专题01 物质及其变化（专项训练）科学浙教版九年级上册

专题01 物质及其变化（解析版） 目录 A题型建模・专项突破 题型一、物质变化与物质的酸碱性 1 题型二、酸、碱、盐之间的相互转化（重点） 2 题型三、常见的酸碱盐的性质（常考点） 3 题型四、物质的检验、除杂、推断（难点） 5 题型五、酸、碱、盐的综合计算（难点） 6 B综合攻坚・能力跃升 题型一、物质变化与物质的酸碱性 1．（24-25九年级上·浙江台州·期末）如图为《天工开物》中描述以竹为原料造纸的过程，其中涉及化学变化的是（　　） A．砍竹备料 B．加碱蒸煮 C．竹帘捞纸 D．覆帘压纸 【答案】B 【解析】A、砍竹备料，只是材料的状态改变，没有生成新物质，属于物理变化，不合题意； B、加碱蒸煮，木素分解生成新物质，属于化学变化，符合题意； C、竹帘捞纸时，只是纸的状态改变，没有生成新物质，属于物理变化，不合题意； D、覆帘压纸时，没有生成新物质，属于物理变化，不合题意。 故选B。 2．（23-24九年级上·浙江·期末）如图所示为X、Y、Z三种液体的近似pH，下列判断正确的是（　　） A．X一定是酸溶液 B．Y一定是水 C．Z可能是某种盐溶液 D．Z可使紫色石蕊试液变红 【答案】C 【解析】A、X的pH为3，小于7，呈酸性，但不一定是酸溶液，例如可能是硫酸氢钠溶液，故A错误； B、Y的pH为7，所以呈中性，但呈中性的溶液不一定是水，如氯化钠溶液也是中性的，故B错误； C、Z的pH为10，大于7，呈碱性，碳酸钠溶液显碱性，可能是盐溶液，故C正确； D、Z的pH为10，大于7，呈碱性，因此Z可使紫色石蕊试液变蓝色，故D错误。 故选C。 3．（21-22九年级上·浙江金华·期末）有甲、乙、丙三支试管，所装无色溶液如图所示，已知紫甘蓝菜汁的颜色变化与溶液酸碱性的关系如表所示。将紫甘蓝菜汁分别滴入三支试管后，试管内溶液颜色将变成（　　） 溶液 紫甘蓝菜汁颜色 酸性 红色 中性 紫色 碱性 绿色 A．紫色、红色、绿色 B．紫色、绿色、红色 C．绿色、红色、紫色 D．红色、绿色、紫色 【答案】A 【解析】由水溶液酸碱性对紫甘蓝菜汁的颜色变化表，酸性溶液能使紫甘蓝菜汁显红色，中性溶液能使紫甘蓝菜汁显紫色，碱性溶液能使紫甘蓝菜汁显绿色。食盐、食醋、碳酸钠溶液分别显中性、酸性、碱性，取紫甘蓝菜汁分别滴入甲、乙、丙后，分别显示紫色、红色、绿色。 故选A 题型二、酸碱盐之间的相互转换 4．（2025·浙江宁波·二模）小宁在研究酸的性质时，开展了如图所示的系列实验。下列判断错误的是（　　） A．由实验①的现象可知稀硫酸具有酸性 B．实验②和③产生不同的气体 C．由实验③的现象可知碳酸钠具有碱性 D．实验④和⑤最终溶液颜色不同 【答案】C 【解析】A．实验①中紫色石蕊溶液变红色，可知稀硫酸具有酸性，故A正确； B．实验②中镁和稀硫酸反应生成氢气，③中碳酸氢钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，产生不同的气体，故B正确； C．碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，但不能说明碳酸钠具有碱性，故C错误； D．铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，实验④和⑤最终溶液颜色分别显黄色、浅绿色，颜色不同，故D正确。 故选C。 5．（2025·浙江宁波·二模）为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验： 【监测温度】 （1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应 （填“吸热”或“放热”）。此反应的微观实质是 。 【观察颜色】 （2）在试管中加入某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作指示剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如图所示。 （3）在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：时呈无色，时呈红色，时呈无色。据此推断，①中a的取值范围是（ ）（填字母）。 A．　　B．　　C． （4）一段时间后，重复（2）实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是 。 【答案】（1）放热（2）酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子（3）C（4）氢氧化钠溶液变质，生成的碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体（若正确书写碳酸钠和盐酸反应的化学方程式也算对） 【详解】【监测温度】在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应放热。此反应是氢氧化钠和盐酸的中和反应，其实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子。 【观察颜色】（3）在①中未观察到预期的红色，说明溶液的 pH 不在8.2至13这个范围，根据图示可知，反应过程中pH是逐渐变小的情况，所以①中a的pH应大于12，根据题意可知，pH>13 时同样呈无色，因此a的取值范围应大于13。AB错误，故选C。 （4）一段时间后，重复（2）实验，氢氧化钠溶液变质，与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应将会生成氯化钠、水和二氧化碳，所以滴加盐酸的过程中会有少量气泡生成。 6．如图1所示，某兴趣小组同学设计了一个“彩灯游戏”，游戏规则如下：在“电源开关”处填入一种化合物：使其与三条支路上的灯笼对应的物质均能发生反应，三盏彩灯即可同时亮起。 （1）电源开关处化合物的化学式可以是 。  （填写一种） （2）图2为灯笼中三种物质的二歧分类检索表，表示CuSO4的是 （选填“甲”“乙”或“丙”）。 （3）C中发生反应的化学方程式： 。 【答案】（1）NaOH（合理即可）（2）丙（3）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4（合理即可） 【详解】（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则电源开关处的化合物可以是氢氧化钠，化学式为：NaOH； （2）硫酸铜含有铜、硫、氧三种元素，而丙表示的物质含有三种元素并且其中一种元素是氧元素，则图2中表示CuSO4的是丙； （3）C中发生的反应可以是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。 7．（2025年浙江省初中学业水平考试）某科学小组设计如图所示的实验装置探究化粪池内沼气的成分。小组同学将收集到的沼气依次通过如图甲所示的装置并观察现象。已知化粪池内气体可能含有H2 、CO、CO2，CH4四种气体中的一种或几种，碱石灰为NaOH和CaO的混合物。（假设每个装置内都充分反应或吸收） 请回答： （1）收集沼气的方法是用绳子将装满水的大塑料瓶吊入化粪池，并将塑料瓶倒转，使水完全流出。该方法的本质是 集气法。 （2）装置①申清清石灰水吸浑浊，说明沼气中一定有 。 （3）设置装置②的目的是 。 （4）图甲中的④是由图乙中的两个装置组合而成，请在空格中按顺序填入装置的导管编号，将装置补充完整；气体燃烧装置→ →尾气处理装置。 【答案】（1）排水（2）二氧化碳（3）完全吸收二氧化碳和水，排除干扰（4）b→a→d→c 【详解】（1）收集沼气的方法是用绳子将装满水的大塑料瓶吊入化粪池，并将塑料瓶倒转，使水完全流出，该方法的本质是排水集气法； （2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。装置①中澄清石灰水变浑浊，说明沼气中一定有二氧化碳； （3）碱石灰能够吸收水分和二氧化碳，防止水和二氧化碳对后续检验造成干扰； （4）浓硫酸具有吸水性，为防止氢氧化钠溶液中的水对实验造成干扰，应先接浓硫酸，检验和吸收气体时，应长进短出，可知先接b、a，再接d、c，即顺序为：b→a→d→c。 题型三、常见的酸碱盐的性质 8．（23-24九年级上·浙江杭州·期中）下列关于酸或碱的说法中，正确的是（　　） A．浓硫酸和固体氢氧化钠都有吸水性，因此都可以用来干燥二氧化碳、氧气等气体 B．浓盐酸有挥发性，故不可敞口放置；未及时盖上瓶塞的浓盐酸溶液的pH值会减小 C．浓硫酸有很强的腐蚀性，不小心沾到皮肤上可用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 D．氢氧化钙是一种重要的建筑材料，还可用于改良酸性土壤 【答案】D 【详解】A、浓硫酸和固体氢氧化钠都有吸水性，其中二氧化碳、氧气均不与浓硫酸反应，因此浓硫酸可以用来干燥二氧化碳、氧气，但二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氧气与氢氧化钠不反应，所以固体氢氧化钠不能用来干燥二氧化碳，可以用来干燥氧气，说法错误，不符合题意； B、浓盐酸有挥发性，故不可敞口放置；未及时盖上瓶塞的浓盐酸会挥发出氢氧化气体，造成酸性减弱，则溶液的pH值会增大，说法错误，不符合题意； C、浓硫酸有很强的腐蚀性，不小心沾到皮肤上可用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，说法错误，不符合题意； D、氢氧化钙是一种重要的建筑材料，还可用于改良酸性土壤，说法正确，符合题意。 故选：D。 9．（2025·浙江·一模）小塘在实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，向所剩澄清废液中逐滴加入过量某X溶液，溶液的随滴入X的量的变化关系如图所示，则X可能是（　　） A．硫酸 B．碳酸钠 C．氢氧化钠 D．氢氧化钙 【答案】B 【分析】碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，溶液的起点小于7，所以溶液显酸性，所以原残余溶液中溶质的成分是：HCl、CaCl2；由图可以看出，当加入X物质时，遇到盐酸会反应，之后随着盐酸的消耗，加入物质能够与氯化钙反应，但是对应生成物必须是中性的，而继续加入X，溶液显碱性，所以加入物质不能是碱，但是却显碱性； 【详解】A、若加入硫酸，硫酸与氯化钙不反应，硫酸与可能存在的盐酸也不反应，且硫酸溶液呈酸性，加入硫酸后溶液pH会减小，而不是图中先增大，再不变，最后继续增大，X不可能是硫酸，不符合题意； B、废液中有盐酸，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，随着反应进行，盐酸被消耗，酸性减弱，pH增大；当盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙，此时溶液为中性（pH=7）；继续加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液显碱性，pH大于7，会继续增大，符合图中pH变化情况，X可能是碳酸钠，符合题意； C、废液中有盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应进行，盐酸被消耗，酸性减弱，pH增大；当盐酸完全反应后，若继续加入氢氧化钠溶液，溶液pH会大于7，不会出现先增大，再不变，最后继续增大的情况，X不可能是氢氧化钠，不符合题意； D、废液中有盐酸，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，随着反应进行，盐酸被消耗，酸性减弱，pH增大；当盐酸完全反应后，若继续加入氢氧化钙溶液，溶液pH会大于7，不会出现先增大，再不变，最后继续增大的情况，所以X不可能是氢氧化钙，不符合题意。 故选B。 题型四、物质的检验、除杂、推断 10．pH=12的溶液中可能含有Fe3+、Na+、、、等离子中的一种或几种，为了检验该溶液中含有的离子，取少量该溶液于试管中，滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解。下列说法不正确的是（ ） A．溶液中一定不存在Fe3+ B．溶液中一定存在、 C．溶液中可能存在Na+ D．溶液中可能存在 【答案】C 【详解】A、溶液pH=12，说明溶液显碱性，含有氢氧根离子，在碱性环境下，铁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铁而不能共存，所以溶液中不存在铁离子，说法正确，不符合题意； B、钡离子和硫酸根离子能结合为硫酸钡沉淀，和碳酸根离子结合为碳酸钡沉淀，而碳酸钡沉淀溶于稀盐酸；取该溶液少许放入试管中，滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，因此沉淀一定是碳酸钡和硫酸钡的混合物，即原溶液中一定含有硫酸根离子和碳酸根离子，说法正确，不符合题意； C、根据溶液中存在电荷守恒规律可知，原溶液中阳离子一定没有铁离子，则溶液中一定含有钠离子，说法错误，符合题意； D、硝酸根与题中离子不能产生沉淀、气体和水，硝酸根离子不影响实验现象，因此无法确定是否含有硝酸根离子，即溶液中可能存在，说法正确，不符合题意。 故选C。 11．为除去下列物质中的杂质，下列操作方法中，正确的是（　　） 选项 物质 杂质 操作 A． CO 通过灼热的氧化铜 B． HCl 加入适量的溶液，充分反应后过滤 C． NaOH溶液 通入过量的气体，充分反应后过滤 D． 溶液 溶液 加入过量的Fe粉，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A.一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，除去了主要物质一氧化碳，不符合除杂原则，故A错误； B.硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，引入新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故B错误； C.二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能反应，不符合除杂原则，故C错误； D.铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤得到氯化亚铁溶液，符合除杂原则，故D正确。 故选：D。 12．有一瓶溶液A，可能含Na+、Ba2+、H+、Cl-、、中的几种，小金通过如下实验进行检验： （1）操作①的名称是 ； （2）由实验结果可判断，溶液A中一定存在的离子是 ； （3）实验结束后，仍有一种离子无法确定是否存在，请帮助小金设计实验确定该离子是否存在：取少量溶液A于试管中， 。（需写出实验操作、预测所有现象及对应结论） 【答案】（1）过滤（2）Na+、或钠离子、碳酸根离子（3）加入足量的硝酸钡溶液，过滤出白色沉淀，得到的无色滤液中加入硝酸银溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，原溶液中含有Cl- 【分析】钡离子与碳酸根离子能形成溶于稀盐酸的碳酸钡、与硫酸根离子能形成不溶于稀盐酸的硫酸钡沉淀，溶液A中，加入足量的氯化钡溶液，产生沉淀B，沉淀B中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，则溶液A中一定存在碳酸根离子，不存在硫酸根离子；碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳，溶液中不能存在氢离子；钡离子碳酸根离子反应产生硫酸钡、碳酸钡沉淀，因此溶液中不能存在钡离子；根据电解质溶液中存在电荷守恒规律可知，该溶液中一定存在阳离子，即钠离子，而氯离子不能确定。 【详解】（1）操作①是把沉淀和滤液分开的操作，属于过滤； （2）结合以上分析可知，溶液A中一定存在的离子是：Na+、； （3）结合以上分析可知，溶液A中一定存在的离子是：Na+、；可能含有Cl-，氯离子可以用稀硝酸和硝酸银来检验；操作如下：取少量溶液A于试管中，加入足量的硝酸钡溶液，过滤出白色沉淀，得到的无色滤液中加入硝酸银溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，原溶液中含有Cl-。 13．X、Y、Z三种物质有如图所示的转化关系。试推断： （1）X的化学式是 ，Z的化学式是 。 （2）试剂甲是 ，试剂乙是 。 （3）写出YZ的化学方程式： ，属于 反应。 （4）写出XZ的化学方程式： ，属于 反应。 【答案】（1）CuSO4；CuCl2（2）BaCl2；AgNO3（3）Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O；复分解（4）CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；复分解 【详解】（1）由于X溶液与Ba(NO3)2反应生成Cu(NO3)2，故X中含有Cu2+和能与Ba2+结合生成沉淀的CO32－或SO42－，但CuCO3难溶于水，故X为CuSO4；CuSO4与NaOH反应生成Y为Cu(OH)2，Cu(OH)2与稀盐酸反应生成Z为CuCl2； （2）由于CuSO4与试剂甲反应生成CuCl2，故试剂甲能提供Cl－且与SO42－生成沉淀，故试剂甲为BaCl2，Z溶液CuCl2与试剂乙反应生成Cu(NO3)2，故乙试剂能提供NO3－且与Cl－生成沉淀，故试剂乙为AgNO3； （3）Cu(OH)2→CuCl2，Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O，反应物通过离子交换生成水，故为复分解反应； （4）CuSO4→CuCl2，CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2，反应物通过离子交换生成沉淀，故为复分解反应。 题型五、酸、碱、盐的综合计算 14．（24-25九年级上·浙江宁波·期末）实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科在装有200.0g某浓度的稀盐酸中不断缓慢加入该混合物，充分反应后所得溶液（所得溶液均为不饱和溶液） （1）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比 。 （2）当加入36g混合物时，此时剩余固体质量为 。 （3）当加入48g混合物时，所得溶液的溶质质量分数是多少 ？（写出计算过程，结果精确到0.1%） 【答案】（1）解：由质量守恒定律可知，加入12g固体后生成二氧化碳的质量=200g+12g−207.6g=4.4g 设12g固体混合物中碳酸钙的质量为x = x=10g 混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比=10g：（12g−10g）=5：1 答：混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为5：1。 （2）解：设加入36g混合物后剩余固体的质量为y，参加反应的碳酸钙的质量为z     由质量守恒定律可知，则生成二氧化碳的质量=200g+36g−220g−y=16g−y = z= +y=36g× y=5g 答：加入36g混合物后剩余固体的质量为5g。 （3）解：加入36g混合物后生成二氧化碳的质量=16g−5g=11g 设加入36g混合物后生成氯化钙的质量为m = m=27.75g 加入48g混合物时，所得溶液的溶质质量=27.75g+48g×=35.75g 溶液的质量=220g+12g×=222g 则当加入48g混合物时，所得溶液的溶质质量分数=×100%≈16.1% 答：当加入48g混合物时，所得溶液的溶质质量分数为16.1%。 【详解】见答案 15．（24-25九年级上·浙江湖州·期末）往100g硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制了如图所示曲线，分析并计算： （1）段表示氢氧化钠与混合物中的 发生反应。 （2）c点时溶液中溶质是 。 （3）求反应前混合液中硫酸铜的质量分数 。 【答案】（1）硫酸/H2SO4 （2）硫酸钠/Na2 SO4 （3）消耗氢氧化钠溶液的质量=150g-50g=100g； 设反应前混合液中硫酸铜的质量为x。 x=16g； 则反应前混合液中硫酸铜的质量分数=。 答：反应前混合液中硫酸铜的质量分数16%。 【分析】氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，往100g硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量，氢氧化钠先与硫酸反应，硫酸完全反应后，再与硫酸铜反应。 【详解】（1）由图像可知，a→b段表示氢氧化钠与混合物中的硫酸发生反应； （2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，c点时，硫酸铜和氢氧化钠恰好完全反应，则c点时溶液中溶质是硫酸钠； （3）b→c段表示氢氧化钠与混合物中的硫酸铜发生反应，见答案。 1．（2023·浙江杭州·中考真题）有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是（　　） A．试纸 B．酚酞试液 C．稀硫酸 D．硝酸钡溶液 【答案】D 【详解】A、碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，可以用pH试纸检验，不符合题意； B、碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，酚酞遇碱变红，可以鉴别，不符合题意； C、碳酸钠可与稀硫酸反应生成二氧化碳，有气泡产生，硫酸钠与稀硫酸不反应，可以鉴别，不符合题意； D、碳酸钠、硫酸钠均能与硝酸钡溶液反应产生白色沉淀，不能鉴别，符合题意。 故选D。 2．（2023·浙江金华·中考真题）在以下探究氢氧化钙溶液性质的实验中，还需借助酸碱指示剂证明化学反应发生的是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、硫酸铁能与氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铁沉淀，该选项有沉淀生成，不需借助酸碱指示剂证明就可知反应的发生，该选项不符合题意； B、氯化铜能与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化铜沉淀，该选项有沉淀生成，不需借助酸碱指示剂证明就可知反应的发生，该选项不符合题意； C、稀盐酸能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该反应无明显现象，则无酸碱指示剂就不能证明反应的发生，该选项符合题意； D、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该选项有白色沉淀生成，不需借助酸碱指示剂证明就可知反应的发生，该选项不符合题意。 故选C。 3．（2023·浙江湖州·中考真题）现在人们广泛使用的某种复合膨松剂中含有碳酸氢钠。碳酸氢钠在受热时发生反应的方程式为：，这一化学反应的类型是（　　） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】B 【详解】碳酸氢钠在受热时发生反应的方程式为：，该反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应；该反应符合分解反应的特点。 故选B。 4．（2023·浙江湖州·中考真题）袋装食品中一般会放置一包干燥剂，干燥剂种类各不相同，氧化钙是比较常见的一种。 （1）氧化钙吸水的过程会 （选填“吸收”或者“释放”）热量。 （2）取少量氧化钙放入水中，所得溶液呈 （选填“酸性”、“碱性”或者“中性”）。 （3）暴露在空气中的氧化钙，可能会转变成 。 【答案】（1）释放（2）碱性（3）Ca(OH)2/ CaCO3/ Ca(OH)2和 CaCO3 【详解】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热量，即氧化钙吸水的过程会释放热量； （2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性； （3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙；暴露在空气中的氧化钙，可能会转变成Ca(OH)2 或 CaCO3 或 Ca(OH)2 和 CaCO3。 5．（2024·浙江·中考真题）织物处理工艺中蕴含着很多的科学知识。请回答： （1）古法工艺：采用贝壳灼烧而成的灰烬（主要成分CaO）和草木灰（含）在水中浸泡并不断搅 拌，得到强碱性溶液，用于织物的处理。浸泡获取强碱性溶液时，发生的化学反应有： Ⅰ．； Ⅱ．。 组别 酸 加入酸的体积（毫升） 溶液pH 1 3.6%醋酸（） 10.1 6.7 30.0 4.4 2 3.6%盐酸（） 5.9 11.4 6.1 3.6 3 0.012%盐酸（） 1824 8.2 1825 7.0 ①Ⅰ的化学反应类型是 。 ②该强碱性溶液中，有效成分是 。 （2）现代工艺：通常用氢氧化钠溶液来处理织物。 ①配制100千克溶质的质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液多少千克？ ②碱液处理后的织物，用醋酸调节pH至7.5～4.0之间。为什么用醋酸呢？表中是在60毫升0.4%的氢氧化钠溶液（）中加入酸的体积和溶液pH的部分数据。根据表中信息，解释使用醋酸的原因： 。 【答案】（1）化合反应；KOH （2）设：需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液质量为x。 根据稀释前后溶质的质量不变，可得： 100kg×0.4%=20%×x x=2kg 答：需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液2kg。 相同浓度的醋酸，使用量较少，且pH变化缓慢 【详解】（1）①根据可知，反应Ⅰ是由两种物质生成一种物质的反应，其化学反应类型是化合反应； ②根据可知，该强碱性溶液中，有效成分是氢氧化钾（或KOH）； （2）①见答案； ②根据表中信息，解释使用醋酸的原因：相同浓度的醋酸，使用量较少，且pH变化缓慢。 6．（2023·浙江宁波·中考真题）古籍中有记载制烧碱的方法，其核心反应可表示为：。 小宁模仿古法，以实验室中的固体为原料，制备溶质质量分数为10%的溶液用于制作叶脉书签。 （1）制作叶脉书签时，用溶液去除叶肉，是利用了的 性。 （2）溶质质量分数为10%的溶液中，含的质量为 g、水的质量为 g。 （3）需称取的质量各为多少？ 、 【答案】（1）腐蚀（2）40 ；360（3）53g；37g 【详解】（1）制作叶脉书签时，用溶液去除叶肉，是利用了的腐蚀性。 （2）溶质质量分数为10%的溶液中，含的质量=×10%=40g；水的质量=400g-40g=360g； （3）解：设反应需要的质量为x，的质量为y。    答：需称取的质量为，的质量为。 7．（2023·浙江台州·中考真题）浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中，溶质质量分数变小。稀盐酸会发生同样的变化吗？某同学通过如下步骤进行探究： ①取两个烧杯，各倒入40毫升的稀盐酸，分别标为甲和乙。 ②甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升。（溶液密度变化忽略不计） ③向甲、乙中滴加几滴石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钠溶液体积分别为30毫升、26毫升。 （1）实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色 。 （2）乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是 。 （3）为了确定稀盐酸敞口放置于空气中，溶质质量分数一定会变大，请简要阐述应补充的实验。 【答案】（1）恰好由红色变成紫色（2）稀盐酸的体积变成一半，所消耗的氢氧化钠溶液体积大于一半（3）换用不同质量分数的稀盐酸多次重复实验 【详解】（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，氯化钠溶液显中性，石蕊试液在氯化钠溶液中显紫色，实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色恰好由红色变成紫色； （2）乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是稀盐酸的体积变成一半，所消耗的氢氧化钠溶液体积大于一半； （3）为了确定稀盐酸敞口放置于空气中，溶质质量分数一定会变大，需排除偶发因素，应补充的实验是换用不同质量分数的稀盐酸多次重复实验。 1 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题01 物质及其变化（原卷版） 目录 A题型建模・专项突破 题型一、物质变化与物质的酸碱性 1 题型二、酸、碱、盐之间的相互转化（重点） 2 题型三、常见的酸碱盐的性质（常考点） 3 题型四、物质的检验、除杂、推断（难点） 5 题型五、酸、碱、盐的综合计算（难点） 6 B综合攻坚・能力跃升 题型一、物质变化与物质的酸碱性 1．（24-25九年级上·浙江台州·期末）如图为《天工开物》中描述以竹为原料造纸的过程，其中涉及化学变化的是（　　） A．砍竹备料 B．加碱蒸煮 C．竹帘捞纸 D．覆帘压纸 2．（23-24九年级上·浙江·期末）如图所示为X、Y、Z三种液体的近似pH，下列判断正确的是（　　） A．X一定是酸溶液 B．Y一定是水 C．Z可能是某种盐溶液 D．Z可使紫色石蕊试液变红 3．（21-22九年级上·浙江金华·期末）有甲、乙、丙三支试管，所装无色溶液如图所示，已知紫甘蓝菜汁的颜色变化与溶液酸碱性的关系如表所示。将紫甘蓝菜汁分别滴入三支试管后，试管内溶液颜色将变成（　　） 溶液 紫甘蓝菜汁颜色 酸性 红色 中性 紫色 碱性 绿色 A．紫色、红色、绿色 B．紫色、绿色、红色 C．绿色、红色、紫色 D．红色、绿色、紫色 题型二、酸碱盐之间的相互转换 4．（2025·浙江宁波·二模）小宁在研究酸的性质时，开展了如图所示的系列实验。下列判断错误的是（　　） A．由实验①的现象可知稀硫酸具有酸性 B．实验②和③产生不同的气体 C．由实验③的现象可知碳酸钠具有碱性 D．实验④和⑤最终溶液颜色不同 5．（2025·浙江宁波·二模）为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验： 【监测温度】 （1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应 （填“吸热”或“放热”）。此反应的微观实质是 。 【观察颜色】 （2）在试管中加入某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作指示剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如图所示。 （3）在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：时呈无色，时呈红色，时呈无色。据此推断，①中a的取值范围是（ ）（填字母）。 A．　　B．　　C． （4）一段时间后，重复（2）实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是 。 6．如图1所示，某兴趣小组同学设计了一个“彩灯游戏”，游戏规则如下：在“电源开关”处填入一种化合物：使其与三条支路上的灯笼对应的物质均能发生反应，三盏彩灯即可同时亮起。 （1）电源开关处化合物的化学式可以是 。  （填写一种） （2）图2为灯笼中三种物质的二歧分类检索表，表示CuSO4的是 （选填“甲”“乙”或“丙”）。 （3）C中发生反应的化学方程式： 。 7．（2025年浙江省初中学业水平考试）某科学小组设计如图所示的实验装置探究化粪池内沼气的成分。小组同学将收集到的沼气依次通过如图甲所示的装置并观察现象。已知化粪池内气体可能含有H2 、CO、CO2，CH4四种气体中的一种或几种，碱石灰为NaOH和CaO的混合物。（假设每个装置内都充分反应或吸收） 请回答： （1）收集沼气的方法是用绳子将装满水的大塑料瓶吊入化粪池，并将塑料瓶倒转，使水完全流出。该方法的本质是 集气法。 （2）装置①申清清石灰水吸浑浊，说明沼气中一定有 。 （3）设置装置②的目的是 。 （4）图甲中的④是由图乙中的两个装置组合而成，请在空格中按顺序填入装置的导管编号，将装置补充完整；气体燃烧装置→ →尾气处理装置。 题型三、常见的酸碱盐的性质 8．（23-24九年级上·浙江杭州·期中）下列关于酸或碱的说法中，正确的是（　　） A．浓硫酸和固体氢氧化钠都有吸水性，因此都可以用来干燥二氧化碳、氧气等气体 B．浓盐酸有挥发性，故不可敞口放置；未及时盖上瓶塞的浓盐酸溶液的pH值会减小 C．浓硫酸有很强的腐蚀性，不小心沾到皮肤上可用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 D．氢氧化钙是一种重要的建筑材料，还可用于改良酸性土壤 9．（2025·浙江·一模）小塘在实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，向所剩澄清废液中逐滴加入过量某X溶液，溶液的随滴入X的量的变化关系如图所示，则X可能是（　　） A．硫酸 B．碳酸钠 C．氢氧化钠 D．氢氧化钙 题型四、物质的检验、除杂、推断 10．pH=12的溶液中可能含有Fe3+、Na+、、、等离子中的一种或几种，为了检验该溶液中含有的离子，取少量该溶液于试管中，滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解。下列说法不正确的是（ ） A．溶液中一定不存在Fe3+ B．溶液中一定存在、 C．溶液中可能存在Na+ D．溶液中可能存在 11．为除去下列物质中的杂质，下列操作方法中，正确的是（　　） 选项 物质 杂质 操作 A． CO 通过灼热的氧化铜 B． HCl 加入适量的溶液，充分反应后过滤 C． NaOH溶液 通入过量的气体，充分反应后过滤 D． 溶液 溶液 加入过量的Fe粉，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 12．有一瓶溶液A，可能含Na+、Ba2+、H+、Cl-、、中的几种，小金通过如下实验进行检验： （1）操作①的名称是 ； （2）由实验结果可判断，溶液A中一定存在的离子是 ； （3）实验结束后，仍有一种离子无法确定是否存在，请帮助小金设计实验确定该离子是否存在：取少量溶液A于试管中， 。（需写出实验操作、预测所有现象及对应结论） 13．X、Y、Z三种物质有如图所示的转化关系。试推断： （1）X的化学式是 ，Z的化学式是 。 （2）试剂甲是 ，试剂乙是 。 （3）写出YZ的化学方程式： ，属于 反应。 （4）写出XZ的化学方程式： ，属于 反应。 题型五、酸、碱、盐的综合计算 14．（24-25九年级上·浙江宁波·期末）实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科在装有200.0g某浓度的稀盐酸中不断缓慢加入该混合物，充分反应后所得溶液（所得溶液均为不饱和溶液） （1）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比 。 （2）当加入36g混合物时，此时剩余固体质量为 。 （3）当加入48g混合物时，所得溶液的溶质质量分数是多少 ？（写出计算过程，结果精确到0.1%） 15．（24-25九年级上·浙江湖州·期末）往100g硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制了如图所示曲线，分析并计算： （1）段表示氢氧化钠与混合物中的 发生反应。 （2）c点时溶液中溶质是 。 （3）求反应前混合液中硫酸铜的质量分数 。 1．（2023·浙江杭州·中考真题）有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是（　　） A．试纸 B．酚酞试液 C．稀硫酸 D．硝酸钡溶液 2．（2023·浙江金华·中考真题）在以下探究氢氧化钙溶液性质的实验中，还需借助酸碱指示剂证明化学反应发生的是（　　） A． B． C． D． 3．（2023·浙江湖州·中考真题）现在人们广泛使用的某种复合膨松剂中含有碳酸氢钠。碳酸氢钠在受热时发生反应的方程式为：，这一化学反应的类型是（　　） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 4．（2023·浙江湖州·中考真题）袋装食品中一般会放置一包干燥剂，干燥剂种类各不相同，氧化钙是比较常见的一种。 （1）氧化钙吸水的过程会 （选填“吸收”或者“释放”）热量。 （2）取少量氧化钙放入水中，所得溶液呈 （选填“酸性”、“碱性”或者“中性”）。 （3）暴露在空气中的氧化钙，可能会转变成 。 5．（2024·浙江·中考真题）织物处理工艺中蕴含着很多的科学知识。请回答： （1）古法工艺：采用贝壳灼烧而成的灰烬（主要成分CaO）和草木灰（含）在水中浸泡并不断搅 拌，得到强碱性溶液，用于织物的处理。浸泡获取强碱性溶液时，发生的化学反应有： Ⅰ．； Ⅱ．。 组别 酸 加入酸的体积（毫升） 溶液pH 1 3.6%醋酸（） 10.1 6.7 30.0 4.4 2 3.6%盐酸（） 5.9 11.4 6.1 3.6 3 0.012%盐酸（） 1824 8.2 1825 7.0 ①Ⅰ的化学反应类型是 。 ②该强碱性溶液中，有效成分是 。 （2）现代工艺：通常用氢氧化钠溶液来处理织物。 ①配制100千克溶质的质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液多少千克？ ②碱液处理后的织物，用醋酸调节pH至7.5～4.0之间。为什么用醋酸呢？表中是在60毫升0.4%的氢氧化钠溶液（）中加入酸的体积和溶液pH的部分数据。根据表中信息，解释使用醋酸的原因： 。 6．（2023·浙江宁波·中考真题）古籍中有记载制烧碱的方法，其核心反应可表示为：。 小宁模仿古法，以实验室中的固体为原料，制备溶质质量分数为10%的溶液用于制作叶脉书签。 （1）制作叶脉书签时，用溶液去除叶肉，是利用了的 性。 （2）溶质质量分数为10%的溶液中，含的质量为 g、水的质量为 g。 （3）需称取的质量各为多少？ 、 7．（2023·浙江台州·中考真题）浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中，溶质质量分数变小。稀盐酸会发生同样的变化吗？某同学通过如下步骤进行探究： ①取两个烧杯，各倒入40毫升的稀盐酸，分别标为甲和乙。 ②甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升。（溶液密度变化忽略不计） ③向甲、乙中滴加几滴石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钠溶液体积分别为30毫升、26毫升。 （1）实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色 。 （2）乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是 。 （3）为了确定稀盐酸敞口放置于空气中，溶质质量分数一定会变大，请简要阐述应补充的实验。 1 / 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