2.4探究物质组成的奥秘 练习课件-2024-2025学年浙教版科学七年级下册

第2章　物质的微观结构 4　探究物质组成的奥秘 第一课时　认识元素概念　 同位素和元素分布 1. 地壳中含量最多的元素是（　A　） A. 氧 B. 铁 C. 碳 D. 硅 2. 地壳中含量最多的金属元素是（　C　） A. 氧 B. 铁 C. 铝 D. 硅 A C 3. 人体中含量最多的元素是（　A　） A. 氧 B. 碳 C. 氢 D. 氮 4. 下列说法正确的是（　D　） A. 世界上的万物都是由原子构成的 B. 世界上的万物都是由分子组成 C. 世界上的万物都含有离子 D. 世界上的万物都是由元素组成的 A D 5. 构成物质的元素有100多种，大部分是（　A　） A. 金属元素 B. 非金属元素 C. 稀有气体元素 D. 氧元素 6. 各种元素在人体中的作用是（　A　） ①构成组织；②运载养分和废物；③组成酶；④调节体液；⑤传递信息。 A. ①③④⑤ B. ①②④⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤ A A 7. 下列对元素的理解正确的是（　B　） A. 具有相同质子数的同一类微粒 B. 具有相同质子数的同一类原子 C. 核外电子数相同的微粒 D. 质子数相同的微粒 B 8. 关于化学变化的说法正确的是（　A　） A. 化学变化过程中，原子的种类不变，元素的种类不变 B. 化学变化过程中，原子的种类不变，分子的种类不变 C. 化学变化过程中，原子的种类变化，元素的种类不变 D. 化学变化过程中，原子的种类变化，分子的种类不变 9. 下列属于金属元素的是（　C　） A. 碳 B. 氧 C. 铁 D. 硫 A C 10. 关于稀有气体的说法正确的是（　B　） A. 自然界稀有气体含量很多 B. 稀有气体结构稳定，通常不参加化学反应 C. 稀有气体是由分子构成的 D. 稀有气体毫无用途 B 11. 日本福岛核泄漏的成分有碘－131和铯－137等。碘元素与铯元素的本质区别是（　A　） A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 最外层电子数不同 D. 原子核外电子层数不同 A 12. 在国庆70周年阅兵庆典中，空中梯队拉出一条条彩色烟带，产生烟带的药品除了二氧化碳和水蒸气外，还有氯化铵、三硫化二锑等。如图是锑元素在周期表中的信息，下列说法正确的是（　B　） A. 锑属于非金属元素 B. 锑原子的质子数为51 C. 锑的相对原子质量为121.8g D. 三硫化二锑由五种元素组成 B 13. 有五种原子，其质子数、中子数如表所示，下列选项中哪一组原子属于同一种元素（　A　） 原子种类 甲 乙 丙 丁 戊 质子数 6 6 8 7 7 中子数 6 7 8 7 8 A. 甲和乙 B. 乙和丁 C. 丙和丁 D. 甲和戊 A 14. 氕、氘、氚的原子结构如图所示，请回答下列问题。 （1）原子核内部不含中子的是 　氕　。 （2）氕、氘、氚原子内部都有 　1　个质子。 （3）氕、氘、氚同属于 　氢　元素。 （4）氕、氘、氚互为 　同位　素。 氕　 1　 氢　 同位　 15. 微粒观是化学的重要观念。下列有关粒子的说法中正确的是（　C） A. 分子可分，原子不可分 B. 决定原子质量大小的主要是电子 C. 分子、原子和离子都可以直接构成物质 D. 原子的原子核都是由质子和中子构成的 C 16. 不同种元素最本质的区别是（　A　） A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 相对原子质量不同 D. 中子数与核外电子数之和不同 A 17. 有六种常见物质：①氧气；②液氧；③碳；④水；⑤二氧化碳；⑥氯化钠。 （1）属于单质的是 　①②③　（填序号，下同）。 （2）物质由分子构成的是 　①②④⑤　。 （3）属于化合物的是 　④⑤⑥　。 （4）含有氧元素的物质是 　①②④⑤　。 ①②③　 ①②④⑤　 ④⑤⑥　 ①②④⑤　 18. 缺钙儿童应该多喝高钙牛奶。这里的“钙”指的是（　D　） A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 元素 19. “化学”一词最早出于清朝的《化学鉴原》一书，该书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽（xi）”，如今把这种“矽”元素命名为（　B　） A. 硒 B. 硅 C. 铝 D. 锡 D B 20. 自然界中，一些元素的原子可自动放射出具有固定组成的粒子而变为其它元素。据此判断下列叙述中，正确的是（　A　） A. 放射出的粒子中一定含有质子 B. 放射出的粒子中一定只含有质子 C. 放射出的粒子中一定只含有电子 D. 放射出的粒子中一定只含有中子 A 21. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）从宏观角度分析，氮气是由 　氮元素　组成的（填“氮元素”或“氮原子”）。 （2）元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”（元素符号为Md），用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。钔的相对原子质量为258，则钔原子的质子数为 　101　，中子数为 　157　。 氮元素　 101　 157　 ②上述微粒中，属于阳离子的是 　C　（填字母，下同）。 ③属于同种元素的是 　CE　。 ④属于非金属元素的原子是 　AB　。 C　 CE　 AB　 （3）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 ①微粒A最外层电子数是 　7　，在化学反应中容易 　得　（填“得”或“失”）电子。 7　 得　 $$第2章　物质的微观结构 4　探究物质组成的奥秘 第二课时　元素符号　探索元素周期表 1. 决定元素种类的是（　D　） A. 核外电子数 B. 中子数 C. 最外层电子数 D. 质子数 2. 下列元素符号中有一个相同字母的一组是（　B　） A. 硫、硅、钾 B. 氮、氖、钠 C. 碳、氯、镁 D. 铝、氦、银 D B 3. 下列物质的书写错误的是（　C　） A. 氢气——H2 B. 氧气——O2 C. 氦气——He2 D. 铜——Cu 4. 下列属于化合物的是（　C　） A. 氧气 B. 空气 C. 碳酸钙 D. 稀有气体 C C 5. 下列说法中，错误的是（　A　） A. 带电的微粒都称为离子 B. 物理变化中分子种类不变 C. 化学变化中，原子的种类和个数不变 D. 分子、原子、离子都是构成物质的微粒 A 6. 河北一些企业生产的药用胶囊里重金属铬（Cr）超标，即震惊全国的“毒胶囊”事件。已知铬原子核内有24个质子，铬元素的相对原子质量为52。下列有关铬元素的说法中不正确的是（　B　） A. 铬原子的核外电子数为24 B. 铬元素的原子序数是52 C. 铬原子核由质子和中子构成 D. 铬原子呈电中性 B 7. 下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子的是 （　C　） A. O2 B. Mg2＋ C. H D. 2N2 8. 下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是 （　C　） A. H2 B. O C. Ag D. 2N C C 9. 某同学认为“O2”表示的意义有以下几种说法：①表示氧元素；②表示氧气这种物质； ③表示1个氧分子；④表示2个氧原子；⑤表示氧气是一种无色气体；⑥表示1个氧分子里有2个氧原子。其中正确的是（　B　） A. ②④⑤ B. ②③⑥ C. ②③④⑤ D. ②③⑤⑥ B 10. 元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是（　B　） A. 物质都是由元素组成的 B. 同位素的原子核内中子数相同 C. 在化学变化中元素的种类不发生改变 D. 元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数 B 11. 单质分子由（　A　） A. 同一种元素的原子构成 B. 同一种元素组成 C. 同一种分子构成 D. 同一种元素的两个原子构成 A 12. 用元素符号或化学式表示： ①氧元素 　O　； ② 2个氧原子 　2O　； ③铁 　Fe　； ④铁原子 　Fe　； ⑤ 2个钠离子 　2Na＋　； ⑥氩气 　Ar　。 O　 2O　 Fe　 Fe　 2Na＋　 Ar　 13. 如图所示为地壳中元素的含量分布，请在表格中写出含量前五的元素符号和相应的相对原子质量。 元素名称 氧 硅 铝 铁 钙 元素符号 O Si Al Fe Ca 相对原子质量 16 28 27 56 40 氧 硅 铝 铁 钙 O Si Al Fe Ca 16 28 27 56 40 14. 元素符号的意义： （1）宏观：表示一种 　元素　； （2）微观：表示该元素的一个 　原子　； （3）特殊：表示由原子构成的 　物质　。 元素　 原子　 物质　 15. 图1是元素周期表的一部分，图2是相关示例。 回答下列问题： （1）锂是 　金属　（填“金属”或“非金属”）；锂原子核内有  　4　个中子。锂与水的反应可制成锂水电池，作为潜艇的储备电源。已知，锂与水反应生成氢氧化锂和一种可燃性气体，请写出该气体的符号 　H2　。 金属　 4　 H2　 （2）元素原子序数为17的元素名称为 　氯　；它的原子核的内有 　17　个质子。 氯　 17　 （3）图3是某元素的原子结构示意图，该元素在图中的位置是 　②　（填序号）。 （4）图4是氧元素的原子结构示意图，图1中与氧元素在同一纵行的硫元素其原子结构与氧原子相似。由此推测，硫原子在化学反应中易 　得　（填“得”或“失”）电子，其所形成离子的符号为 　S2－　。 ②　 得　 S2－　 16. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是依据元素周期表画出的1～18号元素的原子结构示意图。我对它进行研究： （1）原子序数为17的元素名称是 　氯　，在化学反应中，该元素的原子容易 　得　电子，变成 　Cl－　（填符号）；原子序数为11的元素属于第 　ⅠA　族 　金属　（填“金属”或“非金属”）元素。这两种元素组成的物质是由 　离子　（填写微粒名称）构成的。 （2）根据图示信息，推测一个一氧化碳分子中所含的质子总数为 　14　。 氯　 得　 Cl－　 ⅠA　 金属　 离子　 14　 （3）由表可发现如下规律：①原子最外层电子数一般不超过8个； ②金属元素的原子最外层电子数一般少于 　4　个； ③ 　除氢外，最内层电子数是2个　（合理即可）； 4　 除氢外，最内层电子数是2个　 （4）下图表示碘元素的 　原子　（填“原子”“阳离子”或“阴离子”）结构示意图。由图可知，碘元素应位于元素周期表中的第 　5　周期。 原子　 5　 $$