专项03 化学反应速率与平衡图像问题（微专项课件）化学人教版2019选择性必修1

第2章 化学反应速率与化学平衡 专项03　 化学反应速率与平衡图像问题 人教版2019选择性必修1 化学平衡状态建立及平衡移动的图像 1 内容导航 速率与平衡综合图像分析与判断 2 3 化学平衡原理的应用图像 知识导航 01 化学平衡状态建立及平衡移动的图像 1.化学平衡状态建立的图像 化学平衡状态建立及平衡移动的图像 各物质的浓度不再变化 化学平衡状态建立 释·要点精讲 2.化学平衡移动的图像 化学平衡状态建立及平衡移动的图像 改变反应条件 化学平衡1 Q ＝ K 不平衡 Q ≠ K 化学平衡2 一段时间 由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程 v t V’正=V’逆 V正=V逆 t1 V’正 V’逆 t2 V正 V逆 t3 平衡状态Ⅰ 平衡状态Ⅱ 释·要点精讲 【典例1】 将 5 mL 0.01 mol·L-1 KSCN 溶液和 5 mL 0.005 mol·L-1 FeCl3 溶液混合建立平衡状态Ⅰ，t1时刻加入浓Fe3+在t2时刻重新建立新的平衡状态Ⅱ，画出整个过程的C-t、v-t图像 化学平衡状态建立及平衡移动的图像 C t Fe(SCN)3 Fe3+ t1 t2 t1 t2 t v v正 v正 v逆 v逆 红色 Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 无色 黄色 究·典例精析 化学平衡状态建立及平衡移动的图像 图像分析 在分析化学问题时，常会运用反映相关量变化关系的图像。例如，溶解度曲线、物质浓度随时间变化的曲线等。在结合化学反应原理分析图像时，应注意下列几点： （1）横坐标和纵坐标的含义； （2）曲线的斜率或者趋势； （3）曲线上的特殊点，如起点、终点、交点和拐点等； （4）根据需要运用辅助线，如等温线、等压线等。 究·典例精析 3.图像分析 化学平衡状态建立及平衡移动的图像 （1）横坐标和纵坐标的含义； （2）曲线的斜率或者趋势； （3）曲线上的特殊点，如起点、终点、交点和拐点等； （4）根据需要运用辅助线，如等温线、等压线等。 4.图像要五看 一看面，即看清横坐标和纵坐标的物理量； 二看线，即看线的走向、变化趋势等； 三看点，即看曲线的起点、终点、交点、拐点、原点、极值点等； 四看，要不要作辅助线、如等温线、等压线； 五看，定量图像中有关量的多少。 释·要点精讲 02 速率与平衡综合图像分析与判断 速率与平衡综合图像分析与判断 一、速率/浓度—时间图像 1.速率-时间图 Fe3＋ ＋ 3SCN－ Fe(SCN)3 t2 V ’正 = v’ 逆 V ’逆 V ,正 t3 v正 = v逆 v正 v逆 t（s） v（molL-1.S-1） t1 0 平衡状态Ⅰ 平衡状态Ⅱ ● 增大反应物浓度 v正＞v逆 谁变谁断 释·要点精讲 速率与平衡综合图像分析与判断 一、速率/浓度—时间图像 1.速率-时间图 V正= V逆 V正 V逆 t1 t（s） V（molL-1S-1） 0 t2 V”正 = V”逆 V’逆 V‘正 改变温度，压强，出现断点 aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g) ΔH V(molL-1S-1) T(s) 0 V正= V逆 V’正= V’逆 t2 释·要点精讲 速率与平衡综合图像分析与判断 一、速率/浓度—时间图像 2.单一“断点”的v-t图像 图像 分析 结论     t1时v′正突然增大，v′逆逐渐增大；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动 t1时其他条件不变，增大反应物的浓度 t1时v′正突然减小，v′逆逐渐减小；v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动 t1时其他条件不变，减小反应物的浓度 释·要点精讲 速率与平衡综合图像分析与判断 一、速率/浓度—时间图像 2.单一“断点”的v-t图像 图像 分析 结论     t1时v′逆突然增大，v′正逐渐增大；v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动 t1时其他条件不变，增大生成物的浓度 t1时v′逆突然减小，v′正逐渐减小；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动 t1时其他条件不变，减小生成物的浓度 释·要点精讲 速率与平衡综合图像分析与判断 一、速率/浓度—时间图像 3.全部“断点”的v-t图像 图像         t1时刻所改变的条件 温度 升高 降低 正反应为放热反应 升高 降低 正反应为吸热反应 压强 增大 减小 正反应为气体物质的量增大的反应 增大 减小 正反应为气体物质的量减小的反应 释·要点精讲 速率与平衡综合图像分析与判断 一、速率/浓度—时间图像 4.有“平台”的v-t图像 图像 分析 结论     t1时v′正、v′逆均突然增大且v′正＝v′逆，平衡不移动 t1时其他条件不变使用催化剂 t1时其他条件不变增大反应体系的压强且m＋n＝p＋q t1时v′正、v′逆均突然减小且v′正＝v′逆，平衡不移动 t1时其他条件不变，减小反应体系的压强且m＋n＝p＋q 释·要点精讲 ①改变条件使平衡移动的瞬间曲线是连续的，则是物质浓度发生改变 ②改变条件使平衡移动的瞬间曲线出现断点，则是温度改变或是压强改变 ③改变条件反应速率变化但是平衡不移动，则是使用催化剂或是反应前后气体系数不变的反应中压强改变 微提醒 5.速率—时间(v—t)图像解题技巧 速率与平衡综合图像分析与判断 一、速率/浓度—时间图像 释·要点精讲 更多模版：亮亮图文旗舰店https://liangliangtuwen.tmall.com 16 6.速率-时间关系图的应用 速率与平衡综合图像分析与判断 一、速率/浓度—时间图像 ①已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。 ②(已知反应)判断引起平衡移动的因素。 t v v正 v逆 t1 t2 引起平衡移动的因素是 ， 平衡将向 方向移动。 增大反应物浓度 正 释·要点精讲 速率与平衡综合图像分析与判断 一、速率/浓度—时间图像 6.速率-时间关系图的应用 t v v正 v逆 t1 t2 引起平衡移动的因素是 ， 平衡将向 方向移动。 减小生成物浓度 正 已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是 (升高或降低)，平衡向 反应方向移动，正反应是 热反应。 升高 正 吸 t1 t2 t v v正 v逆 释·要点精讲 速率与平衡综合图像分析与判断 一、速率/浓度—时间图像 6.速率-时间关系图的应用 若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的 v - t 图。 t1 t2 t v v逆 v正 对于 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是 (增大或减小)，平衡向 反应方向移动，m+n (>、<、=)p+q。 增大 逆 < v逆 t1 t2 t v v正 释·要点精讲 速率与平衡综合图像分析与判断 一、速率/浓度—时间图像 6.速率-时间关系图的应用 若对以上反应已知m+n>p+q，平衡后降低压强时，画出相关的 v – t 图。 t1 t2 t v v逆 v正 对于反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。 v逆 t1 t2 t v v正 由于v正、v逆均有不同程 度的增大，引起平衡移动 的因素可能是。 b.增大压强 a.升高温度 释·要点精讲 速率与平衡综合图像分析与判断 一、速率/浓度—时间图像 6.速率-时间关系图的应用 根据反应方程式，升高温度平衡向逆反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。 v逆 t1 t v v正 由于v正、v逆相同程 度的增大，t1时的改变因素可能是 : 平衡没有移动。 a.加入(正)催化剂 b.当m+n=p+q时增大压强 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。 释·要点精讲 速率与平衡综合图像分析与判断 一、速率/浓度—时间图像 7.浓度 - 时间图 谁变谁断 C t Fe(SCN)3 Fe3+ t1 t2 Fe3＋ ＋ 3SCN－ Fe(SCN)3 增大反应物浓度 ● 释·要点精讲 速率与平衡综合图像分析与判断 一、速率/浓度—时间图像 7.浓度 - 时间图 N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) 加压（体积缩小一半） 平衡Ⅰ a b c 平衡Ⅱ（a,2a) (b,2b) >2c t H2 t2 t1 N2 NH3 全部断点 C 加压平衡右移的结果：正逆速率都增大、反应物转化率增大、所有物质浓度都变大、反应物体积分数减小、生成物体积分数增大。 释·要点精讲 速率与平衡综合图像分析与判断 一、速率/浓度—时间图像 7.浓度 - 时间图 N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) 减压（体积扩大到原来的2倍） 平衡Ⅰ a b c 平衡Ⅱ（a,2a) (b,2b) >2c 减压平衡左移的结果：正逆速率都减小、反应物转化率减小、所有物质浓度都减小、反应物体积分数增大、生成物体积分数减小。 t H2 t2 t1 N2 NH3 C 释·要点精讲 速率与平衡综合图像分析与判断 一、速率/浓度—时间图像 7.浓度 - 时间图 2NO2(g) N2O4(g) △H=-56.9KJ/mol t1 t2 t1 t2 v-t图像全是断点 C-t图像全部连续 (1)升温 (2)降温 v t NO2 N2O4 C C t N2O4 NO2 释·要点精讲 【典例1】 某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g) △H<0 下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（ ） A．t2时加入了催化剂 B．t3时降低了温度 C．t5时增大了压强 D．t4～t5时间内转化率最低 t t1 v正 v逆 v正 v逆 v t2 t3 v正 v逆 t4 t5 t6 A 速率与平衡综合图像分析与判断 究·典例精析 【典例2】 （2021·天津市实验中学高二期中）已知某密闭容器中发生可逆反应3H2(g) +N2(g)⇌2NH3(g) ΔH ＜0，t1时刻反应达到平衡，t2时刻改变某条件，其反应过程如图所示，下列说法正确的是 A．t2时刻改变的条件可能是加入了催化剂 B．过程I与过程II达到平衡后，平衡常数相等 C．过程I与过程II达到平衡后，N2的转化率： I＜ II D．若断裂3mol H-H键的同时形成6mol N-H键，则该反应达到平衡状态 B 速率与平衡综合图像分析与判断 究·典例精析 下图为长时间暴露在空气中的铝片与足量盐酸的反应的化学反应速率随时间的变化出现如图所示情况： 原因分析： (1)oa段(v=0)，__________________________ (2)ac段(v增大)，________________________________ (3)c点以后(v减小)，____________________________ 反应放热，溶液温度逐渐升高，v增大 溶液中c(H＋)逐渐减小，v减小 铝片表面的Al2O3与盐酸反应 8.全程v-t图像 速率与平衡综合图像分析与判断 一、速率/浓度—时间图像 释·要点精讲 mA(g)＋nB(g) ⇌pC(g)＋qD(g)；ΔH＝QkJ/mol P V V(逆) V(正) V(正) V(逆) V P m + n p +q ( > = < ) > 平衡点 m + n p +q ( > = < ) < 9.v-p图像 速率与平衡综合图像分析与判断 一、速率/浓度—时间图像 释·要点精讲 mA(g)＋nB(g) ⇌pC(g)＋qD(g)；ΔH＝QkJ/mol P v v逆 v正 P1 P2 P v v正 v逆 P1 P2 m+n>p+q m+n<p+q 速率与平衡综合图像分析与判断 一、速率/浓度—时间图像 9.v-p图像 释·要点精讲 mA(g)＋nB(g) ⇌pC(g)＋qD(g)；ΔH＝QkJ/mol 速率与平衡综合图像分析与判断 一、速率/浓度—时间图像 9.v-p图像 T v v逆 v正 T1 T2 •正反应吸热 T v v正 v逆 •正反应吸热 释·要点精讲 【典例3】（速率—温度/压强图像）可逆反应mA(g) nB(g)＋pC(s) ΔH＝Q kJ/mol，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图像，以下叙述正确的是(　　) A．m>n，Q>0 B．m>n＋p，Q>0 C．m>n，Q<0 D．m<n＋p，Q<0 C 速率与平衡综合图像分析与判断 究·典例精析 (1)速率—时间图——注意断点 t1时增大反应物的浓度,正反应速率瞬间增大,然后逐渐减小,而逆反应速率逐渐增大;t2时升高温度,对任何反应,正反应速率和逆反应速率均增大,吸热反应的正反应速率增大较快;t3时减小压强,容器容积增大,浓度变小,正反应速率和逆反应速率均减小,向气体分子数增多的逆反应方向移动;t4时使用催化剂,正反应速率和逆反应速率均瞬间增大,且增大程度相同,平衡不移动。 解题通法 速率与平衡综合图像分析与判断 究·典例精析 解题原则: “先拐先平数值大” ——先出现拐点的反应先达到平衡 先拐先平数值大： T2 > T1 p2 > p1 a使用了催化剂 或Δn=0时加压 温度 ↑, C% ↓ ,← 正反应为放热反应 压强↑, A转 ↓ ,← m + n < p + q C% 不变 , 平衡不移动 mA(g)＋nB(g) ⇌pC(g)＋qD(g)；ΔH＝QkJ/mol 速率与平衡综合图像分析与判断 二、含量-时间-温度(压强)图像 释·要点精讲 速率与平衡综合图像分析与判断 二、含量-时间-温度(压强)图像 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH t A的转化率 T1 T2 •正反应吸热 t B的转化率 P1 P2 •m+n<p+q t T1 T2 A% •正反应放热 C% t P1 P2 •m+n=p+q 释·要点精讲 速率与平衡综合图像分析与判断 二、含量-时间-温度(压强)图像 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH t B% T2P2 T1P2 T1P1 •m+n<p+q •正反应吸热 “先拐先平，数值大”，斜率大则速率快，说明该曲线表示的温度较大或压强较高,或使用合适的催化剂. 释·要点精讲 【典例4】可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（ ） A 达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 B 平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动 C 平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动 D 化学方程式中一定有n＞p+q 速率与平衡综合图像分析与判断 B 究·典例精析 (2)转化率(或含量)—时间图——先拐先平 甲表示压强对反应物转化率的影响,对于气体反应物化学计量数之和大于气体生成物化学计量数之和的反应,压强越大,反应物的转化率越大;乙表示温度对反应物转化率的影响,对于吸热反应,温度越高,反应物的转化率越大;丙表示催化剂对反应物转化率的影响,催化剂只能改变化学反应速率,不能改变反应物的转化率。 解题通法 速率与平衡综合图像分析与判断 究·典例精析 速率与平衡综合图像分析与判断 三、转化率(或质量分数)与压强-温度图像 温度 ↑, C% ↓ ,← 正反应为放热反应 压强↑,C%↑ ,→ m + n > p + q 1.单看压强曲线： 2.温度不变，作等温线： mA(g)＋nB(g) ⇌pC(g)＋qD(g)；ΔH＝QkJ/mol (1)恒压线图像 (2)恒温线图像 压强 ↑, C% ↓ ,← 正反应为放热反应 温度↑,C% ↓ ,← m + n < p + q 1.单看温度为曲线： 2.压强不变，作等温线： 释·要点精讲 速率与平衡综合图像分析与判断 三、转化率(或质量分数)与压强-温度图像 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH P A% 500℃ 200℃ T A的转化率 1.01*107Pa 1.01*106Pa 1.01*105Pa 正反应放热m+n>p+q 正反应放热m+n<p+q 释·要点精讲 速率与平衡综合图像分析与判断 三、转化率(或质量分数)与压强-温度图像 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH T C% 1.01*106Pa 1.01*105Pa 1.01*104Pa 正反应吸热m+n>p+q P A% 300℃ 200℃ 正反应吸热m+n=p+q 释·要点精讲 【典例5】在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g);△H<0中m、n、p为系数，且m+n>p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是（ ） 速率与平衡综合图像分析与判断 B 究·典例精析 (3)恒压(温)线——定一议二 分析时可作一条平行于纵轴的虚线,即为等压线或等温线,然后分析另一条件变化对该反应的影响。 解题通法 速率与平衡综合图像分析与判断 究·典例精析 四、化学平衡中的其他图像 速率与平衡综合图像分析与判断 (1)对于化学反应:mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g),M点前,表示从反应开始,v正>v逆;M点为刚达到平衡点;M点后为平衡受温度影响的情况,即升温,A的百分含量增加或C的百分含量减少,平衡左移,故ΔH<0。 释·要点精讲 四、化学平衡中的其他图像 速率与平衡综合图像分析与判断 mA(g)＋nB(g) ⇌pC(g)＋qD(g)；ΔH＝QkJ/mol T C% 450℃ •正反应放热 P A% P1 •m+n<p+q 释·要点精讲 四、化学平衡中的其他图像 速率与平衡综合图像分析与判断 (2)对于化学反应:mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g),L线上所有的点都是平衡点。L线的上方(E点),A的百分含量大于此压强时平衡体系中A的百分含量,所以E点满足v正>v逆;同理L线的下方(F点)满足v正<v逆。 释·要点精讲 【典例6】（体积分数—起始量—温度图像）对于密闭容器中的可逆反应 ，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是（ ） A．加入催化剂可以使状态d变为状态b B．若T1>T2，则逆反应一定是放热反应 C．达到平衡时，A2的转化率大小为c>b>a D．在T2和n(A2)和不变时达到平衡，AB3的物质的量的大小为b>a>c C 速率与平衡综合图像分析与判断 究·典例精析 【典例7】在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X 和1 mol Y发生反应： 2X(g)＋Y(g) 3Z(g)，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是(　) A．Q点时，Y的转化率最大 B．W点的正反应速率等于M点 的正反应速率 C．升高温度，平衡常数增大 D．温度一定，平衡时充入Z， 达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大 速率与平衡综合图像分析与判断 A 究·典例精析 化学平衡原理的应用图像 一、曲线上的每个点是否都达到平衡 往往需要通过曲线的升降趋势或斜率变化来判断,如果还未到达平衡则不能使用平衡移动原理,只有到达平衡以后的点才能应用平衡移动原理。 如一定比例的CO2和H2在装有催化剂的反应器中发生反应:CO2(g)+3H2(g) ⇌ CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH=-63 kJ·mol-1。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示,温度为470 K时,图中P点没有 处于平衡状态,因为在490 K之前,甲醇产率随着温度 升高而增大的原因是温度越高化学反应速率越快。 释·要点精讲 化学平衡原理的应用图像 不同的催化剂因选择性不同受温度的影响也会不同。一般来说,催化剂的活性在一定温度下最高,低于或高于这个温度都会下降。 如以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。则根据两条曲线可以判断涉及影响反应速率的两个因素:催化剂和温度。250~300 ℃时,温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是温度超过250 ℃时,催化剂的催化效率降低。 二、催化剂的活性是否受温度的影响 释·要点精讲 化学平衡原理的应用图像 可以根据定一议二的方法,根据相同投料比下温度或压强的改变对产率的影响或相同温度或压强下改变投料比时平衡移动的方向进行判断,确定反应的吸放热或化学计量数之和的大小。 如将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为2CO2(g)+6H2(g) ⇌ CH3OCH3(g)+3H2O(g)。已知在压强为a MPa下,该反应在不同温度、不同投料比时,CO2的转化率如图: 当投料比一定时,温度越高,CO2的转化率越低,所 以升温,平衡左移,正反应为放热反应。若温度不 变,提高投料比[n(H2)∶n(CO2)],则提高了二氧化 碳的转化率。 三、不同的投料比对产率的影响 响 释·要点精讲 【典例8】金红石(TiO2)转化为TiCl4是生产金属钛的关键步骤。在1.0×105 Pa,将TiO2、C、Cl2以物质的量之比1∶2∶2进行反应,平衡体系中主要物质的物质的量分数(x)随温度变化理论计算结果如图所示。 下列说法不正确的是 (　 ) A.200~1600 ℃反应达到平衡时,TiO2的转化率均 已接近100% B.将400 ℃时的平衡体系加热至800 ℃, 平衡C(s)+CO2(g) ⇌ 2CO(g)向正反应方向移动 C.1000 ℃时,测得某时刻x(TiCl4)=0.2,其他条件不变,延长反应时间能使x(TiCl4)超过该温度下平衡时的x(TiCl4) D.实际生产时反应温度选择900 ℃而不选择200℃,其主要原因是900 ℃比200 ℃时化学反应速率更快,生产效益更高将 速率与平衡综合图像分析与判断 C 究·典例精析 微提醒 化学平衡图像题的解题方法 速率与平衡综合图像分析与判断 1、一看轴，即横坐标和纵坐标的意义。 2、二看点，即一些特殊点如起点、拐点、交点、终点、最高点的意义。 3、三看线即弄清图像中线的走向和变化趋势。 4、四看辅助线弄清图像斜率的大小。 5、五看量的变化如浓度、温度、转化率、物质的量斜率的变化等。 一、看图像 二、想规律：依据图像信息，利用平衡移动原理，分析可逆反应的特征 三、做判断：先拐先平数值大，定一议二 释·要点精讲 更多模版：亮亮图文旗舰店https://liangliangtuwen.tmall.com 53 【演练1】 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)图①表示p2>p1,正反应为气体分子数增大的反应(　) (2)图②表示随温度升高,吸热反应的平衡常数变化(　) (3)图③若表示p2>p1,可逆反应的正反应为气体分子数减小的吸热反应 (　) (4)图④表示可逆反应的正反应为吸热反应(　) √ × × × 练·变式演练 【演练2】已知反应   ，下列叙述与图对应的是 A．图①表示，对达到平衡状态的反应，在t0时刻充入了一定量的C，平衡逆向移动 B．由图②可知，p2>p1、T2>T1 C．图③随着压强变化K值的变化 D．图④y轴可以表示B的百分含量，则p3小于p4 C 练·变式演练 【演练3】对于可逆反应mA(g)+nB(s)pC(g)+qD(g)反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D %与温度T或压强p的关系如图所示，下列说法正确的是 A．化学方程式中化学计量数m+n<p+q B．降温，化学平衡向正反应方向移动 C．使用催化剂可使平衡时的D%有所增加 D．该反应的ΔH>0 B 练·变式演练 【演练4】T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是 A．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 B．在t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡不移动 C．T℃时，在相同容器中，若由0.3 mol·L-1A、0.1 mol·L-1B和0.4 mol·L-1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.04 mol·L-1 D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大 C 练·变式演练 【演练5】反应mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)的速率和平衡图像如下,下列判断正确的是 (　 ) 　　　 A.由图甲可知,T1<T2,该反应正反应为吸热反应 B.由图乙可知,该反应m+n<p C.图丙中,表示反应速率v正>v逆的是点3 D.图丁中,若m+n=p,则a曲线一定使用了催化剂 C 图甲　　　　图乙　　　 　图丙　 　　图丁 练·变式演练 【演练6】 在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol·L-1 CO2、0.1 mol·L-1 CH4,在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g) ⇌ 2CO(g)+2H2(g),测得CH4平衡转化率与温度、压强关系如图,下列有关说法不正确的是 ( 　) A.上述反应的ΔH<0 B.压强:p4>p3>p2>p1 C.1100 ℃时该反应的平衡常数约为1.64 D.压强为p4时,在y点:v正>v逆 A 练·变式演练 感谢 您的聆听 THANKS 人教版2019选择性必修1 https://www.zxxk.com/user/13354804 $$