第15讲　物质的除杂、检验与实验评价-【精准备考】2026年高考化学一轮复习·知识清单（新高考通用）

大单元四　化学实验 第15讲　物质的除杂、检验与实验评价 学习导航站 核心知识库：重难考点总结，梳理必背知识、归纳重点 考点1 物质的除杂与检验★★★☆☆ 考点2 实验评价★★★☆☆ （星级越高，重要程度越高） 真题挑战场：感知真题，检验成果，考点追溯 考点1　物质的除杂与检验★★★☆☆ 知识点一 常见的除杂方法 1. 常见物质的除杂(括号中的物质为杂质) 物质 除杂试剂 分离方法或主要操作步骤 Na2CO3固体(NaHCO3) — 加热 NaHCO3溶液(Na2CO3) 通足量CO2 加酸转化法 NaCl固体(NH4Cl) — 加热分解 FeCl2溶液(FeCl3) 过量铁粉 过滤 FeCl3溶液(FeCl2) 通足量Cl2 加氧化剂转化法 I2(SiO2) — 加热升华 I2(NaCl) — 加热升华 Fe2O3(Al2O3) 过量NaOH溶液 过滤 NH4Cl溶液(FeCl3) 适量氨水 过滤 KNO3固体(NaCl) 水 蒸发浓缩、冷却结晶，过滤 NaCl固体(KNO3) 水 蒸发结晶、趁热过滤 炭粉(CuO) 稀盐酸 过滤 Mg粉(Al粉) 过量NaOH溶液 过滤 Fe粉(Al粉) 过量NaOH溶液 过滤 乙醇(水) 新制CaO 蒸馏 苯(苯酚) NaOH溶液 分液 苯酚(苯) NaOH溶液 分液后在水层中通入足量CO2，过滤 溴乙烷(溴) 饱和NaHSO3溶液 分液 2. 常见混合气体的除杂(括号中的物质为杂质) 混合气体 除杂试剂及操作方法 N2(O2) 通过灼热的铜网 CO2(CO) 通过灼热的CuO，充分反应 CO(CO2) 依次通过盛有NaOH溶液、浓硫酸的洗气瓶 CO2(SO2) 依次通过盛有饱和NaHCO3溶液、浓硫酸的洗气瓶 SO2(HCl) 依次通过盛有饱和NaHSO3溶液、浓硫酸的洗气瓶 NO(NO2) 依次通过盛有水、浓硫酸的洗气瓶 CH4(C2H4) 通过盛有溴的CCl4溶液的洗气瓶 【考法归纳】 除杂“四原则”、常见提纯方法、除杂操作“四小心” 1. 除杂“四原则” (1) 不增，不得引入新杂质，如用调节pH沉淀某些离子时，不能引入易溶的难以除去的其他离子。 (2) 不减，尽量不减少被提纯和分离的物质，如通过调pH沉淀Fe3＋时，不要把目标产物离子也沉淀了，注意控制pH范围。 (3) 易分，应使被提纯或分离的物质与其他物质易分离，比如易沉淀、可以产生气体、可以发生分层(易分液)等。 (4) 易复原，被提纯物质转化后要易被复原。 2. 常见提纯方法 (1) 加热法：使杂质分解、氧化、升华，如通过加热除去过量的H2O2，通过升华提纯碘单质。 (2) 沉淀法：加入沉淀剂或调pH使杂质转化为沉淀，如调pH沉淀Fe3＋达到除杂目的。 (3) 氧化还原反应：加入氧化剂或还原剂使杂质转化为被提纯的物质，如除去杂质离子Fe2＋，可先加入H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再通过调pH沉淀Fe3＋达到除杂目的。 3. 除杂操作“四小心” (1) 除杂试剂要过量。 (2) 过量试剂需除去。 (3) 选择的途径要最佳。 (4) 除去多种杂质时，要考虑加入试剂的先后顺序。 知识点二 常见物质检验 物质 检验试剂或用品或方法 现象 H2O 无水CuSO4 固体由白色变为蓝色 Cl2 湿润的淀粉碘化钾试纸 试纸变蓝 NH3 湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝 SO2 品红溶液 品红溶液褪色，加热后颜色又恢复 CO2 澄清石灰水 无色无味气体且能使澄清石灰水变浑浊 NO O2 气体由无色变为红棕色 NO2 H2O 红棕色气体通入水中，生成无色气体 乙醛 新制氢氧化铜 混合后加热煮沸，有砖红色沉淀生成 乙醛 新制银氨溶液 混合后水浴温热，有银镜出现 淀粉 碘水 溶液变蓝 蛋白质 灼烧 有烧焦羽毛的气味 【解题技巧】 不同状态混合物分离提纯的一般方法 (1) 分离“固＋固”混合物 (2) 分离“固＋液”混合物 (3) 分离“液＋液”混合物 (4) 分离“气＋气”混合物 考点2　实验评价★★★☆☆ 知识点一 “实验操作及现象、结论”原因分析 1. 逻辑陷阱 实验操作及现象以及结论 判断(填“√”或“×”) ①用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液一定是钠盐溶液 × ②向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，则该气体是乙烯 × ③蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生，则X一定是浓盐酸 × ④向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则该溶液一定是碳酸盐或碳酸氢盐溶液 × ⑤向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和Na2SO4溶液和CuSO4溶液，均有固体析出，则蛋白质均发生变性 × ⑥向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊，则酸性：醋酸>碳酸>苯酚 × 2. 条件陷阱 实验操作及现象以及结论 判断(填“√”或“×”) ①向NaCl和NaI稀溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀，则Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) × ②溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现浅黄色沉淀，则溴乙烷未发生水解 × ③在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2并加热，无砖红色沉淀，则说明淀粉未水解 × ④用pH计分别测定等体积的CH3COOH溶液和CH2ClCOOH溶液的pH，前者pH大，探究键的极性对羧酸酸性的影响 × 3. 原理陷阱 实验操作及现象以及结论 判断(填“√”或“×”) ①向溶液中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO × ②将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀，则此沉淀是BaSO3 × ③将SO3、SO2气体通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀，则此沉淀是BaSO4 √ ④将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红，则Fe(NO3)2晶体已氧化变质 × ⑤向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则样品未变质 × ⑥将SO2通入溴水(或碘水或酸性高锰酸钾溶液)，溴水褪色，则SO2有漂白性 × ⑦向某溶液中先加入氯水或双氧水再滴加KSCN溶液，溶液显红色，则该溶液中一定含Fe2＋ × 知识点二 常考的实验评价 1. 探究氧化性、还原性强弱 实验操作及现象 实验结论 判断(填“√”或“×”) 解释 ①将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe(NO3)2晶体已氧化变质 × Fe2＋能被H＋、NO氧化成Fe3＋而干扰实验 ②向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol/L H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体 溶液中NO被Fe2＋还原为NO2 × 还原产物是NO，在试管口被O2氧化为NO2 ③向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色 说明氯水中含有HClO　 × 氯气也能将Fe2＋氧化为Fe3＋，使溶液变为棕黄色 ④将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 氧化性： H2O2＞Fe3＋　 × NO在酸性条件下优先氧化Fe2＋ ⑤向0.1 mol/L H2O2溶液中滴加0.01 mol/L KMnO4溶液，溶液褪色 H2O2具有氧化性 × 高锰酸钾表现氧化性，H2O2表现还原性 ⑥向某黄色溶液中加入淀粉碘化钾溶液，溶液呈蓝色 溶液中含Br2 × 黄色溶液中含有能氧化I－的物质，也可能是Fe3＋ ⑦将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀 此沉淀是BaSO3 × H＋、NO能将S元素由＋4价氧化到＋6价，白色沉淀是BaSO4 ⑧将SO3、SO2气体通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀 此沉淀是BaSO3、BaSO4　 × SO2与BaCl2溶液不能反应生成BaSO3 2. 探究电解质强弱 探究方案 探究目的 判断(填“√”或“×”) 解释 ①室温下，用pH计测量醋酸溶液、盐酸的pH，比较溶液pH大小 CH3COOH是弱电解质 × 浓度未知，无法判断 ②室温下，用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H＋的能力比CH3COOH强 × 浓度未知，无法判断 3. 通过实验现象判断酸性强弱 实验操作及现象 实验结论 判断(填“√”或“×”) 解释 ①向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 × 挥发出来的CH3COOH也能使苯酚钠溶液变浑浊 ②分别向盛有0.1 mol/L醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，前者产生无色气泡，后者无明显现象 酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸 √ 醋酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳，硼酸不能与碳酸钠反应生成二氧化碳 ③向石灰石中加入醋酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，溶液变浑浊 酸性：醋酸＞碳酸＞硅酸 × 挥发出来的醋酸也能使硅酸钠溶液变浑浊 4. 有关Ksp的判断 实验操作及现象 实验结论 判断(填“√”或“×”) 解释 ①在硫酸钡沉淀中加入碳酸钠浓溶液，充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中，有气泡产生 Ksp(BaCO3)< Ksp(BaSO4) × 加入浓溶液时，Ksp相差不大的沉淀可以相互转化，无法比较Ksp的大小 ②将0.1 mol/L MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液，先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀 Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2] √ 发生了沉淀的转化，后生成的沉淀的Ksp小 ③向10 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] × NaOH溶液过量，OH－与Fe3＋可直接结合生成Fe(OH)3沉淀，无法比较Ksp的大小 ④室温下，向浓度均为0.1 mol/L的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀 Ksp(BaSO4)< Ksp(CaSO4) × BaSO4和CaSO4均为白色沉淀，沉淀的颜色相同，无法比较Ksp的大小 ⑤在2 mL 0.01 mol/L Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol/L ZnSO4溶液，有白色沉淀生成，再滴入几滴0.01 mol/L CuSO4 溶液，有黑色沉淀生成 Ksp(CuS)< Ksp(ZnS) × Na2S溶液过量，S2－与Cu2＋可直接结合生成CuS沉淀，无法比较Ksp的大小 【真题挑战】 一、单选题 1．（2025·河北·高考真题）如图所示装置(加热、除杂和尾气处理装置任选)不能完成相应气体的制备和检验的是 A．电石与饱和NaCl溶液 B．固体与70%的浓 C．大理石与稀HCl D．固体与水 2．（2024·河北·高考真题）图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置任选) 选项 气体 试剂 A 饱和溶液+浓硫酸 B 浓盐酸 C 固体熟石灰 D 石灰石+稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 3．（2024·江西·高考真题）从CPU针脚(含有铜、镍和钴等金属)中回收金的实验步骤如图。下列说法错误的是 A．将CPU针脚粉碎可加速溶解 B．除杂和溶金步骤需在通风橱中进行 C．富集后，K[AuBr4]主要存在于滤液中 D．还原步骤中有生成 4．（2023·海南·高考真题）下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是 A．：饱和溶液 B．：碱石灰 C．：酸性溶液 D．： 5．（2023·河北·高考真题）一种以锰尘(主要成分为，杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物)为原料制备高纯的清洁生产新工艺流程如下： 已知：室温下相关物质的如下表。 下列说法错误的是 A．酸浸工序中产生的气体①为氯气 B．滤渣①主要成分为和 C．除杂②工序中逐渐加入溶液时，若浓度接近，则先析出 D．沉淀工序中发生反应的离子方程式为 6．（2025·湖南·高考真题）具有还原性，易水解。一种制备纯净的的装置示意图如下： 下列说法错误的是 A．导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管 B．实验过程中应先通入，再开启管式炉加热 C．若通入气体更换为，也可制备纯净的 D．配制溶液需加盐酸和金属 7．（2025·广东·高考真题）利用如图装置进行实验：打开，一定时间后，a中溶液变蓝；关闭，打开，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是 A．a中现象体现了的还原性 B．b中既作氧化剂也作还原剂 C．乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化 D．d中有银镜反应发生，说明c中产物有乙酸 二、解答题 8．（2025·湖南·高考真题）苯胺是重要的有机化工原料，其实验室制备原理如下： 相关信息如下： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ 溶解性 硝基苯 123 5.9 210.9 1.20 不溶于水，易溶于乙醚 苯胺 93 184.0 1.02 微溶于水，易溶于乙醚 乙酸 60 16.6 117.9 1.05 与水互溶 乙醚 74 34.5 0.71 微溶于水 反应装置Ⅰ和蒸馏装置Ⅱ(加热、夹持等装置略)如下： 实验步骤为： ①向装置Ⅰ双颈烧瓶中加入铁粉、水及乙酸，加热煮沸； ②稍冷后，通过恒压滴液漏斗缓慢滴入硝基苯，再加热回流； ③将装置Ⅰ改成水蒸气蒸馏装置，蒸馏收集苯胺-水馏出液； ④将苯胺-水馏出液用饱和后，转入分液漏斗静置分层，分出有机层；水层用乙醚萃取，分出醚层；合并有机层和醚层，用粒状氢氧化钠干燥，得到苯胺醚溶液； ⑤将苯胺醚溶液加入圆底烧瓶(装置Ⅱ)，先蒸馏回收乙醚，再蒸馏收集馏分，得到苯胺。 回答下列问题： (1)实验室保存硝基苯的玻璃容器是 (填标号)。 (2)装置Ⅰ中冷凝管的进水口为 (填“a”或“b”)。 (3)步骤④中将苯胺-水馏出液用饱和的原因是 。 (4)步骤④中第二次分液，醚层位于 层(填“上”或“下”)。 (5)蒸馏回收乙醚时，锥形瓶需冰水浴的原因是 ；回收乙醚后，需要放出冷凝管中的冷凝水再蒸馏，这样操作的原因是 。 (6)下列说法正确的是_______(填标号)。 A．缓慢滴加硝基苯是为了减小反应速率 B．蒸馏时需加沸石，防止暴沸 C．用红外光谱不能判断苯胺中是否含有硝基苯 D．蒸馏回收乙醚，无需尾气处理 (7)苯胺的产率为 。 9．（2025·广东·高考真题）酸及盐在生活生产中应用广泛。 (1)甲苯氧化可生成苯甲酸。向盛有2mL甲苯的试管中，加入几滴酸性溶液，振荡，观察到体系颜色 。 (2)某苯甲酸粗品含少量泥沙和氯化钠。用重结晶法提纯该粗品过程中，需要的操作及其顺序为：加热溶解、 (填下列操作编号)。 (3)兴趣小组测定常温下苯甲酸饱和溶液的浓度和苯甲酸的，实验如下：取50.00mL苯甲酸饱和溶液，用溶液滴定，用pH计测得体系的pH随滴入溶液体积V变化的曲线如图。据图可得： ① 。 ②苯甲酸的 (列出算式，水的电离可忽略)。 (4)该小组继续探究取代基对芳香酸酸性的影响。 ①知识回顾  羧酸酸性可用衡量。下列羧酸的变化顺序为：。随着卤原子电负性 ，羧基中的羟基 增大，酸性增强。 ②提出假设  甲同学根据①中规律推测下列芳香酸的酸性强弱顺序为： ③验证假设  甲同学测得常温下三种酸的饱和溶液的pH大小顺序为Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ，据此推断假设成立。但乙同学认为该推断依据不足，不能用所测得的pH直接判断大小顺序，因为 。 乙同学用(3)中方法测定了上述三种酸的，其顺序为Ⅱ>Ⅰ>Ⅲ。 ④实验小结  假设不成立，芳香环上取代基效应较复杂，①中规律不可随意推广。 (5)该小组尝试测弱酸HClO的。 ①丙同学认为不宜按照(3)中方法进行实验，其原因之一是次氯酸易分解。该分解反应的离子方程式为 。 ②小组讨论后，选用0.100mol/LNaClO溶液(含少量NaCl)进行实验，以获得HClO的。简述该方案 (包括所用仪器及数据处理思路)。 ③教师指导：设计实验方案时，需要根据物质性质，具体问题具体分析。 10．（2024·海南·高考真题）羟基磷酸钙是骨骼石灰和牙釉质的主要成分。某课题组按照下述步骤进行其制备探索：在75℃下向由一定量粉末配制的含有分散剂的浆液中，边搅拌边滴加计算量的稀，滴加完成后继续搅拌一段时间。冷至室温固液分离，烘干固体得纳米级微粉产品。制备依据的代表反应式为：，装置如图所示(固定器具已省略)。 回答问题： (1)装置图中，安装不当的是 (填仪器标号) (2)使用冷凝管的目的是 ，冷凝水进水口为 (填序号)，干燥管中熟石灰用于吸收 (填化学式)。 (3)实验中使用水浴加热，其优点为 、 。 (4)投料时应使用新制粉末，以降低杂质 (填化学式)对实验的影响。 (5)完成反应后，可以保持产品组成稳定的固液分离方式有 、 (填标号)。 a．倾倒        b．常压过滤        c．减压过滤        d．离心分离 (6)实验中以题述加料方式所得产品中。某次实验将浆液滴入稀得到的产品中。造成这种结果差异的原因是 。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 大单元四　化学实验 第15讲　物质的除杂、检验与实验评价 学习导航站 核心知识库：重难考点总结，梳理必背知识、归纳重点 考点1 物质的除杂与检验★★★☆☆ 考点2 实验评价★★★☆☆ （星级越高，重要程度越高） 真题挑战场：感知真题，检验成果，考点追溯 考点1　物质的除杂与检验★★★☆☆ 知识点一 常见的除杂方法 1. 常见物质的除杂(括号中的物质为杂质) 物质 除杂试剂 分离方法或主要操作步骤 Na2CO3固体(NaHCO3) — 加热 NaHCO3溶液(Na2CO3) 通足量CO2 加酸转化法 NaCl固体(NH4Cl) — 加热分解 FeCl2溶液(FeCl3) 过量铁粉 过滤 FeCl3溶液(FeCl2) 通足量Cl2 加氧化剂转化法 I2(SiO2) — 加热升华 I2(NaCl) — 加热升华 Fe2O3(Al2O3) 过量NaOH溶液 过滤 NH4Cl溶液(FeCl3) 适量氨水 过滤 KNO3固体(NaCl) 水 蒸发浓缩、冷却结晶，过滤 NaCl固体(KNO3) 水 蒸发结晶、趁热过滤 炭粉(CuO) 稀盐酸 过滤 Mg粉(Al粉) 过量NaOH溶液 过滤 Fe粉(Al粉) 过量NaOH溶液 过滤 乙醇(水) 新制CaO 蒸馏 苯(苯酚) NaOH溶液 分液 苯酚(苯) NaOH溶液 分液后在水层中通入足量CO2，过滤 溴乙烷(溴) 饱和NaHSO3溶液 分液 2. 常见混合气体的除杂(括号中的物质为杂质) 混合气体 除杂试剂及操作方法 N2(O2) 通过灼热的铜网 CO2(CO) 通过灼热的CuO，充分反应 CO(CO2) 依次通过盛有NaOH溶液、浓硫酸的洗气瓶 CO2(SO2) 依次通过盛有饱和NaHCO3溶液、浓硫酸的洗气瓶 SO2(HCl) 依次通过盛有饱和NaHSO3溶液、浓硫酸的洗气瓶 NO(NO2) 依次通过盛有水、浓硫酸的洗气瓶 CH4(C2H4) 通过盛有溴的CCl4溶液的洗气瓶 【考法归纳】 除杂“四原则”、常见提纯方法、除杂操作“四小心” 1. 除杂“四原则” (1) 不增，不得引入新杂质，如用调节pH沉淀某些离子时，不能引入易溶的难以除去的其他离子。 (2) 不减，尽量不减少被提纯和分离的物质，如通过调pH沉淀Fe3＋时，不要把目标产物离子也沉淀了，注意控制pH范围。 (3) 易分，应使被提纯或分离的物质与其他物质易分离，比如易沉淀、可以产生气体、可以发生分层(易分液)等。 (4) 易复原，被提纯物质转化后要易被复原。 2. 常见提纯方法 (1) 加热法：使杂质分解、氧化、升华，如通过加热除去过量的H2O2，通过升华提纯碘单质。 (2) 沉淀法：加入沉淀剂或调pH使杂质转化为沉淀，如调pH沉淀Fe3＋达到除杂目的。 (3) 氧化还原反应：加入氧化剂或还原剂使杂质转化为被提纯的物质，如除去杂质离子Fe2＋，可先加入H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再通过调pH沉淀Fe3＋达到除杂目的。 3. 除杂操作“四小心” (1) 除杂试剂要过量。 (2) 过量试剂需除去。 (3) 选择的途径要最佳。 (4) 除去多种杂质时，要考虑加入试剂的先后顺序。 知识点二 常见物质检验 物质 检验试剂或用品或方法 现象 H2O 无水CuSO4 固体由白色变为蓝色 Cl2 湿润的淀粉碘化钾试纸 试纸变蓝 NH3 湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝 SO2 品红溶液 品红溶液褪色，加热后颜色又恢复 CO2 澄清石灰水 无色无味气体且能使澄清石灰水变浑浊 NO O2 气体由无色变为红棕色 NO2 H2O 红棕色气体通入水中，生成无色气体 乙醛 新制氢氧化铜 混合后加热煮沸，有砖红色沉淀生成 乙醛 新制银氨溶液 混合后水浴温热，有银镜出现 淀粉 碘水 溶液变蓝 蛋白质 灼烧 有烧焦羽毛的气味 【解题技巧】 不同状态混合物分离提纯的一般方法 (1) 分离“固＋固”混合物 (2) 分离“固＋液”混合物 (3) 分离“液＋液”混合物 (4) 分离“气＋气”混合物 考点2　实验评价★★★☆☆ 知识点一 “实验操作及现象、结论”原因分析 1. 逻辑陷阱 实验操作及现象以及结论 判断(填“√”或“×”) ①用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液一定是钠盐溶液 × ②向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，则该气体是乙烯 × ③蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生，则X一定是浓盐酸 × ④向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则该溶液一定是碳酸盐或碳酸氢盐溶液 × ⑤向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和Na2SO4溶液和CuSO4溶液，均有固体析出，则蛋白质均发生变性 × ⑥向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊，则酸性：醋酸>碳酸>苯酚 × 2. 条件陷阱 实验操作及现象以及结论 判断(填“√”或“×”) ①向NaCl和NaI稀溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀，则Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) × ②溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现浅黄色沉淀，则溴乙烷未发生水解 × ③在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2并加热，无砖红色沉淀，则说明淀粉未水解 × ④用pH计分别测定等体积的CH3COOH溶液和CH2ClCOOH溶液的pH，前者pH大，探究键的极性对羧酸酸性的影响 × 3. 原理陷阱 实验操作及现象以及结论 判断(填“√”或“×”) ①向溶液中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO × ②将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀，则此沉淀是BaSO3 × ③将SO3、SO2气体通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀，则此沉淀是BaSO4 √ ④将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红，则Fe(NO3)2晶体已氧化变质 × ⑤向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则样品未变质 × ⑥将SO2通入溴水(或碘水或酸性高锰酸钾溶液)，溴水褪色，则SO2有漂白性 × ⑦向某溶液中先加入氯水或双氧水再滴加KSCN溶液，溶液显红色，则该溶液中一定含Fe2＋ × 知识点二 常考的实验评价 1. 探究氧化性、还原性强弱 实验操作及现象 实验结论 判断(填“√”或“×”) 解释 ①将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe(NO3)2晶体已氧化变质 × Fe2＋能被H＋、NO氧化成Fe3＋而干扰实验 ②向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol/L H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体 溶液中NO被Fe2＋还原为NO2 × 还原产物是NO，在试管口被O2氧化为NO2 ③向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色 说明氯水中含有HClO　 × 氯气也能将Fe2＋氧化为Fe3＋，使溶液变为棕黄色 ④将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 氧化性： H2O2＞Fe3＋　 × NO在酸性条件下优先氧化Fe2＋ ⑤向0.1 mol/L H2O2溶液中滴加0.01 mol/L KMnO4溶液，溶液褪色 H2O2具有氧化性 × 高锰酸钾表现氧化性，H2O2表现还原性 ⑥向某黄色溶液中加入淀粉碘化钾溶液，溶液呈蓝色 溶液中含Br2 × 黄色溶液中含有能氧化I－的物质，也可能是Fe3＋ ⑦将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀 此沉淀是BaSO3 × H＋、NO能将S元素由＋4价氧化到＋6价，白色沉淀是BaSO4 ⑧将SO3、SO2气体通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀 此沉淀是BaSO3、BaSO4　 × SO2与BaCl2溶液不能反应生成BaSO3 2. 探究电解质强弱 探究方案 探究目的 判断(填“√”或“×”) 解释 ①室温下，用pH计测量醋酸溶液、盐酸的pH，比较溶液pH大小 CH3COOH是弱电解质 × 浓度未知，无法判断 ②室温下，用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H＋的能力比CH3COOH强 × 浓度未知，无法判断 3. 通过实验现象判断酸性强弱 实验操作及现象 实验结论 判断(填“√”或“×”) 解释 ①向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 × 挥发出来的CH3COOH也能使苯酚钠溶液变浑浊 ②分别向盛有0.1 mol/L醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，前者产生无色气泡，后者无明显现象 酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸 √ 醋酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳，硼酸不能与碳酸钠反应生成二氧化碳 ③向石灰石中加入醋酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，溶液变浑浊 酸性：醋酸＞碳酸＞硅酸 × 挥发出来的醋酸也能使硅酸钠溶液变浑浊 4. 有关Ksp的判断 实验操作及现象 实验结论 判断(填“√”或“×”) 解释 ①在硫酸钡沉淀中加入碳酸钠浓溶液，充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中，有气泡产生 Ksp(BaCO3)< Ksp(BaSO4) × 加入浓溶液时，Ksp相差不大的沉淀可以相互转化，无法比较Ksp的大小 ②将0.1 mol/L MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液，先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀 Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2] √ 发生了沉淀的转化，后生成的沉淀的Ksp小 ③向10 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] × NaOH溶液过量，OH－与Fe3＋可直接结合生成Fe(OH)3沉淀，无法比较Ksp的大小 ④室温下，向浓度均为0.1 mol/L的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀 Ksp(BaSO4)< Ksp(CaSO4) × BaSO4和CaSO4均为白色沉淀，沉淀的颜色相同，无法比较Ksp的大小 ⑤在2 mL 0.01 mol/L Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol/L ZnSO4溶液，有白色沉淀生成，再滴入几滴0.01 mol/L CuSO4 溶液，有黑色沉淀生成 Ksp(CuS)< Ksp(ZnS) × Na2S溶液过量，S2－与Cu2＋可直接结合生成CuS沉淀，无法比较Ksp的大小 【真题挑战】 一、单选题 1．（2025·河北·高考真题）如图所示装置(加热、除杂和尾气处理装置任选)不能完成相应气体的制备和检验的是 A．电石与饱和NaCl溶液 B．固体与70%的浓 C．大理石与稀HCl D．固体与水 【答案】C 【详解】A．电石与饱和NaCl溶液反应制备，中含有不饱和键，可使酸性溶液褪色，能完成相应气体的制备和检验，A不符合题意； B．固体与 70%的浓反应制备，可使酸性溶液褪色，能完成相应气体的制备和检验，B不符合题意； C．大理石与稀HCl反应制备，不可使酸性溶液褪色，不能完成相应气体的检验，检验通常用澄清的石灰水，C符合题意； D．固体遇水水解生成和，可使酸性溶液褪色，能完成相应气体的制备和检验，D不符合题意； 故选C。 2．（2024·河北·高考真题）图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置任选) 选项 气体 试剂 A 饱和溶液+浓硫酸 B 浓盐酸 C 固体熟石灰 D 石灰石+稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【分析】如图所示的气体发生装置可以为固液加热型反应，也可以是固液不加热型；右侧气体收集装置，长进短出为向上排空气法，短进长出为向下排空气法，装满水后短进长出为排水法； 【详解】A．饱和溶液和浓硫酸反应可以制，使用固液不加热制气装置，密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，A不符合题意； B．和浓盐酸加热反应可以制，使用固液加热制气装置，密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，B不符合题意； C．固体与熟石灰加热可以制需要使用固固加热制气装置，图中装置不合理，不能完成相应气体的发生和收集实验，C符合题意； D．石灰石(主要成分为)和稀盐酸反应可以制，使用固液不加热制气装置，密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，D不符合题意； 本题选C。 3．（2024·江西·高考真题）从CPU针脚(含有铜、镍和钴等金属)中回收金的实验步骤如图。下列说法错误的是 A．将CPU针脚粉碎可加速溶解 B．除杂和溶金步骤需在通风橱中进行 C．富集后，K[AuBr4]主要存在于滤液中 D．还原步骤中有生成 【答案】C 【详解】A．将CPU针脚粉碎，增大与硝酸和水的接触面积，可加速溶解，故A正确； B．除杂和溶金步骤中会生成污染性气体二氧化氮、一氧化氮，需在通风橱中进行，故B正确； C．图示可知，富集后，K[AuBr4]主要存在于滤渣中，故C错误； D．还原步骤中Na2S2O5做还原剂得到金属单质金，硫元素化合价升高，反应过程中有生成，故D正确； 故选C。 4．（2023·海南·高考真题）下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是 A．：饱和溶液 B．：碱石灰 C．：酸性溶液 D．： 【答案】B 【详解】A．二氧化碳、氯化氢均会和碳酸钠溶液反应，A不符合题意； B．氨气和碱石灰不反应，水和碱石灰反应，合理，B符合题意； C．酸性高锰酸钾会把乙炔氧化，C不符合题意； D．、二氧化硫均为酸性氧化物，不反应，不能除去二氧化硫，D不符合题意； 故选B。 5．（2023·河北·高考真题）一种以锰尘(主要成分为，杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物)为原料制备高纯的清洁生产新工艺流程如下： 已知：室温下相关物质的如下表。 下列说法错误的是 A．酸浸工序中产生的气体①为氯气 B．滤渣①主要成分为和 C．除杂②工序中逐渐加入溶液时，若浓度接近，则先析出 D．沉淀工序中发生反应的离子方程式为 【答案】C 【分析】由图知锰尘(主要成分为，杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物)加入浓盐酸进行酸浸，、铝、镁、钙、铁的氧化物均生成对应的盐，由于具有氧化性，能将盐酸中的氯离子氧化物氯气，故气体①，用氢氧化钠溶液进行吸收，防止污染环境，加氨水调节pH为5~6，由表中数据知，可将铁和铝沉淀而除去，故滤渣①主要成分为和，再向滤液中加入氟化钠溶液，可将镁和钙以氟化物的形式除去，滤渣②为氟化钙和氟化镁，此时滤液中主要成分为氯化锰，加入碳酸氢钠溶液，发生，将锰离子沉淀，得到纯度较高的碳酸锰。 【详解】A．由分析知，Mn3O4与浓盐酸反应生成Mn2+和Cl2，A正确； B．结合表中数据可知,除杂①工序中调pH为pH为5~6，此时会产生和沉淀，B正确； C．由于故 浓度接近时，先析出沉淀，C错误； D．由题给流程和分析可知,沉淀工序中Mn2+与反应生成MnCO3、CO2和 H2O离子方程式为，D正确； 故选C。 6．（2025·湖南·高考真题）具有还原性，易水解。一种制备纯净的的装置示意图如下： 下列说法错误的是 A．导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管 B．实验过程中应先通入，再开启管式炉加热 C．若通入气体更换为，也可制备纯净的 D．配制溶液需加盐酸和金属 【答案】C 【分析】先通入，排净装置的空气，Sn与HCl在管式炉中发生反应制取，冷却剂用于冷凝，盛接器收集，据此解答。 【详解】A．已知易水解，则导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管，防止水蒸气进入使得水解，同时可以吸收尾气，A正确； B．具有还原性，应先通入，排除装置中的，防止被氧化，B正确； C．若通入气体更换为，具有还原性，可能被氧化为更高价态，如，无法制备纯净的，C错误； D．配制溶液时，加入盐酸，抑制水解，加入金属Sn，防止被氧化，D正确； 故选C。 7．（2025·广东·高考真题）利用如图装置进行实验：打开，一定时间后，a中溶液变蓝；关闭，打开，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是 A．a中现象体现了的还原性 B．b中既作氧化剂也作还原剂 C．乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化 D．d中有银镜反应发生，说明c中产物有乙酸 【答案】D 【分析】打开，一定时间后，b中H2O2在MnO2的催化下生成O2，O2进入a中，氧化I-，生成I2，使得淀粉-KI溶液变蓝；关闭K1，打开K3，无水乙醇在铜丝的催化下与氧气发生氧化反应生成乙醛，乙醛可与银氨溶液在加热条件下发生银镜反应。 【详解】A．O2进入a中，氧化I-，生成I2，体现了的还原性，A正确； B．b中H2O2在MnO2的催化下生成O2和H2O，既作氧化剂也作还原剂，B正确； C．无水乙醇在铜丝的催化下与氧气发生氧化反应生成乙醛，在此过程中，铜丝先和氧气反应生成黑色的氧化铜，乙醇再和氧化铜反应，氧化铜被还原为红色的铜单质，乙醇被氧化为乙醛，故c中的铜丝由黑变红，可以说明乙醇被氧化，C正确； D．乙醛可与银氨溶液在加热条件下发生银镜反应，d中未加热，不能发生银镜反应，D错误； 故选D。 二、解答题 8．（2025·湖南·高考真题）苯胺是重要的有机化工原料，其实验室制备原理如下： 相关信息如下： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ 溶解性 硝基苯 123 5.9 210.9 1.20 不溶于水，易溶于乙醚 苯胺 93 184.0 1.02 微溶于水，易溶于乙醚 乙酸 60 16.6 117.9 1.05 与水互溶 乙醚 74 34.5 0.71 微溶于水 反应装置Ⅰ和蒸馏装置Ⅱ(加热、夹持等装置略)如下： 实验步骤为： ①向装置Ⅰ双颈烧瓶中加入铁粉、水及乙酸，加热煮沸； ②稍冷后，通过恒压滴液漏斗缓慢滴入硝基苯，再加热回流； ③将装置Ⅰ改成水蒸气蒸馏装置，蒸馏收集苯胺-水馏出液； ④将苯胺-水馏出液用饱和后，转入分液漏斗静置分层，分出有机层；水层用乙醚萃取，分出醚层；合并有机层和醚层，用粒状氢氧化钠干燥，得到苯胺醚溶液； ⑤将苯胺醚溶液加入圆底烧瓶(装置Ⅱ)，先蒸馏回收乙醚，再蒸馏收集馏分，得到苯胺。 回答下列问题： (1)实验室保存硝基苯的玻璃容器是 (填标号)。 (2)装置Ⅰ中冷凝管的进水口为 (填“a”或“b”)。 (3)步骤④中将苯胺-水馏出液用饱和的原因是 。 (4)步骤④中第二次分液，醚层位于 层(填“上”或“下”)。 (5)蒸馏回收乙醚时，锥形瓶需冰水浴的原因是 ；回收乙醚后，需要放出冷凝管中的冷凝水再蒸馏，这样操作的原因是 。 (6)下列说法正确的是_______(填标号)。 A．缓慢滴加硝基苯是为了减小反应速率 B．蒸馏时需加沸石，防止暴沸 C．用红外光谱不能判断苯胺中是否含有硝基苯 D．蒸馏回收乙醚，无需尾气处理 (7)苯胺的产率为 。 【答案】(1)A (2)a (3)利用盐析效应，加入NaCl可降低苯胺的溶解度，使其析出，提升产率 (4)上 (5) 防止其挥发损失并提高冷凝效率 避免冷凝水残留影响后续高温蒸馏时冷凝管的效率或防止高温下冷凝管因温差过大破裂 (6)B (7)75% 【分析】由硝基苯制苯胺过程中，由于反应比较剧烈，故硝基苯需从上方缓慢加入；反应完成后，改用蒸馏装置，将苯胺-水蒸馏出，苯胺在水中有一定的溶解度，加入NaCl固体，可使溶解在水中的大部分苯胺就以油状物晶体析出，分液分离出有机层，水层用乙醚萃取，分出醚层；合并有机层和醚层，加入粒状氢氧化钠干燥，得到苯胺醚溶液，再次蒸馏得到苯胺，据此解答。 【详解】（1）硝基苯在常温下是液体，应保存在细口瓶中，故选A； （2）为了确保较好的冷凝效果，水流方向应下进上出，即进水口是a； （3）由于苯胺在水中有一定溶解度，利用盐析效应，加入NaCl固体，溶液中离子浓度增加，会争夺水分子，导致苯胺的溶解度降低，溶解在水中的大部分苯胺就会以油状物晶体析出，提升实验产率； （4）乙醚密度小于水，故醚层位于上层； （5）乙醚沸点低（34.5℃），冰水浴可防止其挥发损失并提高冷凝效率；由于乙醚和苯胺沸点相差较大，回收乙醚后，需要放出冷凝管中的冷凝水再蒸馏，这样操作的原因是：避免冷凝水残留影响后续高温蒸馏（180-185℃收集苯胺）时冷凝管的效率（或防止高温下冷凝管因温差过大破裂）； （6）A．缓慢滴加是为了控制反应温度，而非单纯减小速率，因为该反应为放热反应，若温度过高，产物苯胺会与乙酸发生取代反应，导致产率下降，故A错误； B．蒸馏时加沸石防暴沸是正确的操作，B正确； C．红外光谱可区分硝基苯（含硝基特征峰）和苯胺（含氨基特征峰），C错误； D．乙醚是一种有毒物质，具有挥发性，尾气需要处理，D错误； 故选B； （7）根据反应原理可知，0.08mol硝基苯，理论上制备0.08mol苯胺，理论产量：0.08 mol × 93 g/mol = 7.44 g，实际产量：5.58 g，产率：75% 。 9．（2025·广东·高考真题）酸及盐在生活生产中应用广泛。 (1)甲苯氧化可生成苯甲酸。向盛有2mL甲苯的试管中，加入几滴酸性溶液，振荡，观察到体系颜色 。 (2)某苯甲酸粗品含少量泥沙和氯化钠。用重结晶法提纯该粗品过程中，需要的操作及其顺序为：加热溶解、 (填下列操作编号)。 (3)兴趣小组测定常温下苯甲酸饱和溶液的浓度和苯甲酸的，实验如下：取50.00mL苯甲酸饱和溶液，用溶液滴定，用pH计测得体系的pH随滴入溶液体积V变化的曲线如图。据图可得： ① 。 ②苯甲酸的 (列出算式，水的电离可忽略)。 (4)该小组继续探究取代基对芳香酸酸性的影响。 ①知识回顾  羧酸酸性可用衡量。下列羧酸的变化顺序为：。随着卤原子电负性 ，羧基中的羟基 增大，酸性增强。 ②提出假设  甲同学根据①中规律推测下列芳香酸的酸性强弱顺序为： ③验证假设  甲同学测得常温下三种酸的饱和溶液的pH大小顺序为Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ，据此推断假设成立。但乙同学认为该推断依据不足，不能用所测得的pH直接判断大小顺序，因为 。 乙同学用(3)中方法测定了上述三种酸的，其顺序为Ⅱ>Ⅰ>Ⅲ。 ④实验小结  假设不成立，芳香环上取代基效应较复杂，①中规律不可随意推广。 (5)该小组尝试测弱酸HClO的。 ①丙同学认为不宜按照(3)中方法进行实验，其原因之一是次氯酸易分解。该分解反应的离子方程式为 。 ②小组讨论后，选用0.100mol/LNaClO溶液(含少量NaCl)进行实验，以获得HClO的。简述该方案 (包括所用仪器及数据处理思路)。 ③教师指导：设计实验方案时，需要根据物质性质，具体问题具体分析。 【答案】(1)由紫色变为无色 (2)da (3) (4) 增大 极性 常温下三种酸的饱和溶液的浓度不同 (5) 实验方法：取适量0.100mol/LNaClO溶液放入烧杯中，用pH计测得体系在25℃下的pH，记录数据； 数据处理思路：由于NaClO溶液中存在ClO-的水解，故根据0.100mol/LNaClO溶液在25℃下的pH可求得ClO-的水解平衡常数，再利用公式求出HClO的Ka。 【详解】（1）酸性KMnO4溶液具有强氧化性，可以将甲苯氧化生成苯甲酸，故向盛有2mL甲苯的试管中，加入几滴酸性KMnO4溶液，振荡，观察到体系颜色由紫色变为无色。 （2）重结晶法提纯苯甲酸的方法为，加热溶解、趁热过滤、冷却结晶，故操作编号为da （3）①由图像可知，当加入14mLNaOH溶液时，苯甲酸被完全中和，则可得苯甲酸饱和溶液的浓度； ②由图像可知，苯甲酸饱和溶液的pH为2.89，说明苯甲酸饱和溶液中的，则苯甲酸的 （4）①羧酸酸性的强弱取决于羧基中O-H键的极性大小，极性越大，酸性越强，卤素原子的电负性越大，吸电子能力越强，使得羧基中O-H键的极性越大，酸性越强； ③由于常温下三种酸的饱和溶液的浓度不同，所以该推断依据不足。 （5）①次氯酸在光照条件下易分解为HCl和O2，其分解反应的离子方程式为； ②实验方法：取适量0.100mol/LNaClO溶液放入烧杯中，用pH计测得体系在25℃下的pH，记录数据； 数据处理思路：由于NaClO溶液中存在ClO-的水解，故根据0.100mol/LNaClO溶液在25℃下的pH可求得ClO-的水解平衡常数，再利用公式求出HClO的Ka。 10．（2024·海南·高考真题）羟基磷酸钙是骨骼石灰和牙釉质的主要成分。某课题组按照下述步骤进行其制备探索：在75℃下向由一定量粉末配制的含有分散剂的浆液中，边搅拌边滴加计算量的稀，滴加完成后继续搅拌一段时间。冷至室温固液分离，烘干固体得纳米级微粉产品。制备依据的代表反应式为：，装置如图所示(固定器具已省略)。 回答问题： (1)装置图中，安装不当的是 (填仪器标号) (2)使用冷凝管的目的是 ，冷凝水进水口为 (填序号)，干燥管中熟石灰用于吸收 (填化学式)。 (3)实验中使用水浴加热，其优点为 、 。 (4)投料时应使用新制粉末，以降低杂质 (填化学式)对实验的影响。 (5)完成反应后，可以保持产品组成稳定的固液分离方式有 、 (填标号)。 a．倾倒        b．常压过滤        c．减压过滤        d．离心分离 (6)实验中以题述加料方式所得产品中。某次实验将浆液滴入稀得到的产品中。造成这种结果差异的原因是 。 【答案】(1)a (2) 使水冷凝回流 ② (3) 控温容易 受热均匀；无明火，更安全；烧瓶使用后更易清洁(答出任意两点) (4) (5) b d (6)在将浆液滴入稀的整个加料过程中，局部和本体的和都相对过量，限制了向含有更多组成的物质的沉淀转化 【分析】向三颈烧瓶中加入含有一定量的浆液中，水浴加热控制温度为75℃左右，边搅拌边滴加计算量的稀，滴加完成后继续搅拌一段时间，发生反应，冷至室温固液分离，烘干固体得纳米级微粉产品。 【详解】（1）装置图中，温度计应插入液面以下，故安装不当的是a； （2）该反应产物为羟基磷酸钙和水，羟基磷酸钙骨骼石灰和牙釉质的主要成分，其熔沸点高，故冷凝管的作用是使水冷凝回流；冷凝管的水流方式为下进上出，则进水口为2；干燥管中熟石灰用于吸收空气中的二氧化碳，防止与浆液反应生成，影响产品纯度； （3）水浴加热的优点为控温容易、受热均匀、无明火、更安全、烧瓶使用后更易清洁等； （4）投料时应使用新制粉末，易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙固体，故应为降低杂质对实验的影响； （5）a．倾倒法无法有效实现固液分离，故a错误； b．常压过滤，即为普通过滤操作，可以保持产品组成稳定，故b正确； c．减压过滤，俗称抽滤，其过滤速度较快，不利于提高纳米级微粉产品的产率，也不利于实现稳定的固液分离，故c错误； d．离心分离法是利用离心力使重量不同的物质分隔开，可以实现稳定的固液分离，故d正确； 故选bd； （6）题述加料方式所得产品中，某次实验将浆液滴入稀得到的产品中，相当于含量变大，则造成这种结果差异的原因是在将浆液滴入稀的整个加料过程中，局部和本体的和都相对过量，限制了向含有更多组成的物质的沉淀转化。 学科网（北京）股份有限公司 $$