河南省三门峡市2024-2025学年高一下学期7月期末考试 化学试题

答案第 1页，共 1页 ★2025年 7月 7日 2024—2025 学年度下学期期末质量检测 高一化学参考答案 一、选择题(包含 14 小题，每题 3分，共 42 分) 1—5 CDADB 6—10 CDCBA 11—14 BDDA 二、非选择题（本题包含 4道小题，共 58 分） 15．（17分，除标注外，每空 2分） （1）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol－1 （2）4NH3+5O2 ====== 4NO+6H2O A （3）10 （4）①N2（1分） ② 90% ③AC （5）①N2+8H++6e- ==== 2NH4+ ②2.4 16.（13分，除标注外，每空 2分） （1）分液漏斗（1分） Cu+2H2SO4（浓）====CuSO4+SO2↑+2H2O （2）观察气体流速 （3）①Na2CO3+4SO2+2Na2S=CO2+3Na2S2O3 ②过量的 SO2使溶液显酸性，Na2S2O3在酸性条件下会发生分解 （4）Na2SO3 （5）80% 17.（14分，除标注外，每空 2分） （1）蒸馏法、反渗透法、电渗析法、离子交换法（任意一种均可）（1分） （2）Cl2 2 2 22NaCl 2H O ==== 2NaOH H Cl     （3）取少量溶液于洁净的试管中，滴加盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若未产生白色沉淀， 说明不含硫酸根离子，反之，混有硫酸根离子 （4）挥发（1分） 1:5 （5） 3 2 2BrO 5Br 6H 3Br 3H O       （6）氧化镁的熔点高，电解熔融的氧化镁能耗高 18.（14分，每空 2分） （1）加成反应 （2）CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O （3）CH3COOCH2CH2OOCCH3 （4）AB （5）不 白色污染 △ △ 催化剂 通电 浓硫酸 △ ★2025年7月7日 2024一2025学年度下学期期末质量检测 高一化学 注意事项： 1,答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号等考生信息填写在答题卡上，并将条形码 准骑粘贴在条形码区域内。 2.选择题答素使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号； 非选择题答案使用0.5毫米的黑色墨水荟字笔书写，宇体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题的答题区城（黑色线框）内作答，超出答题区城书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。 5.考试结束，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:140:16Na:23S32 一、选择题（本题包含14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）】 1.下列化学用语正确的是 A.乙烯的结构简式：CHCH B.的电子式：N:N C.乙酸分子的球棍模型： D.硫离子的结构示意图： 0 2.化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是 A.河南名酒“仰部彩陶坊”瓶身是设计精美的陶瓷制品，其主要成分是S02 B.卢氏木耳中富含的膳食纤维在人体内可水解为葡萄糖，为生命活动提供能量 C.义马产的煤经气化和液化可得到清洁的燃料和化工原料，上述两个变化均为物理变化 D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收灵宝苹果储存运输中的乙稀，有利于水果保鲜 3.日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是 A.向门窗合页里注油 B.食品抽真空包装 C.用冰箱冷藏食物 D.在铁制品表面刷油漆 4.物质的性质决定用途，下列说法不正确的是 A.液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂 B.二氧化硫具有漂白作用，可漂白纸浆、毛、丝等 C.碳纳米管具有优良的电学性能，可用于生产电袖 D.二氧化硅具有半导体性能，可用于制造计算机芯片 【高一化学试卷第1页（共8页）】 5.下列说法或表示正确的是 A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B.C(金刚石，s)=C(石墨，s)△H=-1.19 kJ/mol,所以石墨比金刚石稳定 C.已知：2H(g+02(g)=2Hz0(g)△H=-483.6 kJ/mol,则H2的燃烧热为241.8kJ/mol D.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol',则HSO4和Ca(O田2反应的反应转 △H=2×(-57.3)kJ·molI 6.设Wa为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下22.4LCC14含有共用电子对的数目为4Wa B.6.4gS02与足量02反应最终得到S03的分子数目为0.1W C.14g乙烯和丙烯(CH6)的混合气体中含有H原子的数目为2Wa D.5mL18mo/L浓硫酸与足量Cu加热充分反应，生成S02分子的数目为0.045NA 7.维生素A又称视黄醇，分子结构如图所示。下列关于维生素A的说法错误的是 OH A.分子式为C2H00 B.1mol维生素A最多能与5molH发生加成反应 C.能使溴的CCl,溶液褪色 D.1mol维生素A与足量的钠反应，可生成112L气体 8.下列物质间的转化能实现的是 A.S8a→S0,0→HS0,q） B.N,→NOoL→NaNO,(aq) C.Si02woa→Na,Si0,(aq)c0→H,Si0, D.铝土矿→AL,O,CL→A1CL,→Al 9.中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C,N,/C0Ds),能利用太阳光高效分解水， 理如图所示。下列说法错误的是 太阳 oH 8 00 90p Qo 脱附 反应Ⅱ ?催化剂 op 反应I 99999鼎9999 000 CN, CODs 【高一化学试卷 第2页（共8页）】 A.复合光催化剂分解水比电解水更有优越性 B.反应Ⅱ中，产生1mol单质转移电子数为4WA C.总反应为2H,0 CN4/CODs,光 2H,↑+0，↑ D.总反应反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键所释放的总能量 10.如图实验中，能达到实验目的的是 NHC和 混合 气体 酸性高猛 园酸钾溶液 C.制备并收集乙酸乙 A.实验室制取氨气 B.将化学能转化 D.除去甲烷中 为电能 酯 混有的乙烯 11.在一定条件下，将3moA和1moB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如 下反应：3A(g+B(g)一xC(g+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD,并测得C 的浓度为0.2molL。下列判断错误的是 A.X=1 B.B的转化率为80% C.2min内A的平均反应速率为03mol·Ll·minl D.混合气体的平均相对分子质量保持不变，则该反应一定达到平衡状态 12.化学实验室里常见物质的转化如图所示。已知X、Y、W均为氧化物，M为非金属单质， 且常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。下列说法正确 的是 A.欲除去Y中混有的W,可选用Na2CO,溶液 甲溶液+M B.甲、乙的浓溶液露置在空气中一段时间浓度均降低， 二者原理相同 C.常温条件下甲、乙两种浓溶液与铁不反应，故可选用 铁制运输罐运输 D.X与H2O的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质 乙溶液+M 的量之比是2： 【高一化学试卷第3页（共8页）】 13.科学家设计出质子膜HS燃料电池，实现了利用HS废气资源回收能量并得到单质硫(S2)% 质子膜HS燃料电池的结构如图所示。下列说法正确的是 HS 电极a 负 质子固体电解质膜 H07 02 电极b A.电极a为电池的负极，发生还原反应 B.电极b上发生的反应式：02-4e+4H一2H0 C.电池工作时，质子的移动方向由电极b到电极a D.电路中每通过1mol电子，理论上在电极a消耗标况下的H2S气体11.2L 14.室温下，为探究纳米铁去除水样中SO42的影响因素，测得不同条件下SO42浓度随时 间变化关系如下图： 5.0 实验 水样体积 纳米铁质 水样初 4.0 序号 /mL 量/mg 始pH 3.0 ⑧ ③ ① 50 8 6 1.0 ① ② 50 2 6 0.0 0 8 10 12 ③ 50 2 h 下列说法正确的是 A.其他条件相同时，适当增加纳米铁的质量可加快反应速率 B.其他条件相同时，水样初始pH越小，SO2的去除效果一定越好 C.实验①中，0~2小时内平均反应速率Se022.0mol·L1·r D.实验③中，反应的离子方程式为：2Fe+SeO?+8H=2Fe++Se+4H,0 【高一化学试卷第4页（共8页)】 二、非选择题（本题包含4道小题，共58分） 15.(17分)含氮化合物在农业、工业、国防等领域都有着广泛的应用。氮元素部分常见物质 间的相互转化如图所示。请回答下列问题： N I.NH H.NO NO W.ENO, V Na CO NaNO2 (I)已知过程I中拆开ImolH-H键，lmoN-H键，1moN=N键分别需要的能量分别为 436kJ、391kJ、946k,则与H反应生成NH的热化学方程式为 (2)写出过程Ⅱ的化学方程式： ；某同学在实验室模拟过程 Ⅱ时，先用酒精喷灯加热催化剂，然后通人反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯， 催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。下图中，能够正确表示该反应过程中能 量变化的是 (填字母)。 反应物 生成物 反应物 生成物 反应物生成物 反应程 反应过程 反应过程 C (3)过程V不断通入空气，能使NO2最终完全转化为NO,若过程I中得到1.7tNH,则 理论上可以得到t质量分数为63%的硝酸溶液。（假设整个过程中氨元素无损耗） (4)某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充人2.0molN2(g和2.0molH(g)发生过 程I的反应，一段时间后反应达平衡状态，部分物质的物质的量：随时间t的变化情况 如图所示： n/mol 2.0 1.6 12 0.4 0501001502002504 ①曲线a表示 (填“N”、“H2”或“NH”)的物质的量的变化情况。 ②250s时，Hz的转化率为 0 ③下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是 （填字母)。 A.v(N2)-2v(NH3) B.密闭容器中气体压强不变 C.混合气体的密度不变 D.生成2 a mol NHa(g的同时生成3 a mol H(g) 【高一化学试卷第5页（共8页)】 (5)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HC1、NH:C1溶液 为电解液制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型电池，该电池工作原理如图 所示： 用电器 Ha,NH,Q溶液 ①a电极上的电极反应式是 ②假设放电过程中电解液的体积不变，当电解液中H的物质的量改变0.8mol时，理论 上外电路中通过mol电子。 16.(13分)硫代硫酸钠(Na2Sz03)在精细化工领域应用广泛，实验室制备Na2S2O,的一种装 置如图所示。回答下列问题： 搅拌器 浓HS0。 NaCO,和Na,Sl Cu片 试剂： 混合溶液 ,NaOH溶液 加热装置 加热装置 A B D 已知：NSzO?在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解产生硫单质； (1)盛装浓HS04的仪器名称是，装置A中发生反应的化学方程式为」 (2)试剂a为饱和NaHSO,溶液，作用是 (3)开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到 Na2S2O溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置C中发生总反应的化学方程式： ②诺不及时停止装置A中的反应，NaSO3产量会降低，原因是 (4)装置D的作用是尾气处理，实验结束后该装置中溶液的溶质有NaOH、NazCO3,还可能 有 (填化学式)。 【高一化学试卷第6页（共8页）】 (5)用已知浓度的h溶液可以测定硫代硫酸钠固体的纯度。 步骤1：准确称取19.75g硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到250mL容量瓶中， 加水定容至250mL。 步骤：量取物质的量浓度为0.20moL的h溶液50.0mL,向其中加人步骤I所配硫代 硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液50.0mL。 已知反应为12+2S,0片=S,0%+2I,则硫代硫酸钠固体的纯度为 17.(14分)从海水中不仅可以获得淡水，而且可按如图工艺流程提取溴和镁。 孩☒ 海水茨丝 Naci ② 卤水 低被度 ①热空气欧出Bn (③)用硫酸酸化 浪水 ②热的纯碱溶液吸吱含Br05Br的溶 蒸馏 工业澳 MgO进酸哒电解3 顶宽一C阿 →石灰乳 回答下列问题： (1)海水淡化的方法有 (任写一种)。 (2)X是一种黄绿色气体，X为 (填化学式)。工业上常采用电解饱和食盐水的 方法来制备X,同时还生成烧碱和氢气，写出反应的化学方程式： (3)检验某NaCl溶液中是否混有SO的方法是 (4)热空气或水蒸气吹出Bn,利用了溴的 性，溴单质与热的纯碱溶液反应有气 体生成，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 (5)步骤(3)发生反应的离子方程式为 (6)工业上常通过电解熔融的MgC来制备Mg,而不是电解熔融的MgO,其原因是 18.(14分)A是常见有机物，它们之间的转化关系如图所示。A的产量是石油化工发展水 平的标志，E和H为有香味的油状物质，1属于高分子材料，常用于食品包装。 【高一化学试卷第7页（共8页)】 ④ H0. E(CaHaO2) B ① H(CH10) NaOH溶液 ⑦ A ⑤ ⑧ G(C2H602) 迷化剂口 ⑧ 已知：CH,CH,Br OH溶液CH,CH,OH (1)转化①的反应类型为 ,B中所含官能团的电子式为 (2)转化④的化学方程式为 (3)H的结构简式为」 (4)下列说法正确的是 (填字母)。 A.物质A与Ck发生加成反应的产物的同分异构体只有1种 B.物质E与饱和碳酸钠溶液混合久置后分层，上层为无色，油状液体 C.物质A、B、D都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.物质E与H互为同系物 (5)L一（填“是”或“不”）属于纯净物，虽给人类带来方便，但也造成的环境问题是 【高一化学试卷第8页（共8页）】