第二章 海水中的重要元素----钠和氯 单元测试 2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素----钠和氯 单元测试 一、单选题 1．设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，中所含分子数为 B．30g乙烷中，所含原子数为 C．溶液中的个数为 D．56gFe与足量的氯气反应，转移的电子数为 2．下列实验操作说法正确的是 A．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 B．金属钠着火可以用水来灭火 C．配制NaOH溶液时，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，会使所配溶液浓度偏小 D．粗盐精制时用沉淀时，可在静置后的上层清液中继续滴加检验是否完全沉淀 3．下列关于金属钠及其化合物中说法错误的是 A．区别与溶液，可用溶液 B．相同条件下，与盐酸反应碳酸氢钠比碳酸钠更剧烈 C．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 D．溶液中混有，可通入过量的的方法来除杂 4．海水晒盐所得“卤水”中可提取“镁”和“溴”，具体流程如图所示。下列说法不正确的是 已知：过程②的反应方程式为3Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑ A．过程①②③的目的是溴的富集 B．过程②中每吸收6molBr2转移10mol电子 C．过程④含蒸馏、冷凝等 D．“试剂a”可能为盐酸或硫酸 5．下列化学教材演示实验中，不需要用到玻璃棒的是 A．焰色试验 B．配制一定物质的量浓度的溶液 C．粗盐的提纯 D．溶于水后用pH试纸测定溶液酸碱性 6．氯碱工业的原理为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的电子数为 B．溶液中含有的数目为 C．生成理论上转移的电子数目为 D．标准状况下，和混合气体中原子数为 7．以不同类别物质间的转化为线索，构建钠及其化合物的关系如下： 下列分析不正确的是 A．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 B．反应③表明具有酸性氧化物的性质 C．利用反应④，可除去固体中混有的少量 D．反应⑤和反应⑥可应用于潜水艇中氧气的供给，反应中氧化剂都是 8．将一定量的金属Na投入下列稀溶液中充分反应后，最终不会产生沉淀的是 A．溶液 B．NaCl溶液 C．溶液 D．溶液 9．和被称为拟卤素，它们的性质与卤素单质相似，已知还原性强弱顺序为。则下列关于拟卤素的性质推测不合理的是 A．可以被氧化 B．均难溶于水 C．可以和碱发生反应 D．易溶于四氯化碳 10．小明进入实验室想做金属钠与水反应的实验，整个实验操作过程中没有涉及到的图标 A． B． C． D． 11．如图所示，在坩埚中放一小块钠，加热至熔化，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是 A．上述反应是置换反应 B．上述反应过程中释放热量 C．上述反应中CuSO4表现了吸水性 D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu 12．观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变暗变白色出现液滴白色固体粉末。则下列说法正确的是 A．①发生反应生成了过氧化钠 B．④只发生物理变化 C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．②变白色主要是因为生成了氢氧化钠 13．时，在浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：、、溶解度(S)随温度变化关系如下图。 下列说法不正确的是 A．通入后开始发生反应： B．时，随反应进行先析出 C．将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体 D．在冷却结晶的过程中，大量会和一起析出 14．营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示。该营养液中的物质的量浓度为 离子种类 浓度(mol/L) ______ 0.35 0.15 0.1 A． B． C． D． 15．配制溶液，部分过程示意图如下。 下列说法正确的是 A．步骤1中称取的固体为10.6g B．步骤1中溶解后，应趁热进行步骤2 C．若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液 D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸馏水至刻度线 二、非选择题 16．化学在日常防疫中发挥了重要作用，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②(在水溶液中可部分电离)；③；④；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦过氧乙酸()；⑧高铁酸钠()。回答下列问题： (1)上述杀菌消毒剂属于非电解质的是 (填序号)。 (2)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。 ①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是“84”消毒液与反应产生促进藻类快速生长。 该反应说明氧化性： (填“>”或“<”)。当有0.1生成时，反应中转移电子为 。 ②若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84”消毒液会产生氯气。原因是 (用离子方程式表示)。 (3)高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上常用向和混合溶液中滴加溶液的方法制备，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 17．按要求填写下列空白： (1)我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。黑火药爆炸的反应为，在该反应中，还原剂是 (填化学式)，还原产物是 (填化学式)。 (2)绿矾(七水合硫酸亚铁，)能够用于处理工业废水中具有强氧化性的离子重铬酸根()，反应原理为：该反应中，氧化剂是 (填离子符号)，被氧化的是 (填离子符号)。 (3)用表示阿伏加德罗常数，请回答下列问题。 ①的物质的量是 ，含有 个甲烷分子； ②标准状况下， 和占有相同的体积，均为 。 ③相同温度和压强下，等质量的和所含的原子个数之比为 ，密度之比为 。 18．实验室用固体配制溶液的操作过程示意图如下。 (1)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、 。 (2)配制溶液所需的质量为 g。 (3)下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是 (填序号)。 a.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 b.操作1后马上进行后续操作 c.定容时俯视刻度线 19．钠元素在自然界中分布很广，储量丰富，钠的化学性质非常活泼。回答下列问题： (1)钠长期置于空气中，最终形成的物质是 (填化学式)，该物质与氯化钙溶液混合后，发生反应的离子方程式为 。 (2)将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，实验现象为 ，最终生成一种淡黄色固体。 (3)为研究钠和水以及酸的反应，进行了如下实验： 实验装置 实验序号 液体a 实验现象 Ⅰ 蒸馏水 钠浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾 Ⅱ 0.1盐酸 钠浮在液面上，反应比Ⅰ剧烈，产生白雾 Ⅲ 浓盐酸 钠浮在液面上，反应比Ⅰ缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体 ①从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物： (填化学式)。 ②Ⅰ中所描述的实验现象中能够说明钠与水反应放出热量的是 。 ③Ⅲ中的白色固体为 (填化学式)，推测Ⅲ中反应缓慢的原因可能是 。 20．纯碱(碳酸钠)是一种重要的无机化工原料。工业制碱法大致经历了如图所示的三个阶段。 Ⅰ．路布兰制碱法，流程如下： (1)用化学或离子方程式表示碳酸钠的一种用途 。 (2)“加热融合”过程中还会产生CO，写出该反应的化学方程式 。 Ⅱ．第二和第三阶段分别是索尔维制碱法和侯氏制碱法，两种工艺的差异一是原料来源不同，二是对“滤液”的处理方法不同，流程如下： (3)该流程的原理是利用各化学物质的 不同进行制备和分离。 (4)滤液的成分有： (用离子符号表示，不考虑水解和弱电解质的电离) (5)索尔维制碱法中能够循环利用的物质有 (填化学式)。 (6)对比索尔维制碱法，侯氏制碱法的优点是 (写出一条即可)。 (7)过滤得到的小苏打（含少量NaCl）。取一定量的小苏打样品溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，可测量定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果 。（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D A D A A C B A C 题号 11 12 13 14 15 答案 C D D C C 16．(1)③ (2) > 0.2 (3)3：2 17．(1) C 、 (2) (3) 0.5mol 0.5 64 44.8 5:1 1:2 18．(1)100mL容量瓶 (2)0.4 (3)bc 19．(1) (2)钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰 (3) NaOH、 产生少量白雾 NaCl 浓盐酸中较大，生成的NaCl不能及时扩散溶解，阻止了Na与的反应进行 20．(1)或（其它合理答案也可） (2) (3)溶解度 (4)Na+、、、Cl- (5)CO2、NH3 (6)食盐的转化率高、缩短了生产流程、减少了环境污染、可制得氮肥NH4Cl（与这4个答案同义即可） (7)偏高 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$