新疆伊犁昭苏县第一中学2024-2025学年高一下学期期末化学试卷

伊犁州直和兵团第四师、第七师 2025春学期高一年级期末考试 化学试题 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1,答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答策标号涂黑。如需改动，用 根皮擦千净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na一23S-32 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.伊犁物产丰富，下列与化学有关的叙述不正确的是 A.制作奶酪、牛肉干时不可添加任何防腐剂 B.消费者可自行购买和使用印有“OT℃”标识的药物 C.可向葡萄酒中加人适量SO2来杀菌且防止营养物质被氧化 D.氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热，是一种制冷剂 ,2.下列化学用语正确的是 H A.甲基的电子式为：C:H B硫离子的结构示意图为①》 H C.乙烯的结构简式：CH2CH2 D.甲烷分子的空间填充模型 3.某反应为吸热反应，下列结论不正确的是 A该反应可能是氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]与氯化铵的反应 B.该反应一定需要加热才能发生 C.该反应的生成物能量比反应物高 D.该反应不可能是铝与氧化铁的反应 4.下列污染现象主要与硫的氧化物有关的是 A.臭氧空洞 B.酸雨 C.光化学烟雾 D.温室效应 5.在水溶液中进行反应2Fe3++2I厂一L2十2Fe2+,四种不同情况下速率最大的是 A.u(Fe+)=0.9mol·L1·min B.v(I)=0.8mol·L-1·min C.v(Fe2+)=0.8mol·Lt·min-l D.v(12)=0.5mol·L1·min1 第1页（共5页） CS扫描全能王 3亿人都在用的行猫Ap时 6.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 () A3.2gS与足量O2充分反应，转移的电子数为0.6N B.1molN2和3molH2于密闭容器中充分反应后，可得到的产物分子数为2NA C.18gNH中含有的电子数为11N D.2.8gCzH,中极性键的数目为0.4N 7.利用反应2Fe+十Cu一2Fe++Cu2+设计一个原电池，下列装置示意图正确的是 ( A B c D 电流表 电流表 电流表 电流表 r① ① 四 Fen nCu 副 FeSO,溶液 Fe,S0溶液 FaCl溶液 FeCl溶液 8.下列物质的性质与用途的对应关系错误的是 A.乙酸的酸性比碳酸的强，可用白醋清洗水壶里的水垢 B.淀粉遇碘单质会变蓝，可用碘单质检验淀粉是否发生水解 C.金刚砂(SiC)硬度较大，可用作砂纸和砂轮的磨料 D.硅单质属于半导体，可用于制造太阳能电池 9.下列冶炼金属的反应，不符合工业实际情况的是 A3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, B2AO,(培程AN+30,t C3MEO+2AN高gMg+AL,0, D.2Hg0△2Hg+0,t 10.下列说法不正确的是 A从动物皮、骨中提取的明胶可用作食品增稠剂 B.油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐 C,淀粉在一定条件下可水解为葡萄糖 D.人体不含纤维素水解所需要的酶，不需要摄人纤维素 11.利用下列装置进行气体的制备、干燥，选用的试剂不合理的是 试剂g 固体 气体收集及 尾气处理装置 周体 选项 气体 试剂a 周体b 固体c A 02 H.O MnOz 硅胶 B NH, 浓氨水 碱石灰 碱石灰 s0. 浓硫酸 Na:SO, P:Os D NO 浓硝酸 c NaOH 第2页（共5页） CS扫描全能王 3亿人都在用的行猫Ap的 12.有些食品会因在空气中被氧化而变质，需要加人抗氧化剂。抗坏血酸（即维生素C)能被氧化为脱氢 H一CH一 抗坏血酸而达到抗氧化的目的，是水果罐头中常用的抗氧化剂。其结构简式为 OH OH HO 下列说法错误的是 A.抗坏血酸的分子式为C,H,O6 B.该有机物可以使溴水褪色 C.分子中存在两种官能团 D.该有机物可以发生氧化反应、加成反应、取代反应 13.根据下列实验操作和现象所得到的实验结论错误的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向NaHSO,溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色浑浊 H,S具有还原性 B 氢氟酸滴到玻璃表面，玻璃被腐蚀 二氧化硅与HF能发生反应 铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加人硝酸钾后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 将一定量SO通人溴水中，溴水褪色，用pH计测量反应前后溶 本反应的原理可用于海水提溴中溴的 D 液的pH,反应后溶液的pH减小 吸收与富集 14.下列物质制备路线设计合理的是 A.工业制硫酸，黄铁矿悬整S0,出9H,S0。 B.工业制硝酸：NH, 花别：6 NO HNO, 02 C制乙酸：CH,CHOH。公CH,CH0公cHco0H 0 D.制乙醇：石油分想CH一CH,售化剂，声热加 H20 →CH,CH,OH 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.(14分)在化学反应中一定伴随能量的变化，化学能可转化为热能、电能、光能等。 (1)1905年，哈伯发明了合成氨工艺，氨是重要的氮肥原料，解决了当时人类 的粮食与饥饿问题。该反应的化学方程式为N2十3H2 高温、高压 催化剂 2NH,反 1 mol N2+ 3 mol H: 应过程的能量变化如图1所示。 2mol NH ①该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 反应过程 ②当反应生成2mol氨气时，发生的热量变化为92k。已知拆开1mol 图1 H一H,1molN=N分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ,则形成1molN一H放出能量 为 kJ. ③当在相同的条件下向容器中充人1molN2和3molH2进行反应，直到NH的量最大时，反应的 热量变化（按绝对值） (填“大于”“等于”或“小于”)92k。 第3页（共5页） CS扫描全能王 3亿人都在用的行猫A时 (2)用如图2所示装置甲、乙进行实验，下列叙述正确的是 (填标号)。 Zn 稀硫酸 稀硫酸 图2 A.装置甲中铝片是正极，装置乙中锌片是负极 B.两池中溶液的pH均增大 C.Mg、A、Ag表面均有气泡产生 D.若反应过程中有0.2ol电子转移，生成的氢气在标推状况下的体积均为2.24L (3)若将(2)装置甲中的两个金属片用导线连接，稀硫酸改为氢氧化钠溶液，负极的电极反应式 为 (4)如图3所示是甲烷燃料电池的原理示意图： PM0负载 Pu(N) C0 空气N 质子交换膜 -空气N:.0) 电解质溶液为稀硫酸 图3 ①电池的负极是 (填“M”或“N”)电极，电池正极的电极反应式为 ②电池工作一段时间后，电解质溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。 16.(14分)实验室制备NH并探究NH,的相关性质，实验装置如图所示。 NH,Cd和 Ca(H)2。 -CCL ① ② 已知：氢氧化钙在580℃时失水生成生石灰，生石灰的熔点为2572℃：氢氧化钠的熔点为318℃。 (1)指出并改正装置①中的一处错误： (2)装置①中反应的化学方程式是 不能将Ca(OH)2换成NaOH,原因是 (3)装置②的作用是 (4)装置③中的反应现象为 写出装置③中发生反应的化学方 程式： (5)装置④的作用是 ,起作用的原因是 能否用装置⑤代替？答： (填“能”或“不能”)。 第4页（共5页） CS扫描全能王 3亿人都在用的行猫Ap时 17.(14分)硫酸工业的核心反应是二氧化硫与氧气在450℃、催化剂V,O,作用下生成三氧化硫。在 21.的密闭容器中投人一定量的SO2和O2,两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。 06 03 . 1012 时间s (1)写出该反应的化学方程式： 起始浓度为0.6mol·L1的曲 线代表的物质为 (填化学式)。 (2)在0~105，S0的平均反应速率(S03)= mol·Lt·8l. (3)在第3s时，该反应的正反应速率 (填“>”“<”或“=”)逆反应速率；第 秒后 该反应达到最大限度。 (4)从反应开始到12s内，O2的转化率a= (5)在本题所给条件下，能判断该反应达到平衡状态的正确依据是 (填标号)。 A.混合气体的压强不再发生变化 B.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 C,体系中氧气的分压保持不变 D.混合气体的密度不再变化 E.单位时间内氧气成键和断键的数目相等 (6)为了缩短该反应达到最大限度的时间，可以改变的外界条件是 (填标号)。 A.升温 B.降压 C.使用高效催化剂 D.分离出SO, 18.(16分)下列转化中，A的产量可作为一个国家石油化工发展水平的标志：C的结构简式为 HOCH,CH2OH,纤维素可以通过催化转化为单糖，G的结构简式为CH2一CHCOOC2H。 Brx/CCL ① A ③H,0 熊化剂 B④ 柿药糖 ⑤ 纤维素 ⊙ (1)A的分子式为 ,葡萄糖的分子式为 ,F分子中官能团的名称为 (2)B的结构简式为 (3)反应①的反应类型为 ,反应②的反应类型为 (4)D的分子式为CH2O2,反应②的化学方程式为 (5)反应⑥的化学方程式为 (6)物质A~G中，能发生银镜反应的物质有 (填标号)。 (7)下列物质与E互为同系物的有 (填标号)，与E互为同分异构体的有 (填标号)。 a.CH,OH b.CH,CH,CH,OH e.HOCH,CH.OH d.CH,CHO e.CH,OCH, (8)有机物C与足量的Na反应，在标准状况下产生氢气的体积为11.2L,则消耗有机物的质量 为 g。 第5页（共5页） CS扫描全能王 3亿人都在用的行猫Ap时 伊犁州直和兵团第四师、第七师 2025春学期高一年级期末考试 化学参考答案 1.A解析：食品加工时，可适当添加食品添加剂和防腐 板材料即可，正极上发生铁离子得电子的还原反应，所 剂等，如苯甲酸钠，A错误：包装上印有“OT℃”标识的药 以电解质溶液中必须含有铁离子，可以选择氣化铁溶液 物为非处方药，消费者可自行购买和使用非处方药， 或硫酸铁溶液，C符合题意。 B正确：二氧化硫可以杀菌，且具有还原性，可以在萄 :8.B解析：乙酸的酸性比碳酸的强，碳酸钙和酯酿反应生 萄酒中起到抗氧化的作用，C正确：氨气易液化，液氨 成酷酸钙、二氧化碳、水，所以可用白醋清洗水壶里的水 汽化时吸收大量的热，是一种制冷剂，D正确。 垢，A正确：淀粉若部分水解，加入碘单质会变蓝，淀粉 H 若未水解，加入碘单质也会变蓝，两者实验现象相同，无 2.D解析：甲基中含有1个未成对电子，电子式为H:C·, 法只用碘单质检验淀粉是否发生水解，B错误：金刚砂 硬度较大，因此可用作砂纸和砂轮的磨料，C正确：硅单 A错误：疏离子核内有16个质子，应为①© 质为半导体，可用于制造大阳能电池，D正确。 9.C解析：Fe不是很活泼的金属，可以用热还原的方法 误，乙稀的分子式为CH,书写结构筒式时，碳碳双健 治炼，A正确；工业上电解熔融氧化铝冶炼金属铝，符合 不能省略，则其结构简式为CH一CH2,C错误； 工业治炼金属实际情况，B正确：Mg较活溲，工业上治 栋镁可采用电解法，其原料选用MgC,:MgC,电好 是甲烷的空间填充模型，D正确。 Mg十CL2↑，C错误：Hg活动性较弱，用热分解的方法 治炼，D正确。 3.B解析：氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8HO]与氯化铵的 10.D解析：动物皮、骨中含蛋自质，可以提取出来制成 反应是吸热反应，A正确：吸热反应在常温下也可能发 蛋白质凝胶，A正确：油脂是高级庸肪酸甘油南，其在 生，比如氢氧化织品体和氧化铵反应就是在常温下进行 碱性条件下发生水解反应，生成甘油和高级脂肪酸盐， 的吸热反应，B错误：该反应为吸热反应，生成物能量比 B正确，淀粉是多糖，在一定条件下可发生水解反应， 反应物高，C正确：铝与氧化铁的反应为放热反应，不是 最终水解为葡萄糖，C正确：人体内虽然设有水解纤维 吸热反应，D正确。 素的酶，但仍然需要摄入纤维素，D错误。 4.B解析：奥氧空洞形成的主要原因是氟利吊的沧福， 11.D解析：在MnO2催化作用下，过氧化氢分解生成氧 A错误：SO,是酸雨形成的主要原因，B正确：光化学烟 气，硅胶吸水干燥，A正确：碱石灰能吸水并且放热，促 雾与氮的氧化物排放有关，C错误：温室效应主要形成 进一水合氯分解放出氨气，碱石灰也可干燥氨气，B正 原因是二氧化碳和甲烷等温室气体的排放，D错误。 确；浓硫酸和亚硫酸钠反应生成SO,然后用PO,干 5.D解析：依据同一反应中各物质的反应速率之比等于 燥，C正确：浓萌酸与C反应需加热且生成二氧化氯和 化学方程式中化学计量数之比，可知选项D中v(1)= 二氧化碳，氢氧化纳固体能将二者都吸收，D错误。 0.5mol·Ll·minl反应速率最大，故选D。 12.C解析：抗坏血酸的分子式为C,HO。,A正确：分子 6.D解析：3.2gS物质的量为0.1mol,完全反应转移电 中含碳碳双健，可以使澳水褪色，B正确：分子中含羟 子0.4NA,A错误：氮气与氢气的反应是可逆反应，存 基、碳碳双健、酯基三种官能团，C错误：，分子中碳碳双 在限度，生成氯气的分子数小于2N,B错误，18g 健、侧链的羟基能发生氧化反应，碳碳双健能发生加成 NH片为1mol,】mol NH中含有的电子数为10N, 反应，羟基可以发生取代反应，酯基可以发生水解反 C错误：每个CH,中含有4个C一H极性键，2.8g 应，D正确。 C2H,物质的量为0.1mol,含有极性键的数目为 13.C解析：NaHSO,与H2S发生氧化还原反应生成硫 0.4NA,D正确。 沉淀，H2S中硫元素化合价升高被氧化，是还原剂有还 7.C解析：根据反应2Fe++Cu一2Fe2++Cu2+知，Fe 原性，A正确，HF能与玻璃中的SiO2反应，生成SiF, 的化合价由十3变为十2Cu的化合价由0变为十2，所 和水，因此玻璃被腐蚀，B正确：在酸性条件下，NO 以Cu作负极，选择活动性比金属Cu弱的如石墨作正 与铜粉发生反应生成NO和C+,此过程中硝酸钾参 CS扫描全能王 3亿人都在用的月猫AP的 与了氧化还原反应，不是催化剂，C错误：SO十B十 氢氧化钠的熔点较低，易熔化腐蚀试管或流到试管 2H2O一H2SO,十2HBr,反应后溶液酸性增强，pH 口…2分 减小，可用于海水提溴中澳的吸收与富集，D正确。 (3)吸水（或干燥NH)…2分 14.C解析：黄铁矿授烧生成二氧化疏，不能直接得到三 (4)黑色粉末变为红色…1分3Cu0+2NH△ 氧化硫，A错误：氨与氧气发生催化氧化反应生成 3Cu+N2+3H,0…1分 NO,NO不能与水反应生成硝酸，B错误：乙醇氧化为 (5)吸收尾气中的氨气（或防倒吸）…2分氨气易 乙醛，乙醛可进一步氧化为乙酸，C正确：石油通过分 溶于水不易溶于四氯化碳，不会倒吸…1分 馏得到的物质是汽油、煤油、柴油等轻质油，不能得到 能…1分 乙烯，D错误。 解析：(1)试管口应该向下倾斜，目的是防止冷凝的水 15.共14分 流回试管底部，导致试管炸裂。 (1)①放热…2分②391…2分 (2)实验室制备氨气反应的化学方程式为2NH,C十 ③小于…2分 (2)BCD…2分（少选给1分） Ca(OH)2△CaC2十2NH,↑+2H,0,依据题中所 (3)A1-3e+4OH—[A1(OHD,]…2分 给熔点数据可知，氢氧化钙在580℃时转化为高熔点 (4)①M…2分O2+4e十4H一2H,0…1分 的生石灰，不易腐蚀试管，氢氧化钠的熔点较低，易熔 ②增大…1分 化腐蚀试管或流到试管口。 解析：(1)①生成物能量低于反应物，所以反应放热。 (3)装置②中有毁水试剂，例如生石灰或碱石灰，能够 ②N(e+3H(g)票2NH（g设形我1m 起到吸水或干燥NH,的作用。 (4)反应中CuO被还原为Cu,黑色粉末变为红色。反 N一H放出能量为xk,则2×3xkJ一946kJ一3X 应的化学方程式为3CuO+2NH,△3Cu+N+3H,O。 436kJ=92kJ,r=391。 (5)尾气的成分为氮气、氨气等，氨气需要处理。氨气 ③该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物， 易溶于水不易溶于四氯化碳，不会倒吸，在烧杯中盛水 所以当在相同的条件下向容器中充入1molN2和 放倒置漏斗，也可吸收氨气且防倒吸。 3molH2时，它们反应的热量变化小于92kJ。 17.共14分 (2)装置甲中铁、铝没有导线连接，不构成原电池：装置 V2O: 乙构成原电池，锌作负极，电极反应式为Zn一2e (1)2s0,+02150℃ 2S0…2分S02…1分 Zn2+,银作正极，电极反应式为2H*十2e一H2↑， (2)0.04…1分 总反应为Zn十2H一Zn2++H2↑。装置甲不能形 (3)>…2分10…2分 成原电池，A错误：装置甲和装置乙两泡中氢离子均被 (4)40%…2分 消耗，pH增大，B正确：装里甲中镁、铝都与酸反应放 (5)ABCE…2分（少选给1分） 出氢气，装置乙中银为正极，表面产生气泡，C正确：由 (6)AC2分（少选给1分） 分析可知，若反应过程中有0.2mol电子转移，均生成 解析：(1)接触法制硫酸的核心反应的化学方程式为 氢气0.1mol,在标准状况下的体积为0.1mol× 2S0,+0,%2S0,根据反应化学计量数关系司 22.4L·mo1=2.24L,D正确。 (3)Mg与氢氧化钠溶液不反应，A1与氢氧化钠溶液反 知，SO2与O2的消耗量之比为2：1，依据纵轴坐标差 应，故Al作负极，Mg作正极：负极反应式为A一 可知起始浓度为0.6mol·L的曲线代表的物质为 3e+40H--Al(OH)] SO2,另一条曲线代表02。 (4)①甲烷燃料电池中，通入甲烷的电极M为原电池 (2)S0,平均反应速率与S0,相等，u(S0)=u(SO)= 的负极：负极上是甲烷发生失电子的氧化反应，在酸性 0.6mol·L--0.2molL -=0.04mol·L-1·gl. 环境中正极电极反应式为O2+4e+4H一2HO。 108 ②电池总反应与甲烷燃烧生成二氧化碳和水相同，在 (3)反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，第10 稀硫酸中，溶质疏酸不消耗，溶剂水增加，H增大。 秒后浓度不再变化，该反应达到最大限度。 16.共14分 (4)从反应开始到12s内，O2的转化串a= (1)试管口应该向下倾斜…2分 0.5mol·L--0.3mol.1- 0.5mol·L可 ×100%=40%。 (2)2NH,C+Ca(OH),△CaC+2NH,↑+ 2H20…2分 (5)混合气体的密度P=晋，体积国定为2L,体系物质 2 CS扫描全能王 子亿人都在用的归猫ApP 均为气体，质量也不变，所以密度一直不变，与平衡无 解析：(1)依据A的产量可作为一个国家石油化工发 关，其余四个选项均符合平衡特征。 展水平的标志可知A是乙捕：葡萄糖的分子式为 (6)缩短该反应达到最大限度的时问，即增大反应速 CH:O:葡萄糖是多羟基醛，分子中含羟基、醛基。 率，可以改变的外界条件是升漫和使用催化剂，降压和 (2)B为乙烯与溴的加成产物，结构简式为 分离出SO,会使反应速率减小。 BrCH,CH,Br. 18.共16分 (3)乙烯与澳发生加成反应生成B,HOCH,CH,OH发 (1)CH,…】分CH2O。…1分 生催化氧化生成D 羟基、醛基…2分 (4)C为乙二醇，发生催化氧化反应，化学方程式为 (2)CH,BrCH2Br…1分 (3)加成反应1分氧化反应（或催化氧化）…1 HCHCH,OH+OHCHO+H. 分（不写“反应”不给分） (5)E为乙醇，与丙烯酸发生脂化反应得到G (4)HOCHCH.OH + OHC-CHO+ (6)D和F分子中含醛基，能发生银镜反应， (7)同系物结构相似，在分子组成上相差一个或若干个 2H20…2分 CH,同分异构体必须是分子式相同、结构不同。 (5)CH,-CHCOOH+CH,OH △ (8)HOCH,CH:OH与钠发生反应：H(CH2 CH OH+ CH-CHCOOC H.+H2O…2分 2Na→NaOCH,CH:ONa+H2↑，在标准状况下产 (6)DF…1分 生氢气的体积为11.2L即0.5mol:结合反应可知消 (7)ab…2分（少选给1分）e…1分 托HOCH,CHOH的物质的量为0.5mol,质量为 (8)31…1分 0.5mol×62g·mol-1=31g. -3 CS扫描全能王 3亿人都在用的月猫Ap中