专题03 陌生氧化还原反应方程式的书写与配平（重难点训练）化学人教版2019必修第一册

专题03 陌生氧化还原反应方程式的书写与配平 建议时间：25分钟 突破一 陌生氧化还原反应方程式的正误判断 1．纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，其过程如图所示，下列说法错误的是 A．过程Ⅰ中是氧化产物 B．过程Ⅱ的反应： C．过程Ⅰ中每消耗232g转移3mol电子 D．整个过程的总反应为： 2．已知有如下反应： ①2NaBrO3+Cl2=Br2+2NaClO3 ②NaClO3+5NaCl+3H2SO4=3Cl2↑+3H2O+3Na2SO4 ③2FeCl2+Cl2=2FeCl3 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 B．Cl2在反应③中作氧化剂 C．氧化性强弱的顺序为：NaClO3>NaBrO3>Cl2>FeCl3 D．溶液中可发生：NaClO3+6FeCl2+3H2SO4=NaCl+4FeCl3+Fe2(SO4)3+3H2O 3．元素铬（）的几种化合物存在下列转化关系（已知过氧化氢受热易分解）。下列判断正确的是 A．是碱性氧化物 B．反应②应在高温下进行 C．反应③是氧化还原反应 D．反应②的离子方程式为 4．工业生产中除去电石渣浆(含)中的并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法错误的是 A．由上述过程I、II可知氧化性 B．过程II中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C．过程I中发生反应： D．将渣浆中的(浓度为)转化为，理论上至少需要氧气 5．金属钛（Ti）是一种重要的航空材料，其性质稳定，常温下不与稀盐酸反应。工业上以金红石（主要成分）为原料生产钛锭的流程如下： 下列说法不正确的是 A．步骤①发生的反应： B．步骤②可以在Ar或氛围中加热，防止金属钛被氧化 C．该流程中可以循环利用的物质有Mg和 D．产品金属钛中含有少量Mg，可用稀盐酸浸泡除Mg 突破二 氧化还原反应方程式的配平 6．有一未完成的离子方程式： +X+6H+=3X2+3H2O。据此判断下列说法错误的是 A．“”中应填入5X- B．当有3个X2生成时，转移5个电子 C．X2既是氧化产物又是还原产物 D．氧化产物和还原产物的个数之比为1∶5 7．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。其制备离子方程式表示为：，下列说法错误的是 A．具有强氧化性 B．口中缺少的离子为 C．　上的系数为3、2、2、3、5 D．每生成，转移电子的数目为 8．打印机使用的墨粉中含有，将溶液和溶液按一定比例混合，再加入一定量的溶液，水浴加热，可制得，反应如下：。下列分析不正确的是 A．具有磁性 B．反应中，是还原剂，是氧化剂 C．从左至右，反应中各物质的化学计量数依次为1、2、8、1、4 D．可与盐酸反应生成和，所得两种离子的个数之比为 9．（1）重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3,还含有硅、铝等杂质: 铬铁矿熔块 该步骤的主要反应为FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2↑+NaNO2。上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的化学计量数比为　　　。  （2）酸性条件下,MnO(OH)2将I-氧化为I2:MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)。配平该反应的方程式,其化学计量数依次为　　　　　　　。 10．请回答下列问题： C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O （1）氧化剂 ，还原剂 ，12g碳参与反应可得到 g还原产物。 （2）标出反应的双线桥 （3）配平反应方程式： ①_______Cu＋___________HNO3→___________Cu(NO3)2＋___________NO↑＋___________H2O ②________NO2＋___________H2O=___________HNO3＋___________NO。 11．高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 请回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为 价。 （2）过程①中活性菌表现了 (填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是 (填离子符号)；过程③属于 (填“物理”或“化学”)变化。 （3）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有 (填两个)。 （4）制备高铁酸钾常用的反应原理为(反应未配平)。 ①该反应中，Cl元素的化合价由 价变为 价；通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性 (填“>”、“=”或“<”)。 ②配平该反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目： ，将该反应改写为离子方程式： 。 突破三 陌生氧化还原反应化学方程式的书写 12．SCR(选择性催化还原)技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放，其工作原理如图： （1）尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：________________________ ________________________________________________。 （2）反应器中NH3还原NO2的化学方程式：____________________________________。 （3）当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：_______________________________________。 13．是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： 回答下列问题： （1）中的化合价为 。 （2）写出“反应”步骤中生成的化学方程式 。 （3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去，要加入的试剂为 ，“电解”中还原产物是 。 （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量。此吸收反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 14．传世名画《千里江山图》的主要取景地是庐山与鄱阳湖，其采用的绿蓝两种颜料——优质孔雀石【Cu2(OH)2CO3】和蓝铜矿【Cu2(OH)2(CO3)2】。 （1）从地表采掘的孔雀石【Cu2(OH)2CO3】，还是古代冶炼铜的原料。流程如下： 孔雀石【Cu2(OH)2CO3】中铜元素的化合价为 ，其高温分解的化学方程式是 ；加热还原过程中氧化剂、还原剂分别为 、 。 （2）地表深处的黄铜矿(CuFeS2)被氧气氧化：xCuFeS2+yO2→zCu2++qFe2++nSO；形成Cu2+流入地表后，遇到石灰石形成孔雀石，同时还有CaSO4和CO2生成。 ①x= ，y= 。 ②形成孔雀石的化学方程式是 。 ③孔雀石虽然较稳定，遇到足量盐酸则完全溶解，其离子方程式为 。 ④Cu2+流入地表后可以形成孔雀石、蓝铜矿或Cu(OH)2三种矿物质，当HCO浓度相对较大时，产物主要取决于地表水溶液的pH大小。弱酸性水中，一般以 (填化学式)为主；pH>10的碱性水中，一般以 (填化学式)为主。 突破四 陌生氧化还原反应离子方程式的书写 15．水是生命之源，保护水资源人人有责。 Ⅰ．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法是：在强碱性条件下，NaClO溶液和FeCl3溶液反应生成高铁酸钠和氯化钠。 （1）高铁酸钠中铁元素的化合价为 。 （2）反应中高铁酸钠是 产物(填“氧化”或“还原”)。 （3）写出制备高铁酸钠的离子方程式 。 （4）使用氯气对自来水消毒时，氯气与水中的有机物反应生成对人体有害的物质，人们开始使用新的自来水消毒剂，如氯元素的某种氧化物，写出这种新消毒剂的名称 。 Ⅱ．工业酸性废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)作处理剂，将Cr2O转化为Cr3+。 （5）绿矾是结晶水合物，风化是指在室温和干燥的空气里，结晶水合物失去结晶水的现象，则风化属于 变化(填“物理”或“化学”)。 （6）在溶液中Cr2O存在反应：Cr2O+H2O⇌2CrO+2H+，该反应 氧化还原反应(填“属于”或“不属于”)。 （7）写出处理工业酸性废水时发生反应的离子方程式 。 16．某同学欲探究的氧化还原性。 I．理论分析 （1）从化合价的角度分析，体现氧化性时可能生成 ，体现还原性时可能生成 。(填序号) a．    b．    c．    d． （2）同时体现氧化性和还原性的一个化学方程式为 。(任写一个即可) II．实验探究一 （3）在酸性溶液中滴加溶液，观察到溶液颜色逐渐变成黄色，该过程体现了具有 (填“氧化性”或“还原性”)，发生反应的离子方程式为 。 III．实验探究二 查阅资料可知： （4）将溶于冰水中，产生少量气泡，得到溶液。将溶液分为两份，向其中一份加入过量稀硫酸，得溶液。向溶液中滴加适量溶液，观察到迅速产生大量气泡，滴入的溶液紫色褪去，转变成，滴加溶液后发生反应的离子方程式为 。 （5）向另一份溶液中滴加适量溶液，观察到缓慢产生大量气泡，滴入的溶液紫色褪去。结合（4）可知，具有 (填“氧化性”或“还原性”)，且与反应的剧烈程度与溶液的 有关。 17．运用氧化还原反应和离子反应知识回答下列问题： Ⅰ．将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。 （1）写出过程②和过程中③发生反应的离子方程式： i.过程② 。 ii.过程③ 。 iii.整个转化过程中可以循环使用的离子是 。 Ⅱ．新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3<x<4，M=Mn、Zn、Ni，且均为+2价，下同)是由铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到的。 （2）将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于 。 （3）MFe2O4中Fe元素的化合价为 。 （4）在酸性条件下，Fe2O容易转化为Fe2+，某反应体系中共存在下列6种粒子：Fe2O、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，则Fe2O转化为Fe2+的离子方程式 。 （5）已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O(反应前后H元素化合价未发生变化)，请用单线桥法标出电子转移的方向和数目 。 建议时间：20分钟 1．二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应方程式为NaClO3+H2O2+H2SO4→ClO2↑+Na2SO4+H2O+O2↑(未配平)。下列说法不正确的是 A．氧化性：NaClO3>O2 B．将该方程式配平后H2O的化学计量数应为2 C．NaClO3与H2O2的化学计量系数之比为2：1 D．反应过程中每生成2.24L O2转移0.2mol电子 2．高铜酸钾()是一种难溶于水的黑色粉末状固体，可以由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水浴中合成：①(未配平)。高铜酸钾在酸性条件下不稳定：②(未配平)。下列说法正确的是 A．①中是还原产物 B．①中若消耗9.7g HBrO，则生成 C．②若有生成，则转移4mol电子 D．由①、②可知氧化性强弱顺序为 3．硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法错误的是 A．反应Ⅰ中氧元素化合价降低，O2是氧化剂 B．转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C．氧化性由强到弱的顺序：O2>Fe3＋>S D．过程Ⅲ中发生的反应为CuS＋2Fe3＋=S＋2Fe2＋＋Cu2＋ 4．工业上利用废锰渣（主要成分为、、）制备的流程如下图所示： 已知反应I中生成、、等。下列说法不正确的是 A．滤液中主要存在的阳离子有：、、、 B．反应I中每消耗，转移电子的物质的量为 C．反应Ⅱ的离子方程式为 D．调节的作用是将铁元素转化为沉淀过滤除去 5．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。 （1）配平下列化学反应，并用单线桥表示电子转移的方向和数目 。 ____________________________________ （2）如消除采矿业胶液中的氰化物（如，C为+2价），经以下反应实现： （已配平）。 ①试指出A的化学式 。 ②若反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移电子数目为 。 （3）某强酸反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：、、、、、。已知该反应中只发生了如下过程：。 ①该反应中发生还原反应的过程是： 。 ②该反应选择的酸是： 。（填序号）A．盐酸  B．稀硫酸  C．醋酸 （4）用0.2溶液32，还原含的溶液，过量的用0.2酸性溶液氧化（其中被还原成），共消耗溶液0.8，则元素X在还原产物中的化合价是 。 6．氧化还原反应在生产、生活和生命活动中起着十分重要的作用．例如，饮用水处理和污水净化问题中就广泛应用了氧化还原反应的原理． Ⅰ．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理．工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用化学方程式表示为： （1）在中，的化合价为 价；上述反应中，每生成，有 电子转移． （2）制备的另外一种方法是在碱性条件下用和反应，请配平下列离子方程式： _________________________ Ⅱ．含氯消毒剂在自来水净化过程中也起到了重要作用． （3）很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，实验室不能用自来水配制硝酸银溶液，用离子方程式表示其原因 ．实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取，请写出反应的化学方程式 ． （4）亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和氧化剂，其制备方法如下： 根据氧化剂的氧化性强于氧化产物这一规律，从上述反应中可知氧化性 >__________； （5）都常被用作消毒剂，上述物质消毒效率最高的是___________（填序号）．（已知：消毒效率是以单位物质的量的物质得电子的数目多少表示，得电子越多效率越高） A． B． C． D． 7．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。 （1）“维生素可以将食物中的转化为”，说明维生素 具有(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）常用检查输送的管道是否，其反应如下：______________ ①配平上述氧化还原反应 。 ②该反应中，氧化剂是 (填化学式)，被氧化的元素是 (填元素名称)。 （3）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备的反应为。 ①该反应中的还原产物是 (写化学式)，反应中每生成1个分子，转移电子的数目为 。 ②用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目 。 ③在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是 。 A．    B．    C．    D． 建议时间：10分钟 1．（2025·江苏卷节选）无氧环境中，文物中的与海水中的在细菌作用下形成等含铁凝结物。写出与反应生成和的离子方程式： 。 2．（2023·山东，16（3）ⅱ改编）一定条件下，CuCl2、K与F2反应生成KCl和化合物K2CuF4的化学方程式：_________________________________________________________________。 3．（2022·全国甲卷，26（1）（4））硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下： 回答下列问题： （1）菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为___________________________________。 （4）向80～90 ℃的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO2，该步反应的离子方程式为___________________________________________________________________________。 4．（2021·全国甲卷，26（2））以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为 ______________________________________________________________。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题03 陌生氧化还原反应方程式的书写与配平 建议时间：25分钟 突破一 陌生氧化还原反应方程式的正误判断 1．纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，其过程如图所示，下列说法错误的是 A．过程Ⅰ中是氧化产物 B．过程Ⅱ的反应： C．过程Ⅰ中每消耗232g转移3mol电子 D．整个过程的总反应为： 【答案】C 【分析】由图可知，过程I发生的反应为Fe3O4在太阳能作用下反应产生FeO、O2，反应的化学方程式为：2Fe3O46FeO+O2↑，过程II发生的反应为FeO与H2O在加热条件下反应产生Fe3O4、H2，反应的化学方程式为：，则整个过程的总反应为：； 【解析】A．由分析可知，过程I发生的反应为Fe3O4在太阳能作用下反应产生FeO、O2，反应的化学方程式为：2Fe3O46FeO+O2↑，反应中O元素化合价升高被氧化，O2是氧化产物，A正确； B．由图可知，过程II发生的反应为FeO与H2O在加热条件下反应产生Fe3O4、H2，反应的化学方程式为：，B正确； C．由分析可知，过程I发生的反应为Fe3O4在太阳能作用下反应产生FeO、O2，反应的化学方程式为：2Fe3O46FeO+O2↑，由方程式可知，反应消耗232gFe3O4时，即消耗1molFe3O4，转移电子的物质的量2mol，C错误； D．由分析可知，整个过程的总反应为，D正确； 故选C。 2．已知有如下反应： ①2NaBrO3+Cl2=Br2+2NaClO3 ②NaClO3+5NaCl+3H2SO4=3Cl2↑+3H2O+3Na2SO4 ③2FeCl2+Cl2=2FeCl3 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 B．Cl2在反应③中作氧化剂 C．氧化性强弱的顺序为：NaClO3>NaBrO3>Cl2>FeCl3 D．溶液中可发生：NaClO3+6FeCl2+3H2SO4=NaCl+4FeCl3+Fe2(SO4)3+3H2O 【答案】C 【解析】A．反应②中NaClO3中Cl为+5价，NaCl中Cl为-1价，生成Cl2（0价），所以Cl2既是氧化产物又是还原产物，A正确； B．反应③中Cl2将Fe Cl2中氧化为，Cl2作氧化剂，B正确； C．由反应①得氧化性NaBrO3> NaClO3；反应②得NaClO3> Cl2；反应③得Cl2> FeCl3，故氧化性NaBrO3>NaClO3> Cl2>FeCl3，C错误； D．由氧化性NaClO3>FeCl3，故该反应可发生，D正确； 故选C。 3．元素铬（）的几种化合物存在下列转化关系（已知过氧化氢受热易分解）。下列判断正确的是 A．是碱性氧化物 B．反应②应在高温下进行 C．反应③是氧化还原反应 D．反应②的离子方程式为 【答案】D 【解析】A．Cr2O3能与氢氧化钾反应生成KCrO2和水，所以Cr2O3不是碱性氧化物，故A错误； B．H2O2加热易分解，所以反应②的温度不宜太高，故B错误； C．反应③中Cr元素的化合价(+6价)不变，所以反应③是非氧化还原反应，故C错误； D．反应②中被H2O2氧化为，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为，故D正确； 故答案为：D。 4．工业生产中除去电石渣浆(含)中的并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法错误的是 A．由上述过程I、II可知氧化性 B．过程II中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C．过程I中发生反应： D．将渣浆中的(浓度为)转化为，理论上至少需要氧气 【答案】B 【分析】由流程可知，CaO与硫酸锰反应生成Mn(OH)2，通入氧气生成，过程Ⅰ中反应的离子方程式为2Mn(OH)2+O2+4OH-=2+4H2O；与S2-反应生成S2，进而与氧气反应生成，过程Ⅱ中反应的离子方程式为4+2S2-+9H2O═S2+4Mn(OH)2↓+10OH-，以此解答该题。 【解析】A．由分析可知，O2氧化Mn(OH)2生成，则氧化性：O2＞，然后氧化S2-生成S2，则氧化性：> S2，氧化性：，故A正确； B．在过程II中，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为：，其中为氧化剂，为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为，故B错误； C．由分析可知，过程1中涉及反应为2Mn(OH)2+O2+4OH-=2+4H2O，故C正确； D．10 L渣浆中的S2-(浓度为320 mg/L)的物质的量n(S2-)=，将其氧化为时，失去电子的物质的量n(e-)=0.1 mol×[6-(-2)]=0.8 mol，根据电子守恒可知需O2的物质的量n(O2)=，故D正确； 故选B。 5．金属钛（Ti）是一种重要的航空材料，其性质稳定，常温下不与稀盐酸反应。工业上以金红石（主要成分）为原料生产钛锭的流程如下： 下列说法不正确的是 A．步骤①发生的反应： B．步骤②可以在Ar或氛围中加热，防止金属钛被氧化 C．该流程中可以循环利用的物质有Mg和 D．产品金属钛中含有少量Mg，可用稀盐酸浸泡除Mg 【答案】B 【分析】金红石与焦炭、氯气在高温条件下反应生成TiCl4和CO，Mg和四氯化钛发生置换反应生成钛和氯化镁，电解熔融氯化镁生成Mg和氯气； 【解析】A．金红石与焦炭、氯气在高温条件下反应生成TiCl4和CO，步骤①发生的反应：，A正确；B．Mg和氮气加热反应生成氮化镁，故不能在氛围中加热，B错误；C．电解熔融氯化镁生成Mg和氯气，氯气进入步骤①中、金属Mg可在步骤②中循环利用，C正确；D．金属钛常温下不与稀盐酸反应，而镁能和稀盐酸反应，故产品金属钛中含有少量Mg，可用稀盐酸浸泡除M，D正确；故选B。 突破二 氧化还原反应方程式的配平 6．有一未完成的离子方程式： +X+6H+=3X2+3H2O。据此判断下列说法错误的是 A．“”中应填入5X- B．当有3个X2生成时，转移5个电子 C．X2既是氧化产物又是还原产物 D．氧化产物和还原产物的个数之比为1∶5 【答案】D 【解析】 A．根据原子守恒和电荷守恒可知，“”中应填入“5X-”，A正确； B．在该反应中，中X的化合价由+5价降低到0价，X-中X的化合价由-1价升高到0价，则当有3个X2生成时，转移5个电子，B正确； C．在该反应中，氧化产物和还原产物都是X2，C正确； D．在该反应中，氧化产物和还原产物都是X2，其中有5份是还原剂产生，有1份是氧化剂产生，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1，D错误； 故选D。 7．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。其制备离子方程式表示为：，下列说法错误的是 A．具有强氧化性 B．口中缺少的离子为 C．　上的系数为3、2、2、3、5 D．每生成，转移电子的数目为 【答案】B 【分析】配平离子方程式：。 【解析】A．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，其中铁元素为+6价，故具有强氧化性，A正确； B．口中缺少的离子为，B错误； C．　上的系数为3、2、2、3、5，C正确； D．根据离子方程式，铁元素由+3价升高为+6价，每生成，转移电子的数目为，D正确； 故选B。 8．打印机使用的墨粉中含有，将溶液和溶液按一定比例混合，再加入一定量的溶液，水浴加热，可制得，反应如下：。下列分析不正确的是 A．具有磁性 B．反应中，是还原剂，是氧化剂 C．从左至右，反应中各物质的化学计量数依次为1、2、8、1、4 D．可与盐酸反应生成和，所得两种离子的个数之比为 【答案】B 【解析】是黑色具有磁性的晶体，A正确；反应中各元素的化合价没有发生改变，不是氧化还原反应，B错误；根据原子守恒和电荷守恒配平离子方程式，可知从左至右，反应中各物质的化学计量数依次为1、2、8、1、4，C正确；与盐酸反应生成、和水，根据反应，可得与两种离子的个数之比为，D正确。 9．（1）重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3,还含有硅、铝等杂质: 铬铁矿熔块 该步骤的主要反应为FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2↑+NaNO2。上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的化学计量数比为　　　。  （2）酸性条件下,MnO(OH)2将I-氧化为I2:MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)。配平该反应的方程式,其化学计量数依次为　　　　　　　。 【答案】（1）2∶7　（2）1、2、4、1、1、3 【解析】（1）根据得失电子守恒和质量守恒,配平化学方程式可得:2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2,故FeO·Cr2O3与NaNO3的化学计量数比为2∶7。 （2）I元素化合价由-1价升高到0价,Mn元素化合价由+4价降低到+2价,根据元素化合价升降总数相等可得MnO(OH)2和I-的化学计量数分别为1、2,再结合原子守恒和电荷守恒配平:MnO(OH)2+2I-+4H+===Mn2++I2+3H2O。 10．请回答下列问题： C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O （1）氧化剂 ，还原剂 ，12g碳参与反应可得到 g还原产物。 （2）标出反应的双线桥 （3）配平反应方程式： ①_______Cu＋___________HNO3→___________Cu(NO3)2＋___________NO↑＋___________H2O ②________NO2＋___________H2O=___________HNO3＋___________NO。 【答案】（1）HNO3 C 184 （2） （3）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO 【解析】（1）该反应中HNO3中的N得电子，氧化剂为HNO3，C失电子还原剂为C，12g碳物质的量为1mol，1molC反应生成4molNO2，4molNO2均为还原产物，可得到还原产物184g。 （2）该反应中1个C失去4个电子生成1个CO2，4个HNO3中的N得到4×1个电子生成4个NO2，用双线桥表示的反应为。 （3）①该反应中Cu失去2个电子转化为硝酸铜，HNO3中的N得到3个电子转化为NO，根据得失电子守恒和原子守恒，配平反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。 ②反应中NO2部分失电子生成HNO3，部分得电子生成NO，根据得失电子守恒和原子守恒，配平反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。 11．高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 请回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为 价。 （2）过程①中活性菌表现了 (填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是 (填离子符号)；过程③属于 (填“物理”或“化学”)变化。 （3）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有 (填两个)。 （4）制备高铁酸钾常用的反应原理为(反应未配平)。 ①该反应中，Cl元素的化合价由 价变为 价；通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性 (填“>”、“=”或“<”)。 ②配平该反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目： ，将该反应改写为离子方程式： 。 【答案】（1）+6 （2）还原 物理 （3）杀菌消毒、净水 （4）+1 -1 > 【分析】过程①中高铁酸钾被还原，产生的铁离子水解转化为氢氧化铁胶体，胶体可以净水，据此解答。 【解析】（1）中K是+1价，O是－2价，依据化合价代数和为0可知铁元素的化合价为+6价。 （2）过程①中高铁酸钾转化为铁离子，铁元素化合价降低，被还原，活性菌表现了还原性，该过程的还原产物是Fe3＋；过程③中某一产生新物质，属于物理变化。 （3）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有两个，即杀菌消毒、净水。 （4）①该反应中，Cl元素的化合价由+1价变为－1价，得到电子被还原，氢氧化铁被氧化，因此通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性＞。 ②铁元素化合价从+3价升高到+6价，失去3个电子，氯元素得到2个电子，依据得失电子守恒可知反应中转移6个电子，所以用双线桥法表示电子转移的方向和数目为，该反应的离子方程式为。 突破三 陌生氧化还原反应化学方程式的书写 12．SCR(选择性催化还原)技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放，其工作原理如图： （1）尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：________________________ ________________________________________________。 （2）反应器中NH3还原NO2的化学方程式：____________________________________。 （3）当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：_______________________________________。 【答案】 （1）CO(NH2)2＋H2OCO2↑＋2NH3↑ （2）8NH3＋6NO27N2＋12H2O （3）2SO2＋O2＋4NH3＋2H2O===2(NH4)2SO4 【解析】（1）反应物为H2O和CO(NH2)2，生成物为NH3和CO2，反应条件为加热，结合元素守恒可写出该反应的化学方程式。（2）反应物为NH3和NO2，生成物为N2和H2O，反应需在催化剂作用下进行。（3）NH3、SO2、O2和H2O反应生成(NH4)2SO4。 13．是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： 回答下列问题： （1）中的化合价为 。 （2）写出“反应”步骤中生成的化学方程式 。 （3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去，要加入的试剂为 ，“电解”中还原产物是 。 （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量。此吸收反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 【答案】（1）+3 （2） （3）氢氧化钠溶液 NaClO2 （4）2:1 【分析】酸性条件下，二氧化硫把NaClO3还原为ClO2同时自身被氧化生成硫酸氢钠，电解ClO2和氯化钠溶液生成NaClO2、Cl2，尾气中的用ClO2用双氧水吸收还原为NaClO2。 【解析】（1）中Na显+1价、O显-2价，根据化合价代数和等于0，氯的化合价为+3价。 （2）“反应”步骤中酸性条件下，二氧化硫把NaClO3还原为ClO2，反应中氯元素化合价由+5变为+4、硫元素化合价由+4变为+6，结合电子守恒可知，反应的化学方程式为； （3）精制时，为除去，要加入的试剂为氢氧化钠溶液，将镁离子转化为氢氧化镁沉淀除去；根据流程图，电解ClO2和氯化钠溶液生成NaClO2、Cl2，“电解”中氯离子发生氧化反应生成氯气，ClO2中氯元素发生还原反应生成NaClO2，故还原产物是NaClO2。 （4）ClO2用双氧水吸收还原为NaClO2，反应中ClO2中氯化合价由+4变为+3，为氧化剂，过氧化氢中氧化合价由-1升高为0，为还原剂，结合电子守恒可知，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1。 14．传世名画《千里江山图》的主要取景地是庐山与鄱阳湖，其采用的绿蓝两种颜料——优质孔雀石【Cu2(OH)2CO3】和蓝铜矿【Cu2(OH)2(CO3)2】。 （1）从地表采掘的孔雀石【Cu2(OH)2CO3】，还是古代冶炼铜的原料。流程如下： 孔雀石【Cu2(OH)2CO3】中铜元素的化合价为 ，其高温分解的化学方程式是 ；加热还原过程中氧化剂、还原剂分别为 、 。 （2）地表深处的黄铜矿(CuFeS2)被氧气氧化：xCuFeS2+yO2→zCu2++qFe2++nSO；形成Cu2+流入地表后，遇到石灰石形成孔雀石，同时还有CaSO4和CO2生成。 ①x= ，y= 。 ②形成孔雀石的化学方程式是 。 ③孔雀石虽然较稳定，遇到足量盐酸则完全溶解，其离子方程式为 。 ④Cu2+流入地表后可以形成孔雀石、蓝铜矿或Cu(OH)2三种矿物质，当HCO浓度相对较大时，产物主要取决于地表水溶液的pH大小。弱酸性水中，一般以 (填化学式)为主；pH>10的碱性水中，一般以 (填化学式)为主。 【答案】（1）+2 CuO CO （2）1 4 Cu(OH)2 【分析】高温分解为氧化铜、二氧化碳、水，分解产生的氧化铜与一氧化碳进行加热还原，生成铜单质；可看作，可看作，Cu2+流入地表后，当HCO浓度相对较大时，产物主要取决于地表水溶液的pH大小，当酸性稍大一些时，没有沉淀，但随着pH增大，溶液从弱酸性、弱碱性、碱性稍大依次变化，沉淀中Cu(OH)2成分逐渐增多，主要沉淀依次为、、Cu(OH)2。 【解析】（1）孔雀石中铜元素的化合价为+2；其高温分解的化学方程式是；氧化铜和一氧化碳加热还原过程中CuO化合价降低，是氧化剂、CO是还原剂； （2）根据 中，由化合价升降价守恒得出，由反应前后原子个数守恒得出，、、、由电荷守恒得出，则、、、、；Cu2+流入地表后，遇到石灰石形成孔雀石，同时还有CaSO4和CO2生成，形成孔雀石的化学方程式是；孔雀石遇到足量盐酸则完全溶解，其离子方程式为；溶液从弱酸性、弱碱性、碱性稍大依次变化，沉淀中Cu(OH)2成分逐渐增多，主要沉淀依次为、、Cu(OH)2。 突破四 陌生氧化还原反应离子方程式的书写 15．水是生命之源，保护水资源人人有责。 Ⅰ．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法是：在强碱性条件下，NaClO溶液和FeCl3溶液反应生成高铁酸钠和氯化钠。 （1）高铁酸钠中铁元素的化合价为 。 （2）反应中高铁酸钠是 产物(填“氧化”或“还原”)。 （3）写出制备高铁酸钠的离子方程式 。 （4）使用氯气对自来水消毒时，氯气与水中的有机物反应生成对人体有害的物质，人们开始使用新的自来水消毒剂，如氯元素的某种氧化物，写出这种新消毒剂的名称 。 Ⅱ．工业酸性废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)作处理剂，将Cr2O转化为Cr3+。 （5）绿矾是结晶水合物，风化是指在室温和干燥的空气里，结晶水合物失去结晶水的现象，则风化属于 变化(填“物理”或“化学”)。 （6）在溶液中Cr2O存在反应：Cr2O+H2O⇌2CrO+2H+，该反应 氧化还原反应(填“属于”或“不属于”)。 （7）写出处理工业酸性废水时发生反应的离子方程式 。 【答案】（1）+6 （2）氧化 （3）3ClO-+2Fe3++10OH- = 2FeO+3Cl-+5H2O （4）二氧化氯 （5）化学 （6）不属于 （7）Cr2O + 6Fe2+ + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O 【解析】（1）高铁酸钠中Na为+1价，O为-2价，结合化合物的化合价为0，铁元素的化合价为+6。 （2）反应中铁由+3价升高为+6价，被氧化，则高铁酸钠是氧化产物。 （3）在强碱性条件下，NaClO溶液和FeCl3溶液反应生成高铁酸钠和氯化钠，制备高铁酸钠的离子方程式3ClO-+2Fe3++10OH- = 2FeO+3Cl-+5H2O。 （4）氯元素的氧化物二氧化氯是一种高效无害的新消毒剂。 （5）绿矾风化得到硫酸亚铁和水，生成新物质，则风化属于化学变化。 （6）在溶液中Cr2O存在反应：Cr2O+H2O⇌2CrO+2H+，该反应不存在化合价变化，不属于氧化还原反应。 （7）用绿矾(FeSO4·7H2O)作处理剂，将Cr2O转化为Cr3+，亚铁离子发生氧化反应，则处理工业酸性废水时发生反应的离子方程式Cr2O + 6Fe2+ + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O。 16．某同学欲探究的氧化还原性。 I．理论分析 （1）从化合价的角度分析，体现氧化性时可能生成 ，体现还原性时可能生成 。(填序号) a．    b．    c．    d． （2）同时体现氧化性和还原性的一个化学方程式为 。(任写一个即可) II．实验探究一 （3）在酸性溶液中滴加溶液，观察到溶液颜色逐渐变成黄色，该过程体现了具有 (填“氧化性”或“还原性”)，发生反应的离子方程式为 。 III．实验探究二 查阅资料可知： （4）将溶于冰水中，产生少量气泡，得到溶液。将溶液分为两份，向其中一份加入过量稀硫酸，得溶液。向溶液中滴加适量溶液，观察到迅速产生大量气泡，滴入的溶液紫色褪去，转变成，滴加溶液后发生反应的离子方程式为 。 （5）向另一份溶液中滴加适量溶液，观察到缓慢产生大量气泡，滴入的溶液紫色褪去。结合（4）可知，具有 (填“氧化性”或“还原性”)，且与反应的剧烈程度与溶液的 有关。 【答案】（1）d c （2） （3）氧化性 （4） （5）还原性 酸性强弱 【解析】（1）体现氧化性时化合价降低，可成，故选d；体现还原性时化合价升高，生成，故选c； （2）分解时生成和时既体现氧化性又体现还原性，反应方程式为； （3）在酸性溶液中滴加溶液，观察到溶液颜色逐渐变成黄色，可知被氧化为，体现了的氧化性；反应离子方程式为； （4）向溶液中滴加适量溶液，观察到迅速产生大量气泡，滴入的溶液紫色褪去，转变成，可知B中存在，与发生氧化还原反应生成氧气和，结合电子得失守恒以及元素守恒得反应离子方程式：； （5）结合（4）中反应可知被氧化为氧气，体现还原性；结合反应剧烈程度可知，滴加过量稀硫酸的溶液反应更剧烈，说明与反应的剧烈程度与溶液的酸性强弱有关。 17．运用氧化还原反应和离子反应知识回答下列问题： Ⅰ．将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。 （1）写出过程②和过程中③发生反应的离子方程式： i.过程② 。 ii.过程③ 。 iii.整个转化过程中可以循环使用的离子是 。 Ⅱ．新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3<x<4，M=Mn、Zn、Ni，且均为+2价，下同)是由铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到的。 （2）将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于 。 （3）MFe2O4中Fe元素的化合价为 。 （4）在酸性条件下，Fe2O容易转化为Fe2+，某反应体系中共存在下列6种粒子：Fe2O、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，则Fe2O转化为Fe2+的离子方程式 。 （5）已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O(反应前后H元素化合价未发生变化)，请用单线桥法标出电子转移的方向和数目 。 【答案】（1）CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+ 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O Cu2+和Fe3+ （2）胶体 （3）+3 （4）+Cu2O+10H+=2Fe2++Cu2++5H2O （5） 【分析】由图可知，①中发生H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，②中发生CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，③中发生4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，回收S的总反应为2H2S+O2═2H2O+2S↓，以此来解答。。 【解析】（1）i.过程②的离子方程式CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+。 ii.过程③的离子方程式4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。 iii.结合反应过程，整个转化过程中可以循环使用的离子是Cu2+和Fe3+。 （2）纳米材料的粒子直径在1~100nm间，分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于胶体。 （3）MFe2O4中M为+2价，O为-2价，则Fe元素的化合价为+3。 （4）在酸性条件下，Fe2O容易转化为Fe2+，铁元素的化合价从+3价变化为+2价，化合价降低作氧化剂，反应体系中共存在下列6种粒子：Fe2O、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，能作还原剂的物质中元素化合价升高，才能符合氧化还原反应的特征元素化合价有升有降，所以Cu2O变化为Cu2+，符合化合价升高的变化，故氧化剂为Fe2O，还原剂为Cu2O，根据电子守恒和元素守恒，该反应的离子方程式为Fe2O+Cu2O+10H+═2Fe2++2Cu2++5H2O。 （5）As2O3与Zn可以发生反应：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中，Zn失去电子化合价升高，As2O3得到电子化合价降低，转移12个电子，所以单线桥法表示为。 建议时间：20分钟 1．二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应方程式为NaClO3+H2O2+H2SO4→ClO2↑+Na2SO4+H2O+O2↑(未配平)。下列说法不正确的是 A．氧化性：NaClO3>O2 B．将该方程式配平后H2O的化学计量数应为2 C．NaClO3与H2O2的化学计量系数之比为2：1 D．反应过程中每生成2.24L O2转移0.2mol电子 【答案】D 【解析】A．该反应中NaClO3中氯元素化合价由+5价降低到+4价是氧化剂，O2是氧元素由-1价升高到0价得到是氧化产物，因此氧化性：NaClO3>O2，故A正确； B．根据得失电子守恒配平方程为：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+2H2O+O2↑，故B正确； C．NaClO3中氯元素化合价由+5价降低到+4价，H2O2中氧元素化合价由-1价升高到0价，根据得失电子守恒二者的化学计量系数之比为2：1，故C正确； D．反应过程中每生成标准状况下2.24L O2转移0.2mol电子，故D错误； 故选D。 2．高铜酸钾()是一种难溶于水的黑色粉末状固体，可以由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水浴中合成：①(未配平)。高铜酸钾在酸性条件下不稳定：②(未配平)。下列说法正确的是 A．①中是还原产物 B．①中若消耗9.7g HBrO，则生成 C．②若有生成，则转移4mol电子 D．由①、②可知氧化性强弱顺序为 【答案】B 【解析】A．中Cu为+3价，故Cu从+2价升高到+3价，化合价升高，被氧化，为氧化产物，A错误； B．配平反应①为，消耗9.7g HBrO，即消耗0.1mol HBrO ，故生成的物质的量为0.25mol，质量为4.5g，B正确； C．未给出标准状况，不能通过体积计算氧气的物质的量，C错误； D．反应①中HBrO为氧化剂，为氧化产物，氧化性HBrO＞，D错误； 故选B。 3．硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法错误的是 A．反应Ⅰ中氧元素化合价降低，O2是氧化剂 B．转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C．氧化性由强到弱的顺序：O2>Fe3＋>S D．过程Ⅲ中发生的反应为CuS＋2Fe3＋=S＋2Fe2＋＋Cu2＋ 【答案】B 【分析】某废气中的H2S与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，Ⅰ中O2将Fe2+氧化为Fe3+，ⅠⅠ中Cu2+与H2S反应生成CuS，ⅠⅠⅠ中CuS和Fe3+作用生成S、Fe2+和Cu2+，据此作答。 【解析】A．由分析可知，反应Ⅰ中氧元素化合价降低，O2是氧化剂，故A正确； B．转化过程化合价发生变化的元素有Fe、S、O三种，故B错误； C．氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性由强到弱的顺序O2>Fe3+>S，故C正确； D．由图可知，过程Ⅲ中CuS和Fe3+作用生成S、Fe2+和Cu2+，由电子守恒和原子守恒可得反应方程式为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，故D正确； 答案选B。 4．工业上利用废锰渣（主要成分为、、）制备的流程如下图所示： 已知反应I中生成、、等。下列说法不正确的是 A．滤液中主要存在的阳离子有：、、、 B．反应I中每消耗，转移电子的物质的量为 C．反应Ⅱ的离子方程式为 D．调节的作用是将铁元素转化为沉淀过滤除去 【答案】A 【分析】由工艺流程图可知，酸浸过程中杂质KOH、MgO等溶于硫酸进入溶液，MnO2与硫酸不反应，过滤，得到二氧化锰，反应Ⅰ中加入硫酸和FeS2将MnO2还原为Mn2+，过滤除去不溶物，反应Ⅱ中加入二氧化锰将溶液中存在的亚铁离子转化为Fe3+，加入碳酸钙调pH，将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去，经过滤得较纯净的硫酸锰溶液。最终得到硫酸锰晶体，据此作答。 【解析】A．MnO2与硫酸不反应，所以滤液中不含Mn2+，A错误； B．反应Ⅰ中加入硫酸和FeS2将MnO2还原为Mn2+，FeS2中S为-1价，被氧化为S单质，所以每消耗0.5mol FeS2，转移的电子数为1 mol，转移的电子为1mol，B正确； C．反应Ⅱ中加入二氧化锰将溶液中存在的亚铁离子转化为Fe3+，Fe从+2价转化为+3价，Mn从+4价转化为+2价，根据得失电子守恒有：MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O，C正确； D．由分析可知，加入碳酸钙调pH，将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去，即调节pH的作用是沉淀铁元素，D正确； 故答案为：A。 5．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。 （1）配平下列化学反应，并用单线桥表示电子转移的方向和数目 。 ____________________________________ （2）如消除采矿业胶液中的氰化物（如，C为+2价），经以下反应实现： （已配平）。 ①试指出A的化学式 。 ②若反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移电子数目为 。 （3）某强酸反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：、、、、、。已知该反应中只发生了如下过程：。 ①该反应中发生还原反应的过程是： 。 ②该反应选择的酸是： 。（填序号）A．盐酸  B．稀硫酸  C．醋酸 （4）用0.2溶液32，还原含的溶液，过量的用0.2酸性溶液氧化（其中被还原成），共消耗溶液0.8，则元素X在还原产物中的化合价是 。 【答案】（1） （2）KHCO3 0.6NA （3）→Mn2+ B （4）+3 【解析】（1）过氧化氢中氧元素化合价由-1价降低到-2价，Cr元素化合价由+3价升高到+6价，依据得失电子守恒可知，配平后的化学方程式为：3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O，用单线桥法表示转移电子数目和方向为：。 （2）依据反应前后原子种类和个数不变可知，A的化学式为KHCO3；标准状况下，6.72L氨气的物质的量为=0.3mol，依据方程式KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑可知，生成1mol氨气转移2mol电子，因此生成0.3mol氨气，转移0.6mol电子，转移电子数为0.6NA。 （3）依据题意可知，过氧化氢是还原剂，氧气是氧化产物，则具有氧化性的高锰酸根离子作氧化剂，二价锰离子是还原产物，因此发生还原反应的过程是：→Mn2+，而加入的酸是不参与氧化还原反应的强酸，所以酸选择稀硫酸，选B。 （4）n(Na2SO3)=0.2mol/L×32×10-3L=6.4×10-3mol，n()=4×10-3mol，n(KMnO4)=0.2mol/L×0.8×10-3L=1.6×10-4mol，亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，硫元素化合价由+4价升高到+6价，高锰酸钾被还原，锰元素化合价由+7价降低到+2价，被还原，X元素化合价降低，令X元素在产物中的化合价为a价，依据得失电子守恒有：6.4×10-3mol×(6-4)=1.6×10-4mol×(7-2)+4×10-3mol×(6-a)，解得a=+3，则元素X在还原产物中的化合价是+3。 6．氧化还原反应在生产、生活和生命活动中起着十分重要的作用．例如，饮用水处理和污水净化问题中就广泛应用了氧化还原反应的原理． Ⅰ．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理．工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用化学方程式表示为： （1）在中，的化合价为 价；上述反应中，每生成，有 电子转移． （2）制备的另外一种方法是在碱性条件下用和反应，请配平下列离子方程式： _________________________ Ⅱ．含氯消毒剂在自来水净化过程中也起到了重要作用． （3）很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，实验室不能用自来水配制硝酸银溶液，用离子方程式表示其原因 ．实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取，请写出反应的化学方程式 ． （4）亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和氧化剂，其制备方法如下： 根据氧化剂的氧化性强于氧化产物这一规律，从上述反应中可知氧化性 >__________； （5）都常被用作消毒剂，上述物质消毒效率最高的是___________（填序号）．（已知：消毒效率是以单位物质的量的物质得电子的数目多少表示，得电子越多效率越高） A． B． C． D． 【答案】（1） 3 （2）3    2    10    2    3    5 （3） （4） （5）A 【解析】（1）在中，Na元素化合价为+1，O元素化合价为-2，根据化合物化合价为0可知Fe元素化合价为+6；中Fe元素化合价由+3升高至+6价，因此每生成有3mol电子转移。 （2）制备的另外一种方法是在碱性条件下用和反应，反应过程中Fe元素化合价由+3升高至+6，Cl元素化合价由+1降低至-1，根据化合价升降守恒以及原子守恒可知反应离子方程式为3210235。 （3）氯气在自来水消毒杀菌过程中会生成Cl-，而Cl-能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，反应离子方程式为；实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取，该反应方程式为。 （4）中Cl元素化合价降低，H2O2中O元素化合价升高，因此该反应中氧化剂为，还原剂为H2O2，氧化产物为O2，还原产物为，氧化剂的氧化性强于氧化产物，因此氧化性：>O2。 （5）都常被用作消毒剂，含氯化合物均被还原为Cl-，被还原为H2O，因此氧化剂与转移电子的关系为、、、，因此等物质的量的4种消毒剂得电子数最多的是，故答案为A。 7．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。 （1）“维生素可以将食物中的转化为”，说明维生素 具有(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）常用检查输送的管道是否，其反应如下：______________ ①配平上述氧化还原反应 。 ②该反应中，氧化剂是 (填化学式)，被氧化的元素是 (填元素名称)。 （3）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备的反应为。 ①该反应中的还原产物是 (写化学式)，反应中每生成1个分子，转移电子的数目为 。 ②用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目 。 ③在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是 。 A．    B．    C．    D． 【答案】（1）还原性 （2）8　3　1　6 Cl2 氮 （3）ClO2 2 BC 【解析】（1）维生素C能将食物中的Fe3+还原为Fe2+，维生素C失电子体现还原性。 （2）①该反应中部分NH3失电子转化为N2，Cl2得电子转化为氯离子，根据得失电子守恒和原子守恒，可得方程式为8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。 ②该反应中Cl2得电子为氧化剂，NH3中的N失电子被氧化。 （3）①该反应中NaClO3得电子被还原生成的ClO2为还原产物，该反应中2个NaClO3得到2个电子转化为2个ClO2，2个HCl失去2个电子转化为1个Cl2，故每生成1个Cl2，转移2个电子。 ②该反应中NaClO3得电子转化为ClO2，部分HCl失电子转化为Cl2，用双线桥表示的化学方程式为。 ③将转化为Cl-，得电子则需要加入还原剂。 A．O2不是还原剂，A错误； B．FeCl2中亚铁离子能失电子生成铁离子，可用作还原剂，B正确； C．KI中的碘离子能失电子作还原剂，C正确； D．高锰酸钾具有强氧化性，无法作还原剂，D错误； 故答案选BC。 建议时间：10分钟 1．（2025·江苏卷节选）无氧环境中，文物中的与海水中的在细菌作用下形成等含铁凝结物。写出与反应生成和的离子方程式： 。 【答案】 【解析】无氧、弱碱性的海水中，Fe在细菌作用下，被氧化为价的FeS、，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可写出该反应的离子方程式：。 2．（2023·山东，16（3）ⅱ改编）一定条件下，CuCl2、K与F2反应生成KCl和化合物K2CuF4的化学方程式：_________________________________________________________________。 【答案】4K＋2F2＋CuCl2＝K2CuF4＋2KCl 3．（2022·全国甲卷，26（1）（4））硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下： 回答下列问题： （1）菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为___________________________________。 （4）向80～90 ℃的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO2，该步反应的离子方程式为___________________________________________________________________________。 【答案】（1）ZnCO3ZnO＋CO2↑ （4）3Fe2＋＋MnO＋7H2O＝3Fe（OH）3↓＋MnO2↓＋5H＋ 【解析】（1）焙烧时，生成ZnO的反应为ZnCO3ZnO＋CO2↑；（4）向80～90 ℃的滤液①中加入KMnO4溶液，可氧化Fe2＋，得到含Fe(OH)3和MnO2的滤渣②，反应的离子方程式为3Fe2＋＋MnO＋7H2O＝3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋。 4．（2021·全国甲卷，26（2））以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为 ______________________________________________________________。 【答案】2IO＋5HSO＝I2＋5SO＋3H＋＋H2O 【解析】】先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物，即含I－的物质；再向混合溶液(含I－)中加入NaIO3溶液，反应得到I2，上述制备I2的两个反应中I－为中间产物，总反应为IO与HSO发生氧化还原反应生成SO和I2，根据得失电子守恒、电荷守恒及元素守恒即可得离子方程式：2IO＋5HSO＝I2＋5SO＋3H＋＋H2O。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$