第一章 物质及其变化（综合训练） （北京专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第一章 物质及其变化 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Mg 24 Cl 35.5 V 51 一、选择题(每小题只有一个正确选项，共14×3分) 1．【化学与传统文化】（2025·北京东城·二模）敦煌壁画的无机颜料中，铅白[]是常用的白色颜料之一。光照时，铅白可变为黑棕色；遇时，铅白可变为黑色PbS。下列说法不正确的是 A．属于盐类 B．铅白变为时，铅元素的化合价降低 C．铅白遇除生成PbS外，还生成和 D．观赏敦煌壁画时，禁止使用闪光灯等强光设备 【答案】B 【解析】A．属于碱式盐，A正确； B．铅白[]变为时，铅元素的化合价由价变为价，化合价升高，B错误； C．铅白与 反应的化学方程式为：，C正确； D．根据题目信息可知，光照时，铅白可变为黑棕色，所以观赏敦煌壁画时，禁止使用闪光灯等强光设备，D正确； 故选B。 2．【化学与科技生活】（24-25高三上·北京·期中）中国科学家对量子材料的研究处于国际领先水平，近年来对石墨烯、硅烯、锗烯等低维量子材料的研究发展迅速。下列说法不正确的是 A．碳、硅、锗属于同主族元素 B．第一电离能C>Si C．石墨烯属于有机物 D．硅和锗常用作半导体材料 【答案】C 【解析】A．碳、硅、锗均为第IVA元素，A正确； B．同主族从上到下第一电离能减小，故第一电离能：C>Si，B正确； C．石墨烯是碳元素的一种单质，属于无机物，C错误； D．硅、锗在元素周期表中位于金属和非金属的交界线处，可用作半导体材料，D正确； 故选C。 3．（2025·北京西城·三模）下列实验装置能达到相应目的的是 A．制备胶体，从溶液中分离胶体 B．用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸 C．测量的体积 D．除去工业乙醇中的杂质 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．制备Fe(OH)3胶体不能使用玻璃棒，玻璃棒搅拌会使胶体聚沉，且胶体粒子和溶液的微粒都可以透过滤纸，因此不能用过滤的方法分离Fe(OH)3胶体，A错误； B．NaOH溶液显碱性，应盛放在碱式滴定管中，不能盛放在图中酸式滴定管中，且滴定过程中眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化，不应看滴定管，B错误； C．氯气难溶于饱和食盐水，可用排饱和食盐水测定其体积，则图中装置可测定氯气的体积，C正确； D．蒸馏时，温度计应该放在蒸馏烧瓶的支口处，D错误； 答案选C。 4．（2024·北京大兴·三模）生产、生活中的一些现象常常涉及化学知识。下列说法正确的是 A．向食盐浓溶液中加入鸡蛋清溶液，有白色沉淀析出，因为食盐能使蛋白质变性 B．咀嚼馒头时，越嚼越甜，因为淀粉水解生成了麦芽糖 C．石油的分馏、海水晒盐、煤的气化都是物理变化 D．纯碱溶液可去油污，是由于NaHCO3水解使溶液显碱性 【答案】B 【解析】A．食盐溶液是非重金属盐溶液，能使蛋白质盐析，而非变性，A错误； B．淀粉在唾液淀粉酶的作用下，能水解为麦芽糖，则咀嚼馒头时，越嚼越甜，B正确； C．石油的分馏、海水晒盐都是物理变化，但煤的气化为将C转化为CO、H2等，由新物质的生成，属于化学变化，C错误； D．纯碱的主要成分为Na2CO3而不是NaHCO3，故纯碱溶液可去油污，是由于Na2CO3水解使溶液显碱性，D错误； 故答案为：B。 5．（24-25高三上·北京·阶段练习）室温下，时刻向两个盛有蒸馏水的烧杯中分别加入①、②蔗糖，搅拌，最终分别得到悬浊液和澄清溶液，溶解过程中分散系的导电能力变化如图。 下列分析不正确的是 A．该实验可证明蔗糖不是电解质 B．该实验可证明碳酸钙是强电解质 C．当①中导电能力不变时，达到平衡 D．时刻，①中再加入，导电能力不变 【答案】B 【解析】A．由图可知，蔗糖溶解过程中分散系的导电能力基本不变，说明蔗糖为非电解质，故A正确； B．由图可知，随着CaCO3固体的溶解，溶液中阴阳离子的浓度不断增大，溶液的导电性不断增强，达到饱和溶液时导电性不变，说明CaCO3是电解质，但无法证明CaCO3是否完全电离，即不能判断CaCO3是强电解质，故B错误； C．CaCO3是难溶性电解质，存在溶解平衡为，当①中导电能力不变时，溶液中阴阳离子浓度不变，即达到平衡状态，故C正确； D．t2时刻CaCO3溶解达到饱和状态，再加入1gCaCO3时，CaCO3不溶解，溶液中阴阳离子浓度不变，则溶液的导电能力不变，故D正确； 故选B。 6．（24-25高三上·北京·期末）下图是离子化合物在水中的微观变化示意图，已知为阿伏加德罗常数的值，下列相关说法正确的是 A．1molMCl中含有对共用电子对 B．MCl为弱电解质，在水中仅部分电离 C．和均与水分子中的氧原子结合，形成水合离子 D．MCl在水分子作用下溶解并发生了电离 【答案】D 【解析】A．MCl为离子化合物，其中不存在共用电子对，A错误； B．MCl为离子化合物，故MCl为强电解质，在水中完全电离，B错误； C．M+与水分子中的氧原子结合形成水合离子，Cl-与水分子中的氢原子结合形成水合离子，C错误； D．MCl在水作用下的溶解，并发生电离过程，D正确； 故选：D。 7．（2025·北京·高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是 A．用盐酸除去铁锈： B．用溶液除去乙炔中的 C．用乙醇处理废弃的 D．将通入水中制备硝酸： 【答案】B 【解析】A．铁锈的成分为Fe2O3·xH2O ，能溶于盐酸生成FeCl3和水，离子方程式为：Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++(3+x)H2O，A正确； B．H2S为弱酸，离子方程式不能拆成离子，离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，B错误； C． 乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式正确，C正确； D．NO2与水反应生成硝酸和NO，化学方程式正确，D正确； 答案选B。 8．（24-25高三上·北京·阶段练习）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色透明溶液中： B．能使品红褪色的溶液中： C．遇酚酞变红的溶液中： D．与反应能生成氢气的溶液中： 【答案】C 【解析】A．显蓝色不满足无色透明，同时Cu2+、与发生双水解不能大量共存，A错误； B．、发生氧化还原反应不能大量共存，B错误； C．遇酚酞变红的溶液显碱性，之间不发生反应且与能大量共存，C正确； D．与反应能生成氢气的溶液显碱性或者酸性，碱性条件下与生成弱碱不能大量共存，与生成沉淀不能大量共存，D错误； 答案选C。 9．某溶液中可能含有、、、、、中几种离子(不考虑水电离)，为了确定溶液组成进行实验，取一定量溶液分成甲、乙、丙三等份，实验结果如下表所示。 实验 操作及现象 ① 对甲进行焰色试验，焰色呈黄色 ② 用试纸测定乙溶液， ③ 在丙中加入足量盐酸，产生气泡；再滴加淀粉溶液，溶液变蓝色 下列推断正确的是 A．一定含有、、 B．一定不含、、 C．可能含 D．一定含、、，可能含 【答案】D 【解析】根据①实验现象，钠的焰色可能覆盖钾的焰色，阳离子一定含，可能含，一定不含（焰色为绿色）和（焰色为黄绿色）；根据②实验现象可知含；根据③实验现象，在酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，故一定含。综合上述分析，一定含、、，可能含，一定不含和，故答案为D。 10．（23-24高三上·北京·开学考试）某工业废水中存在大量的，欲除去其中的，设计工艺流程如下图所示，下列说法不正确的是 A．流程图中，操作x为过滤 B．的作用是除去 C．试剂a为，试剂b为，二者顺序可以互换 D．试剂c为盐酸 【答案】C 【分析】根据题意通过加入NaOH、BaCl2的目的依次是除去Cu2+和SO，试剂a是Na2CO3，除去过量的BaCl2，试剂c是稀盐酸，除去过量的NaOH和Na2CO3。 【解析】A．操作x为过滤，除去生成的Cu(OH)2和BaCO3沉淀， A正确； B．可以与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀，除去，B正确； C．试剂a是Na2CO3，与BaCl2 反应生成BaCO3沉淀，除去Ba2+，Na2CO3若与BaCl2互换，无法除去过量的Ba2+ ，C不正确； D．试剂c是稀盐酸，除去过量的NaOH和Na2CO3，D正确； 故答案为：C。 11．（2025·北京·高考真题）我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿()存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是 A．月壤钛铁矿中存在活泼氢 B．将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气 C．月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 D．将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量 【答案】B 【解析】A．月壤钛铁矿中的氢来自太阳风，以原子态吸附，属于活泼氢，A正确； B．地球上的钛铁矿若未吸附足够氢原子，根据原子守恒可知，加热可能无法生成水蒸气，因此“一定生成”的说法错误，B错误； C．生成水时H被氧化（0→+1），Fe被还原（如+3→0），存在化合价变化，属于氧化还原反应，C正确； D．水蒸气液化是物理变化，但会释放热量，D正确； 故选B。 12．（2025·北京·高考真题）下列反应中，体现还原性的是 A．加热分解有生成 B．和的混合溶液加热有生成 C．固体在溶液中溶解 D．溶液中滴加溶液出现白色沉淀 【答案】B 【解析】A．NH4HCO3分解生成NH3，氮的氧化态保持-3，未发生氧化还原反应，A不符合题意； B．中的N(-3价)与中的N(+3价)反应生成N2(0价)，被氧化，体现还原性，B符合题意； C．水溶液中，铵根离子可以直接结合氢氧化镁弱电离的氢氧根离子，使沉淀溶解平衡向正向移动，则该氢氧化镁溶解过程，无化合价变化，没有体现其还原性，C不符合题意； D．(NH4)2SO4与BaCl2的沉淀反应属于复分解反应，未参与氧化还原，D不符合题意； 故选B。 13．（2025·北京房山·三模）不同条件下，当与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n ② 中性 0.001 10n 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法不正确的是 A．反应①， B．对比反应①和②， C．对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而增强 D．随反应进行，①②体系pH均增大 【答案】A 【解析】A．反应①中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，I元素的化合价由-1价升至0价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应①的离子方程式是：，故n()∶n()=2∶5，A项错误； B．根据反应①可得关系式~，可以求得n=0.0002，则反应②的n()∶n()=0.001∶(10×0.0002)=1∶2，反应②中Mn元素的化合价由+7价降至+4价，反应②对应的关系式为~~ ~，中I元素的化合价为+5价，根据离子所带电荷数等于正负化合价的代数和知x=3，反应②的离子方程式是：，B项正确； C．已知的氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和②的产物，的还原性随酸性减弱而增强，C项正确； D．根据反应①和②的离子方程式知，反应①消耗H+、产生水、pH增大，反应②产生OH-、消耗水、pH增大，D项正确； 答案选A。 14．（2025·北京东城·二模）一定条件下，将乙烯和氧气通入和的盐酸溶液中可制得乙醛，热化学方程式为    。其催化机理如图所示。 下列分析不正确的是 A．X为，Z为 B．①中，发生了氧化反应 C．②中， D．③中，n(Y)∶n(Z)=2∶1 【答案】D 【分析】由题中信息和催化机理分析，可知①反应：，②反应：，③反应：，故可知X为CH3CHO，Y为HCl，Z为O2，W为H2O。 【解析】A．根据分析可知X为CH3CHO，Z为O2，A正确； B．在反应①中，C2H4转化为CH3CHO，C元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，B正确； C．由分析可知②反应：，所以，C正确； D．由分析可知③反应：，Y为HCl，Z为O2，则n(Y)∶n(Z) = n(HCl)∶n(O2) = 4∶1，D错误； 故答案选D。 二、非选择题(共4小题，共58分) 15．（14分）（24-25高三上·北京·开学考）氧化还原反应是一类非常重要的反应。请回答下列问题： (1)氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，则下列化学反应属于区域3的反应是___________(填序号)。 A． B． C．CuO+COCu+CO2 D． (2)按图所示进行实验，充分反应后： ①I中发生反应的离子方程式为 。 ②II中实验观察到的现象是 。 ③结合I、II实验现象可知 的氧化性由强到弱的顺序为 。 (3)市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸) 的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为 。 (4)为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾，碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应： ①用双线桥标出电子转移的方向和数目 。 ②该反应中，氧化产物是 ，氧化产物和还原产物的质量比是 。 【答案】(1)C (2) 红色铜丝上有银白色金属附着，无色溶液变为蓝色 (3) (4) I₂ 5：1 【解析】（1）根据图示可知区域3的反应是除化合反应、分解反应、置换反应之外的氧化还原反应。A为化合反应，B为分解反应且不是氧化还原反应，D为置换反应，C属于氧化还原反应，且不属于化合反应、分解反应和置换反应，故合理选项是C。 （2）①Fe与CuSO4反应生成Cu和FeSO4，对应离子方程式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+； ②II中实验观察到的现象是红色铜丝上有银白色金属附着，无色溶液变为蓝色； ③由实验Ⅱ现象知，Cu与AgNO3反应生成Ag和Cu2+，Ag+为氧化剂，Cu2+为氧化产物，故氧化性：Ag+＞Cu2+，同理，由实验I知氧化性：Cu2+＞Fe2+，故此处填：Ag+＞Cu2+＞Fe2+； （3）Fe与HCl反应生成FeCl2和H2，对应化学方程式为：Fe+2HCl= FeCl2+H2↑； （4）KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中碘酸钾中碘化合价从+5到0，碘化钾中碘化合价从-1到0； ①双线桥表示该反应电子转移的方向和数目； ②单质碘既是升高得到的产物，又是降低得到的产物，因此既是氧化产物又是还原产物，有3mol I2生成时，有1mol KIO3被还原，有5mol KI被氧化，氧化产物和还原产物的质量比是5：1。 16．（15分）（23-24高三上·北京·期中）完成下列问题。 (1)将通入0.5mol/L溶液中，一段时间后，试管中液面与空气接触部分出现红棕色气体。写出与反应的离子方程式 。 (2)NSR(的储存和还原在不同时段交替进行)技术可有效降低稀燃柴油和汽油发动机尾气中的排放，其工作原理如下图。 储存阶段中Ba存储后转化为的化学方程式是 。 (3)的吸收与利用： 利用太阳能，以为原料制取炭黑的流程如下图所示。过程2的化学方程式是 。 (4)已知：的还原产物是 酸性溶液与反应的离子方程式是 。 (5)以海绵铜(CuO、Cu)为原料制备氯化亚铜(CuCl)的一种工艺流程如下 “沉淀”过程中产生CuCl的离子方程式是 。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5) 【解析】（1）试管中液面与空气接触部分出现红棕色气体，说明反应过程中生成NO，离子方程式：； （2）根据图像可知，储存阶段中Ba存储后转化为，化学方程式：； （3）过程2为氧化亚铁与二氧化碳反应生成四氧化三铁和碳单质，根据得失电子守恒，化学方程式：； （4）酸性溶液将氧化生成氧气，自身被还原生成，离子方程式：； （5）硫酸铜与二氧化硫发生氧化还原反应生成氯化亚铜，离子方程式：； 17．（15分）（2025·北京顺义·一模）高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂。 资料：ⅰ．为紫色固体；在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。 ⅱ．和均不溶于水，。 (1)高铁酸钾中铁元素的化合价为 。 (2)配制高铁酸钾溶液时，应将高铁酸钾固体溶于一定浓度的KOH溶液中，结合化学用语解释原因 。 (3)含砷（主要以形式存在）废水对环境污染极大，工业上常用高铁酸钾处理含砷酸性废水，结合资料解释处理含砷酸性废水效果优于的原因是 。 (4)电解法制备产量高、设备要求低、纯度高等优点。工业上以Fe和溶液为原料，装置示意图如下所示。 ①阳极的电极反应式为 。 ②为了进一步探究温度对产量的影响，将电解装置水浴加热相同时间，得到产量的相关数据（电流效率）如图。 已知：电流效率。 解释当反应温度在时，产量随温度的升高而降低的原因是 （写一条即可）。 ③该装置可以实现电解液的循环利用，请结合电极反应解释其原理 。 【答案】(1) (2)，增大浓度，抑制平衡向正反应方向移动 (3)有强氧化性，可以将氧化为，生成的形成溶解度更小的 (4) 温度高于50℃后，再升高温度，分解的速率加快，影响其产量（合理即可） 阴极发生反应：，阳极室中的K⁺透过阳离子交换膜进入阴极室，生成浓度更高的KOH，反应后取出可以继续使用 【解析】（1）高铁酸钾中K为+1价，O为-2价，所以Fe为+6价。 （2）高铁酸钾在酸性或中性溶液中快速产生氧气，在碱性溶液中较稳定：，增大浓度，抑制平衡向正反应方向移动，所以配制高铁酸钾溶液时，应将高铁酸钾固体溶于一定浓度的KOH溶液中。 （3）高铁酸钾有强氧化性，可以将氧化为，生成的形成溶解度更小的FeAsO4，所以处理含砷酸性废水效果优于。 （4）①铁作阳极，失去电子生成高铁酸根离子，电极反应式为：Fe+8OH−+6e−=+4H2O； ②温度高于50℃后，再升高温度，分解的速率加快，导致产量随温度的升高而降低； ③阴极发生反应：，阳极室中的K⁺透过阳离子交换膜进入阴极室，生成浓度更高的KOH，反应后取出可以继续使用。 18．（14分）（23-24高三上·北京通州·期末）某小组实验探究不同条件下KMnO4和NaNO2溶液的反应。 已知：ⅰ、在一定条件下可能被还原为溶液(绿色)、(棕黑色)、(无色)。 ⅱ、浓碱条件下，可被还原为。 ⅲ、在水中为白色沉淀。 实验 物质a 实验现象 Ⅰ ①6滴饱和 ②3滴 紫色溶液变浅至无色 Ⅱ ①6滴饱和 ②3滴 加热一段时间后，溶液逐渐变为绿色 Ⅲ ①6滴饱和 ②3滴 加热一段时间后，溶液中产生棕黑色沉淀 (1)实验I中，还原产物为 。 (2)小组同学对实验Ⅱ中得到绿色溶液的原因提出以下假设： 假设一：被溶液中的原为。 假设二： 。 甲同学补做了实验 (填操作和现象)，证明假设一不成立。 (3)实验Ⅲ中反应得到棕黑色沉淀的离子方程式是 。 该小组同学对反应后的溶液进行进一步的探究： 序号 实验操作 实验现象 Ⅳ 取I反应后的溶液，逐滴加入稀溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 V 取Ⅱ反应后的溶液，逐滴加入溶液 溶液绿色逐渐消失，有棕黑色沉淀生成，再继续滴加溶液，棕黑色沉淀消失，溶液变为无色 (4)实验中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式是 。 (5)根据实验V中现象推测，实验Ⅱ中的反应物 过量，结合离子方程式解释“继续滴加溶液沉淀消失”的原因是 。 (6)综合上述实验分析，影响氧化性的主要因素是 。 【答案】(1) (2) 溶液中的还原 向 1mL0.01mol-1L-1KMnO4加6滴 H2O和3滴 6mol⋅L-1NaOH溶液，加热一段时间后观察溶液不变绿色 (3)2+3+H2O=2MnO2↓+3+2OH- (4)2Mn（OH）2+O2=2MnO2+2H2O (5) NaNO2 酸性环境下 可将 MnO2还原为 Mn2+发生反应：MnO2++2CH3COOH=Mn2+++2CH3COO-+H2O (6)溶液的酸碱性 【分析】本题通过控制变量的方法来探究不同条件下KMnO4和NaNO2溶液的反应本质，同时利用氧化还原反应配平的原则进行氧化还原反应配平，并结合各小题据此信息进行解题。 【解析】（1）实验Ⅰ中酸性高锰酸钾溶液变为无色，即高锰酸根离子转化为Mn2+，即高锰酸钾、亚硝酸钠和硫酸反应生成锰离子、硝酸根离子和水，则还原产物为Mn2+，故答案为：Mn2+； （2）实验Ⅱ中的反应物有高锰酸钾、亚硝酸钠和氢氧化钠，则得到绿色溶液的原因提出以下假设：假设一：被溶液中的OH-原为；假设二：溶液中的还原 ；不加入亚硝酸钠可证明假设一是否成立，则甲同学补做了实验向 1mL0.01mol-1L-1KMnO4加6滴 H2O和3滴 6mol⋅L-1NaOH溶液，加热一段时间后观察溶液不变绿色，证明假设一不成立，故答案为：溶液中的还原 ；向 1mL0.01mol-1L-1KMnO4加6滴 H2O和3滴 6mol⋅L-1NaOH溶液，加热一段时间后观察溶液不变绿色； （3）实验Ⅲ中高锰酸钾和亚硝酸钠反应生成二氧化锰，则反应得到棕黑色沉淀的离子方程式是2+3+H2O=2MnO2↓+3+2OH-，故答案为：2+3+H2O=2MnO2↓+3+2OH-； （4）实验Ⅳ中锰离子与氢氧根离子反应生成氢氧化锰白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀为二氧化锰，其反应的化学方程式是2Mn（OH）2+O2=2MnO2+2H2O，故答案为：2Mn（OH）2+O2=2MnO2+2H2O； （5）根据实验V中现象推测，实验Ⅱ中的反应物 NaNO2过量，继续滴加CH3COOH溶液沉淀消失的原因是酸性环境下 可将 MnO2还原为 Mn2+发生反应：MnO2++2CH3COOH=Mn2+++2CH3COO-+H2O，故答案为：NaNO2；酸性环境下 可将 MnO2还原为 Mn2+发生反应：MnO2++2CH3COOH=Mn2+++2CH3COO-+H2O； （6）综合上述实验分析，溶液的酸碱性不同影响KMnO4氧化性，则影响KMnO4氧化性的主要因素是溶液的酸碱性，故答案为：溶液的酸碱性。 学科网（北京）股份有限公司1 / 14 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一章 物质及其变化 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Mg 24 Cl 35.5 V 51 一、选择题(每小题只有一个正确选项，共14×3分) 1．【化学与传统文化】（2025·北京东城·二模）敦煌壁画的无机颜料中，铅白[]是常用的白色颜料之一。光照时，铅白可变为黑棕色；遇时，铅白可变为黑色PbS。下列说法不正确的是 A．属于盐类 B．铅白变为时，铅元素的化合价降低 C．铅白遇除生成PbS外，还生成和 D．观赏敦煌壁画时，禁止使用闪光灯等强光设备 2．【化学与科技生活】（24-25高三上·北京·期中）中国科学家对量子材料的研究处于国际领先水平，近年来对石墨烯、硅烯、锗烯等低维量子材料的研究发展迅速。下列说法不正确的是 A．碳、硅、锗属于同主族元素 B．第一电离能C>Si C．石墨烯属于有机物 D．硅和锗常用作半导体材料 3．（2025·北京西城·三模）下列实验装置能达到相应目的的是 A．制备胶体，从溶液中分离胶体 B．用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸 C．测量的体积 D．除去工业乙醇中的杂质 A．A B．B C．C D．D 4．（2024·北京大兴·三模）生产、生活中的一些现象常常涉及化学知识。下列说法正确的是 A．向食盐浓溶液中加入鸡蛋清溶液，有白色沉淀析出，因为食盐能使蛋白质变性 B．咀嚼馒头时，越嚼越甜，因为淀粉水解生成了麦芽糖 C．石油的分馏、海水晒盐、煤的气化都是物理变化 D．纯碱溶液可去油污，是由于NaHCO3水解使溶液显碱性 5．（24-25高三上·北京·阶段练习）室温下，时刻向两个盛有蒸馏水的烧杯中分别加入①、②蔗糖，搅拌，最终分别得到悬浊液和澄清溶液，溶解过程中分散系的导电能力变化如图。 下列分析不正确的是 A．该实验可证明蔗糖不是电解质 B．该实验可证明碳酸钙是强电解质 C．当①中导电能力不变时，达到平衡 D．时刻，①中再加入，导电能力不变 6．（24-25高三上·北京·期末）下图是离子化合物在水中的微观变化示意图，已知为阿伏加德罗常数的值，下列相关说法正确的是 A．1molMCl中含有对共用电子对 B．MCl为弱电解质，在水中仅部分电离 C．和均与水分子中的氧原子结合，形成水合离子 D．MCl在水分子作用下溶解并发生了电离 7．（2025·北京·高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是 A．用盐酸除去铁锈： B．用溶液除去乙炔中的 C．用乙醇处理废弃的 D．将通入水中制备硝酸： 8．（24-25高三上·北京·阶段练习）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色透明溶液中： B．能使品红褪色的溶液中： C．遇酚酞变红的溶液中： D．与反应能生成氢气的溶液中： 9．某溶液中可能含有、、、、、中几种离子(不考虑水电离)，为了确定溶液组成进行实验，取一定量溶液分成甲、乙、丙三等份，实验结果如下表所示。 实验 操作及现象 ① 对甲进行焰色试验，焰色呈黄色 ② 用试纸测定乙溶液， ③ 在丙中加入足量盐酸，产生气泡；再滴加淀粉溶液，溶液变蓝色 下列推断正确的是 A．一定含有、、 B．一定不含、、 C．可能含 D．一定含、、，可能含 10．（23-24高三上·北京·开学考试）某工业废水中存在大量的，欲除去其中的，设计工艺流程如下图所示，下列说法不正确的是 A．流程图中，操作x为过滤 B．的作用是除去 C．试剂a为，试剂b为，二者顺序可以互换 D．试剂c为盐酸 11．（2025·北京·高考真题）我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿()存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是 A．月壤钛铁矿中存在活泼氢 B．将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气 C．月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 D．将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量 12．（2025·北京·高考真题）下列反应中，体现还原性的是 A．加热分解有生成 B．和的混合溶液加热有生成 C．固体在溶液中溶解 D．溶液中滴加溶液出现白色沉淀 13．（2025·北京房山·三模）不同条件下，当与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n ② 中性 0.001 10n 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法不正确的是 A．反应①， B．对比反应①和②， C．对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而增强 D．随反应进行，①②体系pH均增大 14．（2025·北京东城·二模）一定条件下，将乙烯和氧气通入和的盐酸溶液中可制得乙醛，热化学方程式为    。其催化机理如图所示。 下列分析不正确的是 A．X为，Z为 B．①中，发生了氧化反应 C．②中， D．③中，n(Y)∶n(Z)=2∶1 二、非选择题(共4小题，共58分) 15．（14分）（24-25高三上·北京·开学考）氧化还原反应是一类非常重要的反应。请回答下列问题： (1)氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，则下列化学反应属于区域3的反应是___________(填序号)。 A． B． C．CuO+COCu+CO2 D． (2)按图所示进行实验，充分反应后： ①I中发生反应的离子方程式为 。 ②II中实验观察到的现象是 。 ③结合I、II实验现象可知 的氧化性由强到弱的顺序为 。 (3)市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸) 的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为 。 (4)为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾，碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应： ①用双线桥标出电子转移的方向和数目 。 ②该反应中，氧化产物是 ，氧化产物和还原产物的质量比是 。 16．（15分）（23-24高三上·北京·期中）完成下列问题。 (1)将通入0.5mol/L溶液中，一段时间后，试管中液面与空气接触部分出现红棕色气体。写出与反应的离子方程式 。 (2)NSR(的储存和还原在不同时段交替进行)技术可有效降低稀燃柴油和汽油发动机尾气中的排放，其工作原理如下图。 储存阶段中Ba存储后转化为的化学方程式是 。 (3)的吸收与利用： 利用太阳能，以为原料制取炭黑的流程如下图所示。过程2的化学方程式是 。 (4)已知：的还原产物是 酸性溶液与反应的离子方程式是 。 (5)以海绵铜(CuO、Cu)为原料制备氯化亚铜(CuCl)的一种工艺流程如下 “沉淀”过程中产生CuCl的离子方程式是 。 17．（15分）（2025·北京顺义·一模）高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂。 资料：ⅰ．为紫色固体；在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。 ⅱ．和均不溶于水，。 (1)高铁酸钾中铁元素的化合价为 。 (2)配制高铁酸钾溶液时，应将高铁酸钾固体溶于一定浓度的KOH溶液中，结合化学用语解释原因 。 (3)含砷（主要以形式存在）废水对环境污染极大，工业上常用高铁酸钾处理含砷酸性废水，结合资料解释处理含砷酸性废水效果优于的原因是 。 (4)电解法制备产量高、设备要求低、纯度高等优点。工业上以Fe和溶液为原料，装置示意图如下所示。 ①阳极的电极反应式为 。 ②为了进一步探究温度对产量的影响，将电解装置水浴加热相同时间，得到产量的相关数据（电流效率）如图。 已知：电流效率。 解释当反应温度在时，产量随温度的升高而降低的原因是 （写一条即可）。 ③该装置可以实现电解液的循环利用，请结合电极反应解释其原理 。 18．（14分）（23-24高三上·北京通州·期末）某小组实验探究不同条件下KMnO4和NaNO2溶液的反应。 已知：ⅰ、在一定条件下可能被还原为溶液(绿色)、(棕黑色)、(无色)。 ⅱ、浓碱条件下，可被还原为。 ⅲ、在水中为白色沉淀。 实验 物质a 实验现象 Ⅰ ①6滴饱和 ②3滴 紫色溶液变浅至无色 Ⅱ ①6滴饱和 ②3滴 加热一段时间后，溶液逐渐变为绿色 Ⅲ ①6滴饱和 ②3滴 加热一段时间后，溶液中产生棕黑色沉淀 (1)实验I中，还原产物为 。 (2)小组同学对实验Ⅱ中得到绿色溶液的原因提出以下假设： 假设一：被溶液中的原为。 假设二： 。 甲同学补做了实验 (填操作和现象)，证明假设一不成立。 (3)实验Ⅲ中反应得到棕黑色沉淀的离子方程式是 。 该小组同学对反应后的溶液进行进一步的探究： 序号 实验操作 实验现象 Ⅳ 取I反应后的溶液，逐滴加入稀溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 V 取Ⅱ反应后的溶液，逐滴加入溶液 溶液绿色逐渐消失，有棕黑色沉淀生成，再继续滴加溶液，棕黑色沉淀消失，溶液变为无色 (4)实验中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式是 。 (5)根据实验V中现象推测，实验Ⅱ中的反应物 过量，结合离子方程式解释“继续滴加溶液沉淀消失”的原因是 。 (6)综合上述实验分析，影响氧化性的主要因素是 。 学科网（北京）股份有限公司1 / 14 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$