湖北省武汉市江岸区2024-2025学年高一下学期7月期末质量检测 化学试卷

2024~2025学年度第二学期期末质量检则 高一化学试卷 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准 考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2,请按题号顺序在答题卡上各题日的答题区城内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答 题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上 作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Cu64Zn65 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列生产过程属于物理变化的是 A.石油的裂化 B.石油的分馏 C.煤的气化 D.煤的液化 2.下列我国航空航天事业成果所涉及材料为无机非金属材料的是 A.歼35A战斗机的聚碳酸酯舱盖 B.“C919”飞机外壳所用的铝锂合金 C.北斗卫星电子封装材料所用的氮化铝 D.“神舟”飞船航天员穿的航天服中的防静电棉布 3.精细化学品是当代化学工业的重点之一。下列说法正确的是 A.合理施用化肥要考虑土壤酸碱性 B.食品中加入维生素C作为防腐剂 C.处方药的包装上印有“OTC”标识 D.盐卤中含有的硫酸钙是制作豆腐时的营养强化剂 4.关于物质的分离、提纯，下列说法正确的是 A分液法分离乙醇和水 B.蒸馏法分离CH2Clz和CCL C.降温结品法从食盐水中提取氯化钠 D.过滤法分离Fe(OH),胶体和FeCl溶液 。1· 5.由乙烯一步合成环氧乙烷的原理为：2CH2=CH+O,A28。下列说法错误的是 A.乙烯的空间填充模型为 B.中子数为10的氧原子表示为0 C.环氧乙烷与乙醛互为同分异构体 D,催化剂常用纳米银，纳米银属于胶体 6,用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1 mol CH的电子数为NA B.标准状况下，8.0gS()3的体积为2.24L C.2L0.5mol·L-1乙醇溶液中含有的氧原子数为N D.14g乙烯和环丙烷的混合气体含有的氢原子数为2N 7.下列实验装置或方案能达到实验目的的是 三光期 2%AgNO CH和C 溶液 馆和氢化韵溶液 2%氨水 Cuco,NaHCO, 饱和溶液溶液 A.实验室制氨气 B.甲烷的取代反应 C.证明非金属性： D.配制银氨溶液 CI>C>Si 8.化学用语可以表达化学过程。下列化学用语表达正确的是 A.铅酸蓄屯池放电时的负极反应：Pb一2e十SO一PbSO, B.Fc(OH),溶于稀硝酸反应：Fc(OH)2十2H+一Fe2+十2H2O C.Na2 SiO,溶液中通人过量CO2:SiO+CO2+H2O一H,SiO3￥+CO号 CH, CH=CH,岱化剂 千CH.HCH.CH-万 D.以异戊二烯为单体合成橡胶：C CH, 9.某药物中间体的结构简式如图。下列说法正确的是 A.分子式为C。HeO5 B.含有羰基、羟基、碳碳双键三种官能团 9 HO C.可发生加成反应，取代反应、聚合反应 D.只用酸性高锰酸钾溶液可检验该分子中的碳碳双键 ·2· 10.由实验操作及现象，可得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 将某气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该气体为SO, 向某溶液中滴加少量NaOH溶液，将湿 B 试纸颜色无变化 溶液中不含NH 润的红色石蕊试纸置于试管口 C. 向鸡蛋清溶液中加入几滴酵酸铅溶液 产生白色沉淀 蛋白质发生变性 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加 D 无砖红色沉淀 蔗糖未水解 人少量新制的Cu(OH)2,煮沸 11.物质的转化是化学学习的重要内容。甲、乙、丙依次代表的物质不符合如图所示转化关系的是 A.NO NO2 HNO 甲 B.H2S SO2 H2SO, C.SiO H2SiO,Na2 Si( 丙 D.CH:CHOH CH,COOH CH,COOCH,CH 12.科学家研制了一种MnO,一Zn电池，如图所示。电池工作一段时间后，MnO2电极上检测到 Mn(O(OH和少量ZnMn2(),。下列叙述错误的是 A.Zn电极的电极电势较低 B.放电时，Zn+向MnO2电极方向移动 Z 电极 ZaSO,水溶液 电极 C.放电时，正极反应有：MnO2十e-+H2O—MnOOH+OH D.放电时，Zn质量减少0.65g,Mn()2电极生成了0.020 mol Mn(OOH 13.纳米TiO,是一种应用广泛的催化剂。用含Fe,O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO,)制备TiO:的 流程如图。 泷渣 疏酸 钛铁矿 Fe+Fe2 铁粉 FeSO47H2O 80℃ Ti02+,s0 ② ① 冷却 滤液 ③ TIO2,SO 水受 H2T03 TiOz ④ 下列说法正确的是 A.为加快酸浸速率，步骤①可印浓硫酸 B.步骤②涉及的离子反应主要为：Fe十Fc+一2Fe2+ C.步骤③实现混合物的分离是利用物质的熔沸点差异 D.考虑成本、环保等因紫，步骤④后的废液中应加入生石灰等碱性试剂处理 ·3▣ 14.在调节好pH和Fe+浓度的废水中加入H:(O2可有效降解工业废水的有机污染物pCP。现探 究有关因素对该降解反应速率的影响，设计如表所示的实验方案。测得实验①~④pCP的浓 度随时间变化的关系如下图 实验 c/10-3mo1.L-1 T/K pH 编号 2.0 H:O: Fe2+ ① 298 3 6.0 0.30 12 ② 313 3 6.0 0.30 0.4 ③ 298 10 6.0 0.30 ② 0.0 100 200 300 400 500 600 ④ 298 a 0.30 下列说法错误的是 A.a<6.0 B.实验①和②探究温度对该降解反应速率的影响 C.若想使反应立即停止，可向溶液中加入pH≥]0的碱性溶液 D.实验①在50~150s内的反应速率为v(p-CP)=8X103mol·L-1·s 15.向一定质量的Cu和Cu2O组成的混合物中加人一定浓度的稀硝酸250mL,当固体物质完全溶 解后生成Cu(N(O),和448mLN0气体（标准状况下）。在所得溶液中加人1.0mol·L.1的 NaOH溶液180L,生成沉淀的质量为4.9g,此时溶液呈中性且铜离子已完全沉淀。下列有 关说法正确的是 A.原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为0.8mol·L B.Cu、CuzO与硝酸反应后剩余的HNO:为0.18mol C.原固体混合物中Cu和Cu:O的物质的量之比为2：1 D.若将该混合物换为同质量的铜，生成的NO比原来的少 ·4· 二、填空题：本题共4个小题，共55分。 16.(14分) 硫酸是重要的化工原料，不同历史阶段硫酸有不同的制备方法。 方法一：18一19世纪，利用SO,和氮氧化物制硫酸，过程中的物质转化如图。 HOSO.ONO -1H,0 NO SO, (1)制硫酸总反应的化学方程式是 方法二：现代工业上采用以硫黄为原料接触法硫酸，其过程包括I、Ⅱ、Ⅲ三个阶段。 硫黄 燃烧 .S0 催化氧化→S0浓硫酸吸收H,S0。 空气 I,硫的燃烧 (2)此阶段应控制适宜温度。若进料温度超过硫的沸点，部分燃烧的硫以蒸汽的形式随SO2进 人到下一阶段，会导致 (字母填序号)。 a.疏的消耗量增加 b.S()2产率下降 c.生成较多S(): Ⅱ.SO2的催化氧化 (3)此阶段的化学方程式为 一定条件下，钒催化剂的活性温度范围是450~600℃。为了兼顾转化率和反应速率，可采用 四段转化工艺：预热后的SO2和O:通过第一段的钒催化剂层进行催化氧化，气体温度会迅速接近 600℃，此时立即将气体通过热交换器，将热量传递给需要预热的SO2和O2,完成第一段转化。降 温后的气体依次进行后三段转化，温度逐段降低，总转化率逐段提高，接近平衡转化率。最终反应 在450℃左右时.S02转化率达到97%， (4)气体经过每段的钒催化剂层，温度都会升高，其原因是 :升高温度后的气体都需要 降温，其目的是 (5)采用四段转化工艺可以实现 (填序号)。 a.节约能源 b.使反应达到平衡状态 c,控制适宜的温度，尽量加快反应速率，尽可能提高SO:转化率 Ⅲ.SO,的吸收 (6)用32吨含S98%的硫黄为原料生成硫酸，假设硫在燃烧过程中损失2%，S0,生成S0,的 转化率是97%，SO,吸收的损失忽略不计，最多可以生产98%的硫酸 吨（计算结果保留 3位有效数字)。 5 17.(14分) 认识有机物的结构和性质，能帮助我们更好地研究和合成新的有机物。 I,现有下列几组物质 ①纤维素(CHOs). CH.CHCOOH ③ ④ ⑤淀粉(CeHIoOs)n CH, CHCH.CHNO ⑧CH,-C—CH3 ⑨CH,CH2CHa CH 其中 (1)属于烷烃的是 (填序号，下同)；属于环状烃的是 互为同分异构休的是 互为同系物的是 Ⅱ，淀粉和纤维素都是重要的生物质。以淀粉为原料制备部分化工产品的转化关系如图所示 (部分反应条件已略去)。 酶 B 浓H,S0-C Br/CClC.,B, o旺，H9B 淀粉A 170℃ △ D △ 催化剂→G 乳酸菌CH CHC00H浓日，SO4F △ OH 乳酸 已知：①烃C是一种基础化工原料，标准状况下密度为1.25g·L-1； ②CH,CH,BrOH,H →CHCH2(OH; △ ③F的分子式为C,H,O2,能使澳的四氯化碳溶液褪色； ④G的分子式为CH。():,是略有气味的油状液体 (2)A中的官能团名称为 (3)C一→D的反应类型为 (4)F在一定条件下可生成高分子聚合物H,H的结构简式为 (5)生成G的反应方程式为 0 (6)下列说法正确的是 (填字母序号)。 a,用系统命名法命名D的名称为二溴乙烷 b.纤维素是自然界中分布最广的多糖，属于天然有机高分子 c.比C相对分子质量大14的同系物X,分子中最多7个原子共面 d.1mol乳酸分别与足量的Na和NaHCO,反应，产生气体的物质的量相等 ·6. 18.(14分) 乙醇是重要的有机合成原料，某兴趣小组利用学校现有资源探究乙醇的化学性质。 实验涉及的部分物质的物理性质如下表： 乙酸 乙醇 乙酸乙酯 沸点（℃） 117.9 78.5 77.06 密度(g·cm-a) 1.05 0.79 0.90 水溶性 互溶 互溶 可溶（常温时8.5g/100g水） I.乙醇的氧化反应 乙同学将铜丝绕成螺旋状，加热至红热，伸到盛有乙醇的锥形瓶中，如图a,观察并记录实验现 象：铜丝持续红热，并逐渐变明亮，引发乙醇燃烧，一会逐渐熄灭，铜丝变黑，此过程反复出现… b 冷凝管 电动搅拌棒 分水器 乙醇 习乙醇 图a 图b 图c 图d (1)写出铜丝由黑变红过程发生反应的化学反应方程式 (2)为探究图a中乙醇火焰熄灭的原因，同时点燃图b和图c中乙醇，随后观察到b中火焰熄 灭，c中火焰不熄灭。则a中火焰熄灭的可能原因是 Ⅱ.酯化反应 丙同学以乙酸6.0mI、10.0mL乙醇和5.0ml浓硫酸为原料，按图d装置进行实验制备乙酸 乙酯，其中加热和夹持装置已省略。 (3)反应过程巾应控制温度在110~120℃，不宜过低或过高的原因是 (4)分水器中预先加水，并用记号笔画上水位标记，实验过程中不断放水至标记处。判断反应 达到最大限度的标志是 (5)产品需要进一步分离提纯，分离步骤如下。 X试剂无水Na2S04 粗品一→洗涤→振荡 7.7ml →过滤→精馏一乙酸艺酯 ①X试剂为 ;加人无水N2SO,的目的是 ②乙酸乙酯的产率为 (计算结果保留2位有效数字)。 ·7 19.(14分) 合理利用CO,对减少CO2的排放及解决能源短缺问题具有重大意义。 I.一定条件下，CO2与H2制备气态甲醇(CH,OH)的化学方程式为 CO2(g)+3H2 (g)=CH,()H(g)+H:()(g) (1)已知该反应的体系能量变化如图所示。 I mol Co,(g)+3 mol H,(g) 能 则该反应过程中化学键断裂吸收的能量 (填“大于”或“小于”) 化学键形成释放的能量。 I mol CH,Ol() (2)恒温条件下，向体积固定的密闭容器中投人一定量的CO:和H进行该反应，下列叙述中 能说明反应达到平衡状态的是 a.容器内气体密度保持不变 b.混合气体的压强不随时间的变化而变化 ℃.混合气休中平均相对分子质量保持不变 d.CO,与CH,OH的物质的量之比为1：1 (3)在容积为1L的恒容密闭容器中，充人1 mol COz和3molH2,测得CO2(g)和CHOH(g)的 浓度随时间的变化如图： CH,OH 0.75 0.50 C0, 0.25 04 9 t/min ①9min末，混合气体中CH,OH(g)的物质的量分数为 ②第12min时，o正(CH,OH) (填“>”、“<”或“=")v送(H2). Ⅱ.催化剂作用下，C(O2也可以转化为乙酸：C(O2(g)十CH,(g)三CH,C()OH(g)不同温度 下，乙酸的生成速率变化曲线如图所示。 网场物湖测南物 反应源度/℃ (4)催化剂的最佳活性温度是 ;高于300℃时，影响乙 水电解质 酸生成速率的主要因素是 氢能源 钠超离 Ⅲ，我国化学工作者通过吸收CO:进行发电制氢，可有效减少 子导 碳的排放，其工作原理如图。 金屈钠 (5)电池工作时，C02参与反应的电极反应式为 有机电解液 ·8高一化学参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。Theng稿 题号123456789 10 111213 1415 答案 BCABDDBAC D D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 注：有关反应方程式的书写中，化学式错误或未配平，不得分： 同一反应中的“条件、=、↑、”等一处或多处错误合计扣1分。 16.(14分) (1)2S02+02+2H0雀化剂2H2S04 (2分) 0 (2)ab(2分) 口 (3)2S02+02,催化2S03 (2分) 口 (4)反应放热(2分) ▣ 保持钒催化剂活性温度，保证反应速率，提高SO2转化率(2分) ▣ (5)ac(2分) 口 (6)93.2(2分) 0 17.(14分) (1)②⑧⑨ ② ③⑦ ⑧⑨ (每空1分) ▣ (2)羟基醛基(2分) ▣ (3)加成反应(2分) ▣ 0 (4) COOH (2分) (5)8oH CHOH 浓HSO4 +2CH,=CHCOOH、 q00cCH=CH:+2H20(2分) 口 4 CH,OOCC1H■CH, (6)bcd(2分) 口 18.(14分) (1)CHCH2OH+CuO-CH3CHO+Cu+H20 ( 0 (2)乙醇燃烧产生的CO2在锥形瓶内浓度较高，造成O2不足(2分) ▣ (3)温度过低，反应速率较慢：温度过高，可能有副反应发生(2分) (4)分水器中水层高度不变 (2分) ▣ (5)饱和碳酸钠溶液 (2分) ▣ 干燥乙酸乙酯 (2分) 口 (6)75% (2分) ▣ 19.(13分) (1)小于(1分) 0 (2)bc(2分) 口 (3)30%(2分) ▣ <(2分) ▣ (4)250℃(2分) ▣ 温度(2分) ▣ (5)2C02+H20+2e—2HC03+H2(2分) ▣ 2024～2025学年度第二学期期末质量检测 高一化学试卷 本试卷共8页，19题。Theng撰稿，全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1. 答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2. 请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3. 选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4. 考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列生产过程属于物理变化的是 A. 石油的裂化 B. 石油的分馏 C. 煤的气化 D. 煤的液化 2. 下列我国航空航天事业成果所涉及材料为无机非金属材料的是 A. 歼35A战斗机的聚碳酸酯舱盖 B. “C919”飞机外壳所用的铝锂合金 C. 北斗卫星电子封装材料所用的氮化铝 D. “神舟”飞船航天员穿的航天服中的防静电棉布 3. 精细化学品是当代化学工业的重点之一。下列说法正确的是 A. 合理施用化肥要考虑土壤酸碱性 B. 食品中加入维生素C作为防腐剂 C. 处方药的包装上印有“OTC”标识 D. 盐卤中含有的硫酸钙是制作豆腐时的营养强化剂 4. 关于物质的分离、提纯，下列说法正确的是 A. 分液法分离乙醇和水 B. 蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4 C. 降温结晶法从食盐水中提取氯化钠 D. 过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 5. 由乙烯一步合成环氧乙烷的原理为：2CH2=CH2 + O22。下列说法错误的是 A. 乙烯的空间填充模型为 B. 中子数为 10 的氧原子表示为188O C. 环氧乙烷与乙醛互为同分异构体 D. 催化剂常用纳米银，纳米银属于胶体 6. 用 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1 mol CH3+ 的电子数为 NA B. 标准状况下，8.0 g SO3的体积为 2.24 L C. 2 L 0.5 mol·L-1乙醇溶液中含有的氧原子数为 NA D. 14 g 乙烯和环丙烷的混合气体含有的氢原子数为 2NA 7. 下列实验装置或方案能达到实验目的的是 8. 化学用语可以表达化学过程。下列化学用语表达正确的是 A. 铅酸蓄电池放电时的负极反应：Pb - 2e- + SO42 - PbSO4 B. Fe(OH)2溶于稀硝酸反应：Fe(OH)2 + 2H+Fe2 + + 2H2O C. Na2SiO3溶液中通入过量 CO2：SiO32 - + CO2 + H2OH2SiO3↓ + CO32 - D. 以异戊二烯为单体合成橡胶： 9. 某药物中间体的结构简式如图。下列说法正确的是 A. 分子式为 C10H16O5 B. 含有羰基、羟基、碳碳双键三种官能团 C. 可发生加成反应、取代反应、聚合反应 D. 只用酸性高锰酸钾溶液可检验该分子中的碳碳双键 10. 由实验操作及现象，可得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A. 将某气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该气体为 SO₂ B. 向某溶液中滴加少量 NaOH 溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸颜色无变化 溶液中不含 NH₄⁺ C. 向鸡蛋清溶液中加入几滴醋酸铅溶液 产生白色沉淀 蛋白质发生变性 D. 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的 Cu(OH)₂，煮沸 无砖红色沉淀 蔗糖未水解 11. 物质的转化是化学学习的重要内容。甲、乙、丙依次代表的物质不符合如图所示转化关系的是 A. NO NO₂ HNO₃ B. H₂S SO₂ H₂SO₄ C. SiO₂ H₂SiO₃ Na₂SiO₃ D. CH₃CH₂OH CH₃COOH CH₃COOCH₂CH₃ 12. 科学家研制了一种 MnO₂—Zn 电池，如图所示。电池工作一段时间后，MnO₂电极上检测到 MnOOH 和少量 ZnMn₂O₄。下列叙述错误的是 A. Zn 电极的电极电势较低 B. 放电时，Zn²⁺向 MnO₂电极方向移动 C. 放电时，正极反应有：MnO₂ + e⁻ + H₂O = MnOOH + OH⁻ D. 放电时，Zn 质量减少 0.65 g，MnO₂电极生成了 0.020 mol MnOOH 13. 纳米 TiO₂是一种应用广泛的催化剂。用含 Fe₂O₃的钛铁矿（主要成分为 FeTiO₃）制备 TiO₂的流程如图。 下列说法正确的是 A. 为加快酸浸速率，步骤①可用浓硫酸 B. 步骤②涉及的离子反应主要为：Fe + Fe³⁺ = 2Fe²⁺ C. 步骤③实现混合物的分离是利用物质的熔沸点差异 D. 考虑成本、环保等因素，步骤④后的废液中应加入生石灰等碱性试剂处理 14. 在调节好 pH 和 Fe2+浓度的废水中加入 H2O2可有效降解工业废水的有机污染物 p - CP。现探究有关因素对该降解反应速率的影响，设计如表所示的实验方案。测得实验①～④p - CP 的浓度随时间变化的关系如下图 实验编号 T/K pH c/10-3mol·L-1 H2O2 Fe2+ ① 298 3 6.0 0.30 ② 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ④ 298 3 a 0.30 下列说法错误的是 A. a＜6.0 B. 实验①和②探究温度对该降解反应速率的影响 C. 若想使反应立即停止，可向溶液中加入 pH≥10 的碱性溶液 D. 实验①在 50～150 s 内的反应速率为 v(p - CP)=8×10-5mol·L-1·s-1 15. 向一定质量的 Cu 和 Cu2O 组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸 250 mL，当固体物质完全溶解后生成 Cu(NO3)2和 448 mL NO 气体(标准状况下)。在所得溶液中加入 1.0 mol·L-1的 NaOH 溶液 180 mL，生成沉淀的质量为 4.9 g，此时溶液呈中性且铜离子已完全沉淀。下列有关说法正确的是 A. 原稀硝酸中 HNO3的物质的量浓度为 0.8 mol·L-1 B. Cu、Cu2O 与硝酸反应后剩余的 HNO3为 0.18 mol C. 原固体混合物中 Cu 和 Cu2O 的物质的量之比为 2∶1 D. 若将该混合物换为同质量的铜，生成的 NO 比原来的少 二、填空题:本题共4个小题,共55分。 16. (14分) 硫酸是重要的化工原料,不同历史阶段硫酸有不同的制备方法。 方法一:18～19世纪,利用SO2和氮氧化物制硫酸,过程中的物质转化如图。 (1)制硫酸总反应的化学方程式是________。 方法二:现代工业上采用以硫黄为原料接触法硫酸,其过程包括Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个阶段。 Ⅰ. 硫的燃烧 (2)此阶段应控制适宜温度。若进料温度超过硫的沸点,部分燃烧的硫以蒸汽的形式随SO2进入到下一阶段,会导致________(字母填序号)。 a. 硫的消耗量增加 b. SO2产率下降 c. 生成较多SO3 Ⅱ. SO2的催化氧化 (3)此阶段的化学方程式为________。 一定条件下,钒催化剂的活性温度范围是450～600℃。为了兼顾转化率和反应速率,可采用四段转化工艺:预热后的SO2和O2通过第一段的钒催化剂层进行催化氧化,气体温度会迅速接近600℃,此时立即将气体通过热交换器,将热量传递给需要预热的SO2和O2,完成第一段转化。降温后的气体依次进行后三段转化,温度逐段降低,总转化率逐段提高,接近平衡转化率。最终反应在450℃左右时,SO2转化率达到97％。 (4)气体经过每段的钒催化剂层,温度都会升高,其原因是________;升高温度后的气体都需要降温,其目的是________。 (5)采用四段转化工艺可以实现________(填序号)。 a. 节约能源 b. 使反应达到平衡状态 c. 控制适宜的温度,尽量加快反应速率,尽可能提高SO2转化率 Ⅲ. SO3的吸收 (6)用32吨含S 98％的硫黄为原料生成硫酸,假设硫在燃烧过程中损失2％,SO2生成SO3的转化率是97％,SO3吸收的损失忽略不计,最多可以生产98％的硫酸________吨(计算结果保留3位有效数字)。 17.（14分） 认识有机物的结构和性质,能帮助我们更好地研究和合成新的有机物。 Ⅰ. 现有下列几组物质 其中 （1）属于烷烃的是 _______（填序号,下同）;属于环状烃的是 _______； 互为同分异构体的是 _______ 互为同系物的是 _______。 Ⅱ.淀粉和纤维素都是重要的生物质。以淀粉为原料制备部分化工产品的转化关系如图所示（部分反应条件已略去）。 已知：①烃 C 是一种基础化工原料,标准状况下密度为 1.25 g·L-1； ②CH3CH2Br CH3CH2OH； ③F 的分子式为 C3H4O2,能使溴的四氯化碳溶液褪色； ④G 的分子式为 C8H10O4,是略有气味的油状液体 （2）A 中的官能团名称为 _______。 （3）C→D 的反应类型为 _______。 （4）F 在一定条件下可生成高分子聚合物 H,H 的结构简式为 _______。 （5）生成 G 的反应方程式为 _______。 （6）下列说法正确的是 _______（填字母序号）。 a. 用系统命名法命名 D 的名称为二溴乙烷 b. 纤维素是自然界中分布最广的多糖,属于天然有机高分子 c. 比 C 相对分子质量大 14 的同系物 X,分子中最多 7 个原子共面 d. 1 mol 乳酸分别与足量的 Na 和 NaHCO3反应,产生气体的物质的量相等 18. (14分) 乙醇是重要的有机合成原料,某兴趣小组利用学校现有资源探究乙醇的化学性质。 实验涉及的部分物质的物理性质如下表： 乙酸 乙醇 乙酸乙酯 沸点(℃) 117.9 78.5 77.06 密度(g·cm⁻³) 1.05 0.79 0.90 水溶性 互溶 互溶 可溶(常温时8.5 g /100 g水) Ⅰ. 乙醇的氧化反应 乙同学将铜丝绕成螺旋状,加热至红热,伸到盛有乙醇的锥形瓶中,如图a,观察并记录实验现象:铜丝持续红热,并逐渐变明亮,引发乙醇燃烧,一会逐渐熄灭,铜丝变黑,此过程反复出现…… (1)写出铜丝由黑变红过程发生反应的化学反应方程式________。 (2)为探究图a中乙醇火焰熄灭的原因,同时点燃图b和图c中乙醇,随后观察到b中火焰熄灭,c中火焰不熄灭。则a中火焰熄灭的可能原因是________。 Ⅱ. 酯化反应 丙同学以乙酸6.0 mL、10.0 mL乙醇和5.0 mL浓硫酸为原料,按图d装置进行实验制备乙酸乙酯,其中加热和夹持装置已省略。 (3)反应过程中应控制温度在110～120℃,不宜过低或过高的原因是________。 (4)分水器中预先加水,并用记号笔画上水位标记,实验过程中不断放水至标记处。判断反应达到最大限度的标志是________。 (5)产品需要进一步分离提纯,分离步骤如下。 ① X试剂为________;加入无水Na₂SO₄的目的是________。 ② 乙酸乙酯的产率为________(计算结果保留2位有效数字)。 19.（14分） 合理利用 CO₂对减少 CO₂的排放及解决能源短缺问题具有重大意义。 Ⅰ. 一定条件下，CO₂与 H₂制备气态甲醇(CH₃OH)的化学方程式为 CO₂(g) + 3H₂(g) ⇌CH₃OH(g) + H₂O(g) （1）已知该反应的体系能量变化如图所示。 则该反应过程中化学键断裂吸收的能量 ______（填“大于”或“小于”）化学键形成释放的能量。 （2）恒温条件下，向体积固定的密闭容器中投入一定量的 CO₂和 H₂进行该反应，下列叙述中能说明反应达到平衡状态的是 _________。 a. 容器内气体密度保持不变 b. 混合气体的压强不随时间的变化而变化 c. 混合气体中平均相对分子质量保持不变 d. CO₂与 CH₃OH 的物质的量之比为 1 : 1 （3）在容积为 1 L 的恒容密闭容器中，充入 1 mol CO₂和 3 mol H₂，测得 CO₂(g)和 CH₃OH(g)的浓度随时间的变化如图： ①9 min 末，混合气体中 CH₃OH(g)的物质的量分数为 _________。 ②第 12 min 时，v正(CH₃OH) _________（填“>”、“<”或“=”）v逆(H₂)。 Ⅱ. 催化剂作用下，CO₂也可以转化为乙酸：CO₂(g) + CH₄(g)⇌CH₃COOH(g)不同温度下，乙酸的生成速率变化曲线如图所示。 （4）催化剂的最佳活性温度是 ______；高于 300℃时，影响乙酸生成速率的主要因素是 ______。 Ⅲ. 我国化学工作者通过吸收 CO₂进行发电制氢，可有效减少碳的排放，其工作原理如图。 （5）电池工作时，CO₂参与反应的电极反应式为 ______。 学科网（北京）股份有限公司 $$