3.2原子结构同步训练题---2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册

3.2 原子结构 同步训练题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题 1．（2024·山东青岛·中考真题）科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是 A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C．卢瑟福等人通过粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型 D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 2．（2024·辽宁·中考真题）高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是 A．图中x为2 B．硼原子的核外电子带正电 C．硼原子的质子数为3 D．硼元素的相对原子质量为5g 3．（2023·四川内江·中考真题）如图为铝原子结构示意图。下列有关铝原子的说法正确的是    A．图中“+”表示铝原子带正电 B．铝原子的质量主要集中在核外13个电子上 C．铝原子在化学反应中易得到电子 D．铝原子核外有3个电子层 4．（2024·山东济南·一模）人类不同阶段认识原子的模型示意图如下，其中卢瑟福的“a粒子轰击金箔”实验对认识原子起到了关键作用。结合你所学的知识判断，下列有关说法中，不正确的是 A．汤姆孙发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识 B．“a粒子轰击金箔”实验证实相对于整个原子而言，原子核的质量和体积都很小 C．“a粒子轰击金箔”实验证实原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上 D．电子云模型形象说明电子在原子核外作无规则的高速运动 5．（2023·江苏常州·一模）英国科学家汤姆生和卢瑟福对化学的突出贡献在于 A．提出质量守恒定律 B．认识原子基本结构 C．揭示了燃烧的本质 D．发现了空气的组成 6．（2024·四川巴中·中考真题）我国探月工程嫦娥五号返回器曾携带1731g月壤样品返回地球。月壤中含量丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦-3的原子结构示意图为 A． B． C． D． 7．（2024·北京·中考真题）为实现高效光催化分解水制氢，科研人员开展纳米复合光催化材料的研究。铌（Nb）在元素周期表中的原子序数是41，下列关于Nb的说法不正确的是 A．质子数是41 B．核电荷数是41 C．原子质量是41 D．核外电子数是41 8．（2024·广西·中考真题）氯原子的结构示意图如图所示。氯原子的核电荷数为 A．2 B．7 C．8 D．17 9．（2023·四川成都·中考真题）化学家张青莲主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质量的新值。碳12原子的质量为，一种锌原子的质量为，该锌原子的相对原子质量是 A．12 B．64 C．66 D． 10．（2025·重庆·一模）氯离子的结构示意图如图，下列关于氯的叙述不正确的是 A．氯原子呈电中性 B．氯离子的质子数为17 C．氯离子得到一个电子可变为氯原子 D．氯单质在反应中容易得到电子 11．（2023·湖北随州·中考真题）与元素的化学性质关系最密切的是 A．元素的相对原子质量 B．元素的核电荷数 C．原子的核外电子数 D．原子的最外层电子数 12．（2023·山东威海·中考真题）下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是 A．在化学变化中，分子可以被创造也可以被消灭 B．原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，化学性质差别很大 C．同种原子通过不同方式结合成的分子化学性质不同 D．同种分子排列方式不同则化学性质不同 13．（2024·云南·中考真题）如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是 A．每个氯离子带一个单位负电荷 B．钠原子在该反应中形成了阴离子 C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 D．钠离子和氯离子的结构都相对稳定 14．（11-12九年级·北京·阶段练习）古生物遗骸中的碳-14含量来推断古城年代。碳-14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳-14原子的说法中，错误的是 A．中子数为6 B．质子数为6 C．电子数为6 D．质子数和中子数之和为14 15．（2022·安徽·模拟预测）负氧离子被誉为“空气维生素”，有利于人体的身心健康。下列关于负氧离子的说法中正确的是 A．负氧离子核内质子数与电子数相等 B．负氧离子在空气中保持静止状态 C．负氧离子的化学性质与的相同 D．负氧离子为阴离子 16．（2023·湖南株洲·中考真题）下列微粒中，核电荷数少于核外电子数的是 A．Na+ B．OH- C．O2 D．Mg 17．（23-24九年级上·山东德州·期末）下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中，正确的是 ①核电荷数相同②核外电子数相同③电子层结构相同④质量几乎相等⑤质子数相等⑥Mg比Mg2+稳定 A．①④⑤ B．①③⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．②③④ 18．（2025·山东泰安·一模）在负压和超低温条件下，水会以蓬松轻盈的棉花糖形式稳定存在，将之称为“气凝胶冰”。下列说法正确的是 A．“气凝胶冰”是一种不同于水的新物质 B．结成“气凝胶冰”后，水分子停止运动 C．“气凝胶冰”在任何条件下都不会融化 D．“气凝胶冰”与冰的化学性质相同 19．（2025·山西阳泉·二模）我国北斗三号卫星采用了铷（）原子钟，为定位精度的提升起到至关重要的作用。下图是铷元素的某种粒子结构示意图，该粒子的符号是 A． B． C． D． 20．（2024·广东中山·一模）化学用语是学习化学的工具。下列表示三个氧离子的是 A．3O-2 B． C．3O- D．3O2- 二、填空与简答 21．（2023·北京东城·模拟预测）观察下图，回答问题 (1)上图中微粒A表示 （填名称）元素。 (2)上图中的阴离子为 （填写化学符号）。 (3)上图中与硫元素化学性质相似的是 （填图中代号）。 22．（2023·山东济宁·二模）用锶(Sr)等材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时。图1是锶原子的结构示意图。图2是几种粒子的结构示意图。    (1)图1中x= ； (2)图2中与锶原子化学性质相似的原子是 (填化学符号)； (3)已知原子的核外电子层数越多，原子半径越大，当核外电子层数相等时，核电荷数越多，原子半径越小。B~D中半径最大的原子是 (填字母)。 23．（2025·陕西榆林·二模）横山的刺绣、制香和石雕等传统技艺，是当地独具魅力的特色符号。 (1)刺绣以其精美的图案和丰富多样的针法而闻名，其过程中发生了 （填“物理”或“化学”）变化。 (2)制香技艺是当地重要的非物质文化遗产。在制香过程中，香料研磨后散发出香味，是由于香料中的分子 。 (3)石雕凭借其高超的工艺水平而备受赞誉。如图是石雕中钙的原子结构示意图，则 。 24．（2023·吉林松原·模拟预测）根据下列粒子结构示意图，回答问题。    (1) A、B、C、D所示粒子共表示 (填数字)种元素。 (2)D所示粒子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子。 (3)若E中x=8，则该粒子属于 (填“原子”或“离子”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《3.2 原子结构 同步训练题》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A D B B B C D C C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D D B A D B A D B D 1．D 【详解】A、道尔顿是探索原子的结构较早的科学家，受当时科学水平的局限性，道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，是构成物质的最小粒子。A正确； B、由于汤姆孙等人在原子中发现了电子，提出汤姆孙葡萄干布丁模型，所以推翻了道尔顿实心球模型。B正确； C、英国物理学家卢瑟福设计了α粒子散射实验，得出卢瑟福核式模型，修正了汤姆孙关于原子结构的汤姆孙葡萄干布丁模型。C正确； D、卢瑟福提出了原子核式结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里。但卢瑟福核式模型也不是是最完善的原子结构模型，将会被替代。人类对原子结构的认识永无止境。D不正确。 综上所述：选择D。 2．A 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，故5=x+3，x=2，符合题意； B、电子带负电，质子带正电，不符合题意； C、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故硼原子的质子数为5，不符合题意； D、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故硼原子的质子数为5，不是相对原子质量，不符合题意。 故选A。 3．D 【详解】A、图中“+”表示原子核带正电，故选项说法不正确； B、由于电子质量很小，铝原子的质量主要集中在原子核上，故选项说法不正确； C、由铝原子结构示意图可知，铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去电子，故选项说法不正确； D、弧线表示电子层，由铝原子结构示意图可知，铝原子核外有3个电子层，故选项说法正确。 故选D。 4．B 【详解】A、汤姆森通过实验发现了电子，提出“葡萄干布丁”模型，推翻了道尔顿原子不可再分的认识，故选项正确； B、“a粒子轰击金箔”实验中有极少数a粒子被反弹了回来，证实了原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上，相对于整个原子而言，原子核的质量大，但体积小，故选项错误； C、“a粒子轰击金箔”实验中有极少数a粒子被反弹了回来，证实了原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上，故选项正确； D、现代科学家们在实验中发现电子在原子核周围像“云雾”一样，并没有固定的运动轨迹，即电子云模型形象说明电子在原子核外作无规则的高速运动，故选项正确； 故选：B。 5．B 【详解】英国科学家汤姆生发现了电子，发现原子仍可再分；卢瑟福通过实验得出结论：原子由原子核和核外电子构成。两位科学家使人们认识到原子基本结构。 综上所述：选择B。 6．B 【详解】原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，原子的质子数=核外电子数，根据题目信息，氦-3的原子核是由2个质子和1个中子构成的，所以氦-3原子的质子数为2，核外电子数也为2，故选：B。 7．C 【详解】A、原子序数=质子数，铌（Nb）的原子序数是41，则质子数是41，说法正确，不符合题意； B、原子序数=核电荷数，铌（Nb）的原子序数是41，则核电荷数是41，说法正确，不符合题意； C、原子质量约等于质子数加中子数，根据铌（Nb）的原子序数是41，不能确定原子质量是 41，说法错误，符合题意； D、原子序数=核外电子数，铌（Nb）的原子序数是41，则核外电子数是41，说法正确，不符合题意。 故选C。 8．D 【详解】由氯原子的结构示意图可知，氯原子的质子数为17，原子中质子数=核电荷数，所以氯原子的核电荷数为17，故选D。 9．C 【详解】一个原子质量与一个碳12原子的质量的的比值就是相对原子质量；则Zn的相对原子质量=； 故选C。 10．C 【详解】A.原子不显电，故A正确； B.原子得失电子形成离子，元素种类不变，故质子数不变，故B正确； C.氯离子是阴离子，失去一个电子变为氯原子，故C错误； D.氯单质参加化学反应分解成氯原子，氯原子最外层电子为7，大于4，易得到电子，故D正确。 故选C。 11．D 【详解】原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。 故选：D。 12．D 【详解】A、化学变化的实质是分子破裂成原子，原子重新组合生成新的分子，在化学变化中，可以合成新的分子，分子也可以被完全反应，说法正确； B、原子得失电子变成离子后，电子的质量很小，可以忽略不计，但他们的最外层电子数不同，则质量几乎不变，化学性质差别很大，说法正确； C、同种原子通过不同方式结合成的分子，相同分子化学性质相同，不同分子化学性质不同，分子的构成不同，则它们的化学性质不同，说法正确； D、分子是保持物质化学性质的最小微粒，同种分子化学性质相同，说法错误； 答案：D。 13．B 【详解】A、氯离子是氯原子得到1个电子后形成的，故每个氯离子带一个单位的负电荷，不符合题意； B、在该反应中，钠原子失去电子形成阳离子，符合题意； C、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，不符合题意； D、钠离子和氯离子的最外层电子数均是8，均达到了相对稳定结构，不符合题意。 故选B。 14．A 【详解】在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，则碳-14原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=6，相对原子质量质子数+中子数=14，则中子数=14-6=8，所以A错误，B、C、D正确，故选A。 15．D 【详解】A、氧分子得到1个电子形成带1个单位负电荷的负氧离子，所以负氧离子核内质子数<电子数，说法错误，不符合题意； B、负氧离子在空气中仍在不断运动，说法错误，不符合题意； C、负氧离子带负电，氧分子不带电，二者化学性质不同，说法错误，不符合题意； D、阴离子带负电，所以负氧离子为阴离子，说法正确，符合题意。 故选：D。 16．B 【分析】根据当质子数=核电荷数=核外电子数，为原子；分子是由原子构成的，则分子中，质子数=核电荷数=核外电子数；当质子数=核电荷数＞核外电子数，为阳离子；当质子数=核电荷数＜核外电子数，为阴离子。 【详解】A、Na+带一个单位的正电荷，为阳离子，核电荷数多于核外电子数，不符合题意； B、OH-带1个单位的负电荷，为阴离子，核电荷数少于核外电子数，符合题意； C、O2表示氧分子，不显电性，核电荷数=核外电子数，不符合题意； D、Mg表示镁原子，不显电性，核电荷数=核外电子数，不符合题意； 故选B。 17．A 【详解】①镁原子失去2个电子后形成镁离子，质子数没有发生改变，所以核电荷数相同，正确； ②镁原子失去2个电子后形成镁离子，所以核外电子数不相同，错误； ③镁原子失去2个电子后形成镁离子，它们电子层结构不相同，错误； ④镁原子失去2个电子后形成镁离子，电子的质量很小，所以质量几乎相等，正确； ⑤镁原子失去2个电子后形成镁离子，质子数没有发生改变，所以质子数相等，正确； ⑥镁原子失去2个电子后形成镁离子，镁离子最外层电子数为8，所以Mg2+比Mg稳定，错误。 正确的有①④⑤； 故选A。 18．D 【详解】A、在负压和超低温条件下，水会以蓬松轻盈的棉花糖形式稳定存在，将之称为“气凝胶冰”，“气凝胶冰”只是水的一种特殊状态，不是一种新物质，不符合题意； B、结成“气凝胶冰”后，水分子仍然在不断运动，不符合题意； C、在负压和超低温条件下，水会形成“气凝胶冰”，改变条件，“气凝胶冰”会融化，不符合题意； D、“气凝胶冰”与冰均是由水分子构成，分子构成相同，化学性质相同，符合题意。 故选D。 19．B 【详解】该粒子中，质子数为37，核外电子数为：2+8+18+8=36，质子数大于核外电子数，表示阳离子，则该粒子是铷原子失去最外层1个电子后形成的，从而带上1个单位的正电荷，形成Rb+。 故选B。 20．D 【详解】书写离子符号时，先写出相应的元素符号，然后在元素符号的右上角先写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，1个氧离子带2个单位的负电荷，则氧离子的符号写为O2-，表示多个离子时，在相应的离子符号前面写出离子数目即可，所以3个氧离子的符号为3O2-，故选D。 21．(1)氧 (2)O2- (3)A 【分析】若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构：若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。 【详解】（1）原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，上图中微粒A中有8个质子，表示氧元素； （2）阴离子中，质子数小于电子数，上图中的阴离子为微粒B，其符号为O2-； （3）原子结构示意图中，离圆圈最远的弧线表示最外层，硫元素的化学性质与原子最外层电子关系密切，上图中与硫元素化学性质相似的是A，它们的最外层电子数相同。 22．(1)18 (2)Mg (3)C 【详解】（1）图1是锶原子的结构示意图，在原子中，质子数=核外电子数，即38=2+8+x+8+2，解得x=18； （2）原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似，锶原子最外层有2个电子，所以图2中与锶原子化学性质相似的是C，C中质子数=核外电子数=12，是镁原子，其微粒化学符号是Mg； （3）已知原子的核外电子层数越多，原子半径越大，当核外电子层数相等时，核电荷数越多，原子半径越小。B~D中半径最大的原子是C。 23．(1)物理 (2)在不断运动 (3)8 【详解】（1）刺绣过程中没有新物质生成，属于物理变化； （2）分子在不断地运动，香料研磨后散发出香味，是香料中分子运动到了空气中； （3）原子中质子数=电子数，故x=20-2-8-2=8。 24．(1)3 (2)得到 (3)离子 【详解】（1）质子数决定元素的类别，A、B、C、D所示粒子共表示三种元素。 （2）D所示粒子，最外层电子数大于4，在化学反应中容易得到电子。 （3）若E中x=8时，则该粒子不在呈电中性，属于离子。 【点睛】本题考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，以及原子和离子间的相互转化的规律，要明确元素的概念以及原子的得失电子情况，对解决问题有所帮助。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$