精品解析：湖北省武汉市2024-2025学年高一下学期6月期末考试 化学试题

2024-2025学年度下学期高一期末考试 高一化学试卷 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答：字体工整，笔迹清楚。 4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Ba-137 一、选择题：本题共有15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是 A. 氯化镁和亚硝酸钠均能用作食品添加剂 B. 缓释药物可以减少每天吃药的次数 C. 太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置 D. 裂解为化工原料是废旧塑料制品的恰当处理路径 2. 氮化硅是一种结构陶瓷材料。氮原子和硅原子通过共价键构建连续三维网络结构，这种结构赋予氮化硅优异的力学性能（如高硬度、高熔点）和化学稳定性，但生产成本较高。下列关于氮化硅用途的推测不合理的是 A. 制作坩埚 B. 用作建筑陶瓷 C. 制作耐高温轴承 D. 制作切削刀具 3. 下列有关化学用语的说法中错误的是 A. 乙烯的结构简式： B. 聚丙烯的链节： C. 丙烷的球棍模型： D. 甲烷的空间填充模型： 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 和（均为标准状况下）在光照下充分反应后的分子数为 B. 28g乙烯和丙烯的混合气体中，含有的原子数目为 C. 0.1mol六六六（）中所含共价键数量为 D. 7.8g苯分子中含有的碳碳双键的数目为 5. 关于物质的检验与鉴别，下列说法正确的是 A. 鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯的方法：分别加入溶液 B. 判断蔗糖在稀酸催化下水解产物中是否有葡萄糖的方法：向水解液中直接加入新制的 C. 区分、、三种物质的稀溶液：分别加入溶液 D. 鉴别加碘食盐和不加碘食盐：加水溶解后分别加入淀粉溶液 6. 日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是 A. 在糕点包装内放置除氧剂 B. 在铁制品表面刷油漆 C. 向门窗合页中注油 D. 谷物酿酒时加入酒曲酶 7. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ不具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 与浓硫酸糊状混合物可用于刻蚀玻璃 氢氟酸能与反应 B 工业生产中选择铁做罐体材料盛装大量浓硫酸 常温下，铁被浓硫酸氧化，生成致密的氧化物薄膜 C 锌与稀硫酸反应制取氢气时，滴加少量硫酸铜溶液加快反应速率 反应物的接触面积是影响化学反应速率的因素之一 D 石油裂解气能使溴的溶液褪色 石油裂解可得到乙烯等不饱和烃 A. A B. B C. C D. D 8. 一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或中的一种。研究发现颗粒的大小对总反应速率几乎无影响，MgO颗粒的大小对总反应速率影响较大。下列说法正确的是 A. a为HCl，c为 B. d既可以是MgO，也可以是 C. 物质转化过程总反应需要吸收的热量小于氯化铵直接分解所需热量 D. 两步反应中对总反应速率影响较大的是第②步 9. 下列图示装置能达到实验目的的是 A.形成红色喷泉 B.比较和催化效果 C.制备并收集 D.铝热反应冶炼金属铁 A. A B. B C. C D. D 10. 几位同学以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示： 实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流/ 1 番茄 1 98.7 2 番茄 2 72.5 3 苹果 2 27.2 下列说法错误的是 A. 该实验的目的是探究水果种类和电极间的距离对水果电池电流的影响 B. 该实验所用装置中，负极的材料是铜片 C. 编号是2和3的实验能表明水果种类对电流大小有影响 D. 电极材料的横截面积、电极插入水果的深度均可能影响电池电流大小 11. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：。下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是 A. 密闭容器中氨气的物质的量不变 B. 密闭容器中总压强保持不变 C. 生成4个的同时消耗2个 D. 气体平均相对分子质量不变 12. 某有机物的结构如下图所示，下列说法错误的是 A. 该有机物中有3种官能团 B. 该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应 C. 该有机物中所有碳原子可能共平面 D. 该有机物能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色且反应原理相同 13. 海水资源综合利用过程中，下列有关说法错误的是 A. 海水提镁转化为 B. 将氧化为时，加入过量的会使的产率降低 C. 用溶液吸收溴，离子方程式为 D. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等 14. 将22.4gMg、Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生42.8g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是 A. B. 和 C. 和 D. 和 15. 废电池中的黑色粉末包含碳粉、Fe、Cu和等物质，从中回收、精制的工艺流程如图。 下列说法错误是 A. “酸浸”过程中Cu和稀硝酸反应生成NO的离子方程式为 B. “灼烧”的主要目的是利用碳粉高温下还原 C. “溶解”时的实际消耗量比理论值高的原因是催化分解 D. “沉锰”后检测是否洗净，可使用检验试剂盐酸和溶液 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 硫酸是十分重要的化工原料，用途广泛。 （1）工业上用黄铁矿制备硫酸工艺如下图所示： ①将Ⅰ中反应的化学方程式补充完整：。若反应中消耗了，则生成的物质的量为______。 ②为加快反应速率，步骤Ⅰ中需将黄铁矿粉碎；工业生产中，步骤Ⅱ中选择的压强是______（填“高压”、“常压”或“低压”）：步骤Ⅲ中的吸收剂为______。 （2）以硫酸工业的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以制备有重要应用价值的硫酸钾、亚硫酸铵等物质，制备流程如下图。 ①反应Ⅲ的化学方程式为______。 ②pH对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响。当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫率与浆液pH的关系如下图所示。 石灰石浆液时，烟气脱硫效果降低的原因是可能是______； ③反应Ⅱ发生时，为了更好的得到亚硫酸铵晶体，可向溶液中加入适量对苯二酚。由此推测对苯二酚应具有的性质是______。 （3）工业生产过程中的尾气需要测定的含量符合标准才能排放。已知有VL（已换算成标准状况）尾气，通入足量溶液吸收再加入足量溶液充分反应后（不考虑尾气中其它成分的反应），过滤，洗涤、干燥、称量得到mg沉淀。尾气中含量（体积分数）的计算式是______（用含V、m的代数式表示）。 17. 近年来，我国化工技术获得重大突破。利用合成气（主要成分为CO、和）在催化剂的作用下合成甲醇是其中的一个研究项目，该研究发生的主要反应有： 反应Ⅰ ； 反应Ⅱ ； （1）反应Ⅰ中每摩尔相关气态物质的相对能量如下表所示： 物质 相对能量（kJ/mol） 175.2 0 84.3 ①据此分析，反应Ⅰ属于______（填“吸热”或“放热”）反应。 ②根据以上结论，______（填“能”或“不能”）得出反应与反应Ⅰ同为吸热反应或放热反应这一结论。 （2）一定温度下，向3L恒容密闭容器中加入和，发生反应Ⅰ。的物质的量随时间的变化如图所示。 ①0~5min内的平均反应速率______。 ②保持其它条件不变，若起始时通入适量（不参与反应），则达到平衡所需要的时间______（填“大于”“小于”或“等于”）5min。 （3）向甲、乙两个体积相同的恒容密闭容器中均充入和的混合气体发生反应Ⅱ，分别在温度下进行反应并达到平衡，反应过程中甲、乙两容器中随时间的变化情况如下表： t/min 0 3 6 12 24 36 甲容器（）/mol 0 0.36 0.60 0.78 0.82 0.82 乙容器（）/mol 0 0.34 0.55 0.71 0.85 0.85 ①两容器的温度大小关系为______。（填“>”“<”或“=”） ②甲容器中，反应到达平衡时的的转化率为______。（已知：转化率是指已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的量之比）。 ③乙容器中反应达平衡时容器内气体压强与起始时容器内气体压强之比为______。 （4）有学者提出的催化加氢合成的机理如图（其中吸附在催化剂表面的物种用*标注）所示。 催化剂的使用会______（填“降低”或“提高”）逆反应速率；反应机理表明______（填“参与”或“没参与”）催化加氢合成的反应。 18. 肼是一种无色的高度吸湿性的可燃液体，可用作火箭和燃料电池的燃料。 Ⅰ．实验室用下图装置制备水合肼。 已知：和NaOH溶液的反应是放热反应，在低温下主要生成NaClO，加热条件下主要生成。 实验步骤如下：步骤1：关闭，打开，制备NaClO；步骤2：关闭，打开，通入一段时间：步骤3：关闭，打开，点燃酒精灯。回答下列问题： （1）盛放溶液的仪器的名称为______。 （2）步骤2中通入一段时间的原因是______。 （3）水槽中放入冷水的目的是______。 （4）与NaClO反应生成的离子方程式为______。 Ⅱ．将制得的分离提纯后，进行性质实验。 （5）实验流程如下： 【查阅资料】AgOH不稳定，易分解生成黑色的，可溶于氨水和硝酸。 【提出假设】黑色固体可能是Ag、中的一种或两种。 【实验验证】设计如下方案，进行实验。 操作 现象 结论 ①取少量黑色固体于试管中，加入足量氨水，振荡 黑色固体部分溶解 黑色固体中有______（填化学式） ②取少量黑色固体于试管中，加入足量______，振荡 黑色固体全部溶解，产生无色气体，无色气体迅速变为红棕色 黑色固体是Ag和 ③肼在此实验中体现的化学性质是______。 Ⅲ．某固体氧化物为电解质的新型燃料电池是以液态肼为燃料，氧气为氧化剂构成，其原理示意图如图所示。 （6）电极甲为该电池的______（填“正极”或“负极”）；负极反应式为______。 19. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料。一种制备丙烯酸乙酯的合成路线如下： 回答下列问题： （1）B的官能团的电子式为______。写出B的同分异构体的结构简式______。 （2）写出B→C的化学方程式______。 （3）E的系统命名是______。 （4）写出B+E→F的化学方程式______，该反应反应类型为______。 （5）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请写出其聚合产物的结构简式______。 （6）下列说法错误的是______（填字母）。 a．淀粉分子式为，属于天然有机高分子 b．C→D的反应为氧化反应 c．B、D、E均可与金属Na反应 d．D、E互为同系物 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度下学期高一期末考试 高一化学试卷 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答：字体工整，笔迹清楚。 4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Ba-137 一、选择题：本题共有15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是 A. 氯化镁和亚硝酸钠均能用作食品添加剂 B. 缓释药物可以减少每天吃药的次数 C. 太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置 D. 裂解为化工原料是废旧塑料制品的恰当处理路径 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化镁可用作豆腐凝固剂，亚硝酸钠在限量下可作为防腐剂和护色剂，两者均为合法食品添加剂，A正确； B．缓释药物通过缓慢释放药物成分延长药效，减少服药次数，B正确； C．太阳能电池通过光伏效应将光能直接转化为电能，而非化学能转化为电能，C错误； D．裂解废旧塑料可分解为小分子化工原料，属于环保的化学回收方法，D正确； 故答案为：C。 2. 氮化硅是一种结构陶瓷材料。氮原子和硅原子通过共价键构建连续三维网络结构，这种结构赋予氮化硅优异的力学性能（如高硬度、高熔点）和化学稳定性，但生产成本较高。下列关于氮化硅用途的推测不合理的是 A. 制作坩埚 B. 用作建筑陶瓷 C. 制作耐高温轴承 D. 制作切削刀具 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮化硅具有高熔点和化学稳定性，适合制作需耐高温的坩埚，A正确； B．建筑陶瓷通常需低成本、大批量生产，而氮化硅生产成本高，不适合用作普通建筑陶瓷，B错误； C．高硬度和高熔点使其适合耐高温轴承，C正确； D．高硬度特性符合切削刀具的要求，D正确； 故答案为：B。 3. 下列有关化学用语的说法中错误的是 A. 乙烯的结构简式： B. 聚丙烯的链节： C. 丙烷的球棍模型： D. 甲烷的空间填充模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯的结构简式为，A正确； B．聚丙烯的链节为，B错误； C．丙烷的球棍模型为，C正确； D．甲烷的空间填充模型为，D正确； 故答案为B。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 和（均为标准状况下）在光照下充分反应后分子数为 B. 28g乙烯和丙烯的混合气体中，含有的原子数目为 C. 0.1mol六六六（）中所含共价键数量为 D. 7.8g苯分子中含有的碳碳双键的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据甲烷和氯气的取代反应：、或可知在取代前后的分子数不变，则和（均为标准状况下）为2.5mol，反应前后分子数不变，分子数为，A正确； B．乙烯和丙烯的最简式都是，则28g乙烯和丙烯的混合气体中，含有的原子数目为，B错误； C．1个六六六（）分子中，含6个键，6个键，6个键，则0.1mol六六六中所含共价键数量，C错误； D．苯分子结构中不存在碳碳双键结构，D错误； 故答案为：A。 5. 关于物质的检验与鉴别，下列说法正确的是 A. 鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯的方法：分别加入溶液 B. 判断蔗糖在稀酸催化下水解产物中是否有葡萄糖的方法：向水解液中直接加入新制的 C. 区分、、三种物质的稀溶液：分别加入溶液 D. 鉴别加碘食盐和不加碘食盐：加水溶解后分别加入淀粉溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙酸与反应产生气泡，乙酸乙酯不溶于水而分层，乙醇溶解且无现象，可通过加入溶液鉴别三者，A正确； B．蔗糖水解液含酸性条件，直接加入新制会被酸中和，需先调节至碱性环境才能检验葡萄糖，B错误； C．加入溶液后，无沉淀但可能释放（需加热），生成沉淀并可能释放，仅生成沉淀。但题目未提及加热，常温下无法通过气体区分，故无法完全鉴别三者，C错误； D．加碘食盐中的碘以KIO3形式存在，无法直接与淀粉显色，需还原为后才能显色，D错误； 故选A。 6. 日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是 A. 在糕点包装内放置除氧剂 B. 在铁制品表面刷油漆 C. 向门窗合页中注油 D. 谷物酿酒时加入酒曲酶 【答案】C 【解析】 【详解】A．除氧剂减小了包装内氧气的浓度，属于调控反应速率，A正确； B．在铁制品表面刷油漆通过隔绝反应物（氧气）来减缓氧化反应速率，属于调控反应速率，B正确； C．注油的主要作用是润滑，而非调控化学反应速率，C与调控反应速率无关，C错误； D．谷物酿酒时加入酒曲酶，催化剂（酶）加快反应速率，属于调控反应速率，D正确； 故选C。 7. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ不具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 与浓硫酸糊状混合物可用于刻蚀玻璃 氢氟酸能与反应 B 工业生产中选择铁做罐体材料盛装大量浓硫酸 常温下，铁被浓硫酸氧化，生成致密的氧化物薄膜 C 锌与稀硫酸反应制取氢气时，滴加少量硫酸铜溶液加快反应速率 反应物的接触面积是影响化学反应速率的因素之一 D 石油裂解气能使溴的溶液褪色 石油裂解可得到乙烯等不饱和烃 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．与浓硫酸反应生成HF，HF能与玻璃的成分之一反应而腐蚀玻璃，陈述Ⅰ与Ⅱ有因果关系，A正确； B．铁在浓硫酸中钝化形成致密氧化膜，阻止进一步反应，故可用铁罐盛装，陈述Ⅰ与Ⅱ有因果关系，B正确； C．滴加硫酸铜后，Zn置换出Cu形成原电池加快反应，属于原电池效应，而非接触面积变化，陈述Ⅱ原因错误，Ⅰ与Ⅱ无因果关系，C错误； D．石油裂解生成不饱和烃（如乙烯），能与溴发生加成反应使溶液褪色，陈述Ⅰ与Ⅱ有因果关系，D正确； 故答案为：C。 8. 一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或中的一种。研究发现颗粒的大小对总反应速率几乎无影响，MgO颗粒的大小对总反应速率影响较大。下列说法正确的是 A. a为HCl，c为 B. d既可以是MgO，也可以是 C. 物质转化过程总反应需要吸收的热量小于氯化铵直接分解所需热量 D. 两步反应中对总反应速率影响较大的是第②步 【答案】D 【解析】 【分析】氯化铵分解反应为：，由图可知，反应①为与反应生成和，反应②受热分解生成和，则a为、b为、c为、d为，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，a为，c为，A错误； B．根据分析，d只能是，B错误； C．物质转化过程总反应可以看为由反应①和反应②相加即为氯化铵直接分解的反应，由盖斯定律可知，等压条件下，物质转化过程总反应需要吸收的热量等于氯化铵直接分解所需热量，C错误； D．根据题干颗粒的大小对总反应速率几乎无影响，MgO颗粒的大小对总反应速率影响较大可知，第②步生成颗粒的大小对总反应速率影响较大，D正确； 故答案为：D。 9. 下列图示装置能达到实验目的的是 A.形成红色喷泉 B比较和催化效果 C.制备并收集 D.铝热反应冶炼金属铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl溶于水后所得溶液呈酸性，不能使酚酞变红色，A错误； B．比较Fe3+和Cu2+催化效果时，不仅所取两种溶液中c(Fe3+)、c(Cu2+)应相同，阴离子也应相同，B错误； C．浓硫酸与铜反应需要加热，且SO2溶于水，不能用排水法收集，C错误； D．镁条和氯酸钾提供反应所需的高温条件，铝粉在高温下还原氧化铁粉末制取金属铁，D正确； 故答案为D。 10. 几位同学以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示： 实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流/ 1 番茄 1 98.7 2 番茄 2 72.5 3 苹果 2 27.2 下列说法错误的是 A. 该实验目的是探究水果种类和电极间的距离对水果电池电流的影响 B. 该实验所用装置中，负极的材料是铜片 C. 编号是2和3的实验能表明水果种类对电流大小有影响 D. 电极材料的横截面积、电极插入水果的深度均可能影响电池电流大小 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验1和2是探究电极间距离对水果电池电流的影响，实验2和3是探究水果种类对水果电池电流的影响，A正确； B．该装置为原电池装置，锌为负极，铜为正极，电解质溶液由水果提供，B错误； C．实验2和3中，水果种类改变，电流大小也改变，说明水果种类对电流大小有影响，C正确； D．电极材料的横截面积、电极插入水果的深度，可能是原电池电流大小的影响因素，D正确； 故选B。 11. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：。下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是 A. 密闭容器中氨气的物质的量不变 B. 密闭容器中总压强保持不变 C. 生成4个的同时消耗2个 D. 气体平均相对分子质量不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．密闭容器中氨气的物质的量不变，说明正、逆反应速率相等，达到平衡状态，A不符合题意； B．恒容条件下总压强与气体总物质的量成正比，该反应前后气体分子数增大，当总压强不变时，说明气体物质的量不再变化，反应达平衡，B不符合题意； C．生成4个NH3的同时消耗2个CO2，此时正反应速率与逆反应速率相等（符合化学计量数关系2:1），说明达平衡状态，C不符合题意； D．该反应为固体分解产生气体，产物中NH3和CO2的物质的量之比始终为2:1，混合气体的平均相对分子质量始终不变，不能判断达到平衡状态，D符合题意； 故选D。 12. 某有机物的结构如下图所示，下列说法错误的是 A. 该有机物中有3种官能团 B. 该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应 C. 该有机物中所有碳原子可能共平面 D. 该有机物能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色且反应原理相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物含有碳碳双键、羧基、羟基3种官能团，A正确； B．碳碳双键能发生加成反应和氧化反应，羟基能发生取代反应和氧化反应，B正确； C．苯环、碳碳双键、-COO-均为平面结构，所有碳原子可能共平面，C正确； D．该有机物中的碳碳双键与Br2发生加成反应，酸性高锰酸钾溶液有氧化性，能氧化碳碳双键和羟基，发生氧化反应，D错误； 故答案为D。 13. 海水资源综合利用过程中，下列有关说法错误的是 A. 海水提镁的转化为 B. 将氧化为时，加入过量的会使的产率降低 C. 用溶液吸收溴，离子方程式为 D. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等 【答案】A 【解析】 【详解】A．海水提镁流程中，应电解熔融的无水MgCl2得到金属镁，A错误； B．过量的会将进一步氧化为等产物，导致产率降低，B正确； C．离子方程式配平正确，且符合强酸性条件下生成CO2的实际情况，C正确； D．蒸馏法、电渗析法和离子交换法均为海水淡化的常用方法，D正确； 故选A。 14. 将22.4g的Mg、Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生42.8g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是 A. B. 和 C. 和 D. 和 【答案】D 【解析】 【详解】由题意，沉淀质量42.8g减去金属质量22.4g，得到OH⁻的质量为20.4g，其物质的量为，OH⁻的物质的量等于金属阳离子总电荷数，即转移的电子数为1.2mol。 A．NO中N的氧化态为+2，每个NO分子得3e⁻，总得电子数0.3×3=0.9mol，A错误； B．硝酸转化为NO得3e⁻，NO2得1e⁻，N2O4得2e⁻，总得电子数0.2×3+0.2×1+0.1×2=1.0mol，B错误； C．硝酸转化为NO2得1e⁻，N2O4得2e⁻，总得电子数0.4×1+0.1×2=0.6mol，C错误； D．硝酸转化为NO2得1e⁻，NO得3e⁻，总得电子数0.3×1+0.3×3=1.2mol，D正确； 故选D。 15. 废电池中的黑色粉末包含碳粉、Fe、Cu和等物质，从中回收、精制的工艺流程如图。 下列说法错误的是 A. “酸浸”过程中Cu和稀硝酸反应生成NO的离子方程式为 B. “灼烧”的主要目的是利用碳粉高温下还原 C. “溶解”时的实际消耗量比理论值高的原因是催化分解 D. “沉锰”后检测是否洗净，可使用检验试剂盐酸和溶液 【答案】B 【解析】 【分析】炭包中含有碳粉、Fe、Cu和MnO2等物质，加入稀HNO3进行酸浸，此时Fe、Cu溶解，C、MnO2不溶；通入空气进行灼烧，碳粉燃烧生成二氧化碳等逸出，得到粗MnO2；将MnO2中加入H2O2/稀H2SO4进行溶解，H2O2将+4价锰还原为+2价锰(MnSO4)，同时生成O2；往MnSO4溶液中加入Na2CO3溶液沉锰，生成MnCO3沉淀；将沉淀在空气中焙烧，MnCO3转化为MnO2和CO2气体等。 【详解】A．“酸浸”过程中，Cu和稀硝酸反应生成NO、Cu(NO3)2等，依据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，可得出发生反应的离子方程式为，A正确； B． 酸浸后得到的固体中混有碳粉，碳粉易燃烧并生成二氧化碳气体，则“灼烧”的目的是除去碳粉，B错误； C．MnO2是H2O2分解的催化剂，在H2O2还原MnO2的过程中，有一部分H2O2被MnO2催化分解，所以H2O2的实际消耗量比理论值高，C正确； D．检测MnCO3是否洗净，需检验最后一次洗涤液中是否含有，则可使用的检验试剂是盐酸和BaCl2溶液，D正确； 故答案为B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 硫酸是十分重要的化工原料，用途广泛。 （1）工业上用黄铁矿制备硫酸的工艺如下图所示： ①将Ⅰ中反应的化学方程式补充完整：。若反应中消耗了，则生成的物质的量为______。 ②为加快反应速率，步骤Ⅰ中需将黄铁矿粉碎；工业生产中，步骤Ⅱ中选择的压强是______（填“高压”、“常压”或“低压”）：步骤Ⅲ中的吸收剂为______。 （2）以硫酸工业的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以制备有重要应用价值的硫酸钾、亚硫酸铵等物质，制备流程如下图。 ①反应Ⅲ的化学方程式为______。 ②pH对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响。当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫率与浆液pH的关系如下图所示。 石灰石浆液时，烟气脱硫效果降低的原因是可能是______； ③反应Ⅱ发生时，为了更好的得到亚硫酸铵晶体，可向溶液中加入适量对苯二酚。由此推测对苯二酚应具有的性质是______。 （3）工业生产过程中的尾气需要测定的含量符合标准才能排放。已知有VL（已换算成标准状况）尾气，通入足量溶液吸收再加入足量溶液充分反应后（不考虑尾气中其它成分的反应），过滤，洗涤、干燥、称量得到mg沉淀。尾气中含量（体积分数）的计算式是______（用含V、m的代数式表示）。 【答案】（1） ①. 4mol ②. 高压 ③. 98.3%浓硫酸 （2） ①. ②. 时，石灰石的溶解度降低 ③. 还原性 （3） 【解析】 【分析】根据流程图可知空气把SO2氧化为亚硫酸根，反应方程式为2CaCO3+2SO2 +O2 =2CaSO4+ 2CO2 ；反应Ⅲ向CaSO4中加入碳酸氢铵和NH3 ，生成CaCO3和(NH4)2SO4，过滤得到(NH4)2SO4溶液，加入KCl，生成K2SO4和NH4Cl；根据流程可知反应Ⅱ产生亚硫酸铵晶体，加入氨水，得到(NH4)2SO3·H2O晶体 【小问1详解】 ①根据氧化还原反应的配平，步骤Ⅰ中发生的化学反应方程式，则反应中消耗时生成； ②步骤Ⅱ的化学方程式为，此时反应物和生成物均为气体，根据化学平衡影响因素及勒夏特列原理可知，反应压强高有利于反应平衡正向移动，故选择高压条件更有利；步骤Ⅲ中的吸收剂为98.3%浓硫酸。 【小问2详解】 ①由流程可知，反应Ⅲ为和碳酸氢铵、氨气反应生成了碳酸钙和硫酸铵，； ②石灰石浆液时，烟气脱硫效果降低的原因是可能是石灰石的溶解度降低，是脱硫率下降； ③根据流程可知，反应产生亚硫酸按晶体，加入还原性强的对苯二酚，防止亚硫酸根被氧化。 【小问3详解】 二氧化硫和过氧化氢反应生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，根据沉淀的质量可以计算尾气中二氧化硫的含量，硫酸钡沉淀的质量为mg，物质的量为，根据硫元素守恒，二氧化硫的物质的量也是，标况下体积为，则尾气中二氧化硫的体积分数为。 17. 近年来，我国化工技术获得重大突破。利用合成气（主要成分为CO、和）在催化剂的作用下合成甲醇是其中的一个研究项目，该研究发生的主要反应有： 反应Ⅰ ； 反应Ⅱ ； （1）反应Ⅰ中每摩尔相关气态物质的相对能量如下表所示： 物质 相对能量（kJ/mol） 175.2 0 84.3 ①据此分析，反应Ⅰ属于______（填“吸热”或“放热”）反应。 ②根据以上结论，______（填“能”或“不能”）得出反应与反应Ⅰ同为吸热反应或放热反应这一结论。 （2）一定温度下，向3L恒容密闭容器中加入和，发生反应Ⅰ。的物质的量随时间的变化如图所示。 ①0~5min内的平均反应速率______。 ②保持其它条件不变，若起始时通入适量的（不参与反应），则达到平衡所需要的时间______（填“大于”“小于”或“等于”）5min。 （3）向甲、乙两个体积相同的恒容密闭容器中均充入和的混合气体发生反应Ⅱ，分别在温度下进行反应并达到平衡，反应过程中甲、乙两容器中随时间的变化情况如下表： t/min 0 3 6 12 24 36 甲容器（）/mol 0 0.36 0.60 0.78 0.82 0.82 乙容器（）/mol 0 0.34 0.55 0.71 0.85 0.85 ①两容器的温度大小关系为______。（填“>”“<”或“=”） ②甲容器中，反应到达平衡时的的转化率为______。（已知：转化率是指已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的量之比）。 ③乙容器中反应达平衡时容器内气体压强与起始时容器内气体压强之比为______。 （4）有学者提出的催化加氢合成的机理如图（其中吸附在催化剂表面的物种用*标注）所示。 催化剂的使用会______（填“降低”或“提高”）逆反应速率；反应机理表明______（填“参与”或“没参与”）催化加氢合成的反应。 【答案】（1） ①. 放热 ②. 不能 （2） ①. ②. 等于 （3） ① > ②. 82% ③. 23:40 （4） ①. 提高 ②. 参与了 【解析】 【小问1详解】 ①，反应物总能量为175.2kJ/mol，生成物的总能量为84.3 kJ/mol，反应物总能量大于生成物总能量，则反应Ⅰ属于放热反应。 ②反应吸放热与反应物和生成物的相对能量有关，所以根据以上结论，不能得出反应与反应Ⅰ同为吸热反应或放热反应这一结论。 【小问2详解】 ①0~5min内甲醇的物质的量增加0.75mol，则反应消耗1.5mol氢气，平均反应速率 。 ②保持其它条件不变，若起始时通入适量的，反应物浓度不变，反应速率不变，则达到平衡所需要的时间等于5min。 【小问3详解】 ①根据表格数据，反应开始时，甲容器反应速率快，则两容器的温度大小关系为>。 ②甲容器中，反应到达平衡时，生成0.82mol甲醇，则消耗0.82mol，的转化率为； ③ 同温体积，压强比等于气体物质的量之比，乙容器中反应达平衡时容器内气体压强与起始时容器内气体压强之比为； 【小问4详解】 催化剂能降低反应活化能，催化剂的使用会同时提高正逆反应速率；反应机理表明③和④中参与了催化加氢合成的反应。 18. 肼是一种无色的高度吸湿性的可燃液体，可用作火箭和燃料电池的燃料。 Ⅰ．实验室用下图装置制备水合肼。 已知：和NaOH溶液的反应是放热反应，在低温下主要生成NaClO，加热条件下主要生成。 实验步骤如下：步骤1：关闭，打开，制备NaClO；步骤2：关闭，打开，通入一段时间：步骤3：关闭，打开，点燃酒精灯。回答下列问题： （1）盛放溶液的仪器的名称为______。 （2）步骤2中通入一段时间的原因是______。 （3）水槽中放入冷水的目的是______。 （4）与NaClO反应生成的离子方程式为______。 Ⅱ．将制得的分离提纯后，进行性质实验。 （5）实验流程如下： 【查阅资料】AgOH不稳定，易分解生成黑色的，可溶于氨水和硝酸。 【提出假设】黑色固体可能是Ag、中的一种或两种。 【实验验证】设计如下方案，进行实验。 操作 现象 结论 ①取少量黑色固体于试管中，加入足量氨水，振荡 黑色固体部分溶解 黑色固体中有______（填化学式） ②取少量黑色固体于试管中，加入足量______，振荡 黑色固体全部溶解，产生无色气体，无色气体迅速变为红棕色 黑色固体是Ag和 ③肼在此实验中体现的化学性质是______。 Ⅲ．某固体氧化物为电解质的新型燃料电池是以液态肼为燃料，氧气为氧化剂构成，其原理示意图如图所示。 （6）电极甲为该电池的______（填“正极”或“负极”）；负极反应式为______。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）排除装置内多余的空气和氯气，避免水合肼被氧化 （3）避免生成 （4） （5） ①. Ag2O ②. 稀硝酸 ③. 还原性、碱性 （6） ①. 负 ②. N2H4-4e-+2O2-=N2+2H2O 【解析】 【分析】制备水合肼时，首先在装置D中利用浓盐酸和高锰酸钾制取氯气，关闭，打开，将氯气通入装置B中的NaOH溶液，反应得到NaClO溶液；关闭，打开，通入一段时间，排除装置内多余的空气和氯气，关闭，打开，点燃酒精灯，装置D中利用氯化铵和氢氧化钙固体共热制取氨气，通入装置B和NaClO溶液反应得到水合肼，据此解答。 【小问1详解】 由实验装置可知，盛放溶液的仪器的名称为三颈烧瓶； 【小问2详解】 由分析可知，步骤2中通入一段时间的原因是排除装置内多余的空气和氯气，避免水合肼被氧化； 【小问3详解】 和NaOH溶液的反应是放热反应，在低温下主要生成NaClO，加热条件下主要生成，水槽中放入冷水的目的是避免生成； 【小问4详解】 NaClO将氧化生成的离子方程式为； 【小问5详解】 ①已知可溶于氨水，黑色固体部分溶解，说明其中含有； ②Ag、Ag2O均可溶于硝酸，产物是无色气体，迅速变为红棕色，说明生成了NO，则加入的是稀硝酸； ③AgNO3和N2H4反应生成Ag和Ag2O，N2H4将AgNO3还原为Ag，说明肼有还原性，N2H4和AgNO3反应生成了Ag2O，说明N2H4有碱性，和AgNO3反应生成了AgOH，AgOH不稳定，分解为Ag2O； 【小问6详解】 根据题目信息和装置，以N2H4为燃料与氧气构成燃料电池，根据元素化合价的变化，可确定N2H4为负极（电极甲）反应物，失去电子，被氧化为N2，O2为正极（电极乙）反应物，得到电子，被还原为O2-，结合原电池工作原理即可解答。 由上述分析可知，电极甲为该电池的负极；负极上N2H4失电子产物与电解质反应，生成N2和H2O，其电极反应式为N2H4-4e-+2O2-=N2+2H2O。 19. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料。一种制备丙烯酸乙酯的合成路线如下： 回答下列问题： （1）B的官能团的电子式为______。写出B的同分异构体的结构简式______。 （2）写出B→C的化学方程式______。 （3）E的系统命名是______。 （4）写出B+E→F的化学方程式______，该反应反应类型为______。 （5）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请写出其聚合产物的结构简式______。 （6）下列说法错误的是______（填字母）。 a．淀粉分子式为，属于天然有机高分子 b．C→D的反应为氧化反应 c．B、D、E均可与金属Na反应 d．D、E互为同系物 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）丙烯酸 （4） ①. ②. 取代反应（酯化反应） （5） （6）d 【解析】 【分析】淀粉水解生成葡萄糖，根据最终产物的结构进行反推，可知醇和羧酸发生酯化反应生成F：，其中醇为乙醇（B），酸为（E），乙醇氧化为乙醛（C），乙醛可以生成D：乙酸。 【小问1详解】 B是乙醇，官能团是羟基，其电子式为：。B的同分异构体是甲醚，结构简式是：。 【小问2详解】 是乙醇氧化为乙醛，方程式为：。 【小问3详解】 E是，系统命名是丙烯酸。 【小问4详解】 B是乙醇，E是酸，发生酯化反应方程式为：。属于取代反应（酯化反应）。 【小问5详解】 丙烯酸乙酯含有碳碳双键，可以发生加聚反应，其产物为：。 【小问6详解】 a．淀粉分子式为，是天然有机高分子，a正确； b．C→D是乙醛生成乙酸，属于氧化反应，b正确； c．B是乙醇，含有羟基；D是乙酸，含有羧基；E是丙烯酸，含有羧基，三者的含氧官能团都可以和钠反应，c正确； d．D是乙酸，E是丙烯酸，不属于同系物，d错误； 故选d。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $