　３．Ｃ　４．Ｃ　５．Ｄ　６．Ａ ７．（１）防止冻伤，防虫防蛀　（２）烧碱（或苛性钠或火碱） 氢氧化钠能与油脂反应　（３）导热　（４）改良酸性土壤 不能　氢氧化钠具有强烈的腐蚀性 ８．（１）ＣａＯ＋Ｈ２Ｏ Ｃａ（ＯＨ）２　（２）烧杯壁不发热　碳酸钙　 取少量固体，加入足量的稀盐酸，观察现象　有气泡冒出　说 明此干燥剂中含有碳酸钙 第４课时　碱的化学性质 １．Ｂ　２．Ｂ ３．Ｄ　【解析】氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，由 于化学反应中有水的生成，随着反应的进行，烧杯中水的质量 增加，完全反应后不变，Ａ错误；根据反应的质量关系 ＣＯ２～ＣａＣＯ３ ４４ １００ 可知，每４４份质量的二氧化碳能生成１００份质量 的碳酸钙沉淀，随着反应的进行烧杯内溶质质量不断减少，溶 液的质量不断减少，Ｂ错误；随着反应的进行，二氧化碳不断通 入，烧杯内物质的总质量不断增加，最后不变，Ｃ错误；反应前 烧杯内的氢元素存在于水和氢氧化钙中，反应后氢元素存在 于水中，没有以其他形式逸散出烧杯，因此反应前后氢元素的 总质量不变，Ｄ正确。 ４．Ｄ ５．（１）２ＮａＯＨ＋ＣＯ２ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ　（２）＜ （３）产生气泡，溶液由红色变成无色 ６．（１）ＮａＯＨ　（２）加快溶解速率　４．７１％　用大量水冲洗，再涂 上硼酸溶液　（３）２ＮａＯＨ＋ＣＯ２ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                               参考答案及解析 参考答案及解析 参考答案及解析 书 九下·第七单元 ８１　 ７．４　海洋资源的综合利用与制盐 ! １ "#$%&'()*+,-./ 　　　　　　　　　　　　　　　　 01 2345 !"# １ $%&'()*+ １．海洋是巨大的资源宝库。下列说法错误的是 （Ｂ ） Ａ．海洋中蕴含丰富的矿产、动力及生物等资源 Ｂ．电解海水可以提取用途广泛的金属镁 Ｃ．海水中溶解有大量的盐，约占海水总量的 ３．５％ Ｄ．要合理开发海洋资源，更应保护海洋环境 !"# ２ $,-)./ ２．!"#"$% 下列关于结晶的说法不正确 的是 （Ｃ ） Ａ．结晶是指有规则几何形状的晶体从溶液中 析出的过程 Ｂ．不同物质的晶体从溶液中析出后，其几何形 状可能不相同 Ｃ．结晶必须在蒸发溶液的时候才能进行 Ｄ．把硝酸钾晶体从其溶液中结晶出来最好采 用冷却热饱和溶液法 !"# ３ $0%123456 ３．《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎 盐锅古谓之牢盆，……其下列灶燃薪，多者十 二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜 底，滚沸延及成盐。”文中没有涉及的操作是 （Ｄ ） Ａ．加热　　Ｂ．结晶　　Ｃ．蒸发　　Ｄ．过滤 ４．!"#"$% 从海水中提取食盐的流程如 下，下列说法错误的是 （Ｄ ） Ａ．经过第①步操作，海水的成分基本不变 Ｂ．蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓 Ｃ．经过第②步的操作，进入结晶池后，继续蒸 发水分，有晶体析出 Ｄ．析出氯化钠晶体后的母液是氯化钠的不饱 和溶液 61 789: ５．!"#"$% 食盐是人类生存的必需品，通 过海水晒盐等能获得食盐。 物质 每１００ｇ海水约所含质量（ｇ） Ｈ２Ｏ ９６．６ ＮａＣｌ ２．７０ ＭｇＣｌ２ ０．３３ ＭｇＳＯ４ ０．２１ …… …… （１）上表为某地海水中主要物质的含量，该海 水中ＮａＣｌ的溶质质量分数为　２．７０％　。 图１ （２）图１为 ＮａＣｌ、ＭｇＣｌ２和 ＭｇＳＯ４的溶解度曲 线。１０℃时，三种物质中溶解度最小的是 　ＭｇＳＯ４　，ａ点表示的含义是　２０℃时，氯 化钠的溶解度为３６．０ｇ　。 图２ （３）我国从明代后期开始采用海滩晒盐的方法 制盐，图 ２为某海边盐场制盐采用的主要流 程。“晒卤”的原理是　蒸发结晶　（填“蒸发 结晶”或“冷却结晶”）。“晒卤”后所得的母液 是ＮａＣｌ的　饱和　（选填“饱和”或“不饱 和”）溶液。                                               ８２　 广西化学（ＫＹ） ! ２ "#$./9;$'<=> 　　　　　　　　　　　　　　　　 01 2345 !"# １ $5678 １．（２０２４潍坊）下列粗盐提纯实验的基本操作正 确的是 （Ｄ ） ２．实验室对粗盐进行提纯，并粗略测定粗盐中氯 化钠的含量，下列说法错误的是 （Ｂ ） Ａ．实验前需要查阅资料，了解氯化钠在室温时 的溶解度 Ｂ．如果粗盐未能充分溶解，则实验结果中氯化 钠的含量将偏高 Ｃ．过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质 Ｄ．蒸发时，观察到大量氯化钠析出就停止加 热，用余热蒸干 !"# ２ $%19: ３．实现海水淡化可以缓解淡水资源匮乏的问题， 如图是太阳能淡化海水示意图，下列说法中错 误的是 （Ｃ ） Ａ．海水可以通过蒸发结晶得到粗盐 Ｂ．海水中蕴藏着许多物质，可以从海水中提取 氯化钠 Ｃ．可以用过滤的方法淡化海水 Ｄ．海水淡化可以用蒸馏的方法 61 789: ４．提纯含少量泥沙的粗盐样品，实验过程如下。 （１）该实验是利用泥沙难溶于水而氯化钠 　易溶于水　的性质进行提纯。 （２）下列折叠滤纸的情形中错误的是　Ｄ　 （填字母）。 （３）制作过滤器时使滤纸紧贴漏斗内壁的操作 是　用水润湿滤纸使滤纸紧贴漏斗内壁　。 （４）蒸发时用玻璃棒不断搅拌的目的是　防止 局部温度过高，造成液滴飞溅　。 （５）过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是 　滤纸破损（或漏斗内液面高于滤纸的边缘或 盛接滤液的烧杯不干净）　。 ５．（２０２４福建）请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践 活动。 任务一　参观盐场 （１）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体 析出，此过程溶液中 ＮａＣｌ的质量分数逐渐 　增大　（填“增大”或“减小”）。 任务二　提纯粗盐 （２）粗盐提纯的有关操作如图所示。 ①正确的操作顺序是　ＢＣＡ　（填标号）。 ②操作Ａ中，当加热到蒸发皿中出现　较多固 体　时，停止加热。 ③操作Ｃ中，玻璃棒的作用是　引流　。 任务三　应用食盐 （３）农业上常用质量分数为１６％的 ＮａＣｌ溶液 选种。若在实验室中配制该溶液，需要的玻璃 仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和　量筒　。 （４）ＮａＣｌ是一种重要的化工原料。从元素守 恒的视角，以ＮａＣｌ为基本原料，可能制取的物 质有　氢氧化钠（或氯气或碳酸钠等）　（写 一种）。                                                 