陕西省渭南市韩城市2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

韩城市2024~2025学年度第二学期期末质量检测 高一化学试题 注意事项： 1.本试题共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号徐黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在各题卡上。写在本试 卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理：试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H一1 N-140-16 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1.戏曲是中华文化的瑰宝，其人物的装扮具有特色且与化学知识有关。某人物的装扮如图所示，下 列有关说法错误的是 A.头上所带的银簪由金属材料制成 B.丝绸云袖的主要成分为蛋白质 C.衣服挂件上的珍珠属于高分子化合物 D.脚上穿的木质鞋履的主要成分是纤维素 2.下列有关化学用语使用正确的是 A.羟基的电子式：女：H B.中子数为16的硫原子：S C.丙烷的空间填充模型： D.S2的结构示意图 3.“液态阳光”指利用太阳能将C02和H,0转化为甲醇，其原理如图所示（部分产物未标出），下列 说法错误的是 H. 太阳能电池 电解水 催化合成 +甲醇(CH,OH) H,0 A.硅是制作太阳能电池的主要材料 B.C0,属于共价化合物 C.太阳能属于不可再生能源 D.电解水过程中电能主要转化为化学能 韩城市高一化学期末试题-1-（共6页）》 扫描全能王创建 4.将金属Zm片、Fe片放在盛有稀盐酸的表面皿中，构成如图所示原电池，则下列叙述正确的是 A.锌片上无气泡产生 有绝缘皮的导线 B.正极的反应式为Zn-2e一Zn2 C.电流由锌片沿导线流向铁片 Zn D.铁片是原电池的负极 表面皿 5.在25℃和101kPa下，1gH,燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列能正确表示氢气燃 烧的热化学方程式的是 A.2H(g)+02(g)2H,0(1) △H=-142.9kJ·mol BH(g)+0(g),00 △H=+285.8kJ·mo C.2H,(g)+02(g)=2H,0(g） △H=-571.6kJ·mol n.H(g)+0(g)一H,0(D △H=-285.8kJ·mol1 6.汽车排气管内安装的催化转化器可使尾气中的主要污染物(N0和C0)转化为无毒的大气循环 物质，其中发生的反应为：2N0+2C02C02+N2。下列说法正确的是 A.N0、C0、C02都属于酸性氧化物 B.当C0和C02的浓度相等时，反应达到化学平衡状态 C.使用催化剂能使N0和C0完全转化为CO2和N2 D.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大 CH, 7.新己烷是常见的有机合成原料，其结构简式如右图，该物质的一氯代物有 CH,-C-CH,-CH; A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 CH, 8.用Na,FO,溶液可氧化废水中的还原性污染物M。为研究降解效果，设计如下对比实验探究温 度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示。 Mc(10moVL) 编号 温度/℃ pH 0.30 ① 25 0.20 ② 45 0.10 ③ 25 a②i ④ 25 0515253545tmin) 下列说法错误的是 A.实验①在0~15min内M的降解速率约为1.33×105mol,L·min B.实验②④说明M的浓度越小，降解的速率越慢 C.实验①③说明其他条件相同时，pH越大，越不利于M的降解 D.实验①②说明其他条件相同时，温度升高，对最终的降解效果无影响 韩城市高一化学期末试题-2-（共6页）》 扫描全能王创建 9.铯位于元素周期表第六周期1A族，下列对于铯的性质的推断正确的是 A.绝原子核外共有5个电子层，最外层电子数为1 B.绝不能从硫酸铜溶液中置换出金属铜 C.铯元素的金属性比钾弱 D.绝的最高价氧化物对应的水化物可使紫色石森溶液显红色 10.从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海带制碘的说法错误的是 干海带灼烧，海带灰沸水悬浊液过滤，滤液碘水C,的C,溶液养馏， CCL 没泡 H,02 A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带 B.海带灰用沸水浸泡的目的是使1，充分浸出 C.向含「广的滤液中加入稀硫酸和H,0,溶液后，碘元素发生氧化反应 D.碘水中加入CCl得到1，的CCL,溶液，该操作为“萃取” 11.鸟头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是 A.分子式为CH,O。 B.乌头酸能发生取代反应和氧化反应 HO HO C.乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 OH D.含1mdl乌头酸的溶液最多可消耗2 mol NaOH 12.N,代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.密闭容器中，2molS02和1mol02充分反应后容器中分子总数为2N, B.标准状况下，22.4L正戊烷所含的分子数为N C.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯稀混合物中含氢原子数目为2N D.常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为12N 13.用下列实验装置做相关实验不能达到实验目的的是 选项 A B D 一灼热的铜丝 金属M 4 金属N 相同 CH,和CL, 钠块 玻璃管 实验 象强光 H 装置 饱和食盐水 乙醇 稀硫酸 乙醇 实验 探究CH4与Cl2 比较乙醇羟基中的氢原子 将乙醇氧化为 验证金属活动性：M>N 目的的反应 和水分子中氢原子的活性 乙醛 14.短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子半径依次增大，由这五种元素组成的物质M结构如图所示，其 中Y、Z同周期，W、Z同主族，且原子序数满足3X=Q+Y。下列说法正确的是 A.最高化合价Y>W>X B.Z、Y的单质氧化性较强的是Y C.化合物M中所有原子均满足8电子稳定结构 D.Q、W、X形成的化合物的水溶液一定呈酸性 韩城市高一化学期末试题-3-（共6页） 扫描全能王创建 第Ⅱ卷（非选择题 共58分)】 二、非选择题（本大题共4小题，计58分）》 15.(14分)以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图所示。 淀粉 6170℃ ①稀硫酸/△ のH,O/H B D ② 催化剂 请回答下列问题： (1)B中的官能团名称为 :反应⑦中物质X的化学式为 :⑧的反应类型为 (2)反应③的化学方程式为 (3)检验反应①进行程度，需要的试剂有 (填字母)。 A.新制的Cu(OH)2悬浊液 B.碘水 C.NaOH溶液 D.FeCl,溶液 (4)乙烯的同系物丙烯(CH,一CH-CH3)可以通过加聚反应生成高分子化合物，该高分子化合 物的结构简式是 B+乙醉 (5)写出乙醇与B制备C的化学反应方程式： 海藻酸钠铁凝胶球 (6)右图是制备C的改进装置。对照课本实验，海藻酸钠-铁凝 Na.CO. 胶球(SA-Fe)在实验中代替了 :实验中的球形干燥 炮和溶液 管，除起到冷凝作用外，另一重要作用为 16.(15分)已知X、Y、Z、W、M、N六种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的主族元素，且原 子序数依次增大。X与W的最外层电子数相同，Y的一种同位素可用于测定一些文物的年代， Z与M的质子数之差为8，M的最外层电子数是最内层电子数的三倍。请回答下列问题： (1)Z在元素周期表中的位置为 :Z、W、M的简单离子的半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。 (2)最简单氢化物的稳定性：Y (填“强于”或“弱于”)Z;元素Y、M、N的最高价含 氧酸中，酸性最强的是 (填化学式)。 (3)W2Z的电子式是 将该化合物进行焰色试验，火焰呈 色。 (4)W的最高价氧化物对应的水化物与A1(OH),在水溶液中发生反应的离子 方程式为 (5)实验室中现有药品Na,S溶液、KMnO,、浓盐酸、MnO2,请选择合适药品并利 用右图装置设计实验，验证元素N的非金属性大于元素M。 韩城市高一化学期末试题-4-（共6页） 扫描全能王创建 ①装置B中所装药品为 ②装置C中的实验现象为 发生反应的离子方程式为 17.(13分)化学反应中的热效应又称反应热，包括燃烧热，中和热等，其数据广泛应用于科学研究 和工业生产方面 1.下列反应符合如图1所示能量变化的是 (填字母)。 A.氢气和氯气反应 B.灼热的碳与C0,反应 C.Ba(OH),·8H0与NH,C1反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应 温度计 生成物的总能量高 内简 杯盖 化学反应 隔热层 外壳 反应物的总能量低 筒易量热计示意图 图1 图2 Ⅱ.利用如图2所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取0mL0.50mol·L盐酸倒入量热计的内筒，测出盐酸温度。用水将温度计上 的酸冲洗干净，擦干备用(a); ②用另一量筒量取50mL0.55mol·L'Na0H溶液，用温度计测出其温度。用水将温度计冲洗 干净擦干备用： ③将NaOH溶液分次缓慢倒人量热计内筒中(b),搅拌使之混合均均(c),测得混合液的平均温度(d): ④重复测量2~3次，准确记录数据。 (1)上述步骤中的两点错误是 (用标记的a,b,c,d表示)。 (2)从实验装置看，图中缺少的一种玻璃仪器是 (3)实验中NaOH溶液稍过量的原因是 (4)若实验中改用80mL0.50mol·L盐酸和80mL0.55mol·LNa0H溶液进行反应，与上 述实验相比，二者所求中和热数据 (填“相等”或“不相等”)。 (5)某学生实验记录数据如表：（假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1g·cm3,中和反应后生成 溶液的比热容c=4.18J·g·℃-。) 起始温度t,/℃ 终止温度2/℃ 实验序号 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 ①依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H= kJ·mo(结果精确至0.1)。 韩城市高一化学期末试题-5-（共6页） 扫描全能王创建 ②下列实验操作，会使测得的中和反应反应热的数值发生何种变化（填“变大”，“变小“或“无 变化”)。 A.杯盖未盖严：」 B.量取盐酸的体积时仰视读数： C,用浓硫酸代替盐酸进行上述实验： 18.(16分)研究含氮化合物对于生产、生活、航天等领域具有重要意义。 1,“嫦娥”六号火箭的发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和N,O,偏二甲肼可用肼(N,H,)来制 备。用肼作燃料.四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知： ①N,(g)+20,(g)=N,0(g) △H=+10.7kJ·mol ②N,H,(g)+0,(g)—N2(g)+2H,0(g） △H=-543kJ·mol (1)写出N,凡，和N,0,反应的热化学方程式： 0 Ⅱ.氨元素部分常见物质间的相互转化如图所示。 NH, NO iii NO2 HNO, 發 (2)写出过程ⅱ的化学方程式 (3)向过程iV不断通入空气，能使NO2最终完全转化为HNO,若过程1中得到1.7tNH,。则 理论上可以得到 t质量分数为63%的硝酸溶液。 (4)某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入2.0molN2(g)和2.0malH2(g)发生过程i的反 应，一段时间后反应达平衡状态，部分物质的物质的量随时间：的变化情况如图1所示。 克 本n/mol a极 负载 2.0 b极 1.6 N2、HO 12 OH 哨 0.8 OH 0.72 OH 0.4 NH,- O2、H2O 050100150200250 NiOH透过膜MnO 图1 图2 ①曲线 (填“a”或“b”)表示NH,的物质的量的变化情况。 ②0-50s内的平均反应速率v(N2)= mol·L·8';250s时，H2的转化 率为 ③下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是」 (填字母)。 A.N2的浓度不再改变 B.密闭容器中气体压强不变 C.混合气体的密度不变 D.生成2 a mol NH,(g)的同时消耗2 a mol NH,(g) (5)以氨作为燃料的燃料电池，具有能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，易液化，方便运输 和储存，是很好的氢源载体。NH,-O2燃料电池的结构如图2所示。 ①a极是电池的 (填“正"或“负”)极，电极反应式为 ②当生成0.5molN2时，电路中通过的电子的物质的量为 mol。 黯 韩城市高一化学期末试题-6-（共6页） 扫描全能王创建