专题特训七　溶液与物质的分离和提纯练习课件-2025-2026学年浙教版八年级上册科学

专题特训七　溶液与物质的分离和提纯 第4章　水与人类 类型一　物质的结晶 1. 20℃时，在各盛有100g水的三个烧杯中分别加入10g甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应），充分溶解后，结果如图所示。下列说法中，正确的是（　A　） （第1题） A A. 所得溶液可能都是饱和溶液 B. 20℃时，乙溶液的溶质质量最小 C. 溶液的溶质质量分数：甲＞丙＞乙 D. 升高温度后，各溶液的溶质质量分数一定变大 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 2. （2023·台州玉环期中）有一固体物质（不含结晶水）的溶液甲，在一定温度下，经历下图所示的变化： （第2题） 据此判断，下列结论中正确的是（　B　） B A. 该温度下，固体物质的溶解度是30g B. 溶液乙和溶液丙的溶质质量分数可能相等 C. 溶液乙一定是不饱和溶液 D. 溶液丙再蒸发10g水，析出晶体的质量一定大于3g 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 3. 已知硝酸钾在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按如图所示的步骤进行实验。下列说法中，正确的是（　B　） A. Ⅰ中硝酸钾的质量分数为10.0％ B. Ⅱ中溶液是30℃时硝酸钾的不饱和溶液 C. Ⅱ中硝酸钾的质量分数是Ⅰ中的2倍 D. Ⅲ中有硝酸钾晶体析出 （第3题） B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 4. （2024·杭州期末）浙江乐清地处东南沿海，自古以来是重要的产盐基地。目前，在清江山马村还有部分人民坚持着以产盐谋生。 （1） 物质结晶主要有两种方法，从海水中晒盐主要是利用了蒸发溶剂的方法获得晶体，还有另一种获得晶体的方法是 　降温结晶（或冷却热饱和溶液）　。 降温结晶（或冷却热 饱和溶液）　 （2） 某盐农将10t海水引入盐田，设海水中含盐的质量分数为3％，浓缩成含盐的质量分数为15％的浓海水时，蒸发了 　8　t水。 8　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 5. 将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。请回答下列问题： （1） A、B两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是 　B　（填字母）。 （2） 0℃时，物质X的溶解度是 　20　g。 B　 20　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 （3） A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是 　AB　（填字母）。 （4） 下列说法中，正确的是 　③　（填序号）。 ① t1℃时，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液 ② 若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用降温结晶的方法 ③ t2℃时，将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大 AB　 ③　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 类型二　物质的分离 6. 新情境·传统文化　《本草纲目》中“黄连”条目下记载：“吐血不止，用黄连一两，捣碎……水煎去渣，温服。”该过程中没有涉及的操作是（　D　） A. 加热 B. 称量 C. 过滤 D. 蒸发结晶 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 7. 下列混合物的分离方法中，不正确的是（　A　） 选　项 混合物 分离方法 A. 食盐中混有泥沙 沉淀法 B. 酒精和水的混合物 蒸馏法 C. 食盐和水的混合物 蒸发结晶法 D. 硝酸钾中混有少量的氯化钠 冷却热饱和溶液法 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 8. 硝酸钾和氯化钾的部分溶解度数据如表所示： 温度/℃ 0 10 20 40 100 溶解度/g 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 63.9 246 氯化钾 27.6 31.0 34.0 40.0 56.7 （1） 溶解度受温度的影响较大的物质是 　硝酸钾　（填“硝酸钾”或“氯化钾”）。 （2） 40℃时，从硝酸钾和氯化钾两种饱和溶液中获得等质量晶体，蒸发水较多的是 　氯化钾　（填 “硝酸钾”或“氯化钾”）。 硝酸钾　 氯化钾　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 （3） 现有含122g硝酸钾与15.5g氯化钾的混合物，某同学设计了如图所示的提纯混合物中硝酸钾的实验步骤： 指出流程中ag水适宜的量为多少并说明理由： 　50g，确保氯化钾全部溶解且降温到10℃时不析出，同时得到最多量的硝酸钾　。 50g，确保氯化钾全部 溶解且降温到10℃时不析出，同时得到最多量的硝酸钾　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 9. 如表所示为氯化钠和硝酸钾的部分溶解度数据，请回答下列问题。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110.0 169.0 （1） 20℃时，氯化钠的溶解度为 　36.0g　。该温度下，将20g氯化钠放入50g水中，形成溶液的溶质质量分数为 　26.5％　（精确到0.1％）。 （2） 若硝酸钾中混有少量的氯化钠，则 提纯硝酸钾可采取的方法是 　降温结晶　。 36.0g　 26.5％　 降温结晶　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 （3） 根据表中数据分析氯化钠与硝酸钾的溶解度相等的温度范围是 　20～40℃　。 （4） 20℃时，在100g水中溶解氯化钠和硝酸钾，进行以下实验： ① 固体a的质量为 　114　g，溶液c所含溶质为 　硝酸钾、氯化钠　 。 20～40℃　 114　 硝酸钾、氯化钠　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 ② 溶液c和溶液d中硝酸钾的质量是否相等？请说明理由： 　相等，根据溶解度数据，整个过程中，硝酸钾在溶液中始终没有达到饱和状态　。 相等，根据 溶解度数据，整个过程中，硝酸钾在溶液中始终没有达到饱和状态　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 10. ★利用物质沸点不同可以实现混合物的分离，根据表中的数据判断： 物　质 氢气 氮气 氧气 氨气 沸点/℃ －252.8 －196.0 －183.0 －33.5 （1） 工业上制取氧气时，控制温度的范围在 　－196.0　～ 　－ 183.0　℃（不含两端的值），可以将液态空气中的氮气与氧气分离。 （2） 要将工业合成氨的产物氨气从它与反应物氮气和氢气的混合物中 分离出来，应控制温度的范围在 　－196.0　～ 　－33.5　℃（不含两端的值）。 －196.0　 － 183.0 －196.0　 －33.5　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 $$