广西河池市巴马县高级中学2024-2025学年高三下学期5月联考考前押题卷化学试题

高三化学参考答案、提示及评分细则 1.C青铜器属于合金，棉花中的纤维素属于有机高分子，光导纤维中的SO2属于氧化物，陶瓷的主要成分属于硅酸盐， C项符合题意。 HC CH 2.D 无顺反结构，D项错误：A、B、C三项均正确。 H.C H 3.DNaC1溶液中只通入CO2不反应，A项不符合题意：厂具有还原性，浓硫酸具有氧化性，无法生成HI,B项不符合题 意：NO与NaOH溶液不能直接反应，C项不符合题意：高温下，SiHCI被H,还原为硅单质，D项符合题意。 4,C不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸，A项不能达到实验目的：除去CO,中混有的HCI用饱和的NaHCO,溶液，B项不 能达到实验目的：可用浓硫酸干燥C2,C项能达到实验目的：加热NHCI分解为NH和HC,二者在试管口遇冷又化 合为NH,CI,得不到NH,D项不能达到实验目的。 5.A分子中含有手性碳原子，A项错误；含有酚羟基，能与FC1溶液发生显色反应，B项正确：1mol该物质最多能与 7olH2发生加成反应，C项正确：含有饱和碳原子，分子中所有原子不可能共平面，D项正确。 6.DP,为四面体结构，属于非极性分子，A项错误：电负性：O>C>P,B项错误；HC1分子间不能形成氢键，C项错误： 因为电负性：C>H,极性：CHCH一>CHCH一，所以酸性：CH,CHCOOH>CH CH COOH,D项正确。 CI C 7,BFe3+可以将Cu氧化成Cu+,三氯化铁刻蚀覆铜电路板时反应的离子方程式为2Fe+十Cu一2Fe2++Cu+,A项 错误，B项正确：由于HC1的酸性比HS的强，硫化氢气体通入氯化亚铁溶液二者不发生反应，C项错误：醋酸为弱酸， 不拆开，D项错误。 8.A0.1 mol H.SiF:中含7mol质子，故质子数为7V,A项正确：NH在溶液中水解，B项错误；1 mol CO,中含a键 数为2N,C项错误：1.8gHO中心原子O上孤电子对数为0.2N,D项错误。 9.A根据题意知，W、X、Y、Z分别为B、O、Na,C1。简单离子半径：XY,即O>Na,A项正确：第一电离能：W<X,即 BO,B项错误：X与Y可形成NaO,含有非极性键，C项错误：Z的氧化物对应水化物HCIO为弱酸，D项错误。 10.C甲中N的杂化方式为sp,A项正确：乙中Cu+的配位原子为N,O,B项正确；氢键不是化学键，C项错误：甲·乙 生成了新物质，D项正确。 11.B分析装置图和物质转化形式可知，a极为阴极，b极为阳极。太阳能→电能·化学能的同时，还有其他形式能量的 转化，如热能等，A项错误；a极上发生还原反应，NO十6HO十8e一NH↑+9OHT,B项正确：电解总反应为 NG+2HO电解NH↑+OH+20,↑，消耗H,O,产生OH,KOH溶液浓度增大，C项错误：根据电子守恒， n(NH)×8=(O2)X4,生成aLNH时，理论上逸出同温同压下的O为2aL,D项错误。 12.A由图可知，随着温度升高，甲烷含量减小，一氧化碳含量增大，则说明随着温度升高，反应Ⅱ平衡逆向移动，反应 平衡正向移动，则反应I为吸热反应，△H1>0,反应Ⅱ为放热反应，△H<0,A项正确：300℃，也发生反应I生成CO, B项错误：催化剂不影响化学平衡，主要影响反应速率，故体积分数不会上升，C项错误：500℃后，CO,体积分数明显 碱小，转化率明显增大，D项错误。 13.C6P位于周期表中的d区，？Ag、nZn位于周期表中的ds区，A项错误；甲烷在催化剂表面被吸附，没有断裂化学 键，B项错误；CH:在催化剂表面上的活化位点是P,CH在催化剂表面上的活化位点是Ag,C项正确；催化剂不能 降低反应的△H,D项错误。 14.C根据电离常数、溶度积常数表达式有：-1gc(Ag)=一1gK,(AgAc)十1gc(Ac),一1 (HAC)=1gK,(HAe) c(H) gc(Ac),结合图像可知，L代表一gc(Ag)与1gc(Ac)关系，L代表一1gCA把与1gc(Ac)关系，A项错误 C(H) 代人M点坐标，-1.02=一lgK(AgAc)-3.73,K,(AgAc)=10-,饱和AgAc溶液存在沉淀溶解平衡，根据溶度 积计算式，c(Ag)=√K,（AgAc)=√/10Tmol·L1=10L35mol·L1,数量级为102，B项错误：根据M点坐 标，-1.02=lgK(HAc)-(-3.73),K(HAc)=10-t5,0.1mol·L的NaAc溶液中，c(Ac)≈0.1mol·L-,根 据电离常数表达式计算：K.（HA心=H:Ac=Q1X=10,c(HAc)>c(H),C项正确：Ag十 c(HAc) c(HAc) c(H) K(HAc)_104 HAc一AgAc()+HK=Ag)·cHAo一R,（AeA一1OT=10,D项错误。 15.(1)十3(1分) (2)ZnFe,O,+4HSO,一ZnSO,+Fe(SO,),十4HO:过多的Fe+会水解生成Fe(OHD,覆盖在铁酸锌表面，不利于 铁酸锌酸溶（各2分） (3)K.或溶度积常效(2分) (4)2Zn2++4HCO5-Zn2(OH)2C)￥+3C02↑+HO(2分) (5)温度低，反应速率慢，温度高，HO2分解(2分) (6)阴极(1分)：减小(2分) 16.(1)ABC(2分) 【考前押题·化学参考答案第1页（共2页）】 X (2)①C(1分) ②取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加AgNO溶液和稀硝酸，不产生白色沉淀或测定最后一次洗涤液的pH约 为7(2分) (3)BaCl(或NaS0))(1分) (4)①1.0×10-(2分) ②测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度下BSO,的溶度积大小(2分) ③实验序号4：45：实验序号5：Ⅱ：45（各1分）④A>B>B(1分) 解析： (1)BaSO作钡餐基本要求是难溶于胃酸、不与胃肠道中物质反应，X射线吸收力强等，放A、B、C三项正确。 (2)根据制备过程叙述，制备硫酸钡，不需要漏斗。用硝酸银和稀硝酸检验洗涤液中是否含氯离子。 (3)根据平衡移动原理，添加氯化钡粉末或硫酸钠粉末，平衡向生成硫酸钡的方向移动，析出白色沉淀 (4)①根据溶度积计算，K.(BaSO,)=c(Ba+)·c(S)=C(Ba+),c(Ba+)=√Kp(aSO)=√1.0X10而mol·L =1.0×105mol·L7 ②温度升高，硫酸钡溶解度增大，硫酸钡饱和溶液中离子浓度会增大：而温度高，离子迁移加快，导致电导率增大， 根据控制变量设计实验，温度不同、离子浓度不同，不能通过电导率大小判断温度对溶度积的影响。修改方案：确 保测定温度相同条件下，测定原来不同温度下配制的饱和BSO溶液的电导率，如果温度高的饱和溶液电导率大 于温度低的饱和溶液电导率，则说明升温，BSO,的溶解度增大，即溶度积增大。 17.(1)1s22s22p3s23p3d4s{或[Ar]3d4s2}(1分) (2)直线形(1分)：CO>CH>HO(2分) 3)5.15X102(2分 aN (4)-165.0(2分) (5)①4MPa(1分)：该反应正方向气体分子数减小，压强减小，平衡收率降低(2分)②(2分) (6)4：1(2分) 部分答案解析： 4×123 (3)两个0广之间的最近距离为品胞边长的一半，每个品胞中含有4个Z0,故品休密度为2a×10一×水g·m一 6.15×10￥ aN8·m. (5)②根据三段式，设1(H)=3mol,n(CO)=1mol CO(g)+3H (g)=CH,(g)+HO(g) 初始物质的量/mol 1 3 0 0 转化物质的量/mol 0.5 1.5 0.5 0.5 平衡物质的量/mol0.5 1.5 0.5 0.5 平衡体系中气体总物质的量为0.5+1.5十0.5+0.5=3mol,Q点对应的压强为6MPa,CO、H、CH、H,O的分压 依次为1MP3NP1 AP..I MP.K,-名-克MPW 18.(1)2-羟基苯甲醛（或邻羟基苯甲醛，1分） (2)酯基、碳碳双键(2分) CHO OH 0 5%Nd)H溶液 (3) CH-CH,- 一CH(2分) (4)消去反应(1分) (5)第一步（酚）羟基被酸性高锰酸钾溶液氧化(1分) OCH OHC CHO OHC CHO (6)12: (各2分) OCH OH (7) -CH一CH2一CHO;NaOH/HO、加热（各2分） 部分答案解析： (5)酚羟基具有还原性，易被酸性高锰酸钾溶液氧化。 (6)因为分子中含有两个醛基，根据不饱和度可知，另一种基团结构为一CHOH或OCH,两个醛基处于邻、间、对 时，每种基团有6种异构休，故共计12种；核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1的结构简式为 OCH OHC CHO OHC CHO OCH 【考前押题·化学参考答案第2页（共2页）】 X高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题 目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内 作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Zr91 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1.下列物质的主要成分属于硅酸盐的是 A.陕西出土的青铜器B.新疆的棉花 C.景德镇的陶瓷 D.光导纤维 2.下列化学用语或图示错误的是 A.Na的结构示意图 B.二氧化碳的电子式：：O::C::O: C.中子数为1的氢原子：H HC CH D. 的化学名称为顺-2-甲基-2-丁烯 H.C H 3.在给定条件下，下列物质间转化能一步实现的是 A.NaCl(ag) C0(g →NaHCO2(s) B.H,SO,(浓)aH(g C.NO(g)- NaOH(a)NaNO (aq) H D.SiHC,(g)高蓝Si(s 4.下列实验装置能达到实验目的的是 CO(IICI) 浓硫酸 C12 饱和aCO,溶液 浓硫酸 A.稀释浓硫酸 B.除去C)2中的HC C.干燥C D.制取氨气 【考前押题·化学第1页（共6页）】 X 5.陈皮具有很高的药用价值，其中含有的某有效成分的结构简式如图所示。下列 有关该物质的说法错误的是 A.分子中不含有手性碳原子 B.能与FeCL溶液发生显色反应 C.1mol该物质最多能与7molH2发生加成反应 D.分子中所有原子不可能共平面 6.已知羧酸在磷的催化条件下可以和卤素反应生成α一卤代物（与羧基相邻的碳原子上的氢原子被取 代)：CH,CH,COOH+CL,BCH,CHCOOH+HC1。下列说法正确的是 ci A.P,属于极性分子 B.电负性：C>O>P C.HC分子间氢键可表示为HC…H D.酸性：CH CHCOOH>CHCH C(OOH CI 7.下列过程对应的离子方程式正确的是 A.用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板：2Fe3++3Cu—3Cu+十2Fe B.工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++FeS一P%bS+Fe2+ C.硫化氢气体通人氯化亚铁溶液：H,S+Fe+—FeS￥+2H D.食醋去除水垢中的CaCO,:CaCO+2HCa2++CO2个+H2O 8.已知氟硅酸(H2SiF6,强酸)与NH,HCO反应的化学方程式为H2SiF。十6NH,HCO3一6NH,F+ SO2十6CO,个十4H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.1molH2SiF。中含质子数为7N B.1LO.1mol·L1NH,F溶液中含NH数为0.1V C.1 mol CO2中含o键数为NA D.1.8gHO中心原子O上孤电子对数为0.1N 9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W原子核外s、p能级上电子数之比为4：1，基 态X原子的价层电子排布式为ns"p,工业上电解熔融YZ制备Y的单质。下列说法正确的是 A.简单离子半径：X>Y B.第一电离能：W>X C.X与Y形成的化合物中不可能含有非极性键 D.Z的氧化物对应水化物一定为强酸 10.酚肟类Schiff碱萃取剂（甲）对Cu+有极高的选择性，萃取反应如图所示（其中R、R'为烃基）： OH R OH +2H -2H ICuⅡ) +21 下列说法错误的是 A.甲中N的杂化方式为sp B.乙中Cu+的配位原子为N、O C.乙转化为甲时，化学键（配位键和氢键）断裂 D.甲乙发生了化学变化 【考前押题·化学第2页（共6页）】 X 11.光电共轭聚合物网络用于太阳能驱动硝酸盐转化氨和氧气。电化学装置如图所示。 光伏电池 NH 气体Y K(OH溶液 NO 下列说法正确的是 A.上述装置实现太阳能全部转化成化学能 B.a极电极反应式为NO5+6HO+8e一NH◆+9OH C.装置工作一段时间后，KOH溶液的浓度降低 D.同温同压下，生成aLNH时理论上逸出0.5aLY 12.逆水煤气变换体系中存在以下两个反应： 反应I:CO,(g)+H(g)CO(g)十HO(g)△H1； 50 CO 反应Ⅱ：CO2(g)+4H2(g)CH,(g)+2HO(g)△H2。 在恒压条件下，按V(CO2):V(H,)=1:1投料比进行反应，含碳物质 的平衡体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A.△H1>0,△H2<0 H a B.300℃，仅发生反应Ⅱ C C.加入合适的催化剂可实现N点到P点 300400 500600 D.500℃后，温度升高，CO2转化率明显减小 温度/℃ 13.氧化锌基复合光催化剂AgPd/ZnO可实现高效光催化甲烷(CH,)转化为乙烯(CH,)。反应历程如 图所示： 17 H. 片A、 CH吸附 HH c阻杯化→ H @ I H@I© 20 .Zn 0-Zn C-C耦仚 H HH H H -I:.IO CH折化 四 @H 0 -0 氧空缺 下列说法正确的是 A.6Pd、47Ag、oZn均位于周期表中的ds区 B.CH被吸附过程中断裂了C一H键 Pd C.CH和CH在催化剂表面上的活化位点不同 D. 降低了该反应的△H 0 0、 Zn 7 Zn 【考前押题·化学 第3页（共6页）】 X 14.常温下，在AgNO3和HNO3的混合溶液中滴入NaAc(Ac为 CH00O,溶薇中-gc(X)[X=Ae,]与 L lgc(Ac)关系如图所示。下列说法正确的是 M3.73,-1.02) A与代表-e得号与gAc)关系 (X) B.饱和AgAc溶液中c(Ag)的数量级为10- L C.0.1mol·L的NaAc溶液中：c(H)<c(HAc) D.反应Ag+HAc=AgAc(s)+H+的K=102 lg d(Ac 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)活性氧化锌(ZnO)和单质锰(Mn)均是高功能精细无机产品，某小组以含有ZnFe2O,(难溶于 水)和MO2的混合物为原料制备活性氧化锌和单质锰的工艺流程如下图所示： 稀硫酸 NH,HCO 混合物→酸浸→调p日→沉锌→Z,(OHD,CO,→煅烧→活性氧化锌 滤渣 滤液 MnO2→还原→MnS),溶液→电解→单质锰 H:O:/H SO, 回答下列问题： (1)ZnFe2 O,中Fe的化合价为 (2)“酸浸”时，ZnFe,O反应的化学方程式为 ,溶液中 c(Fe+)过大会阻碍ZnFe,O,进一步酸溶，其原因可能为 (3)“调pH”分离出Fe3+,确定pH的范围需要知道Fe(OH)3和Zn(OH)2的 (4)“沉锌”时反应的离子方程式为 0 (5)“还原”时，温度应控制一定范围，其原因是 (6)“电解"时，锰在 (填“阴极”或“阳极”)析出。随着电解的进行，电解液的pH不断 (填“增大”或“减小”)。 16.(14分)硫酸钡在医学和工业领域都有着不可替代的作用。回答下列问题： (1)医疗上用硫酸钡作“钡餐”，该用途基于硫酸钡的性质是 (填字母)。 A.在胃肠道中不溶于胃酸 B.X射线不穿透性 C.不与胃肠道中物质反应 D.白色固体，密度较大 (2)BaSO,沉淀制备。加热20mL0.05mol·L1硫酸溶液至刚好出现气泡时，在搅拌下将20mL 0.O5mol·L1BaCl2溶液慢慢滴人热的硫酸溶液中。在沸水浴中加热沉淀，并缓慢搅拌l0min, 再于40℃左右水浴中静置20min。倾析法除去上层清液，再用煮沸后冷却至60~70℃的水洗涤 沉淀，直到清液中无C为止。 ①完成上述实验，下列玻璃仪器中不需要使用的是 (填字母)。 D ②检验沉淀已洗涤干净的操作是 【考前押题·化学第4页（共6页）】 X (3)BaSO,饱和溶液的制备。在洗净的BaSO,沉淀中加入煮沸后T℃的水，搅拌，静置10min。证明 溶液为饱和溶液的方法有观察法，若烧杯底部有BSO,固体，则它是饱和溶液：另一种方法是平 衡移动法。其操作方法是向BaSO,溶液中加入少量 (填化学式)粉末，若产生白色 沉淀，则该溶液为饱和BaSO,溶液。 (4)某合作学习小组进行以下实验探究。 i.实验任务。通过测定溶液电导率，探究温度对BS),溶度积的影响。 ⅱ，查阅资料。电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电 导率随溶液中离子浓度的增大而增大：离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。 25℃时，Km(BaS0,)=1.0×10-0 m.提出猜想。 猜想a:较高温度的BaSO,饱和溶液的电导率较大。 猜想b:BaSO4在水中的溶度积Km(45℃)>Km(35℃)>Km(25℃)。 iV.设计实验、验证猜想。取试样I,Ⅱ、Ⅲ（不同温度下配制的BSO,饱和溶液），在设定的测试 温度下，进行表中的实验1~3，记录数据。 实验序号 试样 测试温度/℃ 电导率/(S·cm) 1 I:25℃的BaS),饱和溶液 25 A Ⅱ：35℃的BaS)饱和溶液 35 A Ⅲ：45℃的BaSO,饱和溶液 45 A V.数据分析、交流讨论 ①25℃的BaSO,饱和溶液中，c(Ba+) mol·L1. ②实验结果为A>A>A。小组同学认为，此结果可以证明而中的猜想a成立，但不足以证 明猜想b成立。结合ⅱ中信息，猜想b不足以成立的理由是 ③优化实验。小组同学为进一步验证猜想b,在实验1~3的基础上完善方案，进行实验4和 5。请在答题卡上完成表中内容。 实验序号 试样 测试温度/℃ 电导率/(S·cm1) I B 5 B ④实验总结。根据实验1一5的结果，并结合ⅱ中信息，小组同学认为猜想b也成立。猜想b 成立的判断依据是 17.(15分)CO在催化剂Ni-Ce-ZrO2的催化下可制备CH,,涉及反应如下： 反应ICO(g)+3H2(g)一CH,(g)+H2O(g)△H1=-206.2kJ·mol1; 反应ⅡCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=-41.2kJ·mol1。 回答下列问题： (1)基态Ni原子核外电子排布式为 (2)CO2分子VSEPR模型名称为 :CO2、H2O、CH的键角由大到小的顺 序为 (用“>”连接)。 (3)ZO2立方晶胞结构如图1所示。已知N为阿伏加德罗常数的值，两个O 之间的最近距离为anm,则ZrO2晶体密度为 g·cm3。 ○7r# ●0 图】 【考前押题·化学第5页（共6页）】 (4)反应CO2(g)+4H(g)=CH,(g)+2HO(g)的△H= kJ·mol-1 (5)向恒压密闭容器中按物质的量之比n(H2):n(CO)=3：1充 入H,和CO,在不同反应温度、压强分别是4MPa,6MPa、 是00 Q 8MPa条件下，若仅发生上述反应I,CH,平衡收率(CH实际 产量与理论产量之比)的变化如图2所示： ①X、Y、Z曲线分别对应不同的压强条件，则Z对应的压强是 温度/K ,理由是 图2 0 ②Q点对应温度下的平衡常数K。= (MPa)2(用分数表示即可，K。是用平衡分压代替 平衡浓度表示的化学平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数)。 (6)C)与CH,均能作为燃料电池的燃料，若产生相同的电量，则理论上消耗C)与CH的物质的量 之比为 18.(15分)有机物I属于香豆素类化合物，其一种合成路线如图所示（部分反应条件已略去）： OH CHO CHO COOH (CHOO KM/H CHOH OH OOCCH OOCCH OOCCH 回 回 0 G CHO 5%N(t篇液 (CH)) 国 回答下列问题： (1)A中OH为取代基，A的化学名称为 (2)I中官能团的名称为羟基、（酮）羰基、 (3)F→G发生加成反应，写出该反应的化学方程式： (4)G→H的反应类型为 CHO COOH COOCH KMnO,/H CH OH (5)A→D若设计如下路线： 浓硫酸，△ OH OH OH COOCH (CH CO).O ,存在的问题是 浓硫酸 OOCCH (6)苯环上含有3个取代基，且其中两个是一CHO的B的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1的结构简式为 (7)某同学以F和乙醛为原料制备 CH一CHCHO的合成路线如下： CHO OHOH CH CHO ☒ 浓硫酸 5%NaOH溶液 △ CH-CH一CHO CH一CH一CHO,其 OHOH 中X的结构简式为 ,Y生成目标产物的试剂和条件分别是 【考前押题·化学第6页（共6页）】 X