安徽省江淮协作区2024-2025学年高一下学期期末联合监测化学试题

绝密★启用前 2024一2025学年第二学期江淮协作区期末联合监测 高一化学 满分：100分考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形 码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整、 钧 笔迹清晰。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在 草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的原子量：H-1C-12N-140-16Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项 是符合题目要求的。 1.化学与生产、生活、科技密切相关，下列有关叙述正确的是 选项 现象或事实 解释 A 活性炭用于净水和去除异味 活性炭能氧化并吸附除去水中的色素和杂质 利用钍靶成功制备和分离医用 B Ac的中子数与质子数之差为136 同位素Ac-225 C 制造5G芯片用到了氮化铝晶圆 氮化铝晶圆属于传统无机非金属材料 利用光导纤维制成的内窥镜，可 光导纤维有输送光线、传导图像的本领，又有 D 以检查胃、食道等的疾病 柔软、灵活、可以任意弯曲等优点 2.我国科学家研究发现，在不同的催化剂作用下，甲烷氧化可以得到不同的产物，过程如 下图所示。下列有关各物质的说法正确的是 催化剂1→C0,+H,0 CH+02 催化剂2→C0+H 催化剂3→C,H+C,H,+H,O 茶 A.甲烷分子的球棍模型为 B.CO2的电子式为：δ：CO: C.乙烯的结构简式为CH2CH D.用电子式表示H,O的形成过程：H不OtH→H此H 高一化学第1页（共8页） 3.下列离子方程式书写正确的是 A.用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多：CO+2H+CO2个+H2O B.铜与浓硝酸反应的离子方程式：3Cu十8H++2NO;一3Cu++2NO↑+4H2O C.碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钙溶液：Ca2++2HCO;+2OH·一CaCO,￥+ CO+2H,O D.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO?—BaSO,￥+H2O 4.常温下，下列离子在指定的溶液中可能大量共存的是 A.无色透明溶液中：A13+、Na、MnO,、NO B.NaHSO,溶液中：K+、Cu2+、[A1(OH)4]-、C1 C.含有大量BaCl2的溶液中：Mg+、NH、NOg、CI D.加入铝粉生成H2的溶液中：NaT、Cu2+、CO?、SO 5.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.100g质量分数为17%的H2O2水溶液中极性键数目为NA B.室温下，20g1H218O所含中子数为10NA C.56g金属Fe与1 mol Cl2充分反应转移电子数目为3Na D.标准状况下，11.2LSO3所含有的原子数目为2NA 阅读下列材料，完成6~7题 海洋是一座巨大的化学资源宝库，海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，海洋资源的利用具 有非常广阔的前景。海洋资源的利用包括海水水资源的利用（如海水的淡化等）和海水化学资源的开发 利用（如从海水中提溴、提钱、海带中提碘以及提取食盐等）。 6.下列有关说法错误的是 A.食盐中加人KI作为补碘剂 B.MgC12用于豆腐制作的凝固剂 C.溴及其化合物可用于医药、染料和阻燃剂等的生产 D.熔融的NaCl可用于电解冶炼钠 7.下列装置不能达到实验目的的是 太阳能 淡水 水蒸与 淡水 海水 ① ② ④ 高一化学第2页（共8页） A.装置①用于海带的灼烧 B.装置②用于海水的淡化 C.装置③用于蒸发浓缩MgCL2溶液 D.装置④用于碘和四氯化碳的分离 8,提纯下列物质所选用的除杂试剂以及操作方法都正确的是 选项 气体（杂质）》 除杂试剂 操作方法 A C02(S02) NaOH溶液 洗气 B 乙酸乙酯（乙酸） 饱和碳酸钠溶液 分液 C FeCl2溶液(FeCl3) 足量铜粉 过滤 D 乙烷（乙烯） 酸性高锰酸钾 洗气 9.3一环戊烯甲酸是制备甲磺酸多拉司琼的中间体，其结构如图所示。下列关于3一环戊 烯甲酸的说法正确的是 OH CH A.该物质能发生加成反应、氧化反应、取代反应 B.与乙酸互为同系物 C.分子中含有平面五元环状结构 D.1mol该物质分别与足量的金属Na和NaHCO3反应，产生的气体体积之比为1：1 10.某元素（该元素仅为Na或Fe或N或S)的“价一类”二维关系如图所示。下列叙述正 确的是 酸 f g 氧化物 碱 ba d 单质a 0+1+2.3+456 化合价 A.若a是淡黄色固体，则在BaCl2溶液中通入e有白色沉淀生成 B.若c在空气中迅速转化成红棕色e,实验室中可用铁和f的浓溶液常温下反应制备e C.若d为红褐色固体，则11.2ga与稀硝酸完全反应时一定失去0.6mol电子 D.若常温下，a与水发生剧烈反应，则在b的水溶液中通入氯气可以制备“84”消毒液 高一化学第3页（共8页）】 11.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族非金属元素。常温下，W2Z为一种常见 的无色液体，X与Z的原子序数之和为Y的两倍，四种元素形成的一种化合物的结构 如图所示，下列说法正确的是 A.四种元素中Z的原子半径最大 B.W、Y、Z可以形成酸、碱、盐类别的化合物 C.该物质中W、X、Y都已达到8电子稳定状态 D.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y 12.氧化锌烟尘（主要含ZnO,还含有CuO、FeO,等）制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如 图。下列说法正确的是 过量 稀硫酸 HO2 Zno 过量锌粉 氧化锌烟尘→酸浸→氧化→除铁→除杂→滤液一→ZS0,·7瓜，0晶体 Fe(OH), 滤渣 A.“酸浸”时得到的溶液中阳离子为Zn2+、Cu2+、Fe2r、H B.“氧化”时发生的反应为2Fe2+十2H++H2O2—2Fe3T十2H2O C.由滤液获得ZSO,·7H2O的过程中需要用到坩埚、酒精灯、泥三角、三脚架 D.“氧化”时，若用稀HNO,代替H2O2,恰好完全反应时，消耗的HNO3和H2O2的物 质的量一样多 13.工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺，反应式为C6HCH2CH3(g)一 C6HCH=CH2(g)十H2(g)。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v 随时间：的变化关系如图所示。下列说法正确的是 VA A.曲线①表示的是逆反应速率与时间的关系 B.恒温恒容，充入氮气体系压强增大，所以反应速率会加快 C.恒温恒容，混合气体的平均相对分子质量：t1时刻大于t2时刻 D.恒温恒容，该反应达平衡后若再通人氢气，则逆反应速率加快，正反应速率减慢 高一化学第4页（共8页）】 14.下图为HCOOH(甲酸)燃料电池的工作原理示意图，两电极区间用允许K+、H通过 的阳离子半透膜隔开。下列说法中正确的是 用电器 HCOOH KOH a HCOO 物质A HCO, Fe+ KHCO,+ M KSO 半透膜 A.M电极为电源负极，电极反应式为HCOO+H2O一2e一HCO+2H B.放电过程中K+通过半透膜移向M电极 C.电子由a极经外电路流向b极 D.放电过程中需补充物质A为K2SO 二、非选择题：共4小题，共58分。 15.(14分) 1869年俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，随着化学科学的不断发展，元 素周期表为未知元素留下的空位先后被填满，周期表的形式也变得更加完美。如图是常 见元素周期表的一部分。 g h i m (1)f、g、i常见单核离子的半径由大到小的顺序为 (用化学符号表示)。 (2)写出a和c形成的含18电子化合物的电子式： (3)f和j形成AB2型化合物中的化学键类型： ,m与c、h处于同主族，试 根据元素周期律推测m可能具有的性质是 (填字母)。 A.最高正化合价为+5 B.单质在常温下可与氢气化合 C.气态氢化物的稳定性比NH3弱 D.最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸强 (4)由a、c、d三种元素形成的离子化合物的化学式为 (5)元素c的简单氢化物和十2价氧化物均为有毒气体，直接排放会造成污染。可利 用电化学原理进行处理，既有效降低污染物的排放，还能充分利用化学能。装置如下图所 示，两极产物均为元素c的单质。 高一化学第5页（共8页） 负载 简单氢化物 +2价氧化物 电极A 电极B KOH KOH 溶液 溶液 交换膜 A电极的电极反应方程式为 ,若一段时间内测得外电路中有1.2mol电子 通过，则A、B两电极产生气体的体积比为 16.(14分) 磺酰氯(SO2Cl2)是锂电池正极活性物质，熔点一54.1℃，沸点69.1℃，遇到潮湿的空 气易水解。实验室可依据反应SO2十C12一SO2CL2制备磺酰氯，实验装置如图。 空空 NaOH溶液 催化剂 B C D (1)仪器A的名称是 ,装置B用来制取氯气，反应的离子方程式 为 (2)装置D中的试剂是 ,仪器E的作用是 (3)S0,C12遇到潮湿的空气易产生大量白雾，该反应的化学方程式为 。 某 公司开发的Li一S02Cl2电池总反应为2Li+S02Cl2一一2LiCl+SO2↑。则电池工作时， 正极的电极反应式为 (注：氯化锂是可拆分的强电解质)。 (4)氯磺酸(HSO3CI)分解也可得到磺酰氯SO2Cl2,方程式为2HSO3C1一H2SO,十 S02C2,此方法得到的产品中混有硫酸。从分解产物中分离出磺酰氯的装置如下图所示， 则收集温度为 ℃的馏分。 高一化学第6页（共8页） 17.(15分) 为实现2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的宏伟目标，我国科研团队利用 特殊催化剂，成功将捕获的工业废气中的二氧化碳与利用清洁能源制备的氢气反应，高效 转化为重要的燃料和化工原料一甲醇(CH,(OH)。 (1)200℃时，向2L的恒容密闭容器中，充入2 mol CO2(g)和2molH2(g)使之发生 反应制备CHOH.X、Y、Z分别代表CO、H2、CHOH,测得各物质的物质的量浓度变化 如图所示： 物质的量浓度/molL1 0 2 5时间/min ①4min内的平均反应速率v(H2)= ,则该反应的化学方程式 为 ②若保持该反应过程中温度不变，反应至2min时，改变的条件可能是 ,若 初始容器压强为P1,4min达平衡时压强为P2,则 P. (2)二氧化碳催化加氢制甲醇由两步反应组成，其能量变化与反应历程的曲线图如 下。若该反应容器恒容且与外界无热量传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐 (填“升高”、“降低”或“无法判断”)。 A能量E) 反应1 反应I 反应物 生成物 反应进程 (3)已知反应：CO(g)十2H2(g)一CHOH(g)为放热反应，依据表格中的键能数据 可计算能量变化，则消耗1molC0放出 kJ能量。 化学键 H-H C=0 H-O C-H C-0 键能/(kJ·mol-1) a b Q d e 能使该反应的速率减慢的是 (填字母)。 A恒温恒容下，及时分离出H,气体 B.恒温恒压下，充入N C.恒温恒容下，充入He D.升高温度 高一化学第7页（共8页）】 (4)若在恒温恒容的密闭容器中投入CO和H2仅发生反应：CO(g)十2H2(g)一 CHOH(g),下列能够说明该反应体系已达平衡状态的是 (填字母)。 a.2c(CO)=c(H2) b.CO的浓度保持不变 c.CH,OH的百分含量保持不变 d.化学反应速率2uE(H2)=逆(CH,OH) e.混合气体的密度保持不变 18.(15分) 乳酸(F)是一种重要的有机酸，是产量及消费量仅次于柠檬酸的第二种有机酸。乳酸 的合成路线如图所示，A是最简单的烯烃，请回答下列问题： CI Ag是cga 催化肃C咀，C巩，C00 02 一定条件CH-CH-c00H CL B D 一定条件 OH CH,-CHCOOH-XCH-CH-COOH F (1)C的名称为 (2)C→D的反应类型为 (3)F中含氧官能团名称为 ,写出F与足量金属钠反应的化学方程式： 。在浓硫酸作用和加热条件下，F可发生反应生成六元环状酯类化合物，写出 该反应的化学方程式： (4)在催化剂作用下，等物质的量的E和A可以一起发生共聚反应生成高分子化合 物，该高分子的结构简式为 (5)若H是F的同系物，相对分子质量比F大14，则H的结构有 种（不考 虑立体异构)，其中含有2个甲基的结构简式为 高一化学第8页（共8页）】高一化学参考答案 第1 页(共5页) 高一化学参考答案 1 2 3 4 5 6 7 D B C C B A D 8 9 10 11 12 13 14 B A D B B C C 15.(每空2分,共14分) 【答案】 (1)S2->Mg2+>Al3+ (2) (3)离子键 AC (漏选且正确得1分) (4)NH4NO3 或NH4NO2 (5)2NH3+6OH--6e-􀪅􀪅N2+6H2O 2∶3 16.(每空2分,共14分) 【答案】 (1)分液漏斗 MnO2+4H++2Cl- △ 􀪅􀪅Mn2++Cl2↑+2H2O (2)浓硫酸 防止(氢氧化钠水溶液中)水蒸气进入发生装置使产品水解变质 (3)SO2Cl2+2H2O􀪅􀪅2HCl+H2SO4 SO2Cl2+2e-􀪅􀪅SO2↑+2Cl- (4)69.1 17.(除标注外每空2分,共15分) 【答案】 (1)①0.225 mol·L-1·min-1(单位有错得1分) CO2(g)+3H2(g)􀜩􀜨􀜑 CH3OH(g)+H2O(g)(状态未写不扣分,可逆号未写得1分) ②选择适合的催化剂 10 7 (2)升高(1分) (3)3d+c+e-b-2a AB(漏选且正确得1分) (4)bc(漏选且正确得1分) 18.(除标注外每空2分,共15分) 【答案】 (1)(正)丙酸 (1分) (2)取代反应 (3)羟基,羧基 (写对1个得1分) (4) (5)5 高一化学参考答案 第2 页(共5页) 答案详解 1.【答案】 D 【解析】 A.活性炭用于净水和去除异味是物理吸附作用,A项错误; B.22589Ac的中子数与质子数之差为(225-89)-89=47,B项错误; C.制造5G芯片的氮化铝晶圆属于新型无机非金属材料,C项错误; D.光导纤维能够输送光线、传导图像,而且柔软、灵活、可弯曲,D项正确。 2.【答案】 B 【解析】 A.用小球和小棍表示的棍型为球棍模型, 为甲烷的空间填充模型,A项 错误; B.CO2 的电子式为 ,B项正确; C.烯烃的结构简式中碳碳双键不能省略,乙烯的结构简式为CH2=CH2,C项错误; D.H2O为共价化合物,H2O形成过程的电子式应为 ,D项错误。 3.【答案】 C 【解析】 本题考查的是离子方程式的相关知识,侧重于方程式的配平和反应的先后 顺序。 A.离子方程式为 HCO-3+H+􀪅􀪅CO2↑+H2O,A项错误; B.铜与浓硝酸反应生成二氧化氮,与稀硝酸反应生成一氧化氮,B项错误; D.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO2-4 􀪅􀪅BaSO4↓+2H2O, D项错误。 4.【答案】 C 【解析】 本题考查的是限定条件下的离子共存问题。 A.可以共存,但是 MnO-4 为紫红色,A项错误; B.NaHSO4 能电离出H+,H+与[Al(OH)4]-反应生成Al(OH)3 沉淀,不能大量共存, B项错误; C.离子之间不发生反应,可以大量共存,C项正确; D.加入铝粉生成 H2 的溶液既可能为酸性也可能为碱性。CO2-3 在酸性溶液中不能大 量共存,Cu2+在碱性溶液中不能大量共存,D项错误。 5.【答案】 B 【解析】 A.100 g质量分数为17%的H2O2 中,H2O2 物质的量为0.5 mol,所含的极性 键数目为NA,但溶液中还有 H2O,H2O也含有极性键,A项错误; B.1个1H218O分子中含有10个中子,20 g 1H218O为1 mol,含有中子数为10NA,B项 正确; C.56 g金属Fe与1 mol Cl2 充分反应,氯气不足转移电子数为2NA,C项错误; D.标况下,SO3 为固态,D项错误。 6.【答案】 A 【解析】 A.食盐中加入KIO3 作为补碘剂,不是KI,A项错误。 7.【答案】 D 高一化学参考答案 第3 页(共5页) 【解析】 A.海带的灼烧在坩埚中进行,A项正确; B.装置②是利用太阳能进行海水淡化,B项正确; C.装置③用于蒸发浓缩 MgCl2 溶液,C项正确; D.碘溶于四氯化碳,碘和四氯化碳的分离要用蒸馏装置,D项错误。 8.【答案】 B 【解析】 本题考查的是除杂问题,通过除杂试剂的选择考查了学生对物质性质的应用。 A.CO2 和SO2 均为酸性氧化物,都可以被NaOH溶液吸收,A项错误; B.乙酸可以和碳酸钠反应而除去,乙酸乙酯难溶于水且密度比水小,可以分液分离,B 项正确; C.铜粉与FeCl3 反应的化学式为2Fe3++Cu􀪅􀪅2Fe2++Cu2+,会混入 Cu2+,C项 错误; D.乙烯被酸性高锰酸钾氧化会引入新的杂质气体二氧化碳,不能除杂,D项错误。 9.【答案】 A 【解析】 本题考查有机物的相关概念和性质,涉及反应类型的判断、空间结构等知识。 A.该物质含有碳碳双键能发生加成和氧化反应,含有氢原子能发生取代反应,含有羧基 可以发生酯化反应也是取代反应,A项正确; B.乙酸为饱和一元酸,该物质有碳碳双键,B项错误; C. ,五元环中2345号碳原子共平面,1号碳不共面,C项错误; D.1 mol该物质与足量的金属 Na反应生成0.5 mol H2,与 NaHCO3 反应生成1 mol CO2,产生的气体体积之比为1∶2,D项错误。 10.【答案】 D 【解析】 本题考查常见元素及其化合物的性质。 A.若a是淡黄色固体即为硫元素,e为SO2 ,通入BaCl2 溶液中不反应无现象,A项 错误; B.若c在空气中迅速转化成红棕色e即为氮元素,f为硝酸,铁和浓硝酸常温下钝化,B 项错误; C.若d为红褐色固体即为铁元素,11.2 g Fe为0.2 mol,与稀硝酸反应时,若铁足量则 为Fe2+,若铁少量则为Fe3+,所以转移电子数介于0.4~0.6mol之间,C项错误; D.若常温下,a与水发生剧烈反应即为钠元素,b为 NaOH 溶液,2NaOH+Cl2 􀪅􀪅 NaCl+NaClO+H2O,D项正确。 11.【答案】 B 【解析】 根据题意可知,W为 H、X为C、Y为N、Z为O,该物质为(NH4)C2O4。 A.四种元素中,C的原子半径最大,A项错误; B.H、N、O可以形成硝酸、一水合氨、硝酸铵等化合物,B项正确; C.H原子没有达到8电子结构,C项错误; D.酸性 HNO3>H2CO3 ,D项错误。 高一化学参考答案 第4 页(共5页) 12.【答案】 B 【解析】 A.“酸浸”时得到的溶液中阳离子为Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ 和 H+,A 项 错误; B.氧化的目的是把Fe2+转化为Fe3+,离子方程式书写正确,B项正确; C.由溶液获得晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶,要用到蒸发皿不是坩埚,C项错误; D.HNO3 →NO转移3个电子,H2O2 →H2O转移2个电子,根据得失电子守恒可 知消耗的 HNO3 和 H2O2 的物质的量之比为2∶3,D项错误。 13.【答案】 C 【解析】 本题考查了化学反应速率的影响因素和化学平衡的判断标志。 A.反应初始阶段,反应物浓度最大正反应速率最快,曲线①表示的是正反应速率与时 间的关系,A项错误; B.恒温恒容条件下,充入氮气时,容器总压强增大,但是增大的是无关压强,反应体系 中各组分的有效压强不变,所以速率不变,B项错误; C.平均摩尔质量在数值上等于平均相对分子质量,M= m总 n总 ,m总 不变,t2 时刻n总 更大, 故t1 时刻混合气体的平均相对分子质量大于t2 时刻,C项正确; D.氢气属于生成物,生成物浓度增大逆反应速率加快,同时平衡逆移,反应物浓度也增 大,正反应速率也加快,D项错误。 14.【答案】 C 【解析】 A.碱性环境中HCOO-失电子被氧化为HCO-3,所以 M电极为负极,电极反 应式为 HCOO-+2OH--2e-􀪅􀪅HCO-3+H2O,A项错误; B.原电池中阳离子移向正极,所以K+通过半透膜移向N电极,B项错误; C.电极a为负极,b为正极,电子由a极经外电路流向b极,C项正确; D.通入O2 时发生的反应为4Fe2++O2+4H+􀪅􀪅4Fe3++2H2O,同时有K2SO4 被排 出,所以A为硫酸,D项错误。 15.(每空2分,共14分) 【答案】 (1)S2->Mg2+>Al3+ (2) (3)离子键 AC (漏选且正确得1分) (4)NH4NO3 或NH4NO2 (5)2NH3+6OH--6e-􀪅􀪅N2+6H2O 2∶3 16.(每空2分,共14分) 【答案】 (1)分液漏斗 MnO2+4H++2Cl- △ 􀪅􀪅Mn2++Cl2↑+2H2O (2)浓硫酸 防止(氢氧化钠水溶液中)水蒸气进入发生装置使产品水解变质 (3)SO2Cl2+2H2O􀪅􀪅2HCl+H2SO4 SO2Cl2+2e-􀪅􀪅SO2↑+2Cl- (4)69.1 【解析】 由总反应可知,正极SO2Cl2 得到电子发生还原反应生成二氧化硫和氯离子, 反应为SO2Cl2+2e-􀪅􀪅SO2↑+2Cl-。 高一化学参考答案 第5 页(共5页) 17.(除标注外每空2分,共15分) 【答案】 (1)①0.225 mol·L-1·min-1(单位有错得1分) CO2(g)+3H2(g)􀜩􀜨􀜑 CH3OH(g)+H2O(g)(状态未写不扣分,可逆号未写得1分) ②选择适合的催化剂 10 7 (2)升高(1分) (3)3d+c+e-b-2a AB(漏选且正确得1分) (4)bc(漏选且正确得1分) 18.(除标注外每空2分,共15分) 【答案】 (1)(正)丙酸 (1分) (2)取代反应 (3)羟基,羧基 (写对1个得1分) (4) (5)5 【解析】 本题考查的是有机化合物的相关知识,涉及到反应类型的判断、方程式书写、 官能团名称、同分异构体等知识。 (5)符合条件的物质有: 共有五种,含有两个甲 基的为 。