第1章 物质及其变化（复习讲义）科学浙教版九年级上册

第1章 物质及其变化（复习讲义） 1.掌握物理变化与化学变化的本质区别，学会通过实验现象（如沉淀、颜色变化、气体产生等）探究物质变化规律。 2.熟练应用酸碱指示剂判断溶液酸碱性；理解酸的通性和碱的通性；明确盐的定义及常见盐的特性；掌握复分解反应的条件及盐的制取方法。 3.区分伴随能量变化的现象是否属于化学变化；从离子角度（H⁺和OH⁻）解释酸碱反应的实质；利用溶解性表判断复分解反应的发生。 知识点 重点归纳 常见易错点 物理变化与化学变化 物理变化和化学变化的本质区别：物理变化宏观无新物质生成，微观分子本身不变；化学变化有新物质生成，微观分子本身发生改变。 不了解物理变化和化学变化的本质区别。误以为“现象=本质”从现象判断物质的变化 酸碱性与酸碱度 pH范围：0~14。 pH＜7：酸性（数值越小，酸性越强）。 pH=7：中性（如纯水）。 pH＞7：碱性（数值越大，碱性越强）。 pH测定方法：用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，30秒内对比标准比色卡，匹配颜色确定pH。 不了解酸碱度（pH）受到溶液浓度的影响，溶液稀释会导致氢离子浓度或氢氧根离子浓度减小，导致酸性或碱性减弱，引起pH的变化。但不影响中性溶液的pH 浓盐酸、浓硫酸的性质 浓盐酸具有挥发性，（打开瓶口能看到白雾），有刺激性气味；浓硫酸具有吸水性、脱水性和腐蚀性 ①不理解白雾的形成原理； ②混淆浓硫酸的吸水性和脱水性。吸水性是直接吸收水分，属于物理性质，脱水性是物质原本没有水，但浓硫酸能将该物质中的氢、氧元素按水的组成脱出，常见炭化（变黑）的现象，属于化学性质。 酸的通性 ①能使酸碱指示剂变色（使紫色石蕊溶液变红，酚酞不变色） ②能与活泼金属反应生成盐和氢气 ③能与金属氧化物反应生成盐和水 ④能与碱反应生成盐和水 ⑤能与某些盐反应生成新盐和新酸 ①酸的通性过度泛化，酸的通性指的是稀盐酸和稀硫酸，不包括浓硫酸、硝酸这些氧化性的酸。 ②无法灵活运用酸的通性推断物质的反应，如酸与某些盐反应这里的盐通常是碳酸盐、碳酸氢盐等，酸与活泼金属反应，并不是所有的金属都能与酸反应，如铜不能与酸反应生成氢气。 ③现象描述不准确。当我们描述实验现象时常从三个维度观察，固体、液体、气体的变化，如特殊颜色固体是否溶解、液体颜色的变化、是否有气泡冒出等。 氢氧化钠和氢氧化钙的性质 氢氧化钠俗名烧碱、火碱、苛性钠，白色固体，易溶于水，溶于水放热，具有潮解性、强腐蚀性，易与空气中的二氧化碳反应而变质，重要化工原料，生产肥皂、纸张、人造纤维等。干燥剂（不能干燥酸性气体），除杂剂； 氢氧化钙俗名熟石灰、消石灰，白色固体粉末，微溶于水，水溶液叫石灰水，具有腐蚀性，可做建筑材料（如制漂白粉、砌砖抹墙）、改良酸性土壤、配制农药波尔多液等。 ①氢氧化钠和氢氧化钙的性质记忆不清导致错误，如不理解氢氧化钠的潮解原理，混淆潮解和变质情况；忘记氢氧化钙的微溶于水的性质，水中加入氢氧化钙过量时出现白色不溶物。 ②变质情况的检验方法，如检验氢氧化钠是否变质可用过量的盐酸检验，检验氢氧化钙是否变质也可用过量盐酸，还可以加入过量的水看是否有沉淀。 碱的通性 ①与酸碱指示剂的反应 碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色。使无色酚酞试液变红色。 ②与某些非金属氧化物的反应生成盐和水。如二氧化碳CO2、二氧化硫SO₂。 化学方程式：CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O、SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O ③与某些盐溶液的反应新碱和新盐（通常有沉淀） CuCl₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + 2NaCl、FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl ④与酸反应生成盐和水 忽视反应发生的条件，如碱与某些盐反应时要求碱和盐均可溶于水，生成物有沉淀等，碱与某些非金属氧化物反应，并不是所有的非金属氧化物都能和碱反应，如一氧化碳不能和碱反应，且该反应要求可溶性碱，如氢氧化铜不能和二氧化碳反应。 中和反应 （1）定义： 酸和碱作用生成盐和水的反应。 （2）反应终点的判断方法 ①指示剂法 在含酚酞试液的碱性溶液（如NaOH溶液）中滴加酸（如HCl、H₂SO₄）。 现象：溶液颜色由红色逐渐变浅，最终变为无色。 解释：酚酞在碱性溶液中显红色，在酸性或中性溶液中显无色。颜色褪去表明溶液的碱性减弱直至消失，酸和碱发生了反应。 ②pH法：用pH计或试纸测量溶液的pH，将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，溶液的pH逐渐减小，当pH=7时，两者恰好完全反应。 ③检测氢氧化钠或盐酸是否有剩余，以判断两者是否发生反应。 ④中和反应放热，可监测溶液的温度，当温度最高时说明两者完全反应，之后继续加入溶液会导致温度降低。 （3）酸与碱反应的实质：H⁺ + OH⁻ → H₂O ①不理解中和反应实质及变化情况，如反应过程中溶液酸碱度的变化，温度的变化，不能据此判断反应的终点。 ②不了解中和反应优先原则，在混合溶液中同时存在酸、碱、盐时，酸与碱的中和反应会优先于酸与盐或碱与盐的反应进行。如将氢氧化钠溶液加入到盐酸和氯化铜混合溶液中，氢氧化钠先和盐酸反应，一开始无现象，之后继续加入氢氧化钠，氢氧化钠和氯化铜反应生成蓝色沉淀。此原则可用于分析多物质混合的反应。 复分解反应发生的条件及物质的溶解性 （1）复分解反应：两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应。 反应发生的条件：反应生成沉淀、气体或水 （2）物质的溶解性 OH-（碱类）：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O 可溶；Ca(OH)2微溶 NO3-（硝酸盐）：都可溶 Cl-（氯化物）：AgCl难溶（既不溶于水也不溶于强酸） SO42-（硫酸盐）：BaSO4难溶（既不溶于水也不溶于强酸）；Ag2SO4、CaSO4微溶 CO32-（碳酸盐）：K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3可溶，其余均不溶 忽视复分解反应发生的条件，导致推断的反应错误。如以下为盐的化学性质： ①盐（可溶）+金属→新盐+新金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） ②盐+酸→新盐+新酸（与碳酸盐反应生成水和二氧化碳） ③盐+碱→新盐+新碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） ④盐+盐→新盐+新盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 均有可溶性的要求。 氯离子、硫酸根离子的检验 氯离子检验方法：加入硝酸银和稀硝酸，有白色沉淀生成； 硫酸根离子的检验方法：加入硝酸钡和稀硝酸，有白色沉淀生成；或先加入稀盐酸、无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 ①不理解稀硝酸的作用，答题时只填写硝酸银或硝酸钡，不能排出碳酸根离子的干扰； ②不理解溶液加入的先后顺序，如用氯化钡检验硫酸根离子时，必须先加入稀盐酸排出银离子、碳酸根离子的干扰。 题型一 物理变化与化学变化 【例1】下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的一组是（ ） A.用砂纸打磨除锈，活性炭吸附色素 B.金属铝表面生成氧化膜，空气液化 C.酒精溶于水，二氧化碳通入石灰水 D.白色硫酸铜粉末加水变蓝，石蜡熔化 【变式1-1】近年来丽水市内全域旅游兴起。游客在豆腐工坊、绿茶工坊、红糖工坊、白酒工坊游玩。下列过程主要发生化学变化的是（ ） A.磨碎豆子 B.采摘茶叶 C.压榨甘蔗 D.酿制米酒 题型二 酸碱性与酸碱度 【例2】为维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，下表为部分体液的pH范围。由表格数据可知，在正常情况下，下列说法不正确的是（ ） A.人体的尿液不一定呈酸性 B.胆汁的碱性比血液弱 C.胰液能使紫色石蕊变蓝 D.大量饮水后胃液的pH值会减小 【变式2-1】不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（ ） A.洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B.洗手液b的酸性比a弱 C.洗手液c能使石蕊试液变蓝色 D.洗手液d和a混合液的pH可能等于7 题型三 浓盐酸、浓硫酸的特性 【例3】下列有关硫酸的说法，正确的是（ ） A.浓硫酸可用于某些气体的干燥剂，体现了浓硫酸的脱水性 B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，先用干布拭去再用大量的水冲洗，然后小苏打溶液冲洗 C.实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳 D.人体胃液中含有硫酸，可以帮助消化 【变式3-1】下列现象描述以及对现象的解释不正确的是（ ） A.浓盐酸敞口放置质量会变小，因为浓盐酸易挥发 B.浓硫酸敞口放置质量会变大，因为浓硫酸具有吸水性 C.浓盐酸敞口放置，长时间后溶质质量分数会变大 D.盐酸可用来除铁锈，因为盐酸会与铁锈反应 题型四 酸的通性 【例4】某同学为验证稀硫酸的化学性质，向四支盛有稀硫酸的试管中分别加入氧化铁、氢氧化钠溶液、锌和氯化钡溶液（如图甲所示）。 （1）图甲四个反应中没有体现“酸的通性”的是 。（填字母） （2）图乙为某一试管加入药品后，溶液中主要离子种类及个数的变化（不考虑离子大小关系），则加入的药品可能是 。 （3）反应结束后，该同学只用了一种试剂就确定了试管B中无色溶液的溶质成分。该试剂为 。 【变式4-1】小科和同学们在做“生锈铁钉与稀硫酸反应”的实验时，发现实验现象如下： ①先是溶液逐渐变成黄色，不久看到铁钉表面有少量气泡产生； ②放置一段时间后，不再有气泡产生，却发现黄色的溶液又逐渐变成了浅绿色。 回答下列问题： （1）实验中产生气泡的原因： 。 （2）关于最终溶质的成分，小科和同学们有不同的观点： 观点一：只有FeSO4；观点二：既有FeSO4也有Fe2(SO4)3 查阅资料发现：与无色硫氰化钾溶液相遇出现血红色溶液。于是取少量溶液，滴加几滴硫氰化钾溶液，观察到 现象，则观点二不成立。 （3）溶液为什么由黄色变成浅绿色？同学们有下列猜想： 猜想一：可能是空气中某些物质与黄色溶液中的溶质发生反应的结果。 猜想二：可能是铁与黄色溶液中的溶质发生反应的结果。 猜想三：可能是产生的氢气与黄色溶液中的溶质发生反应的结果。 若想验证猜想二，则需进行的实验操作是： 。 （4）实验证明（3）中猜想二正确，且该反应是化合反应，请写出反应的化学方程式： 。 题型五 碱的物理性质及用途 【例5】自嗨锅是一种方便操作、即时食用的自热火锅。如图，加热时只要将发热包放入下层盒子中，加入适量的冷水，下列物质中适合用于制作发热包的是（ ） A.熟石灰 B.生石灰 C.氢氧化钠固体 D.浓硫酸 【变式5-1】将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后出现的情况是（ ） A．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质 B．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 C．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 D．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解 题型六 碱的通性 【例6】对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习碱的性质后，学生总结了Ca(OH)2的四条化学性质（如图所示），即Ca(OH)2可与图中四类物质发生化学反应。 （1）图中M所属的物质类别是 。 （2）Ca(OH)2可由生石灰与水反应制得，该反应能 （填“吸收”或“放出”）热量。 （3）用图中④：Ca(OH)2与盐反应的性质，可以除去NaOH溶液中少量的Ca(OH)2杂质，请写出该反应的化学方程式 。 【变式6-1】实验室里有一瓶长期敞口放置的氢氧化钙粉末，小科为测定该瓶粉末是否变质及变质程度，进行如下实验操作： 步骤一：小科取2克样品放入烧杯中，加20克水，有固体未溶。 步骤二：过滤，取滤液加入无色酚酞，溶液变红。 步骤三：在滤渣中加入过量盐酸，有气泡生成。 （1）不能通过步骤一判断该瓶粉末已变质，理由是 。 （2）写出氢氧化钙变质的化学方程式 。 （3）通过以上实验，可以判断氢氧化钙的变质情况是 。 （4）若瓶内未变质前的氢氧化钙，与质量为m1的稀盐酸恰好完全反应，当氢氧化钙变质后恰好完全反应需要消耗相同浓度的稀盐酸的质量为m2，则m1 m2（填“>”“<”或“=”）。 题型七 中和反应 【例7】某小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液之间的反应。用左图所示装置进行实验，测得溶液pH随加入溶液的体积变化情况如右图所示（忽略温度变化的影响）。下列说法错误的是（ ） A.左图注射器中液体为稀盐酸 B.M点，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 C.N点时溶液中溶质为NaCl和HCl D.溶液中NaCl的质量：M＜N 【变式7-1】小科利用如图甲所示的装置对盐酸和氢氧化钠溶液反应进行探究，测量结果如图乙和图丙所示。下列说法不正确的是（ ） A．图甲中仪器A盛放的是盐酸溶液 B．取图乙中d点所示溶液加热蒸干，所得固体为纯净物 C．图丙中V的数值最接近12 D．图丙中从f→g温度变化趋势可说明该反应是吸热反应 题型八 盐的性质 【例8】某NaOH固体中可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4、MgSO4中的一种或几种。某同学想确定固体成分，进行如下实验。 （1）仅根据步骤①的实验现象，可得出原固体中一定不含 ； （2）根据步骤②④的现象，白色固体B的成分是 ； （3）步骤③滴加的试剂C为 溶液，则能判断原固体中一定含氯化钠。 【变式8-1】溶液在工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。请依据题意回答下列问题。 【资料】NaCl和Na2CO3两种物质在不同温度时的溶解度： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 Na2CO3 7.1 12.2 21.8 39.7 53.2 （1）生活在盐湖、碱湖附近的人们传承下来的劳动经验是“夏天晒盐，冬天捞碱”。分析表中数据，冬天更适合“捞碱”的原因是： 。 （2）在实验室进行粗盐提纯时，使用蒸发皿蒸发过程中，有时会出现液滴飞溅现象，导致该现象的原因可能是 （答一点即可）。 （3）从海水中可制备纯碱和金属镁，其流程如图所示。 粗盐水中主要含有 等可溶性杂质，可加入下列物质：a.适量的盐酸；b.稍过量的溶液；c.稍过量的 溶液，利用过滤等操作进行除杂，则加入这三种物质的先后顺序为 。（填字母序号） 基础巩固通关测 1．“结构决定性质、性质决定用途”是重要的科学观念。下列说法正确的是（　　） A．浓硫酸可用做干燥剂，是因为浓硫酸能与水发生化学反应 B．氮气（N2）常温下化学性质非常稳定，所以氮气可用于制取氮肥 C．熟石灰[Ca（OH）2]能与酸发生中和反应，所以可用于改良酸性土壤 D．CO和CO2分子均由C、O两种原子构成，因此它们化学性质相同 2．规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作规范的是（　　） A．测溶液的pH B．过滤溶液 C．干燥氢气 D．测物体质量 3．科学与我们的生产、生活息息相关。请回答下列问题： （1）①食盐、②熟石灰、③小苏打、④烧碱四种物质在生产、生活中用途广泛。其中可用作面点发酵剂的是 ；常用于作干燥剂的是 。（填序号） （2）农业上，碳酸钾可用作 （填“磷”或“钾”）肥。已知草木灰中含碳酸钾，则草木灰 （填“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用。 4．海水晒盐后得到的粗盐水经过滤后得到的澄清溶液中除了主要成分氯化钠外，可能还含有Ca2+、Mg2+、SO42-等。为确定杂质离子并完成除杂，某小组设计如下实验流程： 步骤①：向溶液中滴加足量NaOH溶液至不再产生沉淀。 步骤②：过滤后，向滤液中滴加Na2CO3溶液至不再产生沉淀，测其溶液pH为12。 步骤③：再次过滤，向滤液中滴加足量的BaCl2溶液，又有白色沉淀生成。 请分析回答： （1）步骤①中加入NaOH溶液的目的是 。 （2）根据步骤②的实验现象可以说明澄清溶液中含有的杂质离子是 。 （3）小科同学根据步骤③的现象得出澄清溶液中含有的结论，而小金的观点认为小科的结论不可靠，理由是步骤②溶液pH为12，所以Na2CO3溶液一定过量，它和BaCl2反应也会生成白色沉淀。请你对小金同学的观点和理由做出评价说明： 。 5．“稳定与变化”是科学中重要的跨学科概念。为多角度认识物质，兴趣小组同学探究碱的化学性质，设计并完成了如图实验： （1）实验A把盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，经测定最终溶液呈酸性，此过程中可以观察到的现象是 ，则最终溶液中含有的溶质有 （除酚酞外）。 （2）实验B中有蓝色沉淀产生，则蓝色沉淀是 （填化学式），过滤得到无色溶液。小科同学想检验该无色溶液酸碱性的强弱程度，最常用、最简单的方法是使用 。 6．某环保小组监测到一工厂向河水中排放的酸性废液中含有CuSO4。 为了测定废液中CuSO4的质量分数，该小组取了50g废液，逐滴加入NaOH溶液至过量．测得生成Cu(OH)2沉淀（无其它沉淀）的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示： （1）图中的OA段没有沉淀产生的微观本质是 。 （2）计算50g废液中CuSO4的质量分数。（写出计算过程） 能力提升进阶练 1．（24-25九年级上·浙江台州·期末）向一定量的NaOH溶液中逐滴加入CuCl2溶液至过量，下列有关量的变化关系图正确的是（　　） A． B． C． D． 2．（24-25九年级上·浙江杭州·期末）将一定量稀硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中充分反应，若要检验反应后的溶液中是否含有稀硫酸，可行的操作是（　　） A．取样，滴加少量无色酚酞试液 B．取样，加入少量Na2CO3粉末 C．取样，滴加少量CuSO4溶液 D．取样，滴加少量Ba(NO3)2溶液 3．（24-25九年级上·浙江杭州·期末）下列关于科学实验中“操作—现象—结论”的描述不正确的是（    ） A．两瓶失去标签的盐酸和硫酸溶液，分别取样滴加硝酸银，溶液变浑浊的是盐酸 B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中不一定含有银离子 C．将某溶液滴在pH试纸上，pH大于7，该溶液是碱性溶液 D．将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，内壁出现小水珠，说明蜡烛中一定含有氢元素 4．（2023·浙江湖州·中考真题）氢氧化钠和盐酸能发生反应，下面我们从不同角度来分析这一反应。 （1）宏观分析： 如图1所示，将天平调平，取下锥形瓶，挤压胶头滴管，再将锥形瓶放回托盘。观察到反应后天平 ， 得出化学反应前后物质质量不变。 （2）微观分析： 图2表示反应前后锥形瓶内溶液中存在的离子，其中的“○ ”表示 。（填离子符号） （3）建立模型：NaOH+HCl=NaCl+H2O （4）定量分析：反应过程中消耗的氢氧化钠和生成的氯化钠的质量比是 。 5．（2023·浙江绍兴·中考真题）碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，其中一种方法是用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳。某探究小组将二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液中，并利用传感器实时测定氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后溶液的pH,装置如图甲所示。溶液的pH随时间变化情况如图乙，且pH等于11.6时溶液处于饱和状态。通过查阅资料发现： ①碳酸钠能与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠（） ②该温度下，饱和碳酸钠溶液的pH为11.6，饱和碳酸氢钠溶液的pH为8.3； ③该温度下碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度。 根据以上现象和信息，小组同学展开进一步探究：    【提出问题】二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液中，形成的产物是什么？ 【建立假设】假设1：只有碳酸钠；假设2：碳酸钠、碳酸氢钠：假设3：只有碳酸氢钠；假设4：… 小敏根据图乙曲线判断假设1不成立，理由是 。 【实验过程】继续通入二氧化碳，溶液的pH随时间变化情况如图丙。 【实验结论】小敏根据图丙曲线认为二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液后的最终产物是 。 【交流评价】 （1）小金认为该曲线还不能确定最终产物。因为pH可能还未呈稳定状态，接下去的操作是 。 （2）小兴受小金的启发，猜测最后溶液可能呈酸性，他猜想的依据是 ，所以建议小组同学继续展开探究。 6．（2023·浙江金华·中考真题）食用碱的主要成分是Na2CO3（含有少量NaCl），研究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图所示实验装置。 取12克食用碱样品放入锥形瓶进行实验。按定量测定实验的正确步骤，进行规范操作，并用电子天平对某一装置进行连续称重，直至该装置质量不再改变时停止实验，此时该装置质量增加了4.4克。（假设每步吸收都完全，ACDE装置中试剂均过量） 回答下列问题： （1）装置A的作用是 ； （2）根据某装置质量不再改变时，作为停止实验的依据，则该装置应该是 ； （3）计算食用碱中Na2CO3的质量分数。（要求根据化学方程式计算） 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第1章 物质及其变化（复习讲义） 1.掌握物理变化与化学变化的本质区别，学会通过实验现象（如沉淀、颜色变化、气体产生等）探究物质变化规律。 2.熟练应用酸碱指示剂判断溶液酸碱性；理解酸的通性和碱的通性；明确盐的定义及常见盐的特性；掌握复分解反应的条件及盐的制取方法。 3.区分伴随能量变化的现象是否属于化学变化；从离子角度（H⁺和OH⁻）解释酸碱反应的实质；利用溶解性表判断复分解反应的发生。 知识点 重点归纳 常见易错点 物理变化与化学变化 物理变化和化学变化的本质区别：物理变化宏观无新物质生成，微观分子本身不变；化学变化有新物质生成，微观分子本身发生改变。 不了解物理变化和化学变化的本质区别。误以为“现象=本质”从现象判断物质的变化 酸碱性与酸碱度 pH范围：0~14。 pH＜7：酸性（数值越小，酸性越强）。 pH=7：中性（如纯水）。 pH＞7：碱性（数值越大，碱性越强）。 pH测定方法：用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，30秒内对比标准比色卡，匹配颜色确定pH。 不了解酸碱度（pH）受到溶液浓度的影响，溶液稀释会导致氢离子浓度或氢氧根离子浓度减小，导致酸性或碱性减弱，引起pH的变化。但不影响中性溶液的pH 浓盐酸、浓硫酸的性质 浓盐酸具有挥发性，（打开瓶口能看到白雾），有刺激性气味；浓硫酸具有吸水性、脱水性和腐蚀性 ①不理解白雾的形成原理； ②混淆浓硫酸的吸水性和脱水性。吸水性是直接吸收水分，属于物理性质，脱水性是物质原本没有水，但浓硫酸能将该物质中的氢、氧元素按水的组成脱出，常见炭化（变黑）的现象，属于化学性质。 酸的通性 ①能使酸碱指示剂变色（使紫色石蕊溶液变红，酚酞不变色） ②能与活泼金属反应生成盐和氢气 ③能与金属氧化物反应生成盐和水 ④能与碱反应生成盐和水 ⑤能与某些盐反应生成新盐和新酸 ①酸的通性过度泛化，酸的通性指的是稀盐酸和稀硫酸，不包括浓硫酸、硝酸这些氧化性的酸。 ②无法灵活运用酸的通性推断物质的反应，如酸与某些盐反应这里的盐通常是碳酸盐、碳酸氢盐等，酸与活泼金属反应，并不是所有的金属都能与酸反应，如铜不能与酸反应生成氢气。 ③现象描述不准确。当我们描述实验现象时常从三个维度观察，固体、液体、气体的变化，如特殊颜色固体是否溶解、液体颜色的变化、是否有气泡冒出等。 氢氧化钠和氢氧化钙的性质 氢氧化钠俗名烧碱、火碱、苛性钠，白色固体，易溶于水，溶于水放热，具有潮解性、强腐蚀性，易与空气中的二氧化碳反应而变质，重要化工原料，生产肥皂、纸张、人造纤维等。干燥剂（不能干燥酸性气体），除杂剂； 氢氧化钙俗名熟石灰、消石灰，白色固体粉末，微溶于水，水溶液叫石灰水，具有腐蚀性，可做建筑材料（如制漂白粉、砌砖抹墙）、改良酸性土壤、配制农药波尔多液等。 ①氢氧化钠和氢氧化钙的性质记忆不清导致错误，如不理解氢氧化钠的潮解原理，混淆潮解和变质情况；忘记氢氧化钙的微溶于水的性质，水中加入氢氧化钙过量时出现白色不溶物。 ②变质情况的检验方法，如检验氢氧化钠是否变质可用过量的盐酸检验，检验氢氧化钙是否变质也可用过量盐酸，还可以加入过量的水看是否有沉淀。 碱的通性 ①与酸碱指示剂的反应 碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色。使无色酚酞试液变红色。 ②与某些非金属氧化物的反应生成盐和水。如二氧化碳CO2、二氧化硫SO₂。 化学方程式：CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O、SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O ③与某些盐溶液的反应新碱和新盐（通常有沉淀） CuCl₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + 2NaCl、FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl ④与酸反应生成盐和水 忽视反应发生的条件，如碱与某些盐反应时要求碱和盐均可溶于水，生成物有沉淀等，碱与某些非金属氧化物反应，并不是所有的非金属氧化物都能和碱反应，如一氧化碳不能和碱反应，且该反应要求可溶性碱，如氢氧化铜不能和二氧化碳反应。 中和反应 （1）定义： 酸和碱作用生成盐和水的反应。 （2）反应终点的判断方法 ①指示剂法 在含酚酞试液的碱性溶液（如NaOH溶液）中滴加酸（如HCl、H₂SO₄）。 现象：溶液颜色由红色逐渐变浅，最终变为无色。 解释：酚酞在碱性溶液中显红色，在酸性或中性溶液中显无色。颜色褪去表明溶液的碱性减弱直至消失，酸和碱发生了反应。 ②pH法：用pH计或试纸测量溶液的pH，将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，溶液的pH逐渐减小，当pH=7时，两者恰好完全反应。 ③检测氢氧化钠或盐酸是否有剩余，以判断两者是否发生反应。 ④中和反应放热，可监测溶液的温度，当温度最高时说明两者完全反应，之后继续加入溶液会导致温度降低。 （3）酸与碱反应的实质：H⁺ + OH⁻ → H₂O ①不理解中和反应实质及变化情况，如反应过程中溶液酸碱度的变化，温度的变化，不能据此判断反应的终点。 ②不了解中和反应优先原则，在混合溶液中同时存在酸、碱、盐时，酸与碱的中和反应会优先于酸与盐或碱与盐的反应进行。如将氢氧化钠溶液加入到盐酸和氯化铜混合溶液中，氢氧化钠先和盐酸反应，一开始无现象，之后继续加入氢氧化钠，氢氧化钠和氯化铜反应生成蓝色沉淀。此原则可用于分析多物质混合的反应。 复分解反应发生的条件及物质的溶解性 （1）复分解反应：两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应。 反应发生的条件：反应生成沉淀、气体或水 （2）物质的溶解性 OH-（碱类）：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O 可溶；Ca(OH)2微溶 NO3-（硝酸盐）：都可溶 Cl-（氯化物）：AgCl难溶（既不溶于水也不溶于强酸） SO42-（硫酸盐）：BaSO4难溶（既不溶于水也不溶于强酸）；Ag2SO4、CaSO4微溶 CO32-（碳酸盐）：K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3可溶，其余均不溶 忽视复分解反应发生的条件，导致推断的反应错误。如以下为盐的化学性质： ①盐（可溶）+金属→新盐+新金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） ②盐+酸→新盐+新酸（与碳酸盐反应生成水和二氧化碳） ③盐+碱→新盐+新碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） ④盐+盐→新盐+新盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 均有可溶性的要求。 氯离子、硫酸根离子的检验 氯离子检验方法：加入硝酸银和稀硝酸，有白色沉淀生成； 硫酸根离子的检验方法：加入硝酸钡和稀硝酸，有白色沉淀生成；或先加入稀盐酸、无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 ①不理解稀硝酸的作用，答题时只填写硝酸银或硝酸钡，不能排出碳酸根离子的干扰； ②不理解溶液加入的先后顺序，如用氯化钡检验硫酸根离子时，必须先加入稀盐酸排出银离子、碳酸根离子的干扰。 题型一 物理变化与化学变化 【例1】下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的一组是（ ） A.用砂纸打磨除锈，活性炭吸附色素 B.金属铝表面生成氧化膜，空气液化 C.酒精溶于水，二氧化碳通入石灰水 D.白色硫酸铜粉末加水变蓝，石蜡熔化 【解题思路】物理变化和化学变化的本质区别：是否有新物质生成 【易错点】误以为“现象=本质”从现象判断物质的变化 【答案】C 【解析】A.用砂纸打磨除锈，活性炭吸附色素都没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B.金属铝表面生成氧化膜有新物质生成，属于化学变化。空气液化没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C.酒精溶于水没有新物质生成，属于物理变化，二氧化碳通入石灰水有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D.白色硫酸铜粉未加水变蓝有新物质生成，属于化学变化，石蜡熔化没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选C 【变式1-1】近年来丽水市内全域旅游兴起。游客在豆腐工坊、绿茶工坊、红糖工坊、白酒工坊游玩。下列过程主要发生化学变化的是（ ） A.磨碎豆子 B.采摘茶叶 C.压榨甘蔗 D.酿制米酒 【答案】D 【解析】A.磨碎豆子时只是豆子的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误； B.采摘茶叶时，只是茶叶的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误； C.压榨甘蔗时没有生成新物质，只是物质分离的过程，属于物理变化，选项错误； D.酿制米酒时，米中的糖类转化为酒精，有新物质生成，属于化学变化，选项正确。 故选D。 题型二 酸碱性与酸碱度 【例2】为维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，下表为部分体液的pH范围。由表格数据可知，在正常情况下，下列说法不正确的是（ ） A.人体的尿液不一定呈酸性 B.胆汁的碱性比血液弱 C.胰液能使紫色石蕊变蓝 D.大量饮水后胃液的pH值会减小 【解题思路】酸碱性强弱与pH的关系 【易错点】溶液浓度变化对pH的影响 【答案】D 【解析】A.人体尿液的pH范围为4.7~8.4，pH＜7为酸性，pH＞7为碱性，所以尿液不一定呈酸性，故说法正确； B.pH＞7为碱性，数值越大，碱性越强，所以胆汁的碱性比血液弱，故说法正确； C.胰液的H范围为7.5~8.0，pH＞7为碱性，能使紫色石蕊变蓝，故说法正确； D.胃液pH范围为0.9~1.5，呈酸性，大量饮水后胃液得到稀释，pH值会增大，酸性减弱，故说法错误。 故选D。 【变式2-1】不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（ ） A.洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B.洗手液b的酸性比a弱 C.洗手液c能使石蕊试液变蓝色 D.洗手液d和a混合液的pH可能等于7 【答案】A 【解析】A.洗手液a的pH在3~4之间，pH小于7，呈酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大，说法错误。 B.溶液的pH越小，酸性越强。洗手液b的pH在5~6之间，洗手液a的pH在3~4之间，洗手液b的pH比洗手液a的pH大，因此洗手液b的酸性比a弱，说法正确。 C.洗手液c的pH在8~9之间，pH>7，呈碱性，能使紫色石试液变蓝色，说法正确。 D.洗手液d的pH在12~13之间，呈碱性，洗手液a呈酸性，洗手液d和a混合时，如果洗手液a中的酸性物质和洗手液d中的碱性物质恰好完全反应，混合液的pH可能等于7，说法正确。 故选A。 题型三 浓盐酸、浓硫酸的特性 【例3】下列有关硫酸的说法，正确的是（ ） A.浓硫酸可用于某些气体的干燥剂，体现了浓硫酸的脱水性 B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，先用干布拭去再用大量的水冲洗，然后小苏打溶液冲洗 C.实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳 D.人体胃液中含有硫酸，可以帮助消化 【解题思路】浓硫酸的特性 【易错点】混淆脱水性和吸水性 【答案】B 【解析】A.浓硫酸可用于某些气体的干燥剂，体现了浓硫酸的吸水性，而不是脱水性，错误； B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，先用干布拭去，再用大量的水冲洗，然后用小苏打溶液冲洗，正确； C.实验室不能用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳，因为生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻止反应的进一步进行，错误； D.人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化，不是硫酸，错误。 故选B。 【变式3-1】下列现象描述以及对现象的解释不正确的是（ ） A.浓盐酸敞口放置质量会变小，因为浓盐酸易挥发 B.浓硫酸敞口放置质量会变大，因为浓硫酸具有吸水性 C.浓盐酸敞口放置，长时间后溶质质量分数会变大 D.盐酸可用来除铁锈，因为盐酸会与铁锈反应 【答案】C 【解析】A. 浓盐酸中的溶质是氯化氢气体，浓盐酸敞口放置质量会变小，是因为浓盐酸易挥发，溶质质量减小，导致溶液质量变小，此选项正确； B. 浓硫酸敞口放置质量会变大，因为浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，溶剂质量偏大，导致浓硫酸溶液质量偏大，此选项正确； C.浓盐酸敞口放置，长时间后溶质质量减少，溶质质量分数会变小，此选项错误； D.铁锈主要成分是氧化铁，盐酸能与氧化铁反应，所以盐酸可用来除铁锈，是因为盐酸会与铁锈反应，此选项正确。 故选C。 题型四 酸的通性 【例4】某同学为验证稀硫酸的化学性质，向四支盛有稀硫酸的试管中分别加入氧化铁、氢氧化钠溶液、锌和氯化钡溶液（如图甲所示）。 （1）图甲四个反应中没有体现“酸的通性”的是 。（填字母） （2）图乙为某一试管加入药品后，溶液中主要离子种类及个数的变化（不考虑离子大小关系），则加入的药品可能是 。 （3）反应结束后，该同学只用了一种试剂就确定了试管B中无色溶液的溶质成分。该试剂为 。 【解题思路】探究酸的通性 【易错点】酸碱指示剂的应用 【答案】（1）D（2）氧化铜（3）石蕊试液 【解析】（1）A.氧化铁与稀硫酸反应，反应过程中氢离子被消耗，体现了酸的通性； B.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应，反应过程中氢离子被消耗，体现了酸的通性； C.锌与稀硫酸反应，反应过程中氢离子被消耗，体现了酸的通性； D.氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，反应过程中氢离子没有被消耗，是硫酸根离子的特性，其他酸一般不与氯化钡溶液反应生成沉淀，没有体现酸的通性。故填D； （2）加入药品前，溶液中只有稀硫酸，其中氢离子、硫酸根离子的个数比为2:1，所以“Ο”表示氢离子、“●”表示硫酸根离子，加入药品后，溶质中的微粒变成了三种，且硫酸根离子的个数不变，氢离子的个数减少，每消耗2个氢离子，引入的1个“”；氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应过程中消耗的是氢离子，硫酸根离子没有被消耗，根据化学方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O可知，每消耗2个氢离子生成1个水分子；因此加入的药品可能是氧化铜（或CuO）。 （3）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，恰好完全反应时，所得溶液的溶质是硫酸钠，溶液显中性加入石蕊试液，溶液呈紫色，当硫酸过量时，所得溶液的溶质是硫酸钠和硫酸，显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，当氢氧化钠过量时，所得溶液的溶质是硫酸钠和氢气氧化钠，溶液显碱性，能使石蕊变蓝色，反应结束后，该同学只用了一种试剂就确定了试管B中无色溶液的溶质成分。该试剂为石蕊试液。 【变式4-1】小科和同学们在做“生锈铁钉与稀硫酸反应”的实验时，发现实验现象如下： ①先是溶液逐渐变成黄色，不久看到铁钉表面有少量气泡产生； ②放置一段时间后，不再有气泡产生，却发现黄色的溶液又逐渐变成了浅绿色。 回答下列问题： （1）实验中产生气泡的原因： 。 （2）关于最终溶质的成分，小科和同学们有不同的观点： 观点一：只有FeSO4；观点二：既有FeSO4也有Fe2(SO4)3 查阅资料发现：与无色硫氰化钾溶液相遇出现血红色溶液。于是取少量溶液，滴加几滴硫氰化钾溶液，观察到 现象，则观点二不成立。 （3）溶液为什么由黄色变成浅绿色？同学们有下列猜想： 猜想一：可能是空气中某些物质与黄色溶液中的溶质发生反应的结果。 猜想二：可能是铁与黄色溶液中的溶质发生反应的结果。 猜想三：可能是产生的氢气与黄色溶液中的溶质发生反应的结果。 若想验证猜想二，则需进行的实验操作是： 。 （4）实验证明（3）中猜想二正确，且该反应是化合反应，请写出反应的化学方程式： 。 【答案】（1）除去铁锈后，铁与硫酸反应生成氢气（2）溶液不变血红色（3）向硫酸铁溶液中加入铁，一段时间后，溶液由黄色变为浅绿色，则说明猜想二成立（4）Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 【解析】（1）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，实验中会产生气泡；故答案为：除去铁锈后，铁与硫酸反应生成氢气； （2）由于与无色硫氰化钾溶液相遇出现血红色溶液，而结论为观点二不成立，即溶液中不含硫酸铁，则现象为溶液不变血红色； （3）溶液中含有铁离子时显黄色，若猜想二成立，则说明铁和铁离子反应，则应进行的实验为：向硫酸铁溶液中加入铁，一段时间后，溶液由黄色变为浅绿色，则说明猜想二成立； （4）铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。 题型五 碱的物理性质及用途 【例5】自嗨锅是一种方便操作、即时食用的自热火锅。如图，加热时只要将发热包放入下层盒子中，加入适量的冷水，下列物质中适合用于制作发热包的是（ ） A.熟石灰 B.生石灰 C.氢氧化钠固体 D.浓硫酸 【解题思路】氢氧化钠和氢氧化钙的性质及用途 【易错点】遇水放热物质的发热原理 【答案】B 【解析】A.熟石灰与水不反应，微溶于水，溶于水温度几乎不变，不合题意； B.生石灰与水反应放出大量的热，能用于制作发热包，符合题意； C.氢氧化钠固体溶于水放热，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于制作发热包，不合题意； D.浓硫酸具有强烈的腐蚀性，不能用于制作发热包，不合题意。 故选B。 【变式5-1】将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后出现的情况是（ ） A．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质 B．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 C．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 D．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解 【答案】C 【解析】将块状烧碱与不饱和食盐水用橡皮管连接起来，由于烧碱（NaOH）具有吸水性，块状烧碱会吸收不饱和食盐水中的水，从而使得食盐溶液中的水减少，食盐溶液变浓，但不一定饱和，天平左盘质量减少；烧碱潮解，天平右盘质量增加；对于天平，哪个盘的质量重，天平的指针往哪边偏，故指针偏右。 故选C。 题型六 碱的通性 【例6】对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习碱的性质后，学生总结了Ca(OH)2的四条化学性质（如图所示），即Ca(OH)2可与图中四类物质发生化学反应。 （1）图中M所属的物质类别是 。 （2）Ca(OH)2可由生石灰与水反应制得，该反应能 （填“吸收”或“放出”）热量。 （3）用图中④：Ca(OH)2与盐反应的性质，可以除去NaOH溶液中少量的Ca(OH)2杂质，请写出该反应的化学方程式 。 【解题思路】探究碱的通性 【易错点】碱的通性的运用 【答案】（1）酸（2）放出（3）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 【解析】（1）碱的化学性质有：与酸碱指示剂反应、与非金属氧化物反应、与酸反应、与某些盐反应；图中已列出与非金属氧化物、酸、盐的反应，所以M所属的物质类别是酸； （2）生石灰(CaO)与水反应生成氢氧化钙[Ca(OH)2]，该反应能放出大量的热； （3）要除去NaOH溶液中少量的Ca(OH)2杂质，可加入适量的碳酸钠(Na2CO3)溶液，Ca(OH)2与Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀(CaCO3)和氢氧化钠(NaOH)，过滤可除去碳酸钙沉淀，从而得到纯净的NaOH溶液。该反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 【变式6-1】实验室里有一瓶长期敞口放置的氢氧化钙粉末，小科为测定该瓶粉末是否变质及变质程度，进行如下实验操作： 步骤一：小科取2克样品放入烧杯中，加20克水，有固体未溶。 步骤二：过滤，取滤液加入无色酚酞，溶液变红。 步骤三：在滤渣中加入过量盐酸，有气泡生成。 （1）不能通过步骤一判断该瓶粉末已变质，理由是 。 （2）写出氢氧化钙变质的化学方程式 。 （3）通过以上实验，可以判断氢氧化钙的变质情况是 。 （4）若瓶内未变质前的氢氧化钙，与质量为m1的稀盐酸恰好完全反应，当氢氧化钙变质后恰好完全反应需要消耗相同浓度的稀盐酸的质量为m2，则m1 m2（填“>”“<”或“=”）。 【答案】（1）氢氧化钙微溶于水，不溶物可能是氢氧化钙（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（3）部分变质（4）= 【解析】（1）不能通过步骤一判断该瓶粉末已变质，理由是氢氧化钙微溶于水，不溶物可能是氢氧化钙； （2）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙变质的化学方程式为Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O ； （3）过滤，取滤液加入无色酚酞，溶液变红，说明溶液中含有氢氧化钙。在滤渣中加入过量盐酸，有气泡生成，是因为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，说明固体中含有碳酸钙。通过以上实验，可以得出的结论是部分变质； （4）由Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑可知，Ca(OH)2→2HCl；Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O可知，Ca(OH)2→2HCl。若瓶内未变质前的氢氧化钙，与质量为m1的HCl恰好完全反应，当氢氧化钙变质后，恰好完全反应需要消耗HCl的质量为m2，则m2=m1。 题型七 中和反应 【例7】某小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液之间的反应。用左图所示装置进行实验，测得溶液pH随加入溶液的体积变化情况如右图所示（忽略温度变化的影响）。下列说法错误的是（ ） A.左图注射器中液体为稀盐酸 B.M点，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 C.N点时溶液中溶质为NaCl和HCl D.溶液中NaCl的质量：M＜N 【解题思路】中和反应过程溶液酸碱度的变化 【易错点】根据图像解析反应过程 【答案】D 【解析】A.实验前，溶液pH大于7，说明烧瓶中盛装的是NaOH溶液，则左图注射器中液体为稀盐酸，该选项说法正确； B.M点pH=7，稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应，该选项说法正确； C.N点pH小于7，说明盐酸过量，对应的溶液中溶质有NaCl和HCl，该选项正确； D.M→N，不发生化学反应，溶液中NaCl的质量不变，该选项说法不正确。 故选D。 【变式7-1】小科利用如图甲所示的装置对盐酸和氢氧化钠溶液反应进行探究，测量结果如图乙和图丙所示。下列说法不正确的是（ ） A．图甲中仪器A盛放的是盐酸溶液 B．取图乙中d点所示溶液加热蒸干，所得固体为纯净物 C．图丙中V的数值最接近12 D．图丙中从f→g温度变化趋势可说明该反应是吸热反应 【答案】D 【解析】A.由图乙可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，图甲中仪器A盛放的是盐酸，说法正确，不符合题意； B.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，图乙中 d 点溶液的 pH 小于 7，盐酸过量，溶液中溶质为氯化钠和氯化氢，加热蒸干，氯化氢挥发所得固体为氯化钠，属于纯净物， 说法正确，不符合题意； C.因为盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应时会放出热量，完全反应时放出的热量最多，温度最高，由图乙可知，二者恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的体积约为 12 mL，所以图丙中 V 的数值最接近 12，说法正确，不符合题意； D.图丙中从 f→g 温度下降，是由于该反应结束后，装置向外散热，不能说明该反应是吸热反应，说法不正确，符合题意。 故选D。 题型八 盐的性质 【例8】某NaOH固体中可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4、MgSO4中的一种或几种。某同学想确定固体成分，进行如下实验。 （1）仅根据步骤①的实验现象，可得出原固体中一定不含 ； （2）根据步骤②④的现象，白色固体B的成分是 ； （3）步骤③滴加的试剂C为 溶液，则能判断原固体中一定含氯化钠。 【解题思路】综合应用酸、碱、盐的化学性质，推断反应过程、物质成分，检验某些物质 【易错点】推断反应的过程 【答案】（1）MgSO4（2）BaCO3（3）AgNO3 【解析】某NaOH固体中可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4、MgSO4中的一种或几种。取固体物质加入足量水得到无色澄清溶液A，氢氧化钠和硫酸镁生成氢氧化镁白色沉淀，所以一定不含硫酸镁；向一份无色澄清溶液A中加入足量的氯化钡溶液，得到白色沉淀B，向白色沉淀B中加入足量稀盐酸，固体全部溶解并有气泡冒出，硫酸钠、碳酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡、碳酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸，碳酸钡和盐酸反应生成硝酸钡和水和二氧化碳，则固体物质中一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠；原固体中一定含氯化钠，碳酸钠和硝酸银生成碳酸银沉淀和硝酸钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，碳酸银能和稀硝酸反应生成硝酸银、二氧化碳和水，而氯化银不能和硝酸反应。 （1）由分析可知，仅根据步骤①的实验现象，可得出原固体中一定不含硫酸镁； （2）根据步骤②④的现象，白色固体B的成分是碳酸钡； （3）由分析可知，步骤③滴加的试剂C为硝酸银溶液。 【变式8-1】溶液在工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。请依据题意回答下列问题。 【资料】NaCl和Na2CO3两种物质在不同温度时的溶解度： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 Na2CO3 7.1 12.2 21.8 39.7 53.2 （1）生活在盐湖、碱湖附近的人们传承下来的劳动经验是“夏天晒盐，冬天捞碱”。分析表中数据，冬天更适合“捞碱”的原因是： 。 （2）在实验室进行粗盐提纯时，使用蒸发皿蒸发过程中，有时会出现液滴飞溅现象，导致该现象的原因可能是 （答一点即可）。 （3）从海水中可制备纯碱和金属镁，其流程如图所示。 粗盐水中主要含有 等可溶性杂质，可加入下列物质：a.适量的盐酸；b.稍过量的溶液；c.稍过量的 溶液，利用过滤等操作进行除杂，则加入这三种物质的先后顺序为 。（填字母序号） 【答案】（1）碳酸钠的溶解度随温度降低而明显减小（2）加热时没有用玻璃棒不断搅拌（3）c、b、a 【解析】（1）由资料可知，碳酸钠的溶解度随温度降低而明显减小，冬天温度较低，碳酸钠溶解度变小，大量的碳酸钠会从溶液中结晶析出，所以冬天更适合“捞碱”。而氯化钠的溶解度受温度影响较小，夏天温度高，水分蒸发，氯化钠结晶析出，适合“晒盐”； （2）在实验室进行粗盐提纯使用蒸发皿蒸发过程中，出现液滴飞溅现象，可能是因为加热时没有用玻璃棒不断搅拌，导致液体局部温度过高，从而使液滴飞溅；也可能是蒸发皿中液体过多，加热时液体易溅出； （3）粗盐水中含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质。加入稍过量的Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2能与MgSO4反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，除去MgSO4；再加入稍过量的Na2CO3溶液，Na2CO3能与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀，还能与过量的Ba(OH)2反应生成碳酸钡沉淀，除去CaCl2和过量的Ba(OH)2；最后加入适量的盐酸，盐酸能与过量的Na2CO3反应，除去过量的Na2CO3和生成的氢氧化钠。所以加入这三种物质的先后顺序为c、b、a。 基础巩固通关测 1．“结构决定性质、性质决定用途”是重要的科学观念。下列说法正确的是（　　） A．浓硫酸可用做干燥剂，是因为浓硫酸能与水发生化学反应 B．氮气（N2）常温下化学性质非常稳定，所以氮气可用于制取氮肥 C．熟石灰[Ca（OH）2]能与酸发生中和反应，所以可用于改良酸性土壤 D．CO和CO2分子均由C、O两种原子构成，因此它们化学性质相同 【答案】C 【详解】A、浓硫酸用作干燥剂，利用的是浓硫酸的吸水性，吸收性属于物理性质，可知硫酸并没有与水发生化学反应，错误； B、氮气常温下化学性质稳定与用作氮肥没有关系，常温下化学性质稳定可用作保护气等，错误； C、熟石灰属于碱，能与酸发生中和反应，用于改良酸性土壤，正确； D、由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒是分子，构成物质的分子不同，则物质的化学性质不同，一氧化碳和二氧化碳的分子不同，一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，错误。 故选C。 2．规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作规范的是（　　） A．测溶液的pH B．过滤溶液 C．干燥氢气 D．测物体质量 【答案】C 【详解】A、正确测量溶液pH值的方法：用洁净点的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，待变色后与表中比色卡进行对比，读出pH值；不能将pH试纸放入待测液中测量pH值，防止污染试剂，错误； B、过滤时要用玻璃棒引流，防止液体溅出，错误； C、使用浓硫酸干燥氢气时，为了使气体与浓硫酸充分接触，气体应长进短出，正确； D、使用天平测量物质的质量时，应“左物右码”，错误。 故选C。 3．科学与我们的生产、生活息息相关。请回答下列问题： （1）①食盐、②熟石灰、③小苏打、④烧碱四种物质在生产、生活中用途广泛。其中可用作面点发酵剂的是 ；常用于作干燥剂的是 。（填序号） （2）农业上，碳酸钾可用作 （填“磷”或“钾”）肥。已知草木灰中含碳酸钾，则草木灰 （填“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用。 【答案】（1）③；④（2）钾；不能 【详解】（1）其中可用作面点发酵剂的碳酸氢钠，即小苏打，故选③；常用于做干燥剂的是会吸水潮解的烧碱，故选④； （2）农业上，碳酸钾只含有钾元素，可用作钾肥；已知草木灰中含碳酸钾，则草木灰呈碱性，不能与铵态氮肥混合施用。 4．海水晒盐后得到的粗盐水经过滤后得到的澄清溶液中除了主要成分氯化钠外，可能还含有Ca2+、Mg2+、SO42-等。为确定杂质离子并完成除杂，某小组设计如下实验流程： 步骤①：向溶液中滴加足量NaOH溶液至不再产生沉淀。 步骤②：过滤后，向滤液中滴加Na2CO3溶液至不再产生沉淀，测其溶液pH为12。 步骤③：再次过滤，向滤液中滴加足量的BaCl2溶液，又有白色沉淀生成。 请分析回答： （1）步骤①中加入NaOH溶液的目的是 。 （2）根据步骤②的实验现象可以说明澄清溶液中含有的杂质离子是 。 （3）小科同学根据步骤③的现象得出澄清溶液中含有的结论，而小金的观点认为小科的结论不可靠，理由是步骤②溶液pH为12，所以Na2CO3溶液一定过量，它和BaCl2反应也会生成白色沉淀。请你对小金同学的观点和理由做出评价说明： 。 【答案】（1）检验并除去Mg2+（2）钙离子/Ca2+（3）小金认为小科结论不可靠的观点是正确的，但理由不正确的。因为步骤②溶液pH为12，不能确认就是碳酸钠过量，也有可能是步骤①的氢氧化钠过量；若步骤②的碳酸钠过量，和氯化钡反应也会生成碳酸钡白色沉淀，所以不能确定是否含有 【详解】（1）氢氧化钠中的氢氧根离子能与镁离子生成氢氧化镁沉淀，步骤①中加入NaOH溶液的目的是检验并除去Mg2+； （2）碳酸钠中的碳酸根离子能与钙离子反应生成碳酸钙沉淀，所以观察到有沉淀产生，说明含有钙离子（或Ca2+）； （3）小金认为小科结论不可靠的观点是正确的，但理由不正确的。因为步骤②溶液pH为12，不能确认就是碳酸钠过量，也有可能是步骤①的氢氧化钠过量；若步骤②的碳酸钠过量，和氯化钡反应也会生成碳酸钡白色沉淀，所以不能确定是否含有。 5．“稳定与变化”是科学中重要的跨学科概念。为多角度认识物质，兴趣小组同学探究碱的化学性质，设计并完成了如图实验： （1）实验A把盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，经测定最终溶液呈酸性，此过程中可以观察到的现象是 ，则最终溶液中含有的溶质有 （除酚酞外）。 （2）实验B中有蓝色沉淀产生，则蓝色沉淀是 （填化学式），过滤得到无色溶液。小科同学想检验该无色溶液酸碱性的强弱程度，最常用、最简单的方法是使用 。 【答案】（1）溶液逐渐由红色变为无色；NaCl、HCl（2）Cu(OH)2；pH试纸 【详解】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能够使酚酞变红，氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，反应后氢氧化钠消失，溶液不再呈碱性，则观察到溶液由红色逐渐变浅直至变成无色；溶液呈酸性，则溶液中的溶质是加入的过量的稀盐酸和反应生成的氯化钠； （2）硫酸铜溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，化学式为：Cu(OH)2；酸碱指示剂和pH试纸都可以测溶液的酸碱性；溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用pH来表示。溶液的酸碱度测定最简单的方法是使用pH试纸。 6．某环保小组监测到一工厂向河水中排放的酸性废液中含有CuSO4。 为了测定废液中CuSO4的质量分数，该小组取了50g废液，逐滴加入NaOH溶液至过量．测得生成Cu(OH)2沉淀（无其它沉淀）的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示： （1）图中的OA段没有沉淀产生的微观本质是 。 （2）计算50g废液中CuSO4的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 （2）设参加反应的硫酸铜的质量为x， x=3.2g， 废液中CuSO4的质量分数是：×100%=6.4%； 答：废液中CuSO4的质量分数是6.4%。 【详解】（1）OA段没有沉淀产生是由于氢氧化钠与废液中的酸反应，微观本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； （2）见答案。 能力提升进阶练 1．（24-25九年级上·浙江台州·期末）向一定量的NaOH溶液中逐滴加入CuCl2溶液至过量，下列有关量的变化关系图正确的是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【分析】向氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铜溶液，发生的反应为氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。 【详解】A、随着氯化铜溶液的加入，水的质量应该是一直增加的，不会出现水平的线段，错误； B、氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，因此开始时溶液的pH>7，而不是小于7，错误； C、一开始没有沉淀，随着氯化铜溶液的加入，沉淀质量逐渐增加，当氢氧化钠完全反应后，沉淀质量不再增加，会出现水平线段，正确； D、随着氯化铜溶液的加入，氢氧化钠逐渐被消耗，氢氧化钠的质量分数逐渐减小，而不是不变，当氢氧化钠完全反应后，氢氧化钠的质量分数变为0，错误。 故选C。 2．（24-25九年级上·浙江杭州·期末）将一定量稀硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中充分反应，若要检验反应后的溶液中是否含有稀硫酸，可行的操作是（　　） A．取样，滴加少量无色酚酞试液 B．取样，加入少量Na2CO3粉末 C．取样，滴加少量CuSO4溶液 D．取样，滴加少量Ba(NO3)2溶液 【答案】B 【详解】A、硫酸不能使无色酚酞试液变色，不可证明反应后硫酸有剩余，不符合题意； B、碳酸钠与稀硫酸反应会产生二氧化碳气体，取样，加入少量粉末，如果有气泡产生，则说明溶液中含有稀硫酸，符合题意； C、硫酸铜不能与硫酸反应，无法证明硫酸有剩余，不符合题意； D、硝酸钡与硫酸钠和硫酸都能反应产生硫酸钡沉淀，不能证明硫酸有剩余，不符合题意。 故选B。 3．（24-25九年级上·浙江杭州·期末）下列关于科学实验中“操作—现象—结论”的描述不正确的是（    ） A．两瓶失去标签的盐酸和硫酸溶液，分别取样滴加硝酸银，溶液变浑浊的是盐酸 B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中不一定含有银离子 C．将某溶液滴在pH试纸上，pH大于7，该溶液是碱性溶液 D．将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，内壁出现小水珠，说明蜡烛中一定含有氢元素 【答案】A 【详解】A、盐酸和硫酸分别取样滴加硝酸银，溶液变浑浊的不一定是盐酸。因为硫酸与硝酸银反应生成的硫酸银微溶于水，也可能产生浑浊现象，所以不能仅仅根据滴加硝酸银溶液变浑浊就确定是盐酸，描述错误，符合题意； B、向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中不一定含有银离子，还可能含有硫酸根离子，形成硫酸钡沉淀，描述正确。不符合题意； C、将某溶液滴在pH试纸上，pH大于7，该溶液是碱性溶液，描述正确，不符合题意； D、将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，内壁出现小水珠，说明蜡烛燃烧生成了水，水中含有氢元素，根据质量守恒定律，说明蜡烛中一定含有氢元素，描述正确，不符合题意。 故选A。 4．（2023·浙江湖州·中考真题）氢氧化钠和盐酸能发生反应，下面我们从不同角度来分析这一反应。 （1）宏观分析： 如图1所示，将天平调平，取下锥形瓶，挤压胶头滴管，再将锥形瓶放回托盘。观察到反应后天平 ， 得出化学反应前后物质质量不变。 （2）微观分析： 图2表示反应前后锥形瓶内溶液中存在的离子，其中的“○ ”表示 。（填离子符号） （3）建立模型：NaOH+HCl=NaCl+H2O （4）定量分析：反应过程中消耗的氢氧化钠和生成的氯化钠的质量比是 。 【答案】（1）仍然平衡（2）Cl⁻ （4）80:117 【详解】（1）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，图1实验中观察到反应后天平仍然平衡，得出化学反应前后物质质量不变； （2）氢氧化钠与盐酸反应的实质是氢氧化钠溶液中的氢氧根离子与盐酸中的氢离子结合生成水分子，氢氧化钠溶液中加入少量稀盐酸，氢氧根离子个数有剩余，钠离子个数不变，新增加的离子是氯离子，故大圈“○”表示 Cl-； （4）根据化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O知，消耗的氢氧化钠与生成的氯化钠质量之比为40：58.5=80：117。 5．（2023·浙江绍兴·中考真题）碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，其中一种方法是用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳。某探究小组将二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液中，并利用传感器实时测定氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后溶液的pH,装置如图甲所示。溶液的pH随时间变化情况如图乙，且pH等于11.6时溶液处于饱和状态。通过查阅资料发现： ①碳酸钠能与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠（） ②该温度下，饱和碳酸钠溶液的pH为11.6，饱和碳酸氢钠溶液的pH为8.3； ③该温度下碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度。 根据以上现象和信息，小组同学展开进一步探究：    【提出问题】二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液中，形成的产物是什么？ 【建立假设】假设1：只有碳酸钠；假设2：碳酸钠、碳酸氢钠：假设3：只有碳酸氢钠；假设4：… 小敏根据图乙曲线判断假设1不成立，理由是 。 【实验过程】继续通入二氧化碳，溶液的pH随时间变化情况如图丙。 【实验结论】小敏根据图丙曲线认为二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液后的最终产物是 。 【交流评价】 （1）小金认为该曲线还不能确定最终产物。因为pH可能还未呈稳定状态，接下去的操作是 。 （2）小兴受小金的启发，猜测最后溶液可能呈酸性，他猜想的依据是 ，所以建议小组同学继续展开探究。 【答案】该温度下，饱和碳酸钠溶液的pH为11.6，此时pH小于11.6；碳酸氢钠/NaHCO3；继续通入二氧化碳，直到pH不再变化；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性 【详解】建立假设： 小敏根据图乙曲线判断假设1不成立，理由是该温度下，饱和碳酸钠溶液的pH为11.6，此时pH小于11.6； 实验结论： 小敏根据图丙曲线，此时溶液的pH最终为8.3，根据“该温度下，饱和碳酸钠溶液的pH为11.6，饱和碳酸氢钠溶液的pH为8.3”，认为二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液后的最终产物是碳酸氢钠； 交流评价： （1）小金认为该曲线还不能确定最终产物。因为pH可能还未呈稳定状态，接下去的操作是继续通入二氧化碳，直到pH不再变化； （2）小兴受小金的启发，猜测最后溶液可能呈酸性，他猜想的依据是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，所以建议小组同学继续展开探究。 6．（2023·浙江金华·中考真题）食用碱的主要成分是Na2CO3（含有少量NaCl），研究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图所示实验装置。 取12克食用碱样品放入锥形瓶进行实验。按定量测定实验的正确步骤，进行规范操作，并用电子天平对某一装置进行连续称重，直至该装置质量不再改变时停止实验，此时该装置质量增加了4.4克。（假设每步吸收都完全，ACDE装置中试剂均过量） 回答下列问题： （1）装置A的作用是 ； （2）根据某装置质量不再改变时，作为停止实验的依据，则该装置应该是 ； （3）计算食用碱中Na2CO3的质量分数。（要求根据化学方程式计算） 【答案】（1）吸收空气中的CO2，排除空气中的CO2对实验测量结果的干扰（2）D （3）解：设Na2CO3的质量为x 。       食用碱中Na2CO3的质量分数= 答：食用碱中Na2CO3的质量分数为。 【详解】（1）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸和水，装置A的作用是吸收空气中的CO2，排除空气中的CO2对实验测量结果的干扰； （2）根据第（1）题分析可知，装置A的作用是吸收空气中的CO2，排除空气中的CO2对实验测量结果的干扰；B装置发生的反应是碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，根据化学方程式可知，由于二氧化碳逸出，反应后装置质量减少；C装置能吸收水蒸气，该水蒸气有反应生成的也有溶液中蒸发出来，不可用作计算依据；D装置碱石灰能吸收二氧化碳，质量增加，吸收的二氧化碳是反应生成，可作为计算依据；E装置中碱石灰是防止空气二氧化碳和水进入D装置，影响实验结果。根据某装置质量不再改变时，作为停止实验的依据，则该装置应该是D； （3）详见答案。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $$