2024-2025学年人教版（2019）高一上学期第17周模拟练习化学测试题

2024-2025学年人教版（2019）高一上学期第17周模拟练习化学测试题 说明： 1．全卷共8页，19小题，满分100分．测试用时为80分钟． 2．答卷前，在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写学校、班级、准考证号、姓名、考场号、座位号． 3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，修改时用橡皮擦干净后，重新填涂所选选项． 4．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效． 5．务必保持答题卡的整洁．测试结束时，将测试卷和答题卡一并交回． 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 第一部分 一、单项选择题：本大题共14个小题，每小题4分，共56分．在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．下列化合物的类别完全正确的是    (　　) A．Na2CO3、碱、电解质 B．MgO、金属氧化物、非电解质 C．H2SO4、酸、电解质 D．CO2、酸性氧化物、电解质 2．某同学在实验室中进行如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气泡产生 以下结论不正确的是 A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B．Ⅱ中的白色沉淀为BaSO4 C．Ⅲ中的化学方程式为2HCl＋Zn=ZnCl2＋H2↑ D．Ⅲ中发生的反应是氧化还原反应 3．同温同压下，a g气体A和b g气体B的体积相同，下列叙述正确的是（    ） A．A和B的摩尔质量之比是 B．同温同体积下，同质量的A和B气体的压强之比是 C．同温同压下，A和B的密度之比为 D．同温同压下，同质量的A和B气体，体积之比是 4．已知HF和HCN均为弱酸，且HF的酸性强于HCN，下列离子反应方程式书写错误的是（    ） A．向NaCN溶液中通入HF：CN-+HF=HCN+F- B．向NaF和NaCN混合溶液中滴加少量盐酸：CN-+H+=HCN C．在Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO D．向KI溶液通入少量Cl2：2I-+Cl2=2Cl-+I2 5．电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数均呈正相关，现分别向溶液、溶液中滴加溶液，其电导率的变化情况如图所示，下列说法中正确的是 A．①线代表向溶液中滴加溶液的变化曲线 B．b点后，两溶液发生的反应均为 C．b点两溶液导电能力相同，此时两溶液中溶质组成相同 D．a点溶液呈中性，d点溶液呈酸性 6．使用下列实验方案能达到实验目的的是（    ） A．验证Na2O2与水反应放热 B．测定氯水的pH C．用碱石灰干燥氯气 D．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 A．A B．B C．C D．D 7．向Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法不正确的是 A．A点导电率高是Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据 B．溶液由红色变成无色、产生白色沉淀分别是OH-、参加反应的实验证据 C．AB段发生反应的离子方程式为Ba2++OH- ++H+=BaSO4↓+H2O D．C点溶液中存在的微粒主要有H2O、H+、 8．用下列方法均可制得氯气： ①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O ③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为(　　) A．6∶5∶6 B．1∶3∶5 C．5∶5∶3 D．1∶6∶10 9．在下列反应中，氯元素全部被氧化的是 A． B． C． D． 10．为验证在光照条件下新制饱和氯水体系中某些微粒变化情况。现将一定量的饱和新制氯水装入三颈瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(左图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线(图)。 则图中纵坐标不能表示的物理量是（    ） A．溶液的pH B．氢离子的浓度 C．氯离子的浓度 D．氧气的体积分数 11．粗盐中常含有杂质、和，为将杂质除尽设计如下步骤： 下列有关说法中，不正确的是 A．除去的主要反应： B．检验是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化的溶液 C．试剂①、②、③分别是NaOH、、 D．加稀盐酸调节pH，可除去NaOH、等杂质 12．Fe2O3可以用作脱除H2S的催化剂，脱除过程如图所示。其中，图甲和图乙表示脱除H2S时先进行的吸附步骤。下列说法不正确的是 A．Fe2O3对H2S的吸附能力：甲＞乙 B．脱除过程中H元素的化合价未发生变化 C．时间一长，催化剂的活性降低 D．催化剂失效后，在氧气中加热又转化为Fe2O3 13．在反应中：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的中，15个CuSO4可氧化的P原子的个数为 A．3 B．5 C．6 D．11 14．研究小组探究Na2O2与水反应。取1.56g Na2O2粉末加入40mL水中，充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化)，进行以下实验。 ① ② 操作 现象 溶液变红色，20秒后褪色 i．产生大量能使带火星木条复燃的气体 ii．溶液变红色，10分钟后褪色 ③ ④ 操作 现象 i．溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ii．变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 下列说法不正确的是（    ） A．由②中现象i可知，Na2O2与水反应有H2O2生成 B．由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为c(OH-)大 C．Na2O2与水反应每生成1mol O2，转移2mol电子 D．向①中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终变成红色 第二部分 二、非选择题：本大题共5小题，共44分 15．在100mL含的某无色透明溶液中，还可能含有的离子有、、、、、、、、。 ①现取10mL该溶液，加入足量溶液，有白色沉淀生成，过滤，将沉淀洗涤、烘干，称量所得固体的质量为0.6450g；向固体中滴加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，过滤，将沉淀洗涤、烘干，称量所得固体的质量为0.3495g。 ②另取10mL原溶液，滴加溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀完全溶解。 (1)由“无色透明溶液”可推出原溶液中一定不含 (填离子符号，下同)。通过实验①能确定一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 。 (2)实验①中滴加过量稀盐酸时，固体部分溶解的离子方程式为 。 (3)综上所述，填写下表中部分离子的浓度(一定存在的离子计算出浓度结果或范围，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。 阴离子 ① ② ③ ④ ⑤ 16．某干燥白色固体可能含有，、NaOH中的几种，取一定质量的该固体加蒸馏水配制100mL溶液，并向该溶液中滴加0.5的盐酸，得到体积(换算成标准状况下)与盐酸体积的关系如图所示。请回答下列问题： (1)产生的的物质的量为 mol，AB段发生反应的化学方程式为 。 (2)若白色固体由0.02mol和x mol组成，则x= ， ， 。 (3)若白色固体由和NaOH组成，，则与NaOH溶于水后发生反应的离子方程式为 ， 。 (4)若白色固体只由NaOH和组成，且，，则 mol，原100mL溶液中的 。 17．工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，流程如图： 请回答下列问题。 (1)为提高浸取得速率，可采用的措施有 (任写一种) (2)过滤Ⅰ后，滤液中的含有金属阳离子 ，滤渣Ⅱ的主要成分是 (填化学式)。 (3)从过滤Ⅱ后的滤液中得到产品，应进行的操作是 、 、过滤、洗涤、干燥。 (4)还原时，试剂X 若选用铁粉，则该反应的离子方程式为 。 (5)FeSO4·7H2O 可制备氧化铁黄(化学式为 FeOOH)。合格氧化铁黄的色光度值范围为-0.5~0.5.氧化过程中溶液的 pH 对产率、色光度的影响如图所示，氧化时应控制 pH 值的合理范围是 ，pH 过大会导致产品的颜色变黑，可能含有的杂质 (填化学式)。 18．已知氯气和氢氧化钠的反应条件不同，产物也不同，在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钠次氯酸钠和探究氯水的性质。 图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30％ NaOH溶液，并置于热水浴中； ③的试管里盛有15mL 8％NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白： （1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过 （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有 （填写下列编号字母）的净化装置。 A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液 （2）比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，指出二者的差异： 。 （3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是 。 （4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白： 实验现象 原因 溶液最初从紫色逐渐变为 色 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色 随后溶液逐渐变为无色 然后溶液从无色逐渐变为 色 19．绿矾是生产缺铁性贫血药品的重要原料。现利用某废旧金属材料（主要含、、及这几种金属的氧化物）制备绿矾，并回收部分金属。流程如下： 已知：在酸性条件下易被还原为，请完成下列问题： （1）碱浸时发生反应的物质有 （填化学式）。 （2）在滤液Ⅰ中通入过量的发生反应的离子方程式为 。 （3）酸浸Ⅰ和酸浸2用到的酸是 （填化学式）；向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a是 （填化学式），其作用是：①消耗过量的酸；②防止被氧化；③ 。 （4）测定样品中的含量，步骤如下： Ⅰ：称取6.000g绿矾样品，并将其配制成100mL溶液。 Ⅱ：取出25.00mL步骤Ⅰ中配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液直至反应完全，共消耗溶液20.00mL。 ①Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 。 ②Ⅱ中与反应的离子方程式是 。 ③计算样品中[已知]的质量分数 （写出计算过程）。 （5）某学习小组欲以废铁泥（主要成分为、和少量）为原料，制备晶体。请结合如图的溶解度曲线，写出制备晶体的实验方案：往废铁泥中分批缓慢加入稀硫酸，直至稍过量，边滴加边搅拌至充分反应，过滤， （实验中须使用的试剂：铁粉、稀硫酸；仪器：真空干燥器） 参考答案 1．C 2．A 3．C 4．C 5．D 6．A 7．C 8．A 9．B 10．A 11．C 12．A 13．A 14．D 15．(1)     ；     ；     ； (2)； (3)     ？；     0.15；     0；     0.15；     ≥0.4； 16．(1)     0.03     (2)     0.01     40     100 (3)          1：1 (4)     0.02     0.8 17．(1)搅拌、粉碎烧渣、加热、适当提高酸的浓度 (2)     Al3+、Fe3+ 、 Fe2+     Al(OH)3 (3)     蒸发浓缩     降温结晶 (4)Fe+ 2Fe3+ =3Fe2+ (5)     3.5~4.0     Fe3O4 18．分液漏斗 B 碱溶液（或反应物）的浓度不同， 反应温度不同 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 红 氯气与水反应生成HClO将紫色石蕊氧化为无色物质 黄绿 继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色 19．（1）Al、Al2O3 （2） （3）；Fe；将Cu2+转化为Cu，同时生成硫酸亚铁 （4）100mL容量瓶；；92.7% （5）向滤液中加入稍过量铁粉，充分反应后过滤，再向滤液中加入稀硫酸酸化，温度高于60℃蒸发浓缩至较多晶体析出，趁热过滤出晶体，在真空干燥器中干燥得晶体 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $$