2024-2025学年人教版（2019）高三下学期期中模拟练习 化学测试题

2024-2025学年人教版（2019）高三下学期期中模拟练习化学测试题 说明： 1．全卷共8页，19小题，满分100分．测试用时为80分钟． 2．答卷前，在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写学校、班级、准考证号、姓名、考场号、座位号． 3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，修改时用橡皮擦干净后，重新填涂所选选项． 4．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效． 5．务必保持答题卡的整洁．测试结束时，将测试卷和答题卡一并交回． 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 第一部分 一、单项选择题：本大题共14个小题，每小题4分，共56分．在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．分类思想在化学学习中有重要作用，下列物质的分类表述错误的是（    ） A．纯碱——碱 B．H2SO4——二元酸 C．BaSO4——电解质 D．CaO——碱性氧化物 2．化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有 A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①④⑥ D．②⑤⑥ 3．如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101KPa。 下列说法错误的是（    ） A．实验开始时，四种气体密度最大的是CO2 B．若容器的容积为22.4L，13:00时N2原子个数等于2NA C．12:30-13:30时间范围内CO2压强最大 D．CO2是四种气体中温室效应最显著的 4．下列离子方程式书写正确的是 A．铁投入稀硫酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．石灰石与稀盐酸反应：CO+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C．向粗盐中加入氢氧化钠溶液除去Mg2+：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ D．漂白粉溶液中通入少量CO2：H2O+ClO-+CO2=HCO+HClO 5．将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中,溶液导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A．b→d反应的离子方程式为H++OH-H2O B．d点溶液中,Na+与S的物质的量之比为1∶1 C．c点两溶液导电能力相同,所以两溶液中含有的OH-物质的量相同 D．a、b两点Ba2+均沉淀完全,所以对应的溶液均显中性 6．下列实验操作不能达到相应实验目的的是（    ） 选项 实验目的 实验操作 A 验证+4价S元素具有还原性 把SO2通入酸性KMnO4溶液中 B 验证NaNO3在酸性环境中具有氧化性 向盛有Cu片的试管中加入NaNO3溶液，无明显现象，再加入稀H2SO4 C 研究温度对化学反应速率的影响 将盛有2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液的两支试管分别放入盛有冷水和热水的烧杯中，再同时向试管中分别加入2mL0.1mol/LH2SO4溶液，振荡 D 验证淀粉在硫酸催化下的水解产物 向试管中加入0.5g淀粉和4mL2mol/LH2SO4溶液，加热。冷却后，加入少量新制的银氨溶液，加热 A．A B．B C．C D．D 7．下列几种导电性变化图像，符合要求的是 A．图A是向饱和石灰水中不断通入 B．图B是向溶液中滴加少量溶液 C．图C是向NaOH溶液中通入少量HCl气体 D．图D是向溶液中通入适量HCl气体 8．三氟化溴()(F为-1价)是一种具有刺激性气味的稻草色液体，遇水会剧烈反应生成两种单质：(待配平)，下列说法错误的是（    ） A．反应中既作氧化剂又作还原剂 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比可以为 C．投料时，二者可以完全反应 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比一定为 9．是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于的叙述错误的是（    ） A．中阴、阳离子的个数比为1∶2 B．与反应，产生相同质量的时，消耗和分子的数量相等 C．在与反应过程中，做氧化剂，做还原剂 D．能漂白某些有色物质 10．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是 A．光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，氧气传感器测得氧气的体积分数减少 B．光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中的浓度也不断增大 C．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 D．pH减小的主要原因是光照引起了溶解度的减小，氯气逸出，导致了溶液中浓度减小 11．下列除去杂质的方法中，正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 去除杂质的方法 A NO(NO2) 适量的NaOH溶液、洗气 B CO2(SO2) 饱和Na2CO3溶液、洗气 C C2H6(乙烯) 酸性高锰酸钾、洗气 D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和Na2CO3溶液、分液 A．A B．B C．C D．D 12．金钒-氧团牌(AuVO2、AuVO3、AuVO4)催化除去CO的反应过程如图所示，下列叙述正确的是（    ）    A．存在反应 B．AuVO4CO是反应的催化剂 C．除去的CO需要消耗O2总分子数之比为1：1 D．反应③和反应⑤是同一个反应 13．在反应中：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的中，15个CuSO4可氧化的P原子的个数为 A．3 B．5 C．6 D．11 14．研究小组探究Na2O2与水反应。取1.56g Na2O2粉末加入40mL水中，充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化)，进行以下实验。 ① ② 操作 现象 溶液变红色，20秒后褪色 i．产生大量能使带火星木条复燃的气体 ii．溶液变红色，10分钟后褪色 ③ ④ 操作 现象 i．溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ii．变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 下列说法不正确的是（    ） A．由②中现象i可知，Na2O2与水反应有H2O2生成 B．由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为c(OH-)大 C．Na2O2与水反应每生成1mol O2，转移2mol电子 D．向①中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终变成红色 第二部分 二、非选择题：本大题共5小题，共44分 15．利用酸性含锰废水(主要含、、、、、)可制备高性能磁性材料()、及。工业流程如图： 已知： ①大多数氧化物可以在一定的酸性环境中存在。 ②金属离子在沉淀为氢氧化物时，其浓度会随着升高而逐渐降低，直至沉淀完全。几种金属离子沉淀为氧化物的范围如下表所示： 金属离子 开始沉淀时的 3.2 5.2 7.5 8.8 完全沉淀时的 3.7 6.4 9.7 10.4 回答下列问题： （1）根据题目信息及表格中数据分析，含锰废水的应为___________(填序号)。 A．小于3.2 B．等于7 C．大于10.4 D．无法确定 （2）过程①中，在酸性条件下可将氧化为，并生成，请补全反应的离子方程式：□□_____=□□□， 。 （3）过程②所得滤渣W是 ，调范围应为 (填序号)。 A．3.2~5.2B．3.7~5.2C．6.4~7.5D．8.8~9.7 （4）过程③中，试剂X可以选用___________(填序号)。 A． B． C． D． （5）已知滤渣Q是，请写出由制备的化学反应方程式 。 （6）过程④中，生成的气体J可使澄清的石灰水变浑浊，请补全生成的离子反应程式：□□□□___________□， 。 （7）从滤液C中可得到的产品是 (填化学式)。 16．某干燥白色固体可能含有，、NaOH中的几种，取一定质量的该固体加蒸馏水配制100mL溶液，并向该溶液中滴加0.5的盐酸，得到体积(换算成标准状况下)与盐酸体积的关系如图所示。请回答下列问题： (1)产生的的物质的量为 mol，AB段发生反应的化学方程式为 。 (2)若白色固体由0.02mol和x mol组成，则x= ， ， 。 (3)若白色固体由和NaOH组成，，则与NaOH溶于水后发生反应的离子方程式为 ， 。 (4)若白色固体只由NaOH和组成，且，，则 mol，原100mL溶液中的 。 17．氯化铈用于石油催化剂、汽车尾气催化剂等行业。为节约和充分利用资源，以废料(主要含CeO2，还含少量的SiO2、Fe2O3、Al2O3)为原料，通过如下工艺流程进行制备。 已知：CeO2具有强氧化性，通常情况下不和无机酸反应。回答下列问题： (1)将废料粉碎有利于加快“酸浸1”的速率，其理由是 。 (2)“浸液A”中存在的金属阳离子为 ，“浸渣B”的主要用途为 (写一种)。 (3)“酸浸2”中Ce的浸出率与c(H+)、温度的关系如图所示，应选择的适宜条件为 (填字母标号)。 A．65℃ 2.0 mol/L B．75℃ 2.0 mol/L C．85℃ 2.5 mol/L D．100℃ 2.5 mol/L (4)“酸溶”加入盐酸后，通常还需加入H2O2，其主要目的为 。 (5)“沉铈2”过程中生成Ce2(CO3)3·nH2O的离子方程式为 。若Ce3+恰好沉淀完全[c(Ce3+)为1.0×10-5 mol/L，此时测得溶液的pH=5，则c= mol/L(保留3位小数)。(已知常温下，) 18．铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下： Ⅰ.氯化铁熔点为，沸点为；易吸收空气中的水分而潮解，工业上采用向的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。 Ⅱ.氯化亚铁熔点为，可升华；工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。 某化学活动小组用如图所示的装置（夹持装置略去）模拟工业生产无水氯化铁。 请回答下列问题： （1）在装置A中，用与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的化学方程式：  ，当生成氯气，作还原剂的的物质的量为  。 （2）装置C放置在盛冷水的水槽中，水浴的作用是  。 （3）装置D的名称是  ，装置D中装的药品可以是  （填序号）。 A.B.碱石灰 C.D. （4）取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有，可用下列试剂中的  进行检测（填序号，试剂不组合使用）。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．淀粉溶液 （5）通过定量分析数据发现C中所得样品中铁元素的含量偏高，说明含有杂质。若要得到较纯净的无水氯化铁，实验装置可进行的改进措施是  。 19．化学小组实验探究SO2与Cu(OH)2悬浊液的反应。 资料：i．Cu+NH3•H2O→[Cu(NH3)2]+(无色)，易被氧气氧化为蓝色的[Cu(NH3)4]2+。 ⅱ．CuOH为浅黄色固体，难溶于水，很不稳定，易转化为Cu2O。 ⅲ．Cu2O在酸性溶液中转化为Cu2+、Cu。 ⅳ．某些物质的氧化还原性会受到溶液pH的影响。 实验一：I．向NaOH溶液中加入浓CuCl2溶液，制得Cu(OH)2悬浊液，测得pH≈13。 Ⅱ．向I所得的Cu(OH)2悬浊液中通入SO2，产生大量白色沉淀A，测得pH~3。 （1）产生Cu(OH)2的离子方程式是 。 （2）推测白色沉淀A中可能含有Cu+、Cu2+、、、。为检验白色沉淀成分，进行实验二。 实验二：将实验一中所得的白色沉淀A过滤、洗涤，并进行如下实验。 ①经检验白色沉淀A中无、，试剂a为 。 ②推测白色沉淀A的成分为 ，依据是 。 ③实验一中产生的白色沉淀A的离子方程式为 。 ④实验二中无色溶液变为蓝色溶液的离子方程式为 。 （3）为排除实验一溶液中的影响，小组同学进行了实验三： 实验三：I．将实验一中所得Cu(OH)2固体过滤并洗涤干净后，加水得悬浊液，测得pH≈8. Ⅱ．向悬浊液中通入少量SO2，观察到局部先产生少量浅黄色沉淀，继续通入SO2直至过量，过程中浅黄色沉淀转化为紫红色固体，反应后测得溶液pH≈3. Ⅲ．向CuSO4溶液中通入SO2至过量，无明显现象。 ①生成浅黄色沉淀的离子方程式为 。 ②浅黄色沉淀转化为紫红色固体的原因是 。 ③解释实验三中步骤Ⅲ与步骤Ⅱ现象不同的原因 。 （4）综合上述实验，SO2与二价铜反应的产物与 等因素有关(答出两点即可)。 参考答案 1．A 2．C 3．B 4．C 5．A 6．D 7．C 8．C 9．C 10．B 11．D 12．A 13．A 14．D 15．（1）A （2）MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O （3）Fe(OH)3、MnO2 B （4）B （5） （6）Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O （7）NH4Cl 16．(1)     0.03     (2)     0.01     40     100 (3)          1：1 (4)     0.02     0.8 17．(1)扩大了废料与盐酸的接触面积 (2)     Fe3+、Al3+     光导纤维 (3)C (4)防止Ce3+被氧化 (5)     2Ce3++6+(n-3)H2O=Ce2(CO3)3·nH2O↓+3CO2↑     0.18 18．（1） （2） 将蒸气冷却凝华为固体收集 （3） 球形干燥管 （4） B （5） 在A、B装置间增加一个装有饱和食盐水的洗气装置，除去中混有的 19．（1） （2），盐酸；；加入BaCl2溶液无明显现象，说明不含，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀说明含有，所以白色沉淀A为；； （3）；悬浊液发生了氧化还原反应；碱性条件下的还原性增强 （4）是否存在、溶液、的通入量 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $$