第一、二章综合检测-2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

高一化学第一、二章综合检测 一．单项选择题（共13小题，每小题3分，共39分） 1.打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是 A.PM2.5 B.SO2 C.O2 D.CO 2.反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O可用于处理SO2尾气。下列有关化学用语或说法正确的是 A.SO2是酸性氧化物 B.S原子结构示意图： C.NaOH电离方程式：NaOH=Na++O2-+H+ D.Na2SO3的名称：硫酸钠 3. C可以作为核聚变材料。下列关于 C的叙述正确的是 A. C和 C是同一种核素 B. C原子核内中子数为6 C. C原子核内质子数为13 D. C和 C互为同位素 4.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B.Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl C.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 D.2H2O2 2H2O+O2↑ 5.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A.利用丁达尔效应可鉴别Al（OH）3胶体和KCl溶液 B.电解饱和食盐水可得到氢氧化钠溶液 C.将Cl2通入澄清石灰水中可制得漂白粉 D.服用小苏打片可以治疗胃酸过多 6.用N0表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mol•L-1Ca（NO3）2溶液中含有的NO3-数目为2N0 B.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1N0 C.标准状况下，22.4L水中所含电子的数目为10N0 D.常温常压下，48gO2与O3的混合气体中含有的原子总数为3N0 7.下列转化需要加入氧化剂才能实现的是 A.Fe→FeCl3 B.Cl2→HClO C.SO2→S D.CO2→Na2CO3 8.某能使酚酞变红的溶液中存在大量Na+、Cl-和SO42-，该溶液中还能大量共存的离子是 A.H+ B.Ag+ C.Ba2+ D.NO3- 9.下列关于氯水的叙述，正确的是 A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B.氯水放置数天后酸性减弱 C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 10.下列反应中，改变反应物的用量、条件或浓度，不会改变生成物的是 A.钠与氧气反应 B.碳酸钠与盐酸溶液反应 C.细铁丝在氯气中燃烧 D.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 11.溴化碘（IBr）的化学性质类似卤素单质，它同水反应的化学方程式为IBr+H2O=HBr+HIO。下列有关IBr的叙述不正确的是 A.在与水的反应中，IBr既不是氧化剂又不是还原剂 B.在与水的反应中，IBr既是氧化剂又是还原剂 C.在很多反应中，IBr是强氧化剂 D.IBr跟NaOH稀溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O 12.下列说法正确的是 A.1mol•L-1KClO3溶液中含K+数目约为6.02×1023 B.常混常压下1.6g CH4含有的电子数约为6.02×1023 C.1.68g铁和足量的水蒸气反应转移的电子数目约为0.09×6.02×1023 D.标准状况下，11.2L酒精（CH3CH2OH）含有的氢原子数目约为3×6.02×1023 13.向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加0.2mol•L-1稀盐酸，生成CO2的物质的量与加入盐酸的体积（VL）的关系如图所示。下列说法正确的是 A.在0～a范围内，只发生中和反应 B.a=0.3 C.ab段发生反应的离子方程式为CO32++2H+=CO2↑+H2O D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为6：1 二．非选择题（共4小题，共61分） 14.（14分）按要求填空。 （1）现有以下8种物质： ① Cu ② BaSO4晶体 ③ 熔融的NaCl ④ Fe（OH）3胶体 ⑤ 纯硫酸 ⑥ CO2 ⑦ 氯气 ⑧ 石灰水 ① 属于混合物的是（填序号，下同）___ 。② 属于电解质的是___ 。 ③ 属于非电解质的是___ 。 （2）依据信息书写下列反应的方程式 ① SO2是一种酸性氧化物，可制取Na2SO3，从括号内所给试剂（NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液）中选择合适的，完成这一反应，写出该反应的化学方程式：___ 。 ② Na2O2可用于潜水设备中作供氧剂，CaO2与Na2O2性质相似，CaO2常用于解决鱼塘缺氧问题，其反应原理用化学方程式表示为___ 。 （3）水体中含有较多的硝酸盐会污染水质。一种用铁粉处理水体中的硝酸盐的反应如下：Fe+NO3-+H+=Fe2++NH4++H2O（未配平） ① 配平后的反应中H+前的化学计量数为___ 。② 由反应可知粒子的氧化性强弱顺序为___ 。 15.（14分）（1）将金属钠加入CuSO4溶液中涉及反应的离子方程式为___ ，___ 。 （2）过氧化钠可以做呼吸面罩的供氧剂，涉及反应的化学方程式为___ ，___ 。 （3）NaCl是一种常用的化工原料，可以制备多种物质，请根据如图所示关系填空： 氯化钠溶液通电后发生反应的离子方程式是___ 。氢气在氯气中燃烧的现象是___ 。Cl2和Ca（OH）2反应的化学方程式是___ 。 16.（16分）某化学兴趣小组同学利用以下装置制备氯气并探究红色布条褪色的原因。 （1）仪器b的名称为___ ，写出A中制取氯气的化学方程式___ 。 （2）装置B中饱和食盐水的作用是___ ，用装置E吸收尾气，盛放的试剂是___ 。 （3）整套实验装置存在着明显缺陷，你的改进措施是___ 。 （4）欲用如图装置收集Cl2，请完善该装置。 ___ （5）该小组欲研究盐酸的浓度对制备Cl2的影响，设计实验进行如下探究： 实验 操作 现象 Ⅰ 常温下将MnO2和37%的浓盐酸混合 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 Ⅱ 将Ⅰ中混合物过滤，加热滤液 生成大量黄绿色气体 Ⅲ 加热MnO2和12%的稀盐酸混合物 无明显现象 ① 已知MnO2呈弱碱性。Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，反应的化学方程式为___ 。 ② 为探究Ⅲ中无明显现象的原因，又设计了实验Ⅳ： 将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是___ 。 17.（17分）氧化还原反应包括氧化反应和还原反应两个过程（即两个半反应）。化学兴趣小组同学探究卤素参与的氧化还原反应，从半反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。 （1）浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气。当氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnO2。 ① 反应的离子方程式为 ___ 。 ② 上述氧化还原反应方程式可分为两个半反应式。 Ⅰ．还原反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O Ⅱ．氧化反应：___ 。 ③ 根据半反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO2的原因。 Ⅰ．随c（H+）降低或c（Mn2+）浓度升高，MnO2的氧化性减弱。 Ⅱ．随c（Cl-）降低，Cl-的还原性 ___ （选填“增强”或“减弱”）。 ④ 补充实验证实了 ③ 中的分析。 实验操作 试剂X 产物 Ⅰ 较浓硫酸 有氯气 Ⅱ a 有氯气 Ⅲ a+b 无氯气 a是 ___ 浓溶液，b是 ___ 浓溶液（选择下列合适选项，填写对应序号）。 A．NaCl B．MnSO4 C．Na2SO4 （2）利用c（H+）浓度对MnO2氧化性的影响，探究同周期元素氢化物的还原性。相同浓度的HCl和H2S溶液，能与MnO2反应所需c（H+）较小的是 ___ 。 （3）酸性条件下，反应Mn2++Br2+2H2O=MnO2↓+2Br-+4H+进行程度很小，加入AgNO3溶液后，该反应的进行程度明显增大。 ① 反应中氧化产物为 ___ （填化学式）。 ② 加入AgNO3溶液后该反应的进行程度明显增大的原因是 ___ 。 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 C A D C C D A D D C B B D 14.（14分） [1] ④ ⑧ ; ② ③ ⑤ ; ⑥ ; [2]SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O; CaO2+2H2O=Ca（OH）2+O2↑; [3]10;NO3-＞Fe2+ 15.（14分） [1]2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑; Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓; [2]2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2; 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑; [3]2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑; 纯净氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾产生; 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 16.（16分） （1）分液漏斗；MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O； （2）吸收氯气中的HCl气体；NaOH溶液； （3）在装置B、C之间加一个盛有浓硫酸的洗气瓶； （4） 故答案为：； （5） ①MnO2+4HCl（浓）=MnCl4+2H2O； ②Ⅲ中没有明显现象的原因为氢离子、氯离子浓度较低，需要增大到一定浓度才能被二氧化锰氧化。 17.（17分） （1） ①MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O； ②2Cl--2e-=Cl2↑； ③减弱； ④A；B； （2）H2S； （3） ①MnO2； ②Ag++Br-=AgBr↓，Br-浓度减小，该反应的进行程度明显增大。 学科网（北京）股份有限公司 $$