2024-2025学年人教版（2019）高三下学期期中考试化学练习题

2024-2025学年人教版（2019）高三下学期期中考试化学练习题 说明： 1．全卷共8页，19小题，满分100分．测试用时为80分钟． 2．答卷前，在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写学校、班级、准考证号、姓名、考场号、座位号． 3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，修改时用橡皮擦干净后，重新填涂所选选项． 4．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效． 5．务必保持答题卡的整洁．测试结束时，将测试卷和答题卡一并交回． 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、单项选择题：本大题共16个小题，每小题3分，共48分．在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得了重大成就。下列说法错误的是 A．科学家利用CO2合成了脂肪酸，CO2与CO组成元素相同，性质也相同 B．嫦娥五号带回的嫦娥石为难溶于水的无机盐 C．“奋斗者”号深潜器使用了钛合金新材料，钛合金的硬度比钛大 D．“祝融号”火星车采用了新型铝基碳化硅复合材料，碳化硅为共价晶体 2．向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水至澄清，得到深蓝色的透明溶液。下列对过程的分析错误的是（    ） A．加入氨水后，溶液中的浓度减小 B．上述过程中铜元素只以配离子形式存在 C．向上述深蓝色透明溶液中加入乙醇会析出深蓝色晶体 D．上述转化过程说明稳定性： 3．化学与社会和生活密切相关。下列说法错误的是 A．干冰可用在舞台上制造“云雾” B．葡萄糖可作为“碳量子点”的碳源 C．活性炭具有除异味和杀菌作用 D．杭州亚运会火炬燃料甲醇属于可再生能源 4．下列方案设计、现象和结论正确的是 选项 实验目的 实验方案 现象或结论 A 判断KCl的化学键类型 将KCl固体溶于水，进行导电性实验 溶液可导电，说明KCl中含有离子键 B 检验蛋白质性质 向鸡蛋清溶液中滴加饱和(NH4)2SO4溶液 溶液变浑浊，再加水浑浊消失说明鸡蛋清溶液发生了盐析 C 检验溶液中是否含有SO 取少量该溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有SO D 探究不同价态硫元素的转化 向Na2S与Na2SO3的混合溶液中加入硝酸 溶液变浑浊，说明Na2S与Na2SO3之间发生了氧化还原反应 A．A B．B C．C D．D 5．氯化三乙基锡常温下为无色液体，熔点15.5℃，沸点206℃。氯化三乙基锡的合成方法如图所示。下列说法错误的是 A．四乙基锡的二氯代物有6种 B．低温下，氯化三乙基锡为分子晶体 C．1mol四乙基锡中含有28mol键 D．锡元素的同素异形体灰锡属于金属晶体 6．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是 A．铁上镀铜 B．从食盐水中提取NaCl固体 C．验证改变压强能破坏化学平衡状态 D．验证的助燃性 A．A B．B C．C D．D 7．下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是(　　) 选项 甲 乙 丙 A Cl2 NaClO NaCl B SO2 H2SO4 CaSO4 C Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3 D CO2 H2CO3 Ca(HCO3)2 某实验小组探究Fe2+与H2O2反应中滴加KSCN溶液变红色后又褪色的原因,提出如下假设:A．Fe3+被H2O2还原B．SCN-被O2氧化C．SCN-被H2O2氧化 设计如下实验。 实验 滴加试剂 现象 Ⅰ ⅰ.向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液 ⅱ.再滴加5滴5%H2O2溶液(物质的量浓度约为1.5 mol·L-1、pH约为5) ⅰ.无明显现象 ⅱ.溶液变红,大约10秒左右红色褪去,并测得生成了两种可直接排放到空气中的气体 Ⅱ ⅲ.取褪色后溶液两份,一份滴加FeCl3溶液;另一份滴加KSCN溶液 ⅳ.取褪色后溶液,滴加盐酸和BaCl2溶液 ⅲ.一份滴加FeCl3溶液无现象;另一份滴加KSCN溶液出现红色 ⅳ.产生白色沉淀 Ⅲ ⅴ.向2 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液,观察现象;后通入O2,观察现象 ⅴ.先变红,通入氧气后无明显变化 8．下列说法错误的是 A．通过实验Ⅱ、Ⅲ可验证假设c正确B．实验Ⅰ褪色后的溶液中n(H+)变小 C．实验Ⅱ中产生的白色沉淀为BaSO4D．实验Ⅲ的目的是排除假设b 9．二氟双草酸磷酸锂常作为锂离子电池等非水电解液电池用添加剂，其结构如图，可由反应合成，下列说法错误的是（    ） A．第一电离能： B．分子的稳定性： C．C、O、P、F均为p区元素 D．与中均存在配位键 10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．向含0.1molNa2SiO3的溶液中滴加盐酸，生成的H2SiO3胶体中胶粒的数目为0.1NA B．17g羟基(—OH)所含电子总数为9NA C．1molCH4与Cl2在光照下反应生成CH3Cl分子数为NA D．7.8gNa2O2分别与过量的CO2和过量的SO2充分反应，转移的电子数目均为0.1NA 11．工业上可通过“酸性歧化法”制备KMnO4：将软锰矿(主要成分为MnO2)先氧化成K2MnO4，进而在酸性条件下制备KMnO4，流程如下图所示。实验室中模拟“酸性歧化法”制备KMnO4下列说法正确的是 A．“熔融”操作应在石英坩埚中进行 B．“酸化”反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1 C．“酸化”时可改用盐酸代替CO2 D．“结晶”过程中加热蒸发至有较多晶体析出时停止加热 12．常温下，向浓度均为的乙二胺和的混合溶液中滴加盐酸，混合溶液中的与｛，或或｝随离子浓度变化的关系如图所示。 下列说法正确的是 A．表示与的关系 B．M点坐标为 C．常温下，滴加盐酸溶液时，溶液的 D．滴加盐酸溶液时： 13．将金属锂直接溶于液氨,得到具有很高反应活性的金属电子溶液,再通过系列反应可制得超导材料Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2。下列说法正确的是 A．1 mol Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2与1 L 2.8 mol·L-1盐酸所含氢原子数相同 B．金属锂易被氧化,密度比煤油小,可保存在煤油中 C．3.01×1023个H2Se分子中含有1 mol H+ D．N的VSEPR模型为四面体形 14．一种适应可再生能源波动性的电化学装置原理如图所示。当闭合和打开时，装置处于充电状态；当打开和闭合时，装置处于放电状态。放电状态时，双极膜中间层中的解离为和并分别向两侧迁移。下列说法错误的是（    ） A．充电时碳锰电极b为阳极 B．充电时d电极发生的反应为 C．放电时每消耗，理论上有由双极膜向b电极迁移 D．该电化学装置运行过程中需要补充和KOH溶液 15．在恒压密闭容器中，过量铜粉、铁粉分别和混合，实验记录如下： 实验编号 金属 现象、操作 i 铁粉 立即产生无色气体，遇空气不变色，经检验为；向溶液加入足量，得到灰绿色沉淀，煮沸，蒸汽使湿润红色石蕊试纸变蓝 ii 铜粉 溶液变蓝，经检验无产生 下列分析正确的是 A．实验i中产生的物质的量为 B．推测实验i中产生，硝酸只能将氧化为 C．根据上述实验推断，该浓度的硝酸中的氧化性强于 D．由上述实验可知，的还原速率大于的还原速率 16．一种镍磷化合物催化氨硼烷水解释氢的可能机理如图所示，其中中间体Ⅱ中与B原子相连的氢原子被水中的羟基取代生成中间体Ⅲ。下列说法错误的是（ ） A．氨硼烷属于分子晶体，其沸点高于乙烷 B．用代替作反应物，有生成 C．“中间体Ⅰ”中B、上所连也可以分别吸附在和上 D．氨硼烷水解的最终产物为和 二、非选择题：本大题共4小题，共52分 17．以磷灰石[主要成分为Ca5(PO4)3F]制备锂离子电池正极材料前体FePO4的实验流程如下： (1)用磷酸、硫酸“分步浸取”磷灰石制备H3PO4，发生的主要反应如下： Ca5(PO4)3F＋7H3PO4=5Ca(H2PO4)2＋HF↑ Ca(H2PO4)2＋H2SO4＋2H2O=CaSO4·2H2O ↓＋2H3PO4 ①磷灰石也可直接用硫酸溶解。两种工艺相比，该“分步浸取”工艺的优点是_____________________。 ②经“酸浸”得到的粗H3PO4为CaSO4∙H3PO4∙H2O 混合体系。“纯化” 步骤控制温度在70 ℃，调节H3PO4质量分数为55%，使CaSO4以结晶水合物析出，过滤。为提高H3PO4的产率，需对CaSO4水合物晶体进行洗涤，并________，再将其中部分返回酸浸系统。 (2)将H3PO4溶液、FeSO4溶液和H2O2溶液混合，调节溶液pH，得到FePO4·2H2O，焙烧脱水得FePO4。 已知： FePO4·2H2O 晶体的纯度及颗粒大小会影响产品性能，沉淀速率过快会形成细小颗粒状粉末；含磷各微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示；Fe3＋+EDTA4－⇌[Fe(EDTA)]-。 ① 生成FePO4·2H2O的离子方程式为________。 ②工业上选择溶液pH为2，此时溶液中c(HPO)为1.0×10-7.3 mol·L-1，则c(PO)=_____mol·L－1。 ③实际生产时，还加入EDTA四钠盐溶液，其目的是________。 ④设计以H3PO4溶液、FeSO4溶液和H2O2溶液为原料，制备较大颗粒FePO4·2H2O晶体的实验方案：_________________________。 (FePO4·2H2O晶体需“洗涤完全”，除主要原料外，其他试剂任用) 18．中国是世界上最大的钨储藏国。以黑钨精矿(主要成分为、，含少量)为原料冶炼钨的流程如图所示： 已知：钨酸酸性很弱，钨酸和均难溶于水；时，和开始沉淀的分别为10.3和7.3，完全沉淀的分别为8和5。 回答下列问题： (1)“粉碎”的目的是_______；“粉碎”后的黑钨矿粒径约为，往其中加入浸取液后形成的分散系属于_______。 (2)同浓度的硅酸根离子比钨酸根离子结合质子的能力_______ (填“强”或“弱”)。 (3)写出在“焙烧"”条件下与纯碱、空气反应生成的化学方程式：_______。 (4)“滤液I”调节应选择的试剂为_______ (填标号)，调节的范围为_______。 A．氨水      B．       C．稀硫酸      D． (5)常温下，，常温下，向溶液中不断加入石灰乳，当溶液的时，_______。 (6)目前，冶炼拉制钨丝的金属钨，都用组成为非整比的钨氧化物为原料，这种氧化钨中存在价和价两种价态的钨。试确定组成为的氧化钨中价和价的钨原子数之比等于_______。 19．Ⅰ．二氧化碳的高效转化与利用是当前研究热点，以下是某研究团队设计的二氧化碳加氢制甲醇的工艺过程。 反应1：     反应2：     (1)已知：，则 。 (2)一定温度下，和在恒压的密闭容器中仅发生反应1和反应2，测得平衡时的转化率、和CO的选择性随温度的变化曲线如图所示。 ［物质A的选择性］ ①图中曲线a表示 。 ②某温度下，反应10min后测得容器中的体积分数为，则内 。 ③试利用平衡移动原理解释曲线b的变化趋势 。 (3)关于上述反应体系的说法，正确的是______（填标号）。 A．升高温度，反应1速率增大，反应2速率减小 B．增大压强，既能提高的平衡转化率，又能提高的选择性 C．使用合适的催化剂可降低反应1的活化能，提高的平衡产率 D．恒温恒压下通入惰性气体，平衡时的物质的量减少 Ⅱ．在空气和溶液之间存在如下平衡关系： 反应3：代表标准浓度，为代表标准压强，为100kPa．） 反应4： (4)将含有的溶液敞口放在空气中，始终保持空气中分压不变，通过调节溶液pH使形成碳酸盐沉淀，体系中pH与-关系如图所示代表的浓度，单位为）。 ①随pH增大，溶液中将 。（填“增大”、“减小”或“不变”） ②结合图中数据计算： 。 20．有机物F()是合碳某种药物的中间体，它的一种多成路线如图所示： 回答下列问题： (1)F中含有的官能团名称为___________；化合物E的分子式___________。 (2)用系统命名法对化合物D进行命名___________。 (3)反应①和③的反应类型分别是___________。 (4)写出有机物B的结构简式___________。 (5)D→E的反应方程式为___________。 (6)写出满足下列条件的D的同分异构体___________(不考虑立体异构)。 ①能与溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱峰面积之比为6∶2∶1∶1 (7)仿照E的合成路线，设计一种由合成 的合成路线__________(其他无机试剂任选)。 参考答案 1．A 2．B 3．C 4．B 5．D 6．A 7．D 8．B 9．B 10．B 11．B 12．B 13．D　 14．C 15．C 16．C 17．(1)     (磷酸先与磷灰石反应生成可溶性的磷酸二氢钙，)避免直接使用硫酸时生成难溶的硫酸钙层对磷灰石颗粒的包裹，阻止反应的继续发生     将洗涤后的滤液合并入上一步过滤的滤液 (2)     2Fe2+＋2H3PO4＋H2O2＋2H2O=2FePO4·2H2O↓＋4H+     1.0×10－17.6     使Fe3＋和EDTA4－发生络合反应(Fe3＋＋EDTA4－⇌[Fe(EDTA)]－)，降低Fe3＋的浓度，减缓FePO4·2H2O的沉淀速率     将FeSO4溶液和H2O2溶液混合后，加入适量EDTA四钠盐溶液搅拌，在搅拌下向混合溶液中加入H3PO4溶液，控制溶液pH为2一段时间后静置、过滤，所得晶体用蒸馏水洗涤2～3次；取最后一次洗涤的滤液于试管中，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，无白色沉淀生成，低温干燥 18．(1)     增大反应物表面积，提高焙烧效率     悬浊液 (2)强 (3) (4)     C     (5) (6)1:4 19．(1)-49.3 (2) CO的选择性 0.04 之间反应1为主反应，升高温度反应1逆向移动，所以平衡转化率下降；之间反应2为主反应，升高温度反应2正向移动，所以平衡转化率升高 (3)BD (4) 不变 20．(1) 酯基、碳溴键 C10H12O2 (2)2-苯基丙酸 (3)加成反应、取代反应 (4) (5)+CH3OH+H2O (6)和 (7) 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $$